精品解析：江西抚州市临川第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

临川一中2025-2026学年下学期期末考试 高二年级化学试卷 可能用到是相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 B. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子液体，阴、阳离子间离子键作用力强，难挥发，A错误； B．压电陶瓷是具有特殊压电功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．汽车尾气中的NO是气缸高温环境下，空气中的和反应生成的，汽油不含氮元素，不完全燃烧不会产生NO，C错误； D．聚氯乙烯本身及添加的增塑剂均有毒性，不可用于生产食品包装袋，D错误； 故选B。 2. 某有机物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1mol该有机物与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗8molH2 B. 与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能使酸性KMnO4稀溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol该有机物中只有2mol苯环与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗6molH2，羧基和酯基不能与H2在一定条件下能发生加成反应，故A错误； B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳，如图示，故B正确； C．分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故C正确； D．分子中苯环上连有甲基，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，故D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石中所含σ键数目为 B. 136 g 和混合固体中含的数目为 C. 标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D. 在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，因此1 mol金刚石含σ键数目为，A错误； B．固体中电离出和，不含，且和的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合固体总物质的量为1 mol，所含数目最多为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始总物质的量为，故充分反应后分子数仍为，C正确； D．选项中仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算阴离子数目，D错误； 故选C。 4. 可降解聚合物Q可由有机物P和反应制备，转化关系如下： 已知：①； ②的结构式为。 依据上述信息，可知下列说法中不正确的是 A. P分子中的所有碳原子可能在同一平面内 B. Q中的官能团为 C. 由P制备Q的反应为加聚反应且原子利用率为100% D. P、Q在一定条件下均能水解且所得产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．P分子中苯环侧链上的C之间形成的键为单键，可旋转，分子中的所有碳原子可能在同一平面内，A不符合题意； B．Q中官能团为（酯基），B不符合题意； C．由P制备高分子Q时，无其他产物生成，反应为加聚反应且原子利用率为100%，C不符合题意； D．P在一定条件下与水反应生成，Q在一定条件下水解生成、，所得产物不完全相同，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的HCl挥发，会促进水解，最终得到，灼烧后转化为，无法得到无水，A错误； B．二氧化硫通入足量NaClO溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和AgCl沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误； C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，Mg活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误； D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U形管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确。 6. 人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法不正确的是 +nHOCH2CH2OH→ A. M的分子式为C15H10N2O2 B. 聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似 C. 聚氨酯在一定条件下能发生水解反应 D. 合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，其分子式为C15H10N2O2，A正确； B．聚氨酯和蛋白质分子中均含有酰胺基，则某些化学性质相似，如水解，B正确； C．聚氨酯中含有酯基和酰胺基，在一定条件下能发生水解反应，C正确； D．合成聚氨酯的反应中，M中的碳氮双键与乙二醇中羟基的H原子、O原子发生加成反应，属于加成聚合反应，D错误； 故选D。 7. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：吡啶环上的氢被溴原子取代，属于取代反应。；反应②：Y分子中的溴原子与发生取代反应， 所以反应①和反应②类型相同，A正确； B．双键上的C原子是sp2杂化，单键上的饱和C原子是sp3杂化，因此杂化类型有2种，B正确； C．甲基吡啶和苯胺的分子式（C6H7N）相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．有机物Y的结构中，除了1个酯基，还有溴原子；酯基水解消耗1 mol NaOH；溴原子在碱性条件下水解，生成酚羟基和HBr，HBr会与NaOH反应，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基在碱性条件下会与NaOH反应，再消耗1 mol NaOH。所以1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 8. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 简单氢化物键角： 【答案】D 【解析】 【分析】已知基态 T 原子是前四周期中未成对电子数最多的，其价电子排布式为，所以T为Cr，原子序数为24；又因为W的原子序数为T的原子序数的，所以W为O；再结合前四周期元素 X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大以及第一步推断的信息，可知X为H，Y为C ，Z为N。 【详解】A．T为Cr，原子序数24，价电子排布，位于第四周期第ⅥB族，A正确； B．第一电离能：T（Cr，金属）＜Y（C）＜W（O）＜Z（N），因同周期第一电离能N＞O＞C（N的半满稳定），Cr的第一电离能远小于非金属，B正确； C．电负性：X（H）＜Y（C）＜Z（N）＜W（O），同周期从左到右电负性增大，H电负性最小，C正确； D．简单氢化物键角：Y（中心原子sp3杂化，无孤对电子，键角：109°28′）＞Z（中心原子sp3杂化，1对孤对电子，键角：107°）＞W（中心原子sp3杂化，2对孤对电子，键角：104.5°），则Y＞Z＞W，D错误； 故答案选D。 9. 具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯甲醇中所有原子共平面 B. 质谱仪无法区分苯甲醇和苯甲醛 C. 过程①中发生了加成、消去反应 D. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醇分子中侧链碳为饱和碳原子，与其周围原子形成四面体，所有原子不可能共平面，A错误； B．苯甲醇和苯甲醛的相对分子质量不同，质谱仪可以区分，B错误； C．过程①中先发生了加成反应，碳链增长，后发生消去反应，形成碳碳双键，C正确； D．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者官能团种类不同，不是同系物，D错误； 故选C。 10. 已知醛或酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇如图所示： (这里R、、表示烃基可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同) 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 【答案】A 【解析】 【详解】2-甲基-2-丁醇的结构简式为HOC(CH3)2CH2CH3，根据得到的醇HOC(CH3)2CH2CH3反推，应该是水解得到，应该是CH3CH2COCH3和CH3MgX制得，或者是CH3COCH3和CH3CH2MgX制得，故A正确； 故答案为A。 11. 卤代烃(RI)与端基炔(HR≡CR')催化偶联反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性键的断裂和形成 B. 若原料为苯乙炔和CH2=CHI，则偶联产物为 C. 偶联反应的原子利用率为100% D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，有C-C非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，A错误； B．若原料为苯乙炔和，苯乙炔中与碳碳三键相连的C-H断裂，中C-I键断裂，偶联产物为，B正确； C．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，反应物的原子没有完全转化为生成物，则原子利用率不为100%，C错误； D．若反应在碱性溶液中进行，卤代烃(RI)可能发生水解反应生成R-OH，反应物浓度减小，不一定提高产率，D错误； 故选B。 12. 下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：< 水分子中上孤电子对数比氨分子中上的少 B 熔沸点： 半径比小，比离子键键能大 C 的键长小于的键长 的键能小于的键能 D 水溶液碱性： F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中心氧原子有2对孤电子对，氨分子中心氮原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，键角，A错误； B．对电子的吸引能力强，使得共价性显著，属于分子晶体，而属于离子晶体，一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以，熔沸点，与离子键键能大小无关，B错误； C．共价键键长越短，键能越大，键长小于，则键能大于，C错误； D．F电负性大，其吸电子效应使的酸性强于。酸的酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，溶液碱性越弱，所以水溶液碱性。题干中的解释核心逻辑正确，D正确； 答案选D。 13. 硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 电极为负极，电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动 C. 、分别为和 D. 若制备硫酸，需要标准状况下体积为 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图，生成氢气的一极为阴极，所以电极D为阴极，得到电子，发生还原反应，其电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极C为阳极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：-2e-+H2O =+2H+；电极A为负极，二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，发生氧化反应，其电极反应式为：SO2－2e-+2H2O==+4H+；电极B为正极，氧气得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电极A为负极，二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，发生氧化反应，其电极反应为：SO2－2e-+2H2O=+4H+，A正确； B．C是阳极，亚硫酸根通过膜P，在C极上发生氧化反应生成硫酸根，故膜P是阴离子交换膜，B错误； C．根据分析，溶液、分别为和，C正确； D．甲和乙池中都生成了H2SO4，转移相同的电子数，两池中转移电子数相同，故各生成98g硫酸，转移2mol电子，需要氧气0.5mol，状况下体积为11.2L，D正确； 答案选B。 14. 常温下，相同浓度的、、的水溶液中，酸分子的分布分数α [如]随pH的变化曲线如图所示(已知b代表)。下列叙述错误的是 A. a代表的分布分数随的变化 B. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中加入NaOH固体至pH=7，此时溶液中 C. 常温下，向和的混合溶液中加入固体至，此时溶液中 D. 常温下，向溶液中加入固体，使溶液中，此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．是吸电子基团，受此影响：，结合图可知，酸分子的分布分数为50%时，酸分子和酸根离子浓度相等，则，故、、，A正确； B．向浓度均为和的混合溶液中加入固体时，先被中和，即，存在电荷守恒，至时，故溶液中，B正确； C．，则，此时溶液中，C错误； D．向溶液中加入固体，由电荷守恒知，当溶液中，溶液中和浓度相等，常温下，，，，，D正确。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠()是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性检验等。某研究小组利用如图装置制备铋酸钠(夹持装置略)。 （1）的制备 向溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀，冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaClO溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①仪器a的名称为___________，实验中使用的NaOH溶液盛装在带___________的试剂瓶中(“橡皮塞”或“玻璃塞”)。 ②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ③与用普通漏斗过滤相比，用如图装置进行抽滤的主要优点是___________。 ④判断产品沉淀已经洗净的方法___________。 （2）的含量测定 称取0.2500 g 产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和溶液，反应后溶液变为紫红色，加入10 mL 0.5 溶液(过量)至完全褪色，再用0.02 标准溶液滴定至终点，消耗体积V mL。 ①已知可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和溶液时发生的离子方程式为___________。 ②滴定终点时的现象为___________。 ③的摩尔质量为M g/mol，则产品中的质量分数为___________(列计算式)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 橡皮塞 ③. 1：1 ④. 过滤速度更快，分离更彻底 ⑤. 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净 （2） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色 ③. 【解析】 【分析】向溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，再加入浓NaClO溶液，发生反应：。 【小问1详解】 ①根据仪器构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；因为NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，会使玻璃塞与瓶口黏在一起，所以实验中使用的NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中。 ②向溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，再加入浓NaClO溶液，其中NaClO为氧化剂，氯得到2个电子；Bi(OH)3为还原剂，Bi元素的化合价由+3价升至+5价，失去2个电子，根据电子转移守恒，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。 ③与普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是过滤速度快、分离更彻底。 ④若产品沉淀已经洗净，则洗涤液中不含，检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。 【小问2详解】 ①已知可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和溶液时，将氧化为，自身被还原为，发生的离子方程式为。 ②用溶液滴定过量的溶液，高锰酸钾氧化，发生的反应为，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不褪色。 ③根据反应：、，可得关系式：，n(Na2C2O4)总=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，过量的与高锰酸钾反应的，则与反应的的物质的量n(NaBiO3)=(0.005-5×10-5V)mol，产品中的质量分数为。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料[主要成分为PbZn(VO4)(OH)和FeO(OH)]，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 ii．浸出液中含有Zn2+、及少量Fe3+等。 iii．溶液中与可相互转化：+H2O+2H+。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的简化电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为_______。 （3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30℃后V元素浸出率下降的原因为_______。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为_______，原因是_______。 （4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时VO2+与P204之间形成_______(填“配位键”或“氢键”或“范德华力”)。 （5）①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”前若溶液中c()=0.1 mol·L−1，“沉钒”后，上层清液中c()=0.8 mol·L−1，则钒元素的沉降率=_______%[，反应过程中溶液的体积不变]。 【答案】（1）[Xe]4f145d106s26p2 （2） （3） ①. ②. 3:1 ③. 液固比为3:1时，V、Zn浸出率已达到较高水平，大于3:1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3:1时，矿物浸出不充分，浸出率低 （4）配位键 （5） ①. ②. 98 【解析】 【分析】钒铅锌矿经磨矿增大接触面积后，用硫酸酸浸，使钒以、锌以Zn2+形式进入浸出液，同时生成PbSO4渣分离；经还原、P204 萃取分离锌（萃余液含锌），反萃取得到含钒溶液，再用NaClO3氧化VO2+为，加氨水、NH4Cl沉钒，最后煅烧分解制得V2O5。据此分析。 【小问1详解】 Pb为82号元素，第六周期第ⅣA族，稀有气体核外简写用Xe，所以基态Pb原子的简化电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2； 【小问2详解】 “酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①已知高温水解生成沉淀，，进入浸渣，溶液钒减少，浸出率下降； ②在硫酸浓度确定情况下，根据图2分析可得：最佳液固比为3：1，原因是液固比为3：1时，V、Zn浸出率已达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低； 【小问4详解】 萃取剂P204与金属阳离子之间的主要作用力为配位键； 【小问5详解】 ①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为：； ②“沉钒”时，，。因为平衡时，，，所以。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （2）反应ii的焓变___________。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 mol 、4 mol ，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②250℃时，t秒时反应ii中的反应速率___________。反应ii的平衡常数___________(250℃时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________。 【答案】（1）1.14 （2） ①. -49.5kJ·mol-1 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （3） ①. 250℃以前以反应ⅱ为主，升温平衡逆向移动；250℃以后以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动 ②. ③. L2·mol-2或0.0625L2·mol-2 ④. 温度越高反应速率越快，t秒内趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于一致 【解析】 【小问1详解】 决速步骤是能垒（活化能）最大的步骤；虚线为使用Ni6O4/In2O3催化时的能量变化，能垒为过渡态能量减去前一个中间体能量，最大能垒为：(-1.74eV)-(-2.88eV)=1.14eV； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅲ=反应ⅱ，因此ΔH2=ΔH1+ΔH3=-90.7+41.2=-49.5kJ·mol-1；酸性甲醇燃料电池中，负极甲醇失电子，被氧化为二氧化碳，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+； 【小问3详解】 ①反应ⅱ放热(ΔH2＜0)，反应ⅲ吸热(ΔH3＞0)；温度升高时，反应ⅱ平衡逆向移动使CO2转化率降低，反应ⅲ平衡正向移动使CO2转化率升高；250℃以前，反应ⅱ占主导，总转化率下降，250℃以后，反应ⅲ占主导，总转化率升高，因此先下降后上升； ②250℃时，实际CO2转化率为8%，总转化n(CO2​)=5 mol×8%=0.4 mol，甲醇实际选择性为40%，故n(CH3​OH)=0.4 mol×40%=0.16 mol，反应ii消耗n(H2​)=3×0.16 mol=0.48mol，v(H2)=；平衡时CO2转化率为20%，总转化n(CO2​)=5 mol×20%=1 mol，平衡甲醇选择性为50%，故n(CH3​OH)=0.5 mol，则反应ⅱ消耗CO2的物质的量为0.5mol，反应ⅲ消耗CO2的物质的量也为0.5mol，平衡时各物质的物质的量为n(CO2​)=4 mol，n(H2​)=2 mol，n(CH3​OH)=0.5 mol，n(H2​O)=1 mol；平衡时各物质浓度：c(CO2​)=2 mol/L，c(H2​)=1 mol/L，c(CH3​OH)=0.25 mol/L，c(H2​O)=0.5 mol/L，K===L2·mol-2（或0.0625L2·mol-2）； ③ 温度升高，反应速率显著加快，相同反应时间t内，反应已达到平衡状态，实际转化率等于平衡转化率，因此曲线趋于重合。 18. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：常压下，、、均不与热的溶液发生反应。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）常压下，与热的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有基团 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写1种即可)。 （5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线__________(无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3） （4） ①. 9 ②. （5） 【解析】 【分析】整个合成路线从简单的取代苯乙酸出发，通过一系列反应构建复杂的环状药物中间体：A→B为酯化反应，化合物A含有羧基（−COOH），与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成酯 B，此步目的是保护羧基，为后续 α-碳原子的烷基化做准备；B→C为α-位取代反应，在有机强碱的作用下，酯基旁边的亚甲基（−CH2−）上的氢原子具有一定酸性，被碱脱去形成碳负离子，先后与碘甲烷（CH3I）和烯丙基溴（H2C=CHCH2Br）发生取代反应；步骤C引入了一个甲基；步骤D引入了一个烯丙基；D→E为还原与成环反应，使用特殊的还原剂和氧化催化剂，将酯基还原并与烯丙基部分发生反应，构建出一个含氧的五元环；E→F为偶联/成环反应，在钯（Pd）配合物的催化下，利用分子内的卤素原子（−Br）与另一个位置发生偶联，最终形成双环结构 F。 【小问1详解】 观察B的结构，原本A中的−COOH变成了−COOCH3，这种由酸和醇脱水形成的结构称为酯基； 【小问2详解】 从C到D的转化中，C分子α-位的氢原子被烯丙基（−CH2CH=CH2）所替换，同时生成了HBr，这种“一个原子或原子团被另一个原子或原子团代替”的反应属于取代反应； 【小问3详解】 E中含有的环状酯（内酯）结构在强碱加热条件下会发生水解，环状酯断开碳氧单键，羰基端变成羧酸钠（−COONa），另一端变成醇羟基（−OH），方程式如下：； 【小问4详解】 ①A的结构简式为含有一个苯环、一个溴原子（−Br）、一个氟原子（−F）和一个羧基（−COOH）侧链，总分子式为 C8H6BrFO2，条件①提到的甲酸酯基占用了一个碳、两个氧和一个氢原子，条件②表明苯环上只有2个取代基，已知A分子共有8个碳原子，苯环占用6个，那么剩下的2个碳原子必须分配在两个取代基中，取代基1必然是一个卤素原子，取代基2则必须包含剩下的碳原子、另一个卤素原子以及甲酸酯基，将两个取代基在苯环上的位置进行组合，可以分为以下三类情况（每类都有邻、间、对3种位置）：、、总计共9种； ②要使核磁共振氢谱只有4组峰，且比例为 1:1:2:2，分子必须具有高度的对称性，“2:2”信号是对位取代苯环的典型特征，当苯环1,4 位连接不同基团时，环上的2,6位氢对称，3,5 位氢对称，正好形成两组峰，每组2个氢；“1:1”信号代表侧链上的两个氢原子环境也各不相同，一个是甲酸酯基里的H（H−COO−），另一个是连在碳原子上的H（如−CH(Br)−），其结构简式可为； 【小问5详解】 目标分子是一个支链酯，我们可以将其拆解为“酸”的部分和“醇”的部分，根据题干信息，我们需要先做出一个简单的酯，再在α-碳原子上引入支链，具体步骤如下： 第一步：制备原料。由于只有正丙醇，我们需要通过氧化反应得到酸：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH 第二步：制备卤代烃（烷基化试剂）。为了后续在α-位引入丙基，我们需要溴代丙烷：CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br 第三步：合成基础酯。将丙酸和正丙醇结合：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH 第四步：信息迁移。参考题干中B→C或C→D的转化，使用“有机强碱”脱去α-位的氢，再与溴代丙烷反应：CH3CH2COOCH2CH2CH3目标产物 最终路线如下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2025-2026学年下学期期末考试 高二年级化学试卷 可能用到是相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 B. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 2. 某有机物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1mol该有机物与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗8molH2 B. 与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能使酸性KMnO4稀溶液褪色 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石中所含σ键数目为 B. 136 g 和混合固体中含的数目为 C. 标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D. 在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 4. 可降解聚合物Q可由有机物P和反应制备，转化关系如下： 已知：①； ②的结构式为。 依据上述信息，可知下列说法中不正确的是 A. P分子中的所有碳原子可能在同一平面内 B. Q中的官能团为 C. 由P制备Q的反应为加聚反应且原子利用率为100% D. P、Q在一定条件下均能水解且所得产物相同 5. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 6. 人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法不正确的是 +nHOCH2CH2OH→ A. M的分子式为C15H10N2O2 B. 聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似 C. 聚氨酯在一定条件下能发生水解反应 D. 合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 7. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 8. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 简单氢化物键角： 9. 具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯甲醇中所有原子共平面 B. 质谱仪无法区分苯甲醇和苯甲醛 C. 过程①中发生了加成、消去反应 D. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 10. 已知醛或酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇如图所示： (这里R、、表示烃基可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同) 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 11. 卤代烃(RI)与端基炔(HR≡CR')催化偶联反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性键的断裂和形成 B. 若原料为苯乙炔和CH2=CHI，则偶联产物为 C. 偶联反应的原子利用率为100% D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 12. 下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：< 水分子中上孤电子对数比氨分子中上的少 B 熔沸点： 半径比小，比离子键键能大 C 的键长小于的键长 的键能小于的键能 D 水溶液碱性： F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 电极为负极，电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动 C. 、分别为和 D. 若制备硫酸，需要标准状况下体积为 14. 常温下，相同浓度的、、的水溶液中，酸分子的分布分数α [如]随pH的变化曲线如图所示(已知b代表)。下列叙述错误的是 A. a代表的分布分数随的变化 B. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中加入NaOH固体至pH=7，此时溶液中 C. 常温下，向和的混合溶液中加入固体至，此时溶液中 D. 常温下，向溶液中加入固体，使溶液中，此时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠()是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性检验等。某研究小组利用如图装置制备铋酸钠(夹持装置略)。 （1）的制备 向溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀，冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaClO溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①仪器a的名称为___________，实验中使用的NaOH溶液盛装在带___________的试剂瓶中(“橡皮塞”或“玻璃塞”)。 ②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ③与用普通漏斗过滤相比，用如图装置进行抽滤的主要优点是___________。 ④判断产品沉淀已经洗净的方法___________。 （2）的含量测定 称取0.2500 g 产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和溶液，反应后溶液变为紫红色，加入10 mL 0.5 溶液(过量)至完全褪色，再用0.02 标准溶液滴定至终点，消耗体积V mL。 ①已知可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和溶液时发生的离子方程式为___________。 ②滴定终点时的现象为___________。 ③的摩尔质量为M g/mol，则产品中的质量分数为___________(列计算式)。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料[主要成分为PbZn(VO4)(OH)和FeO(OH)]，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 ii．浸出液中含有Zn2+、及少量Fe3+等。 iii．溶液中与可相互转化：+H2O+2H+。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的简化电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为_______。 （3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30℃后V元素浸出率下降的原因为_______。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为_______，原因是_______。 （4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时VO2+与P204之间形成_______(填“配位键”或“氢键”或“范德华力”)。 （5）①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”前若溶液中c()=0.1 mol·L−1，“沉钒”后，上层清液中c()=0.8 mol·L−1，则钒元素的沉降率=_______%[，反应过程中溶液的体积不变]。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （2）反应ii的焓变___________。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 mol 、4 mol ，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②250℃时，t秒时反应ii中的反应速率___________。反应ii的平衡常数___________(250℃时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________。 18. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：常压下，、、均不与热的溶液发生反应。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）常压下，与热的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有基团 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写1种即可)。 （5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线__________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $