精品解析：河南开封市尉氏新世纪学校等校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测化学试题

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成分为硅酸盐的是 A. 登封嵩山少林寺塔林的青砖 B. 洛阳白马寺的明代铁钟 C. 安阳殷墟遗址的甲骨文 D. 开封清明上河园的木质楼阁 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl的晶胞： B. 分子的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 丙烯腈的结构简式： 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 84消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B. 使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C. 用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D. 做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 4. 以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B. 分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C. 标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D. 1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 5. PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是 A. BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B. BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与发生加成反应 C. BHET反应生成PET是加聚反应 D. PET和BHET分子中都不含有手性碳原子 6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B. 溶液与少量NaOH反应： C. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： D. 向饱和溶液中通入足量： 7. 下列实验设计合理的是 A. 探究石油分馏原理 B. 提纯NaCl(含有少量硝酸钾) C. 配制0.1 的NaOH溶液 D. 测定新制氯水的pH 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 9. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－＋4O2-=CO2＋2H2O B. B膜和C膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol 10. 下列性质的比较中，正确的是 A. 沸点：甘氨酸>氯乙酸 B. 碱性：苯胺>氨气 C. 熔点：金刚石>石墨 D. 键角∠HOH： 11. 容积均为1 L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol NO2，发生反应 。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 0~3 s，甲容器中v(NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 B. 3s时甲容器中反应未达到化学平衡状态 C. 乙容器中该反应的化学平衡常数大于225 D. 甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者NO2的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量N2O4气体 12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W<Z B. W与Y的化合物偏向共价晶体 C. XZ晶胞中Z的配位数为8 D. 工业上可电解XZ溶液制备X 13. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：，下列说法错误的是 A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B. “反萃取”生成的方程式为： C. 滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D. 电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性 14. 某生物质能产业基地科研人员利用电催化技术，将木质纤维素水解得到的5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，在直流电作用下，复合层间的解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极电势高于极 B. 产生气体，双极膜中解离了 C. b极的电极反应式为 D. 一段时间后，阴极区变小，阳极区变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： （1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。 （2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。 （3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。 （4）测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 16. 一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾()的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、。 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示；萃取反应：。 ③串级萃取中，分离系数，其中、分别为萃余液、有机相中的摩尔分数，为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1. 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）与共热是制备六方氮化硼(结构如下图)的重要方法。 ①在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式___________。 ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为___________、___________。六方氮化硼的晶体类型___________。 （3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数，萃余液中摩尔分数为0.96.则理论上该串级萃取能达到的有机相中与的摩尔分数之比___________(用含的代数式表示)。 （4）负载钕的p507可用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业上通过电解熔融制备金属钕。 和浓盐酸反应制备，制得的溶液经系列操作后得到。 ①稀土金属易形成配合物，在水溶液中试剂组成可以是。为减少配体中的数目增加的数目，可向溶液加入适量___________(写名称)。 ②以惰性材料为电极，电解熔融，在阴极区得到钕单质，其电极反应式___________。 17. 物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： 已知： （1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。 （2）物质C中含氧官能团的名称_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 18. 随着现代工农业的发展，含氮化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： （1）在标准压力下，由最稳定单质(摩尔生成焓为0)合成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知：NO(g)、(g)，CO(g)的摩尔生成焓分别为+90.5 、-393.5 、-110.5 。则反应的_______。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）实验测得在相同时间内反应在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化剂为_______，温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中变化的可能原因是_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.气体密度不变　　　　　b.气体总压强不变 c.(g)的浓度不变　　d.NO和的物质的量相等 （4）工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相关反应式：、_______(写离子方程式)。该原理既能消除，还能起到净水的目的，原因是_______。 （5）工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为，一定温度下，若起始加入量、，达平衡时的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为_______%(保留一位小数，下同)；该温度下，上述反应的平衡常数K=_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $