贵州铜仁市2025-2026学年高一下学期7月质量监测 化学试题

**基本信息** 立足高中化学核心素养，通过真实情境与层次化问题设计，整合物质结构与性质、反应原理等知识，考查科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|元素化合物性质、化学反应原理、实验设计|以工业流程（如合成氨）为情境，融合物质转化与能量变化，考查证据推理与模型建构；实验探究题结合环保素材，体现科学态度与责任|

请在每愿规定的容题区城内作答，冠出黑色矩形限定区城的答案无效 启用前★注意保密 16.(共15分，除标注外，每空2分) 2026年7月质量监测试题高一化学学科 (1) 答题卡 (2)① ② 姓 名 准考证号 (3)① (1分).② 贴条形码区 座位号 ② 注意事项 气手规期，专生光得血心的丝名准中红个、业锁中埠写博风，得去可时速地相鞋点品 缺考标记☐ 违纪标记口 17.(共14分，除标注外，每空2分) 工通师则动国使用组输笔候峰非高得规必圳用正5毛保属色宇建笔特可。手体工 些，北提诗说。 考生黄填：由监考教师负贵用黑色字迹的签字笔璃流， 工博推碳观考解序益周日的家用蓝提内作多，短由客观亚端作写的客堂无观：直草每 (1) 城。悦观落上解照儿做 流择源填涂样例：正确填涂■情误填涂必0一三 (2 第一卷选择题（共42分） (3) 4) ◆ 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） (5)① 1四四D 6四四例四 11四D) 2N【四D 7四四)D四 120网0可 ② 3四0【】 8刀四【四 13刀0■网0 4I四 9刀0四 14四0网0 (1分)、 (1分) 5四四D 100P四 第二卷非选择题（共58分） 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1) (1分).(2) 二，填空题（本题共4小题，每空1“2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置） 15.(共14分，除标注外，每空2分) (3) (1) (1分) (4)① (2) (1分)， (3) (5 (4) (5) (6) (1分) (6) (1分) 请在每愿规定的答题区城内作客，想出属色矩形限定区城的答案无效 请在每题规定的答题区城内作菩，屈出鼎色矩形限定区城的答案无效 高一年领化学育1页共1页 铜仁市2026年7月质量监测试题高一化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A C B B D B C A A D B D 2、 填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置） 15. （共14分，除标注外，每空2分） （1）检查装置气密性（1分）∆ （2）分液漏斗或球形分液漏斗（1分） Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+ SO2↑+2H2O （3）SO2 （4）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+（物种正确1分、配平1分，下同） （5）出现淡黄色沉淀 吸收尾气，防止污染空气 （6）CuO（或“Cu2S”或“CuO、Cu2S”） 16.（共15分，除标注外，每空2分） （1）吸热 （2）① CO2 ② 0.016 ③ ＞ ④ AB （3）① NiO（1分） ② NO－2e－+ O2－ = NO2 ③ 3.2 17.（共14分，除标注外，每空2分） （1）易挥发 （2）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr （3）A （4）266.25 （5）① 溴酸钠 ② 3Cl2+Br－+6OH－＝ 6Cl－+ +3H2O ③ 蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） 18.（共15分，除标注外，每空2分） （1）羟基（1分） （2）②③（顺序不可颠倒，少选多选错选均不给分） （3）①②催化剂 （4）① 7 ② A ③ nCH3CH=CH2 （5）4 （6）原子利用率100%（原子经济性、原子利用率高、副产物少）；无机原料无毒无害，环境友好；步骤简单；经济成本低等（以上四点答对一点1分，答对两点满分，其他合理答案酌情给分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月质量监测试题 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。 2．请在答题卡相应位置上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．松桃锰矿资源丰富，其中的金属元素多以游离态形式存在 B．石阡黄粑软糯香甜，其中的淀粉含量较高，适合糖尿病患者大量食用 C．玉屏黄桃美味可口，可通过添加适量维生素C延长黄桃罐头的保质期 D．江口建设美丽乡村，道路两旁太阳能路灯的电池板主要成分是二氧化硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HClO的电子式： C．的结构示意图： D．乙烯的分子结构模型： 3．“探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是 A．“商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物 B．“西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料 C．“宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料 D．“唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质 4．常温下，在的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的电子数为 B．每转移电子，生成 C．晶体中既含离子键，又含共价键 D．同温同压下，与的密度之比为7∶11 6．规范的装置与操作是化学实验成功的基础。下列装置（省略部分夹持装置）或操作均正确的是 A．海水的蒸馏 B．实验室制乙酸乙酯 C．制取并收集 D．制备 7．下列反应中能量变化与如图所示一致的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．氢氧化钠与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 8．化学反应速率的快慢对我们的生活、生产有着重要的意义。下列关于反应速率快慢的比较，正确的是 A．常温下，铁在浓硫酸中的反应速率大于在稀硫酸中的反应速率 B．相同质量的铁粉与铁片分别与同浓度稀盐酸反应，铁粉产生氢气的速率更快 C．锌与稀硫酸反应生成，加入固体，形成原电池，反应速率一定加快 D．对于反应，增加的质量，反应速率明显加快 9．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到如下实验数据。下列说法正确的是 实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/uA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A．锌片作负极，发生还原反应 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．水果中的果酸既作电解质，也作氧化剂 D．电流强度只与电极间距有关，电极间距越大，电流越小 10．科学、安全、有效和合理的开发自然资源和使用化学品具有重要价值。下列做法不可行的是 A．通过电解熔融制备金属铝 B．燃煤中掺入生石灰可减少排放 C．为了增加农作物产量，可施用适量化肥 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，服用时须遵医嘱 11．实验室用粗盐（含泥沙、、、等杂质）提纯后得到精盐，然后配置的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸 B．溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同 C．用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解 D．定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 12．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述正确的是 A．M属于芳香烃 B．M中含有5种官能团 C．M使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．1 mol M与足量金属钠反应可以生成氢气 13．短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X D．、、与均只能形成一种二元化合物 14．将和组成的固体混合物加入的稀硫酸中，各物质恰好完全反应，反应后的溶液中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为5∶1。下列说法正确的是 A．原固体混合物与稀硫酸混合时发生了两个化学反应 B．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 C．原固体混合物中和的物质的量之比为1∶2 D．溶液X与足量稀硝酸反应，消耗硝酸约为0.67 mol 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置） 15．（14分）硫酸是一种用途广泛的大宗化学品。某化学实验小组利用下图所示装置制取二氧化硫并研究其性质。 回答下列问题： （1）开始实验之前应进行的操作为_____。 （2）装置A盛放浓硫酸的仪器名称为_____，A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B中无明显现象，C中品红褪色，说明使品红褪色的含硫微粒不是_____（填化学式）。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置E中的现象为_____，装置F的作用是_____。 （6）实验结束后发现装置A中有大量的黑色固体。某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、CuS、Cu2S的一种或几种，取该黑色固体放在坩埚中灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体可能为_____。 16．（15分）生产生活中会产生各类烟气，烟气中常含有CO、NO、NO2等有害物质。CO、NOx的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。 （1）在汽车排气管催化转化器上发生反应：，可减少尾气对环境的污染。已知断裂或形成化学键吸收或放出的能量（单位：kJ）如下表所示。 C≡O N≡N C=O 630 1076 946 803 则上述反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）某研究小组模拟上述反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①代表的物质是_____（填化学式）。 ②在0~50 min内_____。 ③a点正反应速率_____逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ④下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）。 A． B．容器内压强保持不变 C．和的浓度之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。 ①向_____电极迁移（填“Pt”或“NiO”）。 ②NiO电极上发生的电极反应式为_____。 ③当电路中转移0.4 mol电子时，消耗的质量为_____g。 17．（14分）地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为60 mg/L，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。 回答下列问题： （1）步骤“热空气吹出”体现了的_____性。 （2）步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为_____。 （3）经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入_____（填序号）。 A．NaBr溶液 B．NaOH溶液 C． D． （4）若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“Ⅰ”中至少需要通入氯气_____（结果精确到小数点后两位）。 （5）工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。 ①的化学名称为_____。 ②写出该反应的离子方程式_____。 ③如图为和的溶解度曲线。从、（少量）的混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 18．（15分）石油是多种碳氢化合物组成的混合物。以下是利用石油获取部分有机化工原料的流程。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团是_____（填名称）。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应类型分别为_____（填序号）。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④聚合反应 （3）关于以上流程中的物质，下列说法正确的有_____（填序号）。 ①可作为水果催熟剂 ②用A溶液擦拭变暗的银饰品，能使其变亮 ③在浓硫酸催化下，与足量的A反应可生成1 mol C ④将C物质加入到氢氧化钠溶液中并加热，可观察到的现象为先溶解后分层 （4）石蜡油裂解可得到。 ①分子中共平面的原子最多有_____个。 ②与互为_____（填序号）。 A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 ③D为高分子化合物，在催化剂作用下，由生成D的化学方程式为_____。 （5）石蜡油裂解还可获得、等烃类。若将与在光照下发生反应，可得到_____种不同结构的。 （6）利用制备环氧乙烷（）有以下两种方法： 方法一： 方法二：第一步： 第二步： 总反应可表示为： 与方法二相比，方法一有哪些优点_____（至少填两点）。 学科网（北京）股份有限公司 $