精品解析：四川省绵阳外国语学校2024-2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试题

绵阳外国语学校2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测 高二年级 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共9页。完卷时间：75分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 丁酸的键线式： 3. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是 A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰 C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 D. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 4. 下列说法不正确的是 A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B. 油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 C. 聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 6. 科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应 B. 肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C. 还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 7. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是 序号 事实 解释 ① 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德华力大小不同 ② 键角：PF3小于PCl3 F与Cl的电负性差异 ③ 氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸(pKa=4.76) Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 ④ SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为-78.5℃ SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体 ⑤ N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2<CO 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + + 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O B. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ D. 溴乙烷的水解： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 20 g D2O所含中子的数目为8NA B. 0.5 mol C2H6O所含C-H键的数目为3NA C. 100 g 30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为NA D. 2.8 g乙烯完全燃烧生成CO2时转移的电子数目为1.2NA 10. 下列实验能达到目的的是 A．分离苯和甲苯 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．实验室制取乙酸乙酯 D．验证乙醇的消去反应产物 A. A B. B C. C D. D 11. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化 B. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子 C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D. 制取方法中(1)为取代反应 13. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化 B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 C 分离甲醇、正戊醇 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分 D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 14. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Y B. W所有单质的熔点都比Z单质的高 C. 化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X 15. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A. a原子的坐标参数为() B. 熔点：金刚石>金刚砂>石墨 C. 该晶体的密度为 D. 金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活。回答下列问题： （1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为_______。 （2）下列物质中不属于合成材料的是_______(填标号)。 A. 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纤维 D. 天然橡胶 （3）高强度芳纶可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为_______(填结构简式)。 （4）聚丙烯酸钠(单体为)是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水。由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为_______。 （5）碳化硼(B4C)、氮化硼(BN)是两种性能独特且应用广泛的无机非金属材料。其熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_______。 （6）有机物的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题： ①写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 ②P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。 17. 有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。 I． 根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①与⑥_______(填“是”或“不是”)互为同系物，③的一氯代物有_______种。 （2）鉴别④和⑤的最佳试剂是_______。 （3）物质②在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式_______。 Ⅱ． 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：，实验装置如下图(加热装置和夹持装置均略去)。 实验步骤： ①将4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。 ②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。 ③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO4固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。 已知：MgSO4易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表： 密度 沸点/℃ 水中溶解性 相对分子质量 异戊醇 0.81 131 微溶 88 乙酸 1.05 118 溶 60 乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130 环己烷 0.78 81 难溶 84 环己烷-水的共沸体系 69 回答下列问题： （4）仪器a的名称是_______。 （5）本实验中加入过量乙酸的目的是_______。 （6）当锥形瓶中观察到_______，判断酯化反应进行完毕。 （7）步骤③中，第一次水洗的主要目的是_______；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。 （8）步骤②中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是_______。 （9）该实验中乙酸异戊酯的产率为_______。 18. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [Cd(NH3)4]2+和 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为_______，[Zn(NH3)4]2+中配体是_______，配体中心原子的空间结构为_______。 （2）“溶浸”中主要的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是PbO、_______。 （4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为_______。 （5）“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是_______。 （6）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的摩尔体积为_______m3/mol (阿伏加德罗常数的值为NA)。 19. 化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)，B→C的反应类型为_______。 （2）Y中含有的官能团名称为_______，Z的结构简式为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有_______种。 （5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳外国语学校2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测 高二年级 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共9页。完卷时间：75分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯具有催熟效果，可作为植物生长调节剂调节植物生长、果实催熟，A正确； B．聚氯乙烯在使用时会释放有毒的物质，不可用作食品包装袋，常用食品包装袋的原料为无毒性质的聚乙烯，B错误； C．纯碱为Na2CO3，碳酸根水解为吸热反应：，加热促进水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，去油污效果更好，C正确； D．氯乙烷沸点低，接触皮肤后快速汽化吸收大量热量，使受伤局部温度快速降低，起到冷冻麻醉止痛的效果，可用于制作关节扭伤镇痛药，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 丁酸的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子的中心原子氧原子与两个氢原子形成两个σ键，价层电子对数 =，含有两对孤对电子，对应的VSEPR模型为正四面体，A正确； B．镁原子的3s电子的电子云轮廓图应是球形的，B错误； C．乙烯的分子式为C2H4 ，其分子中含有一个碳碳双键，在书写结构简式时，碳碳双键不能省略。乙烯的结构简式为 ，C正确； D．丁酸的其结构简式为CH3CH2CH2COOH，在键线式中，端点和拐点代表碳原子，该物质是丁酸的结构，D正确； 故答案为B。 3. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是 A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰 C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 D. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确； B．2，3-二甲基己烷结构简式为： ，共有7种等效氢，核磁共振氢谱中出现了7个峰，B正确； C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，C正确； D．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B. 油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，而非乙醇，乙醇是葡萄糖在无氧条件下（如酵母菌发酵）进一步转化的产物，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠（或钾）盐是肥皂的主要成分，B正确； C．氨基酸、二肽、蛋白质均含有氨基和羧基，氨基可与强酸反应，羧基可与强碱反应，故均具有两性，C正确； D．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基（如A-T、C-G）通过氢键互补配对，维持结构的稳定性，D正确； 故选A。 5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 C. 聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等医用材料，A正确； B．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C错误； D．聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D正确； 故选C。 6. 科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应 B. 肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C. 还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯丙醛中含有1个苯环和1个醛基， 肉桂醇中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应，A正确； B．由题干可知，肉桂醛还原生成肉桂醇的反应为吸热反应，所以反应物肉桂醛与氢气的能量总和小于生成物肉桂醇的能量，即肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B错误； C．还原过程中除了发生肉桂醛中醛基的C=O极性键的断裂，同时还有氢气中H-H非极性键的断裂，C正确； D．肉桂醛分子中除了醛基能与氢气加成外，碳碳双键也能与氢气加成，但使用该催化剂时，只有醛基与氢气加成，实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，D正确； 故选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是 序号 事实 解释 ① 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德华力大小不同 ② 键角：PF3小于PCl3 F与Cl的电负性差异 ③ 氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸(pKa=4.76) Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 ④ SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为-78.5℃ SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体 ⑤ N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2<CO 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中HCl分解温度高于HI是因为H-Cl键能大于H-I键能，热稳定性与共价键键能有关，和范德华力无关，①错误； ②电负性F>Cl，PF3中成键电子对离P更远，成键电子对之间排斥力更小，键角更小，解释正确； ③Cl-C的极性大于H-C，使氯乙酸羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，酸性更强，解释正确； ④SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此二者熔点差异大，解释正确； ⑤N2是非极性分子，CO是极性分子，相对分子质量相同时，分子极性越大范德华力越大，故范德华力N2<CO，解释正确； ②③④⑤均正确，答案选B。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + + 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O B. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ D. 溴乙烷的水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应，还原产物为NO，不是NO2，离子方程式为：，A错误； B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸盐，氧化亚铜和水，离子方程式为：，B正确； C．酸性：苯酚，苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和，而不是，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误； D．溴乙烷在水溶液、加热条件下水解生成乙醇，方程式中条件“醇、加热”对应消去反应，产物为乙烯，溴乙烷的水解正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 20 g D2O所含中子的数目为8NA B. 0.5 mol C2H6O所含C-H键的数目为3NA C. 100 g 30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为NA D. 2.8 g乙烯完全燃烧生成CO2时转移的电子数目为1.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，20g D2O物质的量为1mol，1个D2O含10个中子，故所含中子数目为，A错误； B．C2H6O存在乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）两种同分异构体，若为二甲醚，0.5mol C2H6O含C-H键数目为，若为乙醇，0.5mol C2H6O含C-H键数目为，故0.5mol C2H6O所含C-H键的数目不一定为，B错误； C．甲醛水溶液中甲醛和水都含有氧原子，100 g 30%甲醛水溶液中，甲醛含1mol氧原子，70g水还含有约3.89 mol氧原子，总氧原子数目大于，C错误； D．乙烯摩尔质量为28 g/mol，2.8g乙烯物质的量为0.1mol，乙烯中C为-2价，完全燃烧生成的CO2中C为+4价，每个C原子化合价升高6价，转移电子数目为，D正确； 答案选D。 10. 下列实验能达到目的的是 A．分离苯和甲苯 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．实验室制取乙酸乙酯 D．验证乙醇的消去反应产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和甲苯是互溶的沸点不同的液体混合物，可采用分馏方法分离，而不能采用分液方法分离，A错误； B．CH4与Cl2在光照条件下发生逐步的取代反应产生氯代甲烷和HCl，该反应是放热反应，为避免反应时发生爆炸现象，应该使用漫射光，而不能采用强光直接照射，B错误； C．冰醋酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生的乙酸乙酯沸点低易挥发，在制取时会通过导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，沸点较低的未反应的乙醇、乙酸在加热时也会随产物进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中。为防止因乙醇大量溶解而引发的倒吸现象，导气管末端应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，C正确； D．乙醇沸点低易挥发，挥发的乙醇具有强的还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此该方法不能验证乙醇的消去反应产物乙烯，D错误； 故合理选项是C。 11. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化 B. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子 C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D. 制取方法中(1)为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，O原子为sp3杂化，C原子形成4个σ键、没有孤电子对，C原子为sp3杂化，A正确； B．题干信息显示：“不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子”，所以18-冠-6只能适配相应大小的碱金属离子，B错误； C．由题干信息可知，冠醚的空穴结构对离子有选择作用，与金属离子形成的配离子，在有机反应中可作催化剂，C正确； D．制取方法(1)中，醇羟基与卤代烃反应生成18-冠-6的同时，还有HCl生成，为取代反应，D正确； 故选B。 13. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化 B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 C 分离甲醇、正戊醇 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分 D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象不同，可鉴别，故A正确； B．溴乙烷与NaOH溶液混合加热，发生水解反应，水解后取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，可检验溴离子，则证明溴乙烷中含溴元素，故B正确； C．蒸馏可分离互溶、沸点不同的液体混合物，蒸馏可分离甲醇、正戊醇，故C正确； D．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误； 故选：D。 14. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Y B. W所有单质的熔点都比Z单质的高 C. 化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X 【答案】A 【解析】 【分析】基态X原子核外s能级与p能级电子数比为4:3，电子排布为，故X为N元素；W与X相邻且原子半径大于X，故W为C元素；Y最外层电子数为K层的一半且原子半径大于C元素，同时与C、N元素分属两个不同的短周期，可知Y为Na元素；Z的M层未成对电子数为4，电子排布为，Z为Fe元素。据此分析解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的C原子，Na元素为金属元素，第一电离能远小于非金属元素C、N，故第一电离能顺序为，A正确； B．W为C，其单质如属于分子晶体，熔点远低于金属Fe，并非所有C单质熔点都高于Fe，B错误； C．为，阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1:2，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即X的最高价氧化物水化物酸性更强，D错误； 答案选A。 15. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A. a原子的坐标参数为() B. 熔点：金刚石>金刚砂>石墨 C. 该晶体的密度为 D. 金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据金刚砂的晶胞结构图示，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，，，故a原子的坐标参数为，A错误； B．金刚石和金刚砂都是共价晶体，键长C-C＜C-Si，故熔点：金刚石>金刚砂；石墨是混合型晶体，石墨层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，所以熔点：石墨＞金刚石，即熔点：石墨＞金刚石>金刚砂，B错误； C．由图示可知，在该晶胞中，C原子位于晶胞的顶点和面心，共有，Si原子位于晶胞的内部，共有4个，故该晶胞含有4个SiC，晶胞的质量为，晶胞的体积为，所以该晶体的密度，C正确； D．金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活。回答下列问题： （1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为_______。 （2）下列物质中不属于合成材料的是_______(填标号)。 A. 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纤维 D. 天然橡胶 （3）高强度芳纶可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为_______(填结构简式)。 （4）聚丙烯酸钠(单体为)是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水。由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为_______。 （5）碳化硼(B4C)、氮化硼(BN)是两种性能独特且应用广泛的无机非金属材料。其熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_______。 （6）有机物的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题： ①写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 ②P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。 【答案】（1）84 （2）BD （3） （4） （5）B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据单体M的质谱图，其最大质荷比为84，则M的相对分子质量为84。 【小问2详解】 A. 塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，故不选A；     B. 棉花是天然有机高分子化合物，不属于合成材料，故选B； C. 聚酯纤维是一种由有机二元酸和二元醇通过化学缩聚制成的合成纤维，属于合成高分子材料，故不选C； D. 天然橡胶是天然有机高分子化合物，不属于合成材料，故选D； 故选BD。 【小问3详解】 由和发生缩聚反应生成，合成它的单体为和。 【小问4详解】 CH2=CHCOONa发生加聚反应生成聚丙烯酸钠，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 这两种物质的熔点存在差异的主要原因B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大，则BN熔点高。 【小问6详解】 ①由Diels-Alder反应原理可知，P与环戊烯发生反应的化学方程式为； ②P中含有双键，依据已知信息可知双键外侧氧化为二氧化碳气体，双键内侧氧化为羰基，故P与酸性溶液反应生成的有机产物为。 17. 有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。 I． 根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①与⑥_______(填“是”或“不是”)互为同系物，③的一氯代物有_______种。 （2）鉴别④和⑤的最佳试剂是_______。 （3）物质②在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式_______。 Ⅱ． 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：，实验装置如下图(加热装置和夹持装置均略去)。 实验步骤： ①将4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。 ②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。 ③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO4固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。 已知：MgSO4易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表： 密度 沸点/℃ 水中溶解性 相对分子质量 异戊醇 0.81 131 微溶 88 乙酸 1.05 118 溶 60 乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130 环己烷 0.78 81 难溶 84 环己烷-水的共沸体系 69 回答下列问题： （4）仪器a的名称是_______。 （5）本实验中加入过量乙酸的目的是_______。 （6）当锥形瓶中观察到_______，判断酯化反应进行完毕。 （7）步骤③中，第一次水洗的主要目的是_______；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。 （8）步骤②中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是_______。 （9）该实验中乙酸异戊酯的产率为_______。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 2 （2）FeCl3溶液 （3） （4）(直形)冷凝管 （5）提高异戊醇的转化率 （6）水层没有增加 （7） ①. 溶解硫酸和乙酸，便于除去 ②. 上层 （8）与水形成共沸物，带出生成的水促使酯化反应正向进行，提高产率 （9） 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸和适量环己烷，滴入数滴浓硫酸，投入几粒沸石，缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO4固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。 【小问1详解】 同系物是指分子结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物间的互称，根据图示可知，①为，⑥为，两种物质结构不相似，①分子中不含环而⑥分子结构中含环，故①与⑥不是同系物； 根据③的结构简式可知，的分子结构对称，分子中存在2种等效H原子，故其一氯代物有2种； 【小问2详解】 由图示可知，④是，⑤是，分析两种物质结构特点可知，④中含有酚羟基，⑤中不含酚羟基，酚羟基遇溶液显紫色，故鉴别④和⑤的最佳试剂是溶液； 【小问3详解】 由图示可知，物质②是，分子中含有和，在浓硫酸作用下，2个分子间的和 相互发生酯化反应，生成环状物质和水； 【小问4详解】 根据图示可知a是直形冷凝管； 【小问5详解】 加入过量乙酸是为了尽可能反应掉更多的异戊醇，提高异戊醇的转化率，故实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率； 【小问6详解】 酯化反应过程中会生成水，水经汽化、冷凝后汇聚到锥形瓶中，若锥形瓶中观察到水层没有增加，即可判断酯化反应进行完毕； 【小问7详解】 第一次水洗是为了除去产物中混有的大部分硫酸和乙酸，将其溶解除去，故第一次水洗的主要目的是溶解硫酸和乙酸，便于除去； 由表格中数据可知，乙酸异戊酯的密度为，小于水的密度，且难溶于水，故水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的上层； 【小问8详解】 控制温度为69～81℃，结合表格中的物质沸点信息知，该温度下，环己烷与水会形成环己烷-水共沸体系，可以将反应生成的水以共沸形式蒸出，移除酯化反应的生成物（水），促进酯化反应正向移动，提高产率，故在步骤②中，控制温度为69～81℃，环己烷的作用是与水形成共沸物，带出生成的水促使酯化反应正向进行，提高产率； 【小问9详解】 由题意可知，异戊醇的物质的量为：，乙酸的物质的量为：，若异戊醇完全反应，理论上生成乙酸异戊酯的物质的量为，理论质量为，故产率。 18. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [Cd(NH3)4]2+和 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为_______，[Zn(NH3)4]2+中配体是_______，配体中心原子的空间结构为_______。 （2）“溶浸”中主要的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是PbO、_______。 （4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为_______。 （5）“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是_______。 （6）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的摩尔体积为_______m3/mol (阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. 三角锥形 （2）ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O （3）SiO2 （4）2+ 2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10C1-+6H+或2+ 2H2O2 +6NH3·H2O= Sb2O5↓+10Cl-+6+5H2O （5）与杂质[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+发生反应，将杂质全部除去 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌烟尘中加入氯化铵和氨水，除锑的氧化物溶解生成外，其余的金属氧化物均溶解生成、、，铅和硅的氧化物不溶解，过滤得到含有和氨络合物的滤液1及含有氧化铅和二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入将氧化为沉淀，过滤得到含有的滤渣2和含有、、的滤液；向滤液中加入过量锌粉，锌与、发生置换反应生成，过滤得到含有的滤液2和含有Cu、Cd的滤渣3，电解滤液2，在阴极得到锌。 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，价电子排布式为3d104s2，价电子排布图为；在络离子中，中心离子是 ，提供空轨道，配体是分子，其中氮原子提供孤电子对；配体分子中，中心原子N的价层电子对数为，其中3个成键电子对，1个孤电子对，因此 N 原子采取杂化，分子的空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 “溶浸”时发生主要反应为氧化锌与氯化铵溶液和氨气反应生成离子和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1中含有未反应的氧化铅和二氧化硅，故答案为：； 【小问4详解】 “氧化除杂”发生的反应为离子与溶液发生氧化还原反应生成沉淀、离子和离子，反应的离子方程式为或； 【小问5详解】 由分析可知，“还原除杂”时发生的反应为锌与、发生置换反应生成，将杂质、除去； 【小问6详解】 由晶胞结构可知晶胞中位于顶点和面心的锌离子的个数为，位于体内的硫离子个数为4，则该晶体的摩尔体积为。 19. 化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)，B→C的反应类型为_______。 （2）Y中含有的官能团名称为_______，Z的结构简式为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有_______种。 （5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠、乙醇、加热 ②. 甲基丙烯 ③. 加成反应 （2） ①. 氯原子、(酚)羟基 ②. （3） （4）9 （5） 【解析】 【分析】由M（）逆推可知，E是(CH3)2CHCOOH，Z为，X的分子式为C7H8O，可知X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为 ，Y→Z是水解反应；E是(CH3)2CHCOOH逆推，A的分子式为C4H9Cl，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是氧化反应，D是( CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，Z→E是酯化反应；据此分析； 【小问1详解】 A→B是卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠、乙醇、加热；B是(CH3)2C=CH2名称为甲基丙烯； B是(CH3)2C=CH2，C是(CH3)2CHCH2OH，B→C的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 Y的结构简式为，含有的官能团名称为氯原子、(酚)羟基；Z的结构简式为； 【小问3详解】 C是(CH3)2CHCH2OH，D是( CH3)2CHCHO，C→D的化学方程式为； 【小问4详解】 X的结构简式为，W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的分子中含有酚羟基，取代基①乙基和羟基，邻间对三种；②羟基和两个甲基，6种，共9种； 【小问5详解】 由逆推法可知得到需要催化氧化，需要加成得到，消去可得到，合成路线为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $