精品解析：山东潍坊市坊子区部分校2025-2026学年八年级下学期期末质量检测化学试题

试卷类型：A 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 注意事项： 1.考试时间60分钟，满分100分。 2.答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 树立环保意识，践行环境友好型生活方式。下列做法正确的是 A. 露天焚烧植物秸秆 B. 工业废水直接排入河流 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 2. 下列用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加二氧化锰 C. 过氧化氢溶液 D. 检验氧气 3. 传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是物理性质 B. 民俗：“围炉煮茶”用木炭作燃料，说明木炭具有可燃性 C. 工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 D. 文物：青铜器文物，锈蚀部分用机械法打磨的过程是化学变化 4. “非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是 A. 中Si的化合价：+4 B. 氧化铝： C. 碳酸根离子： D. 两个氧原子： 5. 下列科学家与其所做贡献对应不正确的是 A. 阿伏加德罗——揭秘水的组成 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 门捷列夫——发现元素周期律 D. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 6. 我国科研团队成功研发出新型催化剂，其关键成分涉及钇元素。锂元素和钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂原子核内中子数为3 B. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C. 锂原子和钇原子在化学反应中都得到电子 D. 质量相等的锂和钇，锂原子的个数比钇原子的个数多 7. 对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 氧气供给呼吸，臭氧可消毒 构成物质的分子不同，性质不同 B 稀有气体作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 C 温度计中的汞柱随温度改变而升降 原子大小随温度改变而变化 D 热水复原压瘪的乒乓球 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 8. 学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A. 河水从b端通入净化效果更好 B. 鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净化后的水能直接饮用 9. 黄芪是中医常用的补气药材，主要成分是黄芪甲苷()，下列说法正确的是 A. 黄芪甲苷中含有34个氢分子 B. 黄芪甲苷由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成 C. 黄芪甲苷中氢、氧两种元素的质量比为34：7 D. 黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大 10. 工业上用乙烯()与水在一定条件下制取乙醇，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙醇的化学式为 B. 该反应中涉及1种氧化物 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素种类有变化 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 根据质量守恒定律，12 g碳与40 g氧气充分反应生成52 g二氧化碳 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．除去食盐水中的泥沙 C．探究分子运动 D．比较MnO2和CuO对分解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 贮氢过程为高温，需隔绝空气防爆炸 B. 贮氢过程中发生的是化合反应 C. 贮氢吸收的比释氢释放的少 D. 从反应条件及物质分析，此法储氢仍存在制氢、储运成本高的问题 14. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法正确的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 根据图2中“氧气含量”减少，可判断有氧化反应发生 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数是95.04% D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 15. 为验证质量守恒定律，小组同学做镁条燃烧实验如图1，按图2装置改进实验后发现有黄色固体生成。已知：①氧化镁为白色；②镁可与氮气反应生成黄色氮化镁()；③氮化镁和水反应产生氨气，氨气溶于水使酚酞变红色。取燃烧产物加水放入烧杯B中并罩上烧杯如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中石棉网上产物质量小于镁条，因部分燃烧产物散逸到空气中 B. 图3中A中酚酞变红，说明燃烧产物含 C. 用图2装置测定空气中氧气含量，测得的氧气体积分数小于1/5 D. 图2实验过程中，注射器先向右移动，最后向左边移动直至停止 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 填写下表内相应的化学符号或名称。 名称 钠离子 铝离子 铜离子 氢氧根 硝酸根 ___ 氯气 钙 碳酸钠 ____ 化学符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 17. 从甲骨到芯片，文字载体的演变，镌刻着中华文明传承的坚实足迹。 （1）在甲骨上刻字，属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）青铜器是商周时期重要的文明载体。“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因是_________________。 （4）《天工开物》中记载的古代造纸术步骤“荡料入帘”中的“帘”，是一种带筛网的捞纸工具，其工作原理与实验室中的_________(填基本操作名称)相似。 （5）氮化镓(GaN)是记录文字常用的芯片材料，可利用镓(Ga)与氨气()在高温反应制取，同时生成一种可燃性气体单质。请写出该反应的化学方程式_________________________。 18. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是____________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_____________________________，做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是_____________(从A-E中选择)。 （3）将装置F和G连接，可以测量氧气的体积，氧气应从导管_____(选填“a”或“b”)端口通入。 Ⅱ．氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：按压启动装置，产氧药块中的铁粉开始燃烧，触发NaClO3分解。 已知：。 （4）理论上的产氧率为________(结果精确至0.1%)。 （5）产氧药块中铁粉不宜过多的原因是_______________________________________。 19. 汽车的安全气囊内有叠氮化钠()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。 （1）叠氮化钠()中钠、氮元素的质量比为_______________。 （2）已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，写出叠氮化钠分解的化学方程式_________________________。 （3）安全气囊中选择氮气的原因是______________________________。 （4）若产生4.2 kg氮气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 20. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为_______________，保持物质X化学性质的最小粒子是_______________(填微观粒子名称)。 （2）火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为______________。火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______________。 （3）嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。 21. 化学兴趣小组同学对馒头中的小孔产生了兴趣，询问厨房师傅得知使用了膨松剂，于是对膨松剂展开探究。 【查阅资料】膨松剂是指在食品加工过程中加入的，能使面团发起形成多孔结构，从而使食品具有酥软或酥脆特点的一类物质。制作馒头时，常用的化学膨松剂是面碱(碳酸钠，化学式)与小苏打(碳酸氢钠，化学式)。已知受热易分解，受热不易分解。 实验一：探究和的起发效果 【设计并进行实验】 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 食用碱()3 g 食用小苏打()____g 馒头效果 实心，有气孔 膨松，气孔比①多 最膨松，气孔比②多 【分析与讨论】 （1）实验①的目的是__________，实验③中加入碳酸氢钠的质量为_________g。 （2）在馒头蒸制过程中，实验②比③气孔少，查阅上述【查阅资料】，写出原因：________________________________________。 【深入探究】使用碳酸氢钠馒头膨松的原因 取少量碳酸氢钠于试管中，加热，装置如图，观察试管壁上有水珠产生，澄清石灰水变浑浊。 （3）由上可知，碳酸氢钠受热分解，生成_______(填符号)，查阅资料得知生成物还有，请写出受热分解的化学方程式__________________________。 实验二：探究复合膨松剂的效能 小组同学查阅资料，在膨松剂中加入了酸性物质(如食醋)，发现馒头颜色变白，口感改善。他们进一步用足量稀盐酸(HCl)代替食醋进行探究，同学设计图甲所示装置，实验过程中观察到有大量气泡产生。利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 【归纳总结】 （4）由上图可知，使用比更蓬松的原因是____________；实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【拓展研究】生成气体的成分 【作出猜想】 （5）根据文献资料和元素守恒，作出如下猜想： 猜想1：；猜想2：______；猜想3： 【实验探究】 （6）结合已有经验，实验小组同学决定对猜想3进行实验。请补充完善。 实验步骤及现象：______________________________________________________。 【实验结论】猜想3成立。 【反思交流】 （7）在复合膨松剂中，酸性物质的主要作用是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 注意事项： 1.考试时间60分钟，满分100分。 2.答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 树立环保意识，践行环境友好型生活方式。下列做法正确的是 A. 露天焚烧植物秸秆 B. 工业废水直接排入河流 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A.露天焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染大气，做法错误； B.工业废水含有大量污染物，直接排入河流会造成水体污染，破坏水生生态，做法错误； C.大量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，做法错误； D.可降解塑料可在自然环境中逐步分解，使用可降解塑料能减少普通难降解塑料带来的“白色污染”，做法正确。 2. 下列用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加二氧化锰 C. 过氧化氢溶液 D. 检验氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确； B、二氧化锰是粉末状固体，加入二氧化锰固体，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，正确； C、加过氧化氢溶液，标签要向着手心，瓶塞要倒放，错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。检验氧气时，应将带火星的木条伸入在集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气，正确。 故选C。 3. 传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是物理性质 B. 民俗：“围炉煮茶”用木炭作燃料，说明木炭具有可燃性 C. 工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 D. 文物：青铜器文物，锈蚀部分用机械法打磨的过程是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.抗氧化性是茶多酚与氧化性物质发生化学反应体现的性质，属于化学性质，不是物理性质，A错误。 B.木炭能作为燃料，本质是其具有可燃性，可燃烧放热，B正确。 C.蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的物理操作，无新物质生成，分子种类不发生改变，C错误。 D.机械打磨锈蚀青铜器仅改变固体的形态和位置，无新物质生成，属于物理变化，D错误。 4. “非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是 A. 中Si的化合价：+4 B. 氧化铝： C. 碳酸根离子： D. 两个氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A.中氧元素显-2价，设硅元素化合价为，则，解得，A正确。 B.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，B错误。 C.碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号书写时电荷数字在前、正负号在后，正确应为，C错误。 D.原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，两个氧原子应写为，表示氧气或1个氧分子，D错误。 5. 下列科学家与其所做贡献对应不正确的是 A. 阿伏加德罗——揭秘水的组成 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 门捷列夫——发现元素周期律 D. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.阿伏加德罗的核心贡献是提出分子学说、阿伏加德罗定律，揭秘水的组成的科学家是拉瓦锡，该对应关系错误。 B.拉瓦锡通过定量实验验证并提出质量守恒定律，对应正确。 C.门捷列夫发现元素周期律并编制了首张元素周期表，对应正确。 D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，对应正确。 6. 我国科研团队成功研发出新型催化剂，其关键成分涉及钇元素。锂元素和钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂原子核内中子数为3 B. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C. 锂原子和钇原子在化学反应中都得到电子 D. 质量相等的锂和钇，锂原子的个数比钇原子的个数多 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表中左上角数字是原子序数，原子序数=质子数，因此锂的质子数为3；中子数≈相对原子质量质子数≈，中子数不是3，错误。 B.不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，错误。 C.锂原子最外层电子数为1，钇原子最外层电子数为2，最外层电子数都小于4，在化学反应中二者都易失去电子达到稳定结构，不是得到电子，错误。 D.原子个数=总质量÷单个原子的相对质量，原子实际质量和相对原子质量成正比。锂的相对原子质量远小于钇的相对原子质量，因此总质量相等时，相对原子质量越小，原子个数越多，所以锂原子的个数比钇原子多，正确。 7. 对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 氧气供给呼吸，臭氧可消毒 构成物质的分子不同，性质不同 B 稀有气体作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 C 温度计中的汞柱随温度改变而升降 原子大小随温度改变而变化 D 热水复原压瘪的乒乓球 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，故二者用途不同，氧气供给呼吸，臭氧可消毒，正确； B. 稀有气体原子的最外层电子排布达到相对稳定结构，化学性质极不活泼，因此可作保护气，正确； C. 温度计中汞柱升降的本质是温度变化时，汞原子之间的间隔发生改变，原子本身的大小不会随温度变化，错误； D. 热水复原压瘪的乒乓球，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀使乒乓球复原，体现了分子之间有间隔的性质，正确。 8. 学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A. 河水从b端通入净化效果更好 B. 鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净化后的水能直接饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A、河水从b端通入时，依次经过鹅卵石（除大颗粒不溶物）、石英砂（除小颗粒不溶物）、活性炭（吸附杂质），水与净化材料接触更充分，净化效果更好，正确； B、鹅卵石、石英砂属于过滤层，只能除去不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，错误； C、若互换活性炭和石英砂的位置，不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，大幅降低吸附效果，净化效果变差，错误； D、该装置不能杀灭水中的细菌、病毒，也无法除去可溶性有害杂质，净化后的水不能直接饮用，错误。 9. 黄芪是中医常用的补气药材，主要成分是黄芪甲苷()，下列说法正确的是 A. 黄芪甲苷中含有34个氢分子 B. 黄芪甲苷由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成 C. 黄芪甲苷中氢、氧两种元素的质量比为34：7 D. 黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄芪甲苷由黄芪甲苷分子构成，不含氢分子，说法错误。 B.表述微观构成时需指明微粒个数，正确表述为“1个黄芪甲苷分子由41个碳原子、68个氢原子、14个氧原子构成”，说法错误。 C.元素质量比为“相对原子质量×对应原子个数”之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，说法错误。 D.各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，说法正确。 10. 工业上用乙烯()与水在一定条件下制取乙醇，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙醇的化学式为 B. 该反应中涉及1种氧化物 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素种类有变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的化学式为（或），选项给出的化学式缺少1个氢原子，错误。 B．氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应中只有属于氧化物，共1种，正确。 C．根据微观示意图，反应的化学方程式为，反应前分子总数为，反应后分子总数为1，分子数目发生改变，错误。 D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，错误。 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 根据质量守恒定律，12 g碳与40 g氧气充分反应生成52 g二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 构成物质的微粒除分子、原子外还有离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此物质不都是由分子、原子构成的，A错误； B. 离子是带电的原子或原子团，带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，B错误； C. 化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此含不同种元素的纯净物一定是化合物，C正确； D. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则12g碳与40g氧气充分反应，氧气过量，不可能生成52g二氧化碳，D错误。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．除去食盐水中的泥沙 C．探究分子运动 D．比较MnO2和CuO对分解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。该实验唯一变量为氧气浓度，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，反应剧烈程度差异明显，证明氧气浓度对反应的剧烈程度有影响，能达到实验目的； B. 该装置为过滤操作装置，符合“一贴二低三靠”的操作要求，可除去食盐水中不溶性的泥沙，能达到实验目的； C. 浓氨水中的氨分子不断运动，会使滴有酚酞试液的点从右到左依次变红，证明分子在做无规则运动，能达到实验目的； D. 对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。比较和对分解的催化效果时，需遵循控制变量原则，仅保留催化剂种类为单一变量，其余条件（如溶液的浓度、体积）需完全相同。该实验中溶液浓度也不同，存在两个变量，无法准确比较两种催化剂的催化效果，不能达到实验目的。 13. 可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 贮氢过程为高温，需隔绝空气防爆炸 B. 贮氢过程中发生的是化合反应 C. 贮氢吸收的比释氢释放的少 D. 从反应条件及物质分析，此法储氢仍存在制氢、储运成本高的问题 【答案】B 【解析】 【分析】贮氢反应：，生成物为两种； 释氢反应：，HCl中的H元素也会转化为氢气。 【详解】A．高温下与空气混合易爆炸，因此贮氢需隔绝空气，说法正确。 B．化合反应的特征是“多变一”，贮氢反应生成物有和两种，不属于化合反应，说法错误。 C．释氢时除了贮氢吸收的中的H，HCl中的H也会转化为，因此贮氢吸收的比释氢释放的少，说法正确。 D．贮氢需要高温条件，同时氢气制备、储运成本都较高，说法正确。 14. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法正确的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 根据图2中“氧气含量”减少，可判断有氧化反应发生 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数是95.04% D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜粉是红色（紫红色），加热和氧气反应生成黑色氧化铜，固体颜色应该是由红色变为黑色；加热初期气体受热膨胀气球变大，反应消耗氧气、冷却后瓶内压强减小，气球变小，颜色描述错误，错误。 B.氧气含量减少，说明铜和氧气发生了反应，物质和氧气发生的反应属于氧化反应，因此可以判断有氧化反应发生，正确。 C.反应结束后，锥形瓶内除了氮气和剩余氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，因此氮气体积分数一定小于，错误。 D.根据质量守恒定律，只有参加反应的铜粉和参加反应的氧气的总质量才等于生成氧化铜的质量；若铜粉或氧气过量，加热前铜粉和所有氧气的总质量会大于生成氧化铜的质量，错误。 15. 为验证质量守恒定律，小组同学做镁条燃烧实验如图1，按图2装置改进实验后发现有黄色固体生成。已知：①氧化镁为白色；②镁可与氮气反应生成黄色氮化镁()；③氮化镁和水反应产生氨气，氨气溶于水使酚酞变红色。取燃烧产物加水放入烧杯B中并罩上烧杯如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中石棉网上产物质量小于镁条，因部分燃烧产物散逸到空气中 B. 图3中A中酚酞变红，说明燃烧产物含 C. 用图2装置测定空气中氧气含量，测得的氧气体积分数小于1/5 D. 图2实验过程中，注射器先向右移动，最后向左边移动直至停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中镁条燃烧生成的氧化镁为白烟，部分产物散逸到空气中，因此石棉网上残留的产物质量小于镁条质量，说法正确。 B．根据已知信息，只有Mg3N2能和水反应生成氨气，氨气溶于水可使酚酞变红，因此A中酚酞变红，可证明燃烧产物含Mg3N2，说法正确。 C．镁不仅能和空气中的氧气反应，还能和氮气反应，会消耗更多装置内的气体，因此测得的气体减少体积大于，即氧气体积分数测量结果大于，说法不正确。 D．反应初期镁燃烧放热，装置内气体受热压强变大，注射器向右移动；反应结束后温度恢复室温，装置内气体被消耗、压强减小，注射器向左移动直至停止，说法正确。 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 填写下表内相应的化学符号或名称。 名称 钠离子 铝离子 铜离子 氢氧根 硝酸根 ___ 氯气 钙 碳酸钠 ____ 化学符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 【答案】 ①. 铵根离子 ②. 氯化镁 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. 【解析】 【详解】离子符号要在元素或原子团右上角标注电荷，数字在前、正负在后，带1个单位电荷时“1”省略，据此写出5种离子的符号；是铵根离子的符号；金属单质（钙）直接用元素符号表示为；氯气是气态双原子分子，化学式为；两种元素组成的化合物从右往左读“某化某”，故读作氯化镁。写化学式时依据正负化合价代数和为0配平原子个数：钠为+1价、碳酸根为-2价，因此碳酸钠化学式为； 17. 从甲骨到芯片，文字载体的演变，镌刻着中华文明传承的坚实足迹。 （1）在甲骨上刻字，属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）青铜器是商周时期重要的文明载体。“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因是_________________。 （4）《天工开物》中记载的古代造纸术步骤“荡料入帘”中的“帘”，是一种带筛网的捞纸工具，其工作原理与实验室中的_________(填基本操作名称)相似。 （5）氮化镓(GaN)是记录文字常用的芯片材料，可利用镓(Ga)与氨气()在高温反应制取，同时生成一种可燃性气体单质。请写出该反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1） 物理 （2） 混合物 （3） 分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，逸散到空气中 （4） 过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 刻字仅改变甲骨的外形，没有新物质生成，符合物理变化的特征。 【小问2详解】 青铜是铜和锡熔合得到的合金，含有多种物质，属于混合物。 【小问3详解】 水由水分子构成，分子在不断运动，晾晒时温度升高，水分子运动速率加快，更容易扩散到空气中，实现脱水。 【小问4详解】 “帘”通过筛网分离固体纸浆和液态水，与实验室过滤操作分离固体和液体混合物的原理一致。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Ga、N、H三种元素，除生成GaN外，可燃性气体单质为，配平后得到上述方程式，反应条件为高温。 18. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是____________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_____________________________，做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是_____________(从A-E中选择)。 （3）将装置F和G连接，可以测量氧气的体积，氧气应从导管_____(选填“a”或“b”)端口通入。 Ⅱ．氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：按压启动装置，产氧药块中的铁粉开始燃烧，触发NaClO3分解。 已知：。 （4）理论上的产氧率为________(结果精确至0.1%)。 （5）产氧药块中铁粉不宜过多的原因是_______________________________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. C （3）b （4）45.1% （5）过量铁粉燃烧会消耗较多的氧气，降低氧烛的产氧率 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规范写出化学方程式即可；铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，因此选择排水法装置C收集氧气最合适。 【小问3详解】 F装置装满水测量氧气体积时，利用氧气将水排出，氧气密度小于水，需从短导管b通入，水从长导管a排出进入量筒，排出水的体积即为氧气体积。 【小问4详解】 根据反应方程式，213份质量的NaClO3反应生成96份质量的氧气，则NaClO3的产氧率为。 【小问5详解】 铁粉燃烧会消耗氧气，若铁粉过多，会消耗大量生成的氧气，最终降低氧烛的产氧量，因此铁粉不宜过多。 19. 汽车的安全气囊内有叠氮化钠()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。 （1）叠氮化钠()中钠、氮元素的质量比为_______________。 （2）已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，写出叠氮化钠分解的化学方程式_________________________。 （3）安全气囊中选择氮气的原因是______________________________。 （4）若产生4.2 kg氮气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3） 氮气化学性质稳定，无毒，不会伤害人体，也不易与气囊成分发生反应 （4）解：设理论上需要的质量为。 答：理论上需要的质量是6.5kg。 【解析】 【小问1详解】 元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，Na相对原子质量为23，N相对原子质量为14，故。 【小问2详解】 反应物为，生成物为和，用最小公倍数法配平：N原子左右最小公倍数为6，因此前配2，前配3，再配平Na，其前配2，最后注明反应条件“撞击”和气体符号。 【小问3详解】 结合氮气的性质分析，其化学性质不活泼，安全性高，适合作为安全气囊的填充气体。 【小问4详解】 见答案。 20. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为_______________，保持物质X化学性质的最小粒子是_______________(填微观粒子名称)。 （2）火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为______________。火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______________。 （3）嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳分子 （2） ①. ②. 耐高温（或熔点高、隔热性好等合理答案均可） （3） ①. 元素 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知产物仅缺少3个C和6个O，因此3个X对应3个；二氧化碳由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，配平得到对应化学方程式；火箭表面温度极高，因此碳纤维复合材料需要具备耐高温的性质。 【小问3详解】 物质宏观组成用元素描述，因此月壤中的“硅、铝、铁”指元素；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附废气杂质。 21. 化学兴趣小组同学对馒头中的小孔产生了兴趣，询问厨房师傅得知使用了膨松剂，于是对膨松剂展开探究。 【查阅资料】膨松剂是指在食品加工过程中加入的，能使面团发起形成多孔结构，从而使食品具有酥软或酥脆特点的一类物质。制作馒头时，常用的化学膨松剂是面碱(碳酸钠，化学式)与小苏打(碳酸氢钠，化学式)。已知受热易分解，受热不易分解。 实验一：探究和的起发效果 【设计并进行实验】 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 食用碱()3 g 食用小苏打()____g 馒头效果 实心，有气孔 膨松，气孔比①多 最膨松，气孔比②多 【分析与讨论】 （1）实验①的目的是__________，实验③中加入碳酸氢钠的质量为_________g。 （2）在馒头蒸制过程中，实验②比③气孔少，查阅上述【查阅资料】，写出原因：________________________________________。 【深入探究】使用碳酸氢钠馒头膨松的原因 取少量碳酸氢钠于试管中，加热，装置如图，观察试管壁上有水珠产生，澄清石灰水变浑浊。 （3）由上可知，碳酸氢钠受热分解，生成_______(填符号)，查阅资料得知生成物还有，请写出受热分解的化学方程式__________________________。 实验二：探究复合膨松剂的效能 小组同学查阅资料，在膨松剂中加入了酸性物质(如食醋)，发现馒头颜色变白，口感改善。他们进一步用足量稀盐酸(HCl)代替食醋进行探究，同学设计图甲所示装置，实验过程中观察到有大量气泡产生。利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 【归纳总结】 （4）由上图可知，使用比更蓬松的原因是____________；实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【拓展研究】生成气体的成分 【作出猜想】 （5）根据文献资料和元素守恒，作出如下猜想： 猜想1：；猜想2：______；猜想3： 【实验探究】 （6）结合已有经验，实验小组同学决定对猜想3进行实验。请补充完善。 实验步骤及现象：______________________________________________________。 【实验结论】猜想3成立。 【反思交流】 （7）在复合膨松剂中，酸性物质的主要作用是______________________。 【答案】（1） ①. 作对照实验 ②. 3 （2）碳酸钠受热不易分解，无法产生大量二氧化碳，碳酸氢钠受热易分解，可生成大量二氧化碳，因此实验②比③气孔少 （3） ①. CO2、H2O ②. （4）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的速率更快、生成的气体量更多 （5）O2（合理即可） （6）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 （7）酸性物质能与其中的碳酸氢钠（或碳酸钠/膨松剂中的碱性物质）发生反应，产生二氧化碳气体，从而使食品内部形成多孔结构，达到膨松的效果 【解析】 【小问1详解】 实验①中未加入膨松剂，则目的是：作对照实验； 该实验的目的是探究 和的起发效果，变量是膨松剂的种类，其他量保持一致，因此实验③中加入碳酸氢钠的质量为3 g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 取少量碳酸氢钠于试管中，加热，试管壁上有水珠产生，说明碳酸氢钠受热分解生成了H2O，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 略； 【小问4详解】 从图乙的压强变化曲线可以看出，相同时间内碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体更多，装置内压强上升更快且最终压强更大，说明碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的速率更快、生成的气体量更多，所以使用NaHCO3比Na2CO3更蓬松； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物NaHCO3、Na2CO3和HCl中含有的元素有Na、H、C、O、Cl，结合已知猜想1和3，猜想2可能是O2； 【小问6详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故实验步骤及现象：将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $