贵州黔南2025-2026学年度第二学期学科素养练习 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期学科素养练习 高一化学 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 C 1 c D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A 0 c ⊙ 0 1.【答案】C 【详解】 A大量使用高浓度强酸、强碱，废液腐蚀性强，会污染水土、腐蚀生态环境，不符合清 洁生产的绿色化学理念，A错误； B皮质缰绳的主要成分为蛋白质，硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质变性，腐蚀缰绳， 不能延长使用寿命，B错误； C磷石膏废弃物全部回收利用，变废为宝，减少污染物排放，符合绿色化学循环利用、 无害化的理念，C正确： D大量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，还会产生农药残留，违背绿色理念，D 错误。 2.【答案】B 【详解】 AN2的电子式为：NN:,A错误； B.H、2H、3H互为同位素，B正确： ③。 c●◆o C.o 是乙醇的球棍模型，C错误； Br Br H-C-H H-C-Br D.Br和 是同一物质，不属于同分异构体，D错误。 3.【答案】A 【详解】 A.甲烷和氯气在光照下发生反应，生成多种取代物和氯化氢，原子利用率小于100%， A错误； B浓硝酸存放于棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解，B正确； C.酸雨的pH小于5.6，C正确； D除去粗盐中的硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子产生白色沉淀 而除去，D正确。 4.【答案】C 【详解】 A.Cu与浓疏酸反应需加热，A错误； B.试管中的NaOH溶液会使制备的乙酸乙酯水解，应使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C正确； D加热试管中的固体，管口应向下倾斜，D错误。 第1页共6页(ON) 5.【答案】D 【详解】 A.N2H4是氧化产物，不是还原产物，A错误； B.由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误： C标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol,反应转移1mol电子，C错误： D.NaCIo中Cl元素为+1价，D正确。 6.【答案】D 【详解】 A烃只含有C、H两种元素，而莽草酸中含有O元素，所以不属于烯烃，属于烃的含 氧衍生物，A错误； B.根据题干中物质的结构简式，其分子式为CH1oO5,B错误： C.1mol该有机物含有1mol羧基和3mol羟基，最多能与4 mol Na发生反应，C错误； D.该有机物中的碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键及羟基能发生氧化反应，羟基和羧 基能发生酯化反应，D正确。 7.【答案】B 【详解】 A.过量的NaOH溶液，NH4和HCO?都与OH反应。正确的离子方程式为 NH4+HCO3+2OH-NH3H2O+CO3+H2O,A错误； B.Cu与足量的浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+2H2O, B正确； C醋酸为弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能拆写成离子形式。正确的离子方 程式应为2CH3C0OH+C0一2CH3C00+H20+C02↑，C错误； D.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+Cu一2Fe2++Cu2+,D错误。 8.【答案】B 【详解】 A.标准状况下，SO3不是气体，A错误； B.1L0.1mo/L的NH4C1溶液中，C1-的物质的量为0.1mol,C1-的数目为0.1NA,B正 确； C.SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，C错误： D.Fe与硫发生反应，生成硫化亚铁，1 mol Fe与足量的硫充分反应转移电子数为2NA, D错误。 9.【答案】A 【详解】 A该反应是典型的吸热反应，用手触摸一烧杯壁发凉一吸热反应三者逻辑一致，A正确； B.浓硝酸使蛋白质变黄是蛋白质的显色反应，但只有含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄， B错误； C.乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化反应，不是加成反应，C错误： D.冷却后，先加碱液中和稀硫酸，再加新制Cu(OHD2,加热，才能检验淀粉是否发生水 解，D错误。 10.【答案】C 【详解】 A.仁8min时，达到化学平衡状态，是动态平衡，反应没有停止，A错误： B.仁4min时，正、逆反应速率不相等，因此没有达到反应进行的限度，B错误； C.反应至第4mim时，A的物质的量由0.8mol变到0.4mol,物质的量变化量为0.4mol, 第2页共6页(ON) B的物质的量由0.2mol变到0.4mol,物质的量变化量为0.2mol,A与B的物质的量变化 量之比为2：1，因此反应的化学方程式可以表示为2A三B,C正确： D.无法计算t仁4min时B的化学反应速率，只能求平均反应速率，不能求瞬时速率，D 错误。 11.【答案】C 【详解】 A.酸性氧化物不一定能与水反应，SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，也不能与水反应， A错误； B.MgO的熔点很高，工业上采用电解熔融MgC2制备金属Mg,B错误； C.该过程发生的反应为MgO+2HC1一MgC2+H2O,经过滤进行分离，提纯纳米硅，C 正确； D.光导纤维的主要成分是SiO2,D错误。 12.【答案】B 【详解】 根据题意B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，可知B为O,从而得到 A为N,Na原子在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na,D与B同主族，B为O, 则D为S,E的原子序数大于D,且为短周期主族元素，则E为CI。 A.离子半径大小：S2>O2->Na,A错误； B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O的非金属性强于S,则HS<H2O,B正确； C.Na与O两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价 键，C错误； D.E位于第三周期第VIA族，其含氧酸不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，D错误。 13.【答案】C 【详解】 由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反 应式为Na-e一Na,b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳 酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出。 A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则Na+从a 极移动到b极，A错误： B.a为负极，发生氧化反应，B错误； C.a电极生成的Na*经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子 达到饱和时，b极区可能析出碳酸氢钠晶体，即工作一段时间后b极附近可能有白色固体析 出，C正确： D钠和水能发生反应，该电池中的有机电解液不可选用水溶液，D错误。 14.【答案】A 【详解】 A.a为NH3,不能通过直接加热氯化铵的方法制备NH3,A错误； B.f为H2S,h为SO2,g为S,HS与SO2反应可生成S,B正确： C.d为NO2,与H20反应可得到HNO3;i为SO3,与H20反应可得到H2S04,均属于 强酸，C正确； D.k的浓溶液为浓硫酸，蔗糖和浓硫酸反应生成单质碳，体现了浓硫酸的脱水性，D正 确。 第3页共6页(QN) 二、非选择题（共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)防止倒吸(1分) (2)排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等干扰产物检验(1分)，同时防止炭粉被氧 气氧化(1分) (3)S02(1分) 漂白(1分) 2Mn04+5S02+2H20一5S0子+2Mn2+4H(没有配 平扣1分) (4)C装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不完全褪色），D装置中澄清石灰水变浑浊 (少写不给分) (5)A(1分) 2Cas04+C高温2Ca0+2S0+C0t(没有条件或没有配平扣1分) (6)可实现磷石膏废弃物资源化利用，解决磷石膏堆存污染土壤、地下水的环境问题；回 收制备硫酸，副产物固体残渣可制作建材，变废为宝；绿色环保，减少固体废弃物露天堆放 带来的污染（写出任意一条即可，多写不扣分，其他合理答案也给分） 【详解】 (1)CO2易被溶液吸收，装置内压强骤降易发生倒吸，倒置漏斗可有效防倒吸。 (2)高温下炭粉易与空气中氧气反应：空气中含C02,会干扰反应生成物的检验，因此反 应前通N2是为了排尽空气。 (3)品红溶液褪色体现了SO2的漂白性；酸性KMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，反 应的离子方程式为2MnO4+5S02+2H20一5S0子+2Mn2+4Ht。 (4)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰检验；因此需先用足量的酸性KMO4溶液除去， 当未完全褪色，证明SO2已除尽，后续D装置中澄清石灰水变浑浊，才可证明有CO2。 (5)实验现象分析：①固体加水振荡，②上层清液加酚酞变红，说明有CaO与水反应生成 氢氧化钙，溶液显碱性；③固体加足量稀盐酸，完全溶解且无气泡，可知不含碳酸钙，碳酸 钙与盐酸反应会生成气体。结合所有实验信息，可知产物有CaO、SO2、CO2。 (6)可实现磷石膏废弃物资源化利用，解决磷石膏堆存污染土壤、地下水的环境问题；回 收制备硫酸，副产物固体残渣可制作建材，变废为宝：绿色环保，减少固体废弃物露天堆放 带来的污染等等。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)人工(1分) (2)循环利用，提高原料的利用率，降低生产成本 (3)将NO氧化成NO2,使其充分被水吸收，提高硝酸产率 (4)4NH+5O2催化剂4NO+6H,0(或4NH+502Pt-Rh4NO+6H,0）(没有条件或没有 900C 配平扣1分) (5)B (6)增大反应物之间的接触面积，加快吸收速率，提高吸收效率 (7)NH+NO2一N2↑+2H2O(没有配平扣1分)取少量净化后的溶液于试管中，加入 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH吐（其 他合理答案均可) 【详解】 (1)合成氨是将游离态氮转化为化合态氮，工业合成氨是人工固氮。 (2)合成氨反应为可逆反应，N2和H2不能一次全部转化为NH。将未反应的N2和H2分 离后循环使用，可避免原料浪费。从经济角度，可降低生产成本；从资源角度，可提高原料 利用率。 第4页共6页(QN) (3)吸收塔中发生两个关键反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO难溶 于水，不能被水直接吸收；而NO2与水反应生成HNO3,通入空气的目的是将NO转化为 NO2,以提高硝酸产率。 (4)氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应：4NH+502催化剂4NO+6H0。 Λ （5)常温下，铝遇浓硝酸表面会生成一层致密的A12O3氧化膜，阻止内部金属继续被腐蚀： 铜、镁会与浓硝酸反应，不能用于盛装；铂价格昂贵。 (6)接触面积增大，反应速率加快，吸收更完全，提高Ca(NO22产率。 (7)净化池中，CaNO22电离产生的NO2与废水中的NH4发生归中反应将两种有害物质 (NO,有毒、NH富营养化)转化为无污染的N2,实现了“以废治废”。离子方程式为 NH4+NO2=N2↑+2H2O。取少量净化后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)小于(1分) (2)0.2molL1min1(数值正确，无单位或写错单位扣1分) (3)B (4)350 (5)AB(选对一个给1分，出现错误选项不给分) (6)负极(1分) (7)5.6 【详解】 （1)由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应中断裂化 学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量。 (2)平衡时C0的物质的量：n(CO)片c×=1mol/L×2L=2mol,利用“三段式”法进行计算： CH (g)+CO,(g)2CO(g)+2H,(g 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 1 1 2 平衡(mol) 3 1 2 2 0~5min内用H2表示的平均化学反应速率为 v(H)-Ac2mol-0.2mol.L.min △t2L×5min (3)A扩大容器容积，反应物和生成物的浓度都减小，化学反应速率减慢；B升高温度， 化学反应速率加快；C减小CO的浓度，化学反应速率减慢。 (4)平衡时(CH4)=3mol,C02的转化率为0,5x100%=50%。 (5)A.反应在恒容容器中进行时，反应过程中气体总体积发生变化，压强成为一个变化的 物理量。当这一变化的压强不再改变时，反应即达到平衡状态，A正确； B.H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终 不变，无法作为平衡判据，C错误： D速率比等于系数比，反应达到平衡时，存在2y(CH4)-v(CO),D错误； 故选AB。 (6)由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d,则电极c为负极，电极d为正极， 氧气在正极得电子。 (7)标准状况下，每转移1mol电子，消耗0.25mo102,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 第5页共6页(ON) 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)乙烯(1分，不写名称不给分) (2)碳碳双键、酯基（写对一个给1分，错字不给分） (3)加成反应 {CH:CH (4) COOC,H (5)同系物 (6)2C2H,0H+028→2CH,CH0+2H0(没有条件或没有配平扣1分) (7)C (8)CH-CHCOOH+C,HOH、浓H-s0,CH-CHCOOC,H+H0(没有条件扣1分) 【详解】 根据题意，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，乙烯与 水发生加成反应生成CH3CH2OH,B为CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成CH3CHO,C为 CH3CHO,根据题目的已知信息可知D的结构简式，CH3CH2OH与E发生酯化反应生成丙 烯酸乙酯F(CH2 CHCOOC2H5),根据结构简式可知官能团为碳碳双键、酯基， CH2=CHCOOC2H发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯G。 (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯。 (2)根据F结构简式(CH2=CHCOOC2H5)可知官能团为碳碳双键、酯基。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CHCH2OH。 (4)CH2=CHCOOC2H5发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯G,所以G的结构简式为 tCHCH COOCHs (5)乙烯和丙烯结构相似，组成上相差一个CH2,为同系物。 (6)B为CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成CH3CHO,反应的化学方程式为 2C2H,OH+O2→2CHCH0+2H0。 (7)A.CH2=CHCOOH含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，A正 确： B.CH2 CHCOOH含有羧基，能与碳酸钠反应产生CO2气体，B正确； C.CH2 CHCOOH使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，使溴水褪色属于加成反应， 原理不同，C错误； D.CH2=CHCOOH含有羧基，能与钠反应产生氢气，D正确。 (8)CH3CH2OH与E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F(CH2=CHCOOC2H5): CH2=CHCOOH+C2HsOH 浓H,SO4CH2-CHC00C2H5+H20。 (注：答案合理均给分) 第6页共6页(QN)保密★启用前 2025一2026学年度第二学期学科素养练习 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关黔南各地特色产业、资源开发等的描述，符合绿色化学理念的是 A.三都水族马尾绣常采用蓝靛草提取天然染料进行布艺染色，为了提高成品色牢度，染色时 可大量使用高浓度酸碱助剂固色 B.赛马所用的皮质缰绳的主要成分是蛋白质，用硫酸铜溶液浸泡清洗缰绳可延长其使用 寿命 C.瓮安磷化工企业将生产产生的副产品磷石膏加工为建筑原料，用于采空区回填，实现废弃 物循环利用 D.龙里刺梨富含多种维生素，种植基地使用农家有机肥施肥、生物除虫，若大量使用化肥增 产和农药除虫，不会造成农药残留和环境污染 2.化学用语是学习化学的重要工具，下列正确的是 A.氮气的电子式：N:N B.'H、H、3H互为同位素 00 Br Br C乙邵的空间填充模型C。80 0 D.HC—H和H一C一Br互为同分异构体 Br H 3.下列有关叙述中错误的是 A.甲烷和氯气在光照下反应制备一氯甲烷，原子利用率达到100% B.浓硝酸存放于棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解 C.酸雨的pH小于5.6 D.除去粗盐中的硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液 高一·化学第1页（共6页）(QN) 4.下列装置及操作均正确，并能达到实验目的的是 浓硫酸 聚 装置或操作 NaOH Cu粉 溶液 实验目的 A.制取S02 B.制备乙酸乙酯 NH NH.Cl和 Ca(OH)2 装置或操作 酚酞 棉花团 溶液 实验目的 C.验证NH,极易溶于水且其水溶液呈碱性 D.实验室制备氨气 5.联氨(N2H,)可用于新型高效的生物脱氮技术，是处理废水工艺中的重要材料。实验室制备 联氨的反应原理为2NH+NaClO一N,H,+NaCl+H,0。下列说法正确的是 A.N,H4是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.标准状况下，22.4LNH,完全反应转移2mol电子 D.NaCl0中Cl元素的化合价为+1 6.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结 构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.莽草酸含有碳碳双键，属于烯烃 COOH B.莽草酸的分子式为C6H,O C.1mol莽草酸最多能与3 mol Na发生反应 HO OH D.莽草酸能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 OH 7.下列离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO,与过量的NaOH溶液反应：NH+OH一NH3·H,O B.Cu与足量的浓硝酸反应：Cu+4H*+2N0,Cu2++2N02↑+2H,0 C.CH,C00H溶液与Na2C03溶液充分反应：2H+C0}=H,0+C0,↑ D.用FeCL3溶液印刷覆铜电路板：Fe3+Cu—Cu2+e2 8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的S0,中原子总数为2N, B.1L0.1mol/L的NH,Cl溶液中，CI的数目为0.1W C.32gS02与8g02充分反应得到S03的分子数为0.5N D.1 mol Fe与足量的硫充分反应，转移电子数为3N 高一·化学第2页（共6页）(QN) 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 将Ba(OH)2·8H,0晶体与NH,Cl晶 A 烧杯壁发凉 该反应为吸热反应 体混合搅拌，用手触摸烧杯外壁 B 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 溶液变为黄色 蛋白质遇浓硝酸均变黄 乙烯与高锰酸钾发生了 C 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 加成反应 向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热， 无砖红色沉淀 0 淀粉未发生水解 再加入少量新制的Cu(OH)。 生成 10.某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B的物 质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 An/mol 0.8 A.t=8min时，反应已经停止 B.t=4min时，达到反应进行的限度 0.4- C.该反应的化学方程式可表示为2A一B 0.2 -A D.t=4min时，B的化学反应速率为0.025mol/(L·min) 04 8 t/min 11.稻壳变“硅宝”，以稻壳为原料制备纳米硅的流程图如下，下列说法正确的是 MgCl,溶液 稻壳 1一定条件 纳米Si02 Mg Mg0+纳米硅 盐酸 650℃ 纳米硅 A.Si0,是酸性氧化物，故可以与水发生反应 B.工业上利用电解熔融MgO的方法制取金属Mg C.盐酸的作用是溶解MgO,提纯纳米硅 D.光导纤维的主要成分是纳米硅 12.A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的主族元素，A与B同周期，A的最高价氧化物对 应的水化物为强酸，B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，C元素的原子在短 周期中原子半径最大，D与B同主族。下列有关说法正确的是 A.离子半径：D>C>B B.简单气态氢化物的稳定性：B>D C.B与C形成的化合物一定只含离子键 D.E位于第三周期第IA族，其含氧酸一定为强酸 13.在碳中和发展愿景指引下，全球各地持续加快推进可再生能源的开发利用。一种新研发的 电池系统通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允 许Na通过)。下列说法正确的是 H A.Na通过钠超离子导体由b极区移动 到a极区 金属钠 B.a电极发生还原反应 H,O C.工作一段时间后b极附近可能有白色 HCO C0 有机电解液 固体析出 钠超离子导体 水电解质 D.该电池中的有机电解液可用水溶液代替 高一·化学第3页（共6页）(QN) 14.氮、硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 物质类别 含氧酸 氧化物 单质 a氢化物f +5+4 0 0 +4 +6 +2 N的化合价 S的化合价 A.可用加热氯化铵的方法制备a B.f和h反应可生成g C.d或i均可与水发生反应，生成强酸 D.蔗糖和k的浓溶液反应产生黑色物质，体现了k的脱水性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)贵州省是国内磷化工核心基地，湿法磷酸生产过程中会产生巨量磷石膏固体废弃 物，露天堆存易污染周边土壤与地下水。当地大力推广高温炭热分解磷石膏绿色技术，既能 回收二氧化硫制备硫酸，分解后的固体残渣还可加工为建筑材料。某校高一化学兴趣小组 搭建实验装置模拟高温炭热分解磷石膏，探究相关产物与性质。模拟实验装置如图所示 (部分夹持装置已省略)： CaS0、炭粉 N B.品红C.酸性KMnO,D.澄清E.NaOH 溶液 溶液 石灰水溶液 已知：磷石膏的主要成分为CaS0,·2H,0,实验选用充分烘干除水后的纯净CaS0,与过量炭 粉在高温下反应。 回答下列问题： (1)E装置中倒置漏斗的作用是 (2)反应开始前通入氨气的作用是 .C (3)B装置中品红溶液褪色，证明反应生成的气体为 (填化学式)，体现了该气体的 性：C装置中反应的离子方程式为 (4)该反应还有C02生成，证明反应生成了C02的实验现象为 (5)兴趣小组对产物的固体成分提出了争议：同学A认为产物为氧化钙，同学B认为产物为 碳酸钙，同学C认为产物为氧化钙和碳酸钙的混合物，小组设计实验进行探究。 取冷却后的白色固体残渣完成实验： ①取少量固体于试管中，加蒸馏水充分振荡，静置： ②取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色； ③另取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体充分溶解，无气泡产生。 高一·化学第4页（共6页）(QN) 通过以上探究，证明同学 的推测是正确的。结合实验写出A装置中发生反应 的化学方程式： (6)结合贵州磷石膏大量堆存造成的环境难题，写出该高温分解工艺的突出优势 (写一条即可)。 16.(15分)硝酸是重要的化工产品。工业上以氨为原料经多步反应制得硝酸，生产过程中产生 的尾气（主要含NO、NO2)与含NH的工业废水可进行协同处理。工艺流程如下： 空气一水 N2、H2 铁触媒、高压「 400~500℃合成塔 -返分高国驰氧化切9区流好药锁 气 含NH废水→净化泡CaN0溶液喷淋塔，一石友乳 已知：N0+N02+Ca(0H)2=Ca(N02)2+H20、4N02+2Ca(0H)2-Ca(N02)2+Ca(N03)2+ 2H20。 回答下列问题： (1)“合成塔”中合成氨的过程属于 固氮。 (2)分离出的氮气和氢气返回“合成塔”的目的是 (3)向“吸收塔”中通入空气的作用是 d (4)“氧化炉”中生成N0的化学方程式为 (5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 (填字母)作为罐体材料。 A.铜 B.铝 C.镁 D.铂 (6)“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收（尾气从塔底部进，石灰乳从塔顶部喷淋），其目的是 (7)“净化池”中发生反应的离子方程式为 :某化学兴趣小组为检验净化后溶液中 是否含NH,采用的方法是 17.(14分)机动车行驶、化石燃料高温燃烧时，会产生C0、氮氧化物、C0,等气体。工业与汽车 尾气净化技术常利用化学反应实现无害化处理。 回答下列问题： I.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和C0转化为无污染的 能量 C0,和N2,反应的化学方程式为2N0(g)+2C0(g) 催化剂 2N0(g N2(g)+2C02。该反应过程中的能量变化如图1所示。 +2CON( (1)反应中断裂化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小 +2C0,(g) 反应过程 于”)形成化学键释放的总能量。 图1 Ⅱ.CH4-C02催化重整 CH,-C02催化重整的反应为CH,(g)+C02(g)一2C0+2H2(g)。某温度下，在容积为 2L的恒容密闭容器中充入4 mol CH4、2molC02及固体催化剂进行重整反应，5min时达到 平衡，测得C0的浓度为1mol·L。 (2)反应开始至5min,用H2表示的平均化学反应速率为 高一·化学第5页（共6页）(QN) (3)下列条件能使化学反应速率加快的是 (填字母)。 A.扩大容器容积 B.升高温度 C.减小C0的浓度 (4)达到平衡时，CH4的物质的量为 mol,C02的转化率为 %。 (5)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的压强保持不变 B.H2的浓度保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.v(CH4)=2u正(C0） Ⅲ.C0与H2反应可制备CH,OH,CH,OH可作为燃料电池的原料，其原理为2CH,OH+30, —2C0,+4H,0,该燃料电池的简化装置图如图2所示： 催化剂e 负载 催化剂 (电极c) 电极d) 质子交换膜 图2 (6)电极c是 (填“正极”或“负极”)。 (7)标准状况下，每转移1mol电子，理论上消耗02的体积为 Lo 18.(15分)丙烯酸乙酯(CH2一CHC00C,H,)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香 料，广泛运用于涂料、油墨及农药、医药、精细化工品的合成，可用A为原料合成(A的产量 可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平)。丙烯酸乙酯(F)的合成路线如下： H,O A B H.O.H 催化剂」加热 CH,=CHCOOC.H,.加聚G F HCN 已知：CH,CH0 →CH,CHCOOH。 H20,H OH 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)F中所含官能团的名称为 (3)A生成B的反应类型为 (4)G的结构简式为 (5)A与丙烯(CH,CH一CH2)互为 (填“同系物”或“同分异构体”)。 (6)B生成C的化学方程式为 (7)下列有关E的化学性质的描述错误的是 (填字母)。 A.能发生加成反应和取代反应 B.能与碳酸钠反应产生气体 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D.能与活泼金属反应产生氢气 (8)B与E反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 高一·化学第6页（共6页）(QN)