广东佛山市第一中学2025-2026学年高三下学期一模检测 化学试题

**基本信息** 佛山市第一中学2026届高三一模化学试卷，以神舟十九号航天材料、工业制溴、电解合成等真实情境为载体，融合物质结构、实验探究、反应原理等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|SiO₂性质、硬铝合金应用、晶胞结构、实验操作正误判断|结合航天科技（如第2题）、食品添加剂（第10题）考查基础与辨析能力| |非选择题|4/56|柠檬酸亚铁制备（实验）、铜矿提铜（工业流程）、一碳化学（反应原理）、有机合成（H中间体）|以实验流程（17题）、工业转化（18题）、理论计算（19题）设计综合问题，体现科学探究与实践|

佛山市第一中学2026年高三一模检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 考试总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A．二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D．氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 2．2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 3．下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A．图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为19:4 B．图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与作用 C．图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D．图4晶胞中，分子的排列方式有3种取向 4．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．①装置用于验证电石与水生成乙炔 B．②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C．③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 5．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B．物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C．Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D．1molZ在一定条件下最多与发生加成反应 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 海水的pH一般在8.0~8.5范围内，呈弱碱性 浸泡在海水中的钢铁发生析氢腐蚀 B 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐类能使蛋白质变性 C 电负性： HF的酸性强于HCl D 制糖工业中使用活性炭作为脱色剂 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 7．理想气体状态方程是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是 A．简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替 B．用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率 C．不可用稀硝酸代替稀硫酸 D．待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数 8．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 9．根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验目的 实验方法、操作或现象 A 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 B 比较Zn和Ag的金属性 将银和溶液与锌和溶液组成原电池，连通后锌表面有银白色金属沉积 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫红色褪去 D 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 13．聚合硫酸铁是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾和在水溶液中反应制得，下列说法正确的是 A．的价电子排布为 B．中，与分子之间通过分子间作用力结合 C．形成聚合硫酸铁后，水溶液的减小 D．在相同条件下，比的水解能力更弱 14．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A．A B．B C．C D．D 15．丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： ①；②。 反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。下列说法错误的是 A．R-O-O-R生成RO·不是化学变化 B．异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CBrCH3 C．链终止产物可能有 D．过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 16．天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示(不考虑电极副反应)。下列说法正确的是 A．Ni2P电极与直流电源的负极相连 B．通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近溶液的pH不变 C．工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差48g D．理论上整个反应过程的原子利用率为100% 二、非选择题：共4题，共56分。 17．柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： ①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。 ④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。 (3)步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。 (6)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为___________。 18．用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下， 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 5.0 8.8 沉淀完全的pH 3.2 9.7 6.5 10.4 ②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全； ③水合肼溶液呈碱性。 请回答下列问题： (1)基态O的电子排布图为______。 (2)“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。 (3)根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。 (4)用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。 (5)“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。 (6)立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。 19．“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： (1)通常利用反应实现“碳中和”。 ①、、沸点由大到小的顺序为___________，理由是___________。 ②在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表： 物质                标准摩尔生成焓/ -393.5 -201.2 -241.8 0 则___________该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)已知：反应I． 反应II． 温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和的转化率及的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示α变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线c上A点的纵坐标___________。 ③起始投料比时，的选择性___________%(保留三位有效数字)。 ④若温度为，起始投料比时，反应II的，则___________(填“>”“=”或“<”)。 20．化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： (1)A的熔点比E的高，原因是___________。 (2)E→F的反应类型为___________。 (3)D+G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是___________。 (4)B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为___________。 (5)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 (6)写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 试卷第1页，共3页 佛山市第一中学2026年高三一模检测 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C C D D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D B D 17．(1)电子天平 (2) Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条) (3) FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O 防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+ (合理即可) (4)平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可) (5) 铁粉 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可) (6)75.2% 18．(1) (2) 稀硫酸 ； (3) 5.0 (4) (5) (6) 2 19．(1) H2O、CH3OH、CO2 CO2不能形成分子间氢键，沸点最低；H2O形成的分子间氢键的数目多于CH3OH，沸点最高 -49.5 低温 (2) b 0.125 33.3 > 20．(1)A能够形成分子间氢键，分子间作用力大于E (2)氧化反应 (3)酰氯易水解，导致最终产物产率降低 (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $