第二讲 物质的转化--2026-2027学年初升高暑期化学领跑衔接集训讲义

第二讲 物质的转化 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 2 目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 知识点一　酸、碱、盐的性质 4 知识点二　物质的转化 6 模块4 深挖误区・梳理高频错点 8 A. 物质的转化规律 8 B. 物质制备方法的设计 8 模块5 分层攻坚・专项题型突破 9 题组一　酸、碱、盐的性质 9 题组二 　物质的转化 15 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 梳理单质、氧化物、酸碱盐完整转化链条，熟练书写各类转化反应方程式； 2. 依托物质类别推导转化关系，自主绘制物质转化思维导图； 3. 合理设计物质制备、转化方案，准确判断转化反应能否发生； 4. 辨析转化易错题型，掌握物质推断、制备题的分析思路； 5. 了解转化规律在生活化工中的用途，建立有序归纳化学知识的思维。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 任务1：回顾初中学习酸、碱、盐的主要化学性质，完成下表。 （1）回忆盐酸/硫酸能发生的反应，归纳酸的主要化学性质。 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 酸与活泼金属反应 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 酸与碱性氧化物反应 Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O 酸与碱反应 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O 酸与某些盐反应 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （2）回忆氢氧化钠能发生的反应，归纳碱的主要化学性质。 碱主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 与酸反应 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）回忆碳酸钠能发生的反应，归纳盐的通性。 盐主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 与某些金属发生反应 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 与某些酸发生反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 与某些碱发生反应 Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH 与某些盐发生反应 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 任务2：写出物质转化的化学方程式并判断化学反应类型。 （1）单质→氧化物→酸→盐（以碳元素为例） 化学方程式 反应类型 C+O2CO2 化合反应 CO2+H2O===H2CO3 化合反应 Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O 复分解反应 （2）单质→氧化物→碱→盐（以钙元素为例） 化学方程式 反应类型 2Ca+O2===2CaO 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应 知识小结：单质－－氧化物－－酸碱－－盐之间的转化规律 目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 任务：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 通过物质的转化关系制备具体物质。写出相关反应方程式。 （1）用硫磺制备亚硫酸钠（Na2SO3）。 （2）以镁为原料，用三种不同方法制备MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制备铜。 【参考答案】 （1）单质→氧化物→盐：S→SO2→Na2SO3 S+O2SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）①Mg+Cl2MgCl2 ②Mg+2HCl=MgCl2+H2 ③Mg+O22MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2Cu+H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　酸、碱、盐的性质 1.酸的通性（以盐酸为例） （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 酸的通性 反应方程式 反应类型 与碱反应（NaOH） NaOH＋HClNaCl＋H2O 复分解反应 与活泼金属单质反应（Fe） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　置换反应　 与碱性氧化物反应（CaO） CaO＋2HClCaCl2＋H2O 复分解反应 与某些盐反应（AgNO3） AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 复分解反应 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　H＋　，即酸＝H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 2.碱的通性[以Ca（OH）2为例] （1）指出表中各物质的类别： 物质 NaOH HNO3 CO2 Na2CO3 MgO 类别 碱 酸 氧化物 盐 氧化物 （2）写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： ①　Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O　，　复分解反应　； ②　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　； ③　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　，　复分解反应　。 （3）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有　OH－　，即碱＝OH－（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 3.盐的性质 （1）补充完成下表中对应的化学方程式并注明反应类型。 盐的性质 反应方程式 反应类型 某些盐与酸反应 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 某些盐与碱反应 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 复分解反应 某些盐与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓ 复分解反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　√　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。√ （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　×　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　×　） 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 2.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W，则X和Y的反应不可能是（　　） A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 解析：B　盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 知识点二　物质的转化 1.物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。元素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如图）。 CaCaOCa（OH）2CaSO4 ①　2Ca＋O22CaO　； ②　CaO＋H2OCa（OH）2　； ③　Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O　。 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①　O2　；②　H2O　；③　Ca（OH）2　； ④　CaO　；⑤　Ca（OH）2　（答案合理即可）。 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 2.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　√　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　√　） （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　×　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　×　） （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（　×　） 解析：（2）分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。（4）如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。（5）碱性氧化物如CuO，酸性氧化物如SiO2都不能与水反应。 2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 （1）置换反应：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑； （2）碱与酸反应：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O； （3）盐与酸反应：MgCO3＋2HClMgCl2＋CO2↑＋H2O； （4）盐与盐反应：MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓； （5）碱性氧化物与酸反应：MgO＋2HClMgCl2＋H2O。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A. 物质的转化规律 （1）金属单质＋酸盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 B. 物质制备方法的设计 (1)请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 方法二：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答案合理即可） （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一　酸、碱、盐的性质 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(    ) A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取 C. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】A  【知识点】不同类别物质之间的转化、化学与STSE的综合考查 【解析】A.北京冬奥会场馆使用  跨临界将水直冷制冰，没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B.电解饱和食盐水生成、氢气、氯气，有新物质生成，发生化学变化，故不选B； C.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”，发生反应  ，有新物质生成，发生化学变化，故不选C； D.  转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故不选D； 故选A。 2.(2024·浙江省宁波市·月考试卷)按物质的组成进行分类，应属于(    )酸 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 A. B. C. D. 【答案】D  【知识点】高中化学(默认) 【解析】在水溶液中电离出、，则其属于酸；由、、三种元素组成，不属于氧化物；的酸根离子中含有氧元素，则其属于含氧酸；在水溶液中发生电离，个次氯酸分子只能电离产生个，则其属于一元酸；是由、、三种元素组成的纯净物，则其属于化合物。 3.下列物质按下图转化，不能一步实现的是 选项 A. B. C. D. 【答案】C  【知识点】高中化学(默认) 【解析】与共热生成，不能一步转化为，则该转化不能一步实现。 4.(2025·云南省·同步练习)下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(    ) A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 【答案】C  【知识点】高中化学(默认) 【解析】项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。 5.(2025·云南省·同步练习)已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系不正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【知识点】高中化学(默认) 【解析】不能与水反应生成，错误；不能与发生反应，错误；碳在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与氢氧化钙反应生成沉淀，正确；硫在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成，正确。 6.(2025·广东省·单元测试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【知识点】不同类别物质之间的转化 【解析】A.铁和氧气化合生成四氧化三铁，得不到氧化铁，A错误； B.双氧水不能直接转化为氢气，B错误； C.氯化钠不能直接转化为碳酸钠，C错误； D.硫酸铜和锌发生置换反应生成铜，铜和氧气化合生成氧化铜，D正确； 故选D。 7.(2025·陕西省·同步练习)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(    ) 物质 选项 甲 乙 丙 A. B. C. D. A. B. C. D. 【答案】C  【知识点】高中化学(默认) 【解析】与反应生成和，与碱反应能生成，与反应能生成，图示为，项正确碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，项正确难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能一步生成氢氧化钙，项错误硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，项正确。 8.(2026·浙江省·同步练习)杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的千里江山图，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： 铜铜绿 从分类的角度，碱式碳酸铜属于          填“碱”“酸”或“盐”。 上述的五个转化过程，属于氧化还原反应的是          填序号。 完成步骤和可选用的试剂分别为          、          。填标号 A.溶液  溶液  溶液  溶液 将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学方程式表示该过程：          。 【答案】盐  【知识点】高中化学(默认) 【解析】由题干流程图可知，和、、反应生成铜绿，铜绿和溶液反应生成，和碱液反应生成，受热分解生成，为，被还原生成。 由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐。有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，题述的五个转化过程，属于氧化还原反应的是。步骤是铜绿和盐酸反应生成，选取的试剂是溶液；步骤是氯化铜和碱液反应生成，选取的试剂是溶液。将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有生成，和反应生成和，和反应生成和，总化学方程式为。 9.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 写出生石灰的化学式          。生石灰属于哪一类别的物质          ？ 生石灰为什么可用作干燥剂用化学方程式表示          ？ 生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应          ？请列举两例，并写出反应的化学方程式          。 在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂          ？ 【答案】        氧化物 生石灰能够与酸反应产生盐和水、生石灰与酸性氧化物反应产生盐 、 碱石灰、浓硫酸、无水氯化钙等   【知识点】不同类别物质之间的转化、酸、碱、盐与氧化物、物质的名称与化学式 【解析】生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是；是由、两种元素组成的化合物，因此氧化物； 生石灰能够与水发生反应产生氢氧化钙，因此可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：； 生石灰是碱性氧化物，可以与酸反应产生盐和水，如与反应产生、，反应方程式为；氧化钙属于碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应产生盐，如与在加热时反应产生，反应方程式为与； 在我们学过的物质中，可用作干燥剂物质如碱石灰、浓硫酸、无水氯化钙等。 题组二 　物质的转化 1.(2025·湖北省襄阳市·其他类型)“宏观微观符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是(    ) A. 甲、乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B. 根据甲、乙容器可以得出的结论：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C. 反应后碳元素的化合价升高 D. 甲容器中含碳、氢元素的物质中碳、氢元素的质量比是 【答案】B  【知识点】不同类别物质之间的转化 【解析】本题考查了化学反应的实质理解应用、物质构成和反应过程分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 甲容器中为氧气分子和甲烷分子，乙容器中为二氧化碳分子和水分子，表示的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水， A.甲乙容器中所给物质的组成微粒分别为甲烷、氧气、二氧化碳、水均为分子，故A正确； B.化学反应的实质是原子的重新组合，甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后原子总数不会发生变化，分子数可能发生变化，故B错误； C.此反应后，甲烷生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，故C正确； D.图甲所示物质中碳、氢元素的物质的量之比：，质量比是：：，故D正确； 故选：。 2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(    ) A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】A  【知识点】四种基本反应类型 【解析】 为化合反应，为分解反应，为置换反应。 3.甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙丁沉淀乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种物质依次是(    ) A. 溶液    溶液  溶液    盐酸 B. 溶液    溶液    盐酸   溶液 C. 溶液   盐酸   溶液   溶液 D. 溶液   盐酸    溶液    溶液 【答案】A  【知识点】物质的鉴别和检验 【解析】 转化关系中乙丁无色无味气体，证明乙丁分别为、盐酸之一；依据反应：甲乙沉淀；乙丙沉淀；乙和甲、丙反应均能生成沉淀，丙丁沉淀，判断为乙为；丁为盐酸；丙为；甲为； 故选A。 4.(2025·重庆市市辖区·月考试卷)有、、、溶液、溶液、溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生的反应最多有(    ) A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】C  【知识点】不同类别物质之间的转化 【解析】 常温下，题述七种物质两两间能够发生的反应有，， ，，，，故选C。 5.(2025·浙江省·单元测试)盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(    )金属单质   碱性氧化物   碱   非金属单质 酸性氧化物   酸 A. B. C. D. 全部 【答案】D  【知识点】酸、碱、盐与氧化物 【解析】 金属单质如可与酸反应生成对应的盐碱性氧化物与酸反应生成盐和水碱与酸或酸性氧化物反应生成盐和水非金属单质如可与金属化合得到盐酸性氧化物或酸与碱或碱性氧化物反应可生成盐。故D正确。 6.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(    ) A.              B.              C.            D.          【答案】C  【知识点】物质的鉴别和检验、不同类别物质之间的转化 【解析】解：项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为出现白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为溶液与溶液混合产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为溶液，与溶液混合无明显现象的为溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 项，溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液，能与溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，能与溶液反应产生白色沉淀的是溶液，无明显变化的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。 项，两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为出现白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为溶液，与溶液混合产生气体的溶液为溶液，产生白色沉淀的为溶液，与溶液混合无明显现象的为溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 7.碳元素能形成多种氧化物，如、、、，其中、能燃烧生成，能与反应生成二元酸，下列反应的化学方程式肯定错误的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【知识点】化学方程式、不同类别物质之间的转化 【解析】 由题干信息中是二元酸知其可能会与锌发生置换反应，A正确 由能与水反应生成二元酸及的性质类推知， 能与、溶液反应生成盐，B正确 由、均能燃烧及的性质类推知C正确 化学反应前后钠元素不守恒，D错误。 8.如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(    ) 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】CD  【知识点】不同类别物质之间的转化 【解析】项中和、和、和均不反应。 项中和不反应。 中发生的反应依次为甲和乙：乙和丙：丙和丁：甲和丁：丁乙： 。 项中发生的反应依次为甲和乙：乙和丙：丙和丁：丁和甲：丁乙：。 故选CD。 9.(2026·澳门特别行政区·单元测试)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示所写化学方程式不得重复。                                                                  。 【答案】 【知识点】化学方程式、不同类别物质之间的转化 【解析】溶于水生成，故的化学方程式为； 酸性氧化物二氧化碳与氢氧化钙反应生成盐和水，化学方程式为； 金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，化学方程式为； 碱性氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为； 碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为； 碱性氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式为。 10.探险是熊出没这部动画中必不可少的元素，动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面，我们看到在面对困难的时候，这些角色都可以勇于进行挑战。想必同学们也希望有一天，可以去一个神秘的地方，进行一场令人难忘的探险吧现熊二持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”即能与盐酸反应的物质或者是水溶液，熊二必须避开它们，否则无法通过。 最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示熊二所走的路线：          。 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有          个其中能“吃掉”盐酸的盐是           填化学式，写出该反应的化学方程式：                 。 在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是              填序号，它们之间能否转化          填“能”或“不能”。 如果熊二携带的是，它能沿着携带盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗为什么不考虑反应条件             。 【答案】 能 不能，因为遇到、等物质会发生反应 【知识点】化学方程式、不同类别物质之间的转化、酸、碱、盐与氧化物 【解析】盐酸能与发生反应，与不反应。 盐酸与、的反应为中和反应其中能与盐酸反应的盐是，化学方程式为。 中、属于氧化物，与氧气反应生成，与反应生成，可以相互转化。 遇到、等物质会发生反应，故不能沿着携带盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二讲 物质的转化 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 2 目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 知识点一　酸、碱、盐的性质 4 知识点二　物质的转化 5 模块4 深挖误区・梳理高频错点 7 A. 物质的转化规律 7 B. 物质制备方法的设计 7 模块5 分层攻坚・专项题型突破 8 题组一　酸、碱、盐的性质 8 题组二 　物质的转化 11 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 梳理单质、氧化物、酸碱盐完整转化链条，熟练书写各类转化反应方程式； 2. 依托物质类别推导转化关系，自主绘制物质转化思维导图； 3. 合理设计物质制备、转化方案，准确判断转化反应能否发生； 4. 辨析转化易错题型，掌握物质推断、制备题的分析思路； 5. 了解转化规律在生活化工中的用途，建立有序归纳化学知识的思维。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 任务1：回顾初中学习酸、碱、盐的主要化学性质，完成下表。 （1）回忆盐酸/硫酸能发生的反应，归纳酸的主要化学性质。 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） （2）回忆氢氧化钠能发生的反应，归纳碱的主要化学性质。 碱主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） （3）回忆碳酸钠能发生的反应，归纳盐的通性。 盐主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 任务2：写出物质转化的化学方程式并判断化学反应类型。 （1）单质→氧化物→酸→盐（以碳元素为例） 化学方程式 反应类型 （2）单质→氧化物→碱→盐（以钙元素为例） 化学方程式 反应类型 知识小结：单质－－氧化物－－酸碱－－盐之间的转化规律 目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 任务：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 通过物质的转化关系制备具体物质。写出相关反应方程式。 （1）用硫磺制备亚硫酸钠（Na2SO3）。 （2）以镁为原料，用三种不同方法制备MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制备铜。 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　酸、碱、盐的性质 1.酸的通性（以盐酸为例） （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 酸的通性 反应方程式 反应类型 与碱反应（NaOH） 与活泼金属单质反应（Fe） 与碱性氧化物反应（CaO） 与某些盐反应（AgNO3） （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　 　，即酸＝H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 2.碱的通性[以Ca（OH）2为例] （1）指出表中各物质的类别： 物质 NaOH HNO3 CO2 Na2CO3 MgO 类别 （2）写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： ① 　 　 　; ②　　 ; ③ ,　 　 　 　; （3）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有　 　，即碱＝OH－（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 3.盐的性质 （1）补充完成下表中对应的化学方程式并注明反应类型。 盐的性质 反应方程式 反应类型 某些盐与酸反应 某些盐与碱反应 某些盐与某些盐反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。（　　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　　） 2.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W，则X和Y的反应不可能是（　　） A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 知识点二　物质的转化 1.物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过　 　可以实现物质之间的转化。元素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如图）。 CaCaOCa(OH)2CaSO4 ① 　; ②　 　; ③　 . （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①　 　;②　 　;③　　 　; ④　　 　；⑤　　 　　（答案合理即可）。 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 2.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： 　； b.盐与另一种碱反应： 　； ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑. （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　　） （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　　） （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（　　） 2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 （1）置换反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）碱与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）盐与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）盐与盐反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）碱性氧化物与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A. 物质的转化规律 （1）金属单质＋酸盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 B. 物质制备方法的设计 （1）请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 方法二：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答案合理即可） （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一　酸、碱、盐的性质 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（    ） A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取 C. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2.(2024·浙江省宁波市·月考试卷）按物质的组成进行分类，应属于（    ）酸 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 A. B. C. D. 3.下列物质按下图转化，不能一步实现的是（ ） 选项 A. B. C. D. 4.(2025·云南省·同步练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（    ） A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 5.(2025·云南省·同步练习）已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系不正确的是（    ） ②Mg ③C A. B. C. D. 6.(2025·广东省·单元测试）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（    ） A. B. C. D. 7.(2025·陕西省·同步练习）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（    ） 物质 选项 甲 乙 丙 A. B. C. D. 8.(2026·浙江省·同步练习）杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的千里江山图，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： 铜铜绿 （1）从分类的角度，碱式碳酸铜属于          （填“碱”“酸”或“盐”）。 （2）上述的五个转化过程，属于氧化还原反映的是          （填序号）。 （3）完成步骤和可选用的试剂分别为          、          。（填标号） A.溶液  溶液  溶液  溶液 （4）将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学方程式表示该过程：          。 9.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 （1）写出生石灰的化学式          。生石灰属于哪一类别的物质          ？ （2）生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）          ？ （3）生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应          ？请列举两例，并写出反应的化学方程式          。 （4）在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂          ？ 题组二 　物质的转化 1.(2025·湖北省襄阳市·其他类型）“宏观微观符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（    ） A. 甲、乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B. 根据甲、乙容器可以得出的结论：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C. 反应后碳元素的化合价升高 D. 甲容器中含碳、氢元素的物质中碳、氢元素的质量比是 2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（    ） A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 3.甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种物质依次是（    ） A. 溶液    溶液  溶液    盐酸 B. 溶液    溶液    盐酸   溶液 C. 溶液   盐酸   溶液   溶液 D. 溶液   盐酸    溶液    溶液 4.(2025·重庆市市辖区·月考试卷）有、、、溶液、溶液、溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生的反应最多有（    ） A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 5.(2025·浙江省·单元测试）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（    ）金属单质   碱性氧化物   碱   非金属单质 酸性氧化物   酸 A. B. C. D. 全部 6.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（    ） A.              B.              C.            D.          7.碳元素能形成多种氧化物，如、、、，其中、能燃烧生成，能与反应生成二元酸（，下列反应的化学方程式肯定错误的是（    ） A. B. C. D. 8.如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反映，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（    ） 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 9.(2026·澳门特别行政区·单元测试）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 . 10.探险是熊出没这部动画中必不可少的元素，动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面，我们看到在面对困难的时候，这些角色都可以勇于进行挑战。想必同学们也希望有一天，可以去一个神秘的地方，进行一场令人难忘的探险吧！现熊二持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），熊二必须避开它们，否则无法通过。 （1）最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示熊二所走的路线：          。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有          个；其中能“吃掉”盐酸的盐是           （填化学式），写出该反应的化学方程式：                 。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是              （填序号），它们之间能否转化          （填“能”或“不能”）。 （4）如果熊二携带的是，它能沿着携带盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？（不考虑反应条件）             。 1 学科网（北京）股份有限公司 $