精品解析：福建宁德市部分学校2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共8页16题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 Ga -70 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列工业生产中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 麦秸秆制乙醇 D. 石英砂制粗硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A不符合； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行混合物分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B符合； C．麦秸秆的主要成分为纤维素，制乙醇的过程中纤维素经水解、发酵生成新物质乙醇，属于化学变化，C不符合； D．石英砂主要成分为，制粗硅时发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合； 故选B。 2. 下列有关闽东部分市级非物质文化遗产技艺涉及的物质说法错误的是 A. 周宁煅制传统铁器用的“生铁”属于铁合金 B. 寿宁“金丝扣”中的淀粉属于糖类 C. 古田“山苍子核仁油”中的油脂属于天然高分子 D. 霞浦传统“瓷器”中的陶瓷属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是含铁、炭等元素的铁合金，A正确； B．淀粉属于多糖，是糖类的一种，B正确； C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于高分子化合物，C错误； D．陶瓷的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案选C。 3. 阿司匹林在沸水中水解成水杨酸的反应如下： 下列说法错误的是 A. 阿司匹林水溶液呈酸性 B. 阿司匹林分子中有三种官能团 C. 上述反应属于取代反应 D. 水杨酸的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子含有羧基，可电离出，水溶液呈酸性，A正确； B．阿司匹林分子的官能团为羧基、酯基，共2种，并非三种，B错误； C．该反应为酯的水解反应，属于取代反应，C正确； D．根据水杨酸的结构简式计算，其分子式为，D正确； 故选B。 4. 下列有关描述错误的是 A. N2的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体 D. CO2的结构式：O=C=O 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式需满足每个原子最外层8电子稳定结构，除了中间的三对共用电子对，每个还应有1对孤对电子，题图中缺少孤对电子，书写错误，A错误； B．甲烷是正四面体结构，原子半径大于，该球棍模型中中间大球代表、周围小球代表，符合甲烷结构特点，B正确； C．金刚石和是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，C正确； D．是直线形分子，与两个之间均以双键结合，结构式书写正确，D正确； 故选A。 5. 下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的CaCO3： B. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C. 乙醇与钠反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．题目中的离子方程式电荷不守恒，正确应为，B错误； C．化学方程式未配平，正确应为，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 将通入水中发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数为 B. 所含原子数为 C. 标准状况下，中的键数为 D. 和足量的水充分反应后，所得分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为，1个分子含36个中子，0.1 mol 的中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，73 g 的物质的量大于2 mol，所含原子数大于，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用计算其物质的量，无法确定键数，C错误； D．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，所得分子数小于，D正确； 故选D。 7. Q、X、Y、Z是某土壤改良剂中含有的四种短周期元素，它们原子序数依次增大，且最外层电子数之和为19.Q是大气中含量最高的元素，Q与Y同族。X原子L层电子数等于K、M层电子数之和的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＜X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C. 气态氢化物稳定性：Y＜Z D. XZ2是含有共价键的离子化合物 【答案】BC 【解析】 【分析】首先推断元素：Q是大气中含量最高的元素，故Q为；Q与Y同族且为短周期元素，故Y为；X原子L层电子数是K、M层电子数之和的2倍，L层有8个电子，K层有2个电子，可推得M层有2个电子，故X为；四种元素最外层电子数之和为19，可得Z最外层电子数为，且原子序数大于，故Z为。 【详解】A．和的电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性，B正确； C．同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性随非金属性增强而升高，稳定性，C正确； D．为，仅含和之间的离子键，无共价键，D错误； 故选BC。 8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A．蒸干溶液获得 B．分离乙酸和乙醇 C．除去CO2中HCl D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．获得应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，直接蒸干会使结晶水失去，无法得到目标产物，A错误； B．乙酸和乙醇互溶，分液适用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，B错误； C．洗气装置应“长进短出”，图中气体从短管通入，会将饱和溶液压出，不能达到除杂目的，C错误； D．制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热乙醇、乙酸的混合物，用饱和溶液收集产物，导管在液面上方可防止倒吸，装置能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 在恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应： 。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. a点的反应速率： B. 0～3min内用H2表示的平均反应速率为 C. CO2的浓度不再随时间的延长而发生变化时，反应达到平衡 D. 若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点时的浓度仍在升高，说明反应正向进行，因此，A错误； B．0~3 min内，，反应速率之比等于化学计量数之比，，不是，B错误； C．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分的浓度不再变化，因此的浓度不变时说明反应达到平衡，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，催化剂只改变反应速率，不改变平衡限度，无法实现完全转化，D错误； 故选C。 10. 铜-铈氧化物()催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程的可能机理与能量关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤(ⅰ)中只有碳元素化合价发生变化 B. 步骤(ⅲ)中有共价键断裂 C. 整个反应过程中催化剂参与了反应 D. 总反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤(ⅰ)中，CO转化为时C元素化合价从+2升高到+4，同时催化剂失去O，其中的Cu或Ce元素化合价降低，不止碳元素化合价发生变化，A错误； B．步骤(ⅲ)中，反应物中的键、CO中的键发生断裂，存在共价键的断裂，B正确； C．催化剂在步骤(ⅰ)中提供O氧化CO，后续步骤中又重新生成，整个反应过程参与了反应，C正确； D．从能量关系图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，D正确； 故选A。 11. 实验室用H2和Br2在铂的催化作用下制备并收集无水HBr，装置如图(省略夹持仪器)。 已知： 下列说法错误的是 A. 仪器X的名称为蒸馏烧瓶 B. 装置①的作用是去除水蒸气和观察氢气流速 C. 实验开始时先加热③后通氢气 D. 装置④的作用是除去多余的Br2 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中浓硫酸干燥氢气，装置②中氢气带动液溴蒸气进入装置③，管式炉中H2和Br2在催化剂、加热条件下反应生成HBr，装置④中湿润红磷除去未反应的Br2，装置⑤干燥HBr，装置⑥冷凝收集无水HBr。 【详解】A．仪器X为带有支管的烧瓶，名称为蒸馏烧瓶，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中混有的水蒸气，同时可通过观察气泡产生速率判断氢气流速，B正确； C．氢气是可燃性气体，若先加热③再通氢气，装置内空气与氢气混合受热易发生爆炸，正确操作是先通氢气排尽装置内空气后再加热，C错误； D．装置④中湿润的红磷可与多余的发生题干已知反应，从而除去未反应的溴蒸气，D正确； 故选C。 12. 提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “氧化1”不能证明氯原子得电子能力强于碘原子 B. “吸附”对碘元素起富集作用 C. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D. 从含碘浊液分离获得碘单质的操作方法是萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．“氧化1”发生反应，说明氧化性，可证明氯原子得电子能力强于碘原子，A错误； B．卤水中碘元素浓度低，“吸附”过程可将低浓度的碘富集到高分子树脂上，起到富集作用，B正确； C．酸性条件下，氧化2的反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．含碘浊液为悬浊液，碘单质以固体形式存在，应通过过滤或升华操作分离，萃取适用于从溶液中提取碘，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 13. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素，回答下列问题： （1）上述7种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_____；非金属性最强的元素为_____(用元素符号表示)。 （2）元素③的一种中子数为8的核素常用于文物考古，该核素的符号为_____(以形式表示)。元素⑦属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，元素⑦和③的单质氧化性较强的是_____(用元素符号表示)。 （3）元素⑥与①形成的化合物可用作生氢剂，该化合物中元素①化合价为-1价。写出生氢剂与水反应制氢气的化学方程式___________。 （4）元素②的单质与空气可用于制作电池，该电池工作原理如图。 ①a为电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②I室不用水性电解液的原因为__________(用化学方程式表示)。 ③石墨烯电极消耗标准状况下的O211.2L时，理论上消耗元素②单质的质量为_____g。 【答案】（1） ①. ②. F （2） ①. ②. 非金属 ③. C （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） ①. 负 ②. 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ③. 14 【解析】 【分析】由图，①-⑦分别为氢、锂、碳、氟、氖、钠、硅元素； 【小问1详解】 上述7种元素中，化学性质最不活泼的原子为稀有气体元素原子氖，氖原子结构示意图为；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性最强的元素为F； 【小问2详解】 元素③的一种中子数为8的核素常用于文物考古，质量数为6+8=14，该核素的符号为。元素硅属于非金属元素；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，元素⑦和③的单质氧化性较强的是碳C； 【小问3详解】 元素⑥与①形成的化合物可用作生氢剂，该化合物中元素①化合价为-1价，则生氢剂为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 ①锂和氧气制作电池，锂为活泼金属单质，则a极为负极，通入氧气一极b极为正极； ②I室不用水性电解液的原因为锂会和水反应生成氢氧化锂和氢气：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑； ③石墨烯电极消耗标准状况下的O211.2L时，为0.5mol氧气，由反应，则电路中转移2mol电子，结合反应，理论上消耗2molLi，质量为2mol×7g/mol=14g。 14. 玫瑰油中的乙酸苯乙酯()可用乙烯为原料合成： （1）鉴别乙烯和甲烷的试剂为_____(写一种)。 （2）X中的官能团名称为_____，的空间结构为_____。 （3）过程Ⅱ的化学方程式为_____，Y的同分异构体结构简式为_____。 （4）Z是常见的有机高分子，可由加聚反应得到，Z的结构简式为_____。 （5）过程Ⅴ中浓硫酸的作用是_____。 （6）下列说法正确的是_____(填标号)。 a．乙醇、乙酸都属于非电解质 b．乙烯和属于同系物 c．过程Ⅱ、Ⅳ的反应类型都属于加成反应 d．过程Ⅲ反应的原子利用率为100% 【答案】（1）酸性KMnO4溶液（合理即可） （2） ①. 羟基 ②. 平面正六边形 （3） ①. CH2=CH2+Br2→BrH2C-CH2Br ②. CH3-CHBr2 （4） （5）催化剂、吸水剂 （6）cd 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成X，则X为乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸；乙烯与溴加成反应生成Y，则Y为1，2-二溴乙烷，Y消去反应生成乙炔，乙炔发生聚合生成苯；苯乙烯与水发生加成反应生成苯乙醇，乙酸与苯乙醇发生酯化反应生成乙酸苯乙酯。 【小问1详解】 乙烯含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲烷不反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷（合理即可）； 【小问2详解】 X为乙醇，所含官能团为羟基，苯为平面正六边形结构； 【小问3详解】 过程Ⅱ为乙烯与溴加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrH2C-CH2Br；Y中含有2个溴原子，其同分异构体为CH3-CHBr2； 【小问4详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，则Z的结构简式为； 【小问5详解】 过程Ⅴ为乙酸与苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯乙酯和水，酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂； 【小问6详解】 a．乙酸的水溶液导电，属于电解质，a错误； b．中含有苯环结构，与乙烯结构不同，不属于同系物，b错误； c．根据分析，过程Ⅱ、Ⅳ均为碳碳双键的加成反应，故反应类型都属于加成反应，c正确； d．过程Ⅲ为三分子乙炔聚合生成苯，属于碳碳三键的加成反应，故原子利用率为100%，d正确； 答案选cd。 15. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族。氮化镓(GaN)是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量Fe2O3等杂质)制备GaN的流程如图： 已知：“碱浸”后滤液中Al、Ga元素分别以、形式存在。 （1）在元素周期表中镓(Ga)位于铝的正下方，镓位于_____周期_____族。 （2）粉煤灰在“焙烧”前需粉碎的目的是_____。 （3）“焙烧”助剂通常可选用碳酸钠、碳酸钙或氧化钙，下图为3种助剂在不同焙烧温度下对镓碱浸效果的影响，则“焙烧”适宜的助剂为_____，温度为_____℃。 （4）“滤渣”的成分为_____。 （5）“调pH”中Ga3+转化的离子方程式为__________。 （6）常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“沉铝”中pH最大值为_____。 （7）取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生的NH3用H3BO3溶液完全吸收，再用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是_______。(已知：；) 【答案】（1） ①. 4 ②. ⅢA （2）增大接触面积或加快烧结速率或提高烧结效率 （3） ①. Na2CO3 ②. 850 （4）H2SiO3 （5）Ga3++4OH−=[Ga(OH)4]− （6）9.8 （7） 【解析】 【分析】粉煤灰焙烧，、、转化为相应的盐，加入氢氧化钠溶液浸取，氧化铁不反应，过滤分离出氧化铁沉淀，滤液中含有、、，加入稀硫酸，使得硅酸根离子转化为硅酸沉淀，使得、转化为Al3+、Ga3+，过滤向滤液加入氢氧化钠调节pH，使得Al3+转化为氢氧化铝沉淀， Ga3+转化为，过滤后滤液中含，电解后得到镓单质，最后得到GaN； 【小问1详解】 Al位于第3周期ⅢA族，镓(Ga)位于铝的正下方，则镓位于第4周期ⅢA族； 【小问2详解】 粉煤灰在“焙烧”前需粉碎的目的是：增大接触面积或加快烧结速率或提高烧结效率； 【小问3详解】 由图，“焙烧”适宜的助剂为Na2CO3，温度为850℃，此时浸出液含镓量最大； 【小问4详解】 由分析，“滤渣”的成分为H2SiO3； 【小问5详解】 由分析，“调pH”中加入氢氧化钠溶液使得Ga3+转化，离子方程式为：Ga3++4OH−=[Ga(OH)4]−； 【小问6详解】 “沉铝”过程中铝离子沉淀完全，而Ga3+转化，由图，pH最大值为9.8； 【小问7详解】 由方程式结合N守恒，存在，则样品的纯度是。 16. 硫代硫酸钠()可用作还原剂，在酸性条件下发生分解的反应为：。 实验一：制备硫代硫酸钠 某学习小组利用下图装置制备硫代硫酸钠。 （1）A装置是用亚硫酸钠粉末和70%的浓硫酸反应制备SO2，下图中制备SO2气体最合适的发生装置是_____(填标号)。 （2）将A装置生成的SO2气体通入B装置中制备硫代硫酸钠。 ①B装置中食用油的作用为_____。 ②完善并配平B装置中反应的离子方程式：__________。 _______ ③B装置pH应控制在7~8之间，避免过量的SO2气体进入，原因是_____。 （3）制备的硫代硫酸钠需密封保存。请补充实验操作，证明硫代硫酸钠已变质：取少量硫代硫酸钠固体于试管中，________，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明硫代硫酸钠已变质。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 该学习小组利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率的方案如下： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL 温度/℃ X 0.1 8 0.3 5 V 25 Y 0.1 10 0.3 5 0 t Z 0.1 10 0.3 5 0 35 （4）①实验X、Y探究_____对化学反应速率的影响。 ②V=_____，t=_____。 ③用pH传感器测得实验Z在10s时c(H+)为0.1mol/L，则该反应在10s内的平均反应速率_____。 【答案】（1）乙 （2） ①. 隔绝空气，防止硫代硫酸钠被氧化 ②. ③. 过量二氧化硫会导致锥形瓶内溶液酸性增强，硫代硫酸钠分解 （3）加入足量盐酸，静置，取上层清液 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 2 ③. 25 ④. 0.005 【解析】 【小问1详解】 A装置是用亚硫酸钠粉末和70%的浓硫酸反应制备SO2，需选用固液不加热型的装置，甲不适用于粉末状固体反应物，故制备SO2气体最合适的发生装置是乙。 【小问2详解】 ①食用油密度比混合溶液小，可以隔绝空气，防止硫代硫酸钠被氧化； ②根据电荷守恒和得失电子守恒，B装置中反应的离子方程式为； ③由题干可知，在酸性条件下会发生分解，所以需要将pH控制在7~8之间，避免过量的SO2气体进入使溶液酸性增强。 【小问3详解】 若没有密封保存，会被空气氧化成，要证明硫代硫酸钠已变质，则要证明固体中含有硫酸根即可。操作为取少量硫代硫酸钠固体于试管中，加入足量盐酸将反应完全，静置沉淀生成的硫单质，取上层清液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中有硫酸根，即硫代硫酸钠已变质。 【小问4详解】 ①实验X、Y中只有的浓度不同，其它条件相同，因此探究的浓度对化学反应速率的影响； ②控制变量法保证总体积相同，总体积为，因此；实验X、Y探究的浓度对速率的影响，温度要相同，因此t=25； ③实验Z总体积为15mL，初始，10 s时c(H+)为0.1 mol/L，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共8页16题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 Ga -70 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列工业生产中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 麦秸秆制乙醇 D. 石英砂制粗硅 2. 下列有关闽东部分市级非物质文化遗产技艺涉及的物质说法错误的是 A. 周宁煅制传统铁器用的“生铁”属于铁合金 B. 寿宁“金丝扣”中的淀粉属于糖类 C. 古田“山苍子核仁油”中的油脂属于天然高分子 D. 霞浦传统“瓷器”中的陶瓷属于硅酸盐材料 3. 阿司匹林在沸水中水解成水杨酸的反应如下： 下列说法错误的是 A. 阿司匹林水溶液呈酸性 B. 阿司匹林分子中有三种官能团 C. 上述反应属于取代反应 D. 水杨酸的分子式为 4. 下列有关描述错误的是 A. N2的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体 D. CO2的结构式：O=C=O 5. 下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的CaCO3： B. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C. 乙醇与钠反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 6. 将通入水中发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数为 B. 所含原子数为 C. 标准状况下，中的键数为 D. 和足量的水充分反应后，所得分子数小于 7. Q、X、Y、Z是某土壤改良剂中含有的四种短周期元素，它们原子序数依次增大，且最外层电子数之和为19.Q是大气中含量最高的元素，Q与Y同族。X原子L层电子数等于K、M层电子数之和的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＜X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C. 气态氢化物稳定性：Y＜Z D. XZ2是含有共价键的离子化合物 8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A．蒸干溶液获得 B．分离乙酸和乙醇 C．除去CO2中HCl D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应： 。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. a点的反应速率： B. 0～3min内用H2表示的平均反应速率为 C. CO2的浓度不再随时间的延长而发生变化时，反应达到平衡 D. 若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化 10. 铜-铈氧化物()催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程的可能机理与能量关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤(ⅰ)中只有碳元素化合价发生变化 B. 步骤(ⅲ)中有共价键断裂 C. 整个反应过程中催化剂参与了反应 D. 总反应是放热反应 11. 实验室用H2和Br2在铂的催化作用下制备并收集无水HBr，装置如图(省略夹持仪器)。 已知： 下列说法错误的是 A. 仪器X的名称为蒸馏烧瓶 B. 装置①的作用是去除水蒸气和观察氢气流速 C. 实验开始时先加热③后通氢气 D. 装置④的作用是除去多余的Br2 12. 提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “氧化1”不能证明氯原子得电子能力强于碘原子 B. “吸附”对碘元素起富集作用 C. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D. 从含碘浊液分离获得碘单质的操作方法是萃取 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 13. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素，回答下列问题： （1）上述7种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_____；非金属性最强的元素为_____(用元素符号表示)。 （2）元素③的一种中子数为8的核素常用于文物考古，该核素的符号为_____(以形式表示)。元素⑦属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，元素⑦和③的单质氧化性较强的是_____(用元素符号表示)。 （3）元素⑥与①形成的化合物可用作生氢剂，该化合物中元素①化合价为-1价。写出生氢剂与水反应制氢气的化学方程式___________。 （4）元素②的单质与空气可用于制作电池，该电池工作原理如图。 ①a为电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②I室不用水性电解液的原因为__________(用化学方程式表示)。 ③石墨烯电极消耗标准状况下的O211.2L时，理论上消耗元素②单质的质量为_____g。 14. 玫瑰油中的乙酸苯乙酯()可用乙烯为原料合成： （1）鉴别乙烯和甲烷的试剂为_____(写一种)。 （2）X中的官能团名称为_____，的空间结构为_____。 （3）过程Ⅱ的化学方程式为_____，Y的同分异构体结构简式为_____。 （4）Z是常见的有机高分子，可由加聚反应得到，Z的结构简式为_____。 （5）过程Ⅴ中浓硫酸的作用是_____。 （6）下列说法正确的是_____(填标号)。 a．乙醇、乙酸都属于非电解质 b．乙烯和属于同系物 c．过程Ⅱ、Ⅳ的反应类型都属于加成反应 d．过程Ⅲ反应的原子利用率为100% 15. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族。氮化镓(GaN)是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量Fe2O3等杂质)制备GaN的流程如图： 已知：“碱浸”后滤液中Al、Ga元素分别以、形式存在。 （1）在元素周期表中镓(Ga)位于铝的正下方，镓位于_____周期_____族。 （2）粉煤灰在“焙烧”前需粉碎的目的是_____。 （3）“焙烧”助剂通常可选用碳酸钠、碳酸钙或氧化钙，下图为3种助剂在不同焙烧温度下对镓碱浸效果的影响，则“焙烧”适宜的助剂为_____，温度为_____℃。 （4）“滤渣”的成分为_____。 （5）“调pH”中Ga3+转化的离子方程式为__________。 （6）常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“沉铝”中pH最大值为_____。 （7）取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生的NH3用H3BO3溶液完全吸收，再用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是_______。(已知：；) 16. 硫代硫酸钠()可用作还原剂，在酸性条件下发生分解的反应为：。 实验一：制备硫代硫酸钠 某学习小组利用下图装置制备硫代硫酸钠。 （1）A装置是用亚硫酸钠粉末和70%的浓硫酸反应制备SO2，下图中制备SO2气体最合适的发生装置是_____(填标号)。 （2）将A装置生成的SO2气体通入B装置中制备硫代硫酸钠。 ①B装置中食用油的作用为_____。 ②完善并配平B装置中反应的离子方程式：__________。 _______ ③B装置pH应控制在7~8之间，避免过量的SO2气体进入，原因是_____。 （3）制备的硫代硫酸钠需密封保存。请补充实验操作，证明硫代硫酸钠已变质：取少量硫代硫酸钠固体于试管中，________，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明硫代硫酸钠已变质。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 该学习小组利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率的方案如下： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL 温度/℃ X 0.1 8 0.3 5 V 25 Y 0.1 10 0.3 5 0 t Z 0.1 10 0.3 5 0 35 （4）①实验X、Y探究_____对化学反应速率的影响。 ②V=_____，t=_____。 ③用pH传感器测得实验Z在10s时c(H+)为0.1mol/L，则该反应在10s内的平均反应速率_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $