精品解析：山东德州市平原县2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

平原县2025-2026学年第二学期八年级期末测试 化学试题 注意事项： 1．本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 竹叶包粽 D. 酿制米酒 2. 说化学是一门神奇的科学，一点也不为过！下列说法不正确的是 A. 实验是化学科学发展和化学学习的重要途径 B. 化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化 C. 物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化 D. 化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质 3. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 4. 下列物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 液氢用作高能燃料——可燃性 5. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 检查装置的气密性 D. 熄灭酒精灯 6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅是地壳中含量最多的元素 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 氧化铝： C. 1个氮分子： D. 2个碳原子：2C 8. 银器在使用过程中，与其他物质发生化学反应，产生，使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则中硫元素的化合价为 A. +2 B. -2 C. +1 D. -1 9. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 木炭燃烧生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 10. 劳动人民经过长期观察，将气候变化凝结成俗语：“五九、六九冰上走，七九河开，八九燕来。”对这句话的理解错误的是 A. 冰和水均由水分子构成 B. 河开时水分子本身不变 C. 冰和水的分子间隔不同 D. 河开时分子才开始运动 11. 兴趣小组做“大象牙膏”实验：向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂，会观察到大量泡沫喷涌而出，下列说法正确的是 A. 催化剂可以反复多次使用 B. 反应后催化剂的质量减小 C. 加入催化剂可增加产生氧气的质量 D. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 12. 分类可以帮助我们科学地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. KCl 13. 下列实验设计不能达到目的的是 实验目的 A．验证燃烧产物为水 B．证明集气瓶中的气体是 C．利用过滤操作获得纯水 D．探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 14. 2026年，北大团队研发新型酶催化剂，高效合成含酰胺键的药物中间体。已知该中间体的化学式为，下列有关该物质说法正确的是 A. 由24个原子构成 B. 由分子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素的质量比为10∶11 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲＞乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 16. 下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜 加入二氧化锰 B 木炭和二氧化锰 加水溶解 在空气中点燃 C 食盐和白糖 尝味道 观察颜色 D 氮气和氧气 伸入带火星的小木条 分别向集气瓶内滴入等量的澄清石灰水，振荡 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本大题包括5个小题，符号表达式每个2分，其余每空1分，共33分） 17. “从生活走向化学，从化学走向社会”。 （1）倒开水时，要把开水瓶的软木塞______________（填“倒放”或“正放”）在桌面上。 （2）厨房里的大豆油用______________（填“细”或“广”）口瓶盛装。 （3）厨房中加碘食盐中“碘”指的是_________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （4）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮时会用到氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂。请用化学用语填空。 ①第20号元素_________ ②氧化钙_________ ③2个钠离子_________ ④3个硫原子_________ 18. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。 （1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（），反应的符号表达式为________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为___________（用字母表示）。 （3）该反应前后不变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 （4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____________。 19. 如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填离子符号）。 20. 多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。 （1）水的合成：点燃氢气前，要进行的操作是______________。 （2）水的分解与产物检验：①下列与该实验无关的图标有___________（填字母序号）。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．排风 ②电解一段时间后，a、b玻璃管均产生气体，经实验验证，与电源负极相连的a玻璃管产生的是____________（填化学式），与电源正极相连的b玻璃管产生的是__________（填化学式）。 ③已知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则产生氢气和氧气的分子个数比为____________，从而推出，水分子中氢氧原子个数比为____________，得出水的化学式为____________，可进一步证明水的元素组成。 （3）水的净化：某实验小组收集浑浊的河水，经过一系列净水过程，最终得到蒸馏水，过程如下图所示。其中，操作①的名称为____________；操作②中利用活性炭的____________作用，可除去异味和一些可溶性杂质，这一作用利用的是活性炭的_________性质（填“物理”或“化学”）；净水过程的操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是____________（填操作名称）。 （4）淡化海水：科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如下图所示。该膜允许通过的微观粒子是_____________（填化学符号）。 21. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 （2）下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 A．A B．B C．C 三、实验与探究（本大题包括2个小题，符号表达式每个2分，其余每空1分，共25分） 22. 氧气是重要的气体，“追梦”活动小组对氧气有关内容进行研究，请回答问题。 （1）写出仪器的名称：①________；②________。 （2）用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气，反应的符号表达式为_______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。可选用的发生装置为______（填字母）；用E装置收集氧气时，导管口出现_______现象时开始收集。用F装置收集氧气，氧气应从_____（选填“a”或“b”）端通入。 （3）用加热分解高锰酸钾的方法制取干燥的氧气，反应的符号表达式为_________；在装置A~E中可选用的制取组合为_______（填字母），试管口放一团棉花，可防止__________。 （4）用如图装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的符号表达式为_______，细沙的作用是______。 23. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 四、计算题（每空填计算的结果即可，1-2每空1分，3-4每空2分，共6分） 24. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g [用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平原县2025-2026学年第二学期八年级期末测试 化学试题 注意事项： 1．本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 竹叶包粽 D. 酿制米酒 【答案】D 【解析】 【详解】裁剪布料、堆放砖块、竹叶包粽，无新物质生成，属于物理变化。酿制米酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 说化学是一门神奇的科学，一点也不为过！下列说法不正确的是 A. 实验是化学科学发展和化学学习的重要途径 B. 化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化 C. 物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化 D. 化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学是一门以实验为基础的学科，实验是化学科学发展和化学学习的重要途径，故选项说法正确； B. 化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化的说法是错误，化学是把双刃剑，只要正确合理的利用化学就会造福人类，故选项说法错误； C. 物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，故选项说法正确； D. 化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质，故选项说法正确。 故选B。 3. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 【答案】D 【解析】 【详解】A、加大地下水开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误； B、实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，错误； C、工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，错误； D、农业滴灌技术可减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于高效节水的做法，正确。 4. 下列物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 液氢用作高能燃料——可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 液氧具有助燃性，不具有可燃性，用途和性质对应错误。 B. 氦气密度小于空气且化学性质稳定，可用于填充探空气球，对应正确。 C. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，对应正确。 D. 液氢具有可燃性且燃烧热值高，可用作高能燃料，对应正确。 5. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 检查装置的气密性 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，操作正确； B．试管夹应从试管底部向上套，防止污染试剂或碰碎试管口，图中从试管口向下套，操作错误； C．检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，操作正确； D．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，符合操作规范，操作正确。 6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅是地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硅元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，硅的相对原子质量为28.09，该选项错误。 C. 元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此硅元素位于第三周期，该选项正确。 D. 地壳中含量最多的元素是氧元素，硅是地壳中含量第二多的元素，该选项错误。 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 氧化铝： C. 1个氮分子： D. 2个碳原子：2C 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子表示为：3CO2，故选项表示正确； B. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3，故选项表示错误； C. 由A的分析可知，1个氮分子可表示为：N2，故选项表示正确； D. 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为：2C，故选项表示正确。 8. 银器在使用过程中，与其他物质发生化学反应，产生，使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则中硫元素的化合价为 A. +2 B. -2 C. +1 D. -1 【答案】B 【解析】 【详解】中银元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2。 9. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 木炭燃烧生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，故A错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，故B正确； C、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是雾（小液滴），故C错误； D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，仅在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，故D错误。 故选B。 10. 劳动人民经过长期观察，将气候变化凝结成俗语：“五九、六九冰上走，七九河开，八九燕来。”对这句话的理解错误的是 A. 冰和水均由水分子构成 B. 河开时水分子本身不变 C. 冰和水的分子间隔不同 D. 河开时分子才开始运动 【答案】D 【解析】 【详解】A：冰是固态的水，二者均由水分子构成，正确。 B：河开是冰熔化为水的物理变化过程，物理变化中分子本身不发生改变，正确。 C：冰和水的聚集状态不同，水分子间的间隔存在差异，正确。 D：分子始终在永不停息地做无规则运动，冰中的水分子也一直在运动，并非河开时才开始运动，错误。 11. 兴趣小组做“大象牙膏”实验：向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂，会观察到大量泡沫喷涌而出，下列说法正确的是 A. 催化剂可以反复多次使用 B. 反应后催化剂的质量减小 C. 加入催化剂可增加产生氧气的质量 D. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故催化剂可以反复多次使用，正确； B. 化学反应前后催化剂的质量不变，错误； C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，产生氧气的质量由反应物过氧化氢的质量决定，与催化剂无关，错误； D. 没有催化剂时过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，错误。 12. 分类可以帮助我们科学地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. O2仅由氧元素一种元素组成，属于单质； B. Al2O3由铝、氧两种元素组成，属于氧化物； C. NaHCO3由钠、氢、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物。 D. KCl由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 13. 下列实验设计不能达到目的的是 实验目的 A．验证燃烧产物为水 B．证明集气瓶中的气体是 C．利用过滤操作获得纯水 D．探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水（点燃），水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成水雾，从而证明产物是水，故选项能达到目的； B、氧气具有助燃性，将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气，故选项能达到目的； C、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质（如钙、镁离子、溶解的矿物质等），因此得到的水不是纯水，故选项不能达到目的； D、温度越高，分子运动速率越快，因此热水中的品红扩散速度会明显快于冷水中的，故选项能达到目的； 故选C。 14. 2026年，北大团队研发新型酶催化剂，高效合成含酰胺键的药物中间体。已知该中间体的化学式为，下列有关该物质说法正确的是 A. 由24个原子构成 B. 由分子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素的质量比为10∶11 【答案】B 【解析】 【详解】A.该物质是宏观物质，仅1个分子由个原子构成，不能直接表述为物质由24个原子构成，A错误。 B.该物质由分子构成，B正确。 C.C、H、N、O各元素总质量比为：120:11:14:32，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，C错误。 D.碳、氢元素质量比为，是碳氢原子的个数比，不是质量比，D错误。 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲＞乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、 空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，说法错误。 B、甲中木条燃烧对应实线曲线，熄灭后氧气体积分数约为11.7%，乙中蜡烛燃烧对应虚线曲线，熄灭后氧气体积分数约为15.8%，则甲＜乙，说法错误。 C、70s时甲集气瓶内氧气体积分数为11.7%，剩余气体包含氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，并非只有CO2，因此CO₂体积分数远小于88.3%，说法错误。 D、由图可知，当氧气体积分数降低到一定值时，燃烧会熄灭，因此可以通过调节氧气体积分数调控燃烧，说法正确。 故选D。 16. 下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜 加入二氧化锰 B 木炭和二氧化锰 加水溶解 在空气中点燃 C 食盐和白糖 尝味道 观察颜色 D 氮气和氧气 伸入带火星的小木条 分别向集气瓶内滴入等量的澄清石灰水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜、二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂，向两种液体中加入试剂后，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，两种方法均能区分，符合要求； B、木炭和二氧化锰都难溶于水，加水无法区分；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，二氧化锰在空气中不能燃烧，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合要求； C、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险；食盐和白糖都是白色固体，观察颜色无法区分，两种方法均错误，不符合要求； D、氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别；氮气和氧气都不与澄清石灰水反应，滴入澄清石灰水均无明显现象，无法用澄清石灰水鉴别，不符合要求。 二、理解与应用（本大题包括5个小题，符号表达式每个2分，其余每空1分，共33分） 17. “从生活走向化学，从化学走向社会”。 （1）倒开水时，要把开水瓶的软木塞______________（填“倒放”或“正放”）在桌面上。 （2）厨房里的大豆油用______________（填“细”或“广”）口瓶盛装。 （3）厨房中加碘食盐中“碘”指的是_________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （4）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮时会用到氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂。请用化学用语填空。 ①第20号元素_________ ②氧化钙_________ ③2个钠离子_________ ④3个硫原子_________ 【答案】（1）倒放 （2）细 （3）元素 （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 参照实验操作中试剂瓶塞的取用规则，软木塞倒放可避免桌面杂质污染塞子，进而污染瓶内的开水。 【小问2详解】 液体药品通常盛装在细口瓶中，既方便倾倒，也能减少液体挥发。 【小问3详解】 加碘食盐的“碘”是从宏观层面描述物质的组成成分，与具体存在形态无关，指的是碘元素。 【小问4详解】 ①元素周期表第20号元素是钙，元素符号为；②氧化钙中钙为+2价、氧为-2价，正负化合价代数和为0，故化学式为；③离子符号前加数字表示离子个数，钠离子带1个单位正电荷，符号为，2个钠离子即；④元素符号前加数字表示原子个数，3个硫原子即。 18. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。 （1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（），反应的符号表达式为________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为___________（用字母表示）。 （3）该反应前后不变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 （4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2）acb （3）原子 （4）在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 氮气和氢气在一定条件下生成氨气，符号表达式按反应物、条件、生成物顺序书写即可； 该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 化学反应的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合成生成物分子。图a是反应前的氮分子、氢分子，图c是分子破裂后的氮原子、氢原子，图b是原子重组后的氨分子，因此顺序为acb。 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定改变。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧无色酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色，该现象说明氨分子在不断运动。 19. 如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填离子符号）。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2） ①. 失去 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的根本区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 由图可知12时整对应元素为镁（Mg），镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为。 20. 多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。 （1）水的合成：点燃氢气前，要进行的操作是______________。 （2）水的分解与产物检验：①下列与该实验无关的图标有___________（填字母序号）。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．排风 ②电解一段时间后，a、b玻璃管均产生气体，经实验验证，与电源负极相连的a玻璃管产生的是____________（填化学式），与电源正极相连的b玻璃管产生的是__________（填化学式）。 ③已知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则产生氢气和氧气的分子个数比为____________，从而推出，水分子中氢氧原子个数比为____________，得出水的化学式为____________，可进一步证明水的元素组成。 （3）水的净化：某实验小组收集浑浊的河水，经过一系列净水过程，最终得到蒸馏水，过程如下图所示。其中，操作①的名称为____________；操作②中利用活性炭的____________作用，可除去异味和一些可溶性杂质，这一作用利用的是活性炭的_________性质（填“物理”或“化学”）；净水过程的操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是____________（填操作名称）。 （4）淡化海水：科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如下图所示。该膜允许通过的微观粒子是_____________（填化学符号）。 【答案】（1）验纯 （2） ①. D ②. ③. ④. 2∶1 ⑤. 2∶1 ⑥. （3） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 物理 ④. 蒸馏 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气属于可燃性气体，混有空气或氧气时遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。 【小问2详解】 ① 电解水实验需佩戴护目镜防止液体溅入眼睛，需注意用电安全，检验生成的氢气和氧气时需要用到燃着的木条，需注意明火，实验产生的气体量极少，无需特意排风，故选D。 ② 电解水遵循“正氧负氢”的规律，和电源负极相连的电极产生氢气，和正极相连的电极产生氧气。 ③ 同温同压下氢气和氧气体积比为2:1，故分子个数比为；化学反应前后原子数目不变，推导得水分子中氢、氧原子个数比为，因此水的化学式为。 【小问3详解】 操作①实现固体和液体的分离，是过滤操作。 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附异味和可溶性杂质，该过程没有新物质生成，利用的是物理性质。 蒸馏可以得到纯净的水，是单一净化方法中净化程度最高的。 【小问4详解】 由原理图可知，石墨烯薄膜只允许水分子通过，和无法透过，因此可实现海水淡化。 21. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 （2）下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 A．A B．B C．C 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子核 ③. 质子 （2） ①. A ②. 8 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故③应填原子核，④为带正电荷的粒子，应填质子； 【小问2详解】 氧是8号元素，原子序数=质子数=8，因此氧离子的质子数为8，对应结构示意图A； 氧原子最外层有6个电子，得到2个电子形成氧离子后，最外层电子数变为8，达到稳定结构。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，符号表达式每个2分，其余每空1分，共25分） 22. 氧气是重要的气体，“追梦”活动小组对氧气有关内容进行研究，请回答问题。 （1）写出仪器的名称：①________；②________。 （2）用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气，反应的符号表达式为_______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。可选用的发生装置为______（填字母）；用E装置收集氧气时，导管口出现_______现象时开始收集。用F装置收集氧气，氧气应从_____（选填“a”或“b”）端通入。 （3）用加热分解高锰酸钾的方法制取干燥的氧气，反应的符号表达式为_________；在装置A~E中可选用的制取组合为_______（填字母），试管口放一团棉花，可防止__________。 （4）用如图装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的符号表达式为_______，细沙的作用是______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. ②. 分解 ③. A ④. 连续并均匀地冒出气泡 ⑤. b （3） ①. ②. BD ③. 加热时试管内的粉末状物质进入导管 （4） ①. ②. 防止生成的高温物质溅落下来，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 略。 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 一种反应物生成两种或多种生成物，符合“一变多”特征，属于四大基本反应中的分解反应。 反应物是过氧化氢，反应不需要加热，A属于固液常温型装置。 刚开始反应时，导管排出的是装置内原有空气，若立即收集，氧气纯度低；待气泡连续均匀冒出，空气排尽，再收集。 氧气密度比空气大，用万能瓶向上排空气法时，长管b进氧气，氧气在瓶底聚集，空气从短管a排出。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解，符号表达式见答案。 发生装置B：高锰酸钾是固体，反应需要加热，选固体加热型B。收集装置D：题目要求干燥氧气，排水法E收集的气体混有水蒸气，不能选；氧气密度大于空气，向上排空气法D收集的气体干燥纯净。 高锰酸钾粉末受热易飞溅，棉花阻挡粉末，防止粉末进入导管造成堵塞。 【小问4详解】 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式见答案。 铁丝燃烧生成高温熔融态四氧化三铁，温度极高；直接掉落会使集气瓶冷热不均炸裂，细沙隔绝熔融物与瓶底，防止集气瓶炸裂。 23. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1） ①. 负 ②. 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 （2） ①. 原子内部有很大的空间或原子中心有带正电的原子核或原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电 ②. 汤姆孙 （3） ①. ②. 原子具有相对稳定的结构 ③. 最外层电子数 （4）原子序数越大，原子半径越小 【解析】 【小问1详解】 原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程； 【小问2详解】 卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型； 【小问3详解】 ①氯原子的最外层电子数为7，得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-； ②当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；氖原子、氩原子最外层电子数都为8，都达到相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定； ③略； 【小问4详解】 略。 四、计算题（每空填计算的结果即可，1-2每空1分，3-4每空2分，共6分） 24. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g [用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 【答案】（1）3 （2）10︰3︰12 （3）40% （4）0.5 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，故填3； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:（16×3）=10:3:12； 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素质量分数为； 【小问4详解】 每次一片，每天两次，即一天两片，每片含碳酸钙0.625g，则每天摄入碳酸钙质量为0.625g×2＝1.25g，每天摄入钙元素质量为1.25g×40%=0.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $