重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

西南大学附中2025一2026学年度下期期末考试 高二化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场座位号、准考证号填写在答题卡上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.守护悠悠文脉，赓续熠熠华章。下列国家禁止出国（境）展览文物中，主要成分不是有机 化合物的是 H 要 A.成都金沙遗址博B.湖南省博物馆藏 C.故宫博物院藏北 D.湖北省博物馆藏 物馆藏商太阳神鸟 西汉直裾素纱禪衣 宋张择端《清明上 秦云梦睡虎地秦简 金箔片 河图》卷 《语书》 2.下列化学用语正确的是 A.巯基的电子式：S:H B.聚丙烯的结构简式：[CH2CH2CH]n OH C. 的名称：邻甲醛苯酚 D.苯的同系物的通式：CnH2m-4(n≥7) CHO 3.下列有机化合物的分类正确的是 0 CHO A -0-CH:醛类 B.H-C-OH:糖类 CH2OH C.《 OH:醇类 D.0:脂环烃类 高二化学第1页（共8页） 4.今天距离高考还有334天。一种名叫“香豆素334”的化合物，是香豆素的衍生物，作为 生物活性物质，具有抗炎、抗菌等潜在生物活性。 香豆素 香豆素334 下列有关香豆素与香豆素334两种有机物的说法正确的是 A.两者互为同系物 B,两者分子中含氧官能团完全相同 C.两者分子中所有原子均位于同一个平面 D.等物质的量的香豆素和香豆素334分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等 5.下列有关有机化合物的说法，正确的是 A.淀粉、核酸、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 C.间二氯苯没有同分异构体，可以证明苯分子中不存在单、双键相间的结构 D.烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型，是预测化学反应中烃分子化学性质的主要依据 6. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： COOH COOCH2 CHO (CH3)2S04 还原剂 KC0,△ OH Br OCH Br OCH X Y 下列说法正确的是 A.X不能与FeC溶液发生显色反应 B.由X生成Y的反应类型为酯化反应 C.1molZ最多能与1molH2发生加成反应 D.X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别 7.下列有机实验能够达到目的的是 导管 浓硫酸 CHCOOH 饱和食盐水 C,H.OH 饱和 Na CO. 溶液 CCl,和 溴水 CH,CL2 A.实验室制备少量 B.证明乙炔能使溴 C通过蒸馏分离CCL4D.实验室制备少 乙酸乙酯 水褪色 和CH2C2 量硝基苯 高二化学第2页（共8页） 8.某温度下，在密闭容器中充入一定量的(g),发生下列反应： ①X(g)=Y(g)△H<0 ②Y(g)=Z(g) △H2<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 浓度x 0 反应时间 下列反应进程示意图符合题意的是 过渡态2 过波渡态1 能 能盘 过波态2 过渡态1 2 Y X X 反应进程 反应进程 A ⊙ 个 过渡态1 过渡态2 能量 能量 过波态1 过渡态2 反应进程 反应进程 D 9.生活中我们常有这样的感觉：喝一杯咖啡没事，喝半杯奶茶却整夜失眠。研究显示，奶茶 中同时含有普通茶水3~5倍量的咖啡因、茶碱和可可碱（结构见下），而糖和奶会“放大” 并延长提神作用。 CH2 0 CH; H.C-N HC.N HN O人N人 CH3 CH3 CH3 咖啡因 茶碱 可可碱 下列说法错误的是 A.咖啡因的分子式为CxH1oN4O2 B茶碱和可可碱互为同分异构体 C.咖啡因可以被氢气还原，但不能与NaOH溶液反应 D.茶碱分子中所有原子不可能位于同一平面，可可碱能形成分子间氢键” 高二化学第3页（共8页） 10.有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： A B Br,/CCL KMnO/H* 0 CgHg C。H5COOH 俄化剂 高分子 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。下列说法错误的是 ∧.化合物A在空气中点燃时会产生浓烈的黑烟 B.化合物B能在NaOH水溶液中发生消去反应生成苯乙炔 C.化合物C俗名安息香酸，能与NaHCO,溶液反应放出气体 D.设高分子D的平均相对分子质量为208000，则其聚合度为2000 11.CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，将1 mol CH4和3mol C02混合，经如下流程反应（主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 CH+CO, CaCo. He Fe 进 CaO -CO+He C0+H2+C02 H20 下列说法错误的是 A过程i发生的反应是CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) B.过程ⅱ中CaO吸收CO2,可促进Fe3O4氧化C0的平衡正向移动 C.过程ⅱ平衡后通入He,平衡正向移动，CO物质的量分数一定增加 D过程中Fe3O4相当于催化剂 12.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、 苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 4 mol.L-1 0.5 mol-L-1 4 mol.L-I 盐酸 水Na2C03溶液 盐酸 混合 有机 有机 溶液 相I 相Ⅱ 水相→③ 一水相h 废液 ② 6mol小LJ ① NaOH溶液 A.苯胺既可与盐酸也可与aOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 :C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系 高二化学第4页（共8页） 13.丙烯与HBr可以在过氧化物(RO一O一R)引发下发生加成反应：CHCH=CH2(g)+HB(g) 二CH3CH2CH2B(g)。研究表明，反应的可能机理如下： i.RO—O—R→2RO·(慢反应) i.RO·+HBr→ROH+Br·（快反应) iii.Br。+CH3CH-CH2→CH3CHCH2Br（快反应) iv.CH3CHCH2Br+HIBr→CH3CH2CH2Br+Br·（快反应) 下列说法错误的是 人，反应决定总反应速率，说明其正反应活化能最高 B.制备1 mol CH3CH2CH2Br(g),需要消耗1 mol ROO一R C.随反应进程，Br浓度不断增大，可能会发生反应2Br·→Br2 D.总反应的原子利用率理论上可达到100% 14.一定温度下，在刚性容器中发生乙苯脱氢反应：C6H5CH2CH3(g)一C6HsCH=CH2(g)+H2(g)。 无催化剂时，该反应的正、逆反应速率V正、V逆随 y] 时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.t时反应商与平衡常数的关系为QRK V正 B2时乙苯的转化率大干t4时的转化率 V逆 C.3时改变的条件为升高温度或增大压强 V逆 D.若加入催化剂，会使不变、2增大 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： (1)正戊烷的沸点 (填“高于”或“低于)新戊烷的沸点。CH3CN中官能团的 名称为 NH,在酸性条件下完全水解的离子反应方程式内 (2)对化合物A进行某种表征，结果如图所示，表征A所用的仪器是 (填字母)。 100F 80 60 40 20 C-H O-H C-O 3000 2000 1500 1000950850 700 波数/cm-l A.X射线衍射仪 B,核磁共振氢谱仪 C.质谱仪 D.红外光谱仪 高二化学第5页（共8页） (3)CHOH与CHCO18OH充分反应一段时间后，含有8O的化合物为 (填名称) CH (4)一种缓释阿司匹林的结构为 生成它的 -OCH2-CH2-0 单体为 (填序号)。 ①人COOH ② COOH ③HOCH2CH2OH COOH COOCH ④CHCH2OH ⑤ ⑥ OOCCH3 COOCH (⑤)间苯二甲酸和间恭口甲醇发生缩聚反应的化学方程式为 (16分)苯甲酸是一种化工原料，熔点122.4℃，在热水中溶解度较大，溶于乙醇和苯。实 验室用甲苯（油状液体，密度为0.87g/L)合成苯甲酸并作纯度分析的实验如下： 反应原理： CH,_KMnO4 COOK HCI COOH I.制备苯甲酸：向下图所示的三颈烧瓶中加入2mL甲苯和100mL水，100℃加热回流。 分批加入7.0g高锰酸钾，继续搅拌4~5h,使之充分反应后。 已知：KMnO4在中性和碱性条件下的还原产物为MnO2。 球形 (1)仪器a的名称是 ，三颈烧瓶的最适宜规格为 冷凝管 (填字母)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)反应4~5h后，静置发现 现象时，停止反应。 (3)三颈烧瓶中甲苯和KMnO4反应后溶液为强碱性，则该 三颈烧瓶 反应的化学方程式为 山.分离提纯： 混合液 ①饱和NaHSO,溶液 ①冷却 一系列操作 较纯净的 滤液 (呈紫色) ②过滤、洗涤 ②浓盐酸酸化 苯甲酸晶体 (4) 向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是 (5)上述“一系列操作”的顺序 (填字母)。 A,重结晶 B.过滤 C.洗涤 (6)重结晶提纯苯甲酸时，趁热过滤的目的是 Ⅲ.产品纯度测定： (7)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.0mL溶液于锥形瓶中，滴加 2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×103mol。 产品中苯甲酸(M,=122)的质量分数为 高二化学第6页（共8页） 17.(14分)氨是基本化工原料之一，氨在一定条件下发生分解反应： 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H>0,△S>0 (1)该反应 （填字母)。 A.任何温度均自发 B.任何温度均不自发 C.高温自发，低温不自发 D,低温自发，高温不自发 (2)在T温度下，向体积为1L的刚性容器中充入4 mol NH3,反应2h后达到平衡，此 时测得容器中H2的浓度为3mol。L↓，则该过程中N2的反应速率为vN2)=) T温度下该反应的平衡常数K1= mol2。L-2。 (③)向上述已达平衡的反应容器中加入铁触媒作催化剂，保持其他条件不变，反应达到新 的平衡状态后测得反应平衡常数为K2;则有K1 (填“>”“<”或“=”)K2。 此时向新平衡体系中充入1olH2,下列叙述不能说明该反应再次达到平衡状态的是 (填序号)。 ①vEN2)=3v地(H2) ②气体总质量不再变化 ③N2与H2的气体分压之比保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤有n mol H一H键断裂的同时有2 n mol N一H键断裂 (4)铁触媒催化剂适宜温度为400~500℃的原因是 (⑤)向起始容积相同的甲、乙两个容器中分别充入1 mol NH发生上述分解反应，实验条 件及数据如下： 容器 甲 乙 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 平衡时H2的体积分数 01 02 NH3的平衡转化率 a az 达到平衡所用时间 6 2 平衡时混合气体的密度 Pl p 下列大小比较正确的是 (填字母)。 A.0102 B.a<a2 C.t>2 D.pI>p2 高二化学第7页（共8页） 18.(14分)酸织喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，以下为制各磷酸狐喹(W)的一种合成路线： OH A 浓疏酸， Cl2,Fe Fe,HCI D 多步反应 C6H6 浓硝酸，△ B C6H4CINO C6H6CIN OH E (I)NaOH,A F POCI; H (2)适量H+ C1oHCINO3 CoHsCl2NT HN (I)KOH (2)H;PO HN(C2Hs)2 NH N CI ·2H3PO4 Br KOH M N CoH22N2 K 已知：I.一CI为邻对位定位基： OH 和苯酚的化学性质相似： R2 皿.R1-NH,+R2-C-R3→R一N=C-R,+H0(R1、R2、R=H或烃基)。 (1)B的化学名称是 (2)K→L的反应类型为 (3)A一C的反应顺序不能调为ACF、米蕨酸 C的原因是 浓硝酸，△ (4)M的结构简式为 (5)E一F的第(1)步反应的化学方程式为 0 OH (6)己知：G在NiH2条件下可转化为P( ),则满足以下条件P的同分异构 CI 体有 种（不考虑立体异构）。 ①除一个苯环外无其他环状结构： ②苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为一C; ③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰而积之比为1：1：1：1：1的分子结构简式为 (任马一种)。 (命题人：马玥玥、刘冰一 中题人：王权 独立审读人：F航 肯席：李平) 高工化学第8页（共8页)