精品解析：山东烟台市招远市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期末考试 初三化学试题 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A. 干冰营造舞台效果 B. 机器人空翻表演 C. 烟花燃烧绽放 D. 舞台灯光发光发热 【答案】C 【解析】 【详解】干冰营造舞台效果是干冰升华吸热使周围水蒸气液化，仅物质状态发生改变；机器人空翻表演仅物体的运动状态、位置发生改变；舞台灯光发光发热是电能转化为光能和热能，均无新物质生成，均属于物理变化；烟花燃烧绽放过程中发生可燃物燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2. 下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨具有优良的导电性——制铅笔芯 B. 活性炭具有很强的吸附性——作净水材料 C. 干冰容易升华——作制冷剂 D. 甲烷具有可燃性且热值高——作气体燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨制铅笔芯利用的是石墨质软、呈灰黑色，划过会留下深色痕迹的性质，而非导电性；石墨的导电性对应的用途是制作电极等，对应关系错误。 B.活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此可作净水材料，对应关系正确。 C.干冰是固态CO2，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。 D.甲烷具有可燃性，且燃烧时放热多（热值高），因此可作气体燃料，对应关系正确。 3. 下列关于二氧化碳的实验说法正确的是 A. A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B. B实验中可观察到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. C实验中紫色石蕊试液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D. D实验中振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，既证明了密度大于空气的物理性质，也证明了不可燃烧、也不支持燃烧的化学性质，并非只能验证物理性质，错误； B .和澄清石灰水发生反应的化学方程式为：，试管内气体被消耗，内部压强减小，因此液面上升，同时生成难溶的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，正确； C .紫色石蕊试液变红，是因为和水反应生成碳酸，反应化学方程式为：，碳酸呈酸性，能使石蕊变色，本身不呈酸性，错误； D .软塑料瓶变瘪也可能是溶于水导致瓶内压强减小，无法直接证明和水发生了化学反应，错误。 4. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 携带酒精喷雾乘坐高铁 B. 点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 C. 进入久未开启的菜窖，先用烛火试探 D. 家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精属于易燃物，喷雾状酒精极易被引燃，引发火灾甚至爆炸，是高铁违禁品，携带乘坐高铁不符合安全要求，符合题意。 B.可燃性气体混有一定量空气时，点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，操作正确，不符合题意。 C.久未开启的菜窖中会积聚大量不能供给呼吸的二氧化碳，且二氧化碳不支持燃烧，用烛火试探可判断二氧化碳浓度是否过高，避免人员窒息，操作正确，不符合题意。 D.燃气泄漏着火时，立即关闭阀门可切断可燃物的来源，阻止火势进一步扩大，操作正确，不符合题意。 5. 2025年12月全球首台商用超临界发电机组“超碳一号”在贵州正式投入使用。超临界是介于气态和液态之间的超临界流体特殊形态的，兼具液体高密度与气体低黏度的双重优势。下列关于超临界的说法中，错误的是 A. 超临界是液态与气态的混合物 B. 超临界与干冰的化学性质相同 C. 超临界的物理性质与气体有所不同 D. 超临界与气体的组成相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.超临界是介于气态和液态之间的超临界流体特殊形态的，属于纯净物，不是气态和液态的混合物，错误。 B.超临界和干冰都由分子构成，同种分子化学性质相同，正确。 C.超临界兼具液体高密度、气体低黏度的特点，物理性质和气态有所不同，正确。 D.超临界与气体均由组成，物质组成完全相同，正确。 6. 化学学习小组归纳的学习笔记有误的是 A. 组成：金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质 B. 性质：C和CO都具有还原性，可以与某些金属氧化物反应 C. 安全：无毒，因此空气中含量高对人体无影响 D. 用途：可用作绿色植物的气态肥料，还可以用来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨、均由碳元素组成，都属于碳单质，表述正确。 B.和都具有还原性，加热或高温条件下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物，表述正确。 C.本身无毒，但空气中含量过高时，会导致人体缺氧，引发头晕、窒息甚至死亡，对人体有害，表述错误。 D.是植物光合作用的原料，可作气态肥料；且不燃烧、不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，表述正确。 7. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ） A. ①燃烧，说明白磷是可燃物 B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意； B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意； C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意； D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。 8. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨得到蓬松絮状艾绒，增大了可燃物与氧气的接触面积，因此更易燃，说法正确； B、艾绒被挤压致密后，与空气的接触面积减小，可减缓燃烧速率，符合阴燃反应平缓的特点，说法正确； C、阴燃属于燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； D、用嘴吹阴燃的艾条时，会补充大量氧气，反而会促进艾条燃烧，无法直接吹灭，说法错误。 9. “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确； B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确； D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素，说法正确； 故选：B。 10. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理错误的是 A. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 B. 变化观：碳、氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A.表述正确。 B.水循环以水的三态物理变化为主，碳、氧循环包含光合作用、呼吸作用等化学变化，二者变化本质有区别，表述正确。 C.绿色植物光合作用可以将太阳能转化为有机物中储存的化学能，表述正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，光合作用不会减少自然界中的氧、碳原子总数，表述错误。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是 A. 反应过程中共有三种氧化物 B. 反应生成的和的质量比11∶9 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应涉及的物质为甲醇、氧气、二氧化碳和水，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，涉及两种氧化物，错误； B. 由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化碳和水的质量比为：，正确； C. 反应前后分子种类发生了改变，反应前是甲醇分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，错误； D. 由化学方程式可知，参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为：2:3，错误。 12. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物； 【详解】由分析得： A、由分析可知，x=8.5，正确； B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误； C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确； D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。 故选B。 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 A. 检验未知气体是否为——将燃着的木条伸入集气瓶中 B. 除去中少量的——用燃着的木条 C. 鉴别碳粉和——观察固体颜色 D. 鉴别空气和氧气——将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为能让燃着木条熄灭的不只是二氧化碳，比如氮气也可以，检验二氧化碳气体应该用澄清石灰水，气体若能使石灰水变浑浊则为二氧化碳，A错； B、混合气体中CO2量多，不支持燃烧，而O2量少，所以燃着的木条放进混合气体中大概率是会熄灭的，不能除去氧气，正确的方法是混合气体通入灼热的铜网，B错； C、碳粉和MnO2都是黑色粉末无法鉴别，C错； D、燃着的小木条分别伸入瓶中，正常燃烧的是空气，燃烧更旺的是氧气，现象不同可以鉴别，D正确。 14. 兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 木条熄灭时，瓶内还有剩余 B. 若装置漏气，不会影响实验结果 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 【答案】AD 【解析】 【详解】A.由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余氧气，说法正确，符合题意； B.该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； C.蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D.对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗氧气的速率更快，说法正确，符合题意。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 C. C与CuO在高温条件下反应 D. 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的的质量为() 【答案】CD 【解析】 【详解】A.镁燃烧反应为，48份质量的镁消耗32份质量的氧气。等质量的镁和氧气反应时，镁会完全反应，最终镁的质量应为0，图像中反应结束后镁仍有剩余，错误。 B.碳燃烧反应为​，消耗1体积​生成1体积。燃烧放热使温度升高，压强暂时增大，反应结束温度恢复室温后，容器内气体分子数不变，压强会回到初始压强，图像中最终压强低于初始压强，错误。 C.碳还原氧化铜反应为，反应生成二氧化碳气体逸出，反应过程中固体总质量不断减少，反应结束后剩余固体为铜，固体质量不再变化，图像的变化趋势完全符合反应规律，正确。 D.铜和氧气加热反应，反应前固体只有铜，质量为​；反应后固体为氧化铜，质量为。根据质量守恒，固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量，即参加反应的​质量为，图像和描述均正确，正确。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共39分) 16. 传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原理是摩擦生热使__________________________________。 （2）苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是__________________________。 （3）苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的____________。 （4）宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石(主要成分为硝酸钾)。硝酸钾中阴离子符号为____________；火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是___________。(填化学式) （5）端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 （6）《天工开物·五金》中记载传统火法炼铜是将赤铜矿(主要成分是)与木炭混合后在高温熔炉中反应生成一种金属单质和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为__________________________。 （7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是________________。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） （3）化学性质稳定（不活泼） （4） ①. ②. （5）+4 （6） （7）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 钻木摩擦生热使温度升高至榆柳的着火点，从而引发燃烧； 【小问2详解】 碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此墨迹可长久保存； 【小问4详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子为；三种气体中二氧化碳、氮气都是空气原有组分，只有SO2属于空气污染物，会引发酸雨等环境问题； 【小问5详解】 二氧化硅中氧元素为-2价，设硅元素的化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，则，解得； 【小问6详解】 氧化亚铜和木炭在高温下反应生成的金属单质为铜，可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，“去薪”是移走燃烧的可燃物，对应清除可燃物的原理。 17. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的历程，开展项目式学习，时间轴如下： （1）蒸汽时代：蒸汽机汽车以煤为燃料。 ①煤的主要成分为碳，若有12 t碳和足量的氧气完全反应，理论上生成的质量为_______t。 ②为使煤充分燃烧，提高效率，可采取的方法是___________。 （2）石油时代：内燃机汽车使用汽油或柴油。 ①柴油机采用“压燃”方式，在压缩冲程中，气缸内空气温度急剧___________(“上升”或“下降”)。 ②汽油机则在压缩冲程末，由电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电火花的作用是______________________。 （3）替代燃料时代：乙醇()完全燃烧的化学方程式为_________________。 （4）燃料合成新技术：我国科学家利用“分子围栏”技术，在70℃和催化剂作用下，可将甲烷()、氢气、氧气高效转化为甲醇()和水。该反应的化学方程式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 44 ②. 将煤粉碎（或鼓入足量空气，合理即可） （2） ①. 上升 ②. 使温度达到汽油的着火点 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①碳完全燃烧生成二氧化碳，，反应中碳与二氧化碳的质量比为12:44，则12t碳完全反应生成44t二氧化碳； ②增大可燃物与氧气接触面积、提高氧气浓度均可促进燃料充分燃烧； 【小问2详解】 ①压缩冲程对气缸内空气做功，内能增加，温度上升； ②燃烧需要温度达到可燃物的着火点，电火花的作用是提供热量使温度达到汽油的着火点； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 甲烷()、氢气、氧气在70℃和催化剂作用下生成甲醇()和水。反应的化学方程式为：。 18. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）有关自然界中的碳循环，下列有关说法错误的是__________。(填字母序号) A. 减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 （2）二氧化碳的转化与利用 中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉[]。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉_________t。 （3）航空燃料的燃烧 ①飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以计)完全燃烧的化学方程式_______________________________________________________________。 ②与燃烧等质量的乙醇()相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 ③在某型号的飞机发动机中，空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________________________________________________________。 （4）在航天领域 ①早期的飞船是利用超氧化钾()吸收，反应的化学方程式为，则R的化学式为______________。 ②现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学家开发出循环利用的反应示意图如图所示。反应ⅰ消耗水的质量与反应ⅱ生成水的质量比为___________。 【答案】（1）C （2）162 （3） ①. ②. 大于 ③. 单位体积内氧分子数目增多，燃烧更充分 （4） ①. ②. 物理 ③. 【解析】 【小问1详解】 自然界碳循环过程中，光合作用、呼吸作用都有氧元素参与，氧元素参与碳循环。 【小问2详解】 碳元素无损失，即中碳元素质量等于淀粉中碳元素质量： 中碳元素质量为，淀粉中碳元素质量分数为，淀粉质量为。 【小问3详解】 ① 完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 ②完全燃烧生成约，乙醇完全燃烧生成约，因此等质量的航空煤油完全燃烧生成的二氧化碳质量更大。 ③从微观角度，压缩空气增大压强，使气体分子间间隔减小，相同内容积可以容纳更多氧分子，满足燃料燃烧对氧气的需求。 【小问4详解】  ①根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前含4个原子、12个原子、2个原子，反应后已知含4个原子、6个原子、2个原子，则含6个原子，推导可得为。 ②分子筛吸附二氧化碳过程没有新物质生成，属于物理变化。 ③反应ⅰ的反应化学方程式为，反应ⅱ的反应化学方程式为，将反应ⅰ扩大2倍得到，对应反应ⅱ生成，消耗水与生成水的质量比为。 19. 氢能源的开发、储存和利用是落实“双碳”目标的有效途径。 （1）电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是___________。 （2）某种煤制氢技术的主要流程如下图，已知：水煤浆由煤(主要成分是碳，其余成分不参与反应)与水混合而成，经过气化器后转化为和。 ①煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是____________。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）一种以天然气(主要成分为)为原料，制备高纯的流程如下图。 ①天然气是_____________(“可再生”或“不可再生”)能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成和，该反应的化学方程式为__________________________。 ②反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是_______________________________。 ③为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1）风能 （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. （3） ①. 不可再生 ②. ③. 积炭覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 ④. 【解析】 【小问1详解】 绿色能源清洁无污染、可循环利用，风能符合该特征；煤炭为化石能源，燃烧会产生污染物，不属于绿色能源。 【小问2详解】 ①固体粉碎后可增大与其他反应物的接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 ②由流程图可知，煅烧炉中碳酸钙在800~1200℃高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平即得反应方程式。 【小问3详解】 ①天然气是化石能源，短期内无法自然生成，属于不可再生能源；根据题意，正确写出反应物、生成物和反应条件配平即可。 ②催化剂需要接触反应物才能发挥催化作用，积炭覆盖催化剂表面后，反应物与催化剂接触面积减小，因此反应速率降低。 ③高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可将固体炭黑转化为气体除去，反应的化学方程式为：； 四、实验与探究(本题包括3个小题，共25分) 20. 某实验小组对开展实验探究。 （1）仪器c的名称是____________。 （2）组装一套能控制产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是____________(填字母)。 （3）利用图2用排空气法收集，气体应从____________(填“m”或“n”)端通入。 （4）利用下图实验探究的性质(a、b、c是用石蕊试液染成紫色的纸花)。通入的过程中，可观察到的部分现象有：纸花a、c变红、纸花b不变红，这说明具有的化学性质是_______________(用化学方程式表示)；另外，请补充能证明密度比空气大的现象：_______________________。 （5）跨学科实践活动——制作自动补给装置 小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如图所示。 产品设计：向水草鱼缸中补给适量，可以促进水草的______________作用。 （6）产品调试：为保证产生的充分溶于水中，最好将导管口放置于水草鱼缸的__________位置。(选填“1”、“2”、“3”) （7）产品评价：本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据：______________(写1点)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）d （3）m （4） ①. ②. 纸花c比纸花a先变红 （5）光合 （6）3 （7）气量调节阀可调节气体流速，实现流速稳定且可调节（能控制反应的发生与停止，实现持续供气且反应可控） 【解析】 【小问1详解】 仪器c标准名称为长颈漏斗，作用是向反应容器添加液体试剂。 【小问2详解】 制取CO2为固液常温型反应，无需酒精灯b；想要控制反应速率必须选用分液漏斗d（通过活塞控制盐酸滴加速率）。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集需长管m进气，空气从短管n排出。 【小问4详解】 ①干燥纸花b不变色，说明CO2无法直接使石蕊变红；湿润纸花a、c变红，是二氧化碳和水化合生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊纸花变红； ②CO2密度比空气大，会先聚集在容器底部，底部的c纸花优先接触大量二氧化碳，最先变红。 【小问5详解】 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，补充CO2能够促进水草光合作用合成有机物。 【小问6详解】 导管深入水下最底部位置3，二氧化碳气泡在水中上升路程更长，与水接触时间久，溶解更充分；1在水面上方几乎不溶解，2溶解效果较差。 【小问7详解】 装有气量调节阀，可精准调节CO2输出速度；乙瓶能湿润、缓冲气流，提升CO2在鱼缸水中溶解度，任选一点即可。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某实验小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【探究燃烧的条件】 （1）观察生活：同学们观察到天然气、酒精、木炭能燃烧，而水和大理石不能燃烧，根据生活经验分析可知_______________是燃烧发生的条件之一。 发现问题：除了上述条件之外，燃烧还需要哪些条件呢？ 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1所示实验中观察到：①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，③热水中的白磷不燃烧。比较①和②，可得出燃烧的条件之一是___________________________________；比较①和③，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）与图1所示装置比较，图2所示装置的优点为________________。小明对“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______________。 【燃烧的调控】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________________(写一条即可)。 ②做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 【答案】（1）可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 环保 ②. 氧气浓度达到可燃物燃烧所需的最低浓度（或可燃物与足够浓度的氧气接触） （4） ①. 用锅盖盖灭 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 天然气、酒精、木炭属于可燃物可以燃烧；水、大理石不属于可燃物，不能燃烧，对比得出燃烧条件之一是要有可燃物。 【小问2详解】 铜片上白磷、红磷都接触氧气；白磷着火点 40℃，温度达到着火点所以燃烧；红磷着火点 260℃，温度未达到，不燃烧。对比①②，变量为温度是否达到可燃物的着火点，得出条件：温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 图 1 敞口，磷燃烧生成的有毒白烟直接排放污染空气；图 2 装置密闭收集白烟，更加环保。 由图 4 曲线可知，白磷燃烧结束后装置内仍剩余约 10% 的氧气，说明燃烧不能把氧气完全耗尽，只有氧气达到一定浓度时可燃物才能燃烧，不能只说 “接触氧气”。 【小问4详解】 油锅着火不能用水浇，盖上锅盖隔绝空气，使燃烧停止。 调大进风口，能增大空气（氧气）通入量，让天然气充分燃烧，避免产生炭黑。 22. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜()中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。硫酸铜溶液呈蓝色。铜与稀硫酸不反应。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置丙中反应生成氧化亚铜的化学方程式为______________________________。该反应中发生还原反应的物质是_________________。 （2）实验开始时，要先加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_____________________________________________________________(简述实验操作和现象)。 （3）丙中氧化铜全部参加反应，丙中硬质玻璃管中的现象是________________________。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体组成 分析物质的组成方法很多，常用的方法有定性、定量两种。 （4）定性：取少量剩余固体于试管中，加入足量稀硫酸，若观察到_______________，说明含有。但是该实验无法证明固体中是否含有铜，原因是_________________________。 （5）定量：实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56 g。装置丙的硬质玻璃管内剩余固体中氧化亚铜的质量为____________g(结果精确到0.01 g)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化铜（或者CuO） （2）在装置丁的导管出口处放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳。 （3）黑色固体变为红色 （4） ①. 溶液变蓝 ②. 与稀硫酸反应也能生成Cu （5） 1.44 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳加热还原氧化铜生成氧化亚铜和二氧化碳； 反应中 CuO 中铜元素化合价降低，得电子，发生还原反应。 【小问2详解】 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，充满装置后从导管逸出，能使燃着木条熄灭。 【小问3详解】 反应物氧化铜为黑色，生成物铜、氧化亚铜均为红色粉末。 【小问4详解】 氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，故观察到溶液变蓝色，即可证明含有氧化亚铜； 氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜单质，即便原固体不含铜，加酸后也会出现红色固体，无法证明原固体是否含有铜。 【小问5详解】 4.00 g CuO 中铜元素总质量： 设质量为x，原氧化铜中铜元素总质量等于最终滤出固体铜质量与中进入溶液的铜元素质量之和 铜守恒：；解得x=1.44。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 23. 某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22 g石灰石样品(已研磨成粉末)于锥形瓶中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出)，测得锥形瓶中物质(不含锥形瓶)的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）该实验中产生二氧化碳的质量为____________g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为90.9% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 六、附加题 24. 回答下列问题 （1）有5.8 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部通入到足量的澄清的石灰水中得到10 g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为_____________。 （2）请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1 mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为个。例如，1 mol 中约含有个水分子，约含有个氢原子。 信息Ⅱ：1 mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，，即1 mol 的质量为44 g。 信息Ⅲ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ①等质量的CO和，物质的量之比为____________；氧原子个数之比为__________。 ②33.3 g某金属氯化物中含有0.6 mol氯离子，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为__________。 ③在同温同压下，等质量的和，其体积之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 11∶7 ②. 11∶14 ③. 56 ④. 11∶8 【解析】 【小问1详解】 10g 沉淀的物质的量为，根据反应关系，铁的氧化物中氧原子的物质的量等于。氧化物中O的质量为，Fe的质量为，Fe的物质的量为，，故化学式为。 【小问2详解】 ① 根据，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，，，故；氧原子个数比为。② ，，M的相对原子质量为，其氧化物为，摩尔质量为。③ 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，，，故体积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末考试 初三化学试题 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A. 干冰营造舞台效果 B. 机器人空翻表演 C. 烟花燃烧绽放 D. 舞台灯光发光发热 2. 下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨具有优良的导电性——制铅笔芯 B. 活性炭具有很强的吸附性——作净水材料 C. 干冰容易升华——作制冷剂 D. 甲烷具有可燃性且热值高——作气体燃料 3. 下列关于二氧化碳的实验说法正确的是 A. A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B. B实验中可观察到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. C实验中紫色石蕊试液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D. D实验中振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应 4. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 携带酒精喷雾乘坐高铁 B. 点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 C. 进入久未开启的菜窖，先用烛火试探 D. 家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 5. 2025年12月全球首台商用超临界发电机组“超碳一号”在贵州正式投入使用。超临界是介于气态和液态之间的超临界流体特殊形态的，兼具液体高密度与气体低黏度的双重优势。下列关于超临界的说法中，错误的是 A. 超临界是液态与气态的混合物 B. 超临界与干冰的化学性质相同 C. 超临界的物理性质与气体有所不同 D. 超临界与气体的组成相同 6. 化学学习小组归纳的学习笔记有误的是 A. 组成：金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质 B. 性质：C和CO都具有还原性，可以与某些金属氧化物反应 C. 安全：无毒，因此空气中含量高对人体无影响 D. 用途：可用作绿色植物的气态肥料，还可以用来灭火 7. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ） A. ①燃烧，说明白磷是可燃物 B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 8. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 9. “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 10. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理错误的是 A. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 B. 变化观：碳、氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是 A. 反应过程中共有三种氧化物 B. 反应生成的和的质量比11∶9 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 12. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 A. 检验未知气体是否为——将燃着的木条伸入集气瓶中 B. 除去中少量的——用燃着的木条 C. 鉴别碳粉和——观察固体颜色 D. 鉴别空气和氧气——将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 14. 兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 木条熄灭时，瓶内还有剩余 B. 若装置漏气，不会影响实验结果 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 C. C与CuO在高温条件下反应 D. 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的的质量为() 三、理解与应用(本题包括4个小题，共39分) 16. 传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原理是摩擦生热使__________________________________。 （2）苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是__________________________。 （3）苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的____________。 （4）宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石(主要成分为硝酸钾)。硝酸钾中阴离子符号为____________；火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是___________。(填化学式) （5）端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 （6）《天工开物·五金》中记载传统火法炼铜是将赤铜矿(主要成分是)与木炭混合后在高温熔炉中反应生成一种金属单质和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为__________________________。 （7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是________________。 17. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的历程，开展项目式学习，时间轴如下： （1）蒸汽时代：蒸汽机汽车以煤为燃料。 ①煤的主要成分为碳，若有12 t碳和足量的氧气完全反应，理论上生成的质量为_______t。 ②为使煤充分燃烧，提高效率，可采取的方法是___________。 （2）石油时代：内燃机汽车使用汽油或柴油。 ①柴油机采用“压燃”方式，在压缩冲程中，气缸内空气温度急剧___________(“上升”或“下降”)。 ②汽油机则在压缩冲程末，由电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电火花的作用是______________________。 （3）替代燃料时代：乙醇()完全燃烧的化学方程式为_________________。 （4）燃料合成新技术：我国科学家利用“分子围栏”技术，在70℃和催化剂作用下，可将甲烷()、氢气、氧气高效转化为甲醇()和水。该反应的化学方程式为__________________________________________________。 18. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）有关自然界中的碳循环，下列有关说法错误的是__________。(填字母序号) A. 减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 （2）二氧化碳的转化与利用 中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉[]。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉_________t。 （3）航空燃料的燃烧 ①飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以计)完全燃烧的化学方程式_______________________________________________________________。 ②与燃烧等质量的乙醇()相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 ③在某型号的飞机发动机中，空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________________________________________________________。 （4）在航天领域 ①早期的飞船是利用超氧化钾()吸收，反应的化学方程式为，则R的化学式为______________。 ②现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学家开发出循环利用的反应示意图如图所示。反应ⅰ消耗水的质量与反应ⅱ生成水的质量比为___________。 19. 氢能源的开发、储存和利用是落实“双碳”目标的有效途径。 （1）电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是___________。 （2）某种煤制氢技术的主要流程如下图，已知：水煤浆由煤(主要成分是碳，其余成分不参与反应)与水混合而成，经过气化器后转化为和。 ①煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是____________。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）一种以天然气(主要成分为)为原料，制备高纯的流程如下图。 ①天然气是_____________(“可再生”或“不可再生”)能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成和，该反应的化学方程式为__________________________。 ②反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是_______________________________。 ③为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为_____________________________。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共25分) 20. 某实验小组对开展实验探究。 （1）仪器c的名称是____________。 （2）组装一套能控制产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是____________(填字母)。 （3）利用图2用排空气法收集，气体应从____________(填“m”或“n”)端通入。 （4）利用下图实验探究的性质(a、b、c是用石蕊试液染成紫色的纸花)。通入的过程中，可观察到的部分现象有：纸花a、c变红、纸花b不变红，这说明具有的化学性质是_______________(用化学方程式表示)；另外，请补充能证明密度比空气大的现象：_______________________。 （5）跨学科实践活动——制作自动补给装置 小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如图所示。 产品设计：向水草鱼缸中补给适量，可以促进水草的______________作用。 （6）产品调试：为保证产生的充分溶于水中，最好将导管口放置于水草鱼缸的__________位置。(选填“1”、“2”、“3”) （7）产品评价：本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据：______________(写1点)。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某实验小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【探究燃烧的条件】 （1）观察生活：同学们观察到天然气、酒精、木炭能燃烧，而水和大理石不能燃烧，根据生活经验分析可知_______________是燃烧发生的条件之一。 发现问题：除了上述条件之外，燃烧还需要哪些条件呢？ 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1所示实验中观察到：①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，③热水中的白磷不燃烧。比较①和②，可得出燃烧的条件之一是___________________________________；比较①和③，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）与图1所示装置比较，图2所示装置的优点为________________。小明对“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______________。 【燃烧的调控】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________________(写一条即可)。 ②做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 22. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜()中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。硫酸铜溶液呈蓝色。铜与稀硫酸不反应。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置丙中反应生成氧化亚铜的化学方程式为______________________________。该反应中发生还原反应的物质是_________________。 （2）实验开始时，要先加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_____________________________________________________________(简述实验操作和现象)。 （3）丙中氧化铜全部参加反应，丙中硬质玻璃管中的现象是________________________。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体组成 分析物质的组成方法很多，常用的方法有定性、定量两种。 （4）定性：取少量剩余固体于试管中，加入足量稀硫酸，若观察到_______________，说明含有。但是该实验无法证明固体中是否含有铜，原因是_________________________。 （5）定量：实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56 g。装置丙的硬质玻璃管内剩余固体中氧化亚铜的质量为____________g(结果精确到0.01 g)。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 23. 某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22 g石灰石样品(已研磨成粉末)于锥形瓶中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出)，测得锥形瓶中物质(不含锥形瓶)的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）该实验中产生二氧化碳的质量为____________g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 六、附加题 24. 回答下列问题 （1）有5.8 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部通入到足量的澄清的石灰水中得到10 g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为_____________。 （2）请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1 mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为个。例如，1 mol 中约含有个水分子，约含有个氢原子。 信息Ⅱ：1 mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，，即1 mol 的质量为44 g。 信息Ⅲ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ①等质量的CO和，物质的量之比为____________；氧原子个数之比为__________。 ②33.3 g某金属氯化物中含有0.6 mol氯离子，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为__________。 ③在同温同压下，等质量的和，其体积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $