精品解析：重庆市九龙坡、渝中区等4地2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度(下期)高中学业质量调研抽测 高二化学试题 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在材料领域发挥着重要的作用。下列物质中，属于无机非金属材料的是 A. 制造人形机器人的材料——钛合金 B. 生产芯片的基础材料——硅晶片 C. 制备电子皮肤的原料——聚乙炔 D. 生产烹饪器具手柄的原料——酚醛树脂 2. 新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P > O B. 原子半径：Li < C C. 第一电离能：C > O D. 基态原子单电子数：P < Fe 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl2中形成的σ键： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. px轨道的电子云轮廓图： D. 乙酸的空间填充模型： 4. 谷氨酸是制取味精的中间产物，下列关于谷氨酸说法正确的是 A. 含有2种官能团，可发生水解反应 B. 属于两性化合物，与氨基乙酸互为同系物 C. 两分子谷氨酸缩合形成的二肽只有1种 D. 谷氨酸按系统命名法命名为2-氨基戊二酸 5. 醋酸甲酯制备乙醇：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol CH3OH含有的电子数为3.2NA B. 1L0.2mol/L乙醇水溶液中氢原子的数目为1.2 NA C. 1mol醋酸甲酯分子中含有的共用电子对数目为11NA D. 7.4g醋酸甲酯与标准状况下4.48L H2反应，转移电子数为0.4NA 6. Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A. H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B. H2O的VSEPR模型名称为V形 C. CO2分子内存在镜面对称的电子云 D. CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验苯中含有的少量苯酚 B．观察甲烷与氯气的反应现象 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。该药可以丙醇为原料合成，其合成步骤如下：1-丙醇丙烯1，2，3-三氯丙烷三硝酸甘油。下列说法正确的是 A. 反应①与反应⑤均为消去反应 B. 1-丙醇与丙醚互为同分异构体 C. 丙烯分子中最多有7个原子共面 D. 1，2，3-三氯丙烷的结构简式为CH3CHClCH2Cl2 9. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点高于CO2的熔点 硅氧键键能大于碳氧键键能 B O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3和CCl4均为非极性分子 C 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。下列说法正确的是 A. 据此原理，核糖的环状结构可表示为 B. 链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖，发生了取代反应 C. 链状葡萄糖成环后，分子内的手性碳原子从4个增加到5个 D. 环状葡萄糖中无醛基，因此葡萄糖水溶液很难发生银镜反应 11. M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的质子数之和为 28，Y元素基态原子的未成对电子数为3，XM4是含氢量最高的烷烃，如图所示为五种元素形成的化合物。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：X > Y B. 简单氢化物分子的键角：Y < X C. 非金属性：W > Y > Z D. 该分子中X与Y间存在配位键 12. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯甲醛，溶液褪色。 醛基具有还原性 B 向某糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀。 该糖一定为葡萄糖 C 向淀粉水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝。 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，再加蒸馏水，沉淀不溶解。 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是BiF3的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A. 粒子S、T之间的距离为 B. 晶胞中含有10个氟离子 C. Bi的价层电子排布式为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 14. 铱(Ir)的配合物催化氢化CO2得到HCOO—反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质丙是该反应的催化剂 B. 反应过程中Ir—H键数目发生了变化 C. 转化过程总反应为： D. 反应I→III，先形成再断裂的化学键有C=N、C=C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）第三周期中金属性最强的元素是_______(填元素符号)，该元素的单质与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是_______(填化学式)。 （2）Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、MgO、Cl2O7中离子键的百分数小于41%的是_______；冰晶石(Na3AlF6)作为电解熔融Al2O3的助熔剂，其含有的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）基态M原子的价电子排布式为3d104s1，M元素位于周期表_______区，M元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （4）关于元素周期表，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C. 通常农药所含有的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(任写一种)。 16. 苯乙醚主要用作合成原料和有机反应的助溶剂。实验室以苯酚、溴乙烷为原料制备苯乙醚，下表是有关物质的部分性质。 苯酚 溴乙烷 苯乙醚 沸点 182℃ 38.4℃ 172℃ 溶解性 易溶于乙醇等有机溶剂。室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g，当温度高于65℃能与水互溶 难溶于水，可溶于多种有机溶剂 难溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤：将3.75g苯酚、2.00g氢氧化钠和2mL水加入三颈烧瓶中，水浴加热使固体全部溶解，调节水浴温度在80~90℃间，开始慢慢滴加4.3mL(0.06mol)溴乙烷，约1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h，然后降至室温。加适量水使固体全部溶解，把液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和食盐水洗两次；分出有机相，合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。水浴蒸出乙醚，再进行蒸馏得到产品。 （1）三颈烧瓶中生成苯乙醚的化学方程式为_______，仪器B的名称为_______。 （2）为让溴乙烷持续滴入三颈烧瓶，仪器A应更换为_______(写出仪器名称)，滴加4.3mL溴乙烷约需1h的原因是_______。 （3）分离出的有机相需用等体积饱和食盐水洗涤两次，选择饱和食盐水洗涤的目的是_______。 （4）用下图的装置对有机相进行蒸馏可获得产品，仪器C的进水口为_______(填“a”或“b”)，收集苯乙醚的温度范围是_______。 （5）本实验最终收集到3.00g苯乙醚，产率为_______ %(精确到0.1%)。 17. 科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为_______，基态硼原子具有_______种空间运动状态的电子。 （2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如下图所示，B原子的杂化类型为_______。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有_______(填序号)。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式_______。 （4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如下图所示，BX3的空间结构为_______。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是_______。 （5）立方氮化硼的晶胞结构如下图所示，F的原子坐标为(0，0，0)。 ①G的原子坐标为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 18. 抗炎镇痛药“消炎痛”的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： （1）化合物B的官能团名称为_______。 （2）A→C的化学方程式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）F的化学名称为_______。 （5）H的结构简式为_______ 。 （6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(任写2种)。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基(—OCH3)，无三元环 （7）吗吲哚-2-甲酸()是一种医药中间体，设计以 和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度(下期)高中学业质量调研抽测 高二化学试题 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在材料领域发挥着重要的作用。下列物质中，属于无机非金属材料的是 A. 制造人形机器人的材料——钛合金 B. 生产芯片的基础材料——硅晶片 C. 制备电子皮肤的原料——聚乙炔 D. 生产烹饪器具手柄的原料——酚醛树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属材料，因为它是以钛为基础加入其他元素组成的合金，具有金属特性，A 不符合题意； B．硅晶片是由硅制成的，硅属于非金属元素，硅晶片属于无机非金属材料，常用于电子工业制造芯片等，B符合题意； C．聚乙炔是一种有机高分子材料，由碳和氢元素组成，C 不符合题意； D．酚醛树脂是一种有机高分子合成材料，通过苯酚和甲醛经缩聚反应制得，D不符合题意； 故选B。 2. 新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P > O B. 原子半径：Li < C C. 第一电离能：C > O D. 基态原子单电子数：P < Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性强弱规律与电负性大小规律一致，元素的非金属性：P＜O，则元素的电负性：P＜O，A错误； B．Li和C同属第二周期，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径： Li>C，B错误； C．C和O同属第二周期，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C< O，C错误； D．基态P的价电子排布式为，有3个单电子；基态Fe的价电子排布式为，3d轨道有4个单电子，因此基态原子单电子数：P <Fe，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl2中形成的σ键： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. px轨道的电子云轮廓图： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．轨道为哑铃形，分子中氯原子的轨道“头碰头”形成键，A正确； B．顺-2-丁烯的结构简式是：，题中为反-2-丁烯的结构简式，B错误； C．轨道为哑铃形，轨道的电子云轮廓图是，C错误； D．此物质是乙醇的空间填充模型，乙酸的空间填充模型是：，D错误； 故选A。 4. 谷氨酸是制取味精的中间产物，下列关于谷氨酸说法正确的是 A. 含有2种官能团，可发生水解反应 B. 属于两性化合物，与氨基乙酸互为同系物 C. 两分子谷氨酸缩合形成的二肽只有1种 D. 谷氨酸按系统命名法命名为2-氨基戊二酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸官能团包括羧基和氨基；但谷氨酸不能发生水解反应(水解通常针对肽键、酯基等可断裂键，如蛋白质水解为氨基酸)，A错误； B．谷氨酸同时具有酸性基团(羧基)和碱性基团(氨基)，因此是两性化合物(既能与酸反应，也能与碱反应)；但氨基乙酸(甘氨酸，结构为：H2N-CH2-COOH)与谷氨酸 不是同系物，同系物要求结构相似(官能团种类和数量相同)、分子组成相差一个或多个CH2基团，谷氨酸有两个羧基，氨基乙酸只有一个羧基，官能团数量不同，不属于同系物，B错误； C．两分子谷氨酸脱水缩合形成二肽时，理论上 可能形成多种二肽：、，导致不止一种二肽，C错误； D．谷氨酸的碳骨架为戊二酸(HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH，即1，5-戊二酸)，氨基(-NH2)位于2号碳上，因此系统命名为 2-氨基戊二酸(或2-氨基-1，5-戊二酸)，D正确； 故选D。 5. 醋酸甲酯制备乙醇：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol CH3OH含有的电子数为3.2NA B. 1L0.2mol/L乙醇水溶液中氢原子的数目为1.2 NA C. 1mol醋酸甲酯分子中含有的共用电子对数目为11NA D. 7.4g醋酸甲酯与标准状况下4.48L H2反应，转移电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CH3OH分子含有的电子数为6+3×1+8+1=18，则0.1mol CH3OH含有的电子为1.8mol，数目为1.8NA，A错误； B．一个乙醇()分子中含六个氢原子，1L0.2mol/L乙醇水溶液中含乙醇0.2mol，乙醇中的氢原子共1.2mol，数目为1.2 NA，但是溶剂水中也有氢原子，所给乙醇水溶液中氢原子的数目一定大于1.2 NA，B错误； C．一个醋酸甲酯(CH3COOCH3)结构中含6个C-H、1个C-C、2个C-O、1个C=O键，则共用电子对总数为6+1+2+2=11，所以1mol醋酸甲酯分子中含有的共用电子对数目为11NA，C正确； D．醋酸甲酯的摩尔质量74g/mol，7.4g醋酸甲酯为0.1mol，标准状况下4.48L H2为=0.2mol，根据反应方程式，H2为反应的还原剂，若反应过程中消耗了1mol醋酸甲酯、2mol H2，转移的电子为4mol，若消耗0.2mol H2，转移电子的数目为0.4NA，但该反应是可逆反应，转移电子的数目小于0.4NA，D错误； 故选C。 6. Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A. H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B. H2O的VSEPR模型名称为V形 C. CO2分子内存在镜面对称的电子云 D. CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2分子中含H-H键，它是由两个H原子的1s轨道头对头重叠形成的σ键，A正确； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，每个碳氧双键中含一个键和一个键，其中的键由碳原子的未参与杂化的2p轨道与氧原子的2p轨道以 “肩并肩” 方式重叠形成，键的电子云呈镜面对称，C正确； D．CH4的中心原子C的价层电子对数为，则碳原子采取sp3杂化，D正确； 故选B。 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验苯中含有的少量苯酚 B．观察甲烷与氯气的反应现象 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，但生成的沉淀可以溶于苯中，故不能通过该方法检验苯中是否含有的少量苯酚，A不能达到实验目的； B．能和饱和溶液反应，试管液面上升，无法观察甲烷与氯气的反应现象，应将饱和溶液换成饱和食盐水，B不能达到实验目的； C．实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中以防止倒吸，C不能达到实验目的； D．电石与水反应过于剧烈，使用饱和溶液，可以降低反应速率，可以达到实验目的，D能达到实验目的； 故选D。 8. 硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。该药可以丙醇为原料合成，其合成步骤如下：1-丙醇丙烯1，2，3-三氯丙烷三硝酸甘油。下列说法正确的是 A. 反应①与反应⑤均为消去反应 B. 1-丙醇与丙醚互为同分异构体 C. 丙烯分子中最多有7个原子共面 D. 1，2，3-三氯丙烷的结构简式为CH3CHClCH2Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】1-丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应可得到丙烯(CH3-CH=CH2)，丙烯可在光照条件下发生取代反应生成ClCH2-CH=CH2，ClCH2-CH=CH2和Cl2发生加成反应生成1，2，3-三氯丙烷，1，2，3-三氯丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到丙三醇，丙三醇和硝酸在一定条件下发生酯化反应生成三硝酸甘油酯。 【详解】A．结合分析知，反应①是1-丙醇脱水生成丙烯，属于消去反应；反应⑤是甘油与硝酸发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，属于取代反应，而非消去反应，A错误； B．1-丙醇的分子式为C3H8O，丙醚的分子式为C6H14O，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，碳碳双键形成的“烯平面”中有6个原子共面(3个C和3个H)，由于甲基(-CH3)与双键碳原子通过单键相连，单键可以旋转，甲基中的3个H最多有1个可在该平面上，所以最多共7个原子共面，C正确； D．1，2，3-三氯丙烷结构中，共有三个碳原子，且每个碳原子上各连有一个Cl，则其结构简式应为CH2Cl-CHCl-CH2Cl，D错误； 故选C。 9. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点高于CO2的熔点 硅氧键键能大于碳氧键键能 B O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3和CCl4均为非极性分子 C 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，二者熔点差异主要是晶体类型不同导致的，而非键能大小，A错误； B．O3为极性分子(正负电中心不重合)，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度的原因是O3的极性较弱，反而在非极性溶剂CCl4中的溶解度稍大，B错误； C．氟的电负性大于氯的电负性，三氟乙酸中-CF3的吸电子效应更强，使羧基中H-O的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，C正确； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，两者均含氢键，但分子间氢键使物质沸点升高，所以对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误； 故选C。 10. 在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。下列说法正确的是 A. 据此原理，核糖的环状结构可表示为 B. 链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖，发生了取代反应 C. 链状葡萄糖成环后，分子内的手性碳原子从4个增加到5个 D. 环状葡萄糖中无醛基，因此葡萄糖水溶液很难发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【详解】 A．核糖分子式为，其环状结构为，表示的是脱氧核糖，故A错误； B．由图可知，链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖是醛基中碳氧双键发生加成反应，故B错误； C．连接四种不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，即除了、基团剩余的碳原子；环状结构中有5个手性碳原子，即除了基团剩余的碳原子，因此分子内的手性碳原子从4个增加到5个，故C正确； ​​​​​​​D．在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，可以发生银镜反应，因此葡萄糖溶液能发生银镜反应，故D错误； 故选C。 11. M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的质子数之和为 28，Y元素基态原子的未成对电子数为3，XM4是含氢量最高的烷烃，如图所示为五种元素形成的化合物。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：X > Y B. 简单氢化物分子的键角：Y < X C. 非金属性：W > Y > Z D. 该分子中X与Y间存在配位键 【答案】B 【解析】 【分析】XM4是含氢量最高的烷烃，则XM4是CH4，X为C元素，M为H元素，Y元素基态原子的未成对电子数为3，说明Y位于第VA族，五种元素的质子数之和为 28，则Y只能是第二周期元素，则Y为N元素，Z形成一个共价键，为F元素，W的质子数=28-1-6-7-9=5，则W为B元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C<N，则酸性：，即X<Y，故A错误； B．X、Y的简单氢化物为CH4、NH3，CH4、NH3的中心原子均采用sp3杂化，NH3分子中心原子N原子上含有一个孤电子对，CH4分子中心C原子不含孤电子对，孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小，则故简单氢化物分子的键角：NH3<CH4，即Y < X ，B正确； C．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性：F>N>B，即Z>Y>W，故C错误； ​​​​​​​D．在该分子中C与N之间形成的是共价键，不存在配位键，故D错误； 故选B。 12. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯甲醛，溶液褪色。 醛基具有还原性 B 向某糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀。 该糖一定为葡萄糖 C 向淀粉水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝。 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，再加蒸馏水，沉淀不溶解。 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对甲基苯甲醛中的醛基、甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基而使溶液褪色，甲基的存在会干扰醛基还原性的检验，该结论错误，A不符合题意； B．产生砖红色沉淀(Cu2O)只能说明该糖具有还原性，但还原性糖不只葡萄糖一种，麦芽糖等也具有还原性，B不符合题意； C．淀粉水解液中加碘水变蓝，只能说明水解液中还有淀粉，淀粉可能未水解，也可能部分水解，该结论不准确，C不符合题意； D．AgNO3属于重金属盐，能使蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，该结论正确，D符合题意； 故选D。 13. 如图是BiF3的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A. 粒子S、T之间的距离为 B. 晶胞中含有10个氟离子 C. Bi的价层电子排布式为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】A 【解析】 【详解】A．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，P原子分数坐标为，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，A正确； B．由图可知，F-位于顶点和面心以及晶胞内部，共有个，B错误； C．金属铋与N元素位于同一个主族，位于第六周期ⅤA族，价电子排布式为，C错误； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，D错误； 故选A。 14. 铱(Ir)的配合物催化氢化CO2得到HCOO—反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质丙是该反应的催化剂 B. 反应过程中Ir—H键数目发生了变化 C. 转化过程总反应为： D. 反应I→III，先形成再断裂的化学键有C=N、C=C 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，丙与H2反应得到甲，甲与CO2反应得到乙，乙与反应得到丙、，故丙为催化剂，甲和乙为中间产物，反应物为，产物为，总反应方程式为：。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．由图可知，甲中形成3根键，乙中形成2根键，丙中也是2根键，故反应过程中的成键数目发生了变化，B正确； C．根据分析可知，C正确； D． 的转化，主要是键向迁移并生成甲酸根，中间并不涉及配体上键的先形成再断裂，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）第三周期中金属性最强的元素是_______(填元素符号)，该元素的单质与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是_______(填化学式)。 （2）Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、MgO、Cl2O7中离子键的百分数小于41%的是_______；冰晶石(Na3AlF6)作为电解熔融Al2O3的助熔剂，其含有的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）基态M原子的价电子排布式为3d104s1，M元素位于周期表_______区，M元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （4）关于元素周期表，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C. 通常农药所含有的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(任写一种)。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 （2） ①. ②. （3） ①. ds ②. （4）BD （5）HBr的热稳定性低于HCl 【解析】 【小问1详解】 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，第三周期中金属性最强的元素是Na；钠和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键两种化学键，所以是过氧化钠； 【小问2详解】 离子键的百分数可以通过电负性差值来看，一般满足电负性差值越大，离子百分数越大，的电负性差值为3.44-1.90=1.54，的电负性差值为3.44-3.16=0.28，的电负性差值为3.44-1.31=2.13，的电负性差值为3.44-1.61=1.83，故离子键的百分数小于41%的是、；根据离子半径的比较方法，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是 ； 【小问3详解】 基态M原子的价电子排布式为，则M是铜（）元素，位于周期表ds区；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 A．氦原子最外层电子数为2，A错误； B．如硅、锗等半导体位于金属与非金属分界线附近，故在金属和非金属分界处可以找到半导体材料，B正确； C．农药所含元素硫、磷、砷位于周期表p区，属于元素周期表右边，C错误； D．过渡元素（如Fe、Ni、Pt）常用于催化剂和合金，故可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 能说明氯的非金属性强于溴的事实是：的稳定性比强，所以氯的非金属性强于溴等。 16. 苯乙醚主要用作合成原料和有机反应的助溶剂。实验室以苯酚、溴乙烷为原料制备苯乙醚，下表是有关物质的部分性质。 苯酚 溴乙烷 苯乙醚 沸点 182℃ 38.4℃ 172℃ 溶解性 易溶于乙醇等有机溶剂。室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g，当温度高于65℃能与水互溶 难溶于水，可溶于多种有机溶剂 难溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤：将3.75g苯酚、2.00g氢氧化钠和2mL水加入三颈烧瓶中，水浴加热使固体全部溶解，调节水浴温度在80~90℃间，开始慢慢滴加4.3mL(0.06mol)溴乙烷，约1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h，然后降至室温。加适量水使固体全部溶解，把液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和食盐水洗两次；分出有机相，合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。水浴蒸出乙醚，再进行蒸馏得到产品。 （1）三颈烧瓶中生成苯乙醚的化学方程式为_______，仪器B的名称为_______。 （2）为让溴乙烷持续滴入三颈烧瓶，仪器A应更换为_______(写出仪器名称)，滴加4.3mL溴乙烷约需1h的原因是_______。 （3）分离出的有机相需用等体积饱和食盐水洗涤两次，选择饱和食盐水洗涤的目的是_______。 （4）用下图的装置对有机相进行蒸馏可获得产品，仪器C的进水口为_______(填“a”或“b”)，收集苯乙醚的温度范围是_______。 （5）本实验最终收集到3.00g苯乙醚，产率为_______ %(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 球形冷凝管 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 溴乙烷沸点低，易挥发，缓慢滴加可使溴乙烷充分参与反应，提高产率 （3）减少苯乙醚在水中的溶解，除去NaOH和NaBr （4） ①. a ②. 172℃~182℃ （5）61.6 【解析】 【分析】用苯酚、溴乙烷为主要原料制苯乙醚的实验流程，先在三颈烧瓶内添加反应物并水浴加热加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球形冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后对反应混合物利用分液、蒸馏进行分离得到目标产物苯乙醚，据此作答。 【小问1详解】 生成苯乙醚的主要反应方程式：或者，仪器B名称：球形冷凝管。 【小问2详解】 为使溴乙烷持续滴加，应将仪器A更换为恒压滴液漏斗，以方便顺利滴下。溴乙烷沸点低，易挥发，防止一次加入过快导致反应物反应不充分，便于反应平稳进行，提高产率。 【小问3详解】 用饱和食盐水洗涤的目的是减少产物在水层中的溶解度，从而使有机相与水相分层更彻底，同时也可以除去NaOH和NaBr，减少产物损失。 【小问4详解】 蒸馏装置中，仪器C的冷凝水进水口应接在下口(a)。根据反应物苯酚和产物苯乙醚的沸点分析可知，收集苯乙醚的温度范围：172℃~182℃。 【小问5详解】 苯酚的物质的量：n(苯酚)，苯乙醚的相对分子质量为；根据苯酚和苯乙醚的物质的量关系，理论产量；实际收集到，则产率。 17. 科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为_______，基态硼原子具有_______种空间运动状态的电子。 （2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如下图所示，B原子的杂化类型为_______。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有_______(填序号)。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式_______。 （4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如下图所示，BX3的空间结构为_______。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是_______。 （5）立方氮化硼的晶胞结构如下图所示，F的原子坐标为(0，0，0)。 ①G的原子坐标为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. sp2 ②. CD （3）或 （4） ①. 平面三角形 ②. CCl4中的碳原子为sp3杂化，无空轨道，不能接受水的进攻 （5） ①. （，，） ②. 【解析】 【小问1详解】 硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，故基态硼原子的价层电子轨道表示式为；空间运动状态由电子占据的轨道决定，硼元素原子的电子排布式为，电子占据三个原子轨道，基态硼原子具有3种空间运动状态的电子； 【小问2详解】 由图可知，B原子形成3个键，是杂化；根据二维平面结构所示，在硼酸分子中，原子间，原子间存在极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力，故选CD； 【小问3详解】 硼酸H3BO3是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，而是结合水中的OH-，电离方程式为或； 【小问4详解】 BX3中B原子的价层电子对数为=3，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形；根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏 B—X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。 【小问5详解】 以F的原子坐标((0, 0, 0)为参考，观察晶胞结构，G原子位于晶胞体对角线，其在x、y轴方向的坐标值均为，其在z轴方向的坐标值为，所以G的原子坐标为（，，）；立方氮化硼晶胞中含有个B原子、4个N原子，则立方氮化硼晶胞的质量是，而一个晶胞的体积是，故立方氮化硼的密度为 g/cm3。 18. 抗炎镇痛药“消炎痛”的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： （1）化合物B的官能团名称为_______。 （2）A→C的化学方程式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）F的化学名称为_______。 （5）H的结构简式为_______ 。 （6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(任写2种)。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基(—OCH3)，无三元环 （7）吗吲哚-2-甲酸()是一种医药中间体，设计以 和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）（酮）羰基、酯基 （2） （3）取代反应 （4）4-氯苯甲酸或对氯苯甲酸 （5） （6）、、、 （7） 【解析】 【分析】根据已知条件结合化合物C的分子式为C13H18N2O3，可知A中末端的NH2上的2个H与化合物B的酮羰基中的1个氧结合形成水，化合物C的结构简式为；化合物D(甲苯)与Cl2反应，结合F的结构简式可知Cl原子取代了苯环上的H，故化合物E的结构简式为，其反应条件应为Cl2，FeCl3；化合物F与SOCl2可以反应生成的G的分子式为C7H4Cl2O，可知羧基上的-OH被Cl取代，G的结构简式为；化合物C()中sp3杂化的N上的H与化合物G()中碳氧双键上的Cl结合生成HCl，故化合物H的结构简式为；根据已知信息 与HCl反应生成的I结构简式为，然后酯基在酸性条件下水解得到消炎痛。 【小问1详解】 化合物B的官能团名称为（酮）羰基、酯基。 故答案为：（酮）羰基、酯基。 【小问2详解】 A→C的化学反应结合已知信息可获得，即A中末端的NH2上的2个H与化合物B的酮羰基中的1个氧结合形成水，生成的化合物C的结构简式为，具体方程式为。 故答案为：。 【小问3详解】 化合物D(甲苯)与Cl2反应，结合F的结构简式可知Cl原子取代了苯环上的H，故反应类型为取代反应。 故答案为：取代反应。 【小问4详解】 化合物F中有羧基和氯原子，都连在苯环上，主官能团为羧基，命名为4-氯苯甲酸或对氯苯甲酸。 故答案为：4-氯苯甲酸或对氯苯甲酸。 【小问5详解】 化合物C()中sp3杂化的N上的H与化合物G()中碳氧双键上的Cl结合生成HCl，故化合物H的结构简式为。 故答案为：。 【小问6详解】 化合物B的分子式C6H10O3，不饱和度为2。只有2种不同化学环境的氢原子，需要对称性比较高；有甲氧基(—OCH3)已占据一种化学环境的 ，无三元环，故2个不饱和度可能为2个完全相同的碳碳双键或1个碳碳三键。可能的结构有：、、、 故答案为：、、、。 【小问7详解】 利用产品吗吲哚-2-甲酸()的结构简式倒退法寻找合成路线，故最后一步应该是与已知信息的最后一步一致，即：；继续倒推，原料应与反应得到；再利用CH3CHO正推法合成，过程中需要延长碳链，考虑用醛基的加成反应。综上，具体合成路线为：。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $