【衡水真题密卷】2025-2026学年高三化学学科素养月度测评1版（四）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Na-23Fe-56Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.《天工开物》记载“凡造竹纸…煮楻足火，春臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误 的是 () A.造纸原料（竹、树皮、稻草）的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 B.“煮楻足火”包括用草木灰（含KCO3)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离 C.“荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用 D.透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键 2.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.酸性：三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸 B.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO C.石墨是混合型晶体，层与层之间靠分子间作用力连接 D.键长和键角的数值可以通过红外光谱获得 3.下列实验装置（部分夹持装置省略）错误的是 氯化氢 温度计 一水层 水 乙醇和 浓硫酸 L,的乙酸 混合液 含石蕊 乙酯溶液 的水 A.红色喷泉实验 B.灼烧海带 C.萃取碘水中的碘 D.170℃制乙烯 4.PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCL2+CO+HzO一Pd￥+CO2 十2HC1。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdC12溶液中，析出10.6g固体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.该尾气中C0的体积分数为0.2% B.15gC8O所含中子数目为8Na C.反应中每生成1mol氧化产物，转移电子数目为0.1NA D.向反应后0.1L溶液中加入4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.1NA 高三化学试题（四）第1页（共8页） 学科素养 5.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素，这两种含碘物 班级 质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH 姓名 NH, HOOC I0- 得分 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FeCl溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 6.某元素（该元素仅为Na、Fe、N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 酸 氧化物 Cm em 碱 d 单质a 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A.若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通人e能生成g B.若c在空气中迅速转化成红棕色e,则a中。键、π键数目之比为2：1 C.若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 7.R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于 同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 () R A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 8.以钴渣（主要成分是CoO、Co,O3,含少量Ni、AlO,等杂质）为原料制取CoCO3,工艺流程如图所示。 Na,CO; ①HSO. 萃取剂 ②S0, Na.CO 水相 沉钴 →CoCO3 HA 钴渣 酸浸 除铝 萃取 试剂x 滤渣 有机相 反萃取 →NiSO,溶液 月度测评 高三化学试题（四）第2页（共8页） 1 已知：①N+被萃取原理：Ni+(水层)十2HA(有机层)=NiA2(有机层)十2H+(水层)； ②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为Co2O3+SO2十2H+—2Co2++SO十H2O B.若萃取剂的总量一定，多次萃取比一次性萃取效果更好 C.试剂X为稀硫酸 D.“沉钴”时，可将含Co+的溶液滴入Na2CO3溶液中，以增加CoCO3的产率 9.医用胶（α氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化 的机理如图所示： HO° CN H,CN 链引发：H,0 HO-C- H COOR OH COOR H.CN CN H.CNH.CN H2 CN 链增长：HO-C-Ce →H0-C-C-c-ce →HOtC-CHCC6 COOR H COOR COOR COOR COOR COOR CN H2 CN 链终止：H0C-C1C-C°+H,0 H,CN →HOC-CTH+H,O COOR COOR COOR 下列说法错误的是 ( A.水作医用胶固化的引发剂 B.医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C.医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D.人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 10.纯净的光卤石(KC1·MgC12·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列 关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 验证光卤石晶体中是否有 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CSO:固体，观 结晶水 察无水CuSO:固体颜色的变化 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH,过滤，洗涤，向滤渣 利用光卤石溶液制备无 B 水MgCl2 中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结品，灼烧至质量不再 变化 取1mL0.1mol·L1光卤石溶液于试管中，向其中滴入 比较K[Mg(OH)2]与 Km[Cu(OH):]的大小 2mL0.2mol·L.1NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入 1mL0.1mol·L1CuSO,溶液，观察沉淀颜色的变化 检验光卤石溶液中的K 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的 元素 颜色 11.CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 ● BO -}--0 o-Cd -Te Mo-- apm 图1 图2 1 高三化学试题（四）第3页（共8页） 学科素养 A.已知原子M的坐标为0.0,0.原子A的坐标为0.1，).则原子N的坐标为(，，》 B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9、10、11 C.晶胞中原子6和11之间的距离为Tapm D.距离Cd最近的Cd原子有12个 12.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个 区域，两极产生的活性氢原子(H·)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极 (有HCOOˉ生成)和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化 a b M D* D* H H OD→OD DD +e H H -H D D20 HCHO HN CH2CI 阴离子交换膜 CHCL 已知：法拉第效率= 反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量×∫ ×100%(f为法拉第常数， 电路中实际通过的电量 值为96485C·mo11)。下列说法正确的是 () A.装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H2O+2e—2OH-+H2个 C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2mol4-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为8NA 13.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应： 反应1.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-193.8kJ·mol-1; 反应i.C2H2(g)十2H2(g)==CzH(g)△H=-311.4kJ·mol-1。 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2)：n(H2)=1:2,匀速通过装有催化剂的反应器中发生反 应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下反应相同时间后，C2H2和H2的转化率如图所示[如：C2H的选择性= n(CH:)+n(C,H)X100%]。下列叙述错误的是 n(C2 H) () 转化率 0.75 0.5m 0 T T温度C A.催化剂能提高活化分子百分数 B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为m C.在T1~T2区间内升高温度，生成C2H4的选择性减小 D.T1℃时，C2H,的选择性为50% 月度测评 高三化学试题（四）第4页（共8页） 14.常温下，在柠檬酸(H,R)和硝酸镉[Cd(NO3)2]的混合液（两者不反应）中滴加NaOH溶液，混合液 c(H,R)c(HR).c(R)]与pH的关系如图所示。下 中pXpX=-lgX,X代表c(Cd+),c(H,R)c(HR)'c(HR)] 列叙述正确的是 () -3 -2 b(4,-0.9) -1 (8,-1.6 0 a(7,0.3) La dk 22.7 4 68 10 PH c(HR)与pH关系 A.L直线表示p(HR) B.NaH,R溶液呈酸性，Na2HR溶液呈碱性 C.常温下，HR十R3-一H2R十HR2-的平衡常数K=103.3 D.d点溶液中无Cd(OH)2沉淀，常温下Km[Cd(OH)2]=101.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr2O3, 含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属A1的工艺流程如图所示。 Na,C03空气 气体X H2S04 过量氨水 高铁 焙烧 ,水浸 调一一酸浸一→沉铝一→煅烧一→电解一A1 铬铁矿 滤渣 硅酸 母液Ⅱ NaS→析铬 →母液I→…→NaC0 Cr(OH) 已知：I.“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c,则常温时，1gc与溶液pH的关系如图所示。 1 CrO月 M(n,-0.2) 0 -0.4 SiO -1 AD CrO -4 .IAIOH).T 02.43.04.5 n9.310.2 14 pH Ⅲ.2CrO号+2H+-=Cr2O号+H2OK=1.0×1014。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)“水浸”后滤渣主要成分为（填化学式，下同）；“调pH”时通入的“气体X”是 (3)常温下，图像上M点对应的溶液pH=。 高三化学试题（四）第5页（共8页） 学科素 (4)“调pH”步骤中，调pH范围为 ;含硅微粒与CO2发生反应的离子方程式是 ,[A1(OH)]-与SiO?相比，结合氢离子能力较强 的是 (填微粒化学式)。 (5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成SO?,Cr2O号与Na2S反应的比例是 (6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所 示，其中原子A的坐标参数为0.00)B为行行，)C为（分分小则D点原子的坐标参 数为 ●Mg 该晶胞沿体对角线方向的Fe的投影图为 (填标号)。 $的多 D 16.(16分)咪唑( )是一种化工产品。某实验小组用OHC一CHO、HCHO、(NH,)2SO,按物质的量 之比为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹D 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 燕馏头 毛细玻璃管 接真 空泵 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲 醛的混合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴 毕升温至85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏 稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133一0.267kPa),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 养月度测评 高三化学试题（四）第6页（共8页）】 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排 尽的方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是 ,“用热水洗涤 滤饼”的目的是 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是 (5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是 (6)本实验中，咪唑的产率为 N (7)咪唑(《、2》，分子为平面结构)中大元键表示为 它的碱性主要是由 (填“1”或 “2”)号N体现的，判断依据是 17.(14分)CHCO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下： 反应I:CH1(g)+CO2(g)—=2H2(g)+2CO(g)△H1; 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)一H2O(g)+CO(g)△H2; 反应Ⅲ：CH4(g)→2H2(g)十C(s)△H3=十75kJ·mol1; 反应W:CO2(g)+C(s)一2CO(g)△H4=+172kJ·mol-1。 已知：①H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓（△H)分别为0k·mol1、-393kJ· mol-1、-110kJ·mol-1、-242kJ·mol-1: ②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而 降低。 在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,n(CO2):n(CH)分别为0.5、1.0、 2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示：其中当n(CH4)=n(CO2)时，CH、CO2发生 上述反应达到平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.01 1.2 1.0。 ◆◆ 1.5 HO n(C0) 0.8 CH0.5 1.0 0.6 ◆◆ 16 0.4 0.5 C02 (625.0.5) -2 0.2 CH. S3637方87397元方10731173127313731473 (625,0.2) 温度K →温度升高 900温度/C 图1 图2 (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)在573~853K、n(CO2)：n(CH,)=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 1 高三化学试题（四）第7页（共8页） 学科素养月度 (3)n(CO2):n(CH)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)曲线e表示的物质是（填化学式），625℃时，反应IN的压强平衡常数K。=kPa (保留三位有效数字)。 (5)下列说法正确的是（填标号）。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比n(CO2)：n(CH),有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 D.反应CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)随温度升高，平衡常数K逐渐增大 (6)结合图1、图2，在1273K按n(CO2)=n(CH4)投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 18.(13分)一种受体拮抗剂中间体P的合成路线如图所示。 义n 01 NH C,HNCHCOO4CBO浓NO,D水解，CH5O 试剂a F H2 CHNO浓H,SO,△ △C,HN,OK,CO,CH.N,O催化剂 A NH, O 一定 M C,H;NO,F2 OCH. CoH:F2NO: 三步反应 已知：@RC00H-Rc0C: ②试洲：是义。又。又。人 iⅱ稀碱 →R一NH2； ④M含有1个sp杂化的碳原子。 (1)B分子中的官能团名称为 ,E的化学名称为 (2)合成路线的E→F中KCO3的作用为 (3)J→K的化学方程式为 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含苯环； ②能水解且能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰。 (5)以G和M为原料合成P的三步反应如图所示。 NH M G 碱 1.CF COOH CoH;F2NO 加成 iⅱ稀碱 M的结构简式为 ,X→Y的反应类型为 测评 高三化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评高三化学（四） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识⑤科学态度与社会责任 题号 题型 关键能力 核心素养 预估难度 分值 考查内容 I ①②③④⑤ 等级系数 选择题 3 化学与STSE 易 0.85 选择题 3 键的极性、红外光谱、晶胞结构 易 0.80 选择题 实验装置分析 易 0.80 选择题 阿伏加德罗常数、电子转移计算、 钠的化学性质 易 0.75 选择题 有机物中原子共面判断、酯基水 3 解、酚类物质的显色反应 易 0.75 6 选择题 氧化还原反应、共价键、含硫化合 3 物之间的转化 易 0.75 7 选择题 3 元素推断、元素周期律应用 中 0.70 8 选择题 小工艺流程：离子方程式、萃取 3 中 试剂推断 0.65 9 选择题 缩聚反应机理、氢键对物质性质 3 中 0.60 的影响、键的极性 10 选择题 3 实验方案、实验目的 中 0.55 11 选择题 3 晶胞结构、晶胞相关计算 中 0.50 电解池电极反应式、电解原理、电 12 选择题 3 难 子转移计算 0.40 13选择题 化学平衡图像分析、催化剂、选择 3 性计算 难 0.35 14选择题 溶度积常数相关计算、电离水解 平衡 难 0.30 非选 15 择题 15 氧化还原反应、成分分析、pH计 中 算、离子方程式、晶胞结构 0.55 非选 有机物制备实验：仪器作用、操作 16 择题 16 目的、物质检验、减压蒸馏、产率 中 0.65 计算、大π键 非选 焓变计算、原因分析、压强平衡常 17 14 难 择题 数计算、平衡移动 0.40 非选 官能团、化学名称、化学方程式 18 中 择题 13 同分异构体、结构简式、反应类型 0.50 高三化学答案（四）第1页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处 于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 ) R R A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 【试题解读】 本题综合考查了元素周期表、元素周期律、原子结构以及化学键等多个重要的化学知识，点。通过元素 推断，将原子结构特，点与元素在周期表中的位置以及元素性质紧密联系起来，全面考查学生对物质结构与 元素周期律知识体系的掌握程度。学生需要根据所给的原子结构信息逐步推理出各元素的种类，这对学 生的逻辑推理能力有较高要求。在判断各选项时，需要运用元素周期律知识、氢键对物质沸，点的影响、原 子电子排布与未成对电子数的关系以及化合物类型的判断等知识，考查学生对所学知识的灵活运用能力。 +咪壁《Y 是一种化工产品。某实验小组用OHC CHO,HCHO.NH):SO,按物质金 为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹D 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 蒸馏头 毛细玻璃管 空系 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解：在滴液漏斗中加人乙二醛与甲醛的混 合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃， 保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2一3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kP),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排尽的 方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的日的是 ,“用热水洗涤滤饼” 的目的是 【试题解读】 本题以咪唑合成为真实化工实验情境，串联反应调控、分离提纯、结构分析与产率计算，凸显化学学科 核心素养。实操设问聚焦仪器作用、控温析因、除杂原理，考查实验探究与操作表征关键能力，落实科学探 究与创新意识化学学科核心素养；结构板块融合大π键、碱性归因，强化微观探析与模型认知化学学科核 心素养，深化物质结构决定性质的化学观念。定量计算锚定物料配比，锤炼数据处理与定量分析能力。全 题层层递进，兼顾基础实操与深度思维，引导跳出机械记忆，养成证据推理、宏微结合、定性定量相融的化 学思维，贴合学科核心素养培育导向。 高三化学答案（四）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 腺素不溶于水，A错误；由结构简式可知，甲状腺 1.D【解析】纤维素是天然高分子化合物，A正 素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化 确；草木灰中的碳酸钾水解使得溶液呈碱性，可 钠溶液反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消 中和酸性杂质，实现分离，B正确；“荡料入帘”是 耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状 过滤操作，竹帘作为过滤介质，C正确；水分蒸发 腺原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正 是物理变化，仅涉及分子间作用力变化，化学键 确：由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨 未被破坏，D错误。 酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反 2.D【解析】一CCl、一CH2C1均为吸电子基团， 应使溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状 一CH为推电子基团，吸电子基团使羧基中羟基 腺素分子中苯环和羧基上的碳原子，以及与苯环 的极性变强，氯原子越多，酸性越强，因此酸性： 和羧基相连的碳原子可通过旋转单键在同一平 三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸，A正确：二氧化碳 面上，D正确。 晶体属于面心立方结构，每个二氧化碳分子周围 6.A【解析】若a是淡黄色固体，则a为S,e为 紧邻的二氧化碳分子个数为12，B正确；石墨是 SO2,g为H2SO4,将SO2通入新制氯水中能生 混合型晶体，石墨层中碳原子之间靠共价键连 成H2SO,A正确；若c在空气中迅速转化成红 接，层与层之间靠分子间作用力连接，C正确；键 棕色e,则c为NO,e为NO2,1个N2分子中含 长、键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获 1个o键、2个π键，故a中o键、π键数目之比为 得，D错误。 1:2,B错误：若d为红褐色固体，则a为Fe,d为 3.C【解析】氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负 Fe(OH)3,11.2gFe的物质的量为0.2mol,当 压，含石蕊的水进入烧瓶，酸可使石蕊变红，形成 稀硝酸少量时，F与稀硝酸完全反应生成硝酸亚 红色喷泉，A正确；灼烧海带用坩埚作容器，用玻 铁，失去0.4mol电子，C错误；若常温下a与水 璃棒搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B正 发生剧烈反应，则a为Na,b为NaOH,NaOH在 确：乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上 空气中吸收CO2而变质，不是氧化还原反应，D 层，且应打开上口的玻璃塞，使内外压强相等，便 错误。 于下层液体顺利流下，而图中上口玻璃塞未打 7.D【解析】R中电子只有一种自旋状态，说明R 开，C错误；170℃时，浓硫酸催化乙醇发生消去 为H;X、Y、Z同周期，Y只形成1个共价键为第 反应生成乙烯，D正确。 ⅢA族元素，最高能级为p轨道，电子数为5，故 4.C【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入 X核外电子数为5，即X为B;Y为第二周期ⅢA 足量的PdC12溶液中，析出10.6g固体，即产生 族的F;Z与X同周期，且连接3个H,故Z为N, 0.1 mol Pd,由反应可知尾气中含有0.1 mol CO 该化合物存在一条N→B配位键。Y的简单氢化 (即2.24L),生成0.2 mol HC1.1.12m3(标准 物为HF,Z的简单氢化物为NH,HF分子间氢 状况)尾气中含有2.24ICO,C0的体积分数为 键更强，沸点：HF>NH3,即Y>Z,A错误；基态 2.24L 1.12X10L×100%=0.2%,A正确：1个C0 N原子未成对电子数为3，基态B、F、H原子未成 对电子数均为1，故未成对电子数：Z>X=Y 分子中含有16个中子，15gC0的物质的量为 R,B错误；H、N、F可形成离子化合物NHF,并 15g 30g·mol7=0.5mol,所含中子数目为8N,B 非只能形成共价化合物，C错误；BH中氢为一1 正确；碳元素化合价由十2升高为十4，反应中每 价，说明氢的电负性更大，即电负性：R(H)>X 生成1mol氧化产物(CO2),转移电子数目为 (B),D正确。 2NA,C错误；Na加入O.1L溶液（含HCI)中，先 8.D【解析】钻渣主要成分是CoO、Co2O3,含少量 与酸反应，若酸不足再与水反应，4.6gNa(即 Ni、Al2O3,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反 0.2mol)完全反应产生0.1molH2,气体分子数 应Co2Os+6H—2Co++3HO,CoO+2H 为0.1NA,D正确。 Co2++H2O,Al2O3+6H+—2A13++ 5.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中增 3H2O,Ni+2H+—Ni++H2↑，同时通入 水基（碘原子）和亲水基（氨基、羧基、羟基）同时 SO2,Co3+被还原为Co2+,发生反应2Co3++SO2 存在，由于憎水基的作用强于亲水基，所以甲状 +2H2O一2Co2+十SO?+4H+,得到的溶液 高三化学答案（四）第3页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 主要含有的金属离子有Co2+、A+、Ni2+,加入 11.B【解析】由图可知，原子M为坐标原点，原子 Na2CO,溶液调节pH与AI3+发生反应2Al+十 3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2个，过滤， N为上层的g晶胞正四面体的中心，在x轴上 除去Al(OH)3,加入萃取剂，萃取N+,分液后 1 位移为在y铂上位移为：，在之轴上位移为 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到 NiSO4溶液，向水层中缓慢加入NaCO3,得到 是时原子N的全标为（经至，）A正确：如 COCO3,以此分析解答。根据分析可知，酸浸过 程中二氧化硫会还原C02O3,根据电子守恒和元 果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6 素守恒配平离子方程式为Co2O十SO2十2H 为原子C,球11为下层的两个Te原子，球8为 一2Co2+十S0十H2O,A正确；萃取过程中， 原子N(Te原子)，球7为上层的另一个Te原 每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配， 子，球9为左侧和前侧面心的Cd原子，球10为 多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率 右侧和后侧面心的Cd原子，则代表Te原子的 高，B正确；由题干已知①信息可知，N+被萃取 位置是7、8、11；B错误；另作图（如下），则A为 原理：N+(水层)十2HA(有机层)一NiA2(有 6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子 机层)十2H+(水层)，则加入酸可使上述平衡逆 的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角 向移动，根据反萃取后得到NSO,可知，试剂X 处，BC的长度即为晶跑边长的 为稀硫酸最合适，C正确；将含C0+的溶液缓慢 1 1 滴加到Na2CO,溶液中，碳酸钠过量，碱性过强， apm,CD的距离为面对角线的4，即为 会生成Co(OH)2沉淀，降低了CoCO3的产率，D √ 错误。 4apm,AD的长度为面对角线的一半，即为 9.C【解析】从链引发的反应式可以看出，反应是 由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发 2 apm,根据勾股定理，AC的长度为 剂，A正确；由于氰基和酯基的存在，会对医用胶 分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响，从而 √2 10 4 a pm 2 a pm V16 a pm,AB 使其出现极性变化，B正确；在链的引发时，有2 个水分子参与反应，而在链终止时，生成1个水 的长度为 /10 分子，则实际上有1个水分子参与链的引发与终 +(4apm)】 止，不符合缩聚反应中生成高分子的同时有小分 子生成的特征，所以反应不属于缩聚反应，C错 oCd 误；医用胶与人体蛋白质快速结合，由于蛋白质 分子中含有一NH2、一OH等基团，人体内的蛋 4 a pm, ●e,C正确； 白质与医用胶因形成氢键而快速结合是合理的， AG￥ D正确： a pm 10.A【解析】加热光卤石晶体时，结晶水受热变 Cd位于晶胞的顶，点和面心位置，距离Cd最近 为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO4固体由白色 的Cd原子有12个，D正确。 变为蓝色，能验证结晶水的存在，A能达到实验 12.C【解析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子交 目的；MgCl2溶液蒸发结晶时，HCl挥发，Mg2 换膜向右移动，则N为阳极，M为阴极，故b连 会发生水解生成Mg(OH)2沉淀，灼烧后水解 正极，a连负极，以此解题。由分析可知，装置中 产物分解得到MgO,无法获得无水MgCl2,B不 电极b应与电源正极相连，A错误；由图可知，M 能达到实验目的；实验中加入的NaOH溶液过 电极上发生的电极反应式为D2O十e一OD 量，过量的OH可直接与CuSO4反应生成 +D,B错误；假设有2 mol H.N 三加 Cu(OH)2沉淀，不发生沉淀的转化，无法比较 氢还原，则需要8molH*,即需要转移8mol电 二者Kp的大小，C不能达到实验目的；检验K 元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察火焰 子，但实际由于阴阳两极均有HN 三被 颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，D不能达到 加氢还原，实际只转移4mol电子，根据法拉第 实验目的。 效率公式，该电池的理论最大法拉第效率为 高三化学答案（四）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 200%,C正确；1 mol H,N- =加氢还原需 c(R3-) L直线表示P《R与pH的关系，A错误： 要4molH,由于M、N两极上都有 将b点(4，一0.9)代入计算，得到K1(HR)= =被加氢还原，当转移4mol电子 c(HR)·c(H) c(HR) =1009×104=1031,同 时，M、N两极各有1 mol H.N =被加氢 理，将点(2.7,2)代入计算，得到K2(HR)= 还原，即有2 mol H.N- =被加氢还原，故 c(HR2)·c(H*)=102X1021=107,将c c(H2R) 若有2molH,N =被加氢还原，转移电子 点(8，-1.6)代入计算，得到K3(HR)= 数为4NA,D错误。 c(R)·c(H)=106X108=106,NaH,R 13.D【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高 c(HR2) 活化分子百分数，A正确；起始投料比 的水解常数K二人-80<K n(C2H2):n(H2)=1:2,若只发生反应i, C2H2和H2的消耗量相同，则H2的转化率小 =104?,即HR的水解能力小于电离能力， 于C2H2的转化率，若只发生反应iⅱ，CH2和 NaH2 R溶液呈酸性；Naz HR的水解常数Ke= H2的消耗量为1：2，则H2的转化率等于 Kg1014 C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H2 K2107=10<K8=1064,即HR-的 的转化率大于H2的转化率，故m曲线表示 水解能力小于电离能力，Na2HR溶液呈酸性，B C2H2的转化率，B正确；由图可知，T2温度后 错误；常温下HR+R8一HR+HR2的平 二者的转化率几乎相等，可知主要发生反应ⅱ， 衡常数K=C(HR)·c(HR-) 故生成乙烷的选择性增大，C2H的选择性减小， c(HR)·c(R3-) C正确；令n(C,H2)为1mol、n(H2)为2mol, c(H,R)·c(H)·c(HR2-)=Ka_10 C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) c(HR)·c(H)·c(R)K106. 变化量/mol a a a =103.3,C正确；L4直线表示pc(Cd+)与pH关 C2H2(g)+2H2(g)==C2H6(g) 系，d点溶液中(Cd+)·c2(OH)< 变化量/molb 2b b K[Cd(OH)2],即是Cd(OH)2的不饱和溶液， a+26 4+h=0.75、2 故d点溶液中无Cd(OH)2沉淀；将a点(7,0.3) =0.5,解得：a=0.5、b= 代入计算，得到c(H中)=10-7mol·L1,则 0.5 mol c(OH-)=10-1 mol.L-1,c (Cd2+)= 0.25,故C2H4的选择性为 0.5 mol+0.25 mol 10a.3mol·L1,Kp[Cd(OH)2]=c(Cd+)· ×100%≈66.7%，D错误. c2(0H)=10.3X(107)2=1014.3,D错误。 14.C【解析】在柠檬酸（HR)和硝酸镉 二、非选择题 [Cd(NO3)2]的混合液中滴加NaOH溶液， 15.（1)2C,0十30，十4Na,C0,商温4Na.Cr0,十400， c(Cd+)减小，因此-lgc(Cd+)增大，即 pc(Cd+)增大，纵坐标pX从上到下逐渐增大， (2分) 故L4直线表示pc(Cd+)与pH的关系。因为 (2)Fe2O3(1分)CO2(1分) (3)6.9(1分) K (H R)= c(HR)·c(H+) 所以 c(HR) (4)4.5≤pH≤9.3(2分)2CO2+SiO?+ c(H2R-) 2H2O—H2SiO3￥+2HCO3(2分) Pc(H,R)=pKm一pH,拧檬酸(H,R)的电离 [A1(OH)]-(1分) 平衡常数：K1>K2>K,K。与pK。成反比， (5)4:3(2分) 因此当pH相等时，pK。越大（即K。越小），纵 坐标pX就越大，因为纵坐标pX从上到下逐渐 o(》a分)c1分 c(H2R) 【解析】工业上以高铁铬铁矿（主要成分为 增大，故L1、L2、L直线分别表示p c(HaR) Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料 c(HR) c(R3-) 生产Cr(OH)3和金属Al,高铁铬铁矿通入空 Pc(H,R)P（HR)随pH的变化曲线。 气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程 高三化学答案（四）第5页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4,二氧化硅和碳 数为(3,13) 酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生 (4,4,:沿品胞体对角线投影，下e构 成偏铝酸钠，水浸过滤得到滤渣为F2O3,通入 成一个六边形，原面心上的6个Fe均匀分布， 二氧化碳气体调节溶液DH析铬，加入硫化钠生 图C符合。 成Cr(OH)3,过滤得到母液I,经蒸发浓缩、冷 16.(1)冷凝回流，提高原料利用率(1分) 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，再失 (2)避免反应剧烈，且能充分将NH排出(1分) 去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生， 酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得 则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠 到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢 近出气口，试纸不变蓝)(2分) 氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧 (3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(1分)增大咪 化铝得到铝，母液Ⅱ主要是氨水和硫酸铵混合 唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高 溶液，据此分析解题。 产率(2分) (1)由分析可知，“焙烧”过程中，C2O反应转化为 (4)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实 Naz CrO,Cr2O发生反应的化学方程式为2Cr2O3 现物质的分离与提纯(2分) +30,+4NaC0,商温4Na,C0,+4CO,。 (5)过滤快，得到的固体较干燥(1分) (2)由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为 (6)45%(2分) FezO3;“调pH”时通入的“气体X”是CO2。 (7)Ⅱ(1分)1(1分)2号N中孤电子对参与 (3)由题千信息可知，2CrO十2H+ 形成大π键，1号N上孤电子对能与质子形成配 c(Cr2O) Cr,0+H,0,K=2(Cr0)·c2(H) 位键(2分) 【解析】该实验通过乙二醛、甲醛与硫酸铵在水溶 1.0×1014,M点c(Cr2O号)=c(CrO)= 液中经多步反应（投料、排氨、浓缩、减压蒸馏、精 102mol.L1,K=2(Cr0)·c2(H) c(Cr2O号-) 制)制备咪唑，涉及物质的量计算（乙二醛为限量 试剂，理论产量6.8g)、产率分析（实际产量 10-0.2 (10Q2)2·c2(H*)=1.0×104,c(H+)= 3.06g,产率45%)、反应条件控制（温度、pH、 减压蒸馏防分解)及分离提纯操作（趁热过滤、 1 √102X104mol·L1=1069mol·L1, 减压过滤、重结晶)，最终获得目标产物咪唑，过 程需兼顾反应效率、产物纯度与收率。 pH=6.9。 (1)仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，将 (4)通入气体CO2调节pH,将铁、铝、硅转化为 挥发的乙二醛、甲醛等原料冷凝，从而提高原料 沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5≤pH≤ 利用率。 9.3;含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应 (2)加入氢氧化钙是为了中和硫酸铵并释放氨 的离子方程式为2CO2十SiO+2H2O 气。分批加入可以控制反应速率，避免因一次 HSiO3￥+2HCO;由lgc与pH的关系图 可知，硅酸根完全沉淀的pH为9.3， 性加入过多导致反应过于刷烈或氨气瞬间大量 [AI(OH)4]完全沉淀的pH为9.6，所需的氢 逸出而难以收集、处理；氨气是碱性气体，能与 离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强 浓盐酸挥发出的HCI反应生成NH,CI白烟，或 的是[Al(OH)4]。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若无此现象，说 (5)加入Na2S“析铬”时，Cr2O号被还原的离子 明氨气已排尽。 方程式为3S2+4Cr2O号+8H++8H2O (3)已知咪唑在水中的溶解度随温度升高而显 8Cr(OH)3↓+3SO。 著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶 (6)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B 解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热 为任)C为（分日可单测D点的 水洗涤滤饼，可利用高温下咪唑的高溶解度，将 附着在滤饼表面的咪唑溶解并入滤液中，从而 Mg原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xy 提高产率。 面、：面5面的拒高分别为、2标参 (4)咪唑的沸点高达267℃，若常压蒸馏，高温可 能导致产品分解或氧化。减压蒸馏通过降低体 高三化学答案（四）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 系压强，使液体沸点降低，可在较低温度下蒸出 (3)反应V为消耗积碳的反应，相同温度下，积 溶剂或杂质，从而在较低温度下实现物质的分 碳量随n(CO2)的增大而减小，故n(CO2): 离与提纯。 n(CH2)=1.0的曲线是c。 (5)抽滤（减压过滤）利用真空泵产生负压，加快 (4)根据图像信息，随着温度升高，H2O的物质 过滤速度；同时，负压有助于抽走固体表面的水 的量逐渐减少，CH4的物质的量先增大后减少 分，得到的滤饼更干燥，便于后续千燥操作。 说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ；因反应I为吸热 5.8g (6)原料的物质的量：n(乙二醛)= 反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应V为吸热反应，升 58g·mol▣ 高温度，平衡正向移动，H和CO的物质的量增 0.1mol,n(甲醛) 30g·nm0lF=0.2mol;三者按 6.0g 大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比C) 大，则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO:初 物质的量比1：1：1反应，乙二醛为限量试剂，理 始投料n(CO2)=n(CH)=1kmol,625℃时， 论生成咪唑0.1mol。咪唑摩尔质量M=68g· n(CO2)=n(CO)=n(H2O)=0.5 kmol,n (CH)= mol1,理论产量：里论=0.1molX68g·mol-1 0.2kmol,由H元素守恒可知n(H2)= 6.8g;实际产量m实陈=3.06g,咪唑的产率= 3.068X100%=45%。 2(4-0.2X4-0.5×2)kmol=1.1kmol,反应VN的 6.8g /0.5 (7)咪唑分子中，3个碳原子和2个氦原子参与 (2.8x100 kPa) 杂化形成大π键，1号N原子和另外3个C原子 ≈17.9kPa。 0. 各提供一个电子形成大π键，1号N原子还剩余 28×100kPa 1对孤对电子不参与形成大π键，2号N原子形 (5)积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ 成3条共价键，剩余1对孤对电子参与形成大π 键，则形成大π健的电子数为6，咪唑分子中的 不移动，A错误：根据因像随着m(C0 大π键可表示为Ⅱ；碱性主要由1号N体现。2 n(CH)的增大， 积碳量减少，故温度一定时，增大投料比 号N与H相连，孤电子对参与形成大π键，电 n(CO2):n(CH,),有利于减少积碳，B正确： 子云密度降低，难以结合质子；1号N有一对孤 对电子，能与氢离子形成配位键，所以结合质子 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使 能力更强，体现碱性 催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳 量也不会减少，C错误；反应Ⅲ：CH,(g)一 17.(1)+41(2分) (2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ 2H2(g)十C(s)△H3=+75kJ·mol1,则甲 的促进程度大(2分) 烷的标准摩尔生成焓为△H,=一75kJ· (3)c(2分) mol1,反应热△H=生成物标准摩尔生成焓之和 (4)C0(2分)17.9(2分) 一反应物标准摩尔生成焓之和，则反应CH(g)十 (5)BD(2分) 2H2O(g)=CO2(g)+4H(g)△H=[-393+0- (6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零， (-75)-2×(-242)]k·mol1=+166k· 则主要发生反应I,温度升高反应I向正反应 mol1,即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正 方向移动，产物H2、CO增多(2分) 向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确。 【解析】(1)H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的 (6)结合图1、2，在1273K时按n(C02) 标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mol1 n(CH)投料，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 -393kJ·mol-1、-110kJ·mol1、-242kJ· 图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要 mol-1,H2 (g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) 发生反应[，温度升高反应[向正反应方向移动，产 △H2=(-110kJ·mol-1)+(-242kJ·mol-1) 物H2、CO增多。 -(0kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)= 18.(1)酰胺基(1分)4-硝基苯胺（或对硝基苯 +41kJ·mol-1。 胺)(2分) (2)根据反应Ⅲ：CH,(g)=一2H2(g)十C(s) (2)中和产生的酸，促进反应正向进行(2分) △H3=+75kJ·mol-1、反应IV:CO2(g)+C(s) →2CO(g)△H4=+172kJ·mol-1均为吸 (3 CI+CHOH- (CH.CH:):N 热反应，在573K~853K、n(CO2):n(CH1)= 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V的促 人OCH+HCI(2分) 进程度大。 NO 高三化学答案（四）第7页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 NH HN NH2 (4)HC00 (或HCOO 大)(2分) 为酰胺基；E的结构简式为( ,氨基优先级高 NH NO 于硝基，母体是苯胺，4号位是硝基，命名为4硝 6)oCH,。2分)取代反应2分) 基苯胺或对硝基苯胺。 【解析】结合反应条件，B→D的反应是硝化反 (2)合成路线中E>F发生取代反应，会生成羧 NH, 酸，KCO3的作用是中和产生的酸，促进反应正 应，结合A的分子式，A的结构简式为 ,A 向进行。 0 和乙酸发生取代反应生成B,则B的结构简式为 0 (3)J的结构简式为 C,与CHOH发 F 人NO, NH- CH,B发生对位的硝化反应生成D, 生取代反应，同时会生成HCI,化学方程式为 CI+CH:OH (CH:CH2)aN NH- CH NO 则D的结构简式 为 ,D发生水解 0 aa NH2 (4)G分子中除了苯环外，还有5个碳原子、2个 反应生成E,则E的结构简式为 ,E和试剂 氨原子、2个氧原子、1个不饱和度，满足①含苯 环，②能水解且能发生银镜反应，说明含有甲酸 NO a在KzCO3作用下发生取代反应生成F,则F 酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，说明结构高度 0 NH 对称，满足条件的结构简式为HCO0 的结构简式为 ,F中硝基还原为氨 H HN NO, 基生成G;结合L中取代基的位置，再结合已知 HCOO- HN 信息①，I的结构简式为 OH,J的结构简 (5)M的不饱和度为7，根据已知信息，M含有1 NO 个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为 CI;对比J与L的结构，结合J→K的 NO. a。 OCH,,M与G在N一C双键上先发 反应条件和K的分子式，可知K为 生加成反应得到X,X的结构简式为 OCH;L进一步反应得到M,根据M 的分子式可以确定M的结构简式为 在碱性条 0 OCH,,G与M经过三步反应得到 件下脱除CHOH得到Y,该反应为取代反应 P,据此解答。 0 Y的结构简 式 (1)B的结构简式为 NH- CH,官能团名称 最后发生已知③的反应得到P 高三化学答案（四） 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