河南省开封市通许县丽星高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

保密启用前 通许县丽星高级中学2023-2024学年高三下3月月考 化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456 7 8 10 11 12 13 14 答案 1.下列有关实验操作或结论说法正确的是 A.将A1Cl3溶液和Al2(SO,)3溶液分别加热蒸干，所得固体成分相同 B.配制Fe2(SO)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定醋酸时，应选择甲基橙作指示剂 D.NH,F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 2.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B D 卫硫酸钠 帘液 量程 10 mL (含淀粉】 分离溴和苯 检查碱式滴定管 准确量取 测定碘的浓度 是否漏液 5.50mL水 3.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH,COOH溶液分 别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正 确的是 ( A.曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程 B.溶液中水的电离程度：b点<c点 C.从b点到d点，溶液中所有离子浓度均下降 加水体积 D.该温度下，b点Kw的数值比e点的大 4.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图 所示。下列说法正确的是 () 2×10- cl) cI-) 1×10 c(Pb2) 烂 c(Pb2) 时间 A.常温下，PbL2的Kp为2X10-6 B.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体 化学第1页（共8页） C.温度不变，向Pb12饱和溶液中加人少量硝酸铅浓溶液，重新达到平衡后，Pb2+的浓度 减小 D.t时刻改变的条件可能是向PbL2的悬浊液中加人Na2S固体[常温下，Kp(PbS)= 8X10-28] 5.为研究沉淀的生成及转化，进行如图实验： ① ② ③ 2mL0.05mol·L-l 2滴0.1mol·L 2mL0.lmol·L KSCN溶液 Fc(NO,)溶液 K溶液 2mL0.1mol·L 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO,溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 已知：Kp(AgSCN)=1.0X10-12。 下列关于该实验的分析错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Kp(AgSCN) B.充分反应后①中SCN-浓度为4.0X10-1mol·L」 C.③中产生黄色沉淀可证明AgSCN向AgI沉淀转化 D.③中溶液变红，说明一定发生了反应AgSCN-+I一AgI+SCN 6,室温时，下列说法正确的是 () A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)均为 1×10-1mol·L-1 B.分别把100mLpH=12的NaOH溶液和pH=12的氨水加水稀释至1L,所得溶液 pH均为11 C.分别向等体积、等浓度的HCl溶液和CH,COOH溶液中加人等浓度的NaOH溶液， 恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH,COOH溶液中加人少量CH,COONa 固体，两溶液中水的电离程度均增大 7.碳酸盐加氢制甲酸盐反应为Na2CO,+H2一NaOH+HC0ONa,可以将捕获的CO2 转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 () A.标准状况下，22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA B.室温下，等浓度的Na2CO和HCOONa溶液，前者的pH大说明：K(H2CO)< K,(HCOOH) C.该工艺中NaOH可以循环利用 D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度：c(CO})>c(HCO)>c(H2CO) 8.常温下，向20.00mL0.1mol·L1M0H溶液中滴人0.1mol·L-1的稀盐酸，溶液中 化学第2页（共8页） c(H+)1 pXpx=-lg.H】 与加人稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A.常温下，MOH电离常数的数量级 为10-3 B.a点对应的溶液中：c(CI-)>c(M+)> c(OH-)>c(H+) 20 40 10 V[HCI(aq)YmL C.b点对应的溶液中水的电离程度最大， 且溶液中：c(CI-)>c(M+)+c(MOH) D.c点溶液中：c(CI-)=2c(M+) -10 +2c(MOH) 9.常温下，用浓度为0.02mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02mol·L-1的 HCl和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随ⅴ7 V(标准溶液)] 的变化 V(待测溶液). 曲线如图所示。下列说法错误的是 d 10 A.K.(CH3C00H)约为10-4.6 B.水的电离程度：a<b<c<d a(1.003.38) C.b点：c(CH3COOH)<c(CHCO0-) D.a点：2c(Na+)=c(Cl-)+c(CHC00-) 00.501.001502.00 +c(CH COOH) 10.H2A为二元酸，其电离过程为H2A一H++HA,HA一H+十A2-。常温时，向 10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A,HA~和A2-的物质的量分数(8)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( 1.0 A.H2A的K.的数量级为10- B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C.当溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA-)时， o0.5 (1.2,0.5) (4.2.0月 加入V(NaOH溶液)>10mL D.向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶 液，水的电离程度减小 01234567 DH 11.某实验小组利用虚拟感应器技术测定0.1mol·L-」的Na2C03溶液滴定10.00mL 0.1mol·L1盐酸，该过程中c(CO)、c(HCO5)、c(H2CO3)的变化曲线如图所示 (忽略滴定过程中C02的逸出)。已知：25℃时，HzC03的K1=4.0X10-7,K2= 5.0×10-1,lg4=0.6。下列说法正确的是 () 曲线Ⅱ 0.4 曲线1 曲线Ⅲ 0 V(Na,CO,)/mL 化学第3页（共8页） A.曲线I表示c(HCO)的变化 B.c点对应溶液的pH=6.4 C.溶液中水的电离程度：b>d D.图像中V2=20 12.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaCl溶液和20mL0.1mol·L-1K2CrO,溶液中分 别滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液。滴加过程中-lgc(Cl-)或-lgc(CrO?)与所 加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示（已知：Ag2CrO,为砖红色沉淀）。下列说法 正确的是 ) A.曲线②为-lgc(CI)随V(AgNO3)的 6 ① 变化曲线 5 ②. a2o4.9.5 B.常温下，Kp(Ag2CrO4)=10-12 C.若只增大AgNO3溶液的浓度，则图中 2 640④ pe a点、b点将向上平移 1020304050 D.用AgNO,标准溶液滴定NaCl溶液 gNO,溶液)/mL 时，可用K2CrO,溶液作指示剂 13.常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水 电离出的氢离子浓度的负对数[一lgc水(H+)]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积 的关系如图所示（其中虚线表示pH变化曲线），下列说法正确的是 () A.A点溶液中满足c(Na+)>c(OH)> 17 c(A-)>c(H+) 10 10 B.B点时加入NaOH溶液的体积为 30.00mL C.常温下，A点时HA的电离平衡常数的 数量级为10-4 2 D.水的电离程度：C>B>A V(NaOH溶液)VmL 14.马来酸依那普利（记为X,摩尔质量为Mg·mol-1)是一种心血管疾病防治药物，其结 构式如图所示： COOH COOH 通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数“： 方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以c1mol·L-1的HCIO,溶液滴定，终点消耗 V1mL,计量关系为n(X):n(HClO4)=1:1。 方法二：将mg样品溶于水中，以c1mol·L-1的NaOH溶液滴定，终点消耗V2mL, 计量关系为n(X):n(NaOH)=1:3。 下列说法正确的是 () A.方法一滴定终点时，pH=7 B.方法-w=1·V,·M m×103 ×100% 3c2·V2·M C.方法二滴定终点时，pH=7 D.方法二：w= ×100% mX103 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解， 某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。 化学第4页（共8页） 回答下列问题： I.制备FeCl固体。 铁粉 浓硫敄 溶液 (I)装置A用浓盐酸和MnO2固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为 (2)上述装置中有一处明显错误是 Ⅱ.探究影响FeCl3水解平衡的因素。 提出假设：外界条件改变，FCl,溶液水解平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 实验1：探究稀释FeCl3溶液对水解平衡移动的影响 将0.2mol·L-1FeCl3溶液分别稀释10倍和100倍，测定pH: 实验序号 c(FeCl)/(mol·L-) pH 0.2 1.39 0.02 2.10 0.002 2.74 (3)实验证明稀释FCl溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由： (4)计算实验ⅱ中FeCl3的水解度（转化率）为 (只列出计算式，忽略 水自身电离的影响)。 实验2：探究温度对水解平衡移动的影响 已知：Fe3+水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。 分别将0.2mol·L-1FeCl3溶液和0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液持续加热，当温度上 升至50℃时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果 如图1、2所示： 开始加央停止加热 42 55所始加热停止加热 50 45 5 温度 温度 40 25 2 透光率 4020864208542 15 透光多 10 050100150200250300350400450时间/A 050100150200250300350400450时间/s 图1：FcC,溶液 图2：FcNO,)溶液 (5)结合图像分析，小组推测FCl3溶液颜色（透光率）随温度变化的改变并不一定是仅 由水解平衡所致，理由是 化学第5页（共8页） 查阅资料：溶液中存在配位平衡，Fe4十nCl=[FeCl]3n(黄色)，Fe3+不与NO 配位，Fe3+稀溶液接近无色。 优化实验与实验结论： 向0.2mol·L-1Fe(NO,),溶液（黄色）中，加人适量HNO,溶液酸化，溶液颜色变为 无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度 对Fe3+的水解平衡形响不大。 (6)上述实验中加人适量HNO,溶液的目的是 ;请参考上述实验，设 计实验证明FεCL,溶液颜色（透光率）随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简 述实验方案并预测实验现象： 0 16.(14分)马日夫盐[Mn(HzPO,)2·2H2O]是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上 利用软锰矿（主要成分为MO2,含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含 SO2的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如图1所示： 稀硫酸、S0,有机萃取剂 Na,CO,溶液磷酸 软锰矿浸耀一苯取分液一一网州一沉镭一酸溶·马日夫盐 滤渣1含Fc有机相滤渣2 图1 已知：①Mn(OH)2不稳定，易被空气氧化。 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为H2A2)的磺化煤油，萃取时发生的反 应主要为Fe3++3H2A2一Fe(HA2)3十3H+。 ③Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Kp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Kp[Mn(OH)2]= 1.0×10-12,8。 回答下列问题： (1)若含SO2的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中Mn2+、SO?的浓度和 pH测定结果如图2所示，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为 ,Mn2+和SO-浓度产生明显差异的原因是 (用化学方程式表示)。 0.5 量Mn2 0.4 ★S02 ●-pH .m 0.3 0.2 2 0.1 0 2 反应时间 图2 (2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步 增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度 化学第6页（共8页） 和溶液pH对金風离子萃取率的彤响如图3、4所示。萃取时，应采用的最佳实验条 件为 ,pH过小都会降低Fe3+萃取率，结合平衡移动原理解 释其原因是 100 AP 90 80i 70 60 60 40 40 20 30 150 200250300 350 400 2 3 搅拌速度(pm) 图3 图4 (3)若浸出液中Mn+的浓度为1.0mol·L-1,则“凋pH”的范围为 （当离 子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时认为沉淀完全)。 (4)“沉锰”步骤中为减少副产物Mn(OH)2的生成，正确的操作是将 (填化 学式，下同)溶液逐量加人 溶液中，并不断搅拌。 (5)“酸溶”后的操作步骤包括 、过滤、洗涤、干燥。 17.(15分)三氯化钉(RuC13)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工 业等。从CoRu-Al2O3催化剂废料中分离制备RuCl和Co(NO3)2的一种工艺流程 如图所示： NaOH/NaNO 乙醇 盐酸、NH,OH 催化剂 滤液 废料 焙烧 水漫 还原 酸溶 蒸发结晶 +RuCl,·6H0 滤渣 酸浸 沉钴 CoC:O →CoN0h·6H,0 H,C0,溶液 回答下列问题： (1)基态C。原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 (3)“还原”过程会产生CHCHO和Ru(OH),沉淀，该反应的化学方程式为 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4,然后加人盐酸羟胺(NH2OH·HCI)得 到RuCl和N2。则该n(RuCl):n(N2)= (5)“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时水的沸点是28℃），其目的是 (6)[已知：Kp(CoC20)=6.3X10-8,K1(H2C204)=5.9X10-2,K2(H2C204)= 6.4×10-5]。若维持pH=2不变，让C02+沉淀完全(C02+浓度不高于1×10-5mol· 化学第7页（共8页） L-),则混合体系中c(HC2O,)不低于 (结果保留三位小数)。 (7)“沉钴”时，若得到的是CoC2O,·xH20晶体，该反应的离子方程式为 18.(15分)锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆 英砂（主要含ZrSiO,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸 钙的工艺流程如图所示： HNO,HCI TOPO浓盐酸 氨水 ①C、Cl,②H, NaOH H,0 酸溶-苯取一反萃取氨沉一煅烧一沸腾纸化-蒸馏2cL 锆英砂一碱熔 水洗 Ca0 萃余液有机相滤液2 还原性气体HC馏分么 除硅→CaSi0, 滤液1 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为Zr+、Fe3+、HfO2+、Cr3+。 ②25℃时，Kp[Fe(0H)3]=1.0X10-38,Kb(NH3·H20)=1.8×10-5。 ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCl CrCly FeCl, FeCl2 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有Na2Zr03生成，则ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图 所示，应采取的条件为 0 100220℃ 。2409℃ ·260℃ 80-。-280℃ 300℃ 60 20 0 6 10 时间 (2)“萃取”时除去Hf02+,提取 (填离子符号)。流程中可循环利 用的物质除TOP0外，还有 (填化学式)。 (3)“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH),反应结束后溶液中 c(NH) c(NH·H,O)=1.8X105,则c(Fe+)= mol·L-,“滤液2”中主要成 分是 (填化学式)。 (4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2,“沸腾氯化”时Zr02发生反应的化学方程式为 ,氯化反应结束通人H2,目的是 化学第8页（共8页）