精品解析：山东烟台市蓬莱区2025-2026学年八年级下学期期末教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第二学期期末教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 文物是历史的见证，承载着文明记忆与民族精神。下列制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 黑陶烧制 B. 玉石雕琢 C. 甲骨刻字 D. 金线编织 【答案】A 【解析】 【详解】A、黑陶烧制过程中，粘土在高温下发生化学反应，生成新物质，属于化学变化，符合题意； B、玉石雕琢通过物理切割、打磨改变玉石的形状和外观，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、甲骨刻字用工具在龟甲或兽骨上刻划文字，仅改变其表面形态，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、金线编织将金线弯曲、缠绕制成工艺品，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 月球土壤中铝、钙含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 硫酸铝的化学式为 C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，A 错误； B、铝元素化合价为+3价，硫酸根化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸铝化学式应为Al2(SO4)3，B 错误； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钙元素原子序数为20，所以钙原子的核外电子数为20，C 正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。 故选C。 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。并用玻璃棒引流，A 正确。 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误，B 错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示装置没有形成密闭体系，C 错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误，D 错误。 故选A。 4. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中正确的是 A. 质子数相同的粒子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化 D. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，组成元素不同，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化，如木炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，实现了物质和能量的转化（化学能转化为热能），符合题意； D、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意。 故选C。 5. 今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出 【答案】C 【解析】 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃离，选项说法不正确； B、一氧化碳难溶于水，水不能防止一氧化碳中毒，选项说法不正确； C、燃气泄漏时，关闭阀门可避免燃气积聚引发爆炸，同时稀释泄漏气体。注意不要开关电器或使用明火，以免爆炸，选项说法正确； D、失火时不可立即打开门窗，这会加速空气流通助长火势，且可能导致烟气扩散更快。应先用湿毛巾捂住口鼻，低姿逃生，选项说法不正确； 故选C。 6. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子间有间隔 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子构成不同 D. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多，故选项解释正确； B、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； C、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 故选：D。 7. 水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B. 这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C. 水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D. 氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。 B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。 C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。 D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 故选D。 8. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.是纯净物，设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得，说法正确； B.a点对应碳单质，包含金刚石、石墨、等，碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，说法正确； C.b点对应和c点对应的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大（如可燃、有毒，不可燃、能与碱反应），性质不相似，说法错误； D.d点对应的是，很不稳定，受热易分解为和，说法正确。 9. 实验小组利用下图装置探究铜和氧气反应前后物质的质量关系。相关分析正确的是 A. 铜粉必须过量 B. 加热前所称的是铜粉和氧气的总质量 C. 加热后锥形瓶内固体质量增加 D. 不塞橡胶塞不影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验的目的是探究铜和氧气反应前后物质的质量关系，即探究质量守恒定律，质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，铜粉不需要过量，不符合题意； B、加热前所称的是铜粉和氧气以及装置的总质量，不符合题意； C、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故加热后锥形瓶内固体质量增加，符合题意； D、铜粉消耗氧气，如果不塞橡胶塞，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，外界空气会进入锥形瓶中，反应前后质量不相等，影响实验结果，不符合题意。 故选C。 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质易溶于水 B. 该物质中碳、氧两种元素的质量比为6:1 C. 中含氧分子 D. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据“洗涤不易掉色”，说明“蓝淀”难溶于水，该选项说法错误； B、C16H10N2O2中碳、氧元素的质量比为（12×16）:（16×2）=192:32=6:1，该选项说法正确； C、分子是由原子构成，则“蓝淀”分子中不含氧分子，该选项说法错误； D、C16H10N2O2是由分子构成，该分子是由C、H、N、O四种原子构成，该选项说法错误； 故选：B。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花不接触，但棉花团变红色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、氨气密度比空气小，则可观察到①比③先变红色，该选项说法正确； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，该选项说法不正确； D、该装置为密闭装置，更环保，该选项说法正确。 故选C。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 炭黑和木炭都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.非金属元素也可以存在正化合价，例如非金属元素氢常见化合价为价，推理错误。 B.催化剂满足“反应前后质量和化学性质都不变、能改变反应速率”两个条件，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，推理错误。 C.单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，该推理符合定义，推理正确。 D.组成元素相同的物质，微观结构不一定相同，化学性质不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但化学性质差异很大，推理错误。 13. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究不能达成目的的是 A. ①测定空气中的氧气含量 B. ②探究对分解的催化作用 C. ③证明碳酸受热易分解 D. ④证明水的组成 【答案】AB 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧消耗集气瓶内氧气，但生成二氧化碳气体，集气瓶内不会形成明显压强差，不能达成实验目的。 B.探究催化作用需遵循控制变量法，只能保留有无二氧化锰这一个变量，本实验中两支试管的过氧化氢溶液浓度不同（一支20%、一支10%），存在两个变量，无法证明反应速率变化是二氧化锰引起的，不能达成实验目的。 C.二氧化碳通入水后，紫色石蕊变红，证明生成酸性物质碳酸；加热后红色溶液变回紫色，说明碳酸分解、酸性消失，可证明碳酸受热易分解，能达成目的。 D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成；且图中负极产生氢气体积大于正极产生的氧气体积，符合实验事实，能达成目的。 14. 利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化转化为甲醇()，其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 该反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 该反应中丙和丁的质量之比为16∶9 【答案】BD 【解析】 【详解】A.反应物 ​ 中氢元素化合价为0，生成物  和  中氢元素均为+1价，化合价发生改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类和数目均不变，分子的种类一定改变，正确。 C.根据微观示意图可知化学方程式为，甲（ ）与乙（ ​ ）的分子个数比为1:3，错误。 D.丙和丁的分子个数比为，质量比为 ，正确。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.一定量的硫粉在足量的氧气中充分燃烧 B.一定量高锰酸钾固体充分加热 C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、硫粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫气体的质量等于参与反应的硫粉与氧气的质量之和，随着反应的进行，气体质量应逐渐增加，至反应结束后不再变化，故选项图像错误； B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应开始，氧气的质量从零开始增加，至高锰酸钾反应完全，生成氧气的质量不再发生变化，故选项图像正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最后装置内的压强小于原气压，故选项图像错误； D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的条件下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成的氧气质量相等，故选项图像正确。 故选BD。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共34分) 16. 2026年各地春晚展示了新时代风采。回答下列小题。 （1）西安的打铁花，是高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应化学方程式_______________。 （2）机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯是一层碳原子，石墨烯属于碳的一种____________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为____________。 （4）哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是________。 【答案】（1） （2）单质 （3）19 （4） ①. 物理 ②. 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴 【解析】 【小问1详解】 高温下铁和氧气反应生成四氧化三铁，方程式为。 【小问2详解】 石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。 【小问3详解】 钛原子的原子序数为22，中性原子核外电子数等于原子序数，是钛原子失去3个电子形成的阳离子，因此核外电子数为。 【小问4详解】 水结成冰只有状态变化，无新物质生成，属于物理变化；液氮沸点极低，常温下快速汽化吸收大量热，使周围温度骤降，空气中的水蒸气遇冷液化成小液滴，形成云雾效果。 17. 2025年末，交大王如竹团队的空气取水系统落地，该系统适用于干旱的沙漠环境，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下图所示： 【拓展资料】反渗透膜是一层极细密的筛子，几乎只能让水分子通过。 （1）将“滤尘网”置于“过滤芯”之前的原因有________。 A. 可以加快过滤速度 B. 延长过滤材料的寿命 C. 使得过滤后的水变成纯净物 D. 除去其中的可溶性杂质 （2）取水过程中，活性炭的作用是____________。 （3）结合拓展材料分析：RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒的原因是____________。 （4）MOF材料能抓捕空气中的水，为此他们的宣传语是：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由____________________。 【答案】（1）AB （2）吸附水中的色素和异味 （3）细菌、病毒的粒子直径比水分子大，无法通过反渗透膜的孔隙 （4）不合理，空气中本身就含有水蒸气，该过程只是物理分离提取出空气中的水蒸气，没有分解空气 【解析】 【小问1详解】 A.滤尘网可以先除去空气中的大颗粒粉尘，避免大颗粒堵塞后续过滤芯的孔隙，因此可以加快整体过滤速度，正确。 B.大颗粒杂质被滤尘网提前除去，后续过滤材料不会短时间内被杂质堵塞，因此可以延长过滤材料的使用寿命，正确。 C.过滤只能除去难溶性杂质，经过过滤后水中仍存在可溶性杂质，属于混合物，无法得到纯净物，错误。 D.滤尘网只能除去大颗粒不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在净化过程中作用是吸附色素和异味。 【小问3详解】 根据题干信息，反渗透膜是极细密的筛状结构，几乎只允许水分子通过，细菌、病毒的粒子直径远大于水分子，无法透过孔隙，因此被截留。 【小问4详解】 该过程只是将空气中原本就存在的水蒸气分离提取出来，属于物理变化，并没有分解空气，因此宣传语不合理。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 （1）通过图1分析你认为“碳中和”含义是________________。 （2）如图2所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到____________现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （3）生态固碳主要依靠植物的________________实现。 （4）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳常见以下方式： ①二氧化碳溶于海水。但海水过量吸收CO₂会造成海洋酸化，该反应的化学方程式为________________。 ②碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了________亿吨碳元素。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，CO₂捕集技术的关键是将CO₂从排放物中分离出来。通常用活性炭、沸石等对CO₂进行吸附性吸收。②将二氧化碳转化为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 【交流讨论】 （5）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO₂，则它们可能具备的结构特点是____________________。 （6）将二氧化碳转化为化工原料乙烯(C₂H₄)的化学方程式为________________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO₂排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO₂吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是________________。 【答案】（1）二氧化碳的排放量和二氧化碳的吸收量相等，达到净零排放 （2）U形管中液面左高右低 （3）光合作用 （4） ①. ②. 0.456 （5）疏松多孔 （6） （7） 随手关灯（或绿色出行、少用一次性用品、节约用纸等，合理即可） （8）全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 【解析】 【小问1详解】 结合图1，左侧是碳排放、右侧是碳吸收，碳中和的核心是排放的二氧化碳总量和吸收的总量抵消，实现相对零排放。 【小问2详解】 二氧化碳是温室气体，相同光照下，盛二氧化碳的瓶内温度升高更明显，瓶内压强更大，会将食用油压向空气一侧，因此观察到U形管液面左高右低即可证明。 【小问3详解】 植物通过光合作用吸收二氧化碳转化为有机物，是生态固碳的主要方式。 【小问4详解】 ①二氧化碳和水反应生成碳酸，使海水酸化，其反应的化学方程式为。 ②碳酸钙中碳元素质量分数为，总碳质量为。 【小问5详解】 活性炭、沸石能吸附气体，是因为本身疏松多孔，有较大的表面积。 【小问6详解】 根据微观示意图，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为。 【小问7详解】 只要符合日常生活减少碳排放的例子都合理，如 随手关灯（或绿色出行、少用一次性用品、节约用纸等，合理即可）。 【小问8详解】 两个图像分别显示：随时间推移，二氧化碳浓度逐年升高，全球平均温度也逐年升高，因此可总结出二氧化碳浓度增大会加剧温室效应、导致全球变暖的规律。 19. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了项目化学习，回答下列问题。 Ⅰ．航空燃料的燃烧 （1）航空煤油可由石油分馏制得，该变化属于______________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）飞机的燃料是航空煤油(以计)，与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （3）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应过程中的能量转化形式为____________。 ②小林用微观示意图(如图)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整____________________。 ③若循环设施中的物质均能全部转化，发生器1中参加反应的中氢元素质量(填写“大于”、“等于”或“小于”)________发生器2生成的中氢元素的质量。 Ⅱ．燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （4）空气需压缩后进入燃烧室使燃烧更旺，从微观的角度解释其原因____________________。 （5）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是__________________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法____________________。 Ⅲ．设计未来燃料 为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是____________________________(答一点即可)。 【答案】（1）物理变化 （2）大于 （3） ①. ②. 电能转化为化学能 ③. ④. 大于 （4）压缩空气后，分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可燃物与氧气接触更充分，燃烧更旺 （5） ①. 增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，放出更多能量 ②. 用湿抹布盖灭（或盖上瓶盖隔绝氧气、撒沙子扑灭，合理即可） （6）产物为氮气和水，对环境无污染，不会加剧温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油分馏是利用各成分沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，等质量的两种燃料，含碳总质量更大，完全燃烧生成二氧化碳的质量更大。 【小问3详解】 ①发生器1中水在太阳能电池提供的电能下电解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为，反应过程中电能转化为化学能储存起来。 ②发生器2中反应为，题图右侧已经有1个，根据原子守恒，还需要补充2个水分子，微观示意图为。 ③发生器2中氢元素一部分进入，另一部分进入生成物水中，因此原水中氢元素总质量大于中氢元素的质量。 【小问4详解】 压缩空气改变了分子间隔，使相同空间内氧分子数增加，增大了可燃物与氧气的接触概率，使燃烧更旺。 【小问5详解】 ①将燃料喷成细雾可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进充分燃烧，提升能量利用率。 ②可通过隔绝氧气的原理灭火，方法有用湿抹布盖灭（或盖上瓶盖隔绝氧气、撒沙子扑灭，合理即可）。 【小问6详解】 氨气燃烧不产生二氧化碳和有害污染物，比化石燃料更环保。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共31分) 20. 某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是___________(填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________，选择的发生装置为_______(填字母序号)，对此装置应做出的改进是_____________________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和制取，用装置E收集生成的纯度偏低，原因可能是_______(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③导管口刚有气泡就开始收集 ④收集完成时，集气瓶中仍有少量水 ⑤收集完成后集气瓶正放 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图二所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________________________________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________________。 ③图三中D点氧气的体积分数约为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. D （3） ①. ②. A ③. 在试管口放一团棉花 （4）②③ （5） ①. 分子在不停地运动 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取，都是固液不加热型，因此发生装置选B； 两种气体密度都大于空气，都可用向上排空气法收集，因此收集装置选D； 【小问3详解】 略； 该反应是固体加热型，发生装置选A； 加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问4详解】 排水法收集氧气纯度偏低，原因是：收集前，集气瓶中未注满水，未将集气瓶内空气排尽，导致收集的氧气中混有空气；导管口刚冒气泡就收集时，会将装置内排出的空气收集到瓶中，导致收集的氧气不纯，因此选②③。气密性不好只会导致收集不到气体，剩余水、收集后正放都不影响氧气纯度； 【小问5详解】 ①打开瓶盖后氧气体积分数下降，微观原因是分子在不断运动，氧气分子从瓶内扩散到空气中； ②倒置后氧气逸出速度明显变快，是因为氧气密度比空气大，倒置后氧气更易向下逸出，体现了密度比空气大这一物理性质； ③最终氧气浓度稳定后，瓶内气体成分和空气一致，空气中氧气的体积分数约为。 21. 同学们利用实验探究燃烧的条件。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝()作催化剂，开始时装置中充满氮气。 （1）将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为__________________。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是______________。 （2）将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______________。能说明可燃物燃烧的另一条件的实验操作及现象是____________________________。 利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2所示。 （3）木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数甲_____乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。 （4）70 s时，甲中氮气的体积分数：_____88.3%(填写“>”或“<”或“=”)。 （5）有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由____________________。 Ⅱ．燃料燃烧的调控 （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B. 用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 【答案】（1） ①. ②. 向上拉动铂丝，使铂丝离开过氧化氢溶液，停止反应 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铂丝插入溶液前白磷不燃烧，插入后白磷燃烧 （3）小于 （4） （5）不认同，当氧气浓度低于可燃物燃烧所需的最低浓度时，即使温度达到着火点、接触氧气，可燃物也不能燃烧 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在铂催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为；安全管液面快速上升说明装置内压强过大，铂丝可移动，将铂丝移出过氧化氢溶液就能停止反应，降低装置内压强，避免危险。 【小问2详解】 环境中，白磷着火点（约）低于，红磷着火点（约）远高于，因此白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃烧的另一条件是可燃物需要与氧气接触，初始装置充满氮气，白磷温度达到着火点但不燃烧，通入氧气后燃烧，即可证明该结论。 【小问3详解】 甲为木条，由图2可知，木条熄灭后剩余氧气的体积分数约为，蜡烛（乙）熄灭后剩余氧气约，因此甲中氧气体积分数小于乙。 【小问4详解】 时，甲中氧气的体积分数为，剩余气体中除氮气外，还有木条燃烧生成的二氧化碳等其他气体，因此氮气体积分数一定小于。 【小问5详解】 实验数据证明，可燃物熄灭后瓶内仍然存在氧气，说明氧气浓度不足时，满足另外两个条件也无法燃烧，因此该观点错误。 【小问6详解】 A.高压水枪灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，说法正确。 B.嘴吹灭蜡烛是气流带走热量，使温度降到蜡烛着火点以下，不是因为吹出气体二氧化碳含量高，说法错误。 C.煤炉火越扇越旺，是因为空气流通补充了更多氧气，氧气供给充足使燃烧更旺，说法正确。 22. 甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但H2和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。 [查阅资料]白色无水CuSO4遇水变蓝，有吸水性。 【实验装置】 【实验步骤】(假设药品都是足量的，氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的CO₂进入装置C) ①分别称量装置A、B、C的质量；②向玻璃管中装入CuO；③先通一段时间的CH4，再加热装置A，使其充分反应；④停止加热，继续通入CH4至玻璃管冷却到室温；⑤再次分别称量装置A、B、C的质量。 （1）先通一段时间的CH₄，再加热装置A的目的是_______________。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______________。 【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： （2）A中__________(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 称量数据如表所示。 A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150 g 156.6 g 256.8 g 反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g 【现象分析与数据处理】 （3）根据装置A、B、C中现象可推知，与充分反应后的产物依次是_______________。 【实验结论】有还原性。 （4）根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______________，其质量为__________g。 （5）装置A中发生的反应化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. 将装置内空气排尽，防止加热时甲烷与空气混合发生爆炸，同时避免空气中的气体干扰实验 ②. 检查装置气密性 （2）黑色粉末变红 （3） （4） ①. 一氧化碳（或） ②. 0.7 （5） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是可燃性气体，混有空气加热易发生爆炸，因此加热前通甲烷排尽空气；凡是涉及气体参与的实验，实验前必须检查装置气密性，原步骤缺少该操作。 【小问2详解】 黑色氧化铜被甲烷还原为红色的铜，因此A中观察到黑色固体逐渐变红。 【小问3详解】 A中黑色氧化铜变红，说明生成铜；B中无水硫酸铜变蓝，说明生成水；C中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此产物依次为​。 【小问4详解】 A中固体减少的质量是失去的氧元素总质量为， 生成水的质量为，水中氧元素质量为， 生成​的质量为，​中氧元素质量为， 水和二氧化碳中氧元素总质量为，说明还生成了；中氧元素质量为，则质量为。 【小问5详解】 已知反应物为和，生成物为、、和，化学方程式见答案。 五、分析与计算(本题1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 文物是历史的见证，承载着文明记忆与民族精神。下列制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 黑陶烧制 B. 玉石雕琢 C. 甲骨刻字 D. 金线编织 2. 月球土壤中铝、钙含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 硫酸铝的化学式为 C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 4. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中正确的是 A. 质子数相同的粒子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化 D. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 5. 今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出 6. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子间有间隔 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子构成不同 D. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 7. 水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B. 这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C. 水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D. 氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 8. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 9. 实验小组利用下图装置探究铜和氧气反应前后物质的质量关系。相关分析正确的是 A. 铜粉必须过量 B. 加热前所称的是铜粉和氧气的总质量 C. 加热后锥形瓶内固体质量增加 D. 不塞橡胶塞不影响实验结果 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质易溶于水 B. 该物质中碳、氧两种元素的质量比为6:1 C. 中含氧分子 D. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 炭黑和木炭都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同 13. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究不能达成目的的是 A. ①测定空气中的氧气含量 B. ②探究对分解的催化作用 C. ③证明碳酸受热易分解 D. ④证明水的组成 14. 利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化转化为甲醇()，其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 该反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 该反应中丙和丁的质量之比为16∶9 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.一定量的硫粉在足量的氧气中充分燃烧 B.一定量高锰酸钾固体充分加热 C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 三、理解与应用(本题包括4个小题，共34分) 16. 2026年各地春晚展示了新时代风采。回答下列小题。 （1）西安的打铁花，是高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应化学方程式_______________。 （2）机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯是一层碳原子，石墨烯属于碳的一种____________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为____________。 （4）哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是________。 17. 2025年末，交大王如竹团队的空气取水系统落地，该系统适用于干旱的沙漠环境，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下图所示： 【拓展资料】反渗透膜是一层极细密的筛子，几乎只能让水分子通过。 （1）将“滤尘网”置于“过滤芯”之前的原因有________。 A. 可以加快过滤速度 B. 延长过滤材料的寿命 C. 使得过滤后的水变成纯净物 D. 除去其中的可溶性杂质 （2）取水过程中，活性炭的作用是____________。 （3）结合拓展材料分析：RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒的原因是____________。 （4）MOF材料能抓捕空气中的水，为此他们的宣传语是：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由____________________。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 （1）通过图1分析你认为“碳中和”含义是________________。 （2）如图2所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到____________现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （3）生态固碳主要依靠植物的________________实现。 （4）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳常见以下方式： ①二氧化碳溶于海水。但海水过量吸收CO₂会造成海洋酸化，该反应的化学方程式为________________。 ②碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了________亿吨碳元素。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，CO₂捕集技术的关键是将CO₂从排放物中分离出来。通常用活性炭、沸石等对CO₂进行吸附性吸收。②将二氧化碳转化为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 【交流讨论】 （5）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO₂，则它们可能具备的结构特点是____________________。 （6）将二氧化碳转化为化工原料乙烯(C₂H₄)的化学方程式为________________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO₂排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO₂吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是________________。 19. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了项目化学习，回答下列问题。 Ⅰ．航空燃料的燃烧 （1）航空煤油可由石油分馏制得，该变化属于______________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）飞机的燃料是航空煤油(以计)，与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （3）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应过程中的能量转化形式为____________。 ②小林用微观示意图(如图)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整____________________。 ③若循环设施中的物质均能全部转化，发生器1中参加反应的中氢元素质量(填写“大于”、“等于”或“小于”)________发生器2生成的中氢元素的质量。 Ⅱ．燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （4）空气需压缩后进入燃烧室使燃烧更旺，从微观的角度解释其原因____________________。 （5）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是__________________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法____________________。 Ⅲ．设计未来燃料 为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是____________________________(答一点即可)。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共31分) 20. 某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是___________(填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________，选择的发生装置为_______(填字母序号)，对此装置应做出的改进是_____________________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和制取，用装置E收集生成的纯度偏低，原因可能是_______(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③导管口刚有气泡就开始收集 ④收集完成时，集气瓶中仍有少量水 ⑤收集完成后集气瓶正放 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图二所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________________________________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________________。 ③图三中D点氧气的体积分数约为_______。 21. 同学们利用实验探究燃烧的条件。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝()作催化剂，开始时装置中充满氮气。 （1）将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为__________________。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是______________。 （2）将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______________。能说明可燃物燃烧的另一条件的实验操作及现象是____________________________。 利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2所示。 （3）木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数甲_____乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。 （4）70 s时，甲中氮气的体积分数：_____88.3%(填写“>”或“<”或“=”)。 （5）有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由____________________。 Ⅱ．燃料燃烧的调控 （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B. 用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 22. 甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但H2和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。 [查阅资料]白色无水CuSO4遇水变蓝，有吸水性。 【实验装置】 【实验步骤】(假设药品都是足量的，氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的CO₂进入装置C) ①分别称量装置A、B、C的质量；②向玻璃管中装入CuO；③先通一段时间的CH4，再加热装置A，使其充分反应；④停止加热，继续通入CH4至玻璃管冷却到室温；⑤再次分别称量装置A、B、C的质量。 （1）先通一段时间的CH₄，再加热装置A的目的是_______________。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______________。 【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： （2）A中__________(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 称量数据如表所示。 A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150 g 156.6 g 256.8 g 反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g 【现象分析与数据处理】 （3）根据装置A、B、C中现象可推知，与充分反应后的产物依次是_______________。 【实验结论】有还原性。 （4）根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______________，其质量为__________g。 （5）装置A中发生的反应化学方程式为_________________________。 五、分析与计算(本题1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $