1.2离子反应 知识清单 2026年初高中化学知识衔接自主学习（人教版必修第一册）

人教版（2019） 填空版 初、高中化学知识衔接自主学习知识要点 化学必修一 （内容：第二节 离子反应） 【知识点一】、电解质的电离 实验【1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，按课本图示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 【实验现象及结论】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 现象 结论 注意：①准确的说， ，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 ②金属导体能导电是由于有 ③电流是由 按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有 、 【知识点二】、电解质和非电解质 1、电解质：在 或 下能够导电的 （“或”表示二选一） 酸 如 HCl 、 H2SO4 物质类别： 碱 如Ca(OH)2 、KOH 盐 如 NaCl 、Na2SO4 2、非电解质：在 和 下都不导电的 （“和”二则都要满足） 非金属氧化物：如SO2 、 CO2 物质类别： 大部分有机物：如C2H5OH 、 蔗糖 部分非金属氢化物：如 ：甲烷CH4 、NH3 【自主思考】 1.电解质溶液导电与金属导电本质的不同之处是什么？ 2. 能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 3.溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？ 4.电解质一定易溶于水吗？易溶于水的化合物一定是电解质吗？ 5.电解质溶于水能导电，熔融状态下也一定能导电吗？ 【电解质的判断方法】 一看物质 ：混合物 ；纯净物中 二看化合物：遇水电离而导电可能是电解质， ； 而导电是 三看：酸、碱、盐 金属氧化物 （ 和 既不是 也不是 ） 【电解质和非电解质的比较】 内容 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 相同点 均为化合物（对象） 均为化合物（对象） 区别 在水溶液或熔融状态下自身发生电离 在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离 水溶液或熔融状态下存在形式 离子（或离子和分子） 分子 物质类型 酸：H2SO4 HNO3 碱：KOH NaOH 盐：NaCl Na2CO3 部分金属氧化物:Na2O 非金属氧化物:CO2 SO3 非金属氢化物:NH3 大部分有机物:酒精 【判断电解质的注意事项】 （1） 电解质是 ，单质和混合物既不是 也不是 （2） 电解质不一定导电，液态HCl、固态NaCl 均不导电。导电的物质不一定是电解质，如金属单质导电、稀硫酸溶液导电，不满足电解质的定义。 （3） 电解质必须是在一定条件下自身电离 的化合物。如NH3 、CO2 、SO3 等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是自身产生的，而是与水反应之后得到的产物发生的电离。 （4） CaCO3、BaSO4、AgCl 等难溶于水，都是盐，是电解质 【练习】 1、下列物质不能导电的是（ ） A、 铁丝 B、Na2CO3固体 C、KCl溶液 D、熔融MgCl2 2、下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是（ ） A、Cl2 B、酒精 C、CO2 D、NaCl 3、根据下列物质，按照要求填空 ①KCl晶体 ②乙醇（C2H5OH） ③HNO3溶液 ④单质铁 ⑤H2SO4溶液 ⑥熔融氯化钠 ⑦ CO2气体 ⑧液态氯化氢 （1） 能够直接导电的 （2） 溶于水能导电，但本身不是电解质的是 （3） 溶于水也不能导电的是 （4） 只有溶于水才能导电的是 （5） 能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是 （6） 不能直接导电，但属于电解质的是 【知识点三】 电离、电离方程式 1、电离：电解质 或 时，形成 的过程叫电离。 2、电离的表示方法-----电离方程式 电解质电离可以用 表示，被 写左边， 写右边。 如：(1)HCl= H+ +Cl- H2SO4: （2）KOH = K++ OH- Ba(OH)2： (3)MgCl2 = Mg2++2Cl- Al2(SO4)3 ： 3、 从电离的角度认识酸、碱、盐 （1） 酸 定义：电离时生成的 全部是 H+ 的化合物是酸 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2） 碱 定义：电离时生成的 全部是OH- 的化合物是碱 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- （3） 盐 定义：电离时生成的 （或铵根离子）和 的化合物是盐 MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- NH4Cl = NH4+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【自主思考】回答下列问题 ① 电解质导电的条件是什么？电离的条件是什么？ ② 物质中只要含有离子，就一定能导电？ ③ 固体NaCl不导电，但NaCl溶液、熔融NaCl都导电，从结构特点分析原因。 【知识点四】 电离方程式的书写原则 （1）符合客观事实： ①正确书写离子符号， 等于该元素或原子团在该化合物中的 ； ② 标在离子符号之前，如3个OH-写成3OH-，而不能写成OH3-； ③在溶液中弱酸的 不能拆写，如HCO3-不能拆写成H+和CO32-; ④强酸的酸根阴离子在 ，在熔融状态下 ，如在溶液中HSO4-拆写成H+和SO42-,NaHSO4的电离方程式为 ，在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为 （2）电离方程式两边 不变（原子守恒）。 （3）在电解质溶液中，阳离子所带 总数等于阴离子所带 总数。 【知识点五】电解质溶液导电能力的影响因素 （1）导电能力与溶液中单位体积内 及 有关，单位体积内的 ，离子所带 ，导电能力 。 （2）电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生 ，还要看电离产生的单位体积内的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液几乎不导电。 【练习】 4．下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.把MgCl2放人水中：MgCl2 = Mg2+ + Cl2- B.把KCl放入水中：KCl = K+ + Cl− C.把CaO放入水中：CaO = Ca2+ + O2- D.加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4（熔融）=Na+ + H++SO42- 【解析】：A选项，应该是2Cl- 才正确 。 C选项，氧化钙与水生成Ca(OH)2，发生电离生成Ca2+ 和 OH - D选项，注意NaHSO4 的两种状态，熔融状态下是Na+ 和 HSO4- 5．NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的过程，下列错误的是 ( ) A.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C.氯化钠电离的过程可表示为 NaCl = Na++Cl- D.在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 【解析】A选项，NaCl在熔融状态下也发生电离 【知识小结】 电解质 表现形式：在水溶液里或熔融状态下导电的化合物 表示方法：电离方程式 电解质 本质：溶于水或熔融状态下，产生自由移动的离子 物质类别：酸、碱、盐、部分金属氧化物 导电能力强弱：自由移动离子的数目、离子所带电荷数的多少 【知识点六】离子反应 【实验】离子反应实验探究 向盛有2ml Na2SO4稀溶液中的试管中加入2ml BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 现象 相关电离方程式 混合前离子种类 混合后溶液中离子 解释 实验结论 （2） 概念 电解质在溶液中的反应实质是 ，这样的反应叫离子反应 （3） 离子方程式 离子方程式的书写 ①书写离子方程式的四个原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵循 （质量守恒）。 c.必须遵循 。 d.必须遵循得失电子守恒。 ②书写离子方程式的四个步骤 一写: 写出反应的 如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 二拆：把化学方程式中易 且 的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成 ，难溶的物质、气体、水等仍用 表示 如：Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + 2Cl- （只有Mg(OH)2不拆） 三删：删去方程式两边不参加反应的 （两边相同的部分），化为最简 Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + 2Cl- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 四查：检查离子方程式两变的 和离子 是否守恒。 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓（原子个数和电荷数左右两边都相等） 注意：有气体或沉淀生成的离子反应，要标气体符号↑和沉淀符号↓ ③离子方程式的意义 请根据下列反应物质写出化学方程式和离子方程式，观察有什么特点 反应物 化学方程式 离子方程式 NaOH、 HCl KOH 、HNO3 H2SO4、 NaOH KOH 、H2SO4 结论：化学方程式只表示某一个 ，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应，更能说明反应的本质。 （2） 复分解反应型离子反应发生的条件 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实际是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。这类离子反应发生就是复分解发生的条件，即放出 。 【书写离子方程式时的拆写原则】 1．拆成离子物质：易溶、易电离的电解质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 2．书写化学式的物质：难溶物质、气体、水、非电解质和不易电离的电解质、浓硫酸等。 3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成Na+、 H+、 CO32-应写成Na+ 、 HCO3- 4．微溶物：Ag2SO4、 MgCO3、 CaSO4、 Ca(OH)2是否拆写要依事实情况来判断。 微溶物是反应物时：是澄清溶液（拆成离子形式） 是悬浊液或固态（不拆） 微溶物是生成物时：不拆（保留化学式） 5． 氨水： 作反应物时，写成NH3·H2O 作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O 浓溶液中或加热时写成：NH3 ↑ + H2O 【知识点七】离子共存 离子共存：即离子之间 ，判断离子能否大量共存，就是判断离子之间能否发生反应。若不反应，则大量共存；若反应，则不能大量共存。 常见不能大量共存的情况，是离子之间发生了复分解反应，生成了沉淀、气体和水（难电离的物质）。 不共存情况 举例 生成气体 H+ 与 HCO3- 、CO32- 、HSO3- 、SO32- 、HS- 、S2- 生成沉淀 Ca2+与CO32- Ba2+与CO32- 、SO42- 、SO32- Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32- OH-与Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 生成难电离物质 H+ 与OH- 、CH3COO- 学科网（北京）股份有限公司 $人教版（2019） 解析版 初、高中化学知识衔接自主学习知识要点 化学必修一 （内容：第二节 离子反应） 【知识点一】、电解质的电离 实验【1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，按课本图示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 【实验现象及结论】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 蒸馏水不导电 注意：①准确的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 ②金属导体能导电是由于有自由移动的电子 ③电流是由带电荷的粒子按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有自由移动的、带电荷的粒子 【知识点二】、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 （“或”表示二选一） 酸 如 HCl 、 H2SO4 物质类别： 碱 如Ca(OH)2 、KOH 盐 如 NaCl 、Na2SO4 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 （“和”二则都要满足） 非金属氧化物：如SO2 、 CO2 物质类别： 大部分有机物：如C2H5OH 、 蔗糖 部分非金属氢化物：如 ：甲烷CH4 、NH3 【自主思考】 1.电解质溶液导电与金属导电本质的不同之处是什么？ 导电的微粒不同，金属导电是存在自由移动的电子，而电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子 2. 能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 能导电的不一定是电解质，如石墨、金属、稀硫酸能导电，而金属、石墨是单质，稀硫酸是混合物，都不是化合物，所以都不是电解质；电解质不一定能导电，如氯化钠固体就不能导电。 3.溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？ 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2溶于水生成H2CO3 ，是碳酸自身电离成自由移动的离子，不是二氧化碳本身。氨气（NH3)也是如此,溶于水生成一水合氨（NH3 •H2O) ,不是氨气本身。 4.电解质一定易溶于水吗？易溶于水的化合物一定是电解质吗？ 电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡难溶于水，是电解质；易溶于水的化合物不一定是电解质，如酒精等。 5.电解质溶于水能导电，熔融状态下也一定能导电吗？ 不一定。有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不导电，如HCl 、CH3COOH 、H2SO4 等。纯酸熔融状态下仍是分子，没有自由移动粒子；只有加水后，水分子破坏共价键，电离出氢离子和酸根离子，才能导电。 【电解质的判断方法】 一看物质 ：混合物不是电解质 ；纯净物中单质不是电解质 二看化合物：遇水电离而导电可能是电解质，非自身电离（不是电解质） 自身电离（是电解质） ；熔融电离而导电是电解质 三看：酸、碱、盐 金属氧化物 （单质和混合物既不是电解质也不是非电解质） 【电解质和非电解质的比较】 内容 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 相同点 均为化合物（对象） 均为化合物（对象） 区别 在水溶液或熔融状态下自身发生电离 在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离 水溶液或熔融状态下存在形式 离子（或离子和分子） 分子 物质类型 酸：H2SO4 HNO3 碱：KOH NaOH 盐：NaCl Na2CO3 部分金属氧化物:Na2O 非金属氧化物:CO2 SO3 非金属氢化物:NH3 大部分有机物:酒精 【判断电解质的注意事项】 （1） 电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2） 电解质不一定导电，液态HCl、固态NaCl 均不导电。导电的物质不一定是电解质，如金属单质导电、稀硫酸溶液导电，不满足电解质的定义。 （3） 电解质必须是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。如NH3 、CO2 、SO3 等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是自身产生的，而是与水反应之后得到的产物发生的电离。 （4） CaCO3、BaSO4、AgCl 等难溶于水，都是盐，是电解质 【练习】 1、下列物质不能导电的是（ B ） A、 铁丝 B、Na2CO3固体 C、KCl溶液 D、熔融MgCl2 2、下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是（ D ） A、Cl2 B、酒精 C、CO2 D、NaCl 3、根据下列物质，按照要求填空 ①KCl晶体 ②乙醇（C2H5OH） ③HNO3溶液 ④单质铁 ⑤H2SO4溶液 ⑥熔融氯化钠 ⑦ CO2气体 ⑧液态氯化氢 （1） 能够直接导电的 ③④⑤⑥ （2） 溶于水能导电，但本身不是电解质的是 ⑦ （3） 溶于水也不能导电的是 ② （4） 只有溶于水才能导电的是⑦⑧ （5） 能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是③④⑤ （6） 不能直接导电，但属于电解质的是①⑧ 【知识点三】 电离、电离方程式 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 2、电离的表示方法-----电离方程式 电解质电离可以用电离方程式表示，被电离的物质写左边，电离的离子写右边。 如：(1)HCl= H+ +Cl- H2SO4: H2SO4=2H++SO42- （2）KOH = K++ OH- Ba(OH)2= Ba2++2OH- (3)MgCl2 = Mg2++2Cl- Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 3、 从电离的角度认识酸、碱、盐 （1） 酸 定义：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物是酸 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2） 碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物是碱 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- （3） 盐 定义：电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐 MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- NH4Cl = NH4+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【自主思考】回答下列问题 ① 电解质导电的条件是什么？电离的条件是什么？ 电解质导电必须要有自由移动的离子，电离的条件是在水溶液或熔融状态下 ② 物质中只要含有离子，就一定能导电 不一定，要存在自由移动的离子才能导电 ③ 固体NaCl不导电，但NaCl溶液、熔融NaCl都导电，从结构特点分析原因。 NaCl固体不导电的原因是固体中含有的阴、阳离子因相互作用而有序排列不能自由移动。加入水中时，在水分子的作用下，Na+和CI-脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，所以熔融状态的NaCl可以导电。 【知识点四】 电离方程式的书写原则 （1）符合客观事实： ①正确书写离子符号，离子电荷数等于该元素或原子团在该化合物中的化合价数； ②离子个数标在离子符号之前，如3个OH-写成3OH-，而不能写成OH3-； ③在溶液中弱酸的酸根阴离子不能拆写，如HCO3-不能拆写成H+和CO32-; ④强酸的酸根阴离子在溶液中拆写，在熔融状态下不拆写，如在溶液中HSO4-拆写成H+和SO42-,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 = Na++H++SO42-，在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- （2）电离方程式两边原子种类、数目不变（原子守恒）。 （3）在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 【知识点五】电解质溶液导电能力的影响因素 （1）导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强。 （2）电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液几乎不导电。 【练习】 4．下列电离方程式书写正确的是 ( B ) A.把MgCl2放人水中：MgCl2 = Mg2+ + Cl2- B.把KCl放入水中：KCl = K+ + Cl− C.把CaO放入水中：CaO = Ca2+ + O2- D.加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4（熔融）=Na+ + H++SO42- 【解析】：A选项，应该是2Cl- 才正确 。 C选项，氧化钙与水生成Ca(OH)2，发生电离生成Ca2+ 和 OH - D选项，注意NaHSO4 的两种状态，熔融状态下是Na+ 和 HSO4- 5．NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的过程，下列错误的是 ( A ) A.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C.氯化钠电离的过程可表示为 NaCl = Na++Cl- D.