精品解析：福建厦门市2025-2026学年高一第二学期期末练习 化学试题

厦门市2025—2026学年高一年级第二学期期末练习 化学学科 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.考生将自己的姓名、准考证号、答案填写在答题卡上。考试结束后，须将“答题卡”交回。 2.答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学家探测到了120光年外的行星K2-18b大气中含有“生命信号”分子DMS()和DMDS()。下列说法正确的是 A. DMS和DMDS均属于烃类 B. DMS和DMDS含有不同类型的共价键 C. DMS和DMDS互为同分异构体 D. DMS和DMDS中S的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，DMS和DMDS均含有S元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，A错误； B．DMS中仅含极性共价键（C-H键、C-S键），DMDS中除极性共价键外，还存在S-S非极性共价键，二者含有不同类型的共价键，B正确； C．同分异构体要求分子式相同、结构不同，DMS的分子式为，DMDS的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．DMS中S连接2个甲基（整体显+1价），化合价为-2价；DMDS中每个S连接1个甲基和1个S原子，化合价为-1价，二者S的化合价不同，D错误； 故选B。 2. 汽车安全气囊工作原理为。下列化学用语表达正确的是 A. 中的离子结构示意图： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 中子数为30的铁原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图核外最外层有1个电子，为Na原子的结构示意图，失去最外层1个电子，离子结构示意图为，A错误； B．分子中两个N原子间以氮氮三键结合，结构式应为，B错误； C．是离子化合物，由和构成，给出的电子式符合离子化合物电子式的书写规范，C正确； D．Fe的质子数为26，中子数为30时质量数=质子数+中子数=56，原子符号应为，D错误； 故答案为C。 3. 厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A. 切开苹果放入水中减缓其与反应的速率 B. 面粉和大米中含有的淀粉属于纯净物 C. 菜籽油中含有的油脂属于天然有机高分子 D. 向鸡蛋清中加入可使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开的苹果放入水中可隔绝空气中的氧气，有利于减缓苹果被氧气氧化的速率，A正确； B．淀粉的聚合度n值为不确定值，则淀粉属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．油脂的相对分子质量小于一万，不属于天然有机高分子，C错误； D．向鸡蛋清中加入氯化钠会使蛋白质发生盐析，但不能发生变性，D错误； 故选A。 4. 某种金属MOF材料合成路线如图。下列说法正确的是 A. 中参与反应的官能团为 B. 含有离子键和共价键 C. 所有原子共平面 D. ①②均为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后产物中仍存在，参与反应的官能团是，A错误； B．由和构成，阴阳离子间存在离子键，内部B和H之间存在共价键，B正确； C．结构中含有，N为杂化，空间结构为三角锥形，不可能所有原子全部共平面，C错误； D．反应②中作还原剂，将Pd(II)还原为Pd(0)，属于还原反应，不是取代反应，D错误； 故答案为B。 5. 下列实验方案设计错误的是 A．探究、、酸性强弱 B．探究温度对该平衡的影响 C．验证苯与的反应为取代反应 D．检验乙醇催化氧化的产物中含水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和反应生成，可证明酸性，硫酸难挥发，生成的进入溶液产生硅酸沉淀，可证明酸性，A正确； B．反应，除温度外其余条件相同，热水中平衡逆向移动浓度大，气体颜色更深，冷水中颜色更浅，可探究温度对平衡的影响，B正确； C．苯和发生取代反应会生成，挥发的被吸收除去，后续溶液产生淡黄色沉淀，证明有生成，可验证反应为取代反应，C正确； D．无水硫酸铜遇水变蓝，但装置右端导管插入水中，反应过程中或停止加热时可能发生倒吸，水进入硬质玻璃管使无水硫酸铜变蓝，同时无法排除无水乙醇中微量水的干扰，不能证明水是催化氧化的产物，D错误； 故选D。 6. 某电解质阴离子中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，、同族，的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物稳定性： D. 与形成的化合物中化合价为 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Z单质氧化性最强，故Z为；Y、Q同族，且原子序数，短周期内Y为、Q为；X原子序数小于，最高价氧化物对应水化物为强酸，故X为。 【详解】A．、、常温下为气体，Q的单质常温下为固体，A错误； B．简单离子有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，半径顺序为，B错误； C．非金属性，最简单氢化物稳定性，即，C错误； D．与形成的常见化合物中，非金属性更强为价，故化合价为，D正确； 答案选D。 7. 燃烧生成和的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开氧氢键吸收的能量为 C. 相同条件下的能量： D. 该反应生成时释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧时化学能除转化为热能外，还会转化为光能等，并非全部转化为热能，A错误； B．生成2mol 时共形成4mol O-H键，释放1860kJ能量，因此断开1mol氧氢键吸收的能量为，B错误； C．断开1mol 的化学键形成2mol 需要吸收能量，说明2mol 的总能量高于1mol ，C正确； D．该反应总释放能量为，此时生成2mol ，因此生成1mol 释放的能量为，D错误； 故选C。 8. 一种选择性萃取过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含有数目为 B. “原料侧”每转移电子消耗数目为 C. 标况下中含有原子数目为 D. 被氧化为生成数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，且存在解离平衡，无法确定其数目，A错误； B．原料侧反应为，每转移6 mol电子消耗14 mol ，故转移3mol电子时消耗数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到Cl原子数目为，C错误； D．反应为，是反应物，1mol 反应消耗1mol ，没有生成，D错误； 故答案为B. 9. 某学习小组利用海带灰浸取液提取纯碘，设计实验方案如下。 已知：在开始升华，的沸点为。下列说法正确的是 A. “的溶液”应从分液漏斗的上口倒出 B. 与溶液反应的离子方程式为 C. “水溶液”可通过过滤获得粗碘 D. 相较于方案乙，方案甲的优点是步骤少产率高 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海带浸取液中通入氧气并调节溶液pH，被氧化为，得到含的水溶液，加入萃取分液得到含的溶液；方案甲是直接蒸馏得到碘单质，方案乙是利用适量氢氧化钠溶液（保证能完全反应即可）进行反萃取，分液得到上层溶液中是和，分液下层为四氯化碳；上层中加入硫酸溶液发生归中反应，得到的水溶液，经过过滤得到粗碘，粗碘蒸馏得到纯碘，据此分析； 【详解】A．密度大于水，的溶液位于分液漏斗下层，应从下口放出，A错误； B．与反应时不稳定易歧化，正确离子方程式为，B错误； C．在水中溶解度很小，水溶液中大部分以固体形式存在，可通过过滤获得粗碘，C正确； D．方案甲蒸馏温度需达到的沸点76.8℃，超过的升华温度，会升华损失，产率更低，D错误； 故答案为C。 10. 向3个5 L恒容密闭容器中分别加入和，存在平衡：。忽略温度对催化剂性能的影响，反应t min时不同容器中与T关系如图。已知：产率。下列说法正确的是 A. 容器甲中 B. 起始时，相较于容器甲和丙，乙的化学反应速率最快 C. 时容器丙中产率为 D. 若改用更高效的催化剂，图像中各点都将垂直下移 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知， 内，容器甲中，根据反应比例，，速率，A错误； B．温度越高，化学反应速率越快，温度​，因此起始时丙（）的反应速率最快，不是乙，B错误； C． 过量（完全反应仅需​，初始有），理论上完全反应时，生成的理论产量为；时容器丙反应了，实际生成为，因此产率，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态；由图可知，容器丙的温度高于容器乙，则容器丙的反应速率大于容器乙，时容器丙中高于容器乙，说明容器丙已到达平衡，温度不变，平衡时不变，对应点不会下移，因此不是所有点都垂直下移，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 高分子材料聚乙烯醇(PVA)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，结构简式为___________。 （2）Ⅱ的反应类型为___________。 （3）1 mol C与足量Na反应生成___________L H2(折算为标况)。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E含有的官能团名称为___________；Ⅴ的化学方程式为___________。 （6）在一定条件下，Ⅲ反应过程能量变化如图。 该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。 （7）利用PVA协同电极材料制作的燃料电池处理含废水的工作原理如下。 已知：质子交换膜仅允许通过。该装置工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．主要能量转化形式：化学能→电能 b．的移动方向：电极Ⅱ→电极Ⅰ c．电子移动方向：电极Ⅱ→电解质溶液→电极Ⅰ d．每生成，消耗 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）取代反应 （3）22.4 （4） （5） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （6） ①. 放出 ②. （7）ad 【解析】 【分析】原料乙烯(A)经加成得到二溴代烷(B)，B碱性水解生成二元醇乙二醇(C)；乙二醇与乙酸酯化得到D，D为；D在浓硫酸加热条件下发生消去反应脱去一分子水，生成乙酸乙烯酯单体(E)；E发生加聚反应生成聚乙酸乙烯酯(F)；F在加热条件下水解，酯基转化为羟基，最终得到聚乙烯醇(PVA)； 左侧电极为负极，有机废水失电子氧化生成；右侧石墨电极为正极，得电子结合生成水；质子交换膜只允许从负极穿过膜移向正极，电子经外部负载导线完成回路，实现化学能向电能转化。 【小问1详解】 由A和加成得到，可推出A为乙烯，结构简式; 【小问2详解】 反应II是在水溶液加热条件下，溴原子被羟基取代生成乙二醇，属于取代反应; 【小问3详解】 C是乙二醇（），乙二醇含羟基，羟基与反应：，乙二醇生成，标况体积为； 【小问4详解】 C乙二醇与、浓硫酸加热发生酯化反应，分子式，乙二醇其中一个羟基发生酯化反应，产物D为； 【小问5详解】 E结构，官能团为碳碳双键、酯基；反应Ⅴ是E加聚生成F聚乙酸乙烯酯，方程式：； 【小问6详解】 由图可得，反应物总能量高于生成物总能量，反应放出能量；差值为； 【小问7详解】 a．装置为燃料电池，化学能转化为电能，a正确； b．电极通入为正极，原电池阳离子向正极移动，即，b错误； c．电子只在外电路导线移动，不穿过电解质溶液，c错误； d．氧化：，，转移电子，消耗，d正确; 故选ad。 12. 以某种含铁污泥[主要成分为、，含少量]为原料制备电极材料的流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体X主要含___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中滤渣质量及浸出率与焙烧温度的关系如图。 已知：浸出率。焙烧时选择的原因为___________。 （3）“高压加热”生成的离子方程式为___________。 （4）“高温还原”中发生的化学方程式为___________。 （5）“转化”发生的化学方程式为，___________。 （6）科学家使用结构相似的替换作电极材料，电池工作原理如下。 ①该电池放电总反应为。为___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②相较于，因S原子半径大，层间作用力弱，有利于的脱嵌与迁移；因K元素位于元素周期表第4周期___________族，___________(填“”或“”)，不利于嵌入层。 【答案】（1）、 （2）温度过低，反应速率较慢，温度过高，浸出率降低 （3） （4） （5） （6） ①. 负极 ②. ③. IA ④. 【解析】 【分析】含铁污泥首先通入空气焙烧，将硫化物杂质氧化分解，得到气体产物，同时将铁的羟基氧化物/氢氧化物转化为可酸溶的铁的氧化物，便于后续浸出。接着加入硫酸溶解可溶性铁盐，不溶性杂质作为滤渣除去，得到含铁离子的浸出液。然后通入空气加压加热，将氧化为沉淀，分离除去可溶性杂质。然后通入将在高温下还原为单质，被氧化为排出。最后与​、在高温下反应，得到目标产物。 【小问1详解】 结合流程推断，含铁污泥中杂质包含苯甲酸，焙烧时苯甲酸被破坏，产生的主要气体X为，此外样品中含有氢氧化铁和均可分解产生水蒸气。 【小问2详解】 由图像可知，低于350℃时浸出速率低，温度升高到350℃以上后，浸出率快速下降，因此选择350℃。 【小问3详解】 空气中​氧化生成，酸性环境下生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式。 【小问4详解】 作还原剂，高温还原得到单质Fe，本身被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该方程式。 【小问5详解】 反应物中S为0价，产物中只有1 mol转化为中+6价S（被氧化），剩余12 mol 转化为中-2价S（被还原），因此比值为。 【小问6详解】 ①放电时​失电子生成C和，失电子的一极为负极，电极反应为​失去电子释放出和C，故答案为负极，配平方程式。 ②K是19号元素，位于元素周期表第四周期IA族；同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，因此。 13. 用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸制备对氨基苯甲酸乙酯，设计实验方案如下。 Ⅰ．取0.01 mol对氨基苯甲酸(，)、适量固态壳聚糖硫酸盐，置于烧瓶中，充分振荡以减少固体团聚。 Ⅱ．加热10 min后，趁热过滤出固态壳聚糖硫酸盐。 Ⅲ．将滤液倒入冷水中结晶，分批加入溶液至无气泡产生。 Ⅳ．过滤、水洗、烘干，得白色固体1.32 g，色谱检测产品纯度为90.0%。 回答下列问题： （1）对氨基苯甲酸苯环上的一氯代物有___________种。 （2）该实验制备原理的化学方程式为___________。 （3）利用虾、蟹甲壳提取的壳聚糖制备固态壳聚糖硫酸盐转化如下。 ①壳聚糖属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。 ②转化过程中断裂的化学键类型有___________(填标号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 ③固态壳聚糖硫酸盐用量对产率的影响如图，最佳用量为___________g，产率随壳聚糖硫酸盐用量增大而减小的理由可能有___________(写出一点即可)。 ④固态壳聚糖硫酸盐易吸水，从化学平衡移动角度分析其作用是___________。 ⑤从绿色化学角度分析使用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸的优点有___________。 （4）加入溶液，除了可除去对氨基苯甲酸外，还有的作用是___________。 （5）下列仪器中，步骤Ⅳ需用到的是___________(填名称)。 （6）该实验的产率为___________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）2 （2） （3） ①. 天然 ②. a ③. 0.5 ④. 催化剂接触面积变小；可能发生副反应 ⑤. 促进平衡正向移动 ⑥. 安全、便于催化剂循环使用 （4）溶解乙醇，促进对氨基苯甲酸乙酯的析出 （5）烧杯、漏斗、电子天平 （6）72.0 【解析】 【小问1详解】 对氨基苯甲酸是对位二元取代苯，结构对称，苯环上共2种等效氢，因此苯环上的一氯代物有2种。 【小问2详解】 反应为对氨基苯甲酸与乙醇的酯化反应，催化剂加热条件下生成对氨基苯甲酸乙酯和水，酯化反应为可逆反应，故答案为 【小问3详解】 ①壳聚糖从天然虾蟹甲壳中提取，属于天然有机高分子。 ②转化过程中断裂羟基的键、氯磺酸的键，均为不同原子形成的极性共价键，没有断裂非极性键和离子键，故选a。 ③由图可知，0.5g时产率最高，为最佳用量；用量过多时催化剂接触面积变小，同时可能发生副反应。 ④酯化反应可逆，吸收反应生成的水，平衡正向移动，提升反应物转化率。 ⑤对比浓硫酸，该固态催化剂可回收重复利用，腐蚀性弱，更加安全，废酸污染小，符合绿色化学要求。 【小问4详解】 碳酸钠可以中和酸性杂质，同时降低酯的溶解度，促进产物结晶，还能溶解乙醇除去杂质。 【小问5详解】 步骤Ⅳ过滤、水洗需要烧杯、普通漏斗，最终称量产品质量（1.32g，精度0.01g）需要电子天平。 【小问6详解】 对氨基苯甲酸乙酯的摩尔质量为，理论产量为，实际纯产品质量为，因此产率为。 14. 以为载气，与为原料制备弱酸草酸()并用于废水除铬的过程如下。 已知：过程涉及相关物质沸点数据如下。 物质 乙醇 草酸 沸点/ 17.2 185.4 125.8 78.29 150 回答下列问题： （1）“偶联”发生下列反应。 主反应： 副反应： ①原料气成分属于有机物的是___________(填分子式)。 ②下列措施一定能提高化学反应速率的是___________(填标号)。 a．减小压强b．增大原料气流速c．适当升高温度d．增大与催化剂的接触面积 （2）“精制”采用的操作名称为___________。 （3）“再生”生成的化学方程式为___________。 （4）制备草酸的过程中主要消耗___________(填化学式)。 （5）“除铬”向50 mL含铬总浓度为的酸性废水中加入足量草酸，充分反应后再加入一定量吸附剂充分吸附。铬吸附量及铬去除率与吸附剂添加量的关系如图。铬吸附量可用公式计算，其中为初始的铬总浓度，为吸附后滤液的铬总浓度，V为溶液体积，m为吸附剂添加量。 ①“”的离子方程式为___________。 ②吸附剂添加量为0.3 g时，吸附后滤液的铬总浓度为___________，铬去除率为___________%(保留小数点后1位)。 ③当吸附剂添加量大于0.3 g时，铬吸附量大幅降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. cd （2）蒸馏 （3） （4）、、 （5） ①. ②. 0.0004 ③. 99.6 ④. m增大的幅度远大于()增大的幅度 【解析】 【分析】与在催化下发生偶联反应，生成草酸二乙酯等产物，经精馏、水解得到草酸；草酸再与含的废水反应，将还原为，实现废水除铬；同时，再生过程中、与反应生成，据此分析。 【小问1详解】 ①原料气中的有机物为，其分子式为； ②a．减小压强会降低反应物浓度，反应速率降低，a不符合题意； b．增大原料气流速，反应物与催化剂接触时间缩短，反应速率不一定提高，b不符合题意； c．适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定提高，c符合题意； d．增大与催化剂的接触面积，有效碰撞次数增加，反应速率一定提高，d符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 “精制”的目的是将分离出和后的混合液体分离，液体主要含草酸二乙酯和碳酸二乙酯。由于二者均为液体且沸点相差较大（185.4℃和125.8℃），故应采用蒸馏（或分馏）操作； 【小问3详解】 “再生”过程中，、与反应生成和，配平后的化学方程式为：； 【小问4详解】 制备草酸的过程中，偶联反应消耗，水解反应消耗，再生反应消耗，故主要消耗的物质为、、； 【小问5详解】 ①在酸性条件下被还原为，被氧化为，根据氧化还原反应配平，离子方程式为：； ②根据题图可知，当吸附剂添加量时，铬吸附量。初始浓度，溶液体积。代入公式，即，解得吸附后滤液浓度。铬去除率为； ③当吸附剂添加量大于0.3 g时，溶液中的铬去除率已达到99.6%以上，溶液中剩余的铬离子极少。此时继续增加吸附剂，吸附的铬离子总质量基本保持不变，但公式中的分母持续增大，从而导致铬吸附量大幅降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市2025—2026学年高一年级第二学期期末练习 化学学科 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.考生将自己的姓名、准考证号、答案填写在答题卡上。考试结束后，须将“答题卡”交回。 2.答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学家探测到了120光年外的行星K2-18b大气中含有“生命信号”分子DMS()和DMDS()。下列说法正确的是 A. DMS和DMDS均属于烃类 B. DMS和DMDS含有不同类型的共价键 C. DMS和DMDS互为同分异构体 D. DMS和DMDS中S的化合价相同 2. 汽车安全气囊工作原理为。下列化学用语表达正确的是 A. 中的离子结构示意图： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 中子数为30的铁原子： 3. 厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A. 切开苹果放入水中减缓其与反应的速率 B. 面粉和大米中含有的淀粉属于纯净物 C. 菜籽油中含有的油脂属于天然有机高分子 D. 向鸡蛋清中加入可使蛋白质变性 4. 某种金属MOF材料合成路线如图。下列说法正确的是 A. 中参与反应的官能团为 B. 含有离子键和共价键 C. 所有原子共平面 D. ①②均为取代反应 5. 下列实验方案设计错误的是 A．探究、、酸性强弱 B．探究温度对该平衡的影响 C．验证苯与的反应为取代反应 D．检验乙醇催化氧化的产物中含水 A. A B. B C. C D. D 6. 某电解质阴离子中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，、同族，的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物稳定性： D. 与形成的化合物中化合价为 7. 燃烧生成和的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开氧氢键吸收的能量为 C. 相同条件下的能量： D. 该反应生成时释放的能量为 8. 一种选择性萃取过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含有数目为 B. “原料侧”每转移电子消耗数目为 C. 标况下中含有原子数目为 D. 被氧化为生成数目为 9. 某学习小组利用海带灰浸取液提取纯碘，设计实验方案如下。 已知：在开始升华，的沸点为。下列说法正确的是 A. “的溶液”应从分液漏斗的上口倒出 B. 与溶液反应的离子方程式为 C. “水溶液”可通过过滤获得粗碘 D. 相较于方案乙，方案甲的优点是步骤少产率高 10. 向3个5 L恒容密闭容器中分别加入和，存在平衡：。忽略温度对催化剂性能的影响，反应t min时不同容器中与T关系如图。已知：产率。下列说法正确的是 A. 容器甲中 B. 起始时，相较于容器甲和丙，乙的化学反应速率最快 C. 时容器丙中产率为 D. 若改用更高效的催化剂，图像中各点都将垂直下移 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 高分子材料聚乙烯醇(PVA)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，结构简式为___________。 （2）Ⅱ的反应类型为___________。 （3）1 mol C与足量Na反应生成___________L H2(折算为标况)。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E含有的官能团名称为___________；Ⅴ的化学方程式为___________。 （6）在一定条件下，Ⅲ反应过程能量变化如图。 该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。 （7）利用PVA协同电极材料制作的燃料电池处理含废水的工作原理如下。 已知：质子交换膜仅允许通过。该装置工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．主要能量转化形式：化学能→电能 b．的移动方向：电极Ⅱ→电极Ⅰ c．电子移动方向：电极Ⅱ→电解质溶液→电极Ⅰ d．每生成，消耗 12. 以某种含铁污泥[主要成分为、，含少量]为原料制备电极材料的流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体X主要含___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中滤渣质量及浸出率与焙烧温度的关系如图。 已知：浸出率。焙烧时选择的原因为___________。 （3）“高压加热”生成的离子方程式为___________。 （4）“高温还原”中发生的化学方程式为___________。 （5）“转化”发生的化学方程式为，___________。 （6）科学家使用结构相似的替换作电极材料，电池工作原理如下。 ①该电池放电总反应为。为___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②相较于，因S原子半径大，层间作用力弱，有利于的脱嵌与迁移；因K元素位于元素周期表第4周期___________族，___________(填“”或“”)，不利于嵌入层。 13. 用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸制备对氨基苯甲酸乙酯，设计实验方案如下。 Ⅰ．取0.01 mol对氨基苯甲酸(，)、适量固态壳聚糖硫酸盐，置于烧瓶中，充分振荡以减少固体团聚。 Ⅱ．加热10 min后，趁热过滤出固态壳聚糖硫酸盐。 Ⅲ．将滤液倒入冷水中结晶，分批加入溶液至无气泡产生。 Ⅳ．过滤、水洗、烘干，得白色固体1.32 g，色谱检测产品纯度为90.0%。 回答下列问题： （1）对氨基苯甲酸苯环上的一氯代物有___________种。 （2）该实验制备原理的化学方程式为___________。 （3）利用虾、蟹甲壳提取的壳聚糖制备固态壳聚糖硫酸盐转化如下。 ①壳聚糖属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。 ②转化过程中断裂的化学键类型有___________(填标号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 ③固态壳聚糖硫酸盐用量对产率的影响如图，最佳用量为___________g，产率随壳聚糖硫酸盐用量增大而减小的理由可能有___________(写出一点即可)。 ④固态壳聚糖硫酸盐易吸水，从化学平衡移动角度分析其作用是___________。 ⑤从绿色化学角度分析使用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸的优点有___________。 （4）加入溶液，除了可除去对氨基苯甲酸外，还有的作用是___________。 （5）下列仪器中，步骤Ⅳ需用到的是___________(填名称)。 （6）该实验的产率为___________%(保留小数点后一位)。 14. 以为载气，与为原料制备弱酸草酸()并用于废水除铬的过程如下。 已知：过程涉及相关物质沸点数据如下。 物质 乙醇 草酸 沸点/ 17.2 185.4 125.8 78.29 150 回答下列问题： （1）“偶联”发生下列反应。 主反应： 副反应： ①原料气成分属于有机物的是___________(填分子式)。 ②下列措施一定能提高化学反应速率的是___________(填标号)。 a．减小压强b．增大原料气流速c．适当升高温度d．增大与催化剂的接触面积 （2）“精制”采用的操作名称为___________。 （3）“再生”生成的化学方程式为___________。 （4）制备草酸的过程中主要消耗___________(填化学式)。 （5）“除铬”向50 mL含铬总浓度为的酸性废水中加入足量草酸，充分反应后再加入一定量吸附剂充分吸附。铬吸附量及铬去除率与吸附剂添加量的关系如图。铬吸附量可用公式计算，其中为初始的铬总浓度，为吸附后滤液的铬总浓度，V为溶液体积，m为吸附剂添加量。 ①“”的离子方程式为___________。 ②吸附剂添加量为0.3 g时，吸附后滤液的铬总浓度为___________，铬去除率为___________%(保留小数点后1位)。 ③当吸附剂添加量大于0.3 g时，铬吸附量大幅降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $