广东阳江市2025-2026学年第二学期期末质量监测 高一化学试题

机密★启用前 2025—2026学年度第二学期期末质量监测题 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到相对原子质量O-16 S-32 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质属于有机高分子材料的是 A．金虬龙纹环 B．宋代铜钱 C．龙泉窑青瓷 D．天然大漆木器 2．化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化 B．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C．海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠 D．“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 3．下列化学用语表示错误的是 A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 4．下列有关营养物质的说法不正确的是 A．江城河鲜富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 B．阳春马水桔富含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂 C．阳东濑锅撑主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D．阳西鱼玛富含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 5．五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量SO2 具有杀菌和抗氧化作用 B 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 C 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si D 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质水解成氨基酸 6．下列装置正确且能达到实验目的的是 A B C D A．制取 B．探究不同催化剂对分解速率的影响 C．灼烧海带 D．验证与的反应 7．常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 8．阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 A．分子式为 B．属于烃的含氧衍生物 C．可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D．1 mol莽草酸可和4 mol NaOH发生中和反应 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 利用海水制取镁单质 可被氧化 C 属半导体材料 可制作光导纤维 D 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 10．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32 g S8（）中的共价键数目为 B．标准状况下，22.4 L 含有的氧原子数为 C．1 mol Fe与足量的硫反应，转移的电子数为 D．足量Cu与2 mol浓硫酸共热反应，生成的分子数为 11．部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．c、d、h均为酸性氧化物 C．e的浓溶液可与a、f发生反应 D．常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液 12．海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有、、），下列说法正确的是 A．过程①加入的药品顺序为溶液溶液溶液→盐酸 B．直接加热晶体可制得无水 C．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴 D．过程④的离子方程式： 13．一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：，在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是 A．放电时，发生了还原反应 B．放电时，向a极移动 C．放电时，电流由a极经用电器流向b极 D．放电时，转移理论上两极质量差为 14．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是 A．催化剂参与了该化学反应过程 B．的过程中，有的形成 C．该反应的原子利用率为100% D．使用催化剂可以改变该反应进行的限度 15．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 16．在2 L恒容密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应，一段时间后，存在于、、中。、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．存在于中，说明该反应为可逆反应 B．时，正逆反应速率相等 C．在上述条件下，通入He，反应速率不变 D．体系压强不变时，说明反应已经达到平衡 二、非选择题（本题包括4大题，共56分。） 17．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备的反应方程式为______________________________________。 （2）氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是_________（填序号）。 （3）实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了______（填化学式），装置E的作用是___________________。 ②F装置中收集到无色无味的气体可能是_________（填化学式）。 ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 红色固体为_________ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有_________ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g 红色固体的成分及其物质的量为___________________ （4）若将B与a相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式_________ ___________________。 18．（14分）工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠（）和粗的流程如下： 已知： ①溶液与反应生成沉淀。 ②方铅矿的主要成分为PbS。 回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为_________。 （2）在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是________________________________。 （3）“吸收1”中试剂a为_________。尾气仍含有SO2，写出“吸收2”中生成的离子方程式____________________________________。 （4）在保存过程中易变质生成，验证已变质的具体实验操作、现象和结论为___________________________________________________________。 （5）“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为（已配平，方法1），则的化学式为_________；另一种由制备的总反应为（方法2）。请你分析，哪种方法更好？并说明理由：______________________________________________。 （6）工业上常用焦亚硫酸钠（）来处理酸性废水中含有的，处理时，转化为毒性较低的，再调节使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 ①参加反应的离子方程式为_______________________。 ②处理后的废水中的物质的量浓度为_________。 19．全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）工业合成氨反应的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应为放热反应。 ①a所示物质的总能量_________（填“>”或“<”）d所示物质的总能量； ②属于放热过程的是_________（填“Ⅰ”或“Ⅲ”）； （2）一定条件下，在体积为4 L的恒容密闭容器中通入和，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如表所示： t/min 5 10 15 20 25 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 ①前10 min，用表示的平均速率为________； ②该反应达到平衡状态时，的转化率为_________（保留2位有效数字）； ③能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．、和物质的量之比为1∶3∶2 B．单位时间内消耗，同时生成 C．的体积分数保持不变 D．混合气体密度保持不变 ④提高反应速率的措施有___________________、____________________。 （3）氢氧燃料电池的原理如图所示： ①电势：a极_________b极（填“>”或“<”）； ②b极的电极反应式为______________________________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池两极理论上消耗气体的总体积为_________L（标准状况）。 20．（14分）根据如下有机合成转化关系图，回答问题： 已知： （1）A中所含官能团的名称为_________。 （2）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，请写出G的结构简式__________。 （3）B的结构简式为_________________。②的反应类型为_________________。 （4）1 mol C与足量乙酸充分反应的化学方程式为_______________________________。 （5）关于有机物E说法正确的是_________（填字母）。 a．能使酸性溶液褪色 b．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物 c．具有酸性，可与溶液反应放出 d．1 mol E与足量金属钠反应可以生成 （6）A分子中最多有_____个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $