贵州毕节市2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学参考答案及评分建议 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 0 A A D B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B Q c H D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)250mL容量瓶(1分) bd(选对一个给1分，错选不给分) (2)静置，向上层清液中继续滴加少量BaC2溶液，无沉淀产生，证明S0子已沉淀完全（其 他答案合理也给分) (3)S,0}+2H一S+S02↑+H20(物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符号、气 体符号不扣分) 淀粉溶液(1分) 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时， 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (4)16% (NH4)2Cu(SO4)26H2O 16.（14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)3d4s2（1分) (2)适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎等（1分，任写一条即可，其 他答案合理也给分) PbSO4Cu((每空1分，顺序可换) (3)H2S+CuSO4一CuS+H2SO4(物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符号不扣分) (4)将Fe2+氧化为Fe3+ (5)2.88≤pH<6.24或[2.88,6.24) (6)5C10+2Co2++5H20一CI+4HC10+2Co(OHD3↓（物质均写对，未配平给1分， 未写沉淀符号不扣分) (7)9.88 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①+178.3 ②AD（选对一个给1分，错选不给分) (2)①>高温(1分) ②C (3)4s 识别度高，能有效将C2H4和C2H6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高（其 他答案合理也给分) 18.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)C8HuN (2)酰胺基 碳氯键（氯原子）（每空1分，顺序可换） + N入 HCI H H (3) &-c1 氧化反应(1分) (4)ac(选对一个给1分，错选不给分) NH2 NH (5)13 ,CH,(任写一种即可) H.C CH 化学参考答案及评分建议第2页（共2页）保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A.筛选粮食 。B.粉碎酒曲 C.密封发酵 D.蒸馏出酒 2.化学助力科技自立自强，下列描述中有关化学知识错误的是 A.H和3H用作“人造太阳”核聚变原料，2H和3H互为同素异形体 B.硅橡胶用于制造人型机器人柔性皮肤，硅橡胶属于有机高分子材料 C.铝锂合金用于制造“C919”大飞机机身，铝锂合金的硬度大于其成分金属 D.中国空间站开展钙钛矿太阳能电池研究，太阳能电池能将光能转化为电能 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A,SO,的VSEPR模型：。Q。 B.NaOH的电子式：Na:H] C.基态硅原子的简化电子排布式：Ne]3s23p2 D.H0分子中0健的形成8+-总G吗。 4.下列化学方程式书写正确的是 A.氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2HNO3三FeNO)2+H2O B.工业上用电解法制备铝单质：2A1CLs(熔融)邂2A+3CL2t C.乙醛与氧气反应：2CHCH0+0,华数2CH,C0OH+2H20 D.向AgCI的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清：AgCI+2NH一[AgNH)2]CI 高二化学试卷第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列实验操作能达到目的的是 选项 A B c D CH;COOH 浓盐酸 装置 溴水 石灰石苯酚钠溶液 实验 分离乙醇和乙酸 证明苯酚的酸性比 除去甲烷中的乙烯 氯气的制备 目的 碳酸的弱 6.乙炔是重要的化工原料，可用来合成塑料、树脂，实验室用电石(CC2)与饱和食盐水 反应制备乙炔气体，方程式为：CaC2+2H20一Ca(OH2+C2H2↑，设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24L乙炔中含有π键0.2NA B.常温常压下，9gD20含有的电子数为5NWA C.2.6gC2H和混合物中含有原子数目为0.4Wa D.25℃时，1LpH=12Ca(OH2溶液中含有OH数目为0.01Na 7.WM4Y(ZX4)2I2M2X常用作絮凝剂，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 主族元素，W是空气中含量最多的元素，基态X原子最外层电子数是电子层数的3倍， X与Z同主族，Y的氧化物为两性氧化物。下列说法错误的是 A.与M形成简单化合物的沸点：W>X>Z B.基态原子未成对电子数：W>X>Y C.简单离子半径：W>X>Y D.第一电离能：W>X>Z 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有4mL0.1mo/LCuS04溶液中逐滴滴加 1mol/L氨水，先生成难溶物后难溶物溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 向盛有5mL0.1mo/LKI溶液的试管中滴加1mL B 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，再滴加几I与Fe3+反应有一定限度 滴KSCN溶液，溶液变红 常温下，用pH计测得NaHSO3溶液的pH<7 HSO3水解程度大于电离程度 向盛有NaNO3溶液的试管中通入SO2气体，试管 口出现红棕色气体 溶液中NO被还原为NO2 高二化学试卷第2页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9、地塞米松临床上可用于治疗哮喘等疾病，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法正 确的是 A.含有S种官能团 H.C OH HO B.分子中含有4个手性碳 H.C C.1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应 D.能发生还原反应、消去反应、加聚反应 10.科研人员模拟太阳光下使用CFe-Bi2WO6光催化氧化降解水体中诺氟沙星(NOR)抗 生素机理如图，当光照射CFe-Bi2WO6会产生光生空穴h+和电子e。下列说法错误的是 C H202 e ·OH+O E =FeCHO. Bi2WO (A) =Fe24+·O0H+H h* H202( ·o高 NOR =Fe"+OH+OH NOR C02+H20 NOR A.太阳光照射能促进催化剂表面电子跃迁 B.过程C中有极性键和非极性键的断裂 C.过程A中存在反应Fe3+H202一00H+Fe2+H D.OH具有强氧化性，能将NOR氧化 11.清华大学团队提出铝箔与废旧NCM三元正极材料(LNi,Co,Mn-O2)原位构建微原电 池，协同浸出回收废锂电池中的锂、镍、钴、锰，装置机理如图所示。下列关于该原 电池浸出回收工艺说法错误的是 Ni2O,-Ni" HO NCM粉 C00,-+C01 MnO2-Mn" A. 铝箔作负极，电极反应为A1-3e=A13+,铝箔会不断消耗溶解 B,NCM极Ni、Co、Mn元素得到电子转化为二价金属离子进入溶液，Lit直接浸出 C.内电路电子流动方向：NCM正极→电解液→铝负极 D.该工艺依靠自发原电池反应，不用外加还原剂，属于绿色废旧电池回收技术 高一化学试卷笛3而（盐8而） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12。镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法错误的是 溶液 海水 试剂① (含有NaCl和 MgS04等) 试剂② 沉淀 MgCl2 无水 熔融 溶液 MgCl2 电解 Mg A.试剂①、②可分别为石灰乳、盐酸 B.分离得到“沉淀”的方法是过滤 C.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 D.“熔融电解”时，电解池阴极产生Mg 13.二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。Ce02晶胞中C®+的位置如图1所示，02位 于Ce+所构成的正四面体中心，晶体结构在少、公、xz平面的投影如图2，晶胞边长 为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 上 A 图1 图2 A.Ce4+的配位数为4 B.晶胞中存在02的坐标为(0.75,0.75,0.25) C.晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D.晶体密度： Nax10g.cm 688 14.工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，Cd2+水解平衡体系中，镉元素以Cd(OH2(S 和游离含镉微粒[Cd+、CdOH、Cd(OHz(aq)、Cd(OH)5、Cd(OH)好]形式存在，游离 含镉微粒浓度负对数(-g©)与pH关系如图，下列说法正确的是 2 Ed(OH(s) 4 LCd(OH)2(aq) 6 (9.8,5.3八 鸟8 0 14L 2468101214 pH A.曲线a表示Cd(OH)的变化曲线 B.Cd(oHz(s)一Cd+(aq)十20H(aq)的Kp数量级为1013 C.向pH=6含镉废水滴加NaOH溶液，Cd+持续增多 D.控制废水pH=11,体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 高二化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 硫酸铜铵常用作电镀助剂、分析试剂等，其晶体组成可表示为NH4)xCu,(SO4)6H2O。 某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 I.溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.000g,配制成250mL溶液。 Ⅱ.组成测定 ①SO子定量分析：取25.00mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的BaC2溶液， 过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录。重复实验，固体质量分别为1.164g、1.165g 和1.166g。 ②Cu2+定量分析：取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3~4，加入过量 KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴 定至终点。重复3次实验，消耗Na2S203溶液的平均体积为25.00mL。 已知：2Cu2++4=2Cl+2,2S20}+2=2I+S402 回答下列问题： (1)溶液配制：配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 ©.洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液转移至容量瓶 d.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 (2)定量分析SO过程：判断SO子已沉淀完全的方法是 (3)定量分析Cu2+过程：需调节溶液pH为3~4，pH不能过低的原因是 (用 离子方程式表示)。选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 (4)根据实验结果，硫酸铜铵晶体中Cu元素的质量分数为 其化学式为 高二化学试卷第5页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16. (14分) 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。从某炼锌废渣（主要含有Zn、Pb、Cu、Fe、 Co、Mn的+2价氧化物及Zn和Cu的单质)提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 HS Na2S2Og NaOH NaClO 调pH 炼锌 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钻 →滤液 废渣 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 己知：①常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤105moL-)时的pH Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 6.88 7.39 6.24 沉淀完全时的pH 2.82 8.34 1.07 9.39 8.24 ②常温下，Zn2+4OH一[Zn(OH)4]2的平衡常数K=1016.48 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为 (2)加快“酸浸”速率的方法有 一（任写1条)。浸渣的主要成分为 (3)“沉铜”步骤，生成CuS沉淀的化学方程式为。 (4)“沉锰”步骤，加入Na2S2Og的作用包括将Mn2+氧化为MnO2和 (5)“沉淀”步骤，为确保滤渣产率和纯度，调H值的范围为 。 (6)“沉钴”步骤，控制溶液pH=5.0-5.5,加入过量NaCIO氧化Co2+,其反应的离子 方程式为 。 (7)向“沉钴”后的滤液中滴加NaOH溶液可以回收Z(OH)2。常温下，溶液中 c(Zn2)=cZn(OH)4]2)时，pH= CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分) 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： (1)C2H6氧化脱氢反应： i2C2H6(g)+O2(g)→2C2H4(g)+2H20(g) ）△H1=-209.8 kJ.mol-1 iⅱC2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g十CO(g）△H2 ii2C02(g)±2C0(g)+02(g)△H3=+566.4 kJmol1 ①计算△H=kJmol-1 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入C2H6和O2仅发生反应i,下列能说明反应达到 平衡状态的是（填标号）。 A.2v(O2)=v逆(C2H4) B.C2H4和C2H6的物质的量相等 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (2)C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)→C2H4(g)十H2(g)△H4,C2H6的平衡转化率与 温度和压强的关系如图所示。 1000 C2H,平衡转化率 …20% 800 一50% --80% 600 40 0.1 0.30.5.0.7 0.9 p/MPa ①△H4 0(填>”“<”或“=”)，反应在 _下（填“高温”“低温”或 “任何温度”)能自发进行。 ②下列条件中，达到平衡时转化率最接近70%的是 (填标号)。 A.0.6MPa,600℃ B.0.7MPa,700℃ C.0.8MPa,800℃ ③一定温度下，C2H6的平衡转化率为20%，计算C2H6直接脱氢反应的物质的量分数平 衡常数K=(以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，用分数表示)。 (3)通过Cu*修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu 空轨道与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价 键之间。用分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 高二化学试卷第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分) 吡喹酮（化合物H)是一种广谱抗寄生虫药，为我国血吸虫病防治核心药物，其一种 合成路线如下： HN NaOH,DCM H A D(C,HIOCI) ）SO-Py,DMSO NaOH,DCM EtgN conc.H2SOa DCM G 回答下列问题： (1)A的分子式： (2)B中官能团的名称为： B→C反应的化学方程式 (3)D的结构简式 E→F反应类型为 (4)下列关于化合物G的叙述正确的是 a.能与金属钠反应生成氢气 b.该化合物所有碳原子一定能共平面 c.该化合物中碳原子杂化方式为sp2、$p3 (5)A的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种，写出核磁共振氢谱有4组 峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式 (写出其中一种即可)。 i,官能团与A相同 ⅱ.属于芳香族化合物 高二化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP