精品解析：四川广安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量评价 化学试题

2026年春高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为8的碳原子符号： B. 乙烯的空间填充模型： C. 氮气的电子式： D. 硫离子的结构示意图： 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，羟基所含的电子数为 B. 常温下，氨气溶于水所得溶液中分子数为 C. 下，乙炔和苯的混合气体键的数目为 D. 标况下，三氧化硫的原子数目为 3. 截至2026年5月24日，我国已完成21次火箭发射，累计将377个载荷送入轨道。航天工业中用到了各种各样的材料，下列有关说法正确的是 A. 航天工业用到的所有材料分为无机非金属材料和有机高分子材料两类 B. 建设火箭发射场地用到的玻璃和水泥，生产原料中都有黏土和石灰石 C. 二氧化硅具有高透光性，人造卫星的硅太阳能电池核心材料是二氧化硅 D. 特种橡胶既有弹性又耐高温、耐严寒，是火箭制造中常用的密封材料 4. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸的反应： B. 检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C. 用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 5. 使用下列器材或装置不能实现相应实验目的的是 A．搭建球棍模型验证二氯甲烷只有一种结构 B．利用铵盐的热不稳定性制备少量氨气 C．蒸馏法淡化海水 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 据报道，为了向世界展示生物电池的闭环潜力，科学家将若干个柠檬连接在一起，创造了生物电池的电压世界纪录。一种用单个柠檬、铁片、铝片等物品制作的水果电池如图所示，关于该电池下列说法错误的是 A. 铁片上发生氧化反应，电极方程式为 B. 将铁片换成铜片后电压表示数变大 C. 柠檬酸提供了可自由移动的离子，其中氢离子向铁片移动 D. 电池工作时，电流从铝片经柠檬内部流向铁片 7. 元素X的“价—类二维图”如下图所示，其中c常用作葡萄酒抗氧化剂，h的结晶水合物俗称芒硝。下列说法错误的是 A. 将c通入a、i的水溶液，或将a通入e、g的水溶液，溶液均会变浑浊 B. 工业制f的生产效率取决于c到d的转化，生成d后常用水直接吸收 C. 一定条件下，铜、碳、蔗糖均能与f反应生成c D. 毛和丝的纺织品可以用c漂白，但时间久了漂白效果会减弱 8. 每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量，下图是其中一种能量变化关系的示意图，下列说法正确的是 A. 图中E2可用来表示形成新化学键所吸收的能量 B. 酸碱中和反应、氧化还原反应都符合图中所示的能量变化关系 C. 图中所示反应的发生均不需要加热或点燃 D. 使用催化剂后图中E1和E2的差值仍然保持不变 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌 闻到刺激性气味，烧杯变得冰凉 该反应是吸热反应 B 向粗盐水中依次加入溶液、溶液、溶液，过滤，取少量滤液于试管中滴加溶液 试管中出现白色沉淀 粗盐水中的未被除尽 C 在试管中加入淀粉和稀硫酸，加热，一段时间后加入银氨溶液，水浴加热 未产生光亮的银镜 淀粉没有发生水解 D 向具支试管中加入浓硝酸，用带铜丝的橡皮塞塞住试管口，接好尾气处理装置，使铜丝与浓硝酸接触 铜丝逐渐变细，溶液变为蓝色 铜可以与浓硝酸反应生成硝酸铜 A. A B. B C. C D. D 10. 研究表明二氧化氮在温度高于时开始分解，现在向一个恒容密闭容器中充入一定量的气体，控制温度在发生反应，下列说法正确的是 A. 向容器中再充入一定量的氦气使体系压强增大，的分解速率增大 B. 消耗的同时生成，说明该反应达到平衡状态 C. 该反应达到平衡后，容器内气体的平均摩尔质量不会改变 D. 该反应达到平衡前，的消耗速率等于NO的消耗速率 11. 合理地开发利用自然资源是人类发展的重要议题，下列资源开发流程中无法实现的是 A. 铝土矿→碱浸→取滤液→酸化→取滤渣→灼烧→铝热反应→铝 B. 苦卤→氧化→空气吹出→水溶液吸收→氧化→蒸馏→溴蒸气 C. 石英砂→焦炭还原→下与反应→氢气还原→高纯硅 D. 海带→灼烧→浸泡煮沸→取滤液→稀硫酸、氧化→萃取→ 12. X、Y、Z、W是四种短周期元素，其中Y在元素周期表中的位置与X和Z相邻，W的族序数在四种元素中最小，它们可以形成结构式如下图所示的化合物，下列说法错误的是 A. X和Z的氧化物随意排放到大气中均可能造成酸雨 B. 四种元素的原子半径大小关系为：Z>W>X>Y C. X和Z最高价氧化物对应的水化物均具有氧化性和酸性 D. W是四种元素中形成化合物种类最多的元素 13. 历史上，DDT的施用使疟蚊、苍蝇等得到有效防治，控制了疟疾、霍乱等传染病流行，挽救了数千万人的生命。但长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT转化为毒性较低的DDE，害虫就具有了对DDT的抗药性。下列有关DDT和DDE说法错误的是 A. DDT的分子式为C14H9Cl5 B. DDT的官能团为碳氯键和苯基 C. DDE所有碳原子可能共面 D. DDE能发生加成反应、氧化反应和取代反应 14. 下图为工业合成氨联合氨氧化法制硝酸的工艺流程示意图，下列说法错误的是 A. 氨分离器会分离出含和的混合气体，循环利用可提高原料利用率 B. 氨气分子之间能形成氢键，沸点较高，因此易液化 C. 氧化炉中发生反应：其中氨气作还原剂 D. 一氧化氮和二氧化氮理论上在吸收塔中不可能完全转化为硝酸 15. 将铜粉投入硝酸和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，固体有剩余，共收集到和的混合气体(不考虑与的转化)，向反应后的溶液中继续加入的溶液，铜离子恰好完全沉淀，过滤后得到固体，下列说法不正确的是 A. 铜离子完全沉淀后得到 B. 收集到的混合气体中体积分数为90% C. 混合酸中硫酸的浓度为， D. 混合酸中氢离子的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室乙酸乙酯废液直接丢弃既会造成浪费又会污染环境，有研究人员利用乙酸乙酯能够水解为乙酸和乙醇，提出了一种从乙酸乙酯废液中回收乙醇的方案。 I．探究回收乙醇的最佳条件 取4支试管，分别加入乙酸乙酯废液，按下表所示条件进行实验，通过酯层消失的快慢来比较乙酸乙酯在不同条件下的水解速率，从而确定回收乙醇时的溶液酸碱性和反应温度。 试管序号 稀硫酸/ 溶液/ 蒸馏水/ 反应温度/ 酯层消失快慢现象记录 A 2 0 0 80 较快消失 B 0 2 0 30 很快消失 C 0 0 2 30 几乎不消失 D 2 0 0 30 缓慢消失 （1）试管B、C、D需要保证温度相同，应该如何操作___________。 （2）对比试管A和试管D可以得出什么结论___________。 （3）对比试管C和试管D，加入稀硫酸后乙酸乙酯的水解速率加快，原因是___________。 （4）根据上述实验，为了提高回收乙醇的效率，最适宜的条件为___________。 Ⅱ．在实验Ⅰ所选条件下回收乙醇 按下图组装好实验仪器，图中加热和夹持装置未画出，该装置不需要加沸石。检查装置气密性，取20 mL乙酸乙酯废液，再按实验Ⅰ所选条件注入相应试剂，打开冷却水，开始加热，收集78℃左右的馏分。 （5）仪器M的名称为___________，毛细玻璃管的作用为___________。 （6）写出烧瓶中总反应的化学方程式___________。 17. 氢气是学习、科研、生产中常用到的重要物质之一，请根据氢气相关的知识回答下列问题。 （1）实验室一般使用锌与稀硫酸反应制取氢气，现向一个的密闭容器中加入的稀硫酸，再加入质量为的锌片(杂质不与稀硫酸反应)，测得收集到的氢气的体积(已折算成标准状况)与反应时间的关系如图所示，忽略溶液体积变化。 ①计算内用锌离子浓度表示的反应速率___________(计算结果保留两位小数)，该锌片的纯度为___________。 ②图中前曲线斜率逐渐增大的原因是___________。 （2）一定条件下，断开下列化学键的能量变化如表所示： ①该条件下氢气与碘蒸气反应每生成碘化氢气体，会放出___________的热量。 ②该条件下在一密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，测得该过程放出的热量，则氢气的转化率为___________。 （3）科学家研制出了一种新型氢气介质电池，其装置示意图如图所示。 ①该装置的正极电极反应式为：，其负极电极反应式为___________。 ②合理质疑是基本的科研精神，结合上述氢气介质电池，思考下列有关化学电源的说法正确的是___________。 A．化学电源必须要用两种活泼性不同的金属或非金属做电极 B．化学电源内部必须要有电解质的水溶液 C．化学电源必须是能将化学能转化为电能的装置 D．化学电源的总反应必须是氧化还原反应 18. 普通锌锰电池和碱性锌锰电池是生活中用量很大的两种干电池，碱性锌锰电池是普通锌锰干电池的升级换代产品。 普通锌锰电池总反应： 碱性锌锰电池总反应： 一种处理废旧锌锰电池并回收利用各种材料的工艺，简化流程如下： 回答下列问题： （1）“操作二”是对其它废料的二次处理，下列关于“操作二”的推测合理的有___________。 a．废料焚烧，热能回收 b．用于冶炼再生铁、铜等金属 c．直接掩埋 d．分离提纯后用于电池导电材料 （2）中元素的化合价为___________。 （3）“操作一”是___________，“浸出液净化”中加入了，目的是先将氧化为，再调节使沉淀除去。用而不用作氧化剂的原因是___________，该氧化过程的离子方程式为___________。 （4）“浸出液净化”后经过一系列操作可以得到，再通过煅烧逐渐失重，最后得到。下图是煅烧时温度与失重率的关系图，若，则___________(计算结果保留两位小数)。 已知： （5）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有___________(任意写两点，合理即可)。 19. 有机物A是打火机、卡式炉等生活器具的燃料，相对分子质量为58，在一定条件下能发生下图所示的转化。 已知：①B是C2H6的同系物，E是丙烯的同系物； ②； ③1 mol D与足量钠反应最多生成0.5 mol氢气。 回答下列问题： （1）E的官能团名称为___________，F转化为G常用___________作催化剂。 （2）G是一种有刺激性气味的液体，其结构式为___________。 （3）B转化为C的化学方程式为___________。 （4）工业上可以直接将E在氧气和催化剂作用下转化为H，方程式可以表示为，该方法的优点是___________。 （5）N是一种无毒、耐腐蚀、强度较高的管道材料，丙烯转化为N的反应类型为___________。 （6）A的同分异构体中，熔沸点较低的物质名称为___________(填习惯命名)。M的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为8的碳原子符号： B. 乙烯的空间填充模型： C. 氮气的电子式： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素符号为，A正确； B．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．氮气分子中两个N原子间形成三对共用电子对，且每个N原子还各有1对孤对电子，正确电子式应为，C错误； D．硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，该结构示意图符合硫离子的结构，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，羟基所含的电子数为 B. 常温下，氨气溶于水所得溶液中分子数为 C. 下，乙炔和苯的混合气体键的数目为 D. 标况下，三氧化硫的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）不带电，1个羟基含9个电子，1mol羟基所含电子数为，A错误； B．氨气溶于水存在平衡，部分电离为，还有部分氮以分子形式存在，故分子数小于，B错误； C．乙炔（）和苯（）最简式均为，26g混合气体含最简式的物质的量为，每个含1个键，故键数目为，C正确； D．标准状况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，D错误； 故答案为C。 3. 截至2026年5月24日，我国已完成21次火箭发射，累计将377个载荷送入轨道。航天工业中用到了各种各样的材料，下列有关说法正确的是 A. 航天工业用到的所有材料分为无机非金属材料和有机高分子材料两类 B. 建设火箭发射场地用到的玻璃和水泥，生产原料中都有黏土和石灰石 C. 二氧化硅具有高透光性，人造卫星的硅太阳能电池核心材料是二氧化硅 D. 特种橡胶既有弹性又耐高温、耐严寒，是火箭制造中常用的密封材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天工业用到的材料还包括钛合金、铝合金等金属材料，并非只有无机非金属材料和有机高分子材料两类，A错误； B．生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，不含黏土，生产水泥的原料为黏土和石灰石，二者生产原料并非都包含黏土和石灰石，B错误； C．硅太阳能电池的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的核心材料，C错误； D．特种橡胶具有高弹性、耐高低温的优良性能，是火箭制造中常用的密封材料，D正确； 故选D。 4. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸的反应： B. 检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C. 用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写正确，A正确； B．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，可用于铵根离子检验，离子方程式书写正确，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为，C错误； D．碘离子的还原性强于亚铁离子，少量氯气优先与碘离子反应，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 5. 使用下列器材或装置不能实现相应实验目的的是 A．搭建球棍模型验证二氯甲烷只有一种结构 B．利用铵盐的热不稳定性制备少量氨气 C．蒸馏法淡化海水 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯甲烷为四面体空间结构，通过球棍模型可证明其二氯取代物不存在同分异构体，能够验证二氯甲烷只有一种结构，A正确； B．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，不能实现实验目的，B错误； C．水的沸点较低，加热海水时水先蒸发，经冷凝后可得到淡水，该装置可实现蒸馏法淡化海水的目的，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可除去杂质、降低乙酸乙酯的溶解度，球形干燥管可以防倒吸，可实现制备乙酸乙酯的目的，D正确； 故选B。 6. 据报道，为了向世界展示生物电池的闭环潜力，科学家将若干个柠檬连接在一起，创造了生物电池的电压世界纪录。一种用单个柠檬、铁片、铝片等物品制作的水果电池如图所示，关于该电池下列说法错误的是 A. 铁片上发生氧化反应，电极方程式为 B. 将铁片换成铜片后电压表示数变大 C. 柠檬酸提供了可自由移动的离子，其中氢离子向铁片移动 D. 电池工作时，电流从铝片经柠檬内部流向铁片 【答案】A 【解析】 【详解】A．该原电池中铝的金属活动性强于铁，铝为负极、铁为正极，铁片作为正极发生还原反应：，A错误； B．将铁片换成铜片后，铝与铜的金属活动性差值大于铝与铁的差值，电池电动势更大，电压表示数变大，B正确； C．柠檬酸属于电解质，可电离出可自由移动的离子，原电池中阳离子向正极移动，因此氢离子向作为正极的铁片移动，C正确； D．电池工作时，内电路（柠檬内部）的电流方向与阳离子移动方向一致，从负极铝片流向正极铁片，D正确； 故选A。 7. 元素X的“价—类二维图”如下图所示，其中c常用作葡萄酒抗氧化剂，h的结晶水合物俗称芒硝。下列说法错误的是 A. 将c通入a、i的水溶液，或将a通入e、g的水溶液，溶液均会变浑浊 B. 工业制f的生产效率取决于c到d的转化，生成d后常用水直接吸收 C. 一定条件下，铜、碳、蔗糖均能与f反应生成c D. 毛和丝的纺织品可以用c漂白，但时间久了漂白效果会减弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据c常用作葡萄酒抗氧化剂，h的结晶水合物为芒硝（），可推知X为硫元素，结合价-类二维图得各物质： a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠），h为，i为。 【详解】A．与、，与、均能发生归中反应，生成S单质沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．工业制时，若用水直接吸收会形成酸雾，降低吸收效率，实际用98.3%的浓硫酸吸收，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可与Cu、C反应生成；蔗糖遇浓硫酸发生炭化，生成的C再与浓硫酸反应也会生成，三者均可得到，C正确； D．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，久置后无色物质分解，漂白效果减弱，毛和丝的主要成分为蛋白质，可被漂白，D正确； 故选B。 8. 每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量，下图是其中一种能量变化关系的示意图，下列说法正确的是 A. 图中E2可用来表示形成新化学键所吸收的能量 B. 酸碱中和反应、氧化还原反应都符合图中所示的能量变化关系 C. 图中所示反应的发生均不需要加热或点燃 D. 使用催化剂后图中E1和E2的差值仍然保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成新化学键的过程释放能量，可用来表示形成新化学键所释放的能量，A错误； B．图示反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，酸碱中和为放热反应符合图示，但氧化还原反应不都为放热反应（如C和高温生成CO的氧化还原反应为吸热反应），B错误； C．反应的吸放热与反应是否需要加热等条件无必然联系，很多放热反应（如燃烧）也需要点燃才能发生，C错误； D．催化剂可同等程度降低正、逆反应的活化能、，二者的差值等于反应焓变的绝对值，焓变只由反应物和生成物总能量差决定，因此差值不变，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌 闻到刺激性气味，烧杯变得冰凉 该反应是吸热反应 B 向粗盐水中依次加入溶液、溶液、溶液，过滤，取少量滤液于试管中滴加溶液 试管中出现白色沉淀 粗盐水中的未被除尽 C 在试管中加入淀粉和稀硫酸，加热，一段时间后加入银氨溶液，水浴加热 未产生光亮的银镜 淀粉没有发生水解 D 向具支试管中加入浓硝酸，用带铜丝的橡皮塞塞住试管口，接好尾气处理装置，使铜丝与浓硝酸接触 铜丝逐渐变细，溶液变为蓝色 铜可以与浓硝酸反应生成硝酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应是经典吸热反应，反应吸收热量使体系温度降低，因此烧杯冰凉，同时生成有刺激性气味的，操作、现象、结论均正确，A正确； B．粗盐提纯时需在之后加入，滤液中可能含有过量的，与也会生成白色沉淀，无法证明未除尽，B错误； C．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，应先加中和硫酸至碱性后再加银氨溶液，因此未产生银镜不能说明淀粉未水解，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸是一种挥发性酸且具有氧化性可腐蚀橡皮塞，故应换成玻璃塞，D错误； 故选A。 10. 研究表明二氧化氮在温度高于时开始分解，现在向一个恒容密闭容器中充入一定量的气体，控制温度在发生反应，下列说法正确的是 A. 向容器中再充入一定量的氦气使体系压强增大，的分解速率增大 B. 消耗的同时生成，说明该反应达到平衡状态 C. 该反应达到平衡后，容器内气体的平均摩尔质量不会改变 D. 该反应达到平衡前，的消耗速率等于NO的消耗速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容容器充入氦气，体系总压强增大，但、、的浓度没有发生变化，反应物浓度不变则的分解速率保持不变，A错误； B．消耗、生成均代表逆反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．体系内全部为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变；该反应反应前后气体物质的量不相等，未平衡时气体总物质的量持续改变，平均摩尔质量随之变化；达到平衡后气体总物质的量不再改变，由可知，容器内气体平均摩尔质量不会改变，C正确； D．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，反应达到平衡前，反应整体正向进行，正反应速率大于逆反应速率，的消耗速率大于的消耗速率，二者不相等，D错误； 故选C。 11. 合理地开发利用自然资源是人类发展的重要议题，下列资源开发流程中无法实现的是 A. 铝土矿→碱浸→取滤液→酸化→取滤渣→灼烧→铝热反应→铝 B. 苦卤→氧化→空气吹出→水溶液吸收→氧化→蒸馏→溴蒸气 C. 石英砂→焦炭还原→下与反应→氢气还原→高纯硅 D. 海带→灼烧→浸泡煮沸→取滤液→稀硫酸、氧化→萃取→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝土矿碱浸后滤液含偏铝酸钠，通酸化得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，但铝热反应是铝作还原剂还原活泼性弱于铝的金属氧化物，无法通过铝热反应还原氧化铝得到铝，该流程无法实现，A错误； B．苦卤中含，通氧化为，空气吹出后用水溶液吸收转化为，再次通氧化得到，蒸馏得到溴蒸气，为工业提溴的经典流程，可实现，B正确； C．石英砂主要成分为，焦炭还原得到粗硅，粗硅在300℃的条件下与反应生成，经氢气还原得到高纯硅，为工业制备高纯硅的流程，可实现，C正确； D．海带灼烧后浸泡得到含的滤液，在酸性条件下将氧化为，萃取可得到的有机溶液，为海带提碘的标准流程，可实现，D正确； 故答案为A。 12. X、Y、Z、W是四种短周期元素，其中Y在元素周期表中的位置与X和Z相邻，W的族序数在四种元素中最小，它们可以形成结构式如下图所示的化合物，下列说法错误的是 A. X和Z的氧化物随意排放到大气中均可能造成酸雨 B. 四种元素的原子半径大小关系为：Z>W>X>Y C. X和Z最高价氧化物对应的水化物均具有氧化性和酸性 D. W是四种元素中形成化合物种类最多的元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构式，W仅形成1个共价键，且族序数最小，故W为；阳离子为，X连4个单键显+1价，故X为；Y与X相邻且可形成2个共价键，故Y为；Y与Z同主族相邻，故Z为。四元素分别为。 【详解】A．的氧化物可形成硝酸型酸雨，的氧化物可形成硫酸型酸雨，随意排放均可能造成酸雨，A正确； B．原子半径电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，与选项中不符，B错误； C．最高价氧化物水化物为，最高价氧化物水化物为，二者均具有酸性和强氧化性，C正确； D．四种元素中，参与形成的化合物包括绝大多数有机物、大量无机物，种类远多于，是四种元素中形成化合物最多的，D正确； 故选B。 13. 历史上，DDT的施用使疟蚊、苍蝇等得到有效防治，控制了疟疾、霍乱等传染病流行，挽救了数千万人的生命。但长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT转化为毒性较低的DDE，害虫就具有了对DDT的抗药性。下列有关DDT和DDE说法错误的是 A. DDT的分子式为C14H9Cl5 B. DDT的官能团为碳氯键和苯基 C. DDE所有碳原子可能共面 D. DDE能发生加成反应、氧化反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算DDT分子中各原子个数：含14个C、9个H、5个Cl，分子式为，A正确； B．官能团是决定有机物特殊性质的原子或原子团，苯基不属于官能团，DDT的官能团只有碳氯键，B错误； C．DDE中碳碳双键为平面结构，苯环也为平面结构，碳碳单键可旋转，所有碳原子可能共平面，C正确； D．DDE含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；含碳氯键可发生取代反应，D正确； 故答案为B。 14. 下图为工业合成氨联合氨氧化法制硝酸的工艺流程示意图，下列说法错误的是 A. 氨分离器会分离出含和的混合气体，循环利用可提高原料利用率 B. 氨气分子之间能形成氢键，沸点较高，因此易液化 C. 氧化炉中发生反应：其中氨气作还原剂 D. 一氧化氮和二氧化氮理论上在吸收塔中不可能完全转化为硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】、进入合成塔发生合成氨反应生成，混合气送入氨分离器，将生成的氨气分离出来，未反应的、可以循环返回合成塔继续反应；分离得到的氨气通入氧化炉，在催化剂、加热条件下与氧气发生氨的催化氧化生成；进入吸收塔，先和反应转化为，再与水共同反应生成硝酸，未完全反应的氮氧化物尾气送入尾气处理装置进行无害化处理； 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氨分离器分离出氨后，剩余未反应的和可循环进入合成塔继续反应，能提高原料利用率，A正确； B．分子间可形成氢键，分子间作用力强于普通范德华力，沸点较高，因此易液化，B正确； C．氧化炉中发生氨的催化氧化反应，反应中的元素从-3价升高为中的+2价，失电子作还原剂，C正确； D．当有适量存在时，、可发生反应、，理论上可以完全转化为硝酸，D错误； 故选D。 15. 将铜粉投入硝酸和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，固体有剩余，共收集到和的混合气体(不考虑与的转化)，向反应后的溶液中继续加入的溶液，铜离子恰好完全沉淀，过滤后得到固体，下列说法不正确的是 A. 铜离子完全沉淀后得到 B. 收集到的混合气体中体积分数为90% C. 混合酸中硫酸的浓度为， D. 混合酸中氢离子的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】已知：总铜的物质的量 ，加入的物质的量 ，总气体（）物质的量为。 【详解】A．设反应消耗的为，则生成​为，剩余铜单质为，沉淀后总固体为剩余铜和​的质量和： 解得，因此，A正确； B．设混合气体中NO为、为，则，电子守恒得，解得、，体积分数为，B正确； C．加入的，沉淀消耗，说明反应后溶液无剩余， 根据电荷守恒：，，代入得：  ， 硫酸浓度，因此的范围是，C错误； D．反应后溶液无剩余，结合反应的离子方程式计算得总物质的量为，浓度为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室乙酸乙酯废液直接丢弃既会造成浪费又会污染环境，有研究人员利用乙酸乙酯能够水解为乙酸和乙醇，提出了一种从乙酸乙酯废液中回收乙醇的方案。 I．探究回收乙醇的最佳条件 取4支试管，分别加入乙酸乙酯废液，按下表所示条件进行实验，通过酯层消失的快慢来比较乙酸乙酯在不同条件下的水解速率，从而确定回收乙醇时的溶液酸碱性和反应温度。 试管序号 稀硫酸/ 溶液/ 蒸馏水/ 反应温度/ 酯层消失快慢现象记录 A 2 0 0 80 较快消失 B 0 2 0 30 很快消失 C 0 0 2 30 几乎不消失 D 2 0 0 30 缓慢消失 （1）试管B、C、D需要保证温度相同，应该如何操作___________。 （2）对比试管A和试管D可以得出什么结论___________。 （3）对比试管C和试管D，加入稀硫酸后乙酸乙酯的水解速率加快，原因是___________。 （4）根据上述实验，为了提高回收乙醇的效率，最适宜的条件为___________。 Ⅱ．在实验Ⅰ所选条件下回收乙醇 按下图组装好实验仪器，图中加热和夹持装置未画出，该装置不需要加沸石。检查装置气密性，取20 mL乙酸乙酯废液，再按实验Ⅰ所选条件注入相应试剂，打开冷却水，开始加热，收集78℃左右的馏分。 （5）仪器M的名称为___________，毛细玻璃管的作用为___________。 （6）写出烧瓶中总反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 将试管B、C、D置于30℃的恒温水浴中加热。 （2） 其他条件相同时，温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 （3） 稀硫酸中的 对乙酸乙酯的水解起催化作用，降低了反应的活化能。 （4） 碱性条件（或加入 溶液），30℃。 （5） ①. 直形冷凝管 ②. 防暴沸 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法的思想，试管B、C、D需要保证温度相同，应将试管B、C、D置于30℃的恒温水浴中加热。 【小问2详解】 试管A的反应温度与试管D的反应温度不同，其他条件都相同，根据酯层消失快慢可看出温度高的较快消失，故结论是其他条件相同时，温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 【小问3详解】 对比试管C和试管D，加入稀硫酸后(实验D)乙酸乙酯的水解速率加快，原因是稀硫酸中的 对乙酸乙酯的水解起催化作用，降低了反应的活化能。 【小问4详解】 结合四组实验的酯层消失速率，因为酯消失越快说明水解效率越高，筛选出水解速率最快的反应条件。根据上述实验中酯消失所用时间，对比发现碱性条件有利于酯的水解，温度越高速率越快，但温度太高耗能大，结合实验B可知在碱性条件下即使加热到30℃，酯也能很快消失，故最好的条件为碱性条件（或加入 溶液），30℃。 【小问5详解】 仪器M的名称为直形冷凝管。 毛细玻璃管内径小，与加入沸石(有很多小孔)的目的相同都是为了防暴沸。 【小问6详解】 烧瓶中是乙酸乙酯废液，按照实验I所选的最有条件即碱性条件，总反应的化学方程式为。 17. 氢气是学习、科研、生产中常用到的重要物质之一，请根据氢气相关的知识回答下列问题。 （1）实验室一般使用锌与稀硫酸反应制取氢气，现向一个的密闭容器中加入的稀硫酸，再加入质量为的锌片(杂质不与稀硫酸反应)，测得收集到的氢气的体积(已折算成标准状况)与反应时间的关系如图所示，忽略溶液体积变化。 ①计算内用锌离子浓度表示的反应速率___________(计算结果保留两位小数)，该锌片的纯度为___________。 ②图中前曲线斜率逐渐增大的原因是___________。 （2）一定条件下，断开下列化学键的能量变化如表所示： ①该条件下氢气与碘蒸气反应每生成碘化氢气体，会放出___________的热量。 ②该条件下在一密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，测得该过程放出的热量，则氢气的转化率为___________。 （3）科学家研制出了一种新型氢气介质电池，其装置示意图如图所示。 ①该装置的正极电极反应式为：，其负极电极反应式为___________。 ②合理质疑是基本的科研精神，结合上述氢气介质电池，思考下列有关化学电源的说法正确的是___________。 A．化学电源必须要用两种活泼性不同的金属或非金属做电极 B．化学电源内部必须要有电解质的水溶液 C．化学电源必须是能将化学能转化为电能的装置 D．化学电源的总反应必须是氧化还原反应 【答案】（1） ①. ②. ③. 锌与稀硫酸的反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率加快 （2） ①. ②. （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，时收集到的氢气体积达到最大值，即标准状况下。生成的氢气的物质的量为。根据化学方程式，生成的的物质的量为。溶液体积为，则浓度的变化量。用浓度表示的反应速率。 参加反应的锌的质量为，故该锌片的纯度为。 ② 锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度逐渐升高，导致反应速率逐渐加快，因此前曲线斜率逐渐增大。 【小问2详解】 ① 反应的焓变。即生成放出热量，故每生成气体，会放出的热量。 ② 消耗会放出的热量，当测得放出热量时，消耗的氢气的物质的量为。则氢气的转化率为。 【小问3详解】 ① 该电池左侧通入氢气，发生失去电子的氧化反应，为负极。由于左侧溶液呈碱性（含有），故负极电极反应式为。 ② A．化学电源的电极可以由相同的材料组成，如该氢气介质电池两极均为电极，A错误； B．化学电源内部的电解质不一定是水溶液，也可以是熔融盐或固体电解质等，B错误； C．化学电源是将化学能转化为电能的装置，C正确； D．将该氢气介质电池的正负极反应式相加，可得总反应为，该反应属于酸碱中和反应，非氧化还原反应，故化学电源的总反应不一定是氧化还原反应，D错误； 故选C。 18. 普通锌锰电池和碱性锌锰电池是生活中用量很大的两种干电池，碱性锌锰电池是普通锌锰干电池的升级换代产品。 普通锌锰电池总反应： 碱性锌锰电池总反应： 一种处理废旧锌锰电池并回收利用各种材料的工艺，简化流程如下： 回答下列问题： （1）“操作二”是对其它废料的二次处理，下列关于“操作二”的推测合理的有___________。 a．废料焚烧，热能回收 b．用于冶炼再生铁、铜等金属 c．直接掩埋 d．分离提纯后用于电池导电材料 （2）中元素的化合价为___________。 （3）“操作一”是___________，“浸出液净化”中加入了，目的是先将氧化为，再调节使沉淀除去。用而不用作氧化剂的原因是___________，该氧化过程的离子方程式为___________。 （4）“浸出液净化”后经过一系列操作可以得到，再通过煅烧逐渐失重，最后得到。下图是煅烧时温度与失重率的关系图，若，则___________(计算结果保留两位小数)。 已知： （5）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有___________(任意写两点，合理即可)。 【答案】（1）abd （2）+3 （3） ①. 过滤 ②. 不引入新杂质，且对环境无污染 ③. （4）1.33 （5）比能量高、储存时间长、不易漏液、能大电流连续放电（任写两点即可） 【解析】 【分析】废旧锌锰电池经过预处理后分离，含锌锰废料溶于酸，其中锌、锰元素进入溶液，浸出液净化后经过一系列操作得到锌和锰的氧化物。 【小问1详解】 a．其它废料中含有石墨棒，可以废料焚烧，热能回收，正确； b．其它废料中含有石墨棒，可以用于冶炼再生铁、铜等金属，正确； c．其它废料中含有可以回收利用的物质，不可以直接掩埋，错误； d．其它废料中含有石墨棒，可以分离提纯后用于电池导电材料，正确； 故选abd。 【小问2详解】 氧元素为-2价，氢元素为+1价，根据化合价代数和为0，中元素的化合价为+3价； 【小问3详解】 “操作一”是分离固体与液体，因此是过滤；用而不用作氧化剂的原因是不引入新杂质，且对环境无污染；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该氧化过程的离子方程式为：； 【小问4详解】 设煅烧前是1 mol，质量为169 g，根据锰元素守恒，最后得到1 mol ，失重率为54.83%，则煅烧时已经失去的质量为169 g54.83%=92.6627 g，的质量为169 g-92.6627 g=76.3373 g， 其中锰元素为1 mol，质量为55 g，则氧元素质量为76.3373 g-55 g=21.3373 g，物质的量为，则1.33； 【小问5详解】 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有：比能量高、储存时间长、不易漏液、能大电流连续放电。 19. 有机物A是打火机、卡式炉等生活器具的燃料，相对分子质量为58，在一定条件下能发生下图所示的转化。 已知：①B是C2H6的同系物，E是丙烯的同系物； ②； ③1 mol D与足量钠反应最多生成0.5 mol氢气。 回答下列问题： （1）E的官能团名称为___________，F转化为G常用___________作催化剂。 （2）G是一种有刺激性气味的液体，其结构式为___________。 （3）B转化为C的化学方程式为___________。 （4）工业上可以直接将E在氧气和催化剂作用下转化为H，方程式可以表示为，该方法的优点是___________。 （5）N是一种无毒、耐腐蚀、强度较高的管道材料，丙烯转化为N的反应类型为___________。 （6）A的同分异构体中，熔沸点较低的物质名称为___________(填习惯命名)。M的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有___________种。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 铜（或银） （2） （3） （4）原子利用率100%，符合原子经济性（步骤少、操作简单） （5）加聚反应 （6） ①. 异丁烷 ②. 2 【解析】 【分析】有机物A相对分子质量58，是打火机燃料，可裂解生成乙烷、B、E、丙烯；B是乙烷同系物，E为丙烯同系物，根据元素守恒可知，A为烃，分子式为，根据原子守恒可知，催化裂解可得到甲烷、丙烯、乙烷和乙烯，由B是乙烷同系物知B为，由E为丙烯同系物知E是乙烯；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C发生已知②反应得到D，由已知③1 mol D和足量Na生成0.5 mol 知，D含1个羟基，则C为，D为；，E与水发生加成反应生成醇F，F连续两次催化氧化依次生成醛G、羧酸H，可推出F乙醇，G乙醛，H乙酸；D与乙酸浓硫酸加热酯化生成M；丙烯发生加聚得到聚丙烯N。 【小问1详解】 E为乙烯，官能团名称碳碳双键；F（乙醇）催化氧化转化G（乙醛），常用催化剂为铜（或银）； 【小问2详解】 G是乙醛，具有刺激性气味液体，结构简式为，结构式为； 【小问3详解】 B是甲烷，光照下与发生取代生成一氯甲烷，化学方程式为； 【小问4详解】 工业乙烯直接催化氧化一步制备乙酸，，该反应一步完成，原子利用率100%，符合原子经济性，工艺流程短，操作简便； 【小问5详解】 丙烯生成管道材料聚丙烯N，碳碳双键断裂彼此相连，反应类型为加聚反应； 【小问6详解】 A的分子式为，同分异构体为异丁烷、正丁烷；支链越多沸点越低，沸点较低的是异丁烷；M为乙酸甲酯；能与反应的同分异构体属于酯类、羧酸：和，共种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $