四川绵阳市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

【考试时间：2026年7月9日8：15一9：30】 高中2024级第二学年末教学质量测试 化学(A) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分， 测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12B80 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） .固体有晶体和非晶体之分，下列物质属于晶体的是 A.石墨 B.炭黑 C.塑料 D.玻璃 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态02电子排布式：1s22s22p B. 聚丙炔：十CH=CH一CH2十 C.SO2的VSEPR模型： 00 D.氨基酸的官能团： 3.下列分子中，含有非极性键的极性分子是 A.H202 B.HCI C.C02 D.CH2Cl2 4.下列物质中，不能作为配合物配位体的是 A.NH3 B.OH C.CO D.CH4 5.下列相关性质的比较错误的是 A.稳定性：CH4>SiH B.晶体熔点：NaCl>冰>干冰 C.键的极性：H-CI>H-Br D.离子键强弱：CaO>KBr>KCI 6.分离、提纯是研究有机化合物的重要步骤，下列分析错误的是 A.用蒸馏法可分离甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物 B.用乙醇、乙醚等液态有机物可以萃取出溴水中的溴单质 C.重结晶法提纯苯甲酸时，趁热过滤可以除去不溶性杂质 D.可利用色谱法从溶有绿色植物色素的溶液中分离叶绿素 高二化学试题第1页（共6页）》 7.下列说法错误的是 A.麦芽糖、蔗糖都属于二糖，二者水解所得产物相同 B.医用酒精、苯酚杀菌消毒的过程均涉及蛋白质变性 C.淀粉和纤维素都是天然高分子，基本结构单元相同 D.碱基和戊糖缩合成核苷，核苷与磷酸缩合成核苷酸 8.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员成功合 成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃（如图）。下列关于该索烃的说 法正确的是 A.属于烃的衍生物 B.易溶于水，难溶于有机物 C.破坏“机械键”需要断裂共价键 D.两个大环间不存在分子间作用力 紫烃及其示意图 9.治疗血栓等抗凝药物的原料Z可用如下原理合成，下列说法错误的是 COOH COOH A.X不具有顺反异构，且所有原子可共平面 B.Z和氢气加成后的产物有1个手性碳原子 C.1molY最多能和1 m ol NaHCO3发生反应 D.X、Y、Z均能使酸性的KMnO4溶液褪色 l0.离子液体BmimP℉6常用作锂电池电解液，其结构如图所示，下列关于BmimP℉s的说法中 错误的是 A.常温常压下呈液态，比苯更难挥发 B.离子体积大，并具有良好的导电性 C.阳离子中碳、氨原子均为sp3杂化 D.PF6的中心原子价层电子对数为6 11.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.氯化银溶解于氨水：AgCI+2NH一[Ag(NH3)2]CI B.溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH,CHBr+NaOH△→CH2=CH2↑+NaBr+H0 OH ONa C.苯酚与碳酸钠溶液反应： +Na2C03+ +NaHCO OH D.水杨酸中滴加过量的氢氧化钠： +20H→ +2H20 COOH C00 高二化学试题第2页（共6页) 12.下列高聚物由两种单体缩聚而成的是 A.-ECH:-C=CH-CHJ CH3 B.Eo-a-c-c-c CH3 D.H-ENH-cH-m-CH-.oH COOCH2CH2OH CH> 13.物质的结构决定性质，下列事实及对应结构因素说法有误的是 A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C-F极性大于C-C1 B.甲酸(HCOOH)酸性强于乙酸一乙酸中甲基是推电子基团 C.纳米金属铅晶粒越小，熔点越低一晶粒越小，晶体表面积越大 D.邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸沸点低一邻羟基苯甲酸无法形成氢键 14.某杯状主体分子（图a),可以和客体分子(CH3)4NCI形成包合物（图b):(CH3)4N*被包裹 在空腔内部，©分布在外部水相中。下列说法错误的是 HOS HO OH HO C.Hs C2Hs HOS OH CH, SOH HO HjC-N*-CH3 CHy C.HS HO- C.H.OH OH SO,H 图a 图6 A.1mol杯状主体分子最多可消耗8 molNaOH B.客体分子(CH)4NC中存在离子键和极性键 C.主客体分子主要通过非共价键形成了包合物 D.包合物的形成过程体现了超分子的识别功能 15.稀土永磁材桃SmCok(k>1)的六方晶胞示意图如图，晶胞参数：a=500pm、b=400pm, 若Q的分数坐标定义为O,D,则M、N原子的分数坐标分别为（三，，(， 2 6'6'2’6'6'21 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCos B.体心原子的分数坐标为(5 222 C.晶胞体积的计算式为5a 90° 90°边 y x4120° D.原子Q到体心的距离为50W41pm 高二化学试题第3页（共6页） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分) 回答下列问题： (1)常用作风信子等香精的定香剂A(CH1202)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化 可得到化合物B和C。 ①B的分子式为CHO,在浓硫酸存在下加热，可生成一种气态烃D,该反应的化学方 程式是 ,气态烃D分子中σ键与π键的数目比为 ②已知C属于芳香族化合物，且芳环上只有一个无支链的取代基。C既能使溴的四氯化 碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则C的结构简式是 (2)向25mL0.1mo/LHB0,的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1mol/LNaOH溶液， 完全中和时消耗NaOH溶液25mL,则硼酸属于 元酸。已知硼酸溶液中存在如下平 衡：HBO3十H2OB(OHD)4]厂+H,则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 (3)CoC12溶液能发生如下变化： CoCn少量氨水Co(O2,过量氨水CoNH,。2,通人空气浓盐酸晶体Y(CoCb5NH) 向溶液中加人强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生C02O3沉淀；若向Y的溶液中 加AgNO,溶液，有AgCI沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加人AgNO,溶液无变化，但加 热至沸腾时又有AgC1沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。根据以上信息，写出反应 ②的离子方程式；写出配合物Y的阳离子的化学符号： 17.(14分) 制备溴苯的实验装置如图，将4.0mL液溴从恒压滴液漏斗b慢慢滴入盛有15mL无水 苯和少量铁屑的烧瓶。反应结束后，对烧瓶中的液体进行后续处理即可获得溴苯。 FeClz +KSCN AgNO3 NaOH T配合溶液昌 溶液 溶液 B D E 有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 密度(gcm3) 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 高二化学试题第4页（共6页） 回答下列问题： (1)装置A中制取溴苯的反应方程式为。仪器a的名称是 (2)装置B的作用是 (3)在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程是：2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3+Br H FeBr+Br', +Br' FeBr Br+HBr+FcBr,。关于该 反应的说法正确的是 (填标号)。 A.苯与浓溴水也可以发生上述反应得到溴苯 B.《》CH3与液溴发生上述反应可生成 C.推测FeBr4可降低苯与液溴反应的反应热 D.根据反应历程判断，该反应的催化剂是F® (4)证明苯和液溴发生的是取代反应而非加成反应的现象是 (5)反应后，经过下列步骤分离提纯：I.向A装置烧瓶中加入I0L水，然后过滤除 去未反应的铁屑；Ⅱ.滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、l0mL水洗涤；I. 向分离出的混合液中加入无水氯化钙，静置，过滤。 ①用化学方程式表示NaOH溶液的主要作用 ②加入无水氯化钙的目的是 ③经以上操作后，粗溴苯还含有的主要杂质是 ；要进一步提纯得到产品，还必 须进行的操作是 (填标号)。 A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶 (6)若实验最后得到溴苯5.0g,忽略与铁反应的液溴，溴苯的产率为 。 (保留 两位有效数字) 18.(15分) 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备： CH3COOH(I)+CH3CH2OH(1)=CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)AH=-3 kJ.molK 回答下列问题： (1)秸秆的主要成分是纤维素[(C%H1oO)],可通过两步反应生产乙醇，两步反应的化 学方程式为：①；② (2)酯化反应中涉及到三种有机物，沸点从高到低的顺序为：乙酸>乙醇>乙酸乙酯， 原因是 (3)研究发现，改变反应温度很难提高乙酸乙酯的平衡产率，原因是。若要提 高乙酸乙酯的平衡产率，列举一条可以采取的措施： (4)乙酸和乙酸乙酯的燃烧热（△H)分别为-874kJ·mol和-2238k·mol',则乙醇 的燃烧热（△H)为 kJ·mo'。 高二化学试题第5页（共6页） (5)在常压和353.15K时，初始组成n(CH3C0OH):n(CHCH2OHD=3:1、NaHSO4作催 化剂的条件下进行反应，得到乙酸浓度随反应时间的变化如下图所示： 9.90 9.57 9.24 8.91 到 8.58 8.25 7.92 7.59 7.26 6.9 0 020406080100120140160180 时间/min ①反应进行到20min时，平均反应速率v(CH,CH2OH)= molL.min。 ②反应达到平衡时，乙醇的转化率a=%,平衡常数K= (保留1位小数)。 19.（14分) 某抗结肠炎药物有效成分H的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： ①NaOH ①NaOH 浓硫酸 回品 c (CHCo)O 回氧化回 溶液→E 浓硝酸 ②酸 △ G C2HsO Cl2 条件X H2N COOH 芳香烃A C2Hs OH 已知： OH (CH3CO)o 0-&-cH 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 ；H的含氧官能团的名称为 (2)写出BC反应①的化学方程式 (3)D的结构简式是 (4)写出E→F反应①的化学方程式是 (5)设计C→D和E→F两步反应的目的是 。G→H的反应类型是 (6)H有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式： a.核磁共振氢谱有4组峰； b.能发生银镜反应； c.能与FeC3溶液发生显色反应； d.能与盐酸反应。 高二化学试题第6页（共6页)