江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学试题

《2025-2026学年度高中化学5月月考卷》参考答案 题号 2 5 6 8 10 答案 B C C B A D A C B 题号 11 12 13 14 答案 C A A B 15.(1)分离出金属铁 (2)Na,SiO (3)取少量步骤ⅱ所得浸取液，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，说明存 在Fe2+ (4)H,0,+2Fe2++2Ht=2Fe3++2H,0 (5) 0.112cV ×100 m (6)催化剂；4Fe(NO)2++0,+4H=4Fe3++4N0+2H,0 16.(1)0.1mol.L.min1 (2)0.25 37.5 (3)BD (4)25 (5)负 02+4e=202 17.(1)酯基、羟基 (2)2CH,CH2OH+O2->2CH CHO+2H2O CH3一CH-COOH OH (3) 44.8 (42CH,COOH+HOCH.CH.OHCH,COOCHCH,OOCCH,+2, (5)5 0 CHs-CH-CH2 18.（1)Li,S0,+4H,△Li,S+4H,0 (2)g→f→b→c→d→e→b→c (3)BD (4)排净装置中空气 (5)Cu2++H,S=CuS+2H (6)Di,S0 Li,S0,未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 23(2cW-c,') 10w 崇仁一中2025—2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学作业 时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A．北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 B．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑（）属于有机高分子化合物 2．下列化学用语表示正确的是 A．新戊烷的结构简式： B．丙烯的键线式： C．羟基的电子式： D．的电子式： 3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．等物质的量的和通入足量的蒸馏水中： B．向溶液中通入过量的： C．向乙酸溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中加入石灰乳： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基（）所含的电子数是 B．一定条件下，1 mol 与足量水蒸气反应，转移电子数为 C．1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 D．1 mol 固体中含有的离子总数为 5．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、溶液、溶液 B．取少量滤液置于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D．加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和 8．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 D．1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L（标准状况） 9．利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A．过程①说明在催化剂作用下，之间形成了一种特殊的化学键 B．和中均只含有极性共价键 C．过程②和③吸收了能量并形成了键和键 D．每完全转化为甲酸需得 10．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A．为负极，发生氧化反应 B．当发生反应时，流经溶液的电子数为 C．该电池正极反应式为： D．若将溶液改为溶液，仍可构成原电池 11．常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．分子比分子稳定 B．乙烷分子所有原子不在同一平面上 C．1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6 kJ热量 D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12．同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置省略）探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A．若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B．装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C．a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 13．一定条件下，向10 L恒温恒容密闭容器中充入X（g）、Y（g）和Z（g），这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4~5 min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内发生反应的化学方程式为 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的（不参与反应），该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9∶11 14．某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象 如下。下列说法正确的是 A．气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B反应①的离子方程式为． C．该试样中一定有、，且 D．将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题 15．（14分，每空2分）含钛高炉渣（主要化学成分为、、、、、和金属等）的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 Ⅰ．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式，是弱酸。 （1）“磁选”的目的是。 （2）按以上流程，滤液2中的主要溶质（填化学式）。 Ⅱ．含钛高炉渣中金属含量的测定： ⅰ．配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5（此溶液不能溶解铁的化合物）。 ⅱ．取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属浸取液，室温下浸取1 h。 ⅲ．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 ⅳ．将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为的抗坏血酸溶液，消耗抗坏血酸溶液。 已知：①酸性条件下，； ②。 （3）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在操作方案：______________。 （4）步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是_______________（用离子方程式表示）。 （5）该含钛高炉渣中金属的质量分数_________________（用代数式表示）。 （6）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： ，实现该反应的物质间转化如图所示。 的作用____________，反应Ⅰ的离子方程式为____________________。 16．（14分，每空2分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。 回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为____________。 （2）平衡时，的物质的量浓度为_____________；达到平衡时的物质的量分数为______________%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂4 mol 键，同时有2 mol 键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入2 mol 、2 mol ，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为____________%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如图所示（其中多孔电极a、b均不参与电极反应）： （5）多孔电极b为电池的___________（填“正”或“负”）极；多孔电极a上发生的电极反应式为____________。 17．（14分，每空2分）乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为____________。 （2）写出反应C→D的化学方程式：______________。 （3）写出B的结构简式：___________；2 mol B与足量金属钠反应可产生____________L（标准状况）。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：___________________。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有____________种（不考虑体异构且不包括有机物X）。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_____________。 18．（16分，每空2分）硫化锂（）是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌（含少量铜、）和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式___________。 （2）按气流从左至右，导管口连接顺序是a_____________（填小写字母，可重复利用）。 （3）利用装置A还可以制备的下列气体是__________（填标号）。 A．：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．：稀盐酸、大理石 C．：浓氨水、生石灰 D．：稀硫酸、硫化亚铁 （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是___________________。 （5）实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为___________________。 （6）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质____________（填化学式），实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是_____________。 ②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为___________（用含、、、、w的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $