四川资阳市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高中二年级第二学期期末试题 化 学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不 能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了诸多重大突破。下列说法不正确 的是 A.“歼-20”战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.“中国空间站”核心舱采用了先进的氨化硅陶瓷基复合材料，氨化硅属于共价晶体 C.“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.“奋斗者”号潜水艇观察窗的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料 2.下列性质的比较不正确的是 A.沸点：C0>N2 B.硬度：金刚石>晶体硅 C.熔点：MgO>NaF D.酸性：CCl3COOH>CF3COOH 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CaCz的电子式：gCa2+[g B.CCl4分子的空间填充模型： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：〔 D.顺-1,2-二氟乙烯的结构式 :C=C H 高二化学试题第1页，共8页 4.氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性功能材料。工业上由Sc2O3与NH4F制取ScF3的反 应原理为：Sc2O3(S+6NH4F(s) 高温2ScF,)+6NH(g)+3H0(g下列说法不正确的是 A.电负性：F>N>O B.基态Sc的价电子排布式为3d4s2 C.NH3和H2O的VSEPR模型相同 D.键角：NH4>NH,>H,O 5.化学学习和研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可 A 石墨能导电 在整个碳原子平面中运动 B 利用杯酚分离C60和C70 超分子具有分子自组装的特征 C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓水果成熟 D 用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 6. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 马饱和 木棍 零食盐水 乙醇、浓硫 AgNO,溶液 酸乙酸 线 晶体 溴乙烷与NaOH 溶液充分反应 <饱和明 后的溶液 矾溶液 容液 水 B. 检验溴乙烷中 A.制备明矾晶体 C.检验乙炔的还原性 D.制备乙酸乙酯 的溴元素 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol-OH中含有的电子数目为10Na B.30 g HCHO与CH,COOH的混合物中含碳原子数目为NA C.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0-H键数目为0.5N D.1L0.01mol·L[AgNH2NO3溶液中Ag的数目为0.01Na 高二化学试题第2页，共8页 8.下列离子方程式正确的是 A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaC03+2H=Ca2++C02↑+H0 B.用重铬酸钾检测酒驾的原理：2Cr2072-+3C2H5OH+16H一4Cr3+3CH3C00H+11H20 C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+2[Ag(NHa)2*+20H HCOO+NH4"+2Agl +3NHs+H2O D.少量C02通入苯酚钠溶液：CO2+2C6H50+H20=CO32+2C6H5OH 9.马来酸氯苯那敏（a)和对乙酰氨基酚（b)是感冒灵颗粒的有效成分，其结构简式如图 所示。下列说法正确的是 CI. 0 b A.a的分子式为C16H18N2Cl B.a分子中所有原子可能共面 C.b分子中含有两种官能团 D.b苯环上的一溴代物有4种 10.化合物(YX4)2M(WZ4)26X2Z俗称莫尔盐，是分析化学常用基准试剂，该物质中X、Y、Z、 W、M为原子序数依次增大的前四周期元素。其中，X的原子半径在元素周期表中最小； 基态Y原子在同周期元素中单电子数最多；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同族； M对应的单质是生活生产中用量最大的金属。下列说法正确的是 A.X、Y、Z的第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的热稳定性：Z>W C.Z、W组成的化合物一定为极性分子 D.基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 11.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。 CH mH.C =C-CH,nH.C=CH ,催化剂千CH,-Cm十CH,-CH方 COOCH, COOCH,,◇ X Y 下列说法不正确的是 A.此反应属于加聚反应 B.X可以发生氧化、加成、取代反应 C.Y与足量氢气加成后得到的分子有1个手性碳原子 D.聚合物Z属于合成高分子材料 高二化学试题第3页，共8页 12.在Ru-Rh（钉铑)基催化剂表面制备乙酸的一种机理如图所示。下列说法正确的是 HO CH,COOH /Ru*]CH,COORh*灯 L证 LiOH Rh* ③ ① C02 CH.OH CHRh*I CHI② A.C02的电子式为：：0：C:0: B.LiOH也是该反应的催化剂 C.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.制取乙酸的总方程式为：C0,+H,+CH,OH催化礼CH,COOH+H,0 13.下列说法正确的是 A.立方烷 的六氯取代物有3种 B.乙烯和1,3一丁二烯互为同系物 C.CH,CH,C=CH的所有同分异构体中，能使溴水褪色的有2种 D.一∠一的名称为3一甲基一3一乙基-1一丁烯 14.将4.4g有机物X（只含C、H、0三种元素)完全燃烧可生成3.6gH20和4.48L（标准 状况下)C02。X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 之比为1：3：1：3。下列关于有机物X的说法不正确的是 100- 40 90 80 80 60 5 40 72 88 20 30 C-H C=0 0imnmmm 102030405060708090 400035003000250020001800160014001200 质荷比 波数/cm A.有机物X的相对分子质量为88 B. 该有机物的分子式为C4HsO2 C.有机物X中含有的官能团名称为羧基 D.与有机物X互为同分异构体的羧酸类物质有2种（不考虑立体异构） 高二化学试题第4页，共8页 15.Cu,F,S,是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其结构可视 为金刚石晶体中的C原子被Cu、Fe和S取代后形成，其晶胞结构如图所示。下列说法 不正确的是 3d 4s A.基态Cu的价电子轨道表示式为 1t1101 ●Cu B.该化合物的化学式中z=2 ○Fe c pm C.最近的两个S原子的距离为 os 2a pm D.晶胞密度为4×184×102 g/cm3（设Ns为阿伏加德罗常数的值) a pm a pm a'cN 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（15分)氢能是一种极具潜力的清洁能源，开发性能优异的储氢材料是氢能大规模应用 的关键环节。氨硼烷(NH3BH3)和NaAH4均是极具应用前景的固体储氢材料。结合所 学知识，回答下列问题： (1）氨硼烷的球棍模型如图所示： o ● ①氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是 ②NHBH3分子中N、B原子的杂化方式分别为 ③NHBH常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的化学键有 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键 e.氢键 ④比较键角H—N一H:NH3 NHBH3（填“>”“<”或“=”）。 (2)NaAIH4晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 OAIH,O Na 图1 图2 ①AIH4的空间结构为 ②图1中a位置AH,的分数坐标为了，0，寻，b位置Na的分数坐标为 高二化学试题第5页，共8页 ③图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 （填字母)。 ④设阿伏加德罗常数的值为Na,则NaAH4晶体的摩尔体积Vm m3mor1。 17.(13分)呋喃甲酸(C00H)俗名糠酸，是一种重要的有机合成中间体。实验室使 用呋喃甲醛(《CH0)制备呋哺甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 已知：i.呋喃甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇和乙醚，在130~140C升华；溶解度 随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。 ii. 乙醚的沸点是34.5℃，易挥发。 ii.无水氯化钙能与醇形成复合物CaC2nC2HsOH 1实验原理： 2 NaOH O CHO 0 CH,OH OCOONa 呋喃甲醛) 呋喃甲醇) (呋喃甲酸钠 沸点：161.7℃ 沸点：171℃ COONa(呋喃甲酸钠) 0C00H(呋喃甲酸) 熔点：133~134℃ Ⅱ.实验装置及步骤 ①向三颈烧瓶中加入15.00mL（约0.2mol)呋喃甲醛，滴加20.00mL 质量分数为43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃， 持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全 溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得 到有机相和水相。 磁力搅拌器 ④向有机相中加入干燥剂，过滤后，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。 ⑤向水相中滴加浓盐酸至pH为2~3，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到粗产品。并通过 进一步提纯得到呋喃甲酸精品10.0g。 回答下列问题： (1)仪器A的作用是 ；仪器B的名称为 (2)步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是 (3)步骤③少量多次加入乙醚的目的是 (4)步骤④干燥所使用的干燥剂可选用 （填标号)，分离乙醚和呋喃甲醇的方 法是 (填名称)。 a.98%浓硫酸b.无水氯化钙 c.无水硫酸镁 (5)步骤⑤进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→ →抽滤→洗涤→干燥。最佳洗涤剂是 （填标号)。 a.乙醇 b.冷水 c.乙醚d.热水 (6)呋喃甲酸的产率为 （保留3位有效数字)。 高二化学试题第6页，共8页 18.（13分)铈（Ce)是重要的稀土元素，铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应 用于各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿（主要成分为CFCO3, 还有少量其它稀土元素)为原料制备高纯度CO2的流程如下： 少量盐酸 H,BO,+HCI 可溶性钾盐 NaOH+NaClo 氟碳铈矿→焙烧 酸浸1 酸浸2 沉淀 操作 氧化 +Ce(OD,煅烧Ce0 C0, 浸出液 萃取 其它稀土元素 滤渣 KBF) 已知： i.Ce元素的常见化合价为+3、+4。焙烧后Ce元素转化成CeO2和CeF4。+4价的Ce元 素不易进入溶液，而+3价的C元素及其他稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸2中发生反应： 9CeO,+3CeF +45HC1+3H,BO,Ce(BF)+11CeCl,+6Cl2 +27H,O 回答下列问题： (1)CeFCO3中铈（Ce)元素的化合价为 ；铈属于镧系元素，位于元素周期表 中的 区。 (2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入）， 这样操作的目的是 (3)在“酸浸1”中有少量CO2与盐酸反应进入浸出液且产生黄绿色气体，该反应的 离子方程式为 (4)“操作”的名称是 (5)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (6)CO2晶胞和掺杂Y2O3的晶胞如图所示，掺杂后Y3+占据原来Ce4+的位置。 Ce0, 掺杂Y,O,的CeO, 。Ce"或Y ●0或氧空位（无0） ①Ce02晶胞中与02等距且紧邻的02有 个。 ②若掺杂Y203后晶体中n(Ce02):n(Y203)=3:1,则02空缺率 氧空位数 氧空位数+0数*10% 高二化学试题第7页，共8页 19.(14分)一种抑制类杀菌剂H的合成路线如图所示。 CH, Ci CI OH O/Cu C,H,NO, CH=CNO, →B 一定条件 △ 催化剂 A C CHNH.E(CH,ONCL)催化剂 NCH, NaBH,CN NHCH, G OH 已知：i.RCHO+CH,CH,NO2催NRCH-C(CH)NO, R i.R一C一R+R一NH,一R,一C一NH一R,催化剂R一C=N一R OH R-C-C OR H,0 R一C C=0+ROH R,R 催化剂 R,R 回答下列问题： （1)A的名称为 ,D中含氧官能团的名称为 (2)E的结构简式为 (3)反应A→B的化学方程式为 (4)FG和GH的反应类型分别为 (5)M是R的同分异构体，满足下列条件的M有种（不考虑立体异构）。 ①能与FCL溶液发生显色反应②有两个处于苯环对位的-NH2③苯环上有6个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为 0 (6)根据以上信息，以 和CH,NHNH2为主要原料制备《、) 的合成路线如图， 其中P和Q的结构简式分别为 和 HO P CHNHNHO催化剂 催化剂 高二化学试题第8页，共8页 高中二年级第二学期期末试题 化学参考答案 题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C D D B A A B C B C D D 16.（15分，除特殊标注外，每空2分) (1)①氨硼烷为极性分子，还可与水分子间形成氢键，而乙烷为非极性分子且不能与水分子 形成氢键，故氨硼烷溶解度大于乙烷。 ②sp3、p3(各1分)③b、d④< (2)①正四面体(1分) 3 ③B④2Nx107 2 17.（13分，除特殊标注外，每空2分) (1)冷凝回流，提高原料利用率（合理即阿）(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2) 冷水浴，缓慢滴加氢氧化钠溶液 (3)提高呋喃甲醇的萃取率(4)c（1分) 蒸馏(1分) (5)趁热过滤(1分)冷却结晶（1分) b(1分) (6)89.3% 18.（13分，除特殊标注外，每空2分) （1)+3（1分)f(1分) (2)增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (3)8+2C1+2Ce02=2Ce3++C↑+4H0 (4)过滤(1分) (5)2Ce3++C10+60H+H0=2Ce(OH4↓+CI (6)610% 19.（14分，除特殊标注外，每空2分) （1)2,4,6一三氯苯甲醇（1分) (酮)羰基(1分) CI OH (2) LNHCH, CI CHO 3)2oH+0a2H0+2X CI C NH2 HO、 OH (4)加成反应取代反应（各1分)（5) F NH. OH (6) (1分) H 0(1分) 高二化学答案第1页共1页