精品解析：山东烟台市经济技术开发区2025-2026学年八年级下学期6月期末监测化学试题

2025—2026学年度第二学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1．本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 氢氧焰切割金属 B. 煤的焦化 C. 煤的气化 D. 石油分馏 2. 下图是某同学制取CO2时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. CO2验满 3. 2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日。主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列安全措施中正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水扑灭 B. 家中燃气泄漏，立即打燃打火机检查泄漏处 C. 药物要用天然的，不能用合成的 D. 若发生煤气中毒，应立即将病人移至通风处 4. 下列说法不符合国际上认可的绿色化学原则的是 A. 预防废弃物产生 B. 反应过程实时监测 C. 使用可降解的化学产品 D. 避免添加催化剂 5. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——可切割玻璃 B. 石墨具有优良的导电性——可制铅笔芯 C. 炭黑黑色细腻——可作碳素墨水 D. 活性炭有很强的吸附性——可用于净水 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. 可以表示碳加氧气等于二氧化碳 B. 硫酸钠化学式： C. 可以表示每个分子由60个碳原子构成 D. 硝酸钾化学式： 7. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中正确的是 A. 属于新型化合物 B. 这种单质由6个碳原子构成 C. 与反应生成碳的氧化物 D. 与金刚石组成元素相同、物理性质相同 8. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环的分析错误的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的是碳元素与氧元素 B. 我们每个人都在参与碳循环与氧循环 C. 碳循环的破坏会影响到氧循环 D. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 9. 古代的火折子构造如下图。草纸（包有硫、磷等物质）保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子在使用时竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性 10. 下列对爆炸的认识正确的是 A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸 B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸 C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化 D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选均不得分） 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例正确的是 A. 归纳：化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源 B. 比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同 C. 推理：单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 D. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同 12. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 13. 科学家发明了一种利用的新技术：，在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. m=0.28 B. 反应前后分子种类改变，分子个数不变 C. 容器中碳、氧元素的质量比为3∶8 D. 容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化 14. 《采铜炼铜记》记载“用炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，兴趣小组利用如图装置模拟古代炼铜实验。无盖小坩埚放入大坩埚中，将大坩埚高温煅烧后冷却，大、小坩埚内都有红色物质生成。下列说法正确的是 A. 记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg B. 实验中木炭的作用只有还原氧化铜得到铜 C. 小坩埚内发生的反应是 D. 为达到实验目的，需持续向大坩埚中鼓入过量的空气 15. 将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A. 表中m的值为5.6 B. 该物质由碳、氢、氧元素组成 C. 该物质由碳、氢元素组成 D. 产生和的分子个数比为1∶1 三、理解与应用题（本题包括4个小题，共38分） 16. 燃料的使用推动了人类社会的发展。某化学小组通过走访调查，发现我市居民家用燃料的使用经历了以下发展历程： （1）柴草是_____________（填“可再生”“不可再生”）能源。但大量使用会造成生态破坏。煤的热值比柴草高，但难点燃，点燃煤时常用柴草引燃，利用的是___________。 （2）为使煤块充分燃烧，可采取的一种方法是__________。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______（填一种即可）。 （3）丙烷、甲烷谁更环保？ ①甲烷充分燃烧的化学方程式是：；丙烷（）充分燃烧的化学方程式是___________________。 ②从丙烷、甲烷充分燃烧的化学方程式可以看出，当氧气不足时，最可能不充分燃烧的是_______，主要污染物是___________。 （4）从实现“双碳”目标分析，用天然气（热值55 kJ/g）替代煤（主要成分是碳，热值34 kJ/g）作燃料的理由是________。 17. 兴趣小组探究和的性质，进行了下图所示实验。请回答下列问题： （1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧、__________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为____________。实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_________。 （2）图B通入后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________。实验中，得出“能与发生化学反应”的结论，依据的现象为_______。 （3）向装置C（杠杆已调至平衡）中通入一段时间，右边乒乓球__________（填“上升”或“下降”），实验证明具有的物理性质是______________。 18. 我国承诺CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。兴趣小组围绕实现“双碳”目标，开展项目化学习。 【任务一】认识导致“温室效应”的原因 （1）综合下面图1、图2的趋势变化，可总结出的规律是___________。 （2）如图1。造成同年度冬季大气CO2浓度比夏季高的人为原因是_________。 【任务二】理解碳达峰、碳中和内涵 碳排放的最高点即碳峰值称为碳达峰；达峰后，人为碳排放与人为碳吸收、转化达到平衡，即为碳中和。实现“双碳”目标的主要路径：①减排；②吸收、转化（固碳）。 （3）2030年我国实现碳达峰目标后，CO2排放量会____________（填“不变”“下降”“上升”，下同）；CO2吸收、转化量会____________。 （4）能从源头上减少CO2排放的措施有____________（答一条）。 （5）固碳包括生态固碳和技术固碳。技术固碳即通过人工进行碳捕集、利用和封存等。 ①将空气或富含CO2的工业废气通过氢氧化钠溶液，CO2会被吸收，生成碳酸钠和水。碳酸钠再经过一系列反应又生成CO2。这样就完成了CO2的铺集。CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式是_______________。 ②“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。该技术生产3.2 t甲醇，能消耗CO2的质量是______t。 【任务三】设计低碳行动方案 （6）个人的碳排放主要是衣食住行过程中由消费造成的间接碳排放。 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是____（写一条）。 19. 你能想象吗？在冰冷、黑暗、高压的万米海沟深处，有一片繁荣的生命群落：密集的管虫伸展着血红色的触手，双壳类软体动物在海底沉积物上栖息，无数微生物围绕着它们形成复杂的生态系统。尤为惊人的是，支撑这片繁荣的能源并非阳光，而是化学反应。这是科学家利用中国“奋斗者”号深潜器，首次找到的地球上最深、规模最大的化能合成生态系统。 化能合成是细菌等微生物通过氧化反应释放的能量将CO2合成为有机物的过程。合成的有机物[如葡萄糖（C6H12O6）]供自身和宿主（如管虫、双壳类软体动物等）吸收，从而构建出一个与光照无关的完整食物链。如，硫细菌将海水中的H2S氧化，释放能量，再利用这些化学能量合成某有机物（如下图所示） （1）在硝化细菌作用下，氨气（NH3）被氧化：。该化学反应中“X”是____________（写化学式）。 （2）硝化细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气的化学方程式是_________。CO2和H2O还能生成碳酸。同样是CO2和H2O的反应，产物却完全不同，原因是___________。 （3）硝化细菌在化能合成生态系统中扮演的角色是________（填“生产者”“消费者”“分解者”）。“化能合成”的能量来源是__________。 （4）化能合成生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解__________。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分） 20. 兴趣小组观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示。阳光不足时通入O2，阳光强烈时通入CO2，维持鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为鱼缸供气养鱼，于是进行了如下探究。 任务一：回顾实验室中O2和CO2的制取 （1）图2所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是_________（填装置序号，下同）。其中，能持续产生平稳气流的发生装置是_____。用此装置制取CO2的化学方程式是_________________。 （2）检验产生的气体是O2还是CO2。用装置________（填“D”“E”）收集一瓶气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现________________，说明是O2；发现________________，是CO2。 任务二：探究家庭中如何为水草缸供气 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液袋等日常用品制作了简易供气装置，如下图所示。每套装置的左侧加入制气试剂，右瓶装水或其他洗气试剂。 （3）上述装置中有缺陷的是________（填“甲”“乙”“丙”）。能随时控制反应发生停止的装置是________（填“丙”“丁”“戊”）。 （4）用戊装置制取，该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图2中的______（填仪器名称），导气管的作用是_________。水果果肉中的过氧化氢酶起的作用是___________。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是________________能影响化学反应。 （2）兴趣小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0-100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 溶液的体积/mL 水的体积/mL 催化剂种类 /kPa 1 5 15 49 2 5 20 26 3 5 25 20 4 5 25 10 5 10 25 15 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________（填编号）的数据，得出催化能力： （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃，说明蜡烛熄灭的原因是___________。为了提高实验的准确性，你认为传感器放置的最合适位置是_________。因此，用CO2灭火的原理是____________。 ②做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要_____（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过__________使甲烷燃烧（或爆炸）无法达到所需的条件。 22. 兴趣小组用下图所示的实验测量某过氧化氢溶液中过氧化氢的含量。实验步骤如下： a．连接装置并检查装置气密性；b．向广口瓶内装二氧化锰1.5 g，塞紧塞子，取该过氧化氢溶液样品10 g（10 mL），并逐渐滴加入广口瓶中；c．……；d．读取量筒刻度为234 mL。 （1）检查气密性。用手握装置A的广口瓶，装置B的导管中液柱________（填“上升”“下降”“不变”），说明装置气密性良好。装置B中植物油的作用是________。 （2）请将上述实验步骤c补充完整：c．_____________。 （3）该小组在反应开始后没有排出装置A中空气，A中的空气进入了B中。你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由_________。 （4）若标准状况下，每32 g氧气的体积为22.4 L。根据实验数据计算： ①10 g（10 mL）该过氧化氢溶液样品产生氧气的体积是________mL；该方法制氧气的原子利用率是___________。（结果保留到0.1%）原子利用率= ②10 g该过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量（写出计算过程，结果保留到0.01）___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1．本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 氢氧焰切割金属 B. 煤的焦化 C. 煤的气化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅物质的状态、形态等发生改变。 【详解】A.氢氧焰切割时，氢气燃烧生成水，同时金属高温下被氧化，均有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B.煤的焦化是煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，不符合题意； C.煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D.石油分馏是利用石油中各组分沸点不同，通过蒸发、冷凝分离不同馏分，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 2. 下图是某同学制取CO2时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. CO2验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，故选项错误； B.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。图中操作符合检查装置气密性的方法，故选项正确； C.倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨着试管口，防止液体洒出。图中瓶塞未倒放，故选项错误； D.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。图中使用带火星的木条且伸入瓶内，故选项错误。 3. 2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日。主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列安全措施中正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水扑灭 B. 家中燃气泄漏，立即打燃打火机检查泄漏处 C. 药物要用天然的，不能用合成的 D. 若发生煤气中毒，应立即将病人移至通风处 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生活用水能导电，家用电器着火用水扑灭易引发触电事故，错误。 B. 燃气属于可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生爆炸，用打火机检查泄漏点易引发爆炸，错误。 C. 天然药物和合成药物各有适用场景，很多合成药物药效更明确、纯度更高，完全禁用合成药物的表述错误，错误。 D. 煤气中毒本质是一氧化碳与人体血红蛋白结合导致缺氧，将病人移至通风处可降低一氧化碳浓度、补充氧气，正确。 4. 下列说法不符合国际上认可的绿色化学原则的是 A. 预防废弃物产生 B. 反应过程实时监测 C. 使用可降解的化学产品 D. 避免添加催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．提前预防废弃物产生，优于废弃物产生后再治理，故选项符合绿色化学原则； B．故选项符合要求； C．故选项符合要求； D．催化剂通常可降低反应能耗、提高目标产物选择性和产率、减少副产物，反而有利于实现绿色化学，故选项说法不符合绿色化学原则。 5. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——可切割玻璃 B. 石墨具有优良的导电性——可制铅笔芯 C. 炭黑黑色细腻——可作碳素墨水 D. 活性炭有很强的吸附性——可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度较大，因此可用于切割玻璃，正确； B. 石墨制铅笔芯是因为其是灰黑色，且质软，容易留下痕迹，导电性对应的用途是制作电极等，错误； C. 炭黑为黑色细腻粉末，且常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，制作的碳素墨水书写的字迹可长期保存，正确； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，正确。 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. 可以表示碳加氧气等于二氧化碳 B. 硫酸钠化学式： C. 可以表示每个分子由60个碳原子构成 D. 硝酸钾化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，该化学方程式应读作“碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳”，不能读作“碳加氧气等于二氧化碳”，错误； B. 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4，是亚硫酸钠的化学式，错误； C. 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故可表示每个分子由60个碳原子构成，正确； D. 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：KNO3，错误。 7. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中正确的是 A. 属于新型化合物 B. 这种单质由6个碳原子构成 C. 与反应生成碳的氧化物 D. 与金刚石组成元素相同、物理性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，仅含碳一种元素，属于单质，不属于化合物，A错误。 B、单质由分子构成，1个分子由6个碳原子构成，不能直接说宏观单质由6个碳原子构成，B错误。 C、属于碳单质，具有可燃性，和反应可生成或，均属于碳的氧化物，C正确。 D、和金刚石均由碳元素组成，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，D错误。 8. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环的分析错误的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的是碳元素与氧元素 B. 我们每个人都在参与碳循环与氧循环 C. 碳循环的破坏会影响到氧循环 D. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的是碳元素与氧元素。在自然界中，循环过程涉及元素在生物圈、大气圈等圈层 之间的转移和转化，而非具体物质。表述正确。 B.人类通过呼吸作用(吸入氧气、呼出二氧化碳)参与氧循环(消耗氧气)和碳循环(释放二氧化碳)，每个人都是循环的一部分，表述正确。 C.碳循环和氧循环通过光合作用、呼吸作用等生理过程相互耦合，碳循环被破坏会直接影响氧循环的平衡，表述正确。 D.循环过程遵循元素守恒，但元素化合价会发生变化：例如光合作用中氧元素从反应物的价变为生成物氧气的价，呼吸作用中氧元素从氧气的价变为生成物中氧的价，因此“化合价不变”的表述错误，符合题意。 9. 古代的火折子构造如下图。草纸（包有硫、磷等物质）保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子在使用时竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，故选项说法错误； B.小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，故选项说法正确； C.对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，故选项说法错误； D.竹筒属于可燃物，没有燃烧是因为温度未达到其着火点，并非没有可燃性，故选项说法错误。 10. 下列对爆炸的认识正确的是 A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸 B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸 C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化 D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物在有限的空间内燃烧时，达到爆炸极限，才会发生爆炸，不符合题意； B、气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧也会发生爆炸，如面粉，不符合题意； C、爆炸是在有效空间内发生的剧烈反应，不是缓慢氧化，不符合题意； D、可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前，一定要验纯，符合题意。 故选D。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选均不得分） 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例正确的是 A. 归纳：化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源 B. 比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同 C. 推理：单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 D. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】AB 【解析】 【详解】A.化石燃料包含煤、石油、天然气，形成需要漫长时间，短时间无法再生，A正确； B.CO 与分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，结构不同则化学性质不同，B正确； C.单质是只由一种元素组成的纯净物，题目中只说含一种元素，未指出纯净物，C错误； D.釜底抽薪的灭火原理是清除可燃物灭火；灯帽盖灭酒精灯灭火原理是隔绝氧气（空气）灭火； 二者灭火原理不同，D错误。 12. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 13. 科学家发明了一种利用的新技术：，在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. m=0.28 B. 反应前后分子种类改变，分子个数不变 C. 容器中碳、氧元素的质量比为3∶8 D. 容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化 【答案】AC 【解析】 【分析】根据原子守恒推断X的化学式，反应前有2个、4个、12个，反应后有8个、4个，还差2个、4个，因此X化学式为，该反应化学方程式为：。 【详解】A.根据曲线图可知反应物总质量为1.00g，最终生成物之一质量为0.72g，根据质量守恒定律可知X的质量为，正确； B.根据分析可知，反应前分子个数为8，反应后分子个数为5，个数改变，错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类与其质量不变，因此容器中碳元素质与氧元素质量比为二氧化碳中碳氧元素质量之比，即，正确； D.该容器为密闭容器，发生化学反应，因此符合质量守恒定律条件，因此反应前后元素质量不变，质量比不变，错误。 14. 《采铜炼铜记》记载“用炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，兴趣小组利用如图装置模拟古代炼铜实验。无盖小坩埚放入大坩埚中，将大坩埚高温煅烧后冷却，大、小坩埚内都有红色物质生成。下列说法正确的是 A. 记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg B. 实验中木炭的作用只有还原氧化铜得到铜 C. 小坩埚内发生的反应是 D. 为达到实验目的，需持续向大坩埚中鼓入过量的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据铜元素守恒，要得到320 kg铜，需要CuO的质量为，但实际反应中铜元素不能完全转化，所以记载中消耗的氧化铜质量大于400 kg，错误。 B.实验中木炭的作用有两个：① 燃烧放热，提供反应所需的高温；② 作为还原剂，还原氧化铜（还会和生成的CO2反应生成CO），不只是还原氧化铜，错误。 C.小坩埚是无盖的，大坩埚内木炭和O2（或CO2）反应生成的CO会进入小坩埚，和CuO反应，正确。 D.如果鼓入过量空气，C会和O2反应生成CO2，消耗还原剂，且过量O2会将生成的Cu重新氧化为CuO，不利于得到铜，错误。 15. 将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A. 表中m的值为5.6 B. 该物质由碳、氢、氧元素组成 C. 该物质由碳、氢元素组成 D. 产生和的分子个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，某物质与氧气质量下降，二氧化碳、水、一氧化碳质量增加，因此可推断反应式为： 【详解】A.反应前物质总质量为，根据质量守恒定律可推断该反应前后总质量不变，因此，解得，正确； B.二氧化碳和一氧化碳中的来自该物质，质量为：； 水中的也来自该物质，质量为：； 刚好为该物质反应前质量，因此该物质由碳氢两种元素组成，错误； C.由B选项分析可知该选项正确； D.根据质量守恒定律可知，化学方程式中分子相对分子质量乘化学计量数之比等于参与反应的物质质量之比，因此二氧化碳与水分子个数比为：，正确。 三、理解与应用题（本题包括4个小题，共38分） 16. 燃料的使用推动了人类社会的发展。某化学小组通过走访调查，发现我市居民家用燃料的使用经历了以下发展历程： （1）柴草是_____________（填“可再生”“不可再生”）能源。但大量使用会造成生态破坏。煤的热值比柴草高，但难点燃，点燃煤时常用柴草引燃，利用的是___________。 （2）为使煤块充分燃烧，可采取的一种方法是__________。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______（填一种即可）。 （3）丙烷、甲烷谁更环保？ ①甲烷充分燃烧的化学方程式是：；丙烷（）充分燃烧的化学方程式是___________________。 ②从丙烷、甲烷充分燃烧的化学方程式可以看出，当氧气不足时，最可能不充分燃烧的是_______，主要污染物是___________。 （4）从实现“双碳”目标分析，用天然气（热值55 kJ/g）替代煤（主要成分是碳，热值34 kJ/g）作燃料的理由是________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 柴草着火点较低，燃烧放热使温度达到煤的着火点 （2） ①. 将煤块粉碎为煤粉（或鼓入足量空气、制成蜂窝煤等，合理即可） ②. 二氧化硫（或可吸入颗粒物、二氧化氮等，合理即可） （3） ①. ②. 丙烷 ③. 一氧化碳（或炭黑，合理即可） （4） 获得相同热量时，天然气燃烧排放的二氧化碳更少，可降低碳排放 【解析】 【小问1详解】 柴草可通过植物生长短期内再生，属于可再生能源； 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，煤的着火点高于柴草，柴草燃烧释放的热量可使温度升高至煤的着火点，从而引燃煤。 【小问2详解】 促进充分燃烧的方法为增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度，任选其一即可； 煤含有硫、氮等杂质，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，天然气燃烧几乎不产生上述污染物。 【小问3详解】 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平：1个分子反应生成3个和4个，共需要5个参与反应。根据燃烧方程式，等物质的量的丙烷、甲烷完全燃烧时，丙烷耗氧量更高，因此氧气不足时丙烷更易不完全燃烧，含碳物质不完全燃烧会产生一氧化碳、炭黑等污染物。 【小问4详解】 天然气热值高于煤，产生相同热量时消耗燃料质量更少，且单位质量天然气完全燃烧产生的二氧化碳量低于煤，可减少碳排放，符合“双碳”目标要求。 17. 兴趣小组探究和的性质，进行了下图所示实验。请回答下列问题： （1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧、__________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为____________。实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_________。 （2）图B通入后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________。实验中，得出“能与发生化学反应”的结论，依据的现象为_______。 （3）向装置C（杠杆已调至平衡）中通入一段时间，右边乒乓球__________（填“上升”或“下降”），实验证明具有的物理性质是______________。 【答案】（1） ①. 火星四射 ②. ③. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部 （2） ①. ②. 干燥的石蕊纸条无明显变化，湿润的石蕊纸条变红。 （3） ①. 下降 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧的特征现象为火星四射，反应需要点燃条件；燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物溅落会导致集气瓶受热不均炸裂，预先放水可降温避免炸裂。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶碳酸钙，因此澄清石灰水变浑浊；对照实验中干燥石蕊纸条不变色，说明CO₂本身不能使石蕊变色，湿润纸条变红说明CO₂与水反应生成了酸性物质，可证明二者发生反应。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，通入烧杯后左侧气体密度变大，乒乓球受到的浮力增大，左侧杠杆受向下的拉力减小，因此左侧上升、右侧下降，验证了CO₂密度比空气大的物理性质。 18. 我国承诺CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。兴趣小组围绕实现“双碳”目标，开展项目化学习。 【任务一】认识导致“温室效应”的原因 （1）综合下面图1、图2的趋势变化，可总结出的规律是___________。 （2）如图1。造成同年度冬季大气CO2浓度比夏季高的人为原因是_________。 【任务二】理解碳达峰、碳中和内涵 碳排放的最高点即碳峰值称为碳达峰；达峰后，人为碳排放与人为碳吸收、转化达到平衡，即为碳中和。实现“双碳”目标的主要路径：①减排；②吸收、转化（固碳）。 （3）2030年我国实现碳达峰目标后，CO2排放量会____________（填“不变”“下降”“上升”，下同）；CO2吸收、转化量会____________。 （4）能从源头上减少CO2排放的措施有____________（答一条）。 （5）固碳包括生态固碳和技术固碳。技术固碳即通过人工进行碳捕集、利用和封存等。 ①将空气或富含CO2的工业废气通过氢氧化钠溶液，CO2会被吸收，生成碳酸钠和水。碳酸钠再经过一系列反应又生成CO2。这样就完成了CO2的铺集。CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式是_______________。 ②“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。该技术生产3.2 t甲醇，能消耗CO2的质量是______t。 【任务三】设计低碳行动方案 （6）个人的碳排放主要是衣食住行过程中由消费造成的间接碳排放。 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是____（写一条）。 【答案】（1） 随着大气中浓度逐年升高，全球平均温度呈上升趋势（或二者变化呈正相关） （2） 冬季取暖燃烧大量化石燃料，人为排放更多 （3） ①. 下降 ②. 上升 （4） 减少化石燃料使用，开发使用太阳能等清洁能源（合理即可） （5） ①. ②. （6） 绿色出行，优先乘坐公共交通（或随手关灯、减少一次性用品使用等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1显示1984-2021年大气浓度持续升高，图2显示1960-2020年全球平均温度同步升高，二者变化趋势正相关。 【小问2详解】 人为原因限定为人类活动，冬季供暖需要消耗更多化石燃料，排放量增加。 【小问3详解】 碳达峰是碳排放的最高点，达峰后排放量逐步下降；为实现碳中和，需要提升吸收转化量，使排放与吸收平衡。 【小问4详解】 源头减排即减少的生成，使用清洁能源替代化石燃料是典型措施。 【小问5详解】 ①CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式是 ； ② 设消耗二氧化碳的质量为x， ，解得 则消耗二氧化碳的质量为4.4t。 【小问6详解】 绿色出行，优先乘坐公共交通（或随手关灯、减少一次性用品使用等，合理即可） 19. 你能想象吗？在冰冷、黑暗、高压的万米海沟深处，有一片繁荣的生命群落：密集的管虫伸展着血红色的触手，双壳类软体动物在海底沉积物上栖息，无数微生物围绕着它们形成复杂的生态系统。尤为惊人的是，支撑这片繁荣的能源并非阳光，而是化学反应。这是科学家利用中国“奋斗者”号深潜器，首次找到的地球上最深、规模最大的化能合成生态系统。 化能合成是细菌等微生物通过氧化反应释放的能量将CO2合成为有机物的过程。合成的有机物[如葡萄糖（C6H12O6）]供自身和宿主（如管虫、双壳类软体动物等）吸收，从而构建出一个与光照无关的完整食物链。如，硫细菌将海水中的H2S氧化，释放能量，再利用这些化学能量合成某有机物（如下图所示） （1）在硝化细菌作用下，氨气（NH3）被氧化：。该化学反应中“X”是____________（写化学式）。 （2）硝化细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气的化学方程式是_________。CO2和H2O还能生成碳酸。同样是CO2和H2O的反应，产物却完全不同，原因是___________。 （3）硝化细菌在化能合成生态系统中扮演的角色是________（填“生产者”“消费者”“分解者”）。“化能合成”的能量来源是__________。 （4）化能合成生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应条件不同 （3） ①. 生产者 ②. 无机物氧化释放的化学能 （4） 并非所有生命都依赖太阳能生存，无光照的环境中，化学反应释放的化学能也能支撑完整的生态系统运转 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总共有2个N、6个H、6个O，已知生成物有2个N、2个H、4个O，因此2X含4个H、2个O，推得X为。 【小问2详解】 ①根据葡萄糖的C、H原子数，确定、系数为6，再根据质量守恒定律配平O原子得系数为6； ②化学反应的产物由反应条件决定，反应物相同、条件不同时产物不同。 【小问3详解】 ①硝化细菌能将等无机物合成有机物，属于生态系统的生产者； ②化能合成的能量来自氧化无机物的化学反应释放的化学能。 【小问4详解】 万米深海没有光照，依靠化能合成作用依然存在繁荣的生命群落，说明除太阳能外，化学反应释放的化学能也可以作为生命系统的能量来源。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分） 20. 兴趣小组观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示。阳光不足时通入O2，阳光强烈时通入CO2，维持鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为鱼缸供气养鱼，于是进行了如下探究。 任务一：回顾实验室中O2和CO2的制取 （1）图2所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是_________（填装置序号，下同）。其中，能持续产生平稳气流的发生装置是_____。用此装置制取CO2的化学方程式是_________________。 （2）检验产生的气体是O2还是CO2。用装置________（填“D”“E”）收集一瓶气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现________________，说明是O2；发现________________，是CO2。 任务二：探究家庭中如何为水草缸供气 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液袋等日常用品制作了简易供气装置，如下图所示。每套装置的左侧加入制气试剂，右瓶装水或其他洗气试剂。 （3）上述装置中有缺陷的是________（填“甲”“乙”“丙”）。能随时控制反应发生停止的装置是________（填“丙”“丁”“戊”）。 （4）用戊装置制取，该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图2中的______（填仪器名称），导气管的作用是_________。水果果肉中的过氧化氢酶起的作用是___________。 【答案】（1） ①. B或C ②. C ③. （2） ①. D ②. 木条燃烧更旺 ③. 木条熄灭 （3） ①. 乙 ②. 丁 （4） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强 ③. 催化作用 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳为固液不加热型装置，所以制取氧气与二氧化碳均可使用B或C装置；其中，C能通过控制活塞调节反应速率，从而能持续产生平稳气流；制取CO2的化学方程式是：。 【小问2详解】 氧气和二氧化碳密度均大于空气，应使用向上排空气法进行收集；氧气检验将燃着的木条伸入瓶内，木条燃烧得更旺，证明是氧气；二氧化碳检验将燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭，证明是二氧化碳。 【小问3详解】 乙装置右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，所以乙装置有缺陷；丁中可通过上下抽拉的铜丝实现固液接触与分离从而达到控制反应发生与停止的目的。 【小问4详解】 用戊装置制取，该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图2中的分液漏斗，分液漏斗的优点是控制反应速率。导管的作用是平衡装置内压强，使液体顺利流下。水果果肉中的过氧化氢酶起的作用是催化作用，能加快过氧化氢溶液的分解速率。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是________________能影响化学反应。 （2）兴趣小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0-100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 溶液的体积/mL 水的体积/mL 催化剂种类 /kPa 1 5 15 49 2 5 20 26 3 5 25 20 4 5 25 10 5 10 25 15 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________（填编号）的数据，得出催化能力： （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃，说明蜡烛熄灭的原因是___________。为了提高实验的准确性，你认为传感器放置的最合适位置是_________。因此，用CO2灭火的原理是____________。 ②做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要_____（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过__________使甲烷燃烧（或爆炸）无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 3、4 （3） ①. 氧气浓度过低，不足以支持蜡烛持续燃烧 ②. 蜡烛火焰上方 ③. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，覆盖可燃物隔绝氧气 ④. 调大 ⑤. 降低可燃物（甲烷）的浓度，使其达不到爆炸极限 【解析】 【小问1详解】 冰箱低温环境，降低温度，减慢食物氧化变质的反应速率。 【小问2详解】 实验 1、2、3 中，H2O2体积均为 5 mL，催化剂都是FeCl3，加水体积不同，混合后过氧化氢浓度不同，变量为反应物浓度。 实验 3、4：H2O2体积、水体积完全相同，仅催化剂种类不同；相同时间内Δp越大，生成O2越多，催化效果越强，3 的Δp=20，4的Δp=10，证明FeCl3催化能力更强。 【小问3详解】 混合气体CO2仅 5% 仍可点燃，说明蜡烛熄灭不是二氧化碳隔绝氧气，而是燃烧消耗氧气，氧气浓度下降到临界值以下，无法维持燃烧。火焰区域才是氧气、二氧化碳浓度变化的核心区域，此处放置传感器数据最准确。略。 火焰发黄、锅底有炭黑，说明氧气不足，燃料不完全燃烧；调大进风口，通入更多空气，保证氧气充足，充分燃烧。 持续通入新鲜空气稀释井下甲烷，降低甲烷体积分数，避开爆炸极限，无法达到爆炸所需浓度条件。 22. 兴趣小组用下图所示的实验测量某过氧化氢溶液中过氧化氢的含量。实验步骤如下： a．连接装置并检查装置气密性；b．向广口瓶内装二氧化锰1.5 g，塞紧塞子，取该过氧化氢溶液样品10 g（10 mL），并逐渐滴加入广口瓶中；c．……；d．读取量筒刻度为234 mL。 （1）检查气密性。用手握装置A的广口瓶，装置B的导管中液柱________（填“上升”“下降”“不变”），说明装置气密性良好。装置B中植物油的作用是________。 （2）请将上述实验步骤c补充完整：c．_____________。 （3）该小组在反应开始后没有排出装置A中空气，A中的空气进入了B中。你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由_________。 （4）若标准状况下，每32 g氧气的体积为22.4 L。根据实验数据计算： ①10 g（10 mL）该过氧化氢溶液样品产生氧气的体积是________mL；该方法制氧气的原子利用率是___________。（结果保留到0.1%）原子利用率= ②10 g该过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量（写出计算过程，结果保留到0.01）___________ 【答案】（1） ①. 上升 ②. 隔绝氧气与水，防止氧气溶于水，减小氧气体积测量误差 （2）待装置冷却至室温，直至不再产生气泡（反应完全），将装置冷却至室温，调整量筒高度使量筒内液面与装置B中液面相平 （3）合理。装置 A 中原有的空气会被生成的 O₂排入 B 中，反应后残留在装置A中的氧气体积与排出空气的体积相等，因此量筒测得的排水体积等于生成氧气的总体积。 （4） ①. 224 ②. 47.1% ③. 已知32gO2体积 22.4 L = 22400 mL 设生成 224 mL 的氧气质量为 x ，解得x=0.32g 设样品中H2O2质量为 y ，解得y=0.68g。 【解析】 【小问1详解】 手握 A 瓶，瓶内气体受热膨胀，压强增大，将 B 中水压向量筒，导管内液柱上升，证明气密性良好。氧气微溶于水，植物油浮在水面，阻断氧气与水接触，避免氧气溶解导致测得体积偏小。 【小问2详解】 反应放热，气体受热膨胀，需冷却至室温再读数，保证体积测量准确。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 过氧化氢溶液样品10g（10mL），加入广口瓶中，也会排出10mL水，量筒最终读数 234 mL，即为排出水的体积，生成 O₂体积=234mL-10mL=224mL。根据方程式，原子利用率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $