重庆市九龙坡区2025-2026学年高二下学期学业质量测评 化学试题

**基本信息** 九龙坡高二化学期末试卷非选择题（5题57分）以真实情境整合化学观念与科学思维，构建基础到创新的能力梯度，适配学段核心素养发展需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/57分|涵盖物质结构与性质、化学反应原理等|结合科技前沿情境，通过实验设计题考查科学探究能力，以综合应用题体现物质转化规律，呼应高考命题趋势|

2025-2026学年学业质量测评（中学) 高二（下）化学参考答案 一、选择题：（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 题号 6 7 答案 B A D C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C D 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. (1)O>N>H NH4NO3 (2)CI>N3->O2 (3)H20 NH3与HO形成分子间氢键，且NH与水发生化学反应（也可 从“相似相溶”的角度作答) (4)Ga+1 (5)GaF3是离子晶体，其余均为分子晶体 16. (1)过滤 A (2)①球形冷凝管 ②不能 ③圆底烧瓶 节约萃取剂，可以进行连续萃取，萃取效率更高 (3)84.6% 17. I.(1)[Ar]3d'4s IB ￡2 （3)①sp3 ②< ③Cu(OHD2+4NH=[CuNH)4]2++2OH或 Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++20H+4H2O ④> IⅡ.CuS（1分) 。 18. (1)酯基、硝基 还原反应 COOH 浓HSO4 2) +C,HOH +H,O CI (3)中和生成的HCl,促进反应正向移动 (4)F3CCOOC2Hs (5)增强 F的电负性大，使α位C一H键极性增强，更易断裂 (6) HCOO- C-NO. 2025-2026学年学业质量测评（中学） 高二（下）化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Fe 56 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。 1．按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于 A．硅酸盐 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 D．合金 2．元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法正确的是 A．柴和米的主要成分均为糖类 B．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 C．谷物发酵酿造食醋不涉及氧化还原反应 D．茶叶中含有的茶多酚属于芳香烃 3．二维材料石墨烯（C）与氮化硼（BN）是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，下列说法正确的是 A．C、N、B均位于元素周期表的区 B．基态原子未成对电子数：B>C>N C．石墨烯属于烯烃 D．基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则 4．下列化学用语表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．的晶胞： C．聚丙烯的链节： D．的球棍模型为 5．氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．能与盐酸反应生成盐 B．含有1个手性碳原子 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 6．的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中心原子的孤电子对数为 B．溶液中所含的数目小于 C．与足量发生反应转移电子数为 D．标准状况下，与反应生成的分子数为 7．下列操作或装置（部分夹持装置省略）不能达到实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C．分离植物色素 D．验证苯和溴发生了取代反应 8．仪器分析在化学研究中有重要应用，下列方法选择错误的是 A．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 B．用射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用质谱区分正己醇和正庚醇 9．下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 B 在试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向分子式为的链状有机物中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 10．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Z>Y B．b分子中键长：①<② C．中含键与键的数目之比为2∶1 D．为非极性分子 11．化合物是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．最多能与发生加成反应 B．不存在顺反异构体 C．与互为同系物 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 12．结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260-320 pm）与直径（276 pm）接近 B 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D 与形成配合物 中的有空轨道接受中的孤电子对 13．储氢材料是重要的研究领域，某科研团队发现了一种合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞为正方体。下列说法错误的是 A．距离原子最近的原子个数是4个 B．若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的棱长为 C．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标况下约为 D．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，若点的坐标为，点的坐标为，则点的坐标为 14．Fenton试剂（含和的水溶液）产生的羟基自由基（）能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程I和过程II都有非极性共价键断裂 B．过程II的反应方程式： C．过程I的活化能大于过程II的活化能 D．用代替，一段时间后也能形成类似Fenton试剂的体系 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15．（14分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布于四个不同的周期。对于它们结构及性质描述如下： 元素 性质/结构描述 A 基态原子的核外电子只有一种自旋取向 B 组成空气的主要成分，其液态单质在医疗中常用于冷冻治疗 C 基态原子的价层电子排布式是 D 单质是制作漂白粉的重要原料 E 逐级电离能/（kJ/mol） 577 1984.5 2961.8 6192 请回答下列问题 （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示）；A、B、C三种元素可以组成一种离子化合物，其化学式为_______________； （2）B、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小排序__________；（用离子符号表示） （3）B和C各自形成的简单氢化物中，沸点较高的是__________（填分子式）。已知B的简单氢化物极易溶于水，其原因是_________________________； （4）已知是第IIIA族的元素，则为__________（填元素符号），根据表格中逐级电离能的相对大小，可以推测其主要化合价为__________和+3； （5）比较的卤化物的熔点和沸点 E的卤化物 EF3 EBr3 熔点/℃ >1000℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 348 根据元素周期律的递变性，可推测的熔点应比更低，但实际测得的熔点却超过1000℃，其原因可能是__________． 16．（14分）青蒿素具有很好的抵抗疟疾的功效，我国科学家用乙醚从中药中将其提取出来。已知： ①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃； ②乙醇的沸点为，乙醚的沸点为； ③青蒿素受热不稳定，温度超过便完全失去药效。 实验室提取青蒿素流程如图所示： （1）实验中乙醚浸取后进行的操作I是__________（填操作名称），操作II用到的装置是__________（填序号）； A． B． C． D． （2）萃取时可采用索氏提取器，其装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与黄花蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对黄花蒿粉末的连续萃取。回答下列问题： ①装置a的名称为_______________； ②根据上述流程，分析在当前反应温度和压强下，能否使用乙醇做萃取剂__________（填“能”或“不能”）； ③索氏提取装置提取的青蒿素位于__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________； （3）青蒿素（）中含有过氧键，可与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品10.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定，三次滴定数据记录如表：[已知：，（青蒿素）]。 滴定次数 待测液体（mL） 标准液读数（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 31.52 第二次 25.00 3.00 32.98 第三次 25.00 4.50 31.60 则青蒿素的纯度为________________（保留三位有效数字）。 17．（15分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物在人类的生产、生活中有着广泛的应用， I．一水硫酸四氨合铜晶体是一种安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图所示： （1）基态原子的简化电子排布式为__________，铜元素位于元素周期表第四周期__________族； （2）将白色粉末溶解于水中，溶液变为蓝色，这是因为生成了配合离子，请写出该配合离子的结构简式________________________________________。 （3）如上图所示，向上述溶液中滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解，可得到深蓝色的溶液，再向其中加入95%的乙醇溶液，可以析出深蓝色的晶体。 根据上述转化关系回答下列问题， ①中S原子的杂化方式为__________， ②根据上述转化，可推测与、的配位能力：__________填“>”“=”或“<”）； ③写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式____________________________； ④中的键角__________中的键角（填“>”“<”或“=”）。 II．某种铜的硫化物晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为__________；S与Cu的最短距离为__________ 18．（15分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体K合成路线如下： 已知： （1）C中含氧官能团的名称为____________________；反应①的反应类型为____________________。 （2）A→B的反应方程式为_________________________________________________________________； （3）D→E的转化关系中，的作用是__________________________________________________； （4）已知：，若，则的结构简式为_________________________； （5）I中氟原子会使的活泼性__________（填“增强”或“减弱”或“无影响”），原因是_______________； （6）已知C的同分异构体满足如下结构或性质，则其同分异构体的结构简式为__________． ①与C具有相同官能团的芳香族化合物 ②能发生银镜反应，且水解产物能使发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子 学科网（北京）股份有限公司 $