安徽省合肥一中2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

合肥一中2024—2025学年度高二年级下学期期末联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 安徽历史文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 歙县的“砚”主要成分为碳 B. 宣城的“宣纸”主要原料属于糖 C. 寿州窑首创的黄釉瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金 2. 为增强劳动观念，同学们可以把化学知识应用于帮厨实践中，下列说法错误的是 A. 使用紫外线消毒柜杀菌消毒，原理是蛋白质变性 B. 热的纯碱去除油污，原因是碳酸钠水解显碱性 C. 食醋除水垢，原因是乙酸与水垢中的、反应 D. 植物油出现“哈喇味”，可能是碳碳双键发生了加成反应 3. 下列粒子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 稀硫酸中：、、、 D. 氯化铁溶液中：、、、 阅读材料，完成下列小题： 化石燃料燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要成分，工业上通过氨法脱硫实现资源化利用，涉及以下转化过程，被氨水吸收生成亚硫酸铵：；亚硫酸铵氧化生成硫酸铵：，得到的硫酸铵可做氮肥。已知：时，，，。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中数为 B. 溶液中，与总数小于 C. 每转化为，转移电子数为 D. 溶液中，总数小于 5. 下列有关表述错误的是 A. 溶液显碱性 B. 和中的硫原子均为杂化 C. 等浓度的和溶液 D. 、、中心原子VSEPR模型均为四面体 6. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为 D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 8. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 1个该分子中含有8个杂化的碳原子 D. 该物质与盐酸反应，最多消耗 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C. 第一电离能大小： D. 阳离子中含有键个数为 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，增大，减小 C. 投料比，且平衡常数 D. 当，温度为时，氨气的平衡转化率为 11. 环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知：CH2=CH2HOCH2CH2Br 下列说法正确的是 A. 电极接电源负极 B. 制备环氧乙烷，电极区产生 C. 电极的反应方程式为：CH2=CH2－2e－+2OH－=H2O+ D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 12. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 硼(B)、镓(Ga)是第IIIA族元素，其化合物氨硼烷()和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。下列说法错误的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 分子中存在配位键 C. GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为4 D. 若为晶胞参数为的立方晶胞，则晶体密度为 14. ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C. 点时， D. 点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 16. 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题： （1）制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。 （2）利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。 ①装置B中的试剂为无水，其作用是_______。 ②装置C和装置D中的试剂分别是_______、_______。(填标号) A．溶液 B．和溶液 C．溶液 ．饱和溶液 （3）利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 ①将少量气体直接通入装置中，不能根据装置中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______。 ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放_______(填试剂名称)的装置，其作用是_______。通过_______(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 17. 温度时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，均反应时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题： （1）若点对应的容器中反应放出热量为，则该反应的焓变_______。 （2）前，点对应的容器中，氮气的反应速率_______。 （3）c点：_______(填“>”、“<”或“=”)；a点，再充入一定量后，最终达到平衡，转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的物质的量分数_______。 （4）以下条件可以判断该反应已达到化学平衡状态的是_______。 A. 活性炭的质量不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 和体积分数之比保持不变 （5）另测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。A、B、C三点中，转化率最低的为_______点。B点时，若反应初始压强为，则_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： （1）的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 合肥一中2024—2025学年度高二年级下学期期末联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4~5题答案】 【答案】4. B 5. A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5） ①. 滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色 ②. 【16题答案】 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，防止摩尔盐被氧化 （2） ①. 防止后续装置中的水分进入A中使SOCl2水解产生，干扰该反应生成的检验 ②. C ③. B （3） ①. 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，化学方程式为：，不能比较亚硫酸和次氯酸酸性强弱 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 吸收SO2并制备CO2 ④. 装置F中品红不褪色，G中出现白色沉淀 【17题答案】 【答案】（1）-5x （2） （3） ①. = ②. 变小 ③. 变小 （4）AC （5） ①. A ②. 2 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3-溴丙烯 ②. 还原反应 （3）+KOH+ （4） ①. 氨基 ②. < （5）或或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $