精品解析：山东烟台市福山区2025-2026学年八年级下学期期末学业水平考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期末学业水平考试 初三化学试题 （满分100分 时间90分钟） 注意事项： 1．本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。 3．答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 用橘皮做天然除味剂 B. 点外卖时选“无需餐具” C. 及时掩埋废旧电池 D. 校园图书循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A.用橘皮做天然除味剂属于废弃物再利用，无额外污染，符合主题； B.选择“无需餐具”可减少一次性餐具消耗，减少塑料垃圾、节约资源，符合主题； C.废旧电池含汞、镉等重金属有毒物质，直接掩埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色环保要求； D.图书循环使用可节约纸张，减少林木消耗与造纸污染，符合主题。 故选C。 2. 兴趣小组同学在实验室用过氧化氢制取氧气。下列有关实验操作规范的是 A. 连接胶塞 B. 检查装置气密性 C. 取二氧化锰 D. 取20mL溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、二氧化锰是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 金刚石有特殊的光学性质——可用作切割玻璃 B. 氧气支持燃料燃烧——可用于金属焊接 C. 活性炭具有疏松多孔的结构——用于制作防毒面具 D. 干冰在升华时会吸收大量的热——可用于制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石用于切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，并非利用其特殊光学性质，性质与用途对应关系错误。 B. 氧气具有助燃性，能支持燃料充分燃烧产生高温，可用于金属焊接，性质与用途对应关系正确。 C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能够吸附有毒有害气体，可用来制作防毒面具，性质与用途对应关系正确。 D. 干冰升华时会吸收大量的热，能降低周围环境温度，可用作制冷剂，性质与用途对应关系正确。 4. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 5. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅特点设计预防火灾、逃生和急救预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，不能私拉电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否通畅 D. 遭遇火灾时，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有窗户 【答案】D 【解析】 【详解】A. 提前设计火灾预防、逃生和急救预案，火灾发生时可以有序避险自救，做法正确。 B. 私拉电线给电动车充电容易引发火灾，在指定区域充电能规避消防安全隐患，做法正确。 C. 入住酒店提前熟悉逃生通道，发生火灾时能快速疏散逃生，做法正确。 D. 湿毛巾捂住口鼻可以防止吸入有毒烟气，但打开所有门窗会补充大量氧气，让火势燃烧更旺，该操作错误。 6. “碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中．不正确的是 A. 元素观：“碳、氧循环”过程中，元素种类不变 B. 微粒观：自然界碳、氧循环过程中氧原子种类和总数保持不变 C. 变化观：⑤⑥反应中反应物相同产物不同，原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环发生的变化多是物理变化，可维持大气中和含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，碳、氧循环过程以化学变化为主，元素种类始终不变，表述正确； B.化学变化的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此碳、氧循环中氧原子的种类和总数保持不变，表述正确； C.⑤⑥可对应碳与的反应，反应物均为碳和氧气，当氧气浓度（反应条件）不同时，可分别生成（氧气充足）和（氧气不足），反应物相同产物不同的原因是反应条件不同，表述正确； D.碳、氧循环的核心过程如光合作用、动植物呼吸、化石燃料燃烧都属于化学变化，并非以物理变化为主，表述错误。 故选D。 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 中C、H两种元素的质量比为8∶5 C. 中氢元素的质量分数最小 D. 完全燃烧产物只有水和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干说明蓝淀染布后洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，A错误； B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，C、H元素质量比为，是C、H的原子个数比，B错误； C.四种元素的质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，C正确； D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质含N元素，完全燃烧产物除和外，还有含氮元素的物质，D错误。 故选C。 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的x的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是，A错误。 B.②为碳原子结构示意图，原子中核外电子数=质子数=6，4仅为碳原子的最外层电子数，B错误。 C.③粒子质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，质子数=核外电子数，即，得；若为氯离子，氯原子得到1个电子达到8电子稳定结构，得，因此x可能为7也可能为8，C正确。 D.④中甲为氦元素（He），最外层电子数为2；乙为氩元素（Ar），最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，D错误。 9. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中的化学知识分析正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生了缓慢氧化 B 调节进风口使燃气充分燃烧 减少O2的进入量 C 炒菜时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘单质 D 不宜用蒸馏水养鱼 蒸馏水中不含氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制肥料，是因为厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为肥料成分，正确； B、调节进风口使燃气充分燃烧，应增大O2​的进入量，而不是减少O2​进入量，这样能使燃气与氧气充分接触，反应更完全，错误； C、物质是由元素组成，加碘食盐中的 “碘” 指的是碘元素，而不是碘单质，错误； D、不宜用蒸馏水养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，鱼呼吸需要氧气，而不是蒸馏水中不含氧元素，蒸馏水中是含有氧元素的，错误。 故选A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A.自来水净化模型 B.物质构成模型 C.氧化反应模型 D.实验室制取气体的一般思路和方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.自来水净化的常规步骤为静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒，生产自来水不需要蒸馏操作，蒸馏是制备纯水的净化方法，模型错误。 B.原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，分子、原子、离子都可以构成物质，但是离子不能构成分子，模型错误。 C.氧化反应仅分为缓慢氧化、剧烈氧化两类，爆炸可能是物理变化（如轮胎爆炸），不一定是氧化反应，不能和前两者并列分类，模型错误。 D.实验室制取气体的正确流程为：先确定反应原理，再选择实验装置，之后设计实验步骤，实验结束后进行系统反思，模型正确。 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分） 11. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.是纯净物，设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得，说法正确； B.a点对应碳单质，包含金刚石、石墨、等，碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，说法正确； C.b点对应和c点对应的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大（如可燃、有毒，不可燃、能与碱反应），性质不相似，说法错误； D.d点对应的是，很不稳定，受热易分解为和，说法正确。 12. 碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，以CO2为主要原料合成C3H4O3的微观过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 参与反应的CO2与C2H4O质量比为1∶1 C. 反应后催化剂质量和性质都不变 D. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前是 和 分子，反应后生成了 分子。化学变化的本质是分子拆分、原子重新组合，一定生成新分子，分子种类必然改变。 B.根据微观示意图，该反应的化学方程式为 。 的相对分子质量为 ；的相对分子质量为 。由于方程式系数都是 1，所以两者质量比为 。该说法正确。 C.催化剂在反应前后“化学性质”和“质量”不变，但其“物理性质”（如颗粒大小、形状等）可能发生改变。选项 C 中笼统地写“性质”不变（包含物理性质），表述不严谨，不符合催化剂定义。该说法错误。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而不是独立的碳原子和氧原子。该说法错误。 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中含有碳元素 B．白磷燃烧验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的体积分数 D．探究燃烧需要可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，只能观察到烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛含有氢元素；要检验碳元素需要用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳，该实验不能探究蜡烛中含碳元素，不能达到实验目的，错误。 B. 装置为密闭锥形瓶，玻璃管太短，不能点燃白磷，不能达到实验目的，错误。 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化偏小，进入瓶中的水的体积远小于集气瓶容积的五分之一，无法准确测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的，错误。 D. 小木块属于可燃物可以被点燃，小石块不属于可燃物不能燃烧，其他条件（温度、氧气）均相同，可对比探究燃烧需要可燃物，能达到实验目的，正确。 14. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 红色铜粉在空气中加热后变黑，质量增大，说明化学反应遵循质量守恒定律 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧气中含有氧元素，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，推理正确。 B. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素。例如氖原子和水分子质子数都为 10，但不属于同种元素；只有质子数相同的原子才属于同种元素，推理错误。 C. 并不是所有离子最外层电子数都是 8，例如锂离子、氢离子最外层电子数为 2，推理错误。 D. 铜粉加热后与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，反应前后总质量不变，遵循质量守恒定律，推理正确。 15. 数形结合有助于知识归纳梳理，下列四个与氧气知识相关的图像中正确的是 A. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液来制取氧气 D. 一定质量的木炭在足量氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、在过氧化氢和二氧化锰制取氧气反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，故选项图像不正确。 B、高锰酸钾分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少至0，因为反应结束后，剩余固体中还有锰酸钾和二氧化锰，故选项图像不正确。 C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确。 D、一定质量木炭在足量氧气中燃烧，生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量从0开始逐渐增加，当木炭完全燃烧后，二氧化碳的质量保持不变，故选项图像正确。 故选D。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共36分） 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化钠四种物质中属于氧化物的是______________（填化学式）。 （2）酒精灯是一种常见的化学仪器。 ①将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原因是________________________。 ②洒在实验台上的酒精着火，应立即________________________。 （3）食品防腐保鲜有多种方法。“气调保鲜”是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是________________________。 （4）在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；，上述反应中，X的化学式为________________。 （5）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（FeO）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为________________________，属于______________（填写基本反应类型）。 【答案】（1） （2） ①. 增大了酒精（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 用湿抹布盖灭 （3） 氮气化学性质稳定（不活泼），常温下不易与食品发生反应，且无毒无害 （4） （5） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义为两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氢气是单质，氢氧化钙含3种元素，氯化钠不含氧元素，仅三氧化硫，化学式为。 【小问2详解】 燃烧剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积正相关，拨松灯芯可扩大接触面积，让燃烧更旺。湿抹布可隔绝氧气，同时降低温度到酒精着火点以下，快速灭火。 【小问3详解】 食品保鲜需要填充气体不与食品反应、无毒，避免食品氧化变质，氮气满足该要求。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有2个Na、1个C、1个Si、5个O，反应后已有1个C、2个O，因此X含2个Na、1个Si、3个O，化学式为。 【小问5详解】 氧化亚铁在高温下和氧气反应生成氧化铁，化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 17. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 【碳的多样性】 （1）《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质________________。 （2）石墨用于制造高铁车顶的受电弓滑板。列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电力传输至列车。此应用与石墨下列性质相关的有__________（填字母代号）。 a．有金属光泽 b．导电性 c．滑腻感 d．熔点高 （3）可用做吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在又会分解放出。微观上，由__________（填“分子”“原子”“离子”之一）构成；宏观上，这利用了其_______________（填“物理”或“化学”）性质。 【“碳中和”的实现】 （4）开发新能源，减少排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能。图1为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为__________能。 （5）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”如图2所示。从能源和环境角度说明该合成技术的优点____________________。 （6）与在一定条件下转化为（反应过程如图3所示，虚线处部分中间产物略去）也可实现的再利用。该反应中的作用是__________，用该方法制取甲烷，则参与反应的的质量为_______________。 （7）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速下，吸附量变化如下图所示，分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______________。 【答案】（1）不活泼 （2）bcd （3） ①. 分子 ②. 化学 （4）电 （5）利用光伏发电电解水制取氢气，消耗工厂排放的二氧化碳合成液态燃料甲醇，既可以减少化石燃料的使用、节约化石能源，又能吸收二氧化碳，缓解温室效应，节能环保。 （6） ①. 催化作用 ②. 2.75t （7）较低温度、较低的二氧化碳流速 【解析】 【小问1详解】 古代用墨绘制的画作长久不褪色，墨的主要成分为碳单质，说明常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 【小问2详解】 可将电力传输给列车，利用石墨导电性（b）；摩擦过程产生大量热仍可正常使用，说明石墨熔点高（d）；持续摩擦不易磨损，利用石墨质软、有滑腻感（c）；金属光泽和导电、耐磨、耐高温的用途无关，a 不选。 【小问3详解】 是由分子构成的碳单质。 该过程发生了与氢气化合、氢化物分解的化学反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 【小问4详解】 干热岩的地热能先转化为内能，最终通过发电站转化为电能。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 氧化镁参与循环反应，反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用。 【小问7详解】 左图：温度越低，二氧化碳吸附量越大；右图：流速越小，二氧化碳吸附量越高。因此低温、低流速有利于吸附二氧化碳。 18. 取火有方，驭火有术。某课外小组以“物质的燃烧”为主题开展学习活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的含碳燃料，下列不属于三者燃烧的共有的现象是__________（填字母代号）。 A. 发光 B. 放热 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 【活动二】探究燃烧的条件（已知白磷和红磷的着火点分别为和） （2）如图1烧杯中装有热水，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是____________________。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行改进（如图2），物质N的化学式为____________________。 ③取5 g白磷放入试管中，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入水中，5 s后，将物质M注入试管中，采集到的数据曲线如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是____________________。 【活动三】调控燃烧。 （3）中国古代和现代的很多发明创造与化学工艺有关。 ①西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯结构如图1所示，下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是__________。 A．当看见大量黑烟时，说明灯油燃烧不充分 B．燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，以减少对室内环境的污染 C．青铜雁鱼灯的整体设计与现代环保理念相符合 D．关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 ②工人师傅使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）进行金属切割和焊接。使用焊炬时（如图2），通过调节乙炔和氧气进气阀门改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量__________（填“增大”或“减小”）。 【活动四】数字化探究。下图是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。 （4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是_______________。 （5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物__________（填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_______________。 【答案】（1）C （2） ①. 燃烧需要温度达到着火点 ②. MnO2 ③. 物质在氧气中燃烧更剧烈，释放的热量更多 （3） ①. D ②. 增大 （4）5.1%＜x＜15.4% （5） ①. 不一定 ②. 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 酒精、煤炭、天然气燃烧都会发光（A）、放热（B），且都含碳元素，燃烧会生成 CO2（使石灰水变浑浊，D）；但只有煤炭含硫，燃烧会产生有刺激性气味的SO2，酒精、天然气燃烧无此现象。故选C。 【小问2详解】 ①试管a中白磷燃烧，b中红磷不燃烧，两者都与氧气接触，都是可燃物，对比可知燃烧需要温度达到着火点。 ②由于氧气的浓度较低，要增大氧气的浓度，可以利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，因此物质N的化学式为MnO2。 ③D点白磷在氧气中燃烧，B点白磷在空气中燃烧，说明物质在氧气中燃烧更剧烈，释放的热量更多。 【小问3详解】 ①A.油灯燃烧不充分时会产生炭黑，出现大量黑烟，该说法正确。 B.燃烧产生的废气通过烟管引入水中，可以溶解部分有害气体，减少对室内环境的污染，该说法正确。 C.雁鱼灯的设计能处理废气、减少污染，和现代环保理念相符合，该说法正确。 D.关闭灯罩后，氧气被消耗，火焰因隔绝氧气熄灭，而不是降低温度至可燃物的着火点以下，该说法错误。 ②切割金属需要更高的温度，乙炔在氧气中燃烧更充分，火焰温度更高。所以要调节焊炬的氧气阀，增大氧气的输出量，让乙炔燃烧更剧烈，获得更高的温度。 【小问4详解】 根据图像，蜡烛熄灭时氧气浓度为15.4%（低于此浓度蜡烛不燃烧），白磷熄灭时氧气浓度为5.1%（低于此浓度白磷不燃烧），因此白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是5.1%＜x＜15.4%。 【小问5详解】 根据前面的分析，有氧气时可燃物不一定能够燃烧，可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。 19. “蛋雕”是在蛋壳上融合绘画与雕刻技法创作图案的民间艺术，它是我国民间艺术的瑰宝。某兴趣小组利用所学知识，开展创作“蛋雕”的跨学科实践活动。 【资料】Ⅰ．鸡蛋壳主要成分为，石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应； Ⅱ．鸡蛋壳高温煅烧过程中发生反应的化学方程式为。 【活动一】选蛋裹蜡。 （1）选取合适的蛋壳。农场送来A、B两个品种的鸡蛋，小组通过测定碳酸钙含量对鸡蛋壳厚度进行评估，碳酸钙含量越高，蛋壳厚度越厚。将蛋壳高温充分煅烧后，称量反应前后的质量，结果如下图所示。 ①A蛋壳产生的质量是_______g。B蛋壳中的质量分数是__________（结果精确到0.1%）。 ②为了方便制作，应选用质地较厚的蛋壳，__________品种的蛋壳更合适（选填“A”或“B”）。 （2）裹蜡是将蛋壳浸没在__________石蜡中（填“液态”或“固态”），然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。 【活动二】刻痕作画 （3）用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度_________；蚀刻步骤中吸取适量盐酸滴在刻痕处，其中反应的化学方程式是________________________。 （4）石蜡一般在50-70℃熔化，除蜡的合理方法是________（填字母代号）。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 【活动三】拓展延伸——探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素。 （5）小组同学进行下图所示的实验，所用盐酸均足量。 ①若要探究盐酸浓度对反应速率的影响，可选择实验_________。 ②若要探究固体表面积对反应速率的影响，可选择实验_________。 ③通过实验甲与丁对照可探究温度对反应速率的影响，请将实验丁中的空格补充完整： a___________________；b___________________。 【答案】（1） ①. 1.1 ②. 66.7% ③. B （2）液态 （3） ①. 较小 ②. （4）C （5） ①. 甲、乙 ②. 甲、丙 ③. 2g 块状鸡蛋壳、20g 10% 盐酸 ④. 50℃热水 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应前后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，A 蛋壳反应前 6g，反应后 4.9g，6 g−4.9 g=1.1 g。 解析： B 蛋壳反应前 6g，反应后 3.8g，生成二氧化碳质量 =6 g−3.8 g=2.2 g 设 B 中碳酸钙的质量为x 碳酸钙质量分数=​×100%≈66.7% 碳酸钙含量越高，蛋壳越厚，B 蛋壳分解产生二氧化碳更多，碳酸钙质量分数更大，蛋壳更厚，适合蛋雕制作。 【小问2详解】 固态石蜡无法均匀包裹蛋壳，将蛋壳浸入液态石蜡中，冷却后石蜡凝固，才能在蛋壳表面形成均匀的保护层。 【小问3详解】 金属丝可以在石蜡表面刻出痕迹，说明石蜡硬度小。 蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问4详解】 A.砂纸打磨容易破坏蛋壳，错误； B.酒精灯直接加热温度过高，容易烫坏鸡蛋壳，错误； C.石蜡熔点 50∼70℃， 80℃热水可以使石蜡熔化去除，温度温和不会损伤蛋壳，正确。 【小问5详解】 探究盐酸浓度的影响，要控制蛋壳形状、质量、温度相同，只改变盐酸浓度，甲、乙符合控制变量要求。 探究固体表面积的影响，控制盐酸浓度、温度、固体质量相同，只改变蛋壳状态（块状 / 粉末），甲、丙符合要求。 对照实验要遵循单一变量，甲是 2g 块状蛋壳、20g10% 盐酸、常温；丁只改变温度为50℃，其余条件必须和甲完全一致。 四、实验与探究（本题包括3小题，共28分） 20. 兴趣小组以“气体制备”为主题开展实践活动。 （1）若用B装置制取，反应时液面应不低于_________（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）依据实验室制取气体的一般思路与方法，要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有_________（填字母代号）。a．密度 b．溶解性 c．颜色 （3）实验室用B装置制取。 ①若用F装置收集，气体验满的方法是_____________________________。 ②挤压装置G中的胶头滴管并振荡，气球会慢慢__________（填“膨胀”或“缩小”），原因是_________________________（用化学方程式表示）。 （4）过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成，10 g和10 g固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图1所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是__________，理由为____________________（填一条即可）。 （5）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，制作了“简易供氧器”，如上图2。氧气通入鱼缸中，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，多孔气泡石的作用是_________________________。 【答案】（1） ①. m ②. （2）ab （3） ①. 将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ②. 膨胀 ③. （4） ①. ##过氧化钙 ②. 等质量的和相比，产生氧气的持续时间更长或生成氧气的质量更多 （5）增大与水的接触面积，提高水中的溶氧量 【解析】 【小问1详解】 B装置为固液不加热型发生装置，用其制氧气时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低于m位置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色无关。 【小问3详解】 ①二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体从导管口a处通入，空气从导管口b处排出，验满时将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 ②G中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，瓶内二氧化碳被吸收，压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据图1可知，等质量的和相比，产生氧气的持续时间更长（或生成氧气的质量更多），且反应速率平缓，更适合给鱼池增氧，因此最佳试剂是。 【小问5详解】 多孔气泡石将氧气分成多个细小微泡，增大了氧气和水的接触面积，能够使氧气更充分地溶于水，提高水中的溶氧量。 21. 化学科学十分重视实证和理性思维，同学们对CO2的化学性质进行实验探究。 【探究一】CO2能否与碳发生化学反应。小福同学设计图1所示装置进行CO2与木炭反应实验（部分夹持仪器略去）。 （1）实验中左边试管内可观察到的现象_________________________。 （2）请评价此实验设计存在的问题_________________________。 【探究二】探究CO2能否与水发生化学反应。小山同学设计图2实验。 （3）实验设计中红墨水的作用是_________________________。 （4）实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为_________________________，由此可推知“CO2能与水反应”。 【探究三】有同学对此结论表示质疑。为进一步说服大家，小山同学又设计实验验证CO2与水的反应。 （5）实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入CO2，此时紫色石蕊试液变为__________色。②将上述试管按图3连接注射器和CO2浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。实验所得图像如图4。 （6）数据分析。 ①图像ab段CO2浓度增大的原因是_______________，图像中fg段试管内溶液的颜色为_______________ ②可通过此实验得到的结论是__________（填字母代号）。 A．水和CO2都不能使石蕊变红 B．CO2能与水发生化学反应 C．碳酸不稳定会分解 D．压强增大，CO2气体的溶解性增大 【拓展应用】 （7）CO2的下列用途与上述实验性质相关的是__________（填字母代号）。 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 做气体肥料 【答案】（1）固体减少 （2）未设置尾气处理装置，生成的CO会污染空气 （3）密封并显示试管内的压强变化 （4）红墨水先向右移动，再向左移动 （5）红 （6） ①. 加热时，碳酸分解产生二氧化碳，且温度升高时CO2的溶解度减小 ②. 红色 ③. ABC （7）B 【解析】 【小问1详解】 高温下二氧化碳与木炭发生反应生成一氧化碳，木炭被消耗，所以可观察到固体逐渐减少； 【小问2详解】 反应生成的CO有毒，而实验未设置尾气处理装置，会造成空气污染； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水或与水反应会使试管内气体减少，压强减小，红墨水可密封装置，且红墨水的移动可直观体现压强变化； 【小问4详解】 将水滴入试管内，会压缩试管内二氧化碳的体积，试管内压强增大，红墨水向右移动；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，消耗二氧化碳，试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，红墨水向左移动，故红墨水先向右移动，再向左移动； 【小问5详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问6详解】 ①气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高时二氧化碳的溶解度减小，且加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，都会导致二氧化碳从液体中逸出，则传感器附近二氧化碳浓度增大； fg段温度逐渐恢复室温，二氧化碳在水中溶解度增大，与水反应生成碳酸，溶液变为红色； ②A. 向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，说明水不能使石蕊变色，通入二氧化碳，紫色石蕊试液变为红色，可能是二氧化碳使石蕊变色，也可能是二氧化碳与水发生反应生成的物质使石蕊变色，加热，生成的碳酸会分解生成二氧化碳和水，石蕊试液变为紫色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，则二氧化碳能与水发生化学反应，是反应生成的碳酸使石蕊变红，正确； B. 解析见A，正确； C. 加热后石蕊溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解，正确； D. 实验中未设计对照实验，不能体现压强与二氧化碳溶解性的关系，错误； 【小问7详解】 A. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳密度大于空气，不可燃不助燃的性质，错误； B. 二氧化碳制碳酸饮料，是利用二氧化碳能溶于水，且与水反应的性质，正确； C. 二氧化碳做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，错误。 22. 某校同学为追寻科学家的足迹，开展了“有关物质组成”的探究活动。 【任务一】模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应”。 【资料1】常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，除Fe2O3为红棕色外，其余均为黑色，仅Fe3O4能被磁铁吸引。 小组同学利用下表装置图进行实验，并进一步验证反应产物。 （1） 实验装置 实验方案 实验现象 实验结论 ①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落 ②用燃着的木条靠近肥皂泡 ①肥皂泡不断上升②气体被点燃，听到爆鸣声 水蒸气与铁在高温条件下反应生成H2和Fe3O4 将反应后剩余的黑色固体取出，__________（补全方案）。 能被磁铁吸引 （2）上述实验中，湿棉花的作用是__________。为了防止试管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处酒精灯或酒精喷灯。 （3）实验过程中肥皂泡不断往上升，说明__________，写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式__________。 （4）通过分析归纳，下列说法正确的是__________。 A. 铁在该实验中起催化剂作用 B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量 C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成的物质”的观点 【任务二】利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成”。 蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计下图装置进行粗略的定量测定。 【资料2】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。 ②碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验步骤】 （5）①实验前，检查装置的气密性。 ②按上图所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3、K4，缓慢通入一段时间N2，其目的是_______________。 ③关闭弹簧夹K1、K2，打开弹簧夹K3、K4，加热蔗糖，再缓慢滴入过量H2O2溶液。 ④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。 【数据处理】 （6）实验测得6.84 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重3.96 g，装置E增重10.56 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______________（最简比）。 【实验反思】 （7）若缺少F装置会导致_________________________。 【实验拓展】结合质谱仪确定化学式。 （8）项目组同学通过文献调查获知：借助质谱仪可测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为_________________________。 【答案】（1）将反应后剩余的黑色固体取出，用磁铁吸 （2） ①. 提供水蒸气 ②. A （3） ①. 氢气的密度比空气小 ②. （4）C （5）排尽装置内空气，防止空气中、水蒸气干扰蔗糖燃烧产物测定的实验结果。 （6）12：22：11 （7）空气中的和水蒸气进入装置 E，影响实验结果。 （8） 【解析】 【小问1详解】 已知结论固体是，现象是能被磁铁吸引。 则方案为：取反应后黑色固体，用磁铁靠近固体，观察固体被吸引，证明生成。 【小问2详解】 加热湿棉花，水分汽化得到水蒸气，因此湿棉花作用是为反应提供水蒸气； 需先点燃 A 处酒精灯，利用水蒸气排尽装置内空气，防止铁粉被空气中氧气氧化。 【小问3详解】 氢气密度小于空气，肥皂泡向上漂浮； 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 【小问4详解】 A、铁参与反应被消耗，属于反应物，不是催化剂，故A错误； B、依据质量守恒，参与反应水的质量 = 固体增重质量 + 生成氢气质量，二者不相等，故B错误； C、反应生成物含氢、氧元素，根据元素守恒，水中含有氢、氧两种元素，故C正确。 故选 C。 【小问5详解】 装置内原有空气含水蒸气和，会被 装置D、E 吸收，影响实验结果；因此通入氮气的目的是排尽整套装置内的空气，消除空气对产物定量测定的干扰。 【小问6详解】 已知：蔗糖 6.84g；D 增重 3.96g（生成质量）；E 增重 10.56g（生成质量） 氢元素质量： 碳元素质量： 氧元素质量： 原子个数之比， 化简得， 【小问7详解】 装置F中碱石灰防止外界空气中、水蒸气进入 E；若无 F，E 会吸收空气里的和水，E 增重偏大，计算出 C 元素质量偏大，蔗糖中氧元素计算值偏小。 【小问8详解】 最简式。计算最简式相对分子质量：。 题目给出蔗糖相对分子质量恰好 342，因此化学式就是。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 23. 甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图1分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO2的质量为__________g。 （2）图2是催化二氧化碳加氢合成甲醇（）反应的示意图。请计算： ①若要生产80tCH3OH，理论上至少需消耗的质量是多少？_______（写出计算过程） ②实际生产时，还会生成。一定条件下若反应了99kgCO2，生成的含碳化合物中的质量56kg，则生成的质量为__________。 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2） ①. 解：设理论上至少需要消耗CO2的质量为x x=110t 答：理论上至少需消耗二氧化碳的质量为110t ②. 14 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，汽油汽车的CO单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的CO单位排放量为0.35g/km，所以CO单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为（0.33g/km-0.10g/km）100km=23g； 【小问2详解】 ①详见答案； ②56kgCH3OH中碳元素的质量为：56kg= 21kg；99kgCO2中碳元素的质量为：99kg= 27kg， 根据碳元素守恒，生成的CO中碳元素的质量为：27kg-21kg= 6kg。则生成CO的质量为：6kg=14kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末学业水平考试 初三化学试题 （满分100分 时间90分钟） 注意事项： 1．本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。 3．答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 用橘皮做天然除味剂 B. 点外卖时选“无需餐具” C. 及时掩埋废旧电池 D. 校园图书循环使用 2. 兴趣小组同学在实验室用过氧化氢制取氧气。下列有关实验操作规范的是 A. 连接胶塞 B. 检查装置气密性 C. 取二氧化锰 D. 取20mL溶液 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 金刚石有特殊的光学性质——可用作切割玻璃 B. 氧气支持燃料燃烧——可用于金属焊接 C. 活性炭具有疏松多孔的结构——用于制作防毒面具 D. 干冰在升华时会吸收大量的热——可用于制冷剂 4. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 5. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅特点设计预防火灾、逃生和急救预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，不能私拉电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否通畅 D. 遭遇火灾时，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有窗户 6. “碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中．不正确的是 A. 元素观：“碳、氧循环”过程中，元素种类不变 B. 微粒观：自然界碳、氧循环过程中氧原子种类和总数保持不变 C. 变化观：⑤⑥反应中反应物相同产物不同，原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环发生的变化多是物理变化，可维持大气中和含量的相对稳定 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 中C、H两种元素的质量比为8∶5 C. 中氢元素的质量分数最小 D. 完全燃烧产物只有水和二氧化碳 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的x的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 9. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中的化学知识分析正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生了缓慢氧化 B 调节进风口使燃气充分燃烧 减少O2的进入量 C 炒菜时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘单质 D 不宜用蒸馏水养鱼 蒸馏水中不含氧元素 A. A B. B C. C D. D 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A.自来水净化模型 B.物质构成模型 C.氧化反应模型 D.实验室制取气体的一般思路和方法 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分） 11. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 12. 碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，以CO2为主要原料合成C3H4O3的微观过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 参与反应的CO2与C2H4O质量比为1∶1 C. 反应后催化剂质量和性质都不变 D. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中含有碳元素 B．白磷燃烧验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的体积分数 D．探究燃烧需要可燃物 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 红色铜粉在空气中加热后变黑，质量增大，说明化学反应遵循质量守恒定律 15. 数形结合有助于知识归纳梳理，下列四个与氧气知识相关的图像中正确的是 A. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液来制取氧气 D. 一定质量的木炭在足量氧气中燃烧 三、理解与应用（本题包括4个小题，共36分） 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化钠四种物质中属于氧化物的是______________（填化学式）。 （2）酒精灯是一种常见的化学仪器。 ①将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原因是________________________。 ②洒在实验台上的酒精着火，应立即________________________。 （3）食品防腐保鲜有多种方法。“气调保鲜”是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是________________________。 （4）在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；，上述反应中，X的化学式为________________。 （5）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（FeO）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为________________________，属于______________（填写基本反应类型）。 17. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 【碳的多样性】 （1）《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质________________。 （2）石墨用于制造高铁车顶的受电弓滑板。列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电力传输至列车。此应用与石墨下列性质相关的有__________（填字母代号）。 a．有金属光泽 b．导电性 c．滑腻感 d．熔点高 （3）可用做吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在又会分解放出。微观上，由__________（填“分子”“原子”“离子”之一）构成；宏观上，这利用了其_______________（填“物理”或“化学”）性质。 【“碳中和”的实现】 （4）开发新能源，减少排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能。图1为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为__________能。 （5）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”如图2所示。从能源和环境角度说明该合成技术的优点____________________。 （6）与在一定条件下转化为（反应过程如图3所示，虚线处部分中间产物略去）也可实现的再利用。该反应中的作用是__________，用该方法制取甲烷，则参与反应的的质量为_______________。 （7）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速下，吸附量变化如下图所示，分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______________。 18. 取火有方，驭火有术。某课外小组以“物质的燃烧”为主题开展学习活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的含碳燃料，下列不属于三者燃烧的共有的现象是__________（填字母代号）。 A. 发光 B. 放热 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 【活动二】探究燃烧的条件（已知白磷和红磷的着火点分别为和） （2）如图1烧杯中装有热水，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是____________________。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行改进（如图2），物质N的化学式为____________________。 ③取5 g白磷放入试管中，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入水中，5 s后，将物质M注入试管中，采集到的数据曲线如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是____________________。 【活动三】调控燃烧。 （3）中国古代和现代的很多发明创造与化学工艺有关。 ①西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯结构如图1所示，下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是__________。 A．当看见大量黑烟时，说明灯油燃烧不充分 B．燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，以减少对室内环境的污染 C．青铜雁鱼灯的整体设计与现代环保理念相符合 D．关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 ②工人师傅使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）进行金属切割和焊接。使用焊炬时（如图2），通过调节乙炔和氧气进气阀门改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量__________（填“增大”或“减小”）。 【活动四】数字化探究。下图是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。 （4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是_______________。 （5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物__________（填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_______________。 19. “蛋雕”是在蛋壳上融合绘画与雕刻技法创作图案的民间艺术，它是我国民间艺术的瑰宝。某兴趣小组利用所学知识，开展创作“蛋雕”的跨学科实践活动。 【资料】Ⅰ．鸡蛋壳主要成分为，石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应； Ⅱ．鸡蛋壳高温煅烧过程中发生反应的化学方程式为。 【活动一】选蛋裹蜡。 （1）选取合适的蛋壳。农场送来A、B两个品种的鸡蛋，小组通过测定碳酸钙含量对鸡蛋壳厚度进行评估，碳酸钙含量越高，蛋壳厚度越厚。将蛋壳高温充分煅烧后，称量反应前后的质量，结果如下图所示。 ①A蛋壳产生的质量是_______g。B蛋壳中的质量分数是__________（结果精确到0.1%）。 ②为了方便制作，应选用质地较厚的蛋壳，__________品种的蛋壳更合适（选填“A”或“B”）。 （2）裹蜡是将蛋壳浸没在__________石蜡中（填“液态”或“固态”），然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。 【活动二】刻痕作画 （3）用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度_________；蚀刻步骤中吸取适量盐酸滴在刻痕处，其中反应的化学方程式是________________________。 （4）石蜡一般在50-70℃熔化，除蜡的合理方法是________（填字母代号）。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 【活动三】拓展延伸——探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素。 （5）小组同学进行下图所示的实验，所用盐酸均足量。 ①若要探究盐酸浓度对反应速率的影响，可选择实验_________。 ②若要探究固体表面积对反应速率的影响，可选择实验_________。 ③通过实验甲与丁对照可探究温度对反应速率的影响，请将实验丁中的空格补充完整： a___________________；b___________________。 四、实验与探究（本题包括3小题，共28分） 20. 兴趣小组以“气体制备”为主题开展实践活动。 （1）若用B装置制取，反应时液面应不低于_________（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）依据实验室制取气体的一般思路与方法，要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有_________（填字母代号）。a．密度 b．溶解性 c．颜色 （3）实验室用B装置制取。 ①若用F装置收集，气体验满的方法是_____________________________。 ②挤压装置G中的胶头滴管并振荡，气球会慢慢__________（填“膨胀”或“缩小”），原因是_________________________（用化学方程式表示）。 （4）过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成，10 g和10 g固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图1所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是__________，理由为____________________（填一条即可）。 （5）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，制作了“简易供氧器”，如上图2。氧气通入鱼缸中，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，多孔气泡石的作用是_________________________。 21. 化学科学十分重视实证和理性思维，同学们对CO2的化学性质进行实验探究。 【探究一】CO2能否与碳发生化学反应。小福同学设计图1所示装置进行CO2与木炭反应实验（部分夹持仪器略去）。 （1）实验中左边试管内可观察到的现象_________________________。 （2）请评价此实验设计存在的问题_________________________。 【探究二】探究CO2能否与水发生化学反应。小山同学设计图2实验。 （3）实验设计中红墨水的作用是_________________________。 （4）实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为_________________________，由此可推知“CO2能与水反应”。 【探究三】有同学对此结论表示质疑。为进一步说服大家，小山同学又设计实验验证CO2与水的反应。 （5）实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入CO2，此时紫色石蕊试液变为__________色。②将上述试管按图3连接注射器和CO2浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。实验所得图像如图4。 （6）数据分析。 ①图像ab段CO2浓度增大的原因是_______________，图像中fg段试管内溶液的颜色为_______________ ②可通过此实验得到的结论是__________（填字母代号）。 A．水和CO2都不能使石蕊变红 B．CO2能与水发生化学反应 C．碳酸不稳定会分解 D．压强增大，CO2气体的溶解性增大 【拓展应用】 （7）CO2的下列用途与上述实验性质相关的是__________（填字母代号）。 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 做气体肥料 22. 某校同学为追寻科学家的足迹，开展了“有关物质组成”的探究活动。 【任务一】模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应”。 【资料1】常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，除Fe2O3为红棕色外，其余均为黑色，仅Fe3O4能被磁铁吸引。 小组同学利用下表装置图进行实验，并进一步验证反应产物。 （1） 实验装置 实验方案 实验现象 实验结论 ①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落 ②用燃着的木条靠近肥皂泡 ①肥皂泡不断上升②气体被点燃，听到爆鸣声 水蒸气与铁在高温条件下反应生成H2和Fe3O4 将反应后剩余的黑色固体取出，__________（补全方案）。 能被磁铁吸引 （2）上述实验中，湿棉花的作用是__________。为了防止试管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处酒精灯或酒精喷灯。 （3）实验过程中肥皂泡不断往上升，说明__________，写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式__________。 （4）通过分析归纳，下列说法正确的是__________。 A. 铁在该实验中起催化剂作用 B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量 C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成的物质”的观点 【任务二】利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成”。 蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计下图装置进行粗略的定量测定。 【资料2】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。 ②碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验步骤】 （5）①实验前，检查装置的气密性。 ②按上图所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3、K4，缓慢通入一段时间N2，其目的是_______________。 ③关闭弹簧夹K1、K2，打开弹簧夹K3、K4，加热蔗糖，再缓慢滴入过量H2O2溶液。 ④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。 【数据处理】 （6）实验测得6.84 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重3.96 g，装置E增重10.56 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______________（最简比）。 【实验反思】 （7）若缺少F装置会导致_________________________。 【实验拓展】结合质谱仪确定化学式。 （8）项目组同学通过文献调查获知：借助质谱仪可测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为_________________________。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 23. 甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图1分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO2的质量为__________g。 （2）图2是催化二氧化碳加氢合成甲醇（）反应的示意图。请计算： ①若要生产80tCH3OH，理论上至少需消耗的质量是多少？_______（写出计算过程） ②实际生产时，还会生成。一定条件下若反应了99kgCO2，生成的含碳化合物中的质量56kg，则生成的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $