精品解析：广东省东莞市2024-2025学年高一下学期期末质量检查 化学试题

2024—2025学年度第二学期教学质量检查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1 O16 Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物佐证国家信史。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．秦竹简《法律答问》 C．东汉击鼓说唱陶俑 D．宋水晶串珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．春秋双虺纠接铜马具主要成分是Cu，属于金属材料，A不符合题意； B．秦竹简主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，B不符合题意； C．东汉击鼓说唱陶俑主要成分为硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C符合题意； D．宋水晶串珠主要成分是SiO2，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 烷烃是一类最基础的有机物。下列关于正丁烷的说法正确的是 A. 空间填充模型： B. 属于不饱和烃 C. 结构简式： D. 能与在光照下发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．空间填充模型只画出原子的大小比例，不画共价键，应表示为，A错误； B．正丁烷的C和H全部以单键相连，属于饱和烃，B错误； C．结构简式书写时需要将C、H写到一起，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．烷烃与Cl2光照下能发生取代反应，因此正丁烷也能与Cl2在光照下能发生取代反应，D正确； 故选D。 3. 资源、材料、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A. 石油催化裂化可得到汽油，此类汽油属于纯净物 B. 化石燃料能作为生产合成有机高分子材料的原料 C. 可长期大量使用杀虫效果较高的有机合成农药 D. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油催化裂化得到的汽油含有多种烃类物质，属于混合物，而非纯净物，A错误； B．化石燃料（如石油、煤）通过加工可制得乙烯、苯等原料，用于生产塑料、合成纤维等有机高分子材料，B正确； C．长期大量使用高毒有机合成农药会导致环境污染、生态破坏及害虫抗药性增强，应合理使用，C错误； D．亚硝酸钠在严格限量下可作为食品添加剂（如防腐剂），不能因毒性完全禁用，D错误； 故选B。 4. 性质决定用途。下列关于物质性质的说法正确且能解释其用途的是 选项 物质用途 物质性质 A 液氨可用作制冷剂 氨极易溶于水 B 可用于漂白纸浆 有强氧化性 C 食醋可用于清除铁锈 具有酸性 D 乙酸乙酯可用作食用香料 乙酸乙酯能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨作为制冷剂的关键性质是汽化吸热，而非溶解性，A错误； B．的漂白作用源于与色素化合，而非强氧化性（如氯气漂白才是氧化性），B错误； C．醋酸酸性较强，能与金属氧化物铁锈氧化铁反应，符合用途与性质的因果关系，C正确； D．乙酸乙酯的香味是物理性质，水解是化学性质，两者无直接关联，D错误； 故选C。 5. 历史上盐的生产和贸易曾是各诸侯国之间竞争的重要手段。粗盐中含有、、等杂质离子，以下粗盐精制流程中，试剂a、b分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，加NaOH可除去Mg2+，Ca2+、分别用Na2CO3、BaCl2除去，由于加入的除杂试剂通常是过量的，且过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面，从而得出加入的试剂a、b分别是BaCl2、Na2CO3，故选A。 6. 河网如织，湾塘似镜，撒网映斜阳，鲜味漫水乡。下列说法不正确的是 A. 高埗蟛蜞粥烹制前用烧酒腌制蟛蜞，烧酒中含有乙醇分子 B. 万江龙船饭常用油粘米制作，油粘米中含有的淀粉是一种二糖 C. 道滘咸粽用莞草捆扎，莞草中含有的纤维素是天然高分子化合物 D. 中堂鱼包由鲮鱼肉泥擀制成皮，煮制鱼包时发生了蛋白质的变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是烧酒的主要成分，含有乙醇分子，A正确； B．淀粉是由葡萄糖聚合形成的多糖，B错误； C．纤维素属于多糖，是天然高分子化合物，C正确； D．加热煮制鱼包时较高的温度会导致蛋白质结构改变，发生变性，D正确； 故选B。 7. 维生素C(如图)是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列有关该分子的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 只含有两种官能团 C. 与乙醇互为同系物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C中含有O元素，不属于烃，A错误； B．维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，B错误； C．维生素C中含有酯基、碳碳双键，还有五元环，与乙醇结构不相似，不是同系物，C错误； D．维生素C中含有羟基、碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D 8. 实验是研究和学习物质及其变化的基本方法。下列关于实验的说法正确的是 A. 使用具有腐蚀性、刺激性的硝酸时应注意防护和通风 B. 胆矾()可用于检验酒精中是否含少量水 C. 氨气遇氯化氢气体生成红棕色的烟 D. 乙烯通入酸性溶液，上层有油状液体生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需防护和通风以避免危害，A正确； B．胆矾本身含结晶水，无法通过颜色变化检测水分，应使用无水硫酸铜，B错误； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，现象为白烟而非红棕色烟，C错误； D．乙烯被酸性氧化生成二氧化碳等产物，不会形成油状液体；油状液体是乙烯与溴水反应的产物，D错误； 故选A。 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下图所示，其中仪器选用不当的是 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．过滤海带灰悬浊液 D．氧化生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带固体，灼烧海带应使用坩埚，A错误； B．浸泡海带灰可以使用烧杯，并用玻璃棒搅拌加快溶解速率，B正确； C．海带灰悬浊液为固液混合物，用过滤的方法分离，仪器使用均正确，C正确； D．H2O2可将I-氧化为I2，用分液漏斗滴加H2O2可控制反应速率，右侧的玻璃弯管通大气，D正确； 故选A。 10. 部分含硫物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能与c反应生成黑色固体 B. h、g都具有还原性 C. 酸雨的形成过程可能是c→f→e D. 工业上通过b→d→e来制备硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为H2SO3、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。 【详解】A．H2S与SO2反应生成淡黄色的S单质，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，A错误； B．亚硫酸盐中+4价的S可以表现还原性，硫酸盐中S为+6价，不表现还原性，O虽然为-2价，但中的O不表现还原性，B错误； C．SO2与水反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，H2SO3与O2反应生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，是酸雨的形成过程之一，C正确； D．工业上用硫在沸腾炉里燃烧生成SO2，SO2与O2在接触室生成SO3，SO3在吸收塔中被浓硫酸吸收最终生成H2SO4，S无法一步生成SO3，D错误； 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiC可用作砂纸和砂轮的磨料 SiC硬度很大 B Zn常作原电池的负极 金属锌易被钝化 C 加压能降低合成氨反应速率 合成氨反应是可逆反应 D 天然橡胶比硫化橡胶化学稳定性更好 硫化橡胶为线型结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）硬度极高，故被用作磨料，因果关系成立，A符合题意； B．锌作负极是因金属活泼性高（易失电子），而非钝化（钝化指表面形成氧化膜阻碍反应），B不符合题意； C．加压会增大气体浓度，加快正逆反应速率，但更有利于合成氨（气体体积减小方向），C不符合题意； D．硫化橡胶通过交联形成网状结构，稳定性优于线型结构的天然橡胶，D不符合题意； 故选A。 12. 离子反应省略未参与反应离子，揭示反应本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上生产硝酸： B. Cu与稀硝酸反应： C. 与稀硫酸反应： D. 含抗酸药发挥药效： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的反应为二氧化氮和水生成硝酸和NO，，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，电荷守恒且原子数平衡，产物NO标气体符号符合书写规范，B正确； C．与稀硫酸反应的产物应为S沉淀和SO2气体，，C错误； D．作为难溶固体，应直接与H⁺反应生成CO2，，D错误； 故选B。 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(简图如图)。下列说法不正确的是 A. 可充电电池属于二次电池 B. 放电时，电极上发生还原反应 C. 电子流向：电极 D. 理论上Zn电极减重6.5g，转移电子0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】这是可充电电池，属于二次电池（可充放电），原理分析如下： 放电时（原电池模式），负极（电极）：失电子发生氧化反应，电极反应为 ，溶解，电极减重。正极（电极）：得电子发生还原反应，电子从电极经外电路流向电极，溶液中离子定向移动传导电荷。 充电时（电解池模式），阴极（接电源负极，原电极）：得电子发生还原反应，，电极增重。阳极（接电源正极，原电极）：放电时正极反应逆向进行，发生氧化反应。 【详解】A．可充电电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确； B．在可充电电池中，比活泼，作负极，作正极。放电时，正极上发生还原反应，B正确； C．电子只能在导线中流动，不能在溶液中流动。在该电池中，电子从电极经外电路流向电极，C错误； D．在负极发生反应，的摩尔质量为，若电极减重，则消耗的物质的量为，根据反应式可知转移电子，D 正确； 综上，答案是C。 14. 葡萄糖溶液与新制浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为 B. 0.1mol·L-1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为 C. 18g分子含有的质子数为 D. 1mol完全反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下葡萄糖为固体，无法用气体摩尔体积计算，且22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误； B．葡萄糖酸钠溶液中离子数需结合溶液体积计算，但题目未给出体积，无法确定离子数是否为0.2，B错误； C．1个分子含10个质子（2个H各1个，O有8个），18g（为1mol）含质子数为10，而非8，C错误； D．中Cu为+2价，还原为（Cu为+1价），每1mol 转移1mol电子，即，D正确； 故选D。 15. 水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线2代表随时间的变化 B. 时刻，正、逆反应的速率相等 C. 时反应达到化学平衡 D. min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【分析】CO和H2为反应物，二者在反应中不断减少，故曲线1为H2，曲线2为产物CH3OH。 【详解】A．根据分析，曲线2为c(CH3OH)随时间的变化，A错误； B．由图可知，t1时刻之后CO在不断减少，反应未达到平衡状态，正、逆反应的速率不相等，B错误； C．平衡时各组分的物质的量保持不变，而不是与系数成正比，因此=时不能判断反应达到平衡，C错误； D．0~t2时∆c(H2)=40×10-3mol/L-25×10-3mol/L=15×10-3mol/L，v(H2)==mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，D正确； 故选D。 16. 在有氧条件下，一种使用廉价催化剂，高效绿色合成羰基化合物的反应，其过程机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅰ分子中含有的名称是羟基 B. 过程②有非极性键断裂 C. Cu(Ⅱ)在整个过程中起催化作用 D. 物质Ⅱ能与新制的银氨溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ分子中含有的-OH，该官能团的名称是羟基，A正确； B．过程②中有O-H键的断裂，是极性键的断裂，B错误； C．由图可知Cu(Ⅱ)在第①步参加反应，最后第④步又生成，因此Cu(Ⅱ)在整个过程中起催化作用，C正确； D．物质Ⅱ含有醛基（-CHO），能与新制的银氨溶液发生银镜反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）A的名称为___________。 （2）反应②的反应类型是___________。 （3）E的分子式为___________，含氧官能团名称是___________。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填编号)。 a．纤维素可被人体吸收和利用 b．B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 c．反应①的原子利用率为100% d．D属于羧酸类物质 （6）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为___________。 【答案】（1）乙醇 （2）氧化反应 （3） ①. ②. 醛基 （4） （5）bc （6） 【解析】 【分析】纤维素在催化剂的作用下发生水解得到B(葡萄糖)，葡萄糖在酒化酶等的作用下可发生反应转化为乙醇(A)，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应也能得到乙醇，乙醇发生催化氧化反应得到D，结合D的分子式知，D为乙醛(CH3CHO)，乙醛在一定条件下发生反应得到E，E和氧气反应生成的F，乙醇和F发生酯化反应生成G和水，根据G的结构简式可推知F为。 【小问1详解】 A由乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应得到，A为乙醇。 【小问2详解】 结合分析知，反应②过程中，乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气发生了反应得到乙醛，反应类型是氧化反应。 【小问3详解】 E的结构简式为，一分子E含4个C、6个H、1个O，E的分子式为，E中的含氧官能团为醛基(-CHO)。 小问4详解】 结合分析知，反应④过程中，乙醇和发生酯化反应生成了巴豆酸乙酯和水，根据原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 a．人体没有能够分解纤维素的酶，纤维素不能被人体吸收和利用(但它能促进肠胃蠕动，还能调节肠道菌群)，a错误； b．B→A即葡萄糖在酒化酶等的作用下发生反应产生乙醇，该转化过程被广泛应用于酿酒，b正确； c．结合分析知，反应①属于加成反应，生成物只有一种，原子利用率为100%，c正确； d．结合分析知，D为乙醛(CH3CHO)，D属于醛类物质，d错误； 故选bc。 【小问6详解】 巴豆酸乙酯(CH3CH=CHCOOCH2CH3)结构中含有碳碳双键，所以可发生加聚反应，则加聚反应的产物聚巴豆酸乙酯的结构简式为。 18. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。 Ⅰ．海水提镁 （1）实验室模拟进行操作①，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）为使转化为，可以加入足量的___________(填试剂)。 （3）工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是___________(填编号)。 a．Ag b．Al c．Fe d．Au Ⅱ．海水提溴 （4）“滤液→含溶液1”过程，的作用之一是防止生成的在碱性条件下发生反应：a，a为___________。 （5）“吸收”环节中用和使转化为HBr，以使与空气分离。该环节主要发生的反应是___________(用离子方程式表示)。 （6）写出一种从“含溶液2”中分离得到的方法___________。 Ⅲ．海水制盐 （7）从海水中制得的NaCl除了供食用，还可用作化工原料生产___________(写出一种物质)。 【答案】（1）蒸发皿、分液漏斗 （2）盐酸(HCl) （3）b （4） （5） （6）蒸馏 （7）烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等 【解析】 【分析】母液加入氢氧化钙以后，形成氢氧化镁沉淀，滤液酸化后通入氯气，得到含有Br2的溶液，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；再用盐酸溶解氢氧化镁生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 操作①是过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要蒸发皿、分液漏斗。 【小问2详解】 为使转化为，可以加入足量的盐酸，发生复分解反应：。 【小问3详解】 冶炼非常活泼的金属需要使用电解法，冶炼单质镁需要使用电解法，所以与Mg相同的冶炼方法是铝，故选b。 【小问4详解】 根据该反应特点分析，溴元素发生歧化反应，a物质是含溴且化合价升高，根据电荷和电子转移守恒，a是。 【小问5详解】 “吸收”环节中用和使转化为，据此可知方程式为：。 【小问6详解】 含的溶液，溶质与溶剂互溶，可以使用蒸馏方法。 【小问7详解】 除了供食用，还可用作化工原料生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 19. 氢能是清洁能源。甲烷水蒸气催化重整(SMR)制氢，是目前世界上技术成熟的制氢法之一。下图是其中一种可行的途径，其反应原理为。 （1）该途径实现了太阳能→___________能的转化。 （2）在第ⅱ步反应中，作___________剂(填“氧化”或“还原”)。 （3）一定条件下断开(或形成)1mol气态物质中的化学键，吸收(或释放)的能量见下表： 气态物质 CO 能量(kJ) 1652 924 436 1076 ①形成3mol中的化学键要释放的能量为___________kJ。 ②该甲烷水蒸气催化重整反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置，具有清洁、特点。一种甲烷水蒸气催化重整燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极N为___________极，电池工作时，向电极___________(填“M”或“N”)移动。 ②CO在电极M上发生的电极反应式为___________(填编号)。 a． b． c． 【答案】（1）化学 （2）氧化 （3） ①. 1308 ②. 吸热 （4） ①. 正 ②. N ③. b 【解析】 【分析】第ⅰ步在太阳光照射下和反应生成及，第ⅱ步是和反应生成和H2，所以是该反应过程的催化剂。 【小问1详解】 上述途径实现了太阳能→化学能的转变，故答案为：化学； 【小问2详解】 在第ⅱ步反应中，中的氢元素化合价从+1价变为H2中的0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，所以作氧化剂，故答案为：氧化； 【小问3详解】 由表可知：形成1mol中的化学键释放的能量为436KJ，所以形成3mol中的化学键要释放的能量为：，的>0，所以该反应是吸热反应，故答案为：1308；吸热； 【小问4详解】 ①在M极，碳元素的化合价从-4→+2，化合价升高，失电子，所以M极是负极，则N极是正极，阳离子移向正极，所以移向N极； ②CO在电极M上结合失电子变成CO2发生的电极反应式为：； 故答案为：正；N；b； 20. 某学习小组为探究外因对过氧化氢溶液分解的影响，利用3%溶液、粉末、饱和溶液等试剂，进行如下实验。 实验编号 溶液体积(mL) 温度(℃) 催化剂种类 收集相同体积所需时间(s) 1 20 25 无 几乎无气体产生 2 20 50 无 3 20 T 粉末 4 20 25 饱和溶液 （1）实验1和2的目的是探究___________对分解速率的影响。 （2）实验3和4的目的是探究催化剂种类对分解速率的影响。实验3中___________℃。 （3），该学习小组认为对分解的催化效果比更好，你是否同意该小组的看法？___________(填“是”或“否”)，说明理由___________。 （4）医院常使用3%溶液杀菌消毒，给医生一条使用或存储建议___________。 （5）已知(其中钴、镍元素均为正二价)也可用作分解的催化剂，且催化活性较高。相同条件下，两种方法制取的催化剂催化分解1.80mol·L-1溶液的相对初始速率随x变化如图所示。 ①该催化剂中铁元素的化合价为___________价。 ②___________(填“微波”或“常规”)水热法制取的催化剂活性更高。 ③该催化剂中，、两种离子中催化效果较好的是___________。 【答案】（1）温度(T) （2）25 （3） ①. 否 ②. 实验3、4中的浓度，以及和的状态、用量均不相同，无法比较 （4）启封后应尽快用完 （5） ①. (或正三) ②. 微波 ③. 【解析】 【分析】控制变量法是通过固定其他影响因素，只改变一个变量来探究其对化学反应速率的影响。如实验1和2控制其他条件（如浓度、催化剂），仅改变反应温度，可以探究温度变化对分解速率的影响；实验3和4控制其他条件（如温度、浓度），仅改变催化剂种类，探究催化剂种类对分解速率的影响。 【小问1详解】 实验1和2的变量是温度，目的是探究温度对分解速率的影响； 【小问2详解】 实验3和4的目的是探究催化剂种类对分解速率的影响。变量为催化剂种类，根据“控制变量法”，实验3和4中温度应该相同，所以实验3中25℃。 【小问3详解】 实验3、4中的浓度，以及和的状态、用量均不相同，无法比较和的催化效果，所以不同意该小组的看法。 【小问4详解】 医院常使用3%溶液杀菌消毒，双氧水易分解，启封后应尽快用完； 【小问5详解】 ①中钴、镍元素均为正二价，根据化合价代数和等于0，Fe元素化合价为+3； ②根据图示，其它条件相同，微波水热法制取的催化剂活性更高。 ③根据图示，随x增大，催化剂活性提高，可知该催化剂中，催化效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期教学质量检查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1 O16 Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物佐证国家信史。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．秦竹简《法律答问》 C．东汉击鼓说唱陶俑 D．宋水晶串珠 A. A B. B C. C D. D 2. 烷烃是一类最基础的有机物。下列关于正丁烷的说法正确的是 A. 空间填充模型： B. 属于不饱和烃 C. 结构简式： D. 能与在光照下发生反应 3. 资源、材料、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A 石油催化裂化可得到汽油，此类汽油属于纯净物 B. 化石燃料能作为生产合成有机高分子材料的原料 C. 可长期大量使用杀虫效果较高的有机合成农药 D. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品添加剂 4. 性质决定用途。下列关于物质性质的说法正确且能解释其用途的是 选项 物质用途 物质性质 A 液氨可用作制冷剂 氨极易溶于水 B 可用于漂白纸浆 有强氧化性 C 食醋可用于清除铁锈 具有酸性 D 乙酸乙酯可用作食用香料 乙酸乙酯能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 历史上盐的生产和贸易曾是各诸侯国之间竞争的重要手段。粗盐中含有、、等杂质离子，以下粗盐精制流程中，试剂a、b分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 河网如织，湾塘似镜，撒网映斜阳，鲜味漫水乡。下列说法不正确的是 A. 高埗蟛蜞粥烹制前用烧酒腌制蟛蜞，烧酒中含有乙醇分子 B. 万江龙船饭常用油粘米制作，油粘米中含有的淀粉是一种二糖 C. 道滘咸粽用莞草捆扎，莞草中含有纤维素是天然高分子化合物 D. 中堂鱼包由鲮鱼肉泥擀制成皮，煮制鱼包时发生了蛋白质的变性 7. 维生素C(如图)是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列有关该分子的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 只含有两种官能团 C. 与乙醇互为同系物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 实验是研究和学习物质及其变化的基本方法。下列关于实验的说法正确的是 A. 使用具有腐蚀性、刺激性的硝酸时应注意防护和通风 B. 胆矾()可用于检验酒精中是否含少量水 C. 氨气遇氯化氢气体生成红棕色的烟 D. 乙烯通入酸性溶液，上层有油状液体生成 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下图所示，其中仪器选用不当的是 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．过滤海带灰悬浊液 D．氧化生成 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含硫物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能与c反应生成黑色固体 B. h、g都具有还原性 C. 酸雨的形成过程可能是c→f→e D. 工业上通过b→d→e来制备硫酸 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiC可用作砂纸和砂轮的磨料 SiC硬度很大 B Zn常作原电池的负极 金属锌易被钝化 C 加压能降低合成氨反应速率 合成氨反应是可逆反应 D 天然橡胶比硫化橡胶化学稳定性更好 硫化橡胶为线型结构 A. A B. B C. C D. D 12. 离子反应省略未参与反应的离子，揭示反应本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上生产硝酸： B. Cu与稀硝酸反应： C 与稀硫酸反应： D 含抗酸药发挥药效： 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(简图如图)。