精品解析：山东淄博市周村区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 在农业上禁止使用化肥、农药 【答案】B 【解析】 【详解】A.焚烧垃圾会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合题意； B.太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合题意； C.将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合题意； D.农业生产中完全禁止化肥和农药不具备现实可行性，会导致作物产量大幅下降，正确做法是合理使用低毒低残留的化肥农药，不符合题意。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列用途利用的是物质化学性质的是 A. 氧气用于病人急救 B. 用金属钨制作白炽灯的灯丝 C. 金刚石用作玻璃刀制作 D. 稀有气体在电光源上有重要应用 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于病人急救利用的是氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程是有机物与氧气发生化学反应的过程，该性质需要化学变化体现，属于化学性质，符合要求； B.用钨做灯丝利用的是钨熔点高的性质，熔点属于物理性质，不需要化学变化就能表现，不符合要求； C.金刚石做玻璃刀利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不符合要求； D.稀有气体作电光源利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，不需要化学变化体现，属于物理性质，不符合要求。 3. 下列关于水的实验，说法正确的是 A. 实验一和实验二的微观本质相同 B. 实验二反应速率很慢，可能是没有接通电路 C. 实验二中a、b两管产生的气体质量之比约为2:1 D. 用燃着的木条可以区分a、b两管产生的气体 【答案】D 【解析】 【分析】实验一水的沸腾是物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔改变；实验二电解水是化学变化，水分子分解为氢、氧原子后重新组合为氢分子、氧分子，反应为。 【详解】A.物理变化和化学变化的微观本质完全不同，实验一分子种类不变，实验二分子种类改变，错误。 B.未接通电路时电解水反应完全不会发生，并非反应速率慢，速率慢通常是水的导电性弱导致，错误。 C.a管气体体积更大，是，b管是，二者体积比为2:1，质量比为，错误。 D.遇燃着的木条会被点燃，产生淡蓝色火焰；能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同可以区分，正确。 4. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 碳纳米管中的碳原子没有还原性 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳单质具有可燃性，因此“超级黑”具备可燃性，表述正确。 B.碳单质具有还原性（如高温下可还原金属氧化物，反应为），碳纳米管作为碳的单质，碳原子同样有还原性，表述错误。 C.碳的不同单质物理性质差异的核心原因是碳原子排列方式不同，“超级黑”和金刚石的碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，表述正确。 D.根据题干信息，“超级黑”吸光率高达99.965%，可制作匿踪军用设备，因此可用于军事光学伪装，使装备难以被光学探测发现，表述正确。 5. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法原理相同的是 A. 从黄泥水中分离出泥沙等固体 B. 从液态空气中分离出氮气和氧气 C. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 D. 从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 【答案】B 【解析】 【分析】分离酒精和水的方法为蒸馏，原理是利用互溶混合物各组分的沸点不同实现分离。 【详解】A.泥沙是黄泥水中的不溶性固体，用过滤法分离，原理是溶解性差异，不符合要求。 B.液态空气中氮气、氧气互溶且沸点不同，通过分馏法分离，和蒸馏的原理一致，符合要求。 C.利用铁具有磁性、碳粉无磁性的性质分离，原理是磁性差异，不符合要求。 D.二氧化锰是剩余物中的不溶性固体，用过滤法回收，原理是溶解性差异，不符合要求。 6. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确； B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确； C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确； 故选：C。 7. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B. 镁原子和钠原子的质子数不同 C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23 D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠、镁均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故A说法正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故B说法正确； C、镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故C说法正确； D、相对原子质量越小，说明原子的实际质量越小，则其在相同质量的物质中原子个数就越多，相反，相对原子质量越大，说明原子的实际质量越大，则其在相同质量的物质中原子个数就越少，镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，则相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故D说法错误； 故选：D。 8. 及时做笔记有助于学好化学，下列笔记内容有错误的是 A. 在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 B. 实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行 C. 烧杯、蒸发皿在加热的时候为均匀受热，需要垫上陶土网 D. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳能溶于水，因此实验室不能用排水法收集二氧化碳，笔记内容正确。 B.验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，气体逸出或进入容器会改变总质量，因此必须在密闭容器中进行，笔记内容正确。 C.烧杯加热需要垫陶土网使受热均匀，但蒸发皿可以直接加热，不需要垫陶土网，笔记内容错误。 D.配平化学方程式的目的是保证反应前后原子种类、数目不变，依据就是质量守恒定律，笔记内容正确。 9. 分析实验中的异常现象是必备的科学品质。下列实验中对异常现象分析不合理的是 A. 排水法收集到的不纯——导管伸入集气瓶内过长 B. 给试管中的液体加热时，试管炸裂——加热过程中试管底接触到灯芯 C. 过滤时，过滤速度缓慢——滤纸没有紧贴漏斗内壁 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有在集气瓶底铺一薄层细沙 【答案】A 【解析】 【详解】A.排水法收集不纯的常见原因是未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集、集气瓶预先未装满水残留空气，导管伸入集气瓶过长不会导致气体不纯，分析不合理。 B.酒精灯灯芯温度较低，加热时试管底接触灯芯会使试管受热不均发生炸裂，分析合理。 C.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，中间残留的气泡会阻碍液体下流，导致过滤速度缓慢，分析合理。 D.细铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，若集气瓶底未铺细沙或留少量水，熔融物溅落会使瓶底受热不均炸裂，分析合理。 10. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 C. CO和化学性质不同——构成分子的原子种类不同 D. 化学反应遵循质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯氧中单位体积内氧分子数目远多于空气，碳原子和氧分子碰撞概率更高，因此燃烧更剧烈，解释正确。 B.水分子和酒精分子间存在间隔，混合后两种分子互相填充到对方的间隔中，因此总体积小于10mL，符合分子间有间隔的性质，解释正确。 C.和的构成原子种类相同，均为碳、氧两种原子，二者化学性质不同的原因是分子构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），该选项解释错误。 D.化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此宏观上遵循质量守恒定律，解释正确。 11. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法不正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则中子数相同的原子不一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物是一种元素与氧元素化合而成，所以氧化物中一定含有两种元素 D. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火需要同时破坏这三个条件 【答案】D 【解析】 【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，元素种类由质子数决定，与中子数无关。中子数相同的原子若质子数不同，不属于同种元素，正确； B. 单质是由同种元素组成的纯净物，正确； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。因此氧化物中必然只含两种元素，正确； D. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，但灭火仅需破坏任意一个燃烧条件即可，无需同时破坏三个，错误。 12. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多 C. 对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大更快，则曲线①表示粉末碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误； B、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，故错误； C、点a、b为相同时间内两只试管内的气压，a点压强更大，说明此时产生二氧化碳更多，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故正确； D、点c、d的压强相同，说明两点产生的二氧化碳一样多，故错误。 故选：C。 13. 如图为我国某地环境监测站在2012和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是 A. 2022年该地大气中已经没有 B. 2012年2月和2022年2月浓度差异最小 C. 2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节，可能与燃煤取暖有关 D. 空气中的危害，主要是带来温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A.2022年的曲线显示SO2浓度接近0，但不是完全没有SO2，故选项说法错误； B.从图中可以看出，2012年和2022年SO2浓度差异最小的月份不是2月，故选项说法错误； C.2012年冬季（1、2、12月）SO2浓度明显高于其他季节，这和冬季燃煤取暖会排放更多SO2有关，故选项说法正确； D.SO2的主要危害是形成酸雨，而不是带来温室效应（温室效应主要与CO2等气体有关），故选项说法错误。 14. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是 A. 活性粒子中一定含有氧原子和氢原子 B. 该反应有利于实现“碳中和”目标 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图推导反应的化学方程式：光照、“人造树叶” 催化下，和反应生成和乙醇（），配平后方程式为：； 【详解】A、从微观反应过程可知，活性粒子是反应过程中产生的中间粒子，水分子分解生成的活性粒子是氢原子，因此活性粒子中只含有氢原子，不含有氧原子，符合题意； B、该反应将（温室气体）转化为乙醇（有用物质），减少了大气中含量，有利于实现 “碳中和”（减少碳排放、实现碳循环平衡），不符合题意； C、从配平的方程式可知，参加反应的和的分子个数比为2:3，不符合题意； D、“人造树叶” 是该反应的催化剂，催化剂的特点是：反应前后质量和化学性质不变，故反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变，不符合题意； 故选A。 15. 一定质量的可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物与反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. M中铜元素的质量分数比中的高 B. 理论上每反应16g的，同时消耗64 g的 C. 以上整个过程，共涉及3种氧化物 D. 理论上生成与的质量比为22:9 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，根据质量守恒定律可推出M为CuO，反应①中CuO为反应物，反应②中为生成物，则M在整个过程中作催化剂，则总反应为：。 【详解】A.根据分析可知，M为CuO， 中Cu的质量分数为，中Cu的质量分数为，M中铜元素质量分数更低，错误。 B. 总反应中与的质量比为，故16g参与反应时消耗64g，正确。 C. 涉及的氧化物有、、、，共4种，错误。 D. 总反应生成和的质量比为，不是22:9，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中示意图a对应的元素名称为___________，b原子的相对原子质量约为___________。 （2）图2中由离子构成的是图___________（填数字标号），可以表示单质铁的是图___________（填数字标号）。 （3）下图是氮原子和镓（Ga）原子的结构示意图及相关信息。 一个氮分子中含有_______________个电子。图中69.72表示镓元素的_______________。在镓原子结构示意图中x的值为_______________，镓原子在化学反应中易形成_______________（用离子符号表示）。纳米氮化镓是我国十大科技成果之一，则氮化镓的化学式是_______________。 （4）镓是一种奇妙的金属，熔点仅为29.76℃，放手心里就能熔化，但其沸点高达2403℃。根据其熔沸点特性，镓可用来制作_______________（填“常温”或“高温”）温度计，用微粒的观点解释镓温度计示数升高的原因是_______________。 【答案】（1） ①. 氢##氢元素 ②. 3 （2） ①. ④ ②. ① （3） ①. 14 ②. 相对原子质量 ③. 18 ④. Ga3+ ⑤. GaN （4） ①. 高温 ②. 温度升高，镓原子之间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数决定，a的质子数为1，对应氢元素； 相对原子质量≈质子数+中子数，b的质子数为2、中子数为1，因此相对原子质量约为3； 【小问2详解】 图④由和构成，属于离子构成的物质； 铁是金属单质，由原子直接构成，图①为单原子聚集的结构，对应金属单质； 【小问3详解】 1个氮原子含7个电子，1个氮分子由2个氮原子构成，共含14个电子； 元素周期表单元格最下方数字为元素的相对原子质量，故图中69.72表示镓元素的相对原子质量； 在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓离子表示为：； 氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素可显-3价，镓元素通常显+3价，则氮化镓的化学式为； 【小问4详解】 镓沸点高达2403℃，高温下不易汽化，适合制作高温温度计； 镓为原子构成的物质，温度升高时镓原子间间隔增大，宏观上体积膨胀，因此温度计示数升高。 17. 如图是实验室制取及收集气体的常用装置。 （1）仪器①的名称是_______________，装置D相比C的一条优点是_______________。 （2）实验室通过加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，制取氨气。已知氨气是比空气轻、易溶于水、有刺激性气味的气体。制取氨气的发生装置可以选择_______________（填标号），收集装置可以选择_______________（填标号）。 兴趣小组进行如下趣味实验。 （3）装置甲相比乙的一条优点是_______________。 （4）装置丙中观察到的现象是____________，其原因用化学方程式表示为_______________；要想使烧杯中的液体恢复至原来的颜色，可以进行的操作是_______________，发生反应的化学方程式表示为_______________。 （5）丁实验的目的是_______________，可以观察到的现象是_______________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. A ②. F （3）可以控制反应的发生、停止 （4） ①. 紫色溶液变红色 ②. H2O+CO2=H2CO3 ③. 加热 ④. （5） ①. 探究二氧化碳与空气的密度大小关系 ②. 气球上浮 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； D使用分液漏斗，C使用长颈漏斗，分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速度，因此D的优点是可以控制反应速率。 【小问2详解】 制取氨气的反应物为固体，反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；氨气密度比空气小、易溶于水，不能排水法收集，只能用向下排空气法收集，因此选装置F。  【小问3详解】 甲装置打开止水夹时，食醋通过小孔进入瓶中与鸡蛋壳接触，反应发生；关闭止水夹时，生成的气体使瓶内压强增大，将食醋压出瓶，固液分离，反应停止，因此相比乙可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，因此观察到溶液变红； 二氧化碳与水反应的化学方程式见答案； 碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，因此加热即可让溶液恢复原色； 碳酸受热分解的化学方程式见答案。 【小问5详解】 该实验将充满空气的气球放入盛二氧化碳的烧杯中，目的是比较二氧化碳和空气的密度大小； 二氧化碳密度比空气大，因此观察到充满空气的气球上浮。 18. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 （1）从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，_______________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行，一是_______________；二是增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条即可）。 （3）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_______________。 （4）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是_______________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对具有良好的_______________性。 （5）为实现“碳中和”目标，科学家发明了制甲醇技术，反应的化学方程式是： 。与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少?（写出计算步骤） 【答案】（1）水 （2） ①. 减少二氧化碳排放（合理即可） ②. 植物的光合作用等 （3）反应的条件不同 （4） ①. ②. 吸附 （5）解：设可产生甲醇的质量为。 解得 答：可产生甲醇的质量为。 【解析】 【小问1详解】 水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；碳循环、氧循环过程中分子种类改变，有新物质生成，属于化学变化，因此水循环与另外两种循环有本质区别。 【小问2详解】 “碳中和”需要平衡二氧化碳的收支，一方面要减少二氧化碳排放，另一方面增加二氧化碳消耗； 根据图示，自然界消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收，任写一条即可。 【小问3详解】 水吸收二氧化碳是常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成有机物和氧气，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。 【小问4详解】 碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为； 氧化钙疏松多孔，结构与活性炭相似，因此对二氧化碳有良好的吸附性。 【小问5详解】 见答案。 19. 二氧化硫（）常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点，沸点，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢（）燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（）；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫在降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是空气的一种主要污染物。 （1）从宏观上看，二氧化硫是由_________（填名称）组成的；从微观上看，二氧化硫是由_________（填名称）构成的；从类别上看，二氧化硫属于_________，判断的依据为_______________。 （2）二氧化硫的一条物理性质是___________，一条化学性质是___________。 （3）从宏观角度看变化③和④的本质区别是___________，微观的角度看变化③和④的本质区别是_________。 （4）②发生反应的化学方程式为_________，反应前后化合价升高的元素为________。 （5）已知二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 硫元素和氧元素 ②. 二氧化硫分子 ③. 氧化物 ④. 由硫、氧两种元素组成的化合物 （2） ①. 密度比空气大等 ②. 能与水反应生成亚硫酸等 （3） ①. 有无新物质生成 ②. 分子种类是否发生改变 （4） ①. ②. S （5）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，微观上二氧化硫是由分子构成的物质； 氧化物的定义为两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物，符合二氧化硫的组成特点。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，化学性质是需要通过化学变化表现的性质，从题干给出的信息中直接提取对应性质即可。 【小问3详解】 变化③是二氧化硫的三态变化，属于物理变化；变化④是二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应，属于化学变化。二者宏观区别为是否有新物质生成，微观区别为分子本身是否发生改变。 【小问4详解】 硫化氢燃烧的反应物为和，生成物为和，配平即得对应方程式；反应前中S为-2价，反应后中S为+4价，硫元素化合价升高。 【小问5详解】 类比二氧化碳和澄清石灰水的反应，和反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀和水，因此溶液变浑浊。 20. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用金属锌和稀硫酸（）作用制得“可燃空气”，即氢气。如图1，氢气燃烧时可观察到的现象是___________。如图2，推测锌元素在化合物中的化合价为___________。卡文迪许制氢气发生反应的化学方程式为___________。 （2）法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过高温红热的铁制枪管（如图3），收集到了氢气，铁的表面生成了黑色固体（），此反应的化学方程式为___________。 （3）“灰氢”通过天然气重整生成氢气，，其中X代表的物质化学式为___________。 （4）“绿氢”通过分解水产生，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。某种光分解水的过程如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。其中可以循环利用的物质有___________。 （5）氢氧燃料电池工作时发生的能量转化方式为_________。氢气作为新型能源的突出优势是________。 【答案】（1） ①. 发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁出现水雾 ②. +2 ③. （2） （3）CO （4） ①. ②. 分解反应 ③. Fe3O4、FeO （5） ①. 化学能转化为电能 ②. 燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，可观察到：发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁出现水雾； 由图2可知，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故锌元素在化合物中的化合价为+2价； 卡文迪许制氢气发生反应为金属锌与稀硫酸的反应； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、1，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含1个C、1个O，故X的化学式为：CO； 【小问4详解】 由图可知，反应Ⅰ的反应物是四氧化三铁，生成物是FeO和氧气，反应条件是太阳能，化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 由图可知，和既作反应物又作生成物，因此可循环利用； 【小问5详解】 略。 21. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________（填标号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。对比试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。对比两处白磷的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。 （3）如图2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_________（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是_________。 （4）图3实验中，先观察到烧杯底部产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________，然后观察到蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为_________。 （5）兴趣小组对图4左图蜡烛熄灭的原因提出两点猜想：①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。进行了如下探究：收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，这说明猜想_________不成立。 （6）使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛在正常空气中从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置如图4，实验结果如图5所示。曲线2表示瓶内_________浓度的变化。当蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度为_________，这说明可燃物燃烧需要与_________接触。 【答案】（1）ACD （2） ①. 温度达到着火点 ②. 与氧气接触 （3） ①. 调大 ②. 隔绝氧气 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 不燃烧、不支持燃烧 （5）① （6） ①. CO2 ②. 15.6% ③. 充足的氧气 【解析】 【小问1详解】 燃烧的共性是发光、放热，A、C正确；只有含硫煤炭燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，另外两种燃料燃烧不会产生，B错误；三种燃料都含碳元素，燃烧都生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，D正确，因此选ACD。 【小问2详解】 a中白磷、b中红磷都接触氧气、温度相同，60℃达到白磷着火点，但达不到红磷着火点，只有白磷燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； 烧杯底部的白磷温度达到着火点，但不接触氧气，不能燃烧，和试管a的白磷对比，说明燃烧条件之一是可燃物与氧气（空气）接触。 【小问3详解】 产生大量黑烟是氧气不足、燃料不充分燃烧导致的，因此需要调大进风口增加氧气量，促进燃烧； 完全合上灯罩后，隔绝了氧气，缺少燃烧必需的氧气，因此火焰熄灭，灭火原理是隔绝氧气（空气）。 【小问4详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 蜡烛逐渐熄灭，说明二氧化碳的化学性质是：不燃烧，也不支持燃烧。 【小问5详解】 该实验中二氧化碳体积分数为80%时，蜡烛仍能燃烧一段时间，说明二氧化碳含量过高不是原实验蜡烛熄灭的原因，因此猜想①不成立。 【小问6详解】 蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，密闭容器中二氧化碳浓度从极低逐渐升高，因此曲线2是二氧化碳浓度变化； 从图中可知，蜡烛熄灭后，氧气浓度稳定在15.6%，说明蜡烛熄灭时容器内氧气浓度为15.6%，该实验证明可燃物燃烧需要与充足的氧气接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 在农业上禁止使用化肥、农药 2. 物质的性质决定物质的用途。下列用途利用的是物质化学性质的是 A. 氧气用于病人急救 B. 用金属钨制作白炽灯的灯丝 C. 金刚石用作玻璃刀制作 D. 稀有气体在电光源上有重要应用 3. 下列关于水的实验，说法正确的是 A. 实验一和实验二的微观本质相同 B. 实验二反应速率很慢，可能是没有接通电路 C. 实验二中a、b两管产生的气体质量之比约为2:1 D. 用燃着的木条可以区分a、b两管产生的气体 4. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 碳纳米管中的碳原子没有还原性 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 5. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法原理相同的是 A. 从黄泥水中分离出泥沙等固体 B. 从液态空气中分离出氮气和氧气 C. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 D. 从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 6. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 7. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B. 镁原子和钠原子的质子数不同 C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23 D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 8. 及时做笔记有助于学好化学，下列笔记内容有错误的是 A. 在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 B. 实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行 C. 烧杯、蒸发皿在加热的时候为均匀受热，需要垫上陶土网 D. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 9. 分析实验中的异常现象是必备的科学品质。下列实验中对异常现象分析不合理的是 A. 排水法收集到的不纯——导管伸入集气瓶内过长 B. 给试管中的液体加热时，试管炸裂——加热过程中试管底接触到灯芯 C. 过滤时，过滤速度缓慢——滤纸没有紧贴漏斗内壁 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有在集气瓶底铺一薄层细沙 10. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 C. CO和化学性质不同——构成分子的原子种类不同 D. 化学反应遵循质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量不变 11. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法不正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则中子数相同的原子不一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物是一种元素与氧元素化合而成，所以氧化物中一定含有两种元素 D. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火需要同时破坏这三个条件 12. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多 C. 对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多 13. 如图为我国某地环境监测站在2012和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是 A. 2022年该地大气中已经没有 B. 2012年2月和2022年2月浓度差异最小 C. 2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节，可能与燃煤取暖有关 D. 空气中的危害，主要是带来温室效应 14. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是 A. 活性粒子中一定含有氧原子和氢原子 B. 该反应有利于实现“碳中和”目标 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变 15. 一定质量的可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物与反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. M中铜元素的质量分数比中的高 B. 理论上每反应16g的，同时消耗64 g的 C. 以上整个过程，共涉及3种氧化物 D. 理论上生成与的质量比为22:9 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中示意图a对应的元素名称为___________，b原子的相对原子质量约为___________。 （2）图2中由离子构成的是图___________（填数字标号），可以表示单质铁的是图___________（填数字标号）。 （3）下图是氮原子和镓（Ga）原子的结构示意图及相关信息。 一个氮分子中含有_______________个电子。图中69.72表示镓元素的_______________。在镓原子结构示意图中x的值为_______________，镓原子在化学反应中易形成_______________（用离子符号表示）。纳米氮化镓是我国十大科技成果之一，则氮化镓的化学式是_______________。 （4）镓是一种奇妙的金属，熔点仅为29.76℃，放手心里就能熔化，但其沸点高达2403℃。根据其熔沸点特性，镓可用来制作_______________（填“常温”或“高温”）温度计，用微粒的观点解释镓温度计示数升高的原因是_______________。 17. 如图是实验室制取及收集气体的常用装置。 （1）仪器①的名称是_______________，装置D相比C的一条优点是_______________。 （2）实验室通过加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，制取氨气。已知氨气是比空气轻、易溶于水、有刺激性气味的气体。制取氨气的发生装置可以选择_______________（填标号），收集装置可以选择_______________（填标号）。 兴趣小组进行如下趣味实验。 （3）装置甲相比乙的一条优点是_______________。 （4）装置丙中观察到的现象是____________，其原因用化学方程式表示为_______________；要想使烧杯中的液体恢复至原来的颜色，可以进行的操作是_______________，发生反应的化学方程式表示为_______________。 （5）丁实验的目的是_______________，可以观察到的现象是_______________。 18. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 （1）从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，_______________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行，一是_______________；二是增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条即可）。 （3）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_______________。 （4）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是_______________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对具有良好的_______________性。 （5）为实现“碳中和”目标，科学家发明了制甲醇技术，反应的化学方程式是： 。与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少?（写出计算步骤） 19. 二氧化硫（）常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点，沸点，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢（）燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（）；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫在降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是空气的一种主要污染物。 （1）从宏观上看，二氧化硫是由_________（填名称）组成的；从微观上看，二氧化硫是由_________（填名称）构成的；从类别上看，二氧化硫属于_________，判断的依据为_______________。 （2）二氧化硫的一条物理性质是___________，一条化学性质是___________。 （3）从宏观角度看变化③和④的本质区别是___________，微观的角度看变化③和④的本质区别是_________。 （4）②发生反应的化学方程式为_________，反应前后化合价升高的元素为________。 （5）已知二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 20. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用金属锌和稀硫酸（）作用制得“可燃空气”，即氢气。如图1，氢气燃烧时可观察到的现象是___________。如图2，推测锌元素在化合物中的化合价为___________。卡文迪许制氢气发生反应的化学方程式为___________。 （2）法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过高温红热的铁制枪管（如图3），收集到了氢气，铁的表面生成了黑色固体（），此反应的化学方程式为___________。 （3）“灰氢”通过天然气重整生成氢气，，其中X代表的物质化学式为___________。 （4）“绿氢”通过分解水产生，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。某种光分解水的过程如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。其中可以循环利用的物质有___________。 （5）氢氧燃料电池工作时发生的能量转化方式为_________。氢气作为新型能源的突出优势是________。 21. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________（填标号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。对比试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。对比两处白磷的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。 （3）如图2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_________（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是_________。 （4）图3实验中，先观察到烧杯底部产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________，然后观察到蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为_________。 （5）兴趣小组对图4左图蜡烛熄灭的原因提出两点猜想：①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。进行了如下探究：收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，这说明猜想_________不成立。 （6）使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛在正常空气中从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置如图4，实验结果如图5所示。曲线2表示瓶内_________浓度的变化。当蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度为_________，这说明可燃物燃烧需要与_________接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $