第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试卷 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 单元测试卷 一、单项选择题 1. 反应I2＋5Cl2＋6H2O === 2HIO3＋10HCl中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　) A. 1∶6 B. 5∶6 C. 1∶5 D. 5∶1 2. 下列关于氯气和氯水的说法正确的是(　　) A. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除污染 B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质 C. 液氯储存在钢瓶中，而氯水保存在棕色广口瓶中 D. 光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 3. 下列含钠物质相关的离子方程式正确的是(　　) A. 金属钠投入水中：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O C. 纯碱加入硝酸钡溶液中：CO＋Ba2＋=== BaCO3↓ D. 氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=== HCO 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A. 钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B. 某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体 D. 可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 5. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是(　　) A. 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 B. 向充满干燥Cl2的集气瓶中放入湿润的有色布条，一段时间后，布条无明显变化 C. 钠投入CuSO4溶液中，钠浮在液面上，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，烧杯内产生蓝色沉淀 D. 将滴管中的盐酸加到NaHCO3溶液中，气球由小变大 6. 某同学欲配制250 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是(　　) A. 右图所示的操作是定容 B. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 C. 定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D. 配制时需称取7.15 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 7. 下列各组物质相互反应时，反应物用量的改变对生成物的种类没有影响的是(　　) A. Cl2和H2 B. NaHCO3和Ca(OH)2 C. Na2CO3和盐酸 D. 木炭和O2 8. 已知甲是一种金属单质，丙可用作供氧剂，甲～戊都是纯净物，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 丙中阴、阳离子的个数比为1∶2 B. 丁与足量盐酸反应放出气体 C. 丙、丁、戊溶于水均吸热 D. 戊溶于水显碱性，属于碱 9. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，进行如图所示实验时，下列实验现象描述正确的是(　　) 选项 物质a 实验现象 A 红热的木炭 剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 发出黄色火焰，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红热的铜丝 剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 D 红热的铁丝 剧烈燃烧，产生大量白烟 10. 工业上一般用硫铁矿为原料生产硫酸，第一步反应为4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3。NA表示阿伏，加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. FeS2中S为－2价 B. 每生成1 mol SO2，转移电子数为5.5NA C. 32 g O2中所含原子总数为NA D. 每生成0.1 mol Fe2O3，常温常压下产生SO2的体积为8.96 L 11. 如图所示，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，U形管内盛放足量Na2O2固体。实验时推动注射器的活塞，将稀盐酸注入试管中，不会发生的现象是(　　) A. 装置A中产生大量气泡 B. 装置B中出现白色沉淀 C. 饱和的澄清石灰水变浑浊 D. 将带火星的木条放在P处会复燃 12. 如图为含氯元素物质的“价-类”二维图，下列说法不正确的是(　　) A. 1 mol b通入水中能生成1 mol d B. c、d、f均可用作消毒剂 C. d的酸性比碳酸弱 D. a―→ b―→ c―→ e均发生氧化反应 13. 将CO2和H2O(g)组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，转移电子的物质的量为1 mol，下列说法正确，的是(　　) A. CO2和H2O均被Na2O2氧化 B. 反应生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1∶2 C. 反应过程中有1 mol O2产生 D. 参加反应的O2和H2O(g)的总物质的量为1 mol 14. 将m L含有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。一份滴加BaCl2溶液，使CO32-完全沉淀，消耗x mol BaCl2；另一份滴加稀盐酸至不再产生气体，消耗y mol HCl。则原混合溶液中NaHCO3的浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 15. 某密闭容器中有一可自由滑动(厚度不计)的隔板将容器分成两部分，某一温度下向左侧充入1 mol SO2，右侧充入一定量CH4时，隔板处于如图所示的位置，下列说法正确的是(　　) A. 左侧SO2的体积为22.4 L B. 右侧CH4的质量为16 g C. 左侧气体密度是相同条件下右侧气体的4倍 D. 右侧气体的原子数总数是左侧气体的3倍 16. 某同学欲利用如图所示装置制取无水氯化铁并探究氯气的性质(部分夹持装置和仪器已省略)。下列说法正确的是(　　) A. 装置①中的浓盐酸可用稀盐酸代替 B. 装置②中盛放浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气 C. 玻璃纤维的作用是防止装置④中的液体倒吸入装置③中 D. 装置④中发生的反应只有Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O 二、非选择题 17. 完成下列问题： (1)25 g胆矾(CuSO4·5H2O)晶体中含________ mol CuSO4，含水分子数目为__________(用NA表示)。 (2)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体，它们的氧原子数之比为________，密度之比为________。 (3)若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝________(用含a、b的代数式表示)。 (4)标准状况下，11.6 g O2与N2组成的混合气体体积为8.96 L，则N2的体积分数为________%，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (5)同温同压下，某容器充满O2时重136 g，充满CO2时重142 g，若充满M气体时重144 g，则该气体的相对分子质量为________。 18. 如图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容，据图回答下列问题： 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 H2SO4的质量分数：98% (1)该硫酸物质的量浓度为______ mol·L－1。 (2)实验室需要220 mL 1 mol·L－l的H2SO4溶液，配制该溶液需要量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留三位有效数字)，配制过程中不需要的仪器是________(填标号)。 A. 烧杯　　　　　　　　B. 量筒　　　　　　　　C. 托盘天平 D. 玻璃棒　　　　　　　E. 胶头滴管　　　　　　F. 容量瓶 (3)关于容量瓶的使用，不正确的是________(填标号)。 A. 容量瓶可加热，但加热时需垫陶土网 B. 容量瓶不能用作溶解物质的容器 C. 使用前需要检查瓶口处是否漏水 D. 瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上 (4)量取好浓硫酸后，进行了如下操作： ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 ②将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③向烧杯中加入适量蒸馏水，缓慢加入浓硫酸并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④等烧杯内溶液的温度冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。 (5)在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A. 量筒用蒸馏水洗净后未干燥 B. 所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 C. 转移过程中有少量溶液顺着容量瓶瓶口流至瓶外 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 19. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图所示。 (1)装置A中的试剂为NaOH溶液，其作用是________________________。 (2)装置B中发生的反应为____________________________________(填化学方程式)。 (3)装置C中的试剂是______________(填名称)，其作用是________________________。 (4)若样品的质量为m g，实验结束后装置________(填标号)的质量增加了n g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为________%(用含m、n的代数式表示)。 (5)下列因素可能使计算所得碳酸氢钠的质量分数偏高的是________(填标号)。 A. 加热时间不够，样品没有完全分解 B. 去掉装置E C. 产生CO2气体的速率太快，CO2没有被碱石灰完全吸收 20. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，将氨碱法制取纯碱和合成氨联合起来，将制碱技术发展到了一个新的水平，这种方法称为侯氏制碱法。侯氏制碱法的工艺流程如图所示： (1)焦炭在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，其化学方程式为__________________________________。 (2)从沉淀池中得到母液的操作为______________，实验室中进行该操作所用的玻璃仪器有________、________、________。 (3)沉淀池中发生的主要反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应能够发生的原因是__________________________________________________；工业上为使该反应顺利发生，一般先向沉淀池中注入饱和食盐水，然后通入足量的________(填化学式，后同)，再通入足量的________，目的是__________________________________________。 (4)为提高原料的利用率，该工艺流程中设计了循环1和循环2，循环1和循环2中的主要物质分别为__________和________。 (5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________________________；取煅烧炉中煅烧前样品46.4 g(假设煅烧前煅烧炉中只存在NaHCO3和Na2CO3)，加入足量稀盐酸充分反应后，蒸干溶液得到固体质量为40.95 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________%(保留三位有效数字)。 21. 某学习小组拟设计实验探究氯气的新制法及氯水的性质。据此回答下列问题： (1)某同学分析实验室制备氯气的常用方法，发现都是通过氧化或还原含氯试剂来制取氯气。若不限条件，下列物质能用来制取氯气的是________(填标号)。 A. K2MnO4和浓HCl B. NaClO3和NaClO C. NaClO3和浓HCl D. Fe和浓HCl (2)学习小组查阅资料得知，使用漂白粉与硫酸溶液也可制取氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，下列可以作为反应装置的是________(填标号)。 (3)学习小组设计以下实验探究新制氯水的主要成分。 序号 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 结论 Ⅰ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 Ⅱ 将少量氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 Ⅲ 用玻璃棒蘸取少量氯水到pH试纸上 氯水中含有HClO Ⅳ 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加几滴氯水 溶液红色褪去 ①实验Ⅰ得出的结论是______________________。 ②实验Ⅱ说明氯水中含有的微粒是________(填离子符号)。 ③实验Ⅲ的现象为__________________________。 ④实验Ⅳ中溶液红色褪去的原因可能是：a.氯水中的HClO具有强氧化性，将溶液中的酚酞氧化；b._____________________________________________。请设计实验探究溶液红色褪去的原因：_____________________________________________________________。 第二章 单元测试卷答案解析 1.C 由可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，故选C。 2. B　氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，A错误；用氯气制漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质，B正确；氯水应保存在棕色细口瓶中，C错误；光照氯水时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，故该气体是O2，D错误。 3. C　Na和水反应生成NaOH和H2，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，二者发生反应：HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑，B错误；纯碱(Na2CO3)和硝酸钡溶液反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，题给离子方程式符合守恒原则，C正确；CO2少量时，与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，正确的离子方程式为2OH－＋CO2=== CO＋H2O，D错误。 4. D　钠长期置于空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成白色的碳酸钠，A错误；焰色试验只能证明物质中含有某种金属元素，不能判断该物质是盐类，B错误；饱和碳酸钠溶液和CO2、HCl均反应，故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体，C错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作消防员呼吸面具中的供氧剂，D正确。 5. B　金属钠很活泼，常温下被空气中的O2氧化为氧化钠，颜色变暗，A正确；氯气和水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO具有漂白性，会使有色布条褪色，B错误；钠投入硫酸铜溶液中，Na先和水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，放出大量热，钠熔化成小球，钠的密度比水小，会浮在液面上，反应过程中发出嘶嘶的响声，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C正确；盐酸和碳酸氢钠溶液发生反应：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，产生CO2气体使瓶内压强增大，故气球由小变大，D正确。 6. D　图中所示的操作是转移，不是定容，A错误；容量瓶中有水不影响配制溶液，不需要烘干，B错误；用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，C错误；配制250 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要m(Na2CO3·10H2O)＝250×10－3 L×0.100 mol·L－1×286 g· mol－1＝7.15 g，D正确。 7. A　Ca(OH)2不足时，发生反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Ca(OH)2过量时，发生反应：NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOH＋H2O，B错误；盐酸不足时，发生反应：Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3，盐酸过量时，发生反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，C错误；O2不足时，木炭(C)和O2反应生成CO，O2过量时，木炭(C)和O2反应生成CO2，D错误。 8. A　由图可知，甲为Na、乙为Na2O、丙为Na2O2、丁为NaOH、戊为Na2CO3或NaHCO3。Na2O2中阴离子为O，阳离子为Na＋，二者个数比为1∶2，A正确；NaOH与盐酸发生反应：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，无气体产生，B错误；Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3固体溶于水均放热，C错误；Na2CO3和NaHCO3属于盐，D错误。 9. C　红热的木炭与氯气不反应，A错误；熔融的金属钠与氯气反应生成氯化钠，发出黄色火焰，产生大量白烟，B错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，C正确；红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟，D错误。 10. B　FeS2中Fe为＋2价，S为－1价，A错误；由方程式可知，每生成8 mol SO2转移电子数为44NA，故每生成1 mol SO2，转移电子数为5.5NA，B正确；32 g O2(1 mol)所含原子总数为2NA，C错误；每生成0.1 mol Fe2O3，产生的SO2为0.4 mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L· mol－1，即产生SO2的体积大于0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L，D错误。 11. B　大理石的主要成分是CaCO3，注入稀盐酸，装置A中发生反应：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋ CO2↑，产生大量气泡；装置B用于吸收CO2中的HCl，发生反应：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋ CO2↑，有气泡产生；CO2与U形管内的Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，该反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，因此饱和的澄清石灰水会变浑浊；由上述分析知，P处有O2，能使带火星的木条复燃，故选B。 12. A　根据“价－类”二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e、f分别为NaClO3、NaClO。氯气和水不能完全反应，故1 mol Cl2通入水中不能完全反应生成1 mol HClO，A错误；ClO2、HClO、NaClO均可用作消毒剂，B正确；空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，C正确；HCl―→ Cl2―→ ClO2―→ NaClO3中氯元素的化合价依次升高，均发生氧化反应，D正确。 13. D　CO2与Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2=== 2Na2CO3＋O2，H2O(g)与Na2O2发生反应：2H2O(g)＋2Na2O2=== 4NaOH＋O2，反应过程中CO2和H2O中元素的化合价均未改变，A错误；根据上述化学方程式可得关系式：2Na2O2～O2～2e－，结合转移电子的物质的量为1 mol可知，反应产生0.5 mol O2，则参加反应的CO2和H2O(g)的总物质的量为1 mol，混合气体中CO2和H2O(g)的比例未知，故无法确定反应生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比，B、C错误，D正确。 14. D　将m L含有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份，则每份溶液的体积为，一份滴加BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓，CO完全沉淀，消耗x mol BaCl2，则n(Na2CO3)＝n(BaCl2)＝x mol，另一份滴加稀盐酸至不再产生气体，发生反应：①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，②NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗y mol HCl，则反应①消耗的n1(HCl)＝2x mol，反应②消耗的n2(HCl)＝(y－2x) mol，n(NaHCO3)＝n2(HCl)＝(y－2x) mol，故原混合溶液中c(NaHCO3)＝，故选D。 15. C　未指明气体所处状况，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算SO2的体积，A错误；隔板可以自由滑动，则左侧和右侧气体压强相同。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则右侧充入了3 mol CH4，质量为3 mol×16 g·mol－1＝48 g，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则相同条件下SO2密度是CH4密度的＝4倍，C正确；左侧1 mol SO2中含有3 mol原子，右侧3 mol CH4中含有15 mol原子，故右侧气体的原子数总数是左侧气体的5倍，D错误。 16. B　装置①用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置③用于制备无水氯化铁，故装置②中应盛装浓硫酸，目的是干燥氯气，B正确；玻璃纤维的作用是防止铁粉堵塞导管，C错误；装置④中NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2和装置①中逸出的HCl，发生反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=== H2O，D错误。 17. (1)0.1　0.5NA　(2)5∶6　4∶5　(3)　(4)75 14．5　(5)48 【解析】(1)25 g CuSO4·5H2O(0.1 mol)晶体中含0.1 mol CuSO4；含水分子的数目为0.1 mol×5×NA＝0.5NA。 (2)由n＝可知，等质量的SO2和SO3气体，物质的量之比为＝5∶4，则氧原子数之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则SO2和SO3的密度之比为 64∶80＝4∶5。 (3)1 mol H2SO4中含有4 mol氧原子，由n＝可得a＝，解得 NA＝。 (4)气体总物质的量n＝＝＝0.4 mol，设O2的物质的量为x mol，N2物质的量为y mol，可列式：x＋y＝0.4，32x＋28y＝11.6，解得x＝0.1，y＝0.3，体积分数等于物质的量分数，故N2的体积分数为×100%＝75%；11.6 g O2与N2组成的混合气体的平均摩尔质量为＝ 29 g· mol－1，相同状况下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故该混合气体对氢气的相对密度为＝14.5。 (5)同一容器，则体积相等，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等，即物质的量相等，设容器中O2、CO2和M气体的物质的量均为a，则可列式：136 g－a×32 g· mol－1＝142 g－a×44 g· mol－1，解得a＝0.5 mol，容器的质量为136 g－0.5 mol×32 g· mol－1＝120 g，则M气体的质量为144 g－120 g＝24 g，相对分子质量为48。 18. (1)18.4　(2)13.6　C　(3)A　(4)③④①②　(5)ABC 【解析】(1)由图可知，该硫酸物质的量浓度＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 (2)配制220 mL的稀硫酸，需选择250 mL的容量瓶，根据c浓·V浓＝c稀·V稀，结合(1)问分析可得 V浓硫酸＝≈13.6 mL；配制过程中不需要称量固体，故不需要的仪器是托盘天平。 (4)溶液稀释的步骤为计算、称量、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序是③④①②。 (5)量筒用蒸馏水洗净后未干燥，会导致量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低；若所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸收空气中的水分导致实际浓度低于标签上浓度，即等体积浓硫酸中H2SO4的物质的量低于计算值，溶液浓度偏低；转移过程中有少量溶液顺着容量瓶瓶口流至瓶外，会导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选ABC。 19. (1)吸收空气中的CO2　(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(3)浓硫酸　干燥生成的CO2　(4)D　　(5)B 【解析】(1)由“通过加热分解得到的CO2的质量进行计算”可知，空气中含有CO2会干扰实验结果，故NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2。 (3)该实验需要测量碳酸氢钠分解产生的CO2质量，后续装置中用碱石灰吸收CO2，但碱石灰可以吸收水蒸气，则需要通过装置C除去气体中混有的水蒸气，故选用试剂为浓硫酸，作用是干燥生成的CO2。 (4)装置D、E中均盛装碱石灰，装置E用于吸收空气中的CO2和水蒸气；装置D增加的质量即实验生成的CO2的质量，设NaHCO3的质量为x g，可列关系式： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2×84 44 x g n g 解得，故混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 (5)加热时间不够，样品没有完全分解，则产生的CO2气体偏少，测得的碳酸氢钠的质量分数偏低；装置E可以防止空气中的水和CO2气体进入装置D，若去掉装置E，则导致装置D偏重，测得的碳酸氢钠的质量分数偏高；产生CO2气体的速率太快，CO2没有被碱石灰完全吸收，则导致装置D偏轻，测得的碳酸氢钠的质量分数偏低，故选B。 20. (1)C＋H2O(g)CO＋H2　(2)过滤　烧杯　漏斗　玻璃棒　(3)相同温度下，氯化钠比碳酸氢钠的溶解度大，碳酸氢钠会形成晶体析出　NH3　CO2　增大CO2的吸收率，从而提高NaHCO3晶体的析出率　(4)NaCl　CO2　(5)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　45.7 【解析】(2)分离固体和液体的方法为过滤，实验室中过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)相同温度下，氯化钠比碳酸氢钠的溶解度大，有NaHCO3沉淀生成，使该反应可以发生。由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO，从而提高NaHCO3晶体的析出率。 (4)分析整个流程可知，循环1和循环2中的主要物质分别为NaCl和CO2。 (5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，样品中含有Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3的质量为x g，NaHCO3的质量为y g，则有，解得x＝21.2，y＝25.2，故Na2CO3的质量分数为×100%≈45.7%。 21. (1)AC　(2)b　(3)①氯水中含有Cl2　②Cl－　③pH试纸先变红后褪色　④氯水中的酸与NaOH溶液发生中和反应　取少量已经褪色的溶液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液不变红，说明褪色的原因为前者，若溶液变红，说明褪色的原因为后者 【解析】(1)K2MnO4和NaClO3均具有较强氧化性，能将浓HCl氧化为氯气，Fe只有还原性，不能和浓HCl反应生成氯气，NaClO3和NaClO都具有较强氧化性，不能反应生成氯气，故选AC。 (2)根据化学方程式可知，漂白粉与硫酸溶液制取氯气需用固液加热型装置，故选b。 (3)①氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气。②将少量氯水滴加到AgNO3溶液中，生成白色沉淀AgCl，说明氯水中含有Cl－。③氯水显酸性，能使pH试纸变红，HClO具有强氧化性，能氧化pH试纸中的有色物质，使其褪色。④氯水中含有的酸能与NaOH溶液发生中和反应，使溶液红色褪去；可以取少量已经褪色的溶液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液不变红，说明褪色的原因为前者，若溶液变红，说明褪色的原因为后者。 学科网（北京）股份有限公司 $