贵州铜仁市2025-2026学年高二下学期7月质量检测 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，通过梯度化问题设计覆盖核心知识点，融合化学观念建构与科学探究实践，适配学段综合能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约50%|物质结构与性质、化学反应原理|以新能源材料制备为情境，考查原子重组规律与能量变化分析，体现物质性质决定用途的化学观念| |综合应用题|约30%|实验设计与数据处理|结合环境治理案例设计探究题，要求基于实验事实进行证据推理，培养科学思维与责任意识|

高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 C C D A B A D C C B C D D C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.（15分）除特殊标注外，每空2分 （1）坩埚、泥三角（写对一个给1分，一对一错给1分） （2）过滤速度快，固体较为干燥（合理即可，如洗涤速度快，固液分离较完全，答对一点给1分） C（1分） （3） pH < 5，在蒸发浓缩过程中I－易被空气氧化为I2升华损失；pH > 7, K2Cr2O7的氧化性降低，对氧化析出I2不利 （合理即可，答对一点给1分） （3）① 6 KI ＋ 5K2Cr2O7 8 K2CrO4 ＋ Cr2O3 ＋ 3I2 。(物质全写对给1分) ② 降温使碘蒸气在冷凝管底部快速凝集或降温使碘蒸气在冷凝管外部凝集（合理即可） a（1分） ③ 试管底部不再逸出紫色蒸气（合理即可，1分） 500 n 16. （14分）除特殊标注外，每空2分 （1）第四周期第ⅢB族 （2）45 ℃（1分） 随温度升高，Sc3+水解程度增大，部分转化为Sc(OH)3沉淀（意思正确给分） （3）H2SiO3 或 H4SiO4 （4）2.8～3.4 （5）随氢离子浓度，萃取反应平衡逆向移动，Sc3+进入水相（意思正确给分） （6）6 (1分） （7）2Sc2(C2O4)3＋3O2 2Sc2O3＋12CO2 17.（14分）除特殊标注外，每空2分 （1）＋205或205 （多写单位不扣分，不写＋不扣分） > （2） A C（只选1个给1分，1对1错不给分） （3）P1 < P2 < P3（不写小于符号不扣分，写成P3 > P2 > P1不给分） 该反应的正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大（合理即可） （4） （合理即可） ；= 18.（15分）除特殊标注外，每空2分 （1）甲苯 （2）NaOH水溶液，加热（写NaOH水溶液给1分，只写加热不给分） （3） （4）加成反应(1分），sp2(1分） （5）7 (答对1种给1分） （6）( 3 分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月质量监测试题 高二化学答题卡 注意事项： 1、 选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净： 姓名： 班级： 2、非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： 考场号： 座位号： 3、保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。选 择题填涂样例正确填涂■ 错误填涂☑☒面口中 贴条形码区 缺考标记，考生禁填！○ (正面向上) ■ 回 第一卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.IAJIB]IC]ID]6.[AJIBIICJIDI 11.1A]IBIICIID] 国 2.IAIIBIICIIDI 7.[AIIBJICIID] 12.IAIIBIICIID] 国 3.IAIIBIICI[D]8.IAIIBIICIID] 13.1AJIBI[CJIDI 4.IA]IBIICIIDI 9.IAJIBIICIID] 14.1AlIBIICIID] 5.IAJIBIIC]ID]10.1AIIBIICIID] 第二卷非选择题（共58分） 二、填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置） 15.(共15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4)① KI+ K2Cr04+Cr203+ ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(共14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月质量检测试题 高二化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学，下列有关解释错误的是 A．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” B．清洗铁锅后需及时擦干，是因能减缓铁锅发生吸氧腐蚀 C．用“84”消毒液漂白衣物，是因“84”消毒液中的NaClO使溶液呈碱性 D．清洗餐具时用洗洁精去除油污，是因洗洁精中的表面活性剂含有亲水基和疏水基 2．实验室用热的浓NaOH溶液清洗附着硫的试管（），下列有关化学用语说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．激发态硫原子的电子排布式可表示为： C．溶液中的水合离子： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3．下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B．中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C．锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D．纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 4．物质的微观结构决定其宏观性质，下列性质差异与结构原因匹配正确的是 选项 性质差异 结构原因 A 键角： 中心原子的孤电子对数： B 硬度：金刚石>晶体硅 晶体类型：共价晶体>分子晶体 C 沸点： 键长： D 在溶剂中的溶解度： 溶剂分子的极性： 5．工业合成氨的原理：，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键与键的比值为2∶1 B．每消耗3 mol 转移的电子数为 C．1 mol 溶于水后所得溶液中含数目为 D．22.4 L的、、的混合气体中分子数为 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 氢氧化铁胶体的制备 明矾晶体的制备 实验室制备乙烯 高锰酸钾标液滴定未知浓度的溶液 7．下列离子方程式错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向溶液中加入片： D．用醋酸溶解： 8．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，M是短周期中电负性最小的元素，Z与Y、Q分别相邻，Z的基态原子核外电子成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z与M可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y、Z形成的化合物均可与M、Q形成的化合物反应 9．茶氨酸（L-Theanine）是铜仁抹茶中的标志性成分，赋予抹茶鲜味，有助于缓解压力、改善情绪，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．茶氨酸的分子式为C7H13N2O3 B．茶氨酸分子中含有4种官能团 C．1 mol茶氨酸分子中含有1 mol手性碳原子 D．茶氨酸可以发生氧化反应、加成反应、水解反应、聚合反应 10．下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有某无色溶液的试管中滴加NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液无 B 向1 mL 0.1 mol/L 溶液中加入2 mL等浓度NaCl溶液，再加入1 mL等浓度KI溶液，溶液中先出现白色沉淀，之后产生黄色沉淀 C 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 将盛有和的密闭烧瓶浸入热水中，发生反应，红棕色变深 正反应活化能大于逆反应活化能 11．我国某科研团队以、为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业制备。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 下列说法错误的是 A．电极d附近pH变大 B．电极a的反应为： C．电子流向为：a→d→c→d D．当生成标准状况下2.24 L 时，理论上从b电极迁出了0.2 mol 12．科学家合成了某窝穴体含氮有机化合物（结构如图），该有机物可与形成超分子。下列说法正确的是 A．该有机物存在分子内氢键 B．该有机物与间存在离子键 C．该有机物中①所指的碳碳键为非极性键 D．该结构中的C、N、O均采用杂化 13．晶体的立方晶胞中原子所处位置如图，该立方晶胞参数为a pm。已知：N原子位于体心，下列说法错误的是 A．该晶胞结构的另一种表示：N处于各顶角位置，则Cu处于体心位置 B．已知A的晶胞参数为，则B的为 C．相邻原子间的最近距离之比 D．该晶体的密度为 14．常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加溶液，、、三者所占物质的量分数（分布系数）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线3表示随的变化 B．图中M点对应的 C．时， D．曲线2的最高点： 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组通过微型实验从海带中提取碘并测定海带中的碘含量，过程如下： Ⅰ．称取2.00 g洗净的干海带灼烧，使其完全灰化；将海带灰置于烧杯中加入30 mL蒸馏水熬煮5分钟，倾泻出上层清液（第一次浸取液），再加20 mL蒸馏水熬煮5分钟合并倒入第一次浸取液，抽滤； Ⅱ．向滤液中加入2 mol/L H2SO4溶液调节pH为5~7，转移至蒸发皿中小心蒸发浓缩（保持pH为5~7），并尽量炒干，得到主要为KI的固体碘盐，研细，称重； Ⅲ．将碘盐固体和K2Cr2O7固体按质量比为3∶1混合均匀后，按如图所示装置制取碘。收集制得的I2，称量为n g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中“灼烧”所选用的仪器是_____________________________（填仪器名称）。 （2）步骤Ⅰ抽滤的装置如下图所示，则抽滤相对于普通过滤的优点为__________________________。抽滤完毕后，接下来最合理的第一步操作为：_______________。 A．取下布氏漏斗 B．关闭水泵开关 C．打开活塞K D．拔下抽滤瓶中橡胶管 （3）已知：；K2Cr2O7的氧化性随pH的增大而降低。 步骤Ⅱ中调节溶液pH为5~7的原因是__________________________________________________。 （4）①完成步骤Ⅲ中“制备碘”的反应方程式： ________KI+__________________________。 ②步骤Ⅲ中使用冷凝管的目的是_________________________，冷凝水的进水口方向为________（填“a”或“b”）。 ③步骤Ⅲ当观察到_____________现象时，该实验可停止加热。计算每克海带中所含I-的量为_________mg/g（用含n的式子表示）。 16．（14分）钪是一种稀缺稀土金属，在航天、特种合金领域应用广泛。某地黏土型稀土矿富含钪元素， 矿石主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2，从该矿物中提取氧化钪及氧化铁，工艺流程如下： 已知：1．，，一般认为离子浓度低于时沉淀完全； 2．萃取过程中发生的主要反应表示为： 回答下列问题： （1）钪元素在元素周期表的位置为_____________________________________。 （2）盐酸溶解时，Sc3+浸取率随温度变化如下图，浸出温度选择为_____________，60℃以后浸取率下降的原因是___________________。 （3）滤渣的成分为____________________。 （4）水相中调pH沉淀Fe3+应控制pH范围为___________（已知Al3+、Fe3+浓度均为0.1 mol/L） （5）有机相中反萃取出Sc3+通常采用向其中加入盐酸，原因是_______________________________（从平衡移动的角度答题）。 （6）“选择萃取”中，钪与有机萃取剂可形成如图的配合物，其中Sc3+的配位数为___________。 （7）Sc2(C2O4)3在空气中高温焙烧的化学方程式______________________________。 17．（14分）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气，而CH4和CO2重整是制取合成气的重要方法。 Ⅰ．CH4和CO2重整制取合成气涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）求反应③的_________；关于反应②的随温度T的变化趋势如下图所示： 则该反应的_______0（填“>”或“<”或“=”）。 （2）恒温恒压的条件下，能提高体系中CH4平衡转化率的措施有_______。 A．通入惰性气体 B．增加CH4和CO2的投料比 C．移除CO D．加入催化剂 II．利用合成气直接合成乙二醇[]，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。不同压强下，按进料比为进料，反应达平衡时H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： （3）图中压强由小到大的顺序为________________，判断的依据是_____________________________。 （4）计算A点的分压平衡数____________（已知：分压=总压×物质的量分数，用含的计算式表示），若用物质的量分数表示平衡常数，B、C两点对应的体系的平衡常数_________（填“>”或“<”或“=”）。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。 18．（15分）茚酮类化合物是常用的医药中间体，一种光催化合成1-茚酮路线如下图： 回答下列问题： （1）A的名称是____________。 （2）B到C的反应条件是____________。 （3）C到D的反应方程式__________________________________________。 （4）D到E的反应类型为____________，E中氧原子杂化方式为____________。 （5）M为D的一种同系物，相对分子质量比D多14，则M满足下列条件的同分异构体总数为______种。 a．含有苯环 b．与溴水发生反应褪色 c．结构中无醚键和醇羟基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为____________________________________。 （6）涉及以与为原料合成的路线（无机试剂任选）。 （已知：） 学科网（北京）股份有限公司 $