下列说法不正确的是 A. 可充电电池属于二次电池 B. 放电时，电极上发生还原反应 C. 电子流向：电极 D. 理论上Zn电极减重6.5g，转移电子0.2mol 14. 葡萄糖溶液与新制浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为 B. 0.1mol·L-1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为 C. 18g分子含有的质子数为 D. 1mol完全反应转移的电子数为 15. 水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线2代表随时间的变化 B. 时刻，正、逆反应的速率相等 C. 时反应达到化学平衡 D. min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 16. 在有氧条件下，一种使用廉价催化剂，高效绿色合成羰基化合物的反应，其过程机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅰ分子中含有的名称是羟基 B. 过程②有非极性键断裂 C. Cu(Ⅱ)在整个过程中起催化作用 D. 物质Ⅱ能与新制的银氨溶液反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）A的名称为___________。 （2）反应②的反应类型是___________。 （3）E的分子式为___________，含氧官能团名称是___________。 （4）反应④化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填编号)。 a．纤维素可被人体吸收和利用 b．B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 c．反应①的原子利用率为100% d．D属于羧酸类物质 （6）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为___________。 18. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。 Ⅰ．海水提镁 （1）实验室模拟进行操作①，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）为使转化为，可以加入足量的___________(填试剂)。 （3）工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是___________(填编号)。 a．Ag b．Al c．Fe d．Au Ⅱ．海水提溴 （4）“滤液→含溶液1”过程，的作用之一是防止生成的在碱性条件下发生反应：a，a为___________。 （5）“吸收”环节中用和使转化为HBr，以使与空气分离。该环节主要发生的反应是___________(用离子方程式表示)。 （6）写出一种从“含溶液2”中分离得到的方法___________。 Ⅲ．海水制盐 （7）从海水中制得的NaCl除了供食用，还可用作化工原料生产___________(写出一种物质)。 19. 氢能是清洁能源。甲烷水蒸气催化重整(SMR)制氢，是目前世界上技术成熟的制氢法之一。下图是其中一种可行的途径，其反应原理为。 （1）该途径实现了太阳能→___________能的转化。 （2）在第ⅱ步反应中，作___________剂(填“氧化”或“还原”)。 （3）一定条件下断开(或形成)1mol气态物质中的化学键，吸收(或释放)的能量见下表： 气态物质 CO 能量(kJ) 1652 924 436 1076 ①形成3mol中的化学键要释放的能量为___________kJ。 ②该甲烷水蒸气催化重整反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置，具有清洁、特点。一种甲烷水蒸气催化重整燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极N为___________极，电池工作时，向电极___________(填“M”或“N”)移动。 ②CO在电极M上发生的电极反应式为___________(填编号)。 a． b． c． 20. 某学习小组为探究外因对过氧化氢溶液分解的影响，利用3%溶液、粉末、饱和溶液等试剂，进行如下实验。 实验编号 溶液体积(mL) 温度(℃) 催化剂种类 收集相同体积所需时间(s) 1 20 25 无 几乎无气体产生 2 20 50 无 3 20 T 粉末 4 20 25 饱和溶液 （1）实验1和2的目的是探究___________对分解速率的影响。 （2）实验3和4的目的是探究催化剂种类对分解速率的影响。实验3中___________℃。 （3），该学习小组认为对分解的催化效果比更好，你是否同意该小组的看法？___________(填“是”或“否”)，说明理由___________。 （4）医院常使用3%溶液杀菌消毒，给医生一条使用或存储建议___________。 （5）已知(其中钴、镍元素均为正二价)也可用作分解的催化剂，且催化活性较高。相同条件下，两种方法制取的催化剂催化分解1.80mol·L-1溶液的相对初始速率随x变化如图所示。 ①该催化剂中铁元素的化合价为___________价。 ②___________(填“微波”或“常规”)水热法制取的催化剂活性更高。 ③该催化剂中，、两种离子中催化效果较好的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$