重庆市2025-2026学年下学期高一学情自测 化学试卷

化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31 S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列马年工艺品的制作材料属于无机非金属材料的是 A.木雕马 B.铜铸马 C.水晶马 D.布偶马 2.不同形式的能量可以相互转化。下列说法正确的是 A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B.化学反应中的能量变化量与反应物的质量无关 C.化石燃料燃烧时，热能转化为化学能 D.水汽化时，体系的内能转化为热能 3.铝热反应可用来焊接钢轨，其原理是高温下铝粉与氧化铁发生置换反应并放出大量的热，熔 融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。下列说法错误的是 A.铝热反应的△H<0 B.铝热反应的还原剂是铝粉 C.熔融的铁冷却过程中要释放能量 D.铝热反应过程中电子由Fe向A1转移 4.下列化学用语表示正确的是 A.碳酸氢铵在水中的电离方程式：NH HCO3一NH十H+十CO B.焦炭和石英砂反应制粗硅的化学方程式：S0,十2C高逼S十2C0+ 【高一化学第1页（共6页）】 C.硅原子的结构示意图： D.HCIO的结构式：H一C一O 5.化学反应X+Y一→Z(△H>0)分两步进行：①X+Y一→W(△H<0),②W一>Z(△H>0)。 下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 能↑ 能1 X+】 X+Y W X+ 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A 8 D 6.下列有关物质性质与对应用途的描述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH、CO2等气体 B.SO2具有较强的还原性，可以用作食品抗氧化剂 C.SO2是一种酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛装氢氟酸、硫酸等酸溶液 D.单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，工业上可以用来制造光导纤维 7.2 mol Na(s)和1 mol Cla2(g)反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 2Na(s)+Cl(g)H 2NaCKs) △H2 △H 2Na(g) 2Ci(g) △H △H △H △H 2Na*(g)+2C1(g) △H,2 NaCKg) A.△H4+△H5+△Hg=△H7 B.△H2<0,△H6>0 C.Na(s)和Cl2(g)的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D.Na(g)比Na+(g)稳定，CI(g)比CI-(g)稳定 8.火山喷发时硫元素的转化示意图如图。已知：甲和乙是两种酸性氧化物，丙是硫元素的最简 单氢化物，丁和戊是两种硫元素的含氧酸。下列说法正确的是 HO 02 火山 HO 喷发 疏酸盐地表附近5岩层深处硫化物 A.一定条件下，1mol甲与1molO2充分反应，可生成1mol乙 B.丙的热稳定性弱于HO C.丁和戊都是强酸 D.S在岩层深处更容易发生氧化反应 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO—BaSO41 【高一化学第2页（共6页）】 B.向H2S的水溶液中滴加新制氯水：S2-+Cl2—S￥+2CI C.向Na2SO3溶液中通入NO2:3NO2+SO?-—2NO3+NO+SO2 D.向酸性KMnO4溶液中通入少量SO2:5SO2十2H2O+2MnO—2Mm++5SO+4H 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.2gS在足量的空气中充分燃烧，生成SO3的粒子数为0.1VA B.100mL0.1mol·L-1盐酸中，含有的电子数为0.18NA C.标准状况下，224mLN2和224mLCO中，含有的质子数均为0.14NA D.0.1 mol NH3完全溶于水得到的溶液中，N(NH)+N(NH·H2O)=0.1NA 11.根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 将灼热的铂丝插入盛有NH3和O2的集气瓶中，铂丝 A NH和O2的反应是放热反应 会保持一段时间的红热状态 B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 CI的非金属性强于Si 加热熟石灰和NH,C1固体的混合物，可闻到刺激性 熟石灰和NHC固体在加热时发生反 气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 应，生成NH 取某批酒精置于试管中，加入适量无水CuSO4,生成 D 该批酒精中含有水 蓝色晶体 12.同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50mL0.5mol·L1NaOH溶液加入 盛有50mL0.3mol·L-1H2SO,溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数 据如表所示。已知溶液的密度均为1g·cm3,反应后溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。 下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A通过该实验测得反应放出的热量（平均值）约为1.42kJ B.通过该实验数据可得中和反应的反应热△H≈一51.8kJ·mol C.向量热计中加NaOH溶液时，应分多次缓慢添加 D.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 13.为了处理一批氨氮废水（体积为800L,NH的浓度为0.36g·L1)和工业废气（含N2、 CO、SO2、CO2、NO),技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 过量石灰乳 O2、NaOH溶液 氨氮废水 工业废气一次吸收气体1次吸收 aNO溶液，废水处理 气体2 周体1 定向捕获 一无污染 气体 【高一化学第3页（共6页）】 A.固体1中只有Ca(OH)2和CaCO B.定向捕获的目的是除去气体2中的SO C.二次吸收步骤中，可以通入过量的O2 D.将该批氨氮废水中的NH完全转化为无污染气体，至少需要16 mol NaNO2 14.向体积为2L的H2SO4和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一 种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中F+的物质的量和加入 铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 n(Fe2+)/mol 0 n(Fe)/mol A.a至b点这段过程，发生反应的离子方程式为2Fe3+十Fe一3Fe+ B.x=5 C.c点时，溶液中SO的物质的量为6mol D.原混合溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为1mol·L- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)尼知：HCI(g)—2H(g)+2C(g)△H=+91.5W·mol. ①H2(g)+C2(g)—2HCI(g)的△H= kJ·mo-1。 ②若断裂1molH一H、1 mol H-C1需要吸收的能量分别为436kJ、431kJ,则断裂 1molC一CI需要吸收的能量为 kJ。 (2)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 能 量 1 mol C(s)+1 mol O2(g) 1 mol CO(g)+0.5 mol O2(g) 393.5kJ 282.9kJ ↓1 mol CO2(g) 反应过程 ①CO(g)的燃烧热△H= kJ·mol-1。 ②根据图中相关信息，写出C(s)和CO2(g)反应生成2 mol CO(g)的热化学方程 式： ③反应2C(s)十O2(g)一2CO(g)中，反应物的化学键断裂吸收的总能量 (填 “大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 (3)用O2将HC1转化为C2,可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知 反应I中，每转移NA个电子，释放的能量为akJ;反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCI,.释放 【高一化学第4页（共6页）】 的能量为bk。 HCKg) CuO(s) Cl(g) 反应川 反应I H.O(g) CuCL(s) O2(g) ①反应I中， (填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18gHO(g),释放的能量为 (用含有b的式子表示)kJ。 ③写出O2(g)与HCl(g)反应生成1 mol Cl2.(g)的热化学方程式： (△H用含有 a和b的式子表示)。 16.(14分)为了除去某实验样品中的少量MgC2、CaCl2、NaSO4杂质，同学们进行了一系列实 验，其操作过程如图所示。 业溶液 谷 稀盐酸 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶 已知：除杂步骤中，滴加的试剂均过量。 请回答下列问题： (1)Na+、CI-、Mg2+的半径由小至大的顺序为 (2)除杂步骤中，滴加BaCL2溶液时发生反应的离子方程式为 (3)同学们对除杂步骤中试剂的添加顺序进行讨论。同学A认为可以按“NaOH→Na2CO →BaCl2”的顺序添加，同学B认为可以按“NaOH→BaCl2→Na2 CO3”的顺序添加。你认 为同学 (填“A”或“B”)的添加顺序不合理，原因是 (4)过滤步骤得到的滤渣中， (填化学式)可用作消化系统X射线检验的内服药剂。 (5)请设计简单实验方案，检验过滤步骤中得到的滤液里是否含有SO: 0 (6)酸化步骤正确的操作方式：向滤液中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 (填实验 现象)，停止滴加稀盐酸，并用pH试纸检验，此时滤液呈 性。 17.(15分)同学们设计了如图所示实验装置，探究不同价态硫元素之间的转化。 浓硫酸 仪器m 品红 硫化氢 试剂X 溶液 溶液 酸 B C D 请回答下列问题： (1)下列有关硫酸的说法正确的是 (填标号)。 【高一化学第5页（共6页）】 a.属于电解质 b.属于离子化合物 c.含有极性共价键 d.酸性强于HCIO (2)装置A中铜与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的 (填化学性质)。若用6.4gCu 与11mL18.4mol·L1硫酸溶液反应，生成S02的体积（标准状况） (填“大 于”“小于”或“等于”)2.24L。 (3)装置B中的现象为 (4)装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)SO2进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体， 写出SO2与稀硝酸反应的离子方程式： (6)装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器的名称为 ,其作用是 试剂X可以是 (填试剂名称)。 18.(14分)某工厂以废铜屑（主要成分为Cu,含有少量CuO和FeO3)为原料，并结合工业制硝 酸的原理，设计一种制备Cu(NO3)2的方式，其流程如图所示。 稀硫酸 废铜屑 酸浸 ·滤液 Cu 空气 →加热 HO 02 催化剂 CuO 硝酸化硝酸 二次氧化 NO 催化氧化 -NH 结晶 Cu(NO2 请回答下列问题： (1)NH的电子式为 (2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式： (3)二次氧化步骤中，为了将NO完全转化为HNO3,理论上参与反应的n(NO):n(O2): n(H2O)= ;经稀释后得到的稀硝酸 (填“能”或“不能”)用铁制容器 盛放。 (4)酸浸后得到的滤液中，含有的金属阳离子有Cu+、 (填离子符号)；请设计一种 简单方案将滤液中的Cu+转化为Cu并分离出来： (5)写出硝酸化步骤中发生反应的离子方程式： 0 (6)该工艺中，先将Cu转化为CuO再进行硝酸化，而不是直接将Cu与HNO3反应。请从 节约原料和环境保护的角度说明原因。 ①节约原料： ②环境保护： 【高一化学第6页（共6页）】 化学参考答案 1.C2.A3.D4.B5.A6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.D14.D 15.(1)①-183(2分) ②243(2分) (2)①-282.9(2分) ②C(s)+C02(g)-2CO(g)△H=+172.3kJ·mol-1(2分) ③小于(2分) (3)①CuC12(1分) ②20b(2分) ③2HCg)+0.(g—l0g+Ck(g)△H=-(2a+2w)N·ol2分) 16.(1)Mg2+<Na+<CI(2分) (2)Ba2++S02—BaS04￥(2分) (3)A(1分)；Na2CO3在BaCL2前面加，会导致过量的Ba+在后续步骤中无法被除去（或其 他合理答案，2分) (4)BaSO4(2分) (5)取少量滤液置于试管中，滴加足量的稀盐酸，无明显现象后再滴加BaC2溶液，若无白色 沉淀产生，则不含SO(或其他合理答案，2分) (6)没有气泡冒出（或其他合理答案，2分）；中（填“弱酸”或“微酸”均给分，1分） 17.(1)ac(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)酸性和强氧化性（写出1点得1分，2分）：小于(1分) (3)品红溶液褪色(2分) (4)2H2S+SO2=3S￥+2H2O(2分) (5)3S02+2H2O+2NO3—3S0+2N0+4H+(2分) (6)球形干燥管（写“干燥管”也给分，2分）；防倒吸(1分)；氢氧化钠溶液（或其他合理答案，1分） H 18.(1)H:N:H(2分) (2)4NH3+502 催化剂4NO十6H,O(2分） (3)4:3:2(2分)；不能(1分) (4)F+(1分)；向滤液中加入过量铁粉，充分反应后再加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 (或其他合理答案，2分) (5)CuO+2H+-Cu2++H2O(2分) (6)①可以使Cu和HNO3完全转化为Cu(NO3)2(或其他合理答案，1分) ②无污染物排放（或其他合理答案，1分） 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】