在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 【解析】A选项，NaCl在熔融状态下也发生电离 【知识小结】 电解质 表现形式：在水溶液里或熔融状态下导电的化合物 表示方法：电离方程式 电解质 本质：溶于水或熔融状态下，产生自由移动的离子 物质类别：酸、碱、盐、部分金属氧化物 导电能力强弱：自由移动离子的数目、离子所带电荷数的多少 【知识点六】离子反应 【实验】离子反应实验探究 向盛有2ml Na2SO4稀溶液中的试管中加入2ml BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 现象 产生白色沉淀 相关电离方程式 BaCl2=Ba2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- 混合前离子种类 Ba2+ Cl- Na+ SO42- 混合后溶液中离子 Cl- Na+ 解释 Ba2+ 与 SO42- 结合生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验结论 Na2SO4 与BaCl2在反应实质是Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ （2） 概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应叫离子反应 （3） 离子方程式 离子方程式的书写 ①书写离子方程式的四个原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵循原子守恒（质量守恒）。 c.必须遵循电荷守恒。 d.必须遵循得失电子守恒。 ②书写离子方程式的四个步骤 一写: 写出反应的化学方程式 如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 二拆：把化学方程式中易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示 如：Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + 2Cl- （只有Mg(OH)2不拆） 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（两边相同的部分），化为最简 Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + 2Cl- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 四查：检查离子方程式两变的原子个数和离子所带电荷数是否守恒。 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓（原子个数和电荷数左右两边都相等） 注意：有气体或沉淀生成的离子反应，要标气体符号↑和沉淀符号↓ ③离子方程式的意义 请根据下列反应物质写出化学方程式和离子方程式，观察有什么特点 反应物 化学方程式 离子方程式 NaOH、 HCl NaOH+ HCl=NaCl+H2O H++OH-=H2O KOH 、HNO3 KOH +HNO3=KNO3+H2O H2SO4、 NaOH H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O KOH 、H2SO4 2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2O 结论：化学方程式只表示某一个具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，更能说明反应的本质。 （2） 复分解反应型离子反应发生的条件 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实际是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。这类离子反应发生就是复分解发生的条件，即放出气体、生成沉淀或生成水。 【书写离子方程式时的拆写原则】 1．拆成离子物质：易溶、易电离的电解质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 2．书写化学式的物质：难溶物质、气体、水、非电解质和不易电离的电解质、浓硫酸等。 3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成Na+、 H+、 CO32-应写成Na+ 、 HCO3- 4．微溶物：Ag2SO4、 MgCO3、 CaSO4、 Ca(OH)2是否拆写要依事实情况来判断。 微溶物是反应物时：是澄清溶液（拆成离子形式） 是悬浊液或固态（不拆） 微溶物是生成物时：不拆（保留化学式） 5． 氨水： 作反应物时，写成NH3·H2O 作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O 浓溶液中或加热时写成：NH3 ↑ + H2O 【知识点七】离子共存 离子共存：即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，就是判断离子之间能否发生反应。若不反应，则大量共存；若反应，则不能大量共存。 常见不能大量共存的情况，是离子之间发生了复分解反应，生成了沉淀、气体和水（难电离的物质）。 不共存情况 举例 生成气体 H+ 与 HCO3- 、CO32- 、HSO3- 、SO32- 、HS- 、S2- 生成沉淀 Ca2+与CO32- Ba2+与CO32- 、SO42- 、SO32- Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32- OH-与Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 生成难电离物质 H+ 与OH- 、CH3COO- 学科网（北京）股份有限公司 $