精品解析：湖南省长沙市雅礼教育集团2025年下学期期末考试高一化学试卷

雅礼教育集团2025年下学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾与水反应实质是水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于净化水，A正确； B．高压电使气溶胶微粒带电发生电泳而聚集沉降，用于除烟尘，B正确； C．“烧之成水银”的反应不属于置换反应，“积变又还成丹砂”的反应属于化合反应，因此题干过程不涉及置换反应，C错误； D．乙醚提取青蒿素是利用溶解度差异的物理萃取过程，未涉及化学反应，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子是共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．若含个电子，则中性M原子必含个质子，若核内有个中子，质量数为2+a +b，则M原子符号应写作，故B正确； C．为离子化合物，形成过程中有电子的得失，原子失去2个电子、两个原子各得1电子，生成离子化合物，电子式形成过程为，故C错误； D．核外有10电子，结构示意图为 ，故D错误； 故答案选B。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．之间不发生复分解反应或氧化还原反应，且无沉淀、气体或水生成，能大量共存，B正确； C．与反应生成弱酸HClO（次氯酸），不能大量共存，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，且的氧化性强于，因此两者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液的反应： B. 溶液与溶液混合呈中性： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，而不是直接置换出铜，因此，离子方程式应为 ，A错误； B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性时，需满足 ，离子方程式应为 ，选项中的方程式系数错误，B错误； C．澄清石灰水（ 溶液）中通入少量二氧化碳时，反应生成碳酸钙沉淀和水：，离子方程式 正确表示了该反应，C正确； D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘酸根离子时，醋酸为弱酸，不完全电离，应写为分子形式，正确离子反应方程式为 ，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18g H218O含有的中子数为10NA B. 通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA C. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L D. 0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g H218O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为=0.9 mol。每个H218O分子含10个中子（两个1H原子中子数为0，18O原子中子数为10），因此中子总数为0.9 mol × 10 = 9 mol，即9NA，不是10NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量为1 mol，每个CO或N2分子均含2个原子，因此原子总数为2 mol，即2NA，B正确； C．高温下，Fe与足量水蒸气反应，0.3 mol Fe生成0.4 mol H2，体积8.96 L对应于标准状况下=0.4 mol H2的体积，但反应在高温下进行，未指明气体体积的测量条件，无法确定实际体积，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目，D错误； 故选B。 6. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B. Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C. 已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D. 溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误； B．碘单质氧化性比氯气弱，所以Fe与碘混合加热反应生成，B错误； C．Li与加热也生成，C错误； D．溶液与过量反应生成，NaOH溶液与过量反应生成，D正确； 答案选D。 7. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误； B．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，B错误； C．该装置能用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气，但无法利用压强将生成的压入NaOH溶液中，无法制备氢氧化亚铁，C错误； D．的热稳定性比差，应将碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较两者的热稳定性，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸后滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 B 向KBr溶液中滴入氯水，溶液由无色变为黄色 的氧化性强于 C 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为Fe2O3，溶于浓盐酸主要生成Fe3+，Fe3+不能还原酸性KMnO4使其褪色；紫色褪去可能由Cl-引起，铁锈中不一定含有Fe2+，A错误； B．氯水加入KBr溶液发生反应生成Br2，溶液由无色变为黄色（或棕黄色），发生反应：Cl2+2KBr＝Br2+2KCl，说明Cl2氧化性强于Br2，B正确； C．氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳时向阴极（负极）移动，导致连接负极的碳棒周围颜色变深，但胶体不带电，结论错误，C错误； D．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可能由Cl-、CO等多种离子引起，不一定含有Cl-，D错误； 故选B。 9. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. d→c→e→f→d转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 【答案】D 【解析】 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．若该元素表示铁元素，d→c表示铁离子被还原为亚铁离子，c→e亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，e→f表示氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，f→d表示氢氧化铁与酸反应生成铁离子，A正确； B．b为钠盐，碳酸氢钠既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．a为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均均为，C正确； D．物质g燃烧火焰呈黄色，此时元素为Na元素，其单质在空气中久置最终变为碳酸钠，属于正盐，D错误； 答案选D。 10. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，A错误； B．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，B错误； C．反应2的离子方程式为SO2+ 2Fe3++2H2O= 2Fe2+++4H+，Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性有，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应1和反应2 有氧化性，C错误； D．根据关系式MnO2~2Fe3+~ SO2，消耗1mol MnO2脱去1mol SO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，D正确； 答案选D。 11. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，Y可形成4个共价键，原子序数小于Z，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，验证上述推断合理。 【详解】A．由分析知M为S，N为K，Z为O，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，O2-核外有两个电子层，K+核外有三个电子层，有r(K+)>r(O2-)，则离子半径：r(S2-)>r(K+)>r(O2-)，故A正确； B．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故B错误； C．化合物CS2和CO2均是由共价键形成的化合物，均为共价化合物，故C正确； D．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有稳定性H2O>H2S，故D正确； 故答案选B。 12. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应制备氯气，其中安全漏斗可以用于添加浓盐酸，同时还可以起到液封、防止气体逸出的作用；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁；装置E用于冷凝收集氯化铁；装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时还可以用于吸收空气中的水蒸气进入装置E中导致氯化铁潮解。 【详解】A．由分析可知，装置A中的安全漏斗可以用于添加浓盐酸，同时还可以起到液封、防止气体逸出的作用，A正确； B．铁粉能与空气中的氧气反应，所以实验时应先用装置A中生成的氯气排尽装置中的空气，直至装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯，防止空气中氧气干扰实验，导致氯化铁的产率降低，B正确； C．由分析可知，装置E用于冷凝收集氯化铁，所以实验时可以装置E应置于冷水中，达到冷凝收集氯化铁的实验目的，C正确； D．氯化钙不能与氯气反应，不能用于吸收未反应的氯气，所以装置F中的碱石灰不能用无水氯化钙代替，否则会造成环境污染，D错误； 故选D。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图： 已知：，下列有关说法错误的是 A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 若得到23.2 g的，理论上需要消耗浓度为0.5 mol/L的NaClO溶液200 mL D. “分离”时采用的操作为过滤 【答案】D 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮经过NaOH溶液碱洗发生的反应为，Zn进入滤液，滤渣经过稀硫酸溶解后，铁变为Fe2+，再被NaClO部分氧化为Fe3+，在N2的环境下加入NaOH溶液沉铁最终得到Fe3O4纳米粒子。据此分析解答。 【详解】A．根据影响化学反应速率的因素，增加反应物浓度可以加快反应速率，因此适当提高碱的浓度可以加快锌的溶解速率，提高除锌效率，A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由的质量可以计算其物质的量：，组成上中为，为，即在“氧化”步骤中需要生成，根据反应离子方程式，消耗NaClO 0.1 mol，已知NaClO溶液浓度为0.5 mol/L，，C正确； D．磁性纳米粒子分散在水中能形成胶体，胶体粒子和溶液中离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不是过滤，D错误； 故答案选D。 14. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：下列说法正确的是 A. 图1中c表示，图2中表示 B. 由图可知，的物质的量浓度为 C. 时，溶液中的与的物质的量相等 D. 还原性： 【答案】AD 【解析】 【分析】还原性，向溶液中不断通入，依次发生反应、、。 【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中表示，故A正确； B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定的物质的量浓度，故B错误； C．设的物质的量为1mol，时，发生反应消耗2.5molCl2，反应生成1molIO，根据Fe、I元素守恒，溶液中的的物质的量为0.5mol、的物质的量为1mol，溶液中的与的物质的量不相等，故C错误； D．依次发生反应、、，所以还原性：，故D正确； 选AD。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①溶液 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤铜 ⑥ ⑦熔融 ⑧胶体。请回答下列问题。 （1）固体中存在的化学键有__________，属于电解质的是__________（填序号）。 （2）④在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________。 （3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： __________________________________________________________________________________________。 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是______________________________________（答出两点即可）。 【答案】（1） ①. 离子键、（极性）共价键 ②. ③④⑦ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ①不产生有毒有污染的物质，②产生的胶体还具有吸附净水作用，③是固体便于储存和运输 【解析】 【小问1详解】 固体中存在的化学键有离子键、O与H之间存在（极性）共价键；能导电则说明体系中存在自由移动的离子或者电子（金属单质），溶液中有自由移动的、，可以导电，蔗糖中不含自由移动的离子，不可以导电，固体中离子不自由移动，不能导电，固体中离子不自由移动，不能导电，铜中有自由移动的电子，可以导电，不含自由移动的离子，不可以导电，熔融NaCl中有自由移动的、，可以导电，胶体中有带电的胶粒，也可以导电（胶体电泳），属于电解质的必须是纯净物，且溶于水或者熔化可以导电的化合物，故答案为：③④⑦； 【小问2详解】 是钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，因此在熔融状态下的电离方程式为：； 【小问3详解】 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀，则向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；b点溶液呈中性，则a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备高铁酸钾，反应的离子反应方程式为：；由图示可知，高铁酸钾净水的原理包括了高铁酸钾被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体利用吸附作用去污，可知高铁酸钾净水过程不产生有毒有污染的物质，同时产生的胶体还具有吸附作用，此外，作为固体也便于储存和运输。 16. 四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ．共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： （1）该方法中和的物质的量之比最好应为____________________。 A．1：2 B．3：4 C．4：3 D．2：1 而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是：______________________________。 （2）沉淀时，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 II．的另一种制备方法如下： （4）步骤2发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因______________________________________________。 （6）有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或___________________。（写出一种方法即可） 【答案】（1） ①. A ②. 容易被空气中的氧化为，导致不足 （2） （3） （4） （5）的粒径在1~100 nm之间，分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀 （6）加热 【解析】 【分析】和分别溶解后，加入NaOH溶液，在下反应生成。中和的比例为1：2，和的物质的量之比应为1：2，发生反应的离子方程式为：，以此解答。 【小问1详解】 中和的比例为1：2，设的物质的量为x mol，的物质的量为y mol。根据和的比例：，所以，和的物质的量之比应为1：2，选择A。根据上述分析，和的物质的量之比为1：2即可，但在实际操作中，容易被空气中的氧化为，导致不足，为了保证和的比例符合1：2，需要适当增加的用量，实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值。 【小问2详解】 和的比例1：2，结合生成，根据电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，与Fe反应生成，离子方程式为：。 【小问4详解】 步骤2是将和反应生成FeO（OH）的过程，Fe从+2价升至+3价，O从-1价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 根据题目给出的图像，的粒径在1~100 nm之间。根据胶体的定义，分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系属于胶体，分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀。 【小问6详解】 生成的粒子粒径在1-100 nm范围内，属于胶体分散体系，不容易聚集成大颗粒而沉降，为使较快形成沉淀（聚沉），可以加入可溶性电解质、剧烈搅拌、加热等。 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）： 制备原理： 已知：①气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。回答下列问题： （1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是______（填字母序号）。 A B C D （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭、打开，并通入 ii．加热石英管至 iii．调节，控制气流，加热，温度保持在之间； iv．加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v．停止乙装置水浴加热，打开、关闭，继续通一段时间 vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊玻璃仪器的名称是___________________，该仪器盛装的作用是___________________。 ②步骤v的操作：继续通一段时间，其目的是______________________________________。 （3）装置己中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000 g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，用新配制的标准溶液测定物质的量。 ①写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②测定过程需要配制标准溶液100 mL，下列仪器需要选择的是______（填字母序号，下同）。 ③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是__________。 A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水 B．洗涤液未全部转移至容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 【答案】（1）B （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 ③. 将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入丁中；防止倒吸 （3） （4） ①. ②. BE ③. C 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，甲、乙装置的作用是用将导入装置丙中参与反应，丁是收集装置，戊装置作用是防止水蒸气进入反应装置，己装置是处理尾气，整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与丙中的反应，生成的有毒气体与己装置中NaOH溶液反应从而进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 本实验涉及到气体，有毒，需要通风，管式炉加热，避免明火，护目镜可以保护眼睛，实验结束后需要洗手，B为通风图标，故选B； 【小问2详解】 ①装置戊玻璃仪器名称球形干燥管，其目的是防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解； ②继续通一段时间其目的是：将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入丁中；由于停止加热时内压变小，可能倒吸，所以持续通氮气还具有防倒吸作用； 【小问3详解】 根据元素分析，水解生成的两种酸性气体是HCl和，和NaOH溶液反应的离子方程式应该为； 【小问4详解】 ①在强碱性条件下，被氧化为，被还原为，Cr的化合价从+3升至+6，O的化合价从-1降至-2，每个O原子得到1个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②A．蒸发皿：用于蒸发浓缩，配制溶液无需此仪器； B．烧杯：用于溶解固体试剂，必须选用； C．圆底烧瓶：用于加热反应或蒸馏，配制溶液无需此仪器； D．坩埚：用于灼烧固体，配制溶液无需此仪器； E．胶头滴管：用于定容时滴加蒸馏水至刻度线，必须选用； 故选BE； ③浓度公式：，n为溶质物质的量，V为溶液体积。 A．容量瓶底部残留蒸馏水：定容时需加蒸馏水至刻度线，残留水不影响最终V和n，浓度无影响，A不选； B．洗涤液未全部转移至容量瓶：洗涤液含部分溶质，未转移导致n减小，浓度偏低，B不选； C．定容时俯视刻度线：俯视导致实际加水量不足，V偏小，浓度偏高，C选； D．定容摇匀后补加水至刻度线：摇匀后液面低于刻度线是正常现象（瓶壁附着液体），补加水导致V偏大，浓度偏低，D不选； 故选C。 18. 无水常作为有机化学反应的催化剂。一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C和）为原料制备无水的工艺流程如图所示。 已知易与水反应生成和HCl。 （1）写出“碱洗”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （2）设计“酸浸”步骤的目的是____________________，滤渣2的主要成分为__________（写化学式）。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （4）向滤液1中滴加__________（填试剂名称），若溶液变红，说明滤液1中含有。 （5）“脱水”步骤中发生反应：（未配平）。 ①配平该反应的化学方程式：__________。 ②该步骤中会产生少量亚铁盐，考虑到易与水反应，同学们均推测是将还原为。请设计简单实验方案进行验证：_____________________。 【答案】（1） （2） ①. 将滤渣1中的Fe转化为FeCl2使其与C分离（或其他合理答案） ②. C （3） （4）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （5） ①. ②. 取少量“脱水”步骤的产物，滴入足量稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明产物中含有，可证明是SO2将Fe3+还原为Fe2+ 【解析】 【分析】废铁屑加入过量氢氧化钠溶液进行碱洗，则Al2O3溶于NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠（碱洗液的主要成分）；滤渣1的主要成分为C和Fe，再加入过量稀盐酸进行酸浸，Fe转化为Fe2+进入酸浸液，C进入滤渣2通过过滤除去，酸浸液中的Fe2+在酸性条件下被双氧水氧化为Fe3+，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶的步骤析出；再加入去除结晶水，反应生成和HCl，抑制氯化铁水解的同时，得到无水氯化铁，据此分析解答。 【小问1详解】 “碱洗”步骤中Al2O3与NaOH发生反应生成，其离子方程式为。 【小问2详解】 ①“酸浸”步骤的目的是将滤渣1中的Fe转化为，使其与C分离，从而进行后续的工艺。 ②根据分析，滤渣2的主要成分为C。 【小问3详解】 “氧化”步骤中Fe2+被H2O2在酸性条件下氧化为Fe3+，过氧化氢转化为水，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 检验Fe3+常用KSCN溶液，为检验析出晶体后的滤液1中是否还有铁离子，可即向其中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明滤液1中含有Fe3+，故答案为硫氰化钾溶液。 【小问5详解】 ①根据原子守恒配平如下：。 ②为证明是否是SO2将Fe3+还原为Fe2+，验证Fe2+操作步骤复杂，可验证二氧化硫的氧化产物硫酸根离子的存在与否，则具体方案为：取少量“脱水”步骤的产物，滴入足量稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，说明产物中含有，可证明是SO2将Fe3+还原为Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼教育集团2025年下学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液的反应： B. 溶液与溶液混合呈中性： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18g H218O含有的中子数为10NA B. 通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA C. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L D. 0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA 6. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B. Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C. 已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D. 溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 7. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸后滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 B 向KBr溶液中滴入氯水，溶液由无色变为黄色 的氧化性强于 C 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. d→c→e→f→d转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 10. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 11. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 12. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图： 已知：，下列有关说法错误的是 A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 若得到23.2 g的，理论上需要消耗浓度为0.5 mol/L的NaClO溶液200 mL D. “分离”时采用的操作为过滤 14. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：下列说法正确的是 A. 图1中c表示，图2中表示 B. 由图可知，的物质的量浓度为 C. 时，溶液中的与的物质的量相等 D. 还原性： 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①溶液 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤铜 ⑥ ⑦熔融 ⑧胶体。请回答下列问题。 （1）固体中存在的化学键有__________，属于电解质的是__________（填序号）。 （2）④在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________。 （3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： __________________________________________________________________________________________。 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是______________________________________（答出两点即可）。 16. 四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ．共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： （1）该方法中和的物质的量之比最好应为____________________。 A．1：2 B．3：4 C．4：3 D．2：1 而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是：______________________________。 （2）沉淀时，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 II．的另一种制备方法如下： （4）步骤2发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因______________________________________________。 （6）有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或___________________。（写出一种方法即可） 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）： 制备原理： 已知：①气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。回答下列问题： （1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是______（填字母序号）。 A B C D （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭、打开，并通入 ii．加热石英管至 iii．调节，控制气流，加热，温度保持在之间； iv．加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v．停止乙装置水浴加热，打开、关闭，继续通一段时间 vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊玻璃仪器的名称是___________________，该仪器盛装的作用是___________________。 ②步骤v的操作：继续通一段时间，其目的是______________________________________。 （3）装置己中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000 g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，用新配制的标准溶液测定物质的量。 ①写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②测定过程需要配制标准溶液100 mL，下列仪器需要选择的是______（填字母序号，下同）。 ③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是__________。 A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水 B．洗涤液未全部转移至容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 18. 无水常作为有机化学反应的催化剂。一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C和）为原料制备无水的工艺流程如图所示。 已知易与水反应生成和HCl。 （1）写出“碱洗”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （2）设计“酸浸”步骤的目的是____________________，滤渣2的主要成分为__________（写化学式）。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （4）向滤液1中滴加__________（填试剂名称），若溶液变红，说明滤液1中含有。 （5）“脱水”步骤中发生反应：（未配平）。 ①配平该反应的化学方程式：__________。 ②该步骤中会产生少量亚铁盐，考虑到易与水反应，同学们均推测是将还原为。请设计简单实验方案进行验证：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $