2.1 钠及其化合物 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 练习围绕钠及其化合物，通过单选题与解答题分层设计，覆盖基础概念到综合应用，强化化学观念与科学探究能力，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠的性质、化合物鉴别、焰色试验|概念辨析题（如钠的保存与燃烧现象）| |进阶层|离子反应、实验现象分析|因果关系判断（如Na₂O₂供氧剂原理）| |拔高层|工艺流程、实验设计与探究|综合应用题（如侯氏制碱法流程分析）|

倒卖司马，搬运4000+ 2.1 钠及其化合物 （同步练习） 一、单选题 1．下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先熔化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】钠与水反应原理、钠与氧气等非金属的反应、钠单质的保存与用途 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误； C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确； D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确； 故选B。 2．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、过氧化钠和二氧化碳反应、钠与氧气等非金属的反应 【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误；   D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 3．某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A．Cu2+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Fe2+ 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠与水的反应 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A．含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B．含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C．钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，D错误； 故选B。 4．下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】钠与水反应原理、钠与氧气等非金属的反应、钠单质的保存与用途 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 5．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠与水的反应、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、钠与盐溶液的反应 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误； C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，C正确； D．Na2O2加到酚酞溶液中，先变红色，后褪色，D错误； 故选C。 6．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B．实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C．若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】焰色试验、化学实验基本操作 【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，会对实验造成干扰，A错误； B．实验后，要用稀盐酸将铂丝洗净，B错误； C．若火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，C错误； D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，D正确； 故选D。 7．已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】焰色试验、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、限定条件下的离子共存 【分析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 【详解】A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 8．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制氢氧化铁胶体： B．氢氧化钡与稀硫酸反应： C．用锌与稀盐酸制取氢气： D．钠放入水中： 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】钠与水反应原理、离子方程式的正误判断、胶体的制备 【详解】A．实验室制氢氧化铁胶体的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应时，氢氧根和氢离子的个数不正确，正确的离子方程式为，B错误； C．锌与稀盐酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．钠与水反应方程式未配平，正确应为，D错误； 故答案选C。 9．下列关于焰色反应的说法正确的是 A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D．焰色反应是化学变化过程 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】焰色试验 【详解】A．并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误； B．焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有Na+, 由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，C错误； D．焰色反应是元素性质，是物理变化，D错误； 故选B。 10．下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4溶液的反应： B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C．制备胶体： D．Na2O2溶于水： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】碳酸氢钠与碱反应、过氧化钠与水的反应、钠与盐溶液的反应、胶体的制备 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应时，不能置换出Cu，应是Na与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，两者反应生成CaCO3、NaOH和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制备胶体的离子方程式为：，故C错误； D．Na2O2溶于水的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：B。 11．高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A．滴加过程中，也有气泡产生 B．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C．滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．滴加过程中，涉及反应： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【分析】纯碱样品配制的溶液含有、，滴加溶液发生的反应为、。 【详解】A．根据上述分析可知，滴定过程中不会产生气泡，A错误； B．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，B错误； C．滴加过程中有NaOH生成，碱性增强，C错误； D．当滴加不足量时，会发生反应，D正确； 答案选D。 12．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质性质的探究、过氧化钠与水的反应 【详解】A．双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A不合题意； B．浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B不合题意； C．由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C不合题意； D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪色（证明二氧化锰本身无漂白性），再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性， D符合题意； 故答案为：D。 13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】纯碱的生产 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，但不能在蒸发皿中煅烧，故A错误； B．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收，若先通二氧化碳，二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大，二氧化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．过滤出NaHCO3固体，但仍有部分NaHCO3是溶解于溶液的，故上层清液中仍存在，故D正确； 答案选A。 14．侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】侯德榜联合制碱、物质分离、提纯的常见物理方法、离子方程式的正误判断 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确； D．析出NaHCO3固体后的溶液为溶有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 15．在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A．的反应发生了化合反应 B．是常见的干燥剂 C．反应④可用于实验室制备 D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化钠的化学性质、四种基本反应类型、物质的转化 【详解】A．，钙和氧气反应生成氧化钙，多变一，反应发生了化合反应，故A正确； B．不吸水，也不和水反应，不是干燥剂，故B错误； C．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应④碳酸钙和盐酸反应也可用于实验室制备，故C正确； D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化，金属钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，故D正确； 故选：B。 16．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】钠与氧气等非金属的反应、氯气与金属单质的反应、次氯酸及其性质和用途 【详解】A．Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成HClO(aq)和碳酸钙，HClO光照分解生成HCl和O2而非Cl2，A错误； B．Na在O2中点燃生成Na2O2而非Na2O，氧化钠和水生成氢氧化钠，B错误； C．Fe2O3被CO还原生成Fe单质，但Fe与Cl2点燃生成FeCl3而非FeCl2，C错误； D．CaCO3加热分解为CaO，CaO与H2SO4反应生成CaSO4和水，D正确； 故选D。 17．某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是溶液还是溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】实验方案评价、实验方案设计、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【详解】A．滴加澄清石灰水（溶液）时，两者均会产生沉淀，无法区分，A错误； B．滴加氯化钙溶液（溶液）时，溶液会立即生成白色沉淀（反应为：），而溶液在常温下与反应不产生沉淀，因此立即有沉淀的为溶液，B正确； C．滴加酚酞指示剂时，溶液（pH≈11-12）和溶液（pH≈8.3）均呈碱性，酚酞变色范围（pH 8.2-10.0）内两者均可变色，C错误； D．滴加稀盐酸时，溶液的反应为：，；溶液的反应为：，溶液会立即产生气体，D错误； 故答案选B。 18．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：ⅰ.、 ⅱ.②中发生反应： ⅲ.可以溶解在稀中 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】实验方案设计、过氧化钠与水的反应、氧化还原反应的概念判断 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中产生少量气泡和白色沉淀，即发生了过氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡、过氧化氢的非氧化还原反应和少量过氧化氢分解生成氧气的氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．、；结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是，故D正确； 故选C。 19．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：    已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性： 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】过氧化氢、过氧化钠与水的反应、氧化还原反应的规律 【分析】与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故B正确； C．反应②为，为氧化剂，反应⑤为，为催化剂；经过反应④，反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，产生气体的量也不同，故C正确； D．反应③为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选D。 20．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】化学实验方案的设计与评价、焰色试验、硫酸根离子的检验、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【详解】A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH为强碱，使酚酞变红，现象与结论一致，A正确； B．焰色反应显黄色说明含Na+，玻璃中含有钠元素，可能干扰实验结果，即使能确定溶液中含有Na+，也不能确定其为NaCl溶液，故该结论错误，B错误； C．稀盐酸与或均可能生成CO2，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是AgCl（若原溶液含Ag+）或BaSO4，无法确定是，D错误； 故选A。 二、解答题 21．Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 (1)与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 (2)a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 (3)同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 (4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”或“B”)。 (5)以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A．用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 【答案】(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2)NaHCO3 (3) 升高 红色 (4)B (5)C 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠与水的反应、碳酸氢钠的不稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质性质的探究 【详解】（1）与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （2）同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3； （3）Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞后呈红色； （4）NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：B； （5）A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A不选； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B不选； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不能鉴别，故C选； D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸，反应较快的是碳酸氢钠，可以鉴别，故D不选； 答案选C。 22．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)纯碱的化学式为__________，类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式__________该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的__________。 (4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、__________。 (5)循环Ⅰ中参与循环的物质是__________。 (6)制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是__________。 【答案】(1) 盐 (2) 不属于 (3)、 (4)漏斗、玻璃棒 (5) (6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【难度】0.85 【知识点】纯碱的生产、常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、离子方程式的书写 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水中通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为；碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类； （2）向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无元素化合价升降，因此不属于氧化还原反应； （3）加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； （4）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （5）由分析可知，该过程中参与循环的物质为二氧化碳； （6）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 23．下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。 (1)写出下列转化的化学方程式： ①A→B___________。 ②B→D___________。 ③A→C___________。 (2)请写出E的一种用途：___________。 (3)将少量A投入盛有饱和石灰水溶液的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表： 现象 解释 钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。 又因金属钠密度比水小，故在液面上。 金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。 发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。 ①___________。 ②___________。 【答案】(1) 2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na+2H2O = 2NaOH＋H2↑ (2)作膨松剂、中和胃酸 (3) 溶液变浑浊 因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰水溶液会出现浑浊。(因水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出也合理) 【难度】0.65 【知识点】钠的化学性质、过氧化钠、过氧化钠与水的反应、碳酸氢钠 【分析】A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色，说明存在的金属元素的焰色为黄色，即与Na元素相关；结合物质转化关系判断，其中A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3； 【详解】（1）①A→B：；②B→D：；③A→C：； （2）E为NaHCO3，作膨松剂、中和胃酸； （3）Na投入盛有饱和石灰水的烧杯中，还会出现溶液变浑浊的现象，原因：氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液会出现浑浊；水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出； 24．是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)请写出与反应的化学方程式______。该反应中氧化产物是______(填化学式)。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 (3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应______。 ②B装置中所盛放的试剂是______，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为______。 ④写出的一种用途______。 【答案】(1) (2) (3) 检查装置气密性 碱石灰 供氧剂 【难度】0.65 【知识点】过氧化钠和二氧化碳反应 【详解】（1）与反应的化学方程式为；该反应中Na2O2中氧元素的化合价为-1价，一部分被氧化，化合价升高为0价，生成O2，所以氧化产物为O2； （2）与反应生成和，溶液中Na+数目增多，与会反应生成，数目减少，数目增多，数目保持不变； （3）由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于吸收氢气中的氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成； ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应检查装置气密性； ②A装置产生的中易混有氯化氢气体、水蒸气， 这些气体均可与反应，需在进入C装置前除去杂质气体，以免干扰实验，可用碱石灰除去HCl和H2O，故答案为碱石灰； ③由步骤3可知反应生成了白色固体，但未生成H2O，故与反应的化学方程式为； ④是一种强氧化剂，主要用途有做供氧剂、漂白剂、氧化剂与消毒剂等。 25．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。 (2)“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。 (3)试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。 (4)添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。 (5)该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。 (6)电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。 【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 (2) (3)不能除去多余(过量)的(意思相近即可) (4) (5)除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述) (6) 【难度】0.65 【知识点】碳酸钠与盐酸的反应、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、离子反应在混合物分离、除杂中的应用、离子方程式的书写 【分析】粗盐溶解后过滤，得到粗食盐水，粗食盐水中除了含有氯化钠之外，还含有可溶性杂质、和，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+ 、Ba2+，滤液1中先加入NaOH溶液，将溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，将溶液中含有的Ca2+和过量的Ba2+沉淀，过滤后滤渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，滤液2中含有Na+、、、，加入稀盐酸后将、除去，得到含有氯化钠溶质的溶解，经过蒸发结晶后得到氯化钠。 【详解】（1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是：不能除去过量的。 （4）少量稀盐酸与足量溶液反应生成和：。 （5）流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成，质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。 （6） 电解熔融的时，得电子，失电子，电子转移的情况为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.1 钠及其化合物 （同步练习） 一、单选题 1．下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先熔化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 2．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A．A B．B C．C D．D 3．某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A．Cu2+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Fe2+ 4．下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 5．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 6．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B．实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C．若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花 7．已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 8．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制氢氧化铁胶体： B．氢氧化钡与稀硫酸反应： C．用锌与稀盐酸制取氢气： D．钠放入水中： 9．下列关于焰色反应的说法正确的是 A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D．焰色反应是化学变化过程 10．下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4溶液的反应： B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C．制备胶体： D．Na2O2溶于水： 11．高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A．滴加过程中，也有气泡产生 B．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C．滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．滴加过程中，涉及反应： 12．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 14．侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 15．在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A．的反应发生了化合反应 B．是常见的干燥剂 C．反应④可用于实验室制备 D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 16．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 17．某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是溶液还是溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A．A B．B C．C D．D 18．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：ⅰ.、 ⅱ.②中发生反应： ⅲ.可以溶解在稀中 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．白色沉淀的主要成分是 19．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：    已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性： 20．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 21．Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 (1)与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 (2)a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 (3)同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 (4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”或“B”)。 (5)以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A．用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 22．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)纯碱的化学式为__________，类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式__________该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的__________。 (4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、__________。 (5)循环Ⅰ中参与循环的物质是__________。 (6)制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是__________。 23．下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。 (1)写出下列转化的化学方程式： ①A→B___________。 ②B→D___________。 ③A→C___________。 (2)请写出E的一种用途：___________。 (3)将少量A投入盛有饱和石灰水溶液的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表： 现象 解释 钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。 又因金属钠密度比水小，故在液面上。 金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。 发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。 ①___________。 ②___________。 24．是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)请写出与反应的化学方程式______。该反应中氧化产物是______(填化学式)。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 (3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应______。 ②B装置中所盛放的试剂是______，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为______。 ④写出的一种用途______。 25．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。 (2)“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。 (3)试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。 (4)添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。 (5)该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。 (6)电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $