第四讲 离子反应-讲义+跟踪训练-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接集训讲义

第四讲 离子反应 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 2 目标二：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 4 目标三：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 4 目标四：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 6 模块3 新知精讲・高中预科突破 8 知识点一　离子反应 8 知识点二　离子方程式的书写 9 模块4 深挖误区・梳理高频错点 12 一、离子方程式正误判断 12 模块5 分层攻坚・专项题型突破 14 题型一：离子反应 14 题型二：离子方程式的正误判断 16 题型三：离子共存 19 模块6 闭环复盘・本节跟踪精练 22 基础夯实卷 22 能力提升卷 31 素养进阶卷 41 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 结合电离知识，掌握复分解型离子反应发生条件，能判断溶液中离子间能否发生反应、离子是否可以共存。 2. 熟练区分化学方程式与离子方程式，掌握拆写、删查书写四步法，规范书写各类酸碱盐反应的离子方程式。 3. 能结合实验现象解读离子反应本质，从微观离子角度分析溶液反应变化，建立微观离子分析解题思维。 4. 梳理离子方程式常见易错点，规避拆分错误、电荷不守恒、漏写沉淀气体符号、遗漏反应条件等答题陷阱。 5. 运用离子反应知识解决离子鉴别、除杂、推断题型，理解离子反应在化工除杂、废水处理等场景中的实际应用。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 实验 现象 生成白色沉淀 无明显现象 混合前溶液中自由移动的离子 Ba2+、Cl－、Na+、SO K+、Cl－、Na+、SO 混合后溶液中自由移动的离子 Cl－、Na+ K+、Cl－、Na+、SO 结论 沉淀的生成导致溶液中Ba2+和的浓度变小 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 概念生成：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 任务2：阅读教材P17内容，完成下列问题。 （1）化学方程式表示化学反应过程中物质的变化，那么如何表示溶液中的离子反应？ 【参考答案】用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，即用离子方程式表示离子反应。 （2）如何书写离子方程式，具体有哪些步骤？（以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例） 【参考答案】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，把易溶于水易电离的强酸强碱盐写成离子形式。删去前后都有的离子，检查离子方程式两边电荷元素是否守恒。四个字 “写 拆 删 查” 即： Ⅰ写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式。 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl Ⅱ拆：易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、易溶于水且易电离的盐）。 不拆：难电离、难溶的酸碱盐（如弱酸、弱碱、部分盐）、水、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质。 Ba2++2Cl－+SO+2Na+===BaSO4↓+2Cl－+2Na+ Ⅲ删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2++ SO ===BaSO4↓ Ⅳ查： ①是否符合客观反应事实； ②检查方程式两边的原子个数是否相等； ③检查方程式两边的电荷是否相等； ④系数约成最简整数比； ⑤检查物质拆分是否正确。 目标二：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 任务1：正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式能得出什么结论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl +NaOH HCl+NaOH=H2O+NaCl H++OH－=H2O HCl+KOH HCl+KOH=H2O+KCl H++OH－=H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 H++OH－=H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4 H++OH－=H2O 中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH－结合生成水的反应。 H++OH－===H2O这一离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水同一类型的反应。 任务2：（1）正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式的特点归纳离子反应发生的条件有哪些？ 反应物 离子方程式 H2SO4+Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+ NaCl+ AgNO3 Cl－+Ag+=AgCl↓ CaCO3+HCl CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ Na2CO3+HCl +2H+=H2O+CO2↑ 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。 （2）除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型吗？ 【参考答案】有离子参加的置换反应。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 目标三：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　C　) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 【方法总结】判断离子方程式正误通常注意以下几点： 1.遵循电荷守恒、质量守恒定律 2.是否符合反应事实 3.是否能拆成离子 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－++ H+＝BaSO4↓ + H2O 【参考答案】 （1）CuO不溶于水，不能拆成离子。 （2）电荷不守恒 （3）铁应到+2价，不符合事实。 （4）OH－、H+ 反应不彻底 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。 　　某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉?写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 【参考答案】向该废液中加入稍过量的稀盐酸，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，最后向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。 离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl ↓、Ba2+ +SO= BaSO4↓、Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ 变式训练：写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：___________； (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_______________； (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：___________。 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 目标四：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+　、Na+　、CO　、NO ②Ca2+　、Na+　、SO　、NO ③H+　、K+　、Cl-　、OH- ④NH、K+　、OH-　、SO ⑤H+　、K+　、HCO　、SO ⑥Na+　、K+　、CO　、OH- 【参考答案】①不能大量共存，生成难溶物CaCO3 ②不能大量共存，生成微溶物CaSO4 ③不能大量共存，生成水 ④不能大量共存，生成NH3·H2O ⑤不能大量共存，生成H2O和CO2 ⑥能大量共存 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： ①形成沉淀：OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ ：Ba2+、Ca2+；Cl—：Ag+ 、：除K+、Na+、外其他均不溶 ② OH－：、H+； H+：OH－、CH3COO－、、ClO－ 等弱酸酸根离子 ③ 有颜色的离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+ 变式训练：在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(　C　)。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【解析】A项，酸性溶液中，H+与HCO反应生成H2O和CO2；B项，含Cu2+的溶液为蓝色；C项，Na+、K+、Mg2+和SO不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，含Fe3+的溶液为棕黄色，且Mg2+、Fe3+与OH-反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中，OH-与H+反应生成水。 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么? 【参考答案】　甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则乙厂中Cl-、OH-不能存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂还有NO。由此可知，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO。 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是　　Fe3+、Cl-　　，一定不存在的离子是　　Ag+、CO、OH-　　　，还需进一步确认的离子是　　H+　　，检验该离子的可行的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　取少量原溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+(其他合理答案均可)(包括操作、现象和结论)。  【解析】某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中只有Fe3+能使溶液显色，所以一定有Fe3+；Fe3+和CO、OH-不能大量共存，所以一定没有OH-和CO；根据溶液呈电中性可知，一定有Cl-。而Cl-与Ag+不能大量共存，所以一定没有Ag+。 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　离子反应 1.实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 Na＋、S、Ba2＋、Cl－ 混合后溶液中数目减少的离子 Ba2＋、S 混合后溶液中数目不变的离子 Na＋、Cl－ 实验结论 两溶液混合，　S　与　Ba2＋　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 【思考】　分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是　　，实验③生成的气体是　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 提示：（1）蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气体是CO2，由C和H＋结合生成。 （2）溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　×　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　√　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　×　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　×　） 解析：（4）如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋离子数目不会减少的是S，原因是因为能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸：能，发生反应的离子为H＋和OH－。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：能，发生反应的离子为Cu2＋和OH－。 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：能，发生反应的离子为C和Ba2＋。 ④Zn与稀硫酸溶液：能，发生反应的离子（或物质）为Zn和H＋。 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 知识点二　离子方程式的书写 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 【思考】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O HCl＋KOH HCl＋KOHKCl＋H2O H2SO4＋NaOH H＋＋OH－H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式有何不同？ 提示：H＋＋OH－H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O 化学方程式表示某个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 提示：①Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOHCH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋N＋H2O ④2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？ 提示：离子方程式H＋＋OH－H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐溶液的一类反应。 [对点训练] 1.可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析：B　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓。 2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.小苏打与盐酸反应：HC＋H＋CO2↑＋H2O 解析：D　A项，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；B项，电荷不守恒，应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 一、离子方程式正误判断 (一)、辨清“原理”误区 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区。 1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．金属和氧化性酸反应不放出H2； 3．忽略隐含反应； 4．不符合配比关系； 5． “===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。 (二)、辨清“拆分”误区 离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的误区。 1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。 3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。 4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。 (三)、辨清“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。 2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。 3．得失电子守恒：得失电子总数相等。 (四)、辨清“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 常见与“用量”无关的反应 1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 4．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。 (五)、辨清“遗漏、错写”误区 1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 2．错写反应条件“===”“”“↑”“↓” ①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO3－===AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 ②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：离子反应 1.下列反应可用离子方程式“”表示的是  (    ) A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合 【答案】C  【解析】略 2.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(    ) A. 盐酸分别与溶液、溶液反应 B. 硫酸分别与溶液、溶液反应 C. 硝酸分别与溶液、溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 【答案】B  【解析】 A.盐酸分别与溶液、溶液反应，反应实质相同，都能用离子方程式：表示，故A不选； B.硫酸与溶液反应离子方程式：，与溶液反应离子方程式：，故B选； C.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，都能用离子方程式：，故C不选； D.二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，都能用离子方程式：，故D不选； 故选B。 3.下列反应能用表示的是  (    ) A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 【答案】D  【解析】醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆，故醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，不符合题意；氢氧化镁难溶于水，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为，不符合题意；氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为，不符合题意；澄清石灰水和硝酸反应的离子方程式为，符合题意。 4.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是 (    ) A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】B  【解析】与反应的离子方程式为或，与反应的离子方程式为，离子方程式不同，故 A错误；、都易溶于水且易电离，所以与、与反应的离子方程式都是，故 B正确；与反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为，离子方程式不同，故 C错误；与反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为或，离子方程式不同，故 D错误。 5.下列离子反应方程式，书写正确的是(    ) A. 向碳酸钠溶液中加醋酸： B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： C. 向盐酸中投入碳酸钙： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D  【解析】A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为，故A错误； B.稀硫酸具有弱氧化性，将氧化为，离子方程式为，故B错误； C.碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式为，故C错误； D.过量，二者反应生成、、，离子方程式为，故D正确； 故选：。 6.下列操作对应的离子方程式或电离方程式表述正确的是(    ) A. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： B. 往硝酸银溶液中加入铁粉： C. 碳酸氢钾溶于水的电离方程式： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】B  【解析】 A.用盐酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：，故A错误； B.往硝酸银溶液中加入铁粉，离子方程式为：，故B正确； C.碳酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程为：，故C错误； D.将过氧化钠加入水中，离子方程式为：，故D错误； 故选：。 题型二：离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．铁与过量稀硝酸反应： D．二氧化硫通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误； B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确 ； D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误； 故答案为：C。 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 3．下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B．过量通入溶液： C．二氧化氮溶于水： D．向氨水中加入盐酸： 【答案】C 【解析】A．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为(少量)或(过量)，A项错误； B．过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，B项错误； C．二氧化氮与水发生歧化反应生成和NO，C项正确； D．氨水的主要成分是，书写离子方程式时不能拆开书写，离子方程式为：，D项错误； 故选：C。 题型三：离子共存 1.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A  【解析】A.中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确； B.中的四种离子虽不会发生反应但为黄色，B错误； C.中的和会反应生成沉淀，C错误； D.中的和会反应生成沉淀，D错误； 故选A。 2.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 (    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A  【解析】、、、在溶液中可以大量共存，且均是无色的，符合题意无色溶液中不能大量存在，不符合题意、在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意与、在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A  【解析】略 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A  【解析】略 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A  【解析】略 6.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是(    ) A. 气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀说明原溶液中一定存在 【答案】D  【解析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体为，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含、、； 向所得的无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，则原溶液中含； 向所得的滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有生成，但由于开始操作中加入了过量，引入了，则不能确定原溶液中是否有；根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含； 综上，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、，可能含有，据此分析解答。 A.气体为，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B.白色沉淀为，不溶于稀硝酸，故B正确； C.由上述分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故C正确； D.向所得的滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有生成，但由于加入过量引入了，则不能确定原溶液中是否有，故D错误； 故选D。 模块6 闭环复盘・本节跟踪精练 基础夯实卷 1.下列物质不属于电解质的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 A.硝酸为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A不选； B.为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故B不选； C.为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选； D.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选。 2.加入溶液后，下列离子数目不会减少的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 A.加入与反应生成沉淀，离子数目减少，故A不选； B.加入与反应生成沉淀，离子数目减少，故B不选； C.加入与不反应，离子数目不变，故C选； D.加入与反应生成水，离子数目减少，故D不选； 故选：。 3.五育并举，劳动先行，下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是 (    ) 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A. 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢假设只有 B. 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 C. 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 D. 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 【答案】B  【解析】项中白醋的主要成分为，属于弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子形式；项中的水解方程式是分步书写的，不能合并；项中的离子方程式电荷不守恒。 4.下图是甲溶液滴定乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线表示盐酸滴定溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定溶液或溶液滴定盐酸。下列判断正确的是  (    ) A. 条件相同时，导电能力：盐酸溶液溶液 B. 曲线表示溶液滴定盐酸 C. 随着甲溶液体积增大，曲线始终保持最高导电能力 D. 、、三个点都不是反应终点 【答案】A  【解析】由曲线表示盐酸滴定溶液，曲线的最低点比曲线的还低且点后导电能力基本不变，故曲线表示醋酸滴定溶液，因此曲线表示溶液滴定盐酸，则由题图可知条件相同时，导电能力：盐酸溶液溶液，故A正确、B错误；由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，由曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐以盐酸为主，曲线的导电能力会大于曲线，故C错误；反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即、、三个点都是反应终点，故D错误。 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C  【解析】项，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，被还原为，不能大量共存；项，与能发生反应生成，不能大量共存；项，、、、在溶液中都不发生反应，能大量共存；项，与能发生反应生成沉淀，不能大量共存。 6.下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D  【解析】略 7.下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D  【解析】略 8.图分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验、均表示石墨电极的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图中，“”代表的离子是 B. 图表示的是干燥的固体不导电 C. 由图可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C  【解析】略 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A  【解析】项，溶液中存在大量，各离子相互间不反应，且与不反应，能大量共存项，、与不能大量共存项，可以与发生反应生成沉淀而不能大量共存项，与不能大量共存。 10.下列电离方程式书写不正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 A.完全电离为个和个，故电离方程式为，故A正确； B.完全电离为个和个，故电离方程式为，故B正确； C.在溶液中完全电离为个和个，故电离方程式为，故C错误； D.在溶液中完全电离为个和个，故电离方程式为，故D正确； 故选：。 11.下列离子方程式正确的是(    ) A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： C. 向稀盐酸溶液中加铁： D. 向硝酸银溶液中加盐酸： 【答案】D  【解析】 A.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：，故A错误； B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故B错误； C.向稀盐酸溶液中加铁，反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误； D.硝酸银溶液中加盐酸，反应的离子方程式为：，故D正确。 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 (    ) A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：   B. 氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中   C. 铁片与稀盐酸反应：   D. 溶液与溶液的反应：   【答案】D  【解析】碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中电离出和，正确的离子方程式应为  ，A错误氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，离子方程式为  ，B错误铁片与稀盐酸反应生成的是二价铁盐，离子方程式为  ，C错误溶液与溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为  ，D正确。 13.下列叙述正确的是(    ) A. 的水溶液可以导电，所以属于电解质 B. 属于电解质，所以固体能导电 C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D. 溶液在电流的作用下电离成和 【答案】C  【解析】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。 A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.属于电解质，但是固体氯化钠无自由移动离子，故不能导电，故B错误； C.液态氯化氢不导电，但是其水溶液能导电，故是电解质，故C正确； D.电离不需要电流作用，在水的作用下即可电离成和，故D错误； 故选：。 14.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是(    ) 选项 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 【答案】D  【解析】 A.铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B.固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误； C.发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误； D.熔融能导电，所以是电解质，故D正确； 故选：。 15.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 向溶液中滴加溶液，现象：          ，离子方程式为          。 向溶液中滴加稀，现象：          ，离子方程式为          。 向稀硝酸溶液中滴加溶液，现象：          ，离子方程式为          。 上述三个反应均属于          填反应类型，三个离子反应发生的条件的不同点是          ；相同点是          。 【答案】生成红褐色沉淀 生成无色、无味的气体 观察不到明显现象 复分解反应 中生成沉淀，中生成气体和水，中生成水 都使溶液中的某种离子浓度减小 【解析】略 16.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内的物质，写出所用试剂及离子方程式。 溶液试剂为          ，离子方程式为          。  试剂为          ，离子方程式为          。  试剂为          ，离子方程式为          。  粉粉试剂为          ，离子方程式为           。 【答案】    溶液    稀硫酸    溶液     【解析】实质是要除去，为了不引入新的杂质，所选试剂最好是固体，反应完后，多余的通过过滤除去。所选试剂要吸收而不吸收，故碱性溶液如溶液、溶液都可满足。利用适量稀硫酸除去，不引入杂质。根据金属的活动性，利用置换反应，最好选择可溶性铜盐溶液。 17.Ⅰ是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。 已知：；。工业上制取不用反应而用反应的原因是          。 在保存过程中易变质生成，请写出变质的化学方程式：          。 探究样品是否发生变质。 若样品已变质，请设计实验方案证明：          。 一定质量的在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量          填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”。 Ⅱ某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：   向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； 向 Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； 将 Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有          ；一定没有          ；可能存在的离子为          。 【答案】作为原料，来源少，成本高    取适量样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明样品已变质 一样多 、、 、 【解析】Ⅰ作为原料，来源少，成本高，所以工业上制取不用反应，而用反应； 在保存过程中易吸收二氧化碳生成和水，反应的化学方程式是； 若样品已变质，则含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，取适量样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明样品已变质； 一定质量的在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，最终产物都是硝酸钠，根据元素守恒，消耗硝酸的质量一样多； Ⅱ向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含； 向 Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有； 将 Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡，说明原溶液中一定含有、，与反应放出二氧化碳，所以一定不含；根据电荷守恒，原溶液还一定含有；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、、；一定没有、；可能存在的离子为。 18.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在          填序号。 单质    氧化物    电解质    盐    化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是          ；肯定存在的离子是          。 写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：          。 Ⅳ：          。 如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中          填“有”或“无”，判断依据是           【答案】 、、、 、、 、 、 无 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无   【解析】离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选。由于是无色溶液，则溶液中不含；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含，不含；滴入溶液无白色沉淀产生，则不含、；另取溶液，先滴加稀硝酸，再滴加溶液产生白色沉淀，则存在；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，则有；则原溶液中肯定不存在的离子是、、、；肯定存在的离子是、、。 能力提升卷 1.下列方程式不正确的是 (    ) A. 与浓盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D  【解析】项原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为 ，错误。 2.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；项反应只表示醋酸和氨水的反应。 3.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D. 用处理酸性废水中的： 【答案】C  【解析】泡沫灭火器灭火的原理为、发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：， A正确；与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，B正确；用稀硝酸清洗试管壁上的银镜生成，反应的离子方程式为， C错误；用处理酸性废水中的，生成和，反应的离子方程式为， D正确。 4.可以肯定溶液中存在大量的理由是(    ) A. 加入溶液，有白色沉淀产生 B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 C. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 【答案】B  【解析】A.当溶液中存在大量、、时，能与反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在，故A错误； B.由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除、，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有，故B正确； C.因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，因此也可能含有亚硫酸离子，故C错误； D.当溶液中存在大量时，加入氯化钡溶液时能与反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在，故D错误；故选B。 5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠溶液与溶液；碳酸氢钠溶液与溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸；与硝酸 D. 澄清石灰水与盐酸；溶液与硫酸 【答案】D  【解析】略 6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    ) A. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 C. 向某溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含 D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无 【答案】C  【解析】【解析】 A.向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体可能为或，则原溶液中也可能含有或等，不一定含有，故A错误； B.向某溶液中先加入硝酸，加入溶液生成的白色沉淀可能是或，则溶液中可能含有或，则原溶液中不一定有，故B错误； C.向某溶液中加入酸化的溶液生成的白色沉淀可能是或，则原溶液中可能含有或或，故C正确； D.铵盐和碱溶液反应生成一水合氨，只有加热时才能转化为氨气，若向某溶液中加入溶液，不加热时无明显现象，则不能确定原溶液中有无，故D错误； 故选：。 7.下列化学方程式或离子方程式错误的是 (    ) A. 过量的与反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 酸化的溶液暴露在空气中： 【答案】B  【解析】过量的氯气与氨反应，生成氮气和氯化氢，反应的化学方程式为，A正确；硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，正确离子方程式为，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入足量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，会析出，故离子方程式为， C正确；酸化的溶液暴露在空气中，离子方程式为，D正确。 8.下列离子方程式与所给事实相符的是 (    ) A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 【答案】A  【解析】石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，离子方程式为，A正确；过量的气体通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为， C错误；向溶液中加入少量溶液，、完全反应，离子方程式为， D错误。 9.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第步通过加入化学试剂除杂，试剂可能是溶液 D. 除去的主要离子反应为 【答案】C  【解析】略 10.下列离子检验的方法正确的是(    ) A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C  【解析】A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误； B.白色沉淀可能为，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误； C.蓝色沉淀为氢氧化铜，则生成蓝色沉淀，说明原溶液中有，故C正确； D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有，故D错误。 故选：。 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是(    ) A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： B. 向溶液中通入足量： C. 用食醋清洗水垢的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 【答案】B  【解析】A.硫酸氢钠与氢氧化钡为时溶液显中性，离子方程式为：，A正确； B.向溶液中通入，不能发生化学反应，没有沉淀生成，B错误； C.用食醋清洗水垢的离子方程式为：，C正确； D.用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上后发生反应：，D正确； 故选B 12.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(    ) A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     【答案】A  【解析】 物质 盐酸 沉淀 沉淀 气体 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无现象 盐酸 气体 沉淀 无现象 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为，能生成气体的是和稀盐酸， 则甲是，可推知乙为，丁为盐酸。 13.下列方程式书写正确的是 (    ) A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 【答案】D  【解析】溶液与溶液反应，先与反应，再和反应，由于较少，不会参与反应，正确的离子方程式为，项错误；反应违反强酸制弱酸规律且电荷不守恒，二氧化硫与氯化钡不反应，项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，项错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，项正确。 14.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 点对应的溶液中溶质只有种 C. 点时恰好反应完全 D. 段溶液中、的数目在减少 【答案】D  【解析】发生反应，发生反应 ，点和溶液恰好完全反应，点以后过量，以此分析； A.电离方程式为，A错误； B.根据分析，点后过量，溶质为和，B错误； C.根据分析，点恰好完全反应，C错误； D.根据分析，生成和，、的数目在减少，D正确； 故答案为：。 15.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定不含          填离于符号。 乙厂的废水中一定含有的阴离子是          填离子符号。 一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有关离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含          填写名称，可用来浇灌农田。 【答案】、 硝酸钾 【解析】 结合题目信息，甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与离子反应的、不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、，则与、反应的、不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还含有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、 ，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。 由分析可知，甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与离子反应的、不能大量共存，则一定不含、。 根据分析，乙厂的废水中一定含有的阴离子是。 废水中的有关离子转化为沉淀，结合溶液中的六种离子 、  、  、 、 、，可以相互反应生成氢氧化铁、氯化银沉淀，反应后溶液中剩余溶质主要为硝酸钾，可以用作肥料。 16.已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： 通入前，灯泡          填“亮”或“不亮”。 开始通入时，灯泡的亮度          。 继续通入过量的，灯泡的亮度          。 下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是          轴表示通入的量，轴表示导电能力。 A.B. C.D. 【答案】亮 先变暗后熄灭 又逐渐变亮   【解析】因为溶于水后电离出和，溶液能导电，故灯泡亮。 因为发生反应，溶液中自由移动的离子数减少，当完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。 继续通入过量的，发生反应，易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增强，所以灯泡又逐渐变亮。 结合以上分析可知，符合题意。 17.、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。 若把四种盐分别在四支试管中加水溶解，只有的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，溶液有沉淀产生，溶液有无色无味气体逸出。 根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是          、          、          、          。 【答案】 【解析】略 18.写出下列反应的离子方程式． 硫酸溶液与金属锌的反应           ； 溶液中加入溶液           ； 盐酸溶液与氧化钙的反应           ； 钠与水的反应           ； 氯气与溶液的反应           ； 通入澄清石灰水使石灰水变浑浊           。 【答案】 【解析】硫酸溶液与金属锌的反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为， 故答案为：； 溶液中加入溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为， 故答案为：； 氧化钙是碱性氧化物，能和盐酸溶液反应生成氯化钙和水，离子方程式为， 故答案为：； 钠与水的反应生成和氢气，离子方程式为， 故答案为：； 氯气与溶液的反应生成、和水，离子方程式为， 故答案为：； 通入澄清石灰水使石灰水变浑浊，是由于生成了碳酸钙沉淀和水，故离子方程式为， 故答案为：。 素养进阶卷 1.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 (    ) A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D  【解析】与、与反应的离子方程式均为，不符合题意；与、与反应的离子方程式均为 ，不符合题意；与、与反应的离子方程式均为，不符合题意；与反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为，符合题意。 2.下列过程对应的离子方程式错误的是 (    ) A. 溶液中通入少量： B. 某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时： C. 氟化物预防龋齿原理： D. 向溶液中滴入溶液： 【答案】B  【解析】溶液中通入少量生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为，故 A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为，故C正确；向溶液中滴入溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故D正确。 3.将等浓度的、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 点溶液中，与的物质的量之比为 C. 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 D. 、两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A  【解析】溶液和、溶液反应的化学方程式分别为，、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在点溶液电导率接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为和的反应，则曲线为和的反应。反应为向溶液中继续滴加溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为，故A项正确；点时溶质为，根据化学式知，与的物质的量之比为，故B项错误；点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中溶质为、，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；点液体为纯水，点溶质为，所以点呈中性，点呈碱性，故D项错误。 4.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的： B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】A  【解析】用溶液处理水垢中的，生成溶解度更小的碳酸钙：，项正确；明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：胶体，不写沉淀符号，项错误；属于难溶性碱，与反应的离子方程式：，项错误；未配平方程式，用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的，正确的离子方程式为，项错误。 5.下列化学反应与方程式不相符的是 A. 溶液中加入少量金属钠： B. 与足量溶液反应： C. 溶液中滴加过量溴水： D. 用过量饱和溶液吸收废气中的： 【答案】B  【解析】金属钠与溶液反应时，优先与水反应生成和，生成的再与反应生成，即、，所给总反应的方程式符合反应原理， A正确；是一元弱酸，电离方程式为 ，则与足量溶液反应的离子方程式为，B错误；溶液中滴加过量溴水，被完全氧化为，所给反应的离子方程式符合反应原理， C正确。 6.为了除去粗盐中的、、及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：过滤；加入适量的盐酸；加入过量的氯化钡溶液；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】【解析】 【详解】要先除离子，然后再除离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加除去离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以最佳操作顺序为：， 故选A。 7.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 (    ) A. 溶液中加入过量的盐酸： B. 溴水中加入过量的溶液： C. 溶液中通入过量的气体： D. 溶液中加入过量的氨水： 【答案】C  【解析】向溶液中加过量盐酸生成铝盐和水，离子方程式为，A正确；溴水中加入过量的溶液，溴水具有氧化性，会将氧化为并生成，然后过量的与结合生成，离子方程式为， B正确；溶液中通入过量气体生成和，离子方程式为，C错误；氨水过量会将生成的氢氧化铜溶解生成，离子方程式为，D正确。 8.下列反应的方程式书写正确的是 (    ) A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 向溶液中通入产生沉淀： C. 向溶液中滴入溶液： D. 溶液中滴加过量澄清石灰水： 【答案】C  【解析】碱性锌锰电池的正极上得到电子被还原为，则正极反应为，A错误；应写化学式，反应的离子方程式为，B错误；向溶液中滴入溶液，和发生相互促进的水解反应，方程式为，C正确；溶液中滴加过量澄清石灰水反应生成、和，反应的离子方程式为， D错误。 9.下列离子方程式的表达正确的是 (    ) A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜锈： B. 向水中投入固体： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： D. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 【答案】B  【解析】铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是，A错误；向水中投入固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确；石灰水过量时与也发生反应并且在加热的条件下会有生成，离子方程式应为， C错误；越多，沉淀质量越大，则沉淀质量最大时硫酸根离子沉淀完全，离子方程式为， D错误。 10.有标号为、、、、、的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是(    ) A. 与反应的离子方程式： B. 是溶液 C. 是溶液 D. 与、与生成的沉淀不相同 【答案】D  【解析】 能与、反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，为硝酸银溶液，而和能反应，与实验现象不符，故A是硝酸银溶液；、分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，为氯化钙溶液，、混合无现象，说明是硝酸钠溶液，剩余的为硝酸钙溶液，稀和溶液反应生成气体的离子方程式为，A正确。由上述分祈可知，是溶液，是溶液，、均正确。溶液与稀、溶液反应生成的沉淀均为，D错误。 11.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； 烧杯中溶液变化如下： 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是(    ) A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D  【解析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 A.由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响，故A正确； B.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：，故B正确； C.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液，故D错误。 故选：。 12.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是    (    ) 选项 溶液与过量溶液混合 溶液与过量溶液混合 少量通入澄清石灰水中 过量通入澄清石灰水中 溶液与稀盐酸混合 与稀盐酸混合 溶液与过量溶液混合 少量溶液与溶液混合 【答案】D  【解析】A.中生成碳酸钡、碳酸钠和水，中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A错误； B.中少量二氧化碳与溶液反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中二氧化碳过量，先反应生成碳酸钙再生成碳酸氢钙，二者反应实质，不能用同一个离子方程式表示，故B错误； C.中生成氯化钾和水，Ⅱ中发生反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁在离子方程式中保留化学式，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D.和的实质都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，故D正确； 故选：。 13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第步通过加入化学试剂除杂，试剂可能是溶液 D. 除去的主要离子反应为 【答案】C  【解析】第步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用除，用除，用除和过量的，过滤后用盐酸除、，故要在加入溶液后加溶液，试剂不可能是溶液，不正确；用除，涉及的离子反应为，D正确。 14.在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 加入能放出的溶液：、、、 【答案】A  【解析】A.透明澄清的溶液中，、、  和  不反应，能大量共存，故A正确； B.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中 和  不能大量存在，同时和  能反应生成硅酸钡沉淀，即和  不能大量共存，故B错误； C.次氯酸根离子具有较强的氧化性，能氧化硫离子，所以的溶液中，不能大量存在，故C错误； D.加入能放出的溶液，既可能呈酸性，也可能呈碱性，  在酸性及碱性溶液中均不能大量存在，和  在碱性溶液中不能大量存在，故D错误； 故答案为：。 15.向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    ) A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 【答案】CD  【解析】 A.点对应的溶液中存在、、，与生成沉淀而不能大量共存，不符合题意； B.点开始生成二氧化碳，所以此时溶液中存在、、，会与反应而不能大量共存，不符合题意； C.点恰好完全反应，溶液中只存在、，四种离子相互之间不反应，也不与溶质反应，可以大量共存，符合题意； D.点盐酸过量，溶液中存在、、，四种离子相互之间不反应，也不与溶质反应，可以大量共存，符合题意； 16.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】如图所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少即离子浓度及离子所带电荷数决定。观察          ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液和滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡            填写支持实验结论的证据 溶液和溶液的反应是离子反应 整个过程中混合溶液的导电能力用电流表示可近似地用图中的填字母曲线表示。           下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是          填字母。 A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C.向溶液中逐滴加入溶液至过量 已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为。试分析该反应发生的原因是          。 【答案】灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 难电离，符合复分解反应发生的条件   【解析】离子浓度越大，所带电荷数越多，灯泡越亮，所以根据灯泡的明暗程度可以判断离子浓度的变化。 开始时，烧杯中只有溶液，灯泡明亮，然后随着稀硫酸的加入，析出沉淀，  离子浓度下降，故灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，继续加入稀硫酸会逐渐变亮。 根据的分析可知，随着的滴入，溶液导电能力先减小后增大，故曲线合理。 三个选项的离子方程式分别为： 项，； 项，； 项，。 难溶于水，加入时形成无色溶液，根据题意可知发生了复分解反应，根据复分解反应发生的条件判断，产物中无沉淀和气体产生，则一定有难电离的物质生成，因易电离，说明一定难电离。 17.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验：取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。取的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。取所得的滤液于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。另取得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题： 原白色粉末中一定含有的物质是           写化学式，下同，一定不含有的物质是          。 写出各步变化的离子方程式。                                            。 【答案】、、； 【解析】取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，说明一定含有、，二者反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤，滤液无色透明，说明一定不含有向的白色不溶物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生，证明是碳酸钡沉淀取少量的滤液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀，说明滤液中含有，则一定不含另取中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是氯化银沉淀，说明一定含有。 根据以上分析，原白色固体粉末中一定含有的物质是、、，一定不含的物质是。 步骤中和反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是步骤中碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是步骤中和反应生成沉淀，离子方程式为；步骤中和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。 18.Ⅰ现有一包白色固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： 取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； 向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： 原白色固体粉末中一定含有          ，一定不含有          填化学式。 为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的          填序号。 A.溶液        ．溶液      ．溶液         ．溶液 Ⅱ某同学设计如下实验方案，来分离和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸； 试剂是          填化学式，下同，试剂是          。 加入试剂所发生反应的化学方程式为          。 该方案能否达到实验目的？答：          填“能”或“不能”。若不能，应如何改进？答：          若能，此问不用回答 【答案】 、  盐酸 不能 向操作的滤液中加入适量的盐酸除去过量的   【解析】根据实验可知，白色固体粉末中一定不存在，所得沉淀可能是原有的或与反应生成的，以及两者的混合物，根据实验可知，沉淀只有，同时也说明白色固体粉末中含有与中的一种，又白色固体粉末由三种物质组成，故一定有、； 加入，若产生白色沉淀，可以确定含有不含，故A正确； B.加入，若产生白色沉淀，可以确定含有，不含，故B正确； C.加入溶液，若产生白色沉淀，可以确定含有不含，故C正确； D.难溶于水、微溶于水，所以加入溶液，不论是还是，都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，故D错误； 故答案为：； 和两种固体混合物加水溶解得到溶液，为了不引入新杂质，试剂为，试剂是盐酸将转化为； 加入试剂盐酸将转化为，所发生反应的化学方程式为； 滤液为和的混合溶液，蒸发结晶前，应加入适量的盐酸，将转化为，故该方案不能达到实验目的，应该在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四讲 离子反应 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 2 (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：___________。 3 目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 3 目标三：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 4 目标四：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 5 模块3 新知精讲・高中预科突破 6 知识点一　离子反应 6 知识点二　离子方程式的书写 8 模块4 深挖误区・梳理高频错点 9 一、离子方程式正误判断 9 模块5 分层攻坚・专项题型突破 11 题型一：离子反应 11 题型二：离子方程式的正误判断 12 题型三：离子共存 14 模块6 闭环复盘・本节跟踪精练 15 基础夯实卷 15 能力提升卷 20 素养进阶卷 24 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 结合电离知识，掌握复分解型离子反应发生条件，能判断溶液中离子间能否发生反应、离子是否可以共存。 2. 熟练区分化学方程式与离子方程式，掌握拆写、删查书写四步法，规范书写各类酸碱盐反应的离子方程式。 3. 能结合实验现象解读离子反应本质，从微观离子角度分析溶液反应变化，建立微观离子分析解题思维。 4. 梳理离子方程式常见易错点，规避拆分错误、电荷不守恒、漏写沉淀气体符号、遗漏反应条件等答题陷阱。 5. 运用离子反应知识解决离子鉴别、除杂、推断题型，理解离子反应在化工除杂、废水处理等场景中的实际应用。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+＝BaSO4↓ + H2O 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。 　　某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉?写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 变式训练：写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓：___________； (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_______________； (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：___________。 目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+　、Na+　、CO　、NO ②Ca2+　、Na+　、SO　、NO ③H+　、K+　、Cl-　、OH- ④NH、K+　、OH-　、SO ⑤H+　、K+　、HCO　、SO ⑥Na+　、K+　、CO　、OH- 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： 变式训练：在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(　　)。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么? 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是　　　　，一定不存在的离子是　　　　　，还需进一步确认的离子是　　　　，检验该离子的可行的实验方案:　　　　　　　　　　(包括操作、现象和结论)。  目标三：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 实验 现象 混合前溶液中自由移动的离子 混合后溶液中自由移动的离子 结论 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 任务2：阅读教材P17内容，完成下列问题。 （1）化学方程式表示化学反应过程中物质的变化，那么如何表示溶液中的离子反应？ （2）如何书写离子方程式，具体有哪些步骤？（以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例） 目标四：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 任务1：正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式能得出什么结论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl +NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 任务2：（1）正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式的特点归纳离子反应发生的条件有哪些？ 反应物 离子方程式 H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+ AgNO3 CaCO3+HCl Na2CO3+HCl （2）除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型吗？ 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　离子反应 1.实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 化学方程式 [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中数目减少的离子 混合后溶液中数目不变的离子 实验结论 两溶液混合，　　与　　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 2.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 【思考】　分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是　　，实验③生成的气体是　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　　） 解析：（4）如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋离子数目不会减少的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸：能，发生反应的离子为　　　　　　　　。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：能，发生反应的离子为　　　　　　　　。 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：能，发生反应的离子为　　　　　　　　。 ④Zn与稀硫酸溶液：能，发生反应的离子（或物质）为　　　　　　　　。 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 知识点二　离子方程式的书写 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 【思考】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式有何不同？ 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？ [对点训练] 1.可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.小苏打与盐酸反应：HC＋H＋CO2↑＋H2O 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 一、离子方程式正误判断 (一) 、辨清“原理”误区 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区。 1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．金属和氧化性酸反应不放出H2； 3．忽略隐含反应； 4．不符合配比关系； 5． “===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。 (二)、辨清“拆分”误区 离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的误区。 1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。 3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。 4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。 (三)、辨清“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。 2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。 3．得失电子守恒：得失电子总数相等。 (四)、辨清“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 常见与“用量”无关的反应 1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 4．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。 (五)、辨清“遗漏、错写”误区 1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 2．错写反应条件“===”“”“↑”“↓” ①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO3－===AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 ②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：离子反应 1.下列反应可用离子方程式“”表示的是  (    ) A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合 2.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(    ) A. 盐酸分别与溶液、溶液反应 B. 硫酸分别与溶液、溶液反应 C. 硝酸分别与溶液、溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 3.下列反应能用表示的是  (    ) A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 4.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是 (    ) A. ； B. ； C. ； D. ； 5.下列离子反应方程式，书写正确的是(    ) A. 向碳酸钠溶液中加醋酸： B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： C. 向盐酸中投入碳酸钙： D. 溶液与少量溶液反应： 6.下列操作对应的离子方程式或电离方程式表述正确的是(    ) A. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： B. 往硝酸银溶液中加入铁粉： C. 碳酸氢钾溶于水的电离方程式： D. 将过氧化钠加入水中： 题型二：离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．铁与过量稀硝酸反应： D．二氧化硫通入氯化钡溶液中： 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 3．下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B．过量通入溶液： C．二氧化氮溶于水： D．向氨水中加入盐酸： 题型三：离子共存 1.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 (    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 6.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是(    ) A. 气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀说明原溶液中一定存在 模块6 闭环复盘・本节跟踪精练 基础夯实卷 1.下列物质不属于电解质的是(    ) A. B. C. D. 2.加入溶液后，下列离子数目不会减少的是(    ) A. B. C. D. 3.五育并举，劳动先行，下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是 (    ) 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A. 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢假设只有 B. 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 C. 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 D. 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 4.下图是甲溶液滴定乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线表示盐酸滴定溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定溶液或溶液滴定盐酸。下列判断正确的是  (    ) A. 条件相同时，导电能力：盐酸溶液溶液 B. 曲线表示溶液滴定盐酸 C. 随着甲溶液体积增大，曲线始终保持最高导电能力 D. 、、三个点都不是反应终点 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 7.下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 8.图分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验、均表示石墨电极的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图中，“”代表的离子是 B. 图表示的是干燥的固体不导电 C. 由图可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 10.下列电离方程式书写不正确的是(    ) A. B. C. D. 11.下列离子方程式正确的是(    ) A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： C. 向稀盐酸溶液中加铁： D. 向硝酸银溶液中加盐酸： 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 (    ) A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：   B. 氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中   C. 铁片与稀盐酸反应：   D. 溶液与溶液的反应：   13.下列叙述正确的是(    ) A. 的水溶液可以导电，所以属于电解质 B. 属于电解质，所以固体能导电 C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D. 溶液在电流的作用下电离成和 14.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是(    ) 选项 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 15.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 向溶液中滴加溶液，现象：          ，离子方程式为          。 向溶液中滴加稀，现象：          ，离子方程式为          。 向稀硝酸溶液中滴加溶液，现象：          ，离子方程式为          。 上述三个反应均属于          填反应类型，三个离子反应发生的条件的不同点是          ；相同点是          。 16.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内的物质，写出所用试剂及离子方程式。 溶液试剂为          ，离子方程式为          。  试剂为          ，离子方程式为          。  试剂为          ，离子方程式为          。  粉粉试剂为          ，离子方程式为           。 17.Ⅰ是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。 已知：；。工业上制取不用反应而用反应的原因是          。 在保存过程中易变质生成，请写出变质的化学方程式：          。 探究样品是否发生变质。 若样品已变质，请设计实验方案证明：          。 一定质量的在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量          填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”。 Ⅱ某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：   向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； 向 Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； 将 Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有          ；一定没有          ；可能存在的离子为          。 18.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在          填序号。 单质    氧化物    电解质    盐    化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是          ；肯定存在的离子是          。 写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：          。 Ⅳ：          。 如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中          填“有”或“无”，判断依据是           能力提升卷 1.下列方程式不正确的是 (    ) A. 与浓盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 2.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 3.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D. 用处理酸性废水中的： 4.可以肯定溶液中存在大量的理由是(    ) A. 加入溶液，有白色沉淀产生 B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 C. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠溶液与溶液；碳酸氢钠溶液与溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸；与硝酸 D. 澄清石灰水与盐酸；溶液与硫酸 6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    ) A. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 C. 向某溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含 D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无 7.下列化学方程式或离子方程式错误的是 (    ) A. 过量的与反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 酸化的溶液暴露在空气中： 8.下列离子方程式与所给事实相符的是 (    ) A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 9.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第步通过加入化学试剂除杂，试剂可能是溶液 D. 除去的主要离子反应为 10.下列离子检验的方法正确的是(    ) A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是(    ) A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： B. 向溶液中通入足量： C. 用食醋清洗水垢的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 12.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(    ) A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     13.下列方程式书写正确的是 (    ) A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 14.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 点对应的溶液中溶质只有种 C. 点时恰好反应完全 D. 段溶液中、的数目在减少 15.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定不含          填离于符号。 乙厂的废水中一定含有的阴离子是          填离子符号。 一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有关离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含          填写名称，可用来浇灌农田。 16.已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： 通入前，灯泡          填“亮”或“不亮”。 开始通入时，灯泡的亮度          。 继续通入过量的，灯泡的亮度          。 下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是          轴表示通入的量，轴表示导电能力。 A.B. C.D. 17.、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。 若把四种盐分别在四支试管中加水溶解，只有的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，溶液有沉淀产生，溶液有无色无味气体逸出。 根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是          、          、          、          。 18.写出下列反应的离子方程式． 硫酸溶液与金属锌的反应           ； 溶液中加入溶液           ； 盐酸溶液与氧化钙的反应           ； 钠与水的反应           ； 氯气与溶液的反应           ； 通入澄清石灰水使石灰水变浑浊           。 素养进阶卷 1.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 (    ) A. ； B. ； C. ； D. ； 2.下列过程对应的离子方程式错误的是 (    ) A. 溶液中通入少量： B. 某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时： C. 氟化物预防龋齿原理： D. 向溶液中滴入溶液： 3.将等浓度的、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 点溶液中，与的物质的量之比为 C. 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 D. 、两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 4.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的： B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的： 5.下列化学反应与方程式不相符的是 A. 溶液中加入少量金属钠： B. 与足量溶液反应： C. 溶液中滴加过量溴水： D. 用过量饱和溶液吸收废气中的： 6.为了除去粗盐中的、、及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：过滤；加入适量的盐酸；加入过量的氯化钡溶液；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是(    ) A. B. C. D. 7.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 (    ) A. 溶液中加入过量的盐酸： B. 溴水中加入过量的溶液： C. 溶液中通入过量的气体： D. 溶液中加入过量的氨水： 8.下列反应的方程式书写正确的是 (    ) A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 向溶液中通入产生沉淀： C. 向溶液中滴入溶液： D. 溶液中滴加过量澄清石灰水： 9.下列离子方程式的表达正确的是 (    ) A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜锈： B. 向水中投入固体： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： D. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 10.有标号为、、、、、的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是(    ) A. 与反应的离子方程式： B. 是溶液 C. 是溶液 D. 与、与生成的沉淀不相同 11.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； 烧杯中溶液变化如下： 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是(    ) A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 12.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是    (    ) 选项 溶液与过量溶液混合 溶液与过量溶液混合 少量通入澄清石灰水中 过量通入澄清石灰水中 溶液与稀盐酸混合 与稀盐酸混合 溶液与过量溶液混合 少量溶液与溶液混合 A. B. C. D. 13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第步通过加入化学试剂除杂，试剂可能是溶液 D. 除去的主要离子反应为 14.在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 加入能放出的溶液：、、、 15.向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    ) A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 16.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】如图所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少即离子浓度及离子所带电荷数决定。观察          ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液和滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡            填写支持实验结论的证据 溶液和溶液的反应是离子反应 整个过程中混合溶液的导电能力用电流表示可近似地用图中的填字母曲线表示。           下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是          填字母。 A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C.向溶液中逐滴加入溶液至过量 已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为。试分析该反应发生的原因是          。 17.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验：取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。取的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。取所得的滤液于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。另取得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题： 原白色粉末中一定含有的物质是           写化学式，下同，一定不含有的物质是          。 写出各步变化的离子方程式。                                            。 18.Ⅰ现有一包白色固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： 取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； 向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： 原白色固体粉末中一定含有          ，一定不含有          填化学式。 为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的          填序号。 A.溶液        ．溶液      ．溶液         ．溶液 Ⅱ某同学设计如下实验方案，来分离和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸； 试剂是          填化学式，下同，试剂是          。 加入试剂所发生反应的化学方程式为          。 该方案能否达到实验目的？答：          填“能”或“不能”。若不能，应如何改进？答：          若能，此问不用回答 1 学科网（北京）股份有限公司 $