精品解析：贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期 期末考试高一化学试卷 可能用到的相对分子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 Mg-24 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 B. 武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 D. “神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金具有高强度、耐腐蚀和耐高压的特性，适合用于深海潜水器外壳，A正确； B．武德合金是低熔点合金，用于保险丝可在电流过大时熔断以保护电路，B正确； C．芯片的主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅。常用于光导纤维，C错误； D．高温结构陶瓷（如碳化硅）属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．沥青来源于石油经减压分馏后未被气化的剩余物质，A正确； B．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误； C．煤干馏生成煤焦油等，为化学变化，而石油分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，C正确； D．煤油是石油分馏产物之一，易燃烧，可用作燃料，少量金属钠可以保存在煤油中，起到隔绝空气和水的作用，D正确； 故答案为：B。 3. 如下图是配制溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A. 操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为，但是氢氧化钠固体的称量要在烧杯中进行，故A错误； B．操作2是移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，故B正确； C．操作4是定容操作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确； D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D正确； 故选A。 4. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序为：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是没有说明是否为最高价氧化物对应水合物酸性，故不能判断，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，D正确； 故选B。 5. 下列装置无法达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．验证的漂白性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与 溶液反应，使烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，可完成喷泉实验，A不符合题意； B．无水为中性干燥剂，与不发生反应，可用于干燥，B不符合题意； C．溶于水生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，无法验证其漂白性，C符合题意； D．固体与70%硫酸发生反应：，可制备，D不符合题意； 故选C。 6. 室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 胶体的制备 向的溶液中滴加足量稀氨水 B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究Cl和Si的非金属性 将盐酸滴入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 D 与所发生的反应为可逆反应 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加足量稀氨水，反应生成沉淀，无法制备胶体，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，无法证明是氧化，存在干扰，B错误； C．比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性， 不是元素的最高价含氧酸，无法证明的非金属性强于，C错误； D．实验中过量，若反应不可逆则会完全反应，萃取后向水层加溶液，若溶液变红说明有剩余，证明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 8. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 铵盐与强碱反应，加热均可逸出氨气 B. 氯碱工业中可用氨气的还原性检查氯气管道是否泄漏 C. 工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3 D. 为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐中含有铵根，和强碱混合可以生成NH3·H2O，加热可使NH3·H2O分解产生氨气，A正确； B．氨气可以和逸出的氯气反应生成氯化铵固体，产生白烟，据此可以判断氯气管道是否泄漏，B正确； C．氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，C正确； D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用，可生成氨气，降低肥效，D错误； 综上所述答案为D。 9. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO：，B正确； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，，D错误； 故选B。 10. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势高于b极 B. 电池工作过程中从a极向b极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a电极上被氧化生成，则a电极为负极，b电极为正极，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，正极电势高于负极，则电极a的电势低于b极，A错误； B．a电极为负极，b电极为正极，在电池工作时由正极向负极迁移，即从b极向a极移动，B错误； C．a电极为负极，在碱性环境下被氧化生成，其电极反应式为：，C正确； D．电极a反应式为：，电极b反应式为：，则总反应为：，所以电极a消耗的与电极b消耗的物质的量之比为，D错误； 故选C。 11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A. X2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.45 mol·L-1 C. Z为0.35 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2" mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4mol•L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol•L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1。 【详解】A、0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1，A错误； B、0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，B错误； C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，C正确； D、0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，D错误。 答案选C。 12. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：a-b段>c-d段 B. 向反应体系中通入氦气，反应速率降低 C. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小 D. 2~8min的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图中数据可知，a-b段的反应速率为；c-d段的反应速率为，则反应速率：a-b段>c-d段，A正确； B．恒容条件下，向反应体系中通入不反应的氦气，反应速率不变，B错误； C．充入一定体积的后，浓度增大，反应速率会加快，C错误； D．由图可知，在2~8min的浓度变化为：，根据方程式可知的浓度变化为，则化学反应速率，D错误； 故答案为：A。 13. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，A的能量低于B的能量，又高于C的能量，则A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误； B．根据图中信息，A→C为放热反应，放出的热量为：生成物形成新化学键时放出的能量之和破坏反应物化学键吸收能量之和，得到：，B错误； C．A→B为吸热反应反应，但吸热反应不一定需要加热才能进行，C错误； D．A→C为放热反应，即破坏反应物A中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，D正确； 故答案为：D。 14. 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是种 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【分析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。 【详解】根据烯烃与氢气加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有: ①②之间、⑦④之间、④⑤之间、⑤⑥之间，故该烯烃共有4种； 故答案选D。 二、填空题 15. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 （1）①中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中的作用是___________。 ④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝与铬的氧化物反应。 （2）和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：___________。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. ③. 作还原剂，将Cr从+6价还原为+3价 ④. 受热分解生成 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到、，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，加入发生氧化还原反应，铬元素被还原生成沉淀，过滤后灼烧，得到，利用铝热反应制备金属铬，据此解答。 【小问1详解】 ①中Fe元素为价、O元素为价，由化合价代数和为0，可知Cr元素的化合价为。 ②加入碳酸钠，高温氧化，可生成、、，根据氧化还原规律配平可得反应的方程式为：。 ③的作用是作还原剂，将Cr从价还原为价。 ④操作a是受热分解生成，再和Al发生铝热反应生成氧化铝和Cr。 【小问2详解】 和是两性氢氧化物，性质与氢氧化铝相似，与反应时生成钠盐，方程式为：。 【小问3详解】 ①在酸性条件下被还原为，同时被氧化为，根据氧化还原规律配平可得反应的离子方程式为：。 ②结合铁铬氧体中，确定铁铬氧体中和，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，设的物质的量，则，解得：，则，所得铁铬氧体的化学式为。 16. 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ．小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为________。 （2）试管B中的现象是________，上方塞有浸有NaOH溶液棉团的作用是：________； Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃） （3）装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是________。 （4）装置Ⅱ的作用________。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离子方程式为________。 （6）若空气流速为，当观察到装置内蓝色消失时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是________。（用a、t的代数式表示） 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的，防止污染空气 （3） （4） 使冷凝为固体，与分离 （5） ①. 增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 试管A中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜被氧化为铜离子，浓硫酸部分被还原为二氧化硫，同时生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问2详解】 具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色； 是有毒的酸性氧化物，可与NaOH反应，因此浸NaOH溶液的棉团可吸收尾气，防止污染空气。 【小问3详解】 工业上催化氧化是可逆反应，在催化剂、加热条件下，与反应生成，化学方程式为。 【小问4详解】 由题给熔沸点可知，的熔点为16.8℃，冰水浴温度低于该熔点，冷凝为固态，而沸点为-10℃，仍为气态，装置II可使冷凝为固体，与分离。 【小问5详解】 带小孔的玻璃球泡可分散气流，增大气液接触面积，提高的吸收效率； 具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和碘化氢，离子方程式为。 【小问6详解】 首先计算，根据反应的计量关系，则；空气总体积，因此含量为。 17. 实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。二氧化碳甲烷化是循环再利用最有效的技术之一，过程中发生反应：。 已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 吸收的能量 回答下列问题： （1）若每生成3.2g甲烷，则该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ能量。 （2）某温度下发生反应，在2L的恒容密闭容器中充入的混合气体发生上述反应，与随时间的变化如图所示。 ①0~2min内，平均反应速率________，若刚开始容器内的压强为，则反应达到平衡状态时的压强=________（用表示，结果保留两位有效数字）。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A． B．容器中混合气体的平均密度不再发生改变 C．容器中的物质的量是的两倍 D．键断裂的同时生成键 （3）有科学家提出用电化学方法将转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。 ①正极是________（填“M”或“N”）。 ②写出M极的电极反应式：________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 54 （2） ①. 0.5 ②. ③. B （3） ①. N ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 ，可得 ，即每生成 甲烷放出 能量。 甲烷的物质的量为 ，故该反应放出的能量为 。 【小问2详解】 ① 内，由图可知 ，根据化学计量数之比，，则平均反应速率 。 由图可知，起始时 ，根据充入比例 ，则起始 ，起始气体总物质的量为 。平衡时 ，消耗 和 ，平衡时剩余 ，。由于 为液体，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故平衡压强 。 ② A．达到平衡时正逆反应速率相等，应有 ，A错误； B．该反应有液态水生成，混合气体的总质量减小，而容器体积不变，因此混合气体的平均密度不断减小，当密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．容器中 的物质的量是 的两倍，仅代表某一时刻的浓度关系，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D． 键断裂和生成 键描述的均是正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ① 由图可知，N极上 转化为 ，碳元素化合价由 价降低为 价，发生还原反应，故N极为正极。 ② M极为负极，发生氧化反应，水在负极失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为 。 18. 有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ．现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。 Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为，且对水果具有催熟效果。回答下列问题， （2）反应③的反应类型为________。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是________（填标号）。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等物质的量的A、B分别在足量中燃烧，B消耗的质量更多 （4）反应④的化学方程式为________。 Ⅲ．物质D可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。 （5）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，则反应的化学方程式是：________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ （2）加成反应 （3）bc （4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （5） ①. ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】有机化合物A是重要的有机化工基础原料，在标准状况下，A的密度为，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，且对水果具有催熟效果，2.8gA的物质的量为0.1mol，生成0.2molCO2和0.2molH2O，说明1molA中含2molC和4molH原子，分子式为C2H4，A的结构简式为CH2=CH2，A是乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，B发生取代反应生成C，乙烯和水发生加成反应生成D为乙醇CH3CH2OH； 【小问1详解】 结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，互为同系物的是⑤⑦；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，互为同分异构体的是①④； 【小问2详解】 反应③为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，为加成反应； 【小问3详解】 a．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷为饱和烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误； b．乙烯是重要的有机化工基础原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，b正确； c．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，等物质的量的乙烯、乙烷比较，乙烷中含更多氢，则分别在足量中燃烧，乙烷消耗的质量更多，c正确； 故选bc； 【小问4详解】 反应④为CH3CH3发生取代反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl； 【小问5详解】 酯化反应中羧脱羟基醇脱氢，则用乙酸和含的乙醇反应的化学方程式是：；此装置中采用了球形干燥管，其存在膨大部分，能防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期 期末考试高一化学试卷 可能用到的相对分子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 Mg-24 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 B. 武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 D. “神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 下列有关说法不正确的是 A. 沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 3. 如下图是配制溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A. 操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 4. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 5. 下列装置无法达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．验证的漂白性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 胶体的制备 向的溶液中滴加足量稀氨水 B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究Cl和Si的非金属性 将盐酸滴入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 D 与所发生的反应为可逆反应 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 8. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 铵盐与强碱反应，加热均可逸出氨气 B. 氯碱工业中可用氨气的还原性检查氯气管道是否泄漏 C. 工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3 D. 为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用 9. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 10. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势高于b极 B. 电池工作过程中从a极向b极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为 11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A. X2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.45 mol·L-1 C. Z为0.35 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 12. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：a-b段>c-d段 B. 向反应体系中通入氦气，反应速率降低 C. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小 D. 2~8min的化学反应速率 13. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 14. 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是种 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题 15. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 （1）①中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中的作用是___________。 ④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝与铬的氧化物反应。 （2）和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：___________。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 16. 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ．小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为________。 （2）试管B中的现象是________，上方塞有浸有NaOH溶液棉团的作用是：________； Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃） （3）装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是________。 （4）装置Ⅱ的作用________。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离子方程式为________。 （6）若空气流速为，当观察到装置内蓝色消失时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是________。（用a、t的代数式表示） 17. 实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。二氧化碳甲烷化是循环再利用最有效的技术之一，过程中发生反应：。 已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 吸收的能量 回答下列问题： （1）若每生成3.2g甲烷，则该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ能量。 （2）某温度下发生反应，在2L的恒容密闭容器中充入的混合气体发生上述反应，与随时间的变化如图所示。 ①0~2min内，平均反应速率________，若刚开始容器内的压强为，则反应达到平衡状态时的压强=________（用表示，结果保留两位有效数字）。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A． B．容器中混合气体的平均密度不再发生改变 C．容器中的物质的量是的两倍 D．键断裂的同时生成键 （3）有科学家提出用电化学方法将转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。 ①正极是________（填“M”或“N”）。 ②写出M极的电极反应式：________。 18. 有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ．现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。 Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为，且对水果具有催熟效果。回答下列问题， （2）反应③的反应类型为________。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是________（填标号）。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等物质的量的A、B分别在足量中燃烧，B消耗的质量更多 （4）反应④的化学方程式为________。 Ⅲ．物质D可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。 （5）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，则反应的化学方程式是：________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $