精品解析：安徽省合肥一中2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

合肥一中2024—2025学年度高二年级下学期期末联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 安徽历史文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 歙县的“砚”主要成分为碳 B. 宣城的“宣纸”主要原料属于糖 C. 寿州窑首创的黄釉瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．歙砚的主要原料是板岩等变质岩，主要成分为硅酸盐矿物（如石英、绢云母），而非碳，A错误； B．宣纸的原料是青檀树皮和沙田稻草，主要成分为纤维素（属于多糖），多糖属于糖类，B正确； C．黄釉瓷以黏土为原料，经高温烧结后形成，C正确； D．古代大鼎多为铜合金材质，淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金，D正确； 故选A。 2. 为增强劳动观念，同学们可以把化学知识应用于帮厨实践中，下列说法错误的是 A. 使用紫外线消毒柜杀菌消毒，原理是蛋白质变性 B. 热的纯碱去除油污，原因是碳酸钠水解显碱性 C. 食醋除水垢，原因是乙酸与水垢中的、反应 D. 植物油出现“哈喇味”，可能是碳碳双键发生了加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫外线消毒柜杀菌消毒，是利用紫外线的能量使细菌、病毒等微生物体内的蛋白质发生变性，蛋白质变性后其生理活性丧失，从而达到杀菌消毒的目的，A正确； B．纯碱为碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性条件下水解为可溶物质，加热促进水解，B正确； C．乙酸与CaCO3反应生成醋酸钙、CO2和H2O，与Mg(OH)2反应生成醋酸镁和水，生成的产物能溶于水，从而达到除水垢的效果，C正确； D．植物油酸败（哈喇味）是因双键被氧化生成过氧化物和其他具有异味的化合物，如醛、酮等，属于氧化反应而非加成反应，D错误； 故选D。 3. 下列粒子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 稀硫酸中：、、、 D. 氯化铁溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO、Cl2、O2、H2S均为气体，Cl2和O2均能氧化H2S，同时NO与O2反应生成NO2，无法共存，A错误； B．NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，无法共存，B错误； C．稀硫酸中Mg2+、I−、、Fe2+相互不反应，可以大量共存，C正确； D．氯化铁溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化C2H5OH 、H2O2 ，且Fe3+会催化H2O2分解，不能大量共存，D错误； 故选C。 阅读材料，完成下列小题： 化石燃料燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要成分，工业上通过氨法脱硫实现资源化利用，涉及以下转化过程，被氨水吸收生成亚硫酸铵：；亚硫酸铵氧化生成硫酸铵：，得到的硫酸铵可做氮肥。已知：时，，，。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中数为 B. 溶液中，与总数小于 C. 每转化为，转移电子数为 D. 溶液中，总数小于 5. 下列有关表述错误的是 A. 溶液显碱性 B. 和中的硫原子均为杂化 C. 等浓度的和溶液 D. 、、中心原子VSEPR模型均为四面体 【答案】4. B 5. A 【解析】 【4题详解】 A．SO2溶于水发生反应，，，反应均为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，H2SO3的两步电离也均为可逆电离，所以标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中数远小于，A错误； B．理论上，溶液中与总数，但与均会水解，导致实际浓度小于理论值，总数小于，B正确； C．的物质的量为1mol， 1mol 转化为时，S的化合价从+4升至+6，转移2mol电子，总数为2，C错误； D．溶液体积未知，无法计算溶液中总数，D错误； 故选B。 【5题详解】 A．是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； B．中S原子价层电子对数，中S原子价层电子对数，和中的硫原子均为杂化，B正确； C．在溶液中完全电离，是弱酸，部分电离，等浓度时溶液中大于溶液中，故等浓度的和溶液，C正确； D．中N原子价层电子对数；中S原子价层电子对数；中S原子价层电子对数，、、中心原子VSEPR模型均为四面体，D正确 故选A。 6. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生气体，通入饱和食盐水中，浓度增大，产生晶体，A错误； B．浓氨水滴入生石灰中，产生，将其通入溶液中，先生成蓝色沉淀，继续通入，与发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物，B正确； C．70%硫酸与固体反应生成，通入溶液中，在酸性条件下有强氧化性，将氧化成，产生白色沉淀，C错误； D．溶液在催化作用下产生，生成的通入溶液中，将氧化成淡黄色的沉淀S单质，D错误； 故选B。 7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为 D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确； B．由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B正确； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为，C正确； D．及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成，不利于提高CH3CHO的产率，D错误； 故选D。 8. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 1个该分子中含有8个杂化的碳原子 D. 该物质与盐酸反应，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该中间体含酰胺基、醚键、叔胺基 3 种官能团，A 正确； B．该中间体有碳原子为sp3杂化（如异丙基中连接苯环的碳），以四面体结构通过单键连接了3个另外的碳原子和1个氢原子，所有碳原子不可能共面，B正确； C．1个该分子中有9个饱和碳原子，如图标，即含有9个sp3杂化的碳原子，C错误； D．1 mol该物质与盐酸反应，酰胺基消耗等量HCl，叔胺基也消耗等量HCl，最多消耗2 mol HCl，D正确； 故选C。 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C. 第一电离能大小： D. 阳离子中含有键个数为 【答案】B 【解析】 【分析】同一短周期的非金属元素X、Y、Z，由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接四个共价键且带1个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素，以此解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：(Y)B>(X)N >(Z)F，A错误； B．Y为B，最高价氧化物的水化物H3BO3是弱酸，B正确； C．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第V A族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能大小：(Z)F>(X)N>(Y)B，C错误； D．1mol中含有键个数为19NA，D错误； 故选B。 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，增大，减小 C. 投料比，且平衡常数 D. 当，温度为时，氨气的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，NH3与NO的投料比越大，NO的平衡转化率越大，因此x1的投料比更大，投料比一定的条件下，随着温度升高，NO的平衡转化率逐渐增大，说明反应为吸热反应，据此作答。 【详解】A．根据分析知该反应是吸热反应，又由于该反应是熵增反应，高温条件下反应的ΔH-TΔS<0，高温能自发进行，A错误； B．增大体积，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，B错误； C．根据分析知x1>x2，平衡常数只与温度有关，b、c温度相同，K(b)=K(c) ，C 错误； D．，按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，NO的平衡转化率为40%，因此氨气的转化率也是40%，D正确； 故选D。 11. 环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知：CH2=CH2HOCH2CH2Br 下列说法正确的是 A. 电极接电源负极 B. 制备环氧乙烷，电极区产生 C. 电极的反应方程式为：CH2=CH2－2e－+2OH－=H2O+ D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息：“CH2=CH2HOCH2CH2Br ”可知，在Pt电极，Br-失电子生成Br2，然后与水反应的产物再与CH2=CH2发生反应，所以Pt电极为阳极，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。 【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，A错误； B．根据分析可知，Ni为阴极，发生还原反应，生成氢气不会产生Cl2，B错误； C．Pt电极区，反应方程式为：2Br--2e-=Br2，Br2+H2OHBr+HBrO，CH2=CH2+HBrO→HOCH2CH2Br，在碱性溶液中，HOCH2CH2Br才转化为，而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应CH2=CH2-2e-+2OH-=H2O+，C错误； D．由分析可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C-Cl键极性强于C-H键，通过等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH比较，能探究键的极性对羧酸酸性的影响，A正确； B．浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，无法检验铁锈中是否含有二价铁，B错误； C．Fe(NO3)2溶液中存在硝酸根，酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，不能验证氧化性：H2O2>Fe3+，C错误； D．盐酸易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能探究碳和硅的非金属性强弱，D错误； 故选A。 13. 硼(B)、镓(Ga)是第IIIA族元素，其化合物氨硼烷()和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。下列说法错误的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 分子中存在配位键 C. GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为4 D. 若为晶胞参数为的立方晶胞，则晶体密度为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，1个GaAs晶胞中，Ga原子数为，As原子数为4，则晶胞质量为。 【详解】A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．H3NBH3分子中存在配位键，氮提供孤电子对，B提供空轨道(N→B)，B正确； C．一个Ga周围与四个As成键(如以面心的Ga为对象，其与周围最近的As有4个)，配位数为4，C正确； D．若为晶胞参数为的立方晶胞，则其体积为a3×10-30cm3，根据分析可知晶胞质量，则晶体密度为：，D正确； 故选A。 14. ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C. 点时， D. 点时， 【答案】B 【解析】 【分析】向一元弱碱ROH溶液中逐滴加入盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl，据此作答； 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．根据分析，bc段之间的某一点(不含b、c)，溶质为ROH和RCl混合物，ROH抑制水的电离，c点溶质为RCl，强酸弱碱盐，R+水解促进水的电离，水的电离程度最大，故c点水的电离程度最大，B错误； C．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5） ①. 滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，方锰矿加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应、氧化钙生成硫酸钙沉淀，得CaSO4、SiO2沉淀，过滤，得到含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和少量Ca2+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节适宜的pH，将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀过滤除去，滤液经离子交换并洗脱，得到溶液含Mn2+，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。 【小问1详解】 “酸浸”时，滤渣I的成分是CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 “氧化”时， MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 若调节为5时，pOH=9，恰好沉淀完全，则；已知：，则此时溶液中 【小问4详解】 “沉锰”时，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀：，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； 【小问5详解】 ①高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色。 ②滴定反应为，结合锰元素守恒，该产品中锰元素的质量分数为。 16. 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题： （1）制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。 （2）利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。 ①装置B中的试剂为无水，其作用是_______。 ②装置C和装置D中的试剂分别是_______、_______。(填标号) A．溶液 B．和溶液 C．溶液 ．饱和溶液 （3）利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 ①将少量气体直接通入装置中，不能根据装置中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______。 ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放_______(填试剂名称)的装置，其作用是_______。通过_______(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，防止摩尔盐被氧化 （2） ①. 防止后续装置中的水分进入A中使SOCl2水解产生，干扰该反应生成的检验 ②. C ③. B （3） ①. 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，化学方程式为：，不能比较亚硫酸和次氯酸酸性强弱 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 吸收SO2并制备CO2 ④. 装置F中品红不褪色，G中出现白色沉淀 【解析】 【分析】A中制备SOCl2，B中无水氯化钙可防止后续装置中的水分进入A中使SOCl2水解产生，干扰该反应生成的检验；根据题中所给试剂，C中可放氯化钡溶液，无现象，D中盛放H2O2和氯化钡溶液，过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，与氯化钡可生成硫酸钡沉淀，此时D中有白色沉淀即可证明有二氧化硫，E为尾气处理装置，可放氢氧化钠溶液； 【小问1详解】 摩尔盐中铁元素为+2价，易被氧化，配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是：除去水中溶解的氧气，防止摩尔盐被氧化； 【小问2详解】 ①根据分析，装置B中的试剂为无水，其作用是防止后续装置中的水分进入A中使SOCl2水解产生，干扰该反应生成的检验； ②根据题中所给试剂，C中可放氯化钡溶液，无现象，D中盛放H2O2和氯化钡溶液，过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，与氯化钡可生成硫酸钡沉淀，此时D中有白色沉淀即可证明有二氧化硫；故选C、B； 【小问3详解】 ①将少量气体直接通入装置G中，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，化学方程式为：，不能比较亚硫酸和次氯酸酸性强弱； ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸碳酸，亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，即可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，在装置F之前加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置，作用是吸收SO2并制备CO2，若装置F中品红不褪色，G中出现白色沉淀即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 17. 温度时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，均反应时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题： （1）若点对应的容器中反应放出热量为，则该反应的焓变_______。 （2）前，点对应的容器中，氮气的反应速率_______。 （3）c点：_______(填“>”、“<”或“=”)；a点，再充入一定量后，最终达到平衡，转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的物质的量分数_______。 （4）以下条件可以判断该反应已达到化学平衡状态的是_______。 A. 活性炭的质量不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 和体积分数之比保持不变 （5）另测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。A、B、C三点中，转化率最低的为_______点。B点时，若反应初始压强为，则_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）-5x （2） （3） ①. = ②. 变小 ③. 变小 （4）AC （5） ①. A ②. 2 【解析】 【小问1详解】 a点的转化率为40%，即反应0.4mol放出热量为，则反应2mol放出热量为5，该反应的焓变-5x； 【小问2详解】 点的转化率为40%，反应0.4mol，生成N20.2mol，容器体积为V3L，前，点对应的容器中，氮气的反应速率； 【小问3详解】 为气体分子数增多的反应，缩小容器体积增大压强，的平衡转化率减小，a到b缩小容器体积，浓度增大，反应速率加快，相同时间的转化量增大，b点到达反应限度，b到c缩小容器体积，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，c点是达到反应限度的点，=；a点，再充入一定量后，恒容条件，反应物只有一种气体，相当于增大压强，不利于的转化，最终达到平衡，转化率变小；的物质的量分数变小； 【小问4详解】 A．活性炭的质量不再变化，说明其消耗和生成相等，可以判断该反应已达到化学平衡状态，A正确； B．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已达到化学平衡状态，B错误； C．恒容条件，混合气体的密度不再变化，说明气体总质量不变，根据质量守恒，活性炭的质量不再变化，可以判断该反应已达到化学平衡状态，C正确； D．和体积分数之比等于其化学计量数之比，是定值，不能判断该反应已达到化学平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 由方程式可知，该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，导致NO2的转化率降低，根据图示可知：A、B、C三点中A点浓度最大，此时体系的压强最大，所以A点NO2的转化率最低；设生成CO2物质的量是2xmol，对于反应2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)，在反应开始时，n(NO2)=1mol，n(N2)=n(CO2)=0，由于CO2物质的量变化2xmol，则反应会产生xmolN2，消耗2xmolNO2，平衡时各种气体的物质的量:n(NO2)=(1-2x)mol，n(N2)=xmol，n(CO2)=2xmol，根据图象可知，B点时NO2和CO2浓度相等，则1-2x=2x，解得x=0.25mol，即平衡时n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol；气体总的物质的量为1.25mol，恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时容器内压强为1.25，因C点时NO2和CO2浓度相等，则NO2和CO2的分压也相等，即Kp(NO2)==Kp(CO2)，。 18. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： （1）的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 【答案】（1） （2） ①. 3-溴丙烯 ②. 还原反应 （3）+KOH+ （4） ①. 氨基 ②. < （5）或或或 （6） 【解析】 【分析】乙酸和乙醇反应生成酯A，A的结构为；根据已知可知A进行取代反应，生成B，B和进行取代反应生成C，C的结构为，C被还原为D，D在碱性条件下水解生成E，而E的结构为，在经过一系列的反应得到药物米洛巴林苯磺酸盐(G)。 【小问1详解】 硼氢化钠是离子化合物，由钠阳离子和硼氢阴离子构成，的电子式为； 【小问2详解】 的系统命名为名称为3-溴丙烯；C的结构为，C中羰基被还原为羟基得到D，C→D发生的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 D含有酯基，在碱性条件下水解生成E和乙醇，反应为：+KOH+； 【小问4详解】 苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林中的氨基进行反应； 米洛巴林为分子晶体、米洛巴林苯磺酸盐为离子晶体，米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，成盐后是离子化合物，熔点高。 【小问5详解】 属于芳香族化合物且能与发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，则结构中含有3个相同的甲基且结构应该对称，故结构为或或或。 【小问6详解】 根据已知，则首先通过酯化反应生成，再发生已知反应生成，发生A生成B的反应成环得到产物，故为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2024—2025学年度高二年级下学期期末联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 安徽历史文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 歙县的“砚”主要成分为碳 B. 宣城的“宣纸”主要原料属于糖 C. 寿州窑首创的黄釉瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金 2. 为增强劳动观念，同学们可以把化学知识应用于帮厨实践中，下列说法错误的是 A. 使用紫外线消毒柜杀菌消毒，原理是蛋白质变性 B. 热的纯碱去除油污，原因是碳酸钠水解显碱性 C. 食醋除水垢，原因是乙酸与水垢中的、反应 D. 植物油出现“哈喇味”，可能是碳碳双键发生了加成反应 3. 下列粒子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 稀硫酸中：、、、 D. 氯化铁溶液中：、、、 阅读材料，完成下列小题： 化石燃料燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要成分，工业上通过氨法脱硫实现资源化利用，涉及以下转化过程，被氨水吸收生成亚硫酸铵：；亚硫酸铵氧化生成硫酸铵：，得到的硫酸铵可做氮肥。已知：时，，，。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中数为 B. 溶液中，与总数小于 C. 每转化为，转移电子数为 D. 溶液中，总数小于 5. 下列有关表述错误的是 A. 溶液显碱性 B. 和中的硫原子均为杂化 C. 等浓度的和溶液 D. 、、中心原子VSEPR模型均为四面体 6. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为 D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 8. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 1个该分子中含有8个杂化的碳原子 D. 该物质与盐酸反应，最多消耗 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C. 第一电离能大小： D. 阳离子中含有键个数为 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，增大，减小 C. 投料比，且平衡常数 D. 当，温度为时，氨气的平衡转化率为 11. 环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知：CH2=CH2HOCH2CH2Br 下列说法正确的是 A. 电极接电源负极 B. 制备环氧乙烷，电极区产生 C. 电极的反应方程式为：CH2=CH2－2e－+2OH－=H2O+ D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 12. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 硼(B)、镓(Ga)是第IIIA族元素，其化合物氨硼烷()和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。下列说法错误的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 分子中存在配位键 C. GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为4 D. 若为晶胞参数为的立方晶胞，则晶体密度为 14. ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C. 点时， D. 点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 16. 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题： （1）制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。 （2）利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。 ①装置B中的试剂为无水，其作用是_______。 ②装置C和装置D中的试剂分别是_______、_______。(填标号) A．溶液 B．和溶液 C．溶液 ．饱和溶液 （3）利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 ①将少量气体直接通入装置中，不能根据装置中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______。 ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放_______(填试剂名称)的装置，其作用是_______。通过_______(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 17. 温度时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，均反应时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题： （1）若点对应的容器中反应放出热量为，则该反应的焓变_______。 （2）前，点对应的容器中，氮气的反应速率_______。 （3）c点：_______(填“>”、“<”或“=”)；a点，再充入一定量后，最终达到平衡，转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的物质的量分数_______。 （4）以下条件可以判断该反应已达到化学平衡状态的是_______。 A. 活性炭的质量不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 和体积分数之比保持不变 （5）另测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。A、B、C三点中，转化率最低的为_______点。B点时，若反应初始压强为，则_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： （1）的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $