精品解析：四川省广安市广安区等3地2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025年春季学期三地高2027届期末统测 （暨前锋区普/职高七月月评） 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后, 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 2. 下列说法错误的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D. 天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 3. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D. 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 4. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 未知溶液中滴入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解 未知溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 向盛有少量NH4NO3溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 与能反应产生NH3 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热。再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 石膏可用作制作豆腐的凝固剂 B. 在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 C. 聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D 铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果 6. 已知某反应各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 7. 非金属元素及其化合物是无机化学的重要组成部分。已知甲是一种正盐，无论X是强酸还是强碱，都存在如下的转化关系。下列说法中不正确的是 A. 若X是强酸，则乙和丙可在一定条件下，发生反应生成一种黄色固体 B. 无论X 是强酸还是强碱，常温下，铁放入Y的浓溶液中均无明显现象 C. 若X是强碱，则丁与H2O反应生成Y 的过程中转移的电子数为2NA D. 无论X是强酸还是强碱，均可用Y 与 Cu反应制备丙 8. 如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A. 若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则M表面有大量气泡产生 B. 若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C. 若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电路流向N极 D. 若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量气泡产生，则金属的活动性M>N 9. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时Na+向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. 负极反应：Cu2O + 2H2O + Cl- + 2e- = Cu2(OH)3Cl + H+ D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池仍具储氯能力 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①需要的条件是光照 B. 反应②的反应类型是加聚反应 C. 反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D. 反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应 12. 下列说法正确的是 A. 晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂 B. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 13. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 14. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 氯气与水反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 15. 用、与合成的主要反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成过程断裂了三种碳氧键 B. 是合成乙醇的中间体 C. 若用替代，可生成 D. 总反应方程式为： 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______； （3）平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1； （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。 II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示： （5）对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。 实验序号 温度 溶液 稀 I 25 5 0.1 10 0.1 5 II 25 5 0.2 5 0.2 10 III 35 5 0.1 10 0.1 5 IV 35 5 0.2 X 02 Y 17. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有和)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）能证明实验生成的实验现象为_______；写出进入装置中发生反应的离子方程式：_______。(已知的还原产物为) （3）实验过程中观察到中无水硫酸铜由白色变成蓝色，中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(中的反应物)的原因为_______。 （4）若装置中澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置后增加装置的目的是_______。 18. 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是___________ (填各接口字母)： A→___________→___________→C→D→___________→___________→C→D→B。 （2）装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出？装置乙中：___________，第二次使用的装置丙中：___________。 （3）装置丁中酸性溶液的作用是___________；装置丁中发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出装置甲中反应的化学方程式：___________。 （5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性 b．酸性 c．强氧化性 d．吸水性 Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。___________ Ⅱ．在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。___________ Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。___________ Ⅳ．与反应，可生成和。___________ 19. 化合物F是合成新冠肺炎新药-瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体，其合成路线如下： 已知：I.R－OHR－Cl Ⅱ. （1）合成路线中“条件1”的反应条件是___________。E中所含官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实验时，在谱图中可以观察到___________组峰。 （4）比化合物C多1个碳的同系物在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构) ①遇FeCl3溶液能发生显色反应，也能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基，其中一个硝基 ③结构中除了苯环以外，不再含有其他环状结构，且不含有碳碳双键 （6）设计由乙醇制备的合成路线：___________ (无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期三地高2027届期末统测 （暨前锋区普/职高七月月评） 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后, 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等特性，常用于高端制造，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅，B错误； C．锂离子电池工作时（放电）将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D. 天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．选择空腔大小适合C60的 “杯酚”能够分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征，故A正确； B．淀粉、纤维素和蛋白质相对分子质量都大于一万，都属于天然有机高分子，故B正确； C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得甘油以及肥皂的主要成分--高级脂肪酸盐，故C错误； D．天然橡胶硫化时，硫原子在线型分子间形成交联，转化为网状结构，改善性能，故D正确； 故选C。 3. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D. 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，而酿酒需要葡萄糖进一步发酵生成酒精，A错误； B．高温使蛋白质变性，可用于餐具消毒，B正确； C．自行长期用抗生素属于滥用药物，危害健康，C正确； D．无毒无害原料符合绿色化学理念，D正确； 故选A。 4. 化学是以实验为基础科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 未知溶液中滴入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解 未知溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 向盛有少量NH4NO3溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 与能反应产生NH3 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热。再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未排除Ag+干扰，无法确定未知溶液中一定含有，A错误； B．氨水呈碱性，SO2水溶液具有酸性，酚酞溶液褪色是中和反应而非漂白，B错误； C．试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明与能反应产生NH3，C正确； D．蔗糖水解产物需要在碱性条件下检验，D错误； 故选C。 5. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 石膏可用作制作豆腐的凝固剂 B. 在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 C. 聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏的主要成分是硫酸钙，在制作豆腐时，它能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而起到凝固剂的作用，A正确； B．在钢管表面镀锌，由于锌的金属活动性比铁强，发生电化学腐蚀时，锌作负极被氧化，钢管（铁）作正极受到保护，所以可减缓钢管的腐蚀，B正确； C．聚合硫酸铝铁在水中能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中细小悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降，C正确； D．铵态氮肥中含有铵根离子（），草木灰的主要成分是碳酸钾（），铵根离子和碳酸根离子会发生双水解反应生成氨气，导致氮元素损失，从而降低施肥效果，D不正确； 综上所述，答案是D。 6. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 08 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 7. 非金属元素及其化合物是无机化学的重要组成部分。已知甲是一种正盐，无论X是强酸还是强碱，都存在如下的转化关系。下列说法中不正确的是 A. 若X是强酸，则乙和丙可在一定条件下，发生反应生成一种黄色固体 B. 无论X 是强酸还是强碱，常温下，铁放入Y的浓溶液中均无明显现象 C. 若X是强碱，则丁与H2O反应生成Y 的过程中转移的电子数为2NA D. 无论X是强酸还是强碱，均可用Y 与 Cu反应制备丙 【答案】C 【解析】 【分析】已知甲是一种正盐，无论X是强酸还是强碱，都存在的转化关系，结合常见物质的连续氧化规律，推知甲可能为硫化铵（(NH4)2S），若X为强酸时，(NH4)2S与强酸反应生成乙，则乙为H2S，H2S与O2反应生成SO2，SO2与O2生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；若X为强碱时，(NH4)2S与强碱反应生成乙，则乙为NH3，NH3与O2反应生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，据此回答。 【详解】A．若X是强酸，则乙为H2S，丙为SO2，H2S与SO2反应生成S单质和水，S单质为黄色固体，A正确； B．无论X 是强酸还是强碱，Y的浓溶液为浓H2SO4或浓HNO3，常温下与铁钝化，铁放入Y的浓溶液中均无明显现象，B正确； C．X为强碱时，丁为NO2，与水反应生成HNO3和NO，每3mol NO2转移2mol电子，1mol NO2转移电子，题目中没有给出物质的量，C错误； D．X为强酸时，Y为H2SO4，Cu与浓H2SO4加热生成SO2（丙）；X为强碱时，Y为稀HNO3，Cu与稀HNO3生成NO（丙），D正确； 故选C。 8. 如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A. 若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则M表面有大量气泡产生 B. 若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C. 若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电路流向N极 D. 若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量气泡产生，则金属的活动性M>N 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则N为正极，发生还原反应，并在N表面产生大量气泡，A错误； B．若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则不能形成原电池，Zn直接与硫酸反应产生氢气，B正确； C．若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则N为负极（Mg不与NaOH反应），电子从N极经外电路流向M极，C错误； D．该原电池中，活泼性差的金属作正极，发生还原反应（表面产生气泡），故属的活动性M<N，D错误； 故答案选B。 9. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时Na+向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. 负极反应：Cu2O + 2H2O + Cl- + 2e- = Cu2(OH)3Cl + H+ D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池仍具储氯能力 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极、b是正极； 【详解】A. 放电时a是负极、b是正极，Na+向b极迁移，故A正确； B. 该电池放电时，氯离子移向负极转化为Cu2(OH)3Cl，钠离子移向正极转化为Na3Ti2(PO4)3，所以该装置可用于海水脱盐，故B正确； C. 放电时a是负极，Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，负极反应为Cu2O + 2H2O + Cl- -2e- = Cu2(OH)3Cl + H+，故C错误； D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，负极反应为，Ag-e-+ Cl-=AgCl，电池仍具储氯能力，故D正确； 选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，镁金属性强于铝，反应不能进行，故A项错误； B．氨气极易溶于水， 导管直接插入水中容易倒吸， 用该装置吸收氨气不能防倒吸， 故B项错误； C．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下制取氯气，该装置缺少加热装置，故C项错误； D．Mg2+在加热条件下易水解生成Mg(OH)2，在HCl气氛中能抑制水解从而得到无水MgCl2，故D项正确； 故选：D。 11. 如图是一些常见有机物转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①需要的条件是光照 B. 反应②的反应类型是加聚反应 C. 反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D. 反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】这是一些常见有机物的转化关系，涉及乙烯及其衍生物的转化：反应①：乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷。反应②：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。反应③：乙醇发生氧化反应生成乙醛，常用催化剂如铜或银，在加热条件下进行，化学方程式为。反应④：乙酸乙酯水解（属于取代反应）生成乙醇，酸性条件下水解是可逆的，碱性条件下可完全水解。反应⑤：乙醇与乙酸发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯，反应条件是浓硫酸、加热，化学方程式为。反应⑥：乙酸乙酯转化为乙酸可通过酸性条件下水解反应。反应⑦：乙酸转化为乙酸乙酯是酯化反应。 【详解】A．反应①乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，该反应常温条件下即可进行，不需要光照，故A错误； B．反应②是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故B正确； C．反应⑤⑦是乙醇与乙酸发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯，反应条件是浓硫酸、加热，故C错误； D．反应③是乙醇氧化为乙醛（氧化反应），不全是取代反应，故D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂 B. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体熔化或升华过程中一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A错误； B．共价晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等， B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验， C正确； D．铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物， D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，A错误； B．溶液没有说明溶液体积，数目不能确定，B错误； C．根据反应，，故标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为，C正确； D．10mol浓盐酸随着反应的进行逐渐变成稀盐酸，稀盐酸与不反应，故反应生成的分子数目小于，D错误； 答案选C。 14. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 氯气与水反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石（CaCO3）为固体不能拆成碳酸根离子，醋酸（弱酸）不能拆为H⁺，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆，B错误； C．NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H⁺与OH⁻中和生成H₂O未体现，C错误； D．Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式符合反应物、产物及电荷守恒，D正确； 故答案选D。 15. 用、与合成的主要反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成过程断裂了三种碳氧键 B. 是合成乙醇的中间体 C. 若用替代，可生成 D. 总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I，此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH，-CH3与I生成了CH3I，反应②为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O，根据反应③可知，反应②产物CO与反应①的产物CH3I，再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇，由于CH3I只能提供1个C原子，那么乙醇中的另一个C原子来自CO，它的3个H原子来自H2，据此分析作答。 【详解】A． 反应①中CH3OH中有碳氧键断开，反应②中有CO2中碳氧键断开，反应③中有CO的碳氧键断开，A正确； B．反应①生成CH3I，反应③CH3I参与了反应，CH3I为中间产物，B正确； C．若用替代生成的水分子是HDO，产物为，C不正确； D．从图中可知，该转化过程反应物为CH3OH、CO2、H2，生成物为水和乙醇，则总反应的化学方程式为，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______； （3）平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1； （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。 II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示： （5）对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。 实验序号 温度 溶液 稀 I 25 5 0.1 10 0.1 5 II 25 5 0.2 5 0.2 10 III 35 5 0.1 10 0.1 5 IV 35 5 0.2 X 0.2 Y 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.015 mol/（L•min） （3）大于 （4） （5） ①. 探究温度对反应速率的影响 ②. 5 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 根据图象来判断X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z； 【小问2详解】 反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率v==0.015 mol/（L•min）； 【小问3详解】 混合气体的平均相对分子质量M=m÷n，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，故答案为：大于； 小问4详解】 根据三段式可知 反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则a－3x＝b－x＝4x，解得a＝7x、b＝5x，所以气体X和气体Y的转化率之比为； 【小问5详解】 实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其它量都相同，因此实验目的是探究温度对反应速率的影响，实验Ⅲ、Ⅳ探究浓度对反应速率的影响，则要求硫酸的物质的量相等，所以X=5，溶液的总体积也相等，所以Y=10。 17. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有和)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）能证明实验生成的实验现象为_______；写出进入装置中发生反应的离子方程式：_______。(已知的还原产物为) （3）实验过程中观察到中无水硫酸铜由白色变成蓝色，中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(中的反应物)的原因为_______。 （4）若装置中澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置后增加装置的目的是_______。 【答案】（1）(球形)干燥管 （2） ①. 装置B中品红溶液褪色(或变浅) ②. （3） ①. ②. 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出 （4） ①. 、 ②. ③. 防止空气中的进入装置中，影响实验结果 【解析】 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；装置D中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置E的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验，据此分析解题。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为(球形)干燥管； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SO2的实验现象为B中品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G产生了H2O，H2具有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O，则G中发生反应的化学方程式为；H2还原CuO产生H2O，说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2； 【小问4详解】 若装置D中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是CO2，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明G中反应未产生CO2，即碳素钢与浓硫酸反应不会产生CO，再结合H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还产生了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有SO2外，还有CO2、H2；由此推出碳与浓硫酸反应的化学方程式为：；根据分析，装置H后增加装置I的目的是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。 18. 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是___________ (填各接口字母)： A→___________→___________→C→D→___________→___________→C→D→B。 （2）装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出？装置乙中：___________，第二次使用的装置丙中：___________。 （3）装置丁中酸性溶液的作用是___________；装置丁中发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出装置甲中反应的化学方程式：___________。 （5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性 b．酸性 c．强氧化性 d．吸水性 Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。___________ Ⅱ．在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。___________ Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。___________ Ⅳ．与反应，可生成和。___________ 【答案】（1）G、H(或H、G)F、E （2） ①. 出现白色沉淀 ②. 品红溶液未褪色 （3） ①. 吸收SO2 (或除尽SO2) ②. （4） （5） ①. d ②. c ③. a ④. b 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应，实验目的是验证反应产生的各种产物。水蒸气通常用无水硫酸铜检验，SO2用品红溶液检验，用澄清石灰水检验CO2。因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，所以在检验CO2前必须除尽SO2，并实验证明SO2已经除尽，以此连接实验装置。 【小问1详解】 装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成CO2、SO2、H2O，用品红溶液检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，可通过CO2能使澄清的石灰水变浑浊来确认CO2，检验CO2、SO2需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验H2O，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B； 【小问2详解】 乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色，因此第二次使用的装置丙中品红溶液不褪色； 【小问3详解】 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 I．浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d； Ⅱ．浓硫酸能与铁片反应，使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁片进一步反应，即产生钝化现象，所以，在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c； Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a； Ⅳ．与反应，可生成和是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b。 19. 化合物F是合成新冠肺炎新药-瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体，其合成路线如下： 已知：I.R－OHR－Cl Ⅱ. （1）合成路线中“条件1”的反应条件是___________。E中所含官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实验时，在谱图中可以观察到___________组峰。 （4）比化合物C多1个碳的同系物在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构) ①遇FeCl3溶液能发生显色反应，也能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基，其中一个硝基 ③结构中除了苯环以外，不再含有其他环状结构，且不含有碳碳双键 （6）设计由乙醇制备的合成路线：___________ (无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 浓H2SO4，△ ②. 酯基、氨基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）2 （4）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O （5）10 （6）CH3CH2OHCH3CHO 【解析】 【分析】苯酚发生反应生成A，A发生取代反应生成，根据结构简式知，A为；发生信息I中的反应生成B，根据B和苯酚反应产物结构简式知B为，C和HCN发生信息II的反应生成D，D发生取代反应然后水解，根据D反应产物结构简式知C为HCHO、D为HOCH2CN，E为，然后发生取代反应生成F。 【小问1详解】 苯酚和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成A，合成路线中“条件1”的反应条件是浓H2SO4，△。E为为，E中所含官能团的名称为酯基、氨基。故答案为：浓H2SO4，△；酯基、氨基； 【小问2详解】 D的结构简式为，由C生成D的反应类型为加成反应。故答案为：；加成反应； 【小问3详解】 化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，B为，B中有两种氢原子，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实验时，在谱图中可以观察到2组峰。故答案为：2； 【小问4详解】 C为HCHO，比化合物C多1个碳的同系物在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O。故答案为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O； 【小问5详解】 满足下列条件的同分异构体共有10种(不考虑立体异构) ①遇FeCl3溶液能发生显色反应，也能发生银镜反应，说明含有酚羟基和醛基；②苯环上有三个取代基，其中一个硝基，③结构中除了苯环以外，不再含有其他环状结构，且不含有碳碳双键，同时满足3个条件的三个官能团，酚羟基、硝基、另一个取代基为-CH2CHO，先考虑硝基和酚羟基的位置有邻、间、对三种，而邻位时，另一个取代基为-CH2CHO的位置有4种，间位时也有4种，对位时有2种，故符合条件的有4+4+2=10种；故答案为：10； 【小问6详解】 可由CH3CH(OH)COOH发生酯化反应得到，CH3CHO和HCN发生信息II的反应然后水解得到CH3CH(OH)COOH，乙醛可由乙醇在铜催化氧化制得，由乙醇制备的合成路线：CH3CH2OHCH3CHO (无机试剂任选)，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $