江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性作业 化学试题

2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐可用石膏做凝固剂 B. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C. NaNO2可用作食品防腐剂 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 2. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3. 维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有四种官能团 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 5. 在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN的结构式为H－N≡C B. HNC比HCN更稳定 C. 形成1 mol H—N吸收127.2kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z>X 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有0.1 mol和0.3 mol，充分反应后生成的分子数为 B. NaCl水溶液中含有个 C. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 D. 120 g固体中，分子的数目为 8. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 溶液 (溶液) 出现浑浊时间／s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B. 实验②中 C. 若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 9. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 10. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 A 向两份3mL 10% H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变为黄色 氧化性：HClO> Fe3+ C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中通入足量的SO2，再分别通入Cl2和NH3, ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为BaSO4， ②中的白色沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D 12. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 13. 铜镁合金13.6 g完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体共0.4mol，向反应后的溶液中加入V mL 2.0 mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是 A. 原浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L B. 金属溶解时共消耗的HNO3为1.2 mol C. NO2与NO的气体体积之比为1：1 D. V =50 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示0~2min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1 molCO的同时有1 molO-H键断裂 F． （3）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （4）①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和时，所消耗的的体积比为__________。 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 16. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （5）样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为______。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是_____。 ②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；。若一定体积的被250 mL2 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。 18. Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 （2） ①. b ②. ③. AC （3） ①. a ②. （4）2：3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 除去碳粉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 稀盐酸和氯化钡溶液 （4）受热分解损失 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 4:3 （2） 1.6 （3） ①. ②. 溶液pH越小，越大，促使转化为氧化性更强的，从而提高NO的转化率 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）碳碳双键和羧基 （3） （4） ①. 冷凝管(或直形冷凝管) ②. 64% （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $