福建莆田第一中学等校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

莆田一中2025-2026学年下学期期末考试 高一化学答案 1.B2.B3.A4.D5.C6.A7.A8.A9.D10.D11.C12.D13.D14.B 15.（12分，每空2分) (1)CH4(g+C02(g=2C0(g+2H(g) △H=+247.3kJ·mol (2放热 (3)①ABD ②1：1 4:3 (49:4 16.(16分，每空2分) (1)碳碳双键 羧基 (2) CHCI2 取代反应 OH CH3 CH (3) OH OH (4) CH=CHCOOH浓硫酸 +H20 OH △ CH-CHCOOH CH=CHCOONa (5) +NaHCO3→ OH OH +C02+H,0 17.(14分，每空2分) (1)+6 增大接触面积，加快浸取的速率，使浸取更充分 (2)Na,CO,、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应（或其他合理答案） 3:4 (3)过滤 (4)2Cr,03+3S,03+10H=4Cr+6S0}+5H20 (5)2.45 18.(16分，每空2分) (1)(NH)2S20s+2NaOH Na2S20s+2H20 2NH3 (2)①.分液漏斗 ②.将三颈烧瓶中产生的NH及时排出，减少副反应的 发生 (3)吸收氨气，防止空气污染 (4)①.碱性②.4.0×105V (5)①.2NH-6e+60H=N2+6H0 ②.阴莆田一中2025-2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 必修1、必修2、化学反应原理专题1 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cr-52Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不 正确的是 A.计算机芯片的主要材料是晶体硅 B.碳纳米管与石墨烯互为同位素 C.“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料一石墨烯，属于新型无机 非金属材料 D.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 2.二硫化碳(CS)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反 应为2S2+CH4=CS2+2HS。下列说法或化学用语不正确的是 A.S2和Ss均是硫元素的同素异形体 B.CH:的分子结构模型为 C.三硫化碳的电子式为$：C:S D.S2的结构示意图为 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.N的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B.SO2具有氧化性，可用于漂白织物 C.FeC溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D.NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.铅蓄电池Pb+PbO2+2HSO4 电2PhS04+2H.0放电时，当外电路上有 充电 2Ne通过时，负极质量增加64g B.3.4g-0H中含有的电子数目为1.4Na C.对于反应H,0):H:g+0,31 △H=+241.8kJ·mol,该反应 中，每放出24.18kJ热量，此时消耗0.1NH0(g D.一定温度下，将0.1molS02(g和0.1mol02g)充入某密闭容器中，充分反 应后，所得的氧原子总数为0.4N 5.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的 无砖红色沉淀生 A HSO4溶液，加热一段时间，冷却，再 淀粉未水解 成 加入少量新制的Cu(OH)2,加热 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL Fe+与IT所发生的 B 0.1 mol/L FeCl溶液，萃取分液后，向 溶液变成红色 反应为可逆反应 水层滴入KSCN溶液 取少量待测液于试管中，加入浓 C NaOH溶液并加热，将一片湿润的红 试纸变蓝 溶液中含有NH4 色石蕊试纸靠近试管口 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 6.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[C(NO2],部分工 艺流程如下。下列说法不正确的是 石灰乳 硝酸工业的尾气→吸收 过滤 →…→无水Ca(NO2)2 气体排放 滤渣 A.“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+20H=2NO2+H0 B.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D.尾气中 (N0,) >1,Ca(NO2)2中会有CaNO2生成 n(N0) 7.下列有实验原理与装置不能达到实验目的的是 温度计 玻璃 搅拌器 NaOH 溶液 浓硫酸 甲 A.测定中和反应的反应热 B.用装置乙除去CH4中Cl2 新制 CH,和Cl2 广氯水 8 KI淀粉 饱和食盐水 手溶液 丁 丙 C.用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应 D.用装置丁验证非金属性C> 8.对羟甲基肉桂酸（结构简式如下图）是一种重要的有机合成原料，下列说法不 正确的是 HOCH2- C=C-COOH A.该有机物使酸性KMO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B.该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C.该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D.1mol该物质可以和1 mol Na0H反应，也可以与1 mol NaHC0反应产生 1mol CO2 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.Fe(OH)与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H,0 B.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO C.S02能使溴水褪色：S02+Br+2H,0=2HBr+2H+S02 D.FeCl溶液中通入HS气体：2Fe+HS=2Fe2+S↓+2H 10.微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH:COOH和NH，又可以实现海水 淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 生物 A 生物 电极a 淡海水 电极b CO, Na NO2 CHCOOH ←空气 NH 离子交换膜a海水离子交换膜b A.生物电极b为电池的正极 B.生物电极a的电极反应式为CHCOOH-8e+2H0=2CO2↑+8H C.每生成标准状况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子 D.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 11.为探究铜与双氧水(H0)的反应，实验如下： ①加入Na,SO,溶液 过量30%H,0 无明显现象 铜片 铜片溶解，溶液变蓝，③加入足量NaOH溶液 沉淀M ②加入稀硫酸产生少量无色气体 过滤 下列说法正确的是 A.实验①证明Cu无还原性 B.实验②中少量的无色气体是H C.对比实验①和②，H的作用是提供酸性环境，增强HO2的氧化性 D.已知M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5gCuO,则M为 Cu2O 12.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氨(Li-N电 池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并 对外提供电能。该电池在充电时发生反应：2LN=2+6Li。下列说法不正确 的是 89 甲 N2 Li 玻璃纤维多孔 隔板 碳布 A.锂-氨电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B.放电时，L由甲电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成Li,N C.放电时，甲电极发生氧化反应 D.放电时，乙电极上发生的反应为2LiN-6e=N,+6Li 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电 子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的 最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z<r(W) B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 14.一种利用废旧镀锌铁皮（表面有铁锈和油污）制备磁性F04纳米粒子的工艺 流程如下： NaOH NaOH 浴液 稀硫酸 溶液 废旧镀 碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 Fe3O4 锌铁片 纳米粒子 滤液1 滤液2（溶质为NaCl、Na2SO4) 已知：Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A.“碱洗”是为了除去铁锈 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe+ClO+2H=2Fe#+Cl+H,O C.“氧化”后的溶液中Fe2和Fe的物质的量之比为2：1 D.“加热沉铁”时也可在空气中进行 第Ⅱ卷（非选择题共58分）》 二、填空题(4个小题，共58分) 15.(12分)二氧化碳与甲烷高温重整制C0和H,二氧化碳还可以催化加氢制甲 醇，都有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)CH4与CO2高温重整制备C0和H,反应为CH4+C02一2CO+2H2 已知CH.(g+202(g=C02(g+2H0①) △H=-890.3kJ·molΓ c0g+0g-c08 △H=-283.0kJ·mol Hg+20gH.00 △H=-285.8kJ·mol 则CH4与CO2高温重整制备CO和H2的热化学方程式为 (2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g+3H(g=CHOH(g+HO(g), 能量变化如图所示，该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 系 CO,+3H, CH,OH+HO 反应进程 (3)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器 中充入1molC02(g)和3molH(g),反应达到平衡时生成0.5 mol CH;OH(g。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的平均相对分子质量保持不变 B.容器内总压强不再改变 C. n(CHOH) 的比值保持不变 n(H,0 D.H,的体积分数不再改变 ②达到平衡时，C02和H的转化率之比为 容器内起始压强与平 衡压强之比是 (4)一定条件下，将C02与H以体积比1：2置于密闭容器中发生制甲醇反应， 测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1ol 催化剂表面生成甲醇的平均速率。 0.25 (210,0.225) 0.20 0.15 0.10 0.05 (169,0.10) 0 160 180 200 220 240 260 1/C 使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的 平均速率之比V2此： V16的 7 16.（16分)香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： OH OH CH. CL,→C,HCL,0 (1)NaOH H (CH CO),O CHCOOH硫酸 光照 B (2)H/H,O CH,COONa 已知：①一C一C (1)NaOH (2)H/H,O CI OH (苯酚)有弱酸性，可与NaCO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： (1)化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、 (2)化合物B的结构简式为： ；A生成B的反应类型为 (3)羟基（一OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于 酚类的其它同分异构体 0 (4)请写出D生成E的化学方程式： 0 (5)写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 17.(14分)铬(C)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以NaCro2形式存 在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一 种流程如图所示： Na2CO3 MgSO4溶液 NaOH H20 稀H2SO4NH42SO4溶液稀H2SO4Na2S2Os溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣→煅烧 浸取 →沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以CO?存在，在酸性介质中以CrO存 在；“煅烧”后铬的主要存在形式为aCO4。 回答下列问题： (1)CrOa中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体 进一步粉碎，你认为该操作的目的是 (2)若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是； “煅烧”时，NaCro,转化为白COa的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 (3)“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 (4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式 为CO?,在“还原”步骤中Na,S,O,溶液将C0还原为C+，自身转化为 S0}，试写出该反应的离子方程式： (5)若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备 Cr(OH)固体，在整个流程中Cr元素的利用率 实际参加反应的原料量 ×100%)为95%，则制得Cr(OH,固体的质量为（保留 实际的投入的原料总量 3位有效数字) kgo 18.(16分)）过二硫酸钠(NaS0s)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的 氧化降解。用(NH)SOs溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2Os晶体。 实验室制备Na2S20s晶体的装置如下图所示： NaOH 溶液 水浴缸 硫酸 NH,)2S,Og溶液 发生副反应的化学方程式为：2NH+3Na2SOs+6NaOH 90℃ 6Na2S04+6H0+N2 (1)写出装置中生成NazS2Os的反应的化学方程式： (2)盛装NaOH溶液的仪器名称为 持续通入氮气的目的是 (3)装置中硫酸的作用是 9 (4)某兴趣小组设计实验以探究不同环境下NaS2Os氧化性的强弱。将 MnS04·H0(1.69g)与过量NaS0(10g溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观 察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如下表所示）。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 加入VmL蒸馏水，无明显现 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶 中性 象 液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 加入VmL某浓度的NaOH溶 10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO),没 碱性 液，瞬间变为棕色(MnO) 有明显冒气泡现象 酸性 加入mL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在 (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，NaS2Os的氧化能力最强。 ②若用0.10ol·LH02溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性 再滴定)，达到滴定终点时，消耗HO2溶液的体积为VL。则碱性氧化后的溶 液中NaMnO4的物质的量为 mol(用含的代数式表示，已知：5H02 +2Mn04-+6H=2Mn2+502↑+8H0) (5)反应过程中有氨气生成，可以利用如图所示原电池的装置使NH与 O2转化为N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分 利用化学能。 NH3→ 负载 ←NO2 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①电极A上发生的电极反应为 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为 离子交换膜（填“阳”或 “阴”)。 10