四川资阳市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高中一年级第二学期期末试题 化 学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5m黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不 能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na—23S-32Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B.疏化橡胶、光导纤维都是有机高分子材料 C.包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 D.很多鲜花和水果有香味是由于其含有酯类物质 2.下列气体既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是 A.S02 B.NO C.Cl D.NH3 3.环氧乙烷是重要化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等。乙烯直接氧化法是其主要的 生产工艺，原理为：2CH=CH+0.张剂2A。下列说法不正确的是 HH A.乙烯的电子式为：HC:CH B.乙烯分子的碳碳双键中有一根键易断裂，化学活性较强 C.乙烯分子中既有极性共价键又有非极性共价键，且所有原子共平面 D.催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 高一化学答案第1页共1页 4.为适配国民健康需求，膳食宝塔标准不断迭代更新，饮食应多样均衡。下列关于糖类、 油脂、蛋白质的说法正确的是 A.油脂在碱性条件下的水解产物之一可用于生产肥皂 B.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C.蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 D.淀粉和纤维素的分子式均为(CoH10O5)a,它们互为同分异构体 5.在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g)已经达到化 学平衡状态的是 A.30(B)=20(C) B.C和D的浓度之比为2：1 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成n mol D的同时消耗3 n mol B 6.Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数目为0.1Na B.1mol甲基（-CH3)中所含的电子数目为9Na C.6.4gS03与足量氧气反应，生成的S03分子数目为0.1NA D.4.6g80%（质量分数)的乙醇溶液与足量钠反应，生成H2的分子数目为0.04Na 7.制备下列物质的生产原理及流程设计不合理的是 A工业制硫酸：黄铁矿些S0,准化氧化S0,%3Hs0限悠HSO, B.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯A,O,HCA1CL,电解AI C从海带中提取碘：干海带益道滤液数五(aq)震碘的有机溶液塞道卫 过滤 D由石英砂制高纯硅：石英砂整一粗硅照一SC,是一纯硅 8.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上可通过乙烷裂解制备 乙烯。二者的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 ① ② A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B.可以用酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液鉴别①和② C.②是千CH2一CH,的单体 D.②和CH6一定互为同系物 高一化学答案第1页共1页 9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 一浓硫酸 股9 CuSo NH, 乙醇、冰醋酸 一溶液 和农硫 水 ▣ 木炭 碎瓷片 酚酞 澄清 3%H,0,10%H,0, ·溶液 灰水 A.探究FeCl3、CuSO4对 B.验证NH C. 检验还原产物 D.乙酸乙酯的制备 H02分解速率的影响 极易溶于水 SO2 和收集 10.离子方程式是连接化学反应“宏观现象”与“微观本质”的桥梁。下列离子方程式正确 的是 A.向NaSO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32+2H+二SO↑+HO B.NH4)Fe(SO4)2稀溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH三NH3HO C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+2e+4H+S042三 PbSO4+2H2O D.用食醋和淀粉-K紅溶液检验加碘食盐中的碘：IO3+5I+6H三3I2+3HO 11.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，可由如 下反应制备。下列说法正确的是 0-c CH. CH.COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.水杨酸能发生取代反应、氧化反应 B.阿司匹林的分子式为CH1O4 C.阿司匹林中含有三种官能团 D.1mol水杨酸最多消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为1：1 高一化学答案第1页共1页 12.HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量 一历程关系如图所示，下列说法正确的是 能量 A.该反应为吸热反应 oc ●0 B.反应过程中，甲醛分子的C=O键断裂 。H C.非金属性：O>H>C aYo' O●0 D.化学方程式为：HCIH0+O2CH0+CO2 反应历程 13.海水资源的综合利用是化学工业的重要课题之一，海水开发利用的部分流程如图所示。 下列说法不正确的是 粗盐（含Ca2+、 ① 海水淡化 Mg、SO2 精盐·氯碱工业 盐卤 +含Br溶液 ② ③ +Br,- 含Br溶液一Br, A.海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B.步骤①可先依次加入过量Na2CO3、BaCl和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH C.步骤②3的目的是富集溴元素 D.步骤③可用SO2水溶液吸收B2,发生反应的离子方程式如下： Br2+S02+2H20=S042+4H++2Br 14.“价一类”二维图依据元素化合价与物质类别研究物质，可用于分析物质性质与转化。 下图为硫元素、氨元素的部分价类二维图，下列说法不正确的是 化合价 +6 +5 +4 +3 +2 h氢化物0厂氢化物b 物质类别 酸 氧 单 氧 酸 钢 物质类别 物 A.“雷雨发庄稼”涉及b→c→d→e的转化 B.i、j均可与f溶液反应生成白色沉淀 C.将i通入新制氯水中，所得溶液的漂白能力一定增强 D.常温下，k的浓溶液可以分别与a和g反应，其反应原理不同 高一化学答案第1页共1页 15.某同学研究铜和稀硝酸的反应，测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1 所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 200 160 Cu2 HNO 80 40 NO HNO. 0 200275 400 图1 图2 已知：NO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A. 反应ii中每消耗3 mol HNO2,转移3mol电子 B.铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 C.图1中，200s-275s反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 D.取200s时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i 发生 二、非选择题（本大题包括1619题，共4题，总计55分) 16.(14分)I.某学习小组用0.1molL1NaS203溶液和0.1mol-L1HS04溶液为反应物， 利用“控制单一变量法”探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表： 实验温度 Na2SO3溶液 H2S04溶液 H20体 出现沉淀 序号 /C 体积mL 体积mL 积mL 的时间/s ① 20 5 5 10 ② 60 5 10 t2 ③ 60 5 10 a t3 实验结果：t1>>t (1)该反应的离子方程式为 (2)能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号)；实验②和③探究 的是 (填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验③中a= Ⅱ.合理利用C0,对减少C02的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。C02与H2制备 气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为C0(g)+3H(g)三CHOH(g)+HO(g)。 ↑c/(molL 1.0 负载 1 molCO,(g)+3 molH,(g) CH,OH 总能量 0.75 电极c 相极d 0.50 C0, 0.25 氢氧化钠溶液 1 molCH,OH(g)+1 molH,O(g) t/min 图1 图2 图3 高一化学答案第1页共1页 (3)已知该反应体系的能量变化如图1所示，则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 (4)一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3olH发生上 述反应，测得CO(g)和CH:OH(g)的浓度随时间的变化如图2： 反应到第3min时，C02的转化率为；从3min到9min,v(H)=molL1min1。 (5)甲醇和O2可制成燃料电池，如图3所示： ①电极c的电极反应式为 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 Lo 17.(13分)我国科学家在实验室实现从C02到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多 种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： g 8 C0,定条件cH,oH二0( 淀粉 一定条件加聚反应 甲醇 DHA △稀硫酸 i 乙箱回“▣ △ OC●0oH 酒化酶 A OCu△回0修化剂 E 葡萄糖 CH,CH,OH iii iv CH.COOH 浓硫酸，△ v 包 已知：RCH-Br+NaOH HO.RCH2OH+NaBr(R代表烃基或H) △ (1)E中官能团的名称是 (2)DHA的分子式为 ；H的结构简式为 (3)实验室为实现由A→D,先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多 次。实验过程中的现象是 (4)反应v的化学方程式是 该反应类型为 0 (5)下列说法中，不正确的是 (填标号)。 a.物质A~F均属于烃的衍生物 b.比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c.B的化学名称为1,2一二溴乙烷 d.向新制的Cu(OH溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 (6)绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学 要求的是 (填标号)。 a.反应ii的化学反应 b.甲烷制备CHCI c.2HCH0+02一定条件2HC00H d.反应ⅱ的化学反应 高一化学答案第1页共1页 18.（14分)氨气广泛应用于工业、农业及新能源领域。某实验小组利用如下装置制备H3 并探究其性质。回答下列问题： 浓氨水 d B (1)NH3的实验室制备 ①装置C中盛装碱石灰的仪器名称为 ②实验室用装置D制取NH,反应的化学方程式为 ;若用装置B快速制取氨气， 则圆底烧瓶中固体试剂为 (写出一种即可)。 ③欲制取并收集一瓶干燥纯净的旺3，请从上述装置中选择合适的装置（部分装置可重 复使用)，按气流方向写出接口的连接顺序：发生装置→ （(用小写字母表示)。 (2)NH3化学性质探究 该实验小组利用制得的干燥H3进行如下实验： 碱石灰 CuO粉末 NH (后续其他装置省略) 无水CuSO, 甲 乙 金 ①装置甲中硬质玻璃管内黑色固体变红，体现了H3的一（填“氧化”或“还原”）性。 ②装置乙中无水CuS04变蓝，说明装置甲中反应生成了 (填化学式)。 (3)氨气的工业应用 ①利用氨气的还原性可以除去氨氧化合物(NO.)。现有6LNO2和NO的混合气体与相 同条件下6.8L的氨气反应，恰好全部转化为N2,则混合气体中NO2和NO的体积比 为 ②水合肼(NH4-HO)是精细化工领域的关键原料，工业上用过量浓氨水与NaCIo溶液 制备水合肼。若滴加速率过快，过量NaClo会将NH4HO氧化为N2和水，导致产率 下降，请写出NH4H0被NaClo氧化的化学方程式： 高一化学答案第1页共1页 19.（14分)氢氧化氧镍(NiOOH)是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料（主要成 分为NiS,含少量FeO、FeO3、CuO、SiO2)制备NiOOH,其部分流程示意图如下。 H,SO4、 ①NaClO HNO,(适量) HS ②Ni(OHD NaOH Na,S,O 含镍 过滤 酸浸 沉铜 除铁 NiSO,溶液 氧化 NiooH 废料 浸渣 Cus、S 滤渣 已知：①NiS难溶于水，Ni+不能被NO3、NaCI1O3氧化 ②Fe3+、Cu2+、Fe2+等能催化H2O2分解 ③过硫酸钠(Na2S20g)为易溶于水的强电解质，其中S元素为+6价 ④几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Fe+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)为加快废料酸浸速率、提高原料利用率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”后“浸渣”主要成分为S、 (填化学式)；实验室进行过滤操作 时，必须用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、 (3)“除铁”时，若用H0,”代替NaC1O3”,H02实际用量远高于理论量，原因 是 ;加入Ni(OH)2调节p除铁，溶液pH应控制的范围为 (4)“氧化”过程中生成S04?,则该过程反应的离子方程式为 (5)过滤出NOOH固体后用蒸馏水进行洗涤，证明已经洗净的方法是 (6)取2.0Kg废料(NiS含量为91%)，制得1.38 Kg NiOOH,则NiOOH的产率 为 高一化学答案第1页共1页 高中一年级第二学期期末试题 化学参考答案 题号 1 4 6 7 9 10 11 12 13 答案 C B D B C A 16.（14分，除标注外每空2分) (1)S2032+2H+=S↓+S02↑+H20; (2)①和②（1分)；H2S04浓度或反应物浓度或浓度(1分)；5(1分)； (3)小于(1分)； (4)50%;0.125(或1/8) (5)①CH0H-6e+80H=C032+6H20;②11.2 17.（13分，除标注外每空2分) (1)羧基(1分)； （2)C3H6O3（1分)；HO-CH-CH-OH; (3)铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味； (4)CH,-C-OH+HOCH,CH, ,s0CH-C-0CHCH+H,0;取代反应（酯化反应）(1分） △ 0 (5)ab (6)cd 18.（14分，除标注外每空2分) (1)①（球形）干燥管；②Ca(OH2+2NH4C1△CaC2+2NH↑+2H,0; CaO/NaOH/碱石灰；③dcfedci (2)①还原（1分)；②H20(1分)； (3)①7：3 ②N2H4H20+2NaCl0=N2↑+2NaCl+3H20 19.（14分，除标注外每空2分) (1)粉碎废料、适当升温、搅拌、适当增大酸的浓度等(1分) (2)SiO2（1分)；玻璃棒、漏斗 (3)溶液中的Fe2+及其生成的Fe3+会催化H202分解；3.2≤pH<7.2（或3.2~7.2) (4)2Ni2++S20g2+6OH=2Ni00H+2S042+2H20; （5)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaC2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已 洗净；反之，未洗净。 (6)75% 高一化学答案第1页共1页