第三讲 电解质的电离-2026-2027学年初升高化学暑期领跑衔接集训讲义

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，系统构建从电解质与非电解质概念辨析，到电离微观过程理解、电离方程式规范书写，再到强弱电解质区分及溶液导电性实质分析的学习支架，衔接教材内容与预科拓展。 资料融入导电性实验视频辅助直观认知，通过深挖电解质判断、电离方程式书写等高频误区培养科学思维，设置分层题型突破专项难点。课中助力教师引导学生建立宏微结合的化学观念，课后便于学生针对性查漏补缺，提升知识应用能力。

第三讲 电解质的电离 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 2 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 模块4 深挖误区・梳理高频错点 7 A：电解质与非电解质 7 B：强电解质与弱电解质 8 C：溶液的导电性 8 D：电解质的电离及电离方程式的书写 9 模块5 分层攻坚・专项题型突破 9 题型一：电解质的概念 9 题型二：电离方程式 11 题型三：电解质溶液的导电能力 13 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 分清电解质与非电解质，依据物质组成判断物质导电能力； 2. 理解电离微观过程，规范书写各类酸碱盐电离方程式； 3. 区分强弱电解质，掌握二者电离特点与溶液离子存在形式； 4. 用电离理论解释酸碱盐的共性，搭建微观离子分析思路； 5. 梳理概念易错点，规避方程式书写、物质判断常见陷阱。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ （2）电解质的概念？ （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 方法小结：判断电解质需要满足三个条件： 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 任务2：（1）①写出酸：盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？ 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 　 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 ⑤ KNO3溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 【思考】　上述实验①②不能导电的原因是什么？ 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能　 　的、　 　的粒子。 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 粒子能否自由移动 能自由移动的原因 — 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物在　 　或　 　状态下能够导电。 3.电解质与非电解质 [对点训练] 1.下列有关电解质的说法中，正确的是（　　） A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 2.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　　　　，溶于水和熔融状态下都能导电的是　　　　。 （2）属于电解质的是　　　　，属于非电解质的是　　　　。 知识点二　电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质　 　或　 　时，形成自由移动的　 　的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HClH＋＋Cl－； Ba（OH）2　Ba2＋＋2OH－　； NaCl　Na＋＋Cl－　。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 ①质量守恒：“”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 【教材挖掘】 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。（　　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。（　　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。（　　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。（　　） 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）下列说法正确的是　　　　（填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：电解质与非电解质 1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质；它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 5．以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。 B：强电解质与弱电解质 1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。 2．电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 C：溶液的导电性 （1）电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 （3）强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。 2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 ①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。 ③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。 ④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 D：电解质的电离及电离方程式的书写 1．电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。 2．书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：电解质的概念 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．盐酸 B．熔融的硝酸钾 C．NaCl D．乙醇 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 3．下列有关叙述中正确的是 A．难溶于水的电解质一定是弱电解质，易溶于水的电解质一定是强电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 5．下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C．铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 6．下列说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 7．下列NaCl的图示中（M、N均为惰性电极），叙述不正确的是 常温下NaCl固体 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl通电 A． B．a离子是Na+ C．通电后a离子移向M极 D．M极接电源正极 A．A B．B C．C D．D 题型二：电离方程式 1．下列电离方程式书写正确的是(   ) A. B. C. D. 2．[2025秋·高一·陕西渭南·月考校考]我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是(      ) A. B. C. D. 3．[2025春·高一·河北保定·期中校考]下列物质的电离方程式正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列电离方程式中，书写正确的是( ) A. B. C. D. 5．下列在水溶液中的电离方程式，错误的是( ) A. B. C. D. 6．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   ) A. B. C. D. 7．天官课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为。 回答下列问题： （1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A。据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是__________________（填微粒符号，不考虑、）。 （2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为__________________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 （3）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。 ②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是__________________（填序号）。 A. B. C. D. 题型三：电解质溶液的导电能力 1．某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入相同浓度的X溶液，观察到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮。则X可能为(      ) A.硫酸 B.硫酸钠 C.硫酸氢钠 D.氢氧化钠 2．[2024秋·高一·四川眉山·期中校考]室温下，将某浓度的溶液分成两等份，分别加入固体和固体，并测得溶液的导电能力随固体加入量变化的曲线如图所示（反应后溶液均恢复至室温），下列分析错误的是(      ) A.原溶液是不饱和溶液 B.N点时和恰好完全反应 C.若将固体换成固体，则变化曲线完全重叠 D.N点之后溶液导电能力增强，主要是由于过量的电离 3．[2025秋·高一·河北沧州·期末校考]下列叙述中，正确的是(   ) A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B.熔融的能导电，所以是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象（不考虑溶液体积变化）。下列说法错误的是(      ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗     A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 5．[2024秋·高一·安徽蚌埠·期中联考]钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(      ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应： 6．[2024秋·高二·内蒙古赤峰·期中联考]向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(   ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 7．如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。 （1）在水中的电离方程式是__________________，从电离出的离子种类来看，属于________________；小灯泡变亮的原因是________________________________。 （2）向小烧杯中逐滴滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因。 序号 现象 产生该现象的原因 ① 溶液红色变浅直至褪去 用离子方程式表达：____________________ ② 产生白色沉淀 用离子方程式表达：____________________ ③ 小灯泡变暗直至熄灭 用文字表达：____________________ ④ 小灯泡又变亮 用文字表达：____________________ 8．[2024秋·高一·河南·月考联考]现有下列8种物质： ①液态HCl ②溶液 ③ ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥固体 ⑦固体 ⑧饱和溶液 回答下列问题： (1)能导电的物质有______(填序号，下同)，属于非电解质的有____________。 (2)写出②的电离方程式：________________________。 (3)向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴______(填序号)，____________，停止加热，即可制得胶体。 (4)写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：________________________。 (5)向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______(填序号)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三讲 电解质的电离 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 2 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 5 知识点一　电解质 5 知识点二　电解质的电离 6 模块4 深挖误区・梳理高频错点 8 A：电解质与非电解质 8 B：强电解质与弱电解质 8 C：溶液的导电性 9 D：电解质的电离及电离方程式的书写 10 模块5 分层攻坚・专项题型突破 10 题型一：电解质的概念 10 题型二：电离方程式 14 题型三：电解质溶液的导电能力 19 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 分清电解质与非电解质，依据物质组成判断物质导电能力； 2. 理解电离微观过程，规范书写各类酸碱盐电离方程式； 3. 区分强弱电解质，掌握二者电离特点与溶液离子存在形式； 4. 用电离理论解释酸碱盐的共性，搭建微观离子分析思路； 5. 梳理概念易错点，规避方程式书写、物质判断常见陷阱。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ 【参考答案】 （2）电解质的概念？ 【参考答案】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ 【参考答案】电解质是化合物，是纯净物。而盐酸是混合物，不属于电解质。纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。 （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 【参考答案】KNO3溶液导电是因为在水分子作用下产生自由移动的K+ 和（水溶液中为水合离子）；熔融状态KNO3导电是因为硝酸钾本身由K+ 和组成，离子间有强烈的相互作用，在固态时钾离子和硝酸根离子不能自由移动；当受热熔化时，克服离子间的相互作用，产生自由移动的钾离子、硝酸根离子，在通电的情况下这些自由移动的离子能定向移动而导电。 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 【参考答案】（1）②③⑦⑨⑩ ①④⑤⑥ （2）①④⑨ 二氧化碳气体与氨气不是电解质。CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸在水分子作用下产生自由移动的离子，碳酸是电解质，二氧化碳不是电解质。氨气溶于水导电是生成的一水合氨在水分子作用下产生自由移动的离子，氨气不是电解质，一水合氨是电解质。 方法小结：判断电解质需要满足三个条件： 1.化合物 2.溶于水或熔融状态下导电。 3.导电的离子由化合物本身产生。 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 【参考答案】 （1）电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 （2）电解质的电离可以用电离方程式来表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子），即用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 （3）NaCl=Na++Cl－ 书写电离方程式的注意事项 ①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 ②含有离子(原子)团的物质电离时，离子(原子)团应作为一个整体，不能分开。 ③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 任务2：（1）①写出酸：HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水溶液中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？ 【参考答案】 （1）HCl=H++Cl－ HNO3=H++NO H2SO4=2H++SO NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ Ba(OH)2=Ba2++2OH－ MgCl2=Mg2++2Cl－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO Na2CO3=2Na++CO （2）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全是OH－的化合物。 盐：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 　不导电　 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 　导电　 ⑤ KNO3溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 【思考】　上述实验①②不能导电的原因是什么？ 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能　自由移动　的、　带电荷　的粒子。 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 　Na＋、Cl－　 粒子能否自由移动 否 　能　 　能　 能自由移动的原因 — 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物在　水溶液　或　熔融　状态下能够导电。 3.电解质与非电解质 [对点训练] 1.下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 解析：C　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。 2.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨，溶于水和熔融状态下都能导电的是①⑦⑨⑩。 （2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧。 知识点二　电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的　离子　的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HClH＋＋Cl－； Ba（OH）2　Ba2＋＋2OH－　； NaCl　Na＋＋Cl－　。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 ①质量守恒：“”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 【教材挖掘】 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。（　×　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。（　×　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。（　×　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。（　√　） 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）Na＋＋HS。 （3）下列说法正确的是bc（填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：电解质与非电解质 1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质；它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 5．以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。 B：强电解质与弱电解质 1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。 2．电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 C：溶液的导电性 （1）电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 （3）强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。 2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 ①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。 ③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。 ④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 D：电解质的电离及电离方程式的书写 1．电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。 2．书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：电解质的概念 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．盐酸 B．熔融的硝酸钾 C．NaCl D．乙醇 【答案】B 【解析】A．盐酸属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故A不选； B．熔融硝酸钾是熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融硝酸钾里有自由移动的离子，能导电，故B选； C．NaCl是电解质，固体NaCl中没有自由移动的离子，不能导电，故C不选； D．乙醇是非电解质，故D不选； 故选B。 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误； B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误； D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确； 故答案为：D。 3．下列有关叙述中正确的是 A．难溶于水的电解质一定是弱电解质，易溶于水的电解质一定是强电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】A．强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸，A错误； B．溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系，B错误； C．导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，与离子浓度和离子所带电荷数有关系，C错误； D．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，但是氯化氢溶于水能电离出自由移动的离子能导电，因此氯化氢是电解质，D正确； 故答案选D。 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【分析】 由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【解析】 A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 5．下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C．铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【解析】A．硝酸钾溶液是混合物，硝酸钾溶液既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．固态氯化钾不导电，氯化钾的水溶液能导电，所以氯化钾是电解质，B正确； C．铜丝、铁钉是单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．CO2溶于水能导电是因为生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 A．硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A错误； B．虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，B错误； C．硫酸溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D正确； 故选D。 7．下列NaCl的图示中（M、N均为惰性电极），叙述不正确的是 常温下NaCl固体 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl通电 A． B．a离子是Na+ C．通电后a离子移向M极 D．M极接电源正极 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氯化钠固体中的阴阳离子不能自由移动，没有电离，A错误； B．根据图示，溶液中b为阴离子，故a为阳离子，即钠离子，B正确； C．M为阴极，a为钠离子，通电时阳离子移向阴极，故通电后a离子移向M极，C正确； D．图中Cl-向M极移动，则M为阳极，故M接电源正极，D正确； 故选A。 题型二：电离方程式 1．下列电离方程式书写正确的是(   ) A. B. C. D. 答案：B 解析：硫酸钾的电离方程式为项错误；氢氧化钡的电离方程式为，C项错误；硝酸钙的电离方程式为，D项错误。 2．[2025秋·高一·陕西渭南·月考校考]我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是(      ) A. B. C. D. 答案：D 解析：A.硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误； B.氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误； C.碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误； D.磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确;答案: 故D。 3．[2025春·高一·河北保定·期中校考]下列物质的电离方程式正确的是( ) A. B. C. D. 答案：D 解析：A.NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B.电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C.电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D.为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 4．下列电离方程式中，书写正确的是( ) A. B. C. D. 答案：A 解析：A.电离生成和：，故A正确； B.电离生成和2个：，故B错误； C.铝离子化学式为：，硫酸铝的电离方程式为：，故C错误； D.硝酸根化学式为：，硝酸钙的电离方程式为：，故D错误； 故答案选：A。 5．下列在水溶液中的电离方程式，错误的是( ) A. B. C. D. 答案：C 解析：碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成和，D正确。 6．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   ) A. B. C. D. 答案：A 解析：在水溶液中的电离方程式为，B项错误；镁离子的正确写法为，C项错误；不能拆分，D项错误。 7．天官课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为。 回答下列问题： （1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A。据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是__________________（填微粒符号，不考虑、）。 （2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为__________________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 （3）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。 ②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是__________________（填序号）。 A. B. C. D. 答案：（1）和 （2）； （3）① ②B 解析：（1）电解质溶液能导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在的能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子。 （2）醋酸钠在水中完全电离为钠离子和醋酸根离子，电离方程式为。水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，参考已知信息可写出其电离方程式为。 （3）①醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为。 ②溶液滴入前，NaOH溶液中离子为和，随溶液的滴加，减少，增多，离子总数不变，但是溶液体积增大，单位体积溶液中自由移动离子数目减少，溶液电导率减弱，故选B。 题型三：电解质溶液的导电能力 1．某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入相同浓度的X溶液，观察到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮。则X可能为(      ) A.硫酸 B.硫酸钠 C.硫酸氢钠 D.氢氧化钠 答案：A 解析：硫酸和反应生成沉淀和水，恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，灯泡熄灭，硫酸溶液过量后，因硫酸的电离使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡又变亮，故A符合题意；硫酸钠和反应生成沉淀和可溶性的NaOH，则灯泡不会熄灭，故B不符合题意；硫酸氢钠和先发生反应生成沉淀和可溶性的NaOH，然后与NaOH反应生成和水，灯泡不会熄灭，故C不符合题意；氢氧化钠和不反应，二者均可溶，灯泡不会熄灭，故D不符合题意。 2．[2024秋·高一·四川眉山·期中校考]室温下，将某浓度的溶液分成两等份，分别加入固体和固体，并测得溶液的导电能力随固体加入量变化的曲线如图所示（反应后溶液均恢复至室温），下列分析错误的是(      ) A.原溶液是不饱和溶液 B.N点时和恰好完全反应 C.若将固体换成固体，则变化曲线完全重叠 D.N点之后溶液导电能力增强，主要是由于过量的电离 答案：C 解析：图示析题·思路具象化 C项：若将固体换成固体，发生反应，生成难溶的和可溶的，溶液中始终存在和，故当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力不会降到接近0，因此图像会发生明显变化（×）。 3．[2025秋·高一·河北沧州·期末校考]下列叙述中，正确的是(   ) A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B.熔融的能导电，所以是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 答案：B 解析：A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误； B.属于化合物，熔融的能导电，说明属于电解质，故B正确； C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误； D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案: B。 4．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象（不考虑溶液体积变化）。下列说法错误的是(      ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗     A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案：C 解析：溶液的导电性由溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定，依据试剂混合过程中发生的反应和离子浓度变化进行分析。 A（√）实验Ⅰ中溶液和稀盐酸反应生成和，反应的实质是和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，反应后相当于代替原溶液中的，溶液中离子所带总电荷数不变，溶液的导电性基本不变，灯泡亮度没有明显变化。 B（√）实验Ⅱ中溶液和溶液反应生成（白色沉淀）和NaOH，反应的实质是与结合生成沉淀，溶液中依然存在有大量的与。 C（×）实验Ⅲ中溶液和溶液反应生成（白色沉淀）和，反应的离子方程式为，溶液的碱性逐渐减弱，溶液中离子浓度逐渐减小，故溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗。 D（√）溶液和溶液、溶液反应的实质均为与结合生成沉淀，均不参与离子反应，故将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同。 5．[2024秋·高一·安徽蚌埠·期中联考]钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(      ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应： 答案：C 解析：钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成和，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生成0.1 mol（氨合电子）时钠已经失去0.1 mol电子，故生成0.01 mol时，Na失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：，D正确。 6．[2024秋·高二·内蒙古赤峰·期中联考]向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(   ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 答案：C 解析：向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加人稀溶液，导电能力先减弱后增强，C项符合题意。 7．如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。 （1）在水中的电离方程式是__________________，从电离出的离子种类来看，属于________________；小灯泡变亮的原因是________________________________。 （2）向小烧杯中逐滴滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因。 序号 现象 产生该现象的原因 ① 溶液红色变浅直至褪去 用离子方程式表达：____________________ ② 产生白色沉淀 用离子方程式表达：____________________ ③ 小灯泡变暗直至熄灭 用文字表达：____________________ ④ 小灯泡又变亮 用文字表达：____________________ 答案：（1）；碱；电离出和，使溶液具有导电性 （2）① ② ③溶液中的分别与反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目逐渐减少直至几乎为0（恰好完全反应），溶液导电性逐渐减弱直至几乎不导电 ④溶液过量，引入，溶液导电性增强 解析：（1）在水中的电离方程式是，电离出的阴离子全是，则属于碱；在水中电离出和，溶液中含有自由移动的离子，具有导电性，所以小灯泡变亮。 （2） 序号 产生题给现象的原因分析 ① 被电离出的中和 ② 和电离出的反应生成白色沉淀 ③ 溶液中的、分别与、反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目减少，溶液导电性减弱，当恰好完全反应，离子数目几乎为0，几乎不导电 ④ 过量的溶液引入可自由移动的、，溶液导电性增强 8．[2024秋·高一·河南·月考联考]现有下列8种物质： ①液态HCl ②溶液 ③ ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥固体 ⑦固体 ⑧饱和溶液 回答下列问题： (1)能导电的物质有______(填序号，下同)，属于非电解质的有____________。 (2)写出②的电离方程式：________________________。 (3)向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴______(填序号)，____________，停止加热，即可制得胶体。 (4)写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：________________________。 (5)向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______(填序号)。 答案：(1)②④⑧；③ (2) (3)⑧；继续煮沸至液体呈红褐色 (4) (5)③ 解析：(1)能导电的物质有溶液、Zn和饱和溶液，属于非电解质的有。 (2)的电离方程式为。 (3)向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得胶体。 (4)和发生反应的离子方程式为。 (5)向溶液中通入时，先发生反应，溶液中自由移动的离子数目逐渐减少直至几乎降为0，溶液导电能力也逐渐减弱直至几乎为0，继续通入发生反应，此时溶液中自由移动的离子又逐渐增多，溶液导电能力又逐渐增强。 1 学科网（北京）股份有限公司 $