精品解析：山东省淄博市周村区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化； C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B 3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误； B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确； C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误； D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。 故选B。 4. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 活性炭用作去除冰箱异味 C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作食品保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐，故A错误； B、活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味，故B正确； C、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，故C正确； D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，故D正确； 故选：A。 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 6. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 7. 粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为），有特殊香味。下列说法不正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有8个氢原子 B. 对乙烯基苯酚中含碳元素质量分数最高 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中含有8个氢原子，故选项说法错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，则碳元素质量分数最高，故选项说法正确； C、由化学式可知，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧 三种元素组成的，故选项说法正确； D、由化学式可知，对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为8:8=1:1，故选项说法正确； 故选A。 8. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 9. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 10. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，符合题意； B、由化学方程式可知，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 11. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素通常显正价，所以非金属元素一定都显负价 D. 化学变化中分子可分，则分子发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，该选项说法不正确； B、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物是由一种元素组成，该选项说法不正确； C、在同一化合物中，若金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如KNO3中氮元素显+5价，该选项说法不正确； D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可分，分子发生改变的变化一定有新的分子生成了，也就是说有新的物质生成了，所以属于化学变化，该选项说法正确。 故选D。 12. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确； C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。 故选C。 13. 用如图所示装置实验测定空气中氧气体积分数。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. ②中瓶内的水可以起到降温和吸收白烟的作用 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知， 打开胶塞，取出200mL水，取出水的体积被空气填充，则②中瓶内空气的体积约为200mL，不符合题意； B、该实验需要冷却至室温后读数，故②中瓶内的水可以起到降温的作用，加速冷却，同时白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水还可以吸收白烟，防止污染空气，不符合题意； C、该实验中利用白磷燃烧消耗氧气，从而将集气瓶内氧气耗尽，不符合题意； D、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度线处，符合题意。 故选D。 14. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数之比为 C. 反应前后分子的种类、数目都发生改变 D. 生成丙与戊的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为乙烷和二氧化碳制取乙烯，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子，则该反应为乙烷和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则其化学式为：C2H6，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:1，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子的个数比为：2:3，不符合题意； D、生成丙与戊的质量比为：，符合题意。 故选D。 15. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B. 反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D. 该流程共涉及3种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全转化到了甲醇中，则生成1.6kg甲醇理论上需要消耗二氧化碳的质量为：，不符合题意； C、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，符合题意； D、该流程中涉及的物质为二氧化碳、氢气、水、氧气、甲醇，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 水是一种重要的物质，对生命、生活和生产都有着不可替代的作用。 （1）从物质构成的微观角度看，水是由许许多多的________（填微观粒子名称）构成的，每个该微观粒子是由________构成的。 （2）从物质变化的宏观角度看，水蒸发与水通电分解的本质区别是________。水通电分解反应的化学方程式为________。 （3）为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5％和10％的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。 上述实验得到：结论一，相同电压下，________越大电解水的速率越大。结论二：________，电解水的速率越大。 （4）兴趣小组模拟了1785年拉瓦锡的著名实验：在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，最终生成四氧化三铁的同时，吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点燃。吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明________，结合质量守恒定律推测该气体是________。以上实验发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 2个氢原子和一个氧原子 （2） ①. 是否有新物质生成 ②. 2H2O2H2↑＋O2↑ （3） ①. NaOH溶液浓度 ②. 相同浓度下，电压越高 （4） ①. 生成气体密度小 ②. 氢气 ③. 4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 【解析】 【小问1详解】 从物质构成的微观角度看，水是由许许多多的水分子构成的。结合化学式可知：每个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故填：水分子；2个氢原子和1个氧原子； 【小问2详解】 水蒸发是物理变化，只是水分子间的间隔变大，没有新物质生成；而水通电分解是化学变化，生成了氢气和氧气，有新物质生成，所以水蒸发与水通电分解的本质区别是是否有新物质生成。水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。故填：是否有新物质生成；。 【小问3详解】 结论一：由图可知，在相同电压下，10%NaOH溶液（浓度大）产生20mL氢气所需时间比5%NaOH溶液短，即相同电压下，NaOH溶液的浓度越大电解水的速率越大。 结论二：对于同一种浓度的NaOH溶液，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即相同浓度下，电压越大，电解水的速率越大。故填：NaOH溶液浓度；相同浓度下，电压越高。 【小问4详解】 吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气小。 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物水蒸气和铁粉中含有铁、氢、氧元素，生成四氧化三铁中含有铁、氧元素，所以该气体是氢气。 铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。故填：生成气体密度小；氢气；。 17. 实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 （1）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入，因为的密度________。 （2）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：________、________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 （4）绿色低碳应该成为每个人的生活方式，请结合自己实际，提出一条合理的降碳建议_____。 【答案】（1） ①. ②. b ③. 比空气大 （2） ①. 二氧化碳与水反应生成碳酸 ②. 二氧化碳的密度比空气大 ③. （3） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大； ②. 二氧化碳能溶于水 （4）出行多乘坐公共交通或骑行（答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳同时生成氯化钙和水，化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，排空气法收集时，应用向上排空气法收集，故气体应从b端通入，故填：；b；比空气大； 【小问2详解】 根据玻璃管内的干燥的纸花始终未变色； 塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，可知二氧化碳与水反应生成能使紫色石蕊纸花变红色的物质即碳酸；由塑料瓶内下方纸花先变红，上方纸花后变红色说明二氧化碳的密度比空气大；将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸受热分解为二氧化碳和水，化学方程式为，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳的密度比空气大；。 【小问3详解】 图中曲线 EF 段气体压强迅速上升原因是注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大；曲线 FG 段气体压强逐渐减小，原因是二氧化碳能溶于水，集气瓶中气体分子数目减少，压强减小；故填：注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大；二氧化碳能溶于水。 【小问4详解】 绿色低碳生活指降低二氧化碳在生活中排放，在实际生活中可以，出行多乘坐公共交通或骑行，随手关灯、少用或不用一次性筷子等。故填：出行多乘坐公共交通或骑行。 18. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A～D）：仪器M的名称是________。利用上述药品制取氧气，应选择的两个装置是________（填标号），反应的化学方程式为________。检验一瓶无色气体是氧气的操作是________。 （2）中国天宫空间站三名航天员每日大约需要氧气2.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。氯酸钠受热分解所需的能量来自于________。三名航天员4天所需约共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出详细计算过程）________ （3）在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解________（填“”或“”）所需质量更少。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. BC ③. ④. 带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 （2） ①. 铁粉燃烧放热 ②. 解：设需要NaClO3的质量为x。 x=21.3kg 答：需要NaClO3的质量为21.3kg。 （3）NaClO3 【解析】 【小问1详解】 仪器M是长颈漏斗； 用过氧化氢溶液和MnO2​制取氧气，是固液不加热型，发生装置选B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，所以收集装置选C（排水法），装置组合是BC； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 【小问2详解】 氯酸钠受热分解所需能量来自于铁粉燃烧放出的热量； NaClO3受热分解生成NaCl和O2，化学方程式为，根据氧气质量计算，见答案。 【小问3详解】 根据，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的氧气，KClO3受热分解生成KCl和O2，化学方程式为，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的氧气，对比可知制取相同质量的O2，加热分解NaClO3所需质量更少。 19. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁（）和一种“易燃空气”。该“易燃空气”后来命名为氢气。以上反应的化学方程式为______。纯净的氢气可以在空气中稳定的燃烧，反应的化学方程式为_______。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为理想能源，其理由是_____。 （2）1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该过程在微观上，水分子中的________，重新组合成氢分子和氧分子。氢气对储存容器要求很高，是因为被压缩的氢气容易逸散。微观上，氢气逸散的过程中，________本身没有改变，发生改变的是________。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。 步骤Ⅰ________（填“吸收”或“放出”）能量。步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。步骤Ⅲ因为氢分子较小而通过分子筛，而其他分子较大不能通过。跟此原理类似的一个化学基本操作是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 燃烧产物是水，无污染 （2） ①. 氢、氧原子 ②. 氢分子 ③. 分子的间隔和排列方式 （3） ①. 吸收 ②. 分解反应 ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 氢气在空气燃烧生成水，其化学方程式为； 氢气作为理想能源，是因为氢气燃烧生成水，无污染，热值高、原料是水，来源广等优点； 故填：；；燃烧产物是水，无污染。 【小问2详解】 化学的本质是分子破裂为原子，原子重新组合，光解水时，水分解为氢原子和氧原子，再组合为和分子； 物理变化中分子不变，分子间间隔及排列方式改变，氢气逸散是物理扩散，分子本身未变化，只是分子距离增大； 故填：氢、氧原子；氢分子；分子的间隔和排列方式。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中，液氨是液态，氨气是气态，液态气态是汽化过程，需吸收热量； 步骤Ⅱ的反应是氨气在铁基催化剂和条件下生成氮气和氢气，其化学方程式为，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氢分子小通过分子筛，类似过滤（分离不同大小的颗粒或分子，如过滤分离固液混合物）。 故填：吸收；分解反应；过滤。 20. 合成氨（）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离________（填“变大”或“变小”）。 （2）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有________个电子。由Cl转化为的过程中，Cl________（填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为＋1价，则N的化合价为________价。 （3）在能源与环境领域应用广泛。燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源。燃烧的化学方程式为________。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是________。可用于烟气脱硝，如，R的化学式为________。 （4）在实验室可以通过加热和的混合物制取氨气，同时生成和。该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 氢原子 ②. 变大 （2） ①. 5 ②. 得到电子 ③. -3 （3） ①. ②. 不产生温室气体CO2 ③. NO （4） 【解析】 【小问1详解】 氨分子化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子； 液态氨转化为氨气，由液态变为气态，分子间距离变大。 【小问2详解】 N质子数为7，质子数=核外电子数，则核外电子数为7，核外电子排布为2、5，第二层有5个电子； Cl得到1个电子转化为Cl-； 离子中元素正负化合价之和等于离子所带的电荷量，中H为+1价，设N的化合价为x，则，解得x=−3。 【小问3详解】 NH3燃烧生成N2和H2O，化学方程式为； NH3燃烧产物是N2和H2O，无污染；CH4燃烧生成CO2，会造成温室效应，所以NH3优点是燃烧产物无污染（或不产生CO2，减缓温室效应）； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、O的个数分别是10、12、6，反应前除6R外N、H、O的个数分别是4、12、0，则6R含有6个N、6个O，R含有1个N、1个O，R的化学式为NO。 【小问4详解】 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O，则化学方程式为。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 4. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 活性炭用作去除冰箱异味 C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作食品保护气 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 6. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为），有特殊香味。下列说法不正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有8个氢原子 B. 对乙烯基苯酚中含碳元素质量分数最高 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 8. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 9. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 10. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应前后原子总数发生变化 11. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素通常显正价，所以非金属元素一定都显负价 D. 化学变化中分子可分，则分子发生改变的变化一定是化学变化 12. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 13. 用如图所示装置实验测定空气中氧气的体积分数。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. ②中瓶内的水可以起到降温和吸收白烟的作用 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 14. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数之比为 C. 反应前后分子的种类、数目都发生改变 D. 生成丙与戊的质量之比为 15. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B. 反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D. 该流程共涉及3种氧化物 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 水是一种重要的物质，对生命、生活和生产都有着不可替代的作用。 （1）从物质构成的微观角度看，水是由许许多多的________（填微观粒子名称）构成的，每个该微观粒子是由________构成的。 （2）从物质变化的宏观角度看，水蒸发与水通电分解的本质区别是________。水通电分解反应的化学方程式为________。 （3）为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5％和10％的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。 上述实验得到：结论一，相同电压下，________越大电解水的速率越大。结论二：________，电解水的速率越大。 （4）兴趣小组模拟了1785年拉瓦锡的著名实验：在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，最终生成四氧化三铁的同时，吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点燃。吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明________，结合质量守恒定律推测该气体是________。以上实验发生反应的化学方程式为________。 17. 实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 （1）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入，因为的密度________。 （2）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：________、________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 （4）绿色低碳应该成为每个人生活方式，请结合自己实际，提出一条合理的降碳建议_____。 18. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A～D）：仪器M的名称是________。利用上述药品制取氧气，应选择的两个装置是________（填标号），反应的化学方程式为________。检验一瓶无色气体是氧气的操作是________。 （2）中国天宫空间站三名航天员每日大约需要氧气2.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。氯酸钠受热分解所需的能量来自于________。三名航天员4天所需约共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出详细计算过程）________ （3）在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解________（填“”或“”）所需质量更少。 19. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁（）和一种“易燃空气”。该“易燃空气”后来命名为氢气。以上反应的化学方程式为______。纯净的氢气可以在空气中稳定的燃烧，反应的化学方程式为_______。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为理想能源，其理由是_____。 （2）1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该过程在微观上，水分子中的________，重新组合成氢分子和氧分子。氢气对储存容器要求很高，是因为被压缩的氢气容易逸散。微观上，氢气逸散的过程中，________本身没有改变，发生改变的是________。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。 步骤Ⅰ________（填“吸收”或“放出”）能量。步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。步骤Ⅲ因为氢分子较小而通过分子筛，而其他分子较大不能通过。跟此原理类似的一个化学基本操作是________。 20. 合成氨（）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离________（填“变大”或“变小”）。 （2）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有________个电子。由Cl转化为的过程中，Cl________（填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为＋1价，则N的化合价为________价。 （3）在能源与环境领域应用广泛。燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源。燃烧的化学方程式为________。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是________。可用于烟气脱硝，如，R的化学式为________。 （4）在实验室可以通过加热和的混合物制取氨气，同时生成和。该反应的化学方程式为________。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$