江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性作业 化学试题

2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 命题人：陈小青 审题人：陈翠云 史峰萍 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.制作豆腐可用石膏做凝固剂 B.维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C.可用作食品防腐剂 D.乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 2.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是（ ） A.二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 B.溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C.该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3.维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.分子式为 B.分子中含有四种官能团 C.能与乙酸发生酯化反应 D.能使酸性溶液褪色 4.下列化学用语正确的是（ ） A.羟基的电子式： B.异丁烷的分子结构模型： C.联氨（）的结构式： D.聚丙烯的结构简式： 5.在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.HCN的结构式为 B.HNC比HCN更稳定 C.1 molHCN（g）转化为1 molHNC（g）需要吸收59.3 kJ的热量 D.形成1 molH—N吸收127.2 kJ的热量 6.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C.Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D.最简单氢化物的沸点：Z>X 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.密闭容器中盛有0.1 mol和0.3 mol，充分反应后生成的分子数为 B.NaCl水溶液中含有个 C.标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 D.120 g固体中，分子的数目为 8.为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用0.1 溶液与0.2 溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度/℃ V（溶液）/mL V（溶液）/mL V（）/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A.研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B.实验②中 C.若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 9.用来解释下列事实的离子方程式正确的是（ ） A.溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C.为一元中强酸，与足量NaOH溶液反应的方程式： D.溶液中通入少量： 10.利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是（ ） A.反应①： B.反应制得3 mol，需投入2 mol C.酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D.制的总反应： 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 现象解释 A 向两份3 mL10%溶液中分别滴加溶液和溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入 溶液中，溶液变为黄色 氧化性： C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 有漂白性 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和，①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A.A B.B C.C D.D 12.一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.Al电极为电源负极 B.该电池正极反应式为 C.负极可能发生副反应： D.若转移3 mol电子，理论上负极区溶液质量增加95 g 13.铜镁合金13.6 g完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体共0.4 mol，向反应后的溶液中加入VmL2.0mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是（ ） A. B.原浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L C.金属溶解时共消耗的为1.2 mol D.与NO的气体体积之比为1:1 14.某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是（ ） A.气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 C.该试样溶液中一定存在 D.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________（填“变快”“不变”或“变慢”，下同）；保持体积不变，充入，其___________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示0~2min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO和的转化率相等 C.CO和的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.生成1 molCO的同时有1 molO-H键断裂 F. （3）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________（填“a”或“b”）极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （4）①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和时，所消耗的的体积比为__________。 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 16.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________，“灼烧”的目的是__________。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为1:2:1，写出该过程的离子方程式____________________，“溶解”过程的离子方程式为___________________________。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方式________________________________________，检测是否洗净，可使用的检验试剂是__________。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是________________________。 （5）25.35 g样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为__________。 17.氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是_____。 ②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知过程中发生的反应有：； 若一定体积的被250 mL2 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性条件下，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______________。 18.Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________（填名称）。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B（72 ）制备丙烯酸乙酯（100 ）。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物B质量为18 g、有机物A体积为100 mL（过量）和浓硫酸2 mL，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物A； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器已略），得丙烯酸乙酯16g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________（结果保留两位有效数字）。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%（均为质量分数）。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 高一化学阶段性作业参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A C D C A B B 题号 11 12 13 14 答案 D D A C 15.（1）不变 不变 （2）b AC （3）a （4）2:3 16.（1）增大接触面积，加快反应速率；除去碳粉 （2） （3）；稀盐酸和氯化钡溶液 （4）受热分解损失 （5） 17.（1） 碱石灰 4:3 （2）1.6 （3）NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 18.（1）加成反应 （2）碳碳双键和羧基 （3） （4）冷凝管或直形冷凝管 64% （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $