四川宜宾市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春期 中学校学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.珙县苗族蜡染技艺是国家级非物质文化遗产。制作过程涉及的下列物品中，主要成分 属于金属材料的是 A,自织棉布 B.铜制蜡刀 C.天然蜂蜡 D.靛蓝染料 2.泡沫灭火器的反应原理：Al2(SO4)3+6NaHC03一2A1(OHD3J十3Na2S04十6CO2↑。 下列化学用语正确的是 A.A13+的结构示意图： B.SO的VSEPR模型：正四面体形 C.OH的电子式：O:H D.CO2的空间填充模型：Q 3,蓝花楹是南方常见的观赏树木，其花中含有有机物W(结构如图)。下列关于W的 说法正确的是 A.分子式为CHO4 B.所有碳原子共平面 0只 C.有1个手性碳原子 D.1molW最多可与3molH2反应 4.X的核外电子排布和化合物YZM的化学键模型如图。下列说法正确的是 A.电负性：Z>M B.X与Z位于同一周期 ©原子核 C.化合物YZM中含离子键 。电子 M D.Z的单质分子均为非极性分子 高二化学第1页（共8页) 5.下列实验设计能达到相应实验目的的是 0.10 mol/L E 饱和 NaOH溶液自 食盐水 溶液 铜片 铁片 25.00mL 盐酸 硫酸铜 (含酚酞) 国 溶液 A.制FeCl3固体 B.测定盐酸浓度 C.实验室制C2H2 D. 铁片上镀铜 6.下列过程对应的离子方程式错误的是 A.向饱和H2SO3溶液中加入少量Na2S溶液：S2-+H2SO3一H2S个+SO} B.向CuC2溶液中加入浓盐酸：[Cu(H2O)4]2++4CI=[CuCL4]-+4H20 C.向《ONa溶液中通入CO2: K-0+C02+H0〈 OH+HCO D.向新制的Cu(OD2中加入乙醛并加热： CH3CH0+2Cu(O2+OH△→CH,C00+C2O1+3H20 7. 硝酸是重要的化工原料。以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程如图。 H2 空气 空气 H20 空气一液化分离 合成氨 催化氧化 深度氧化 吸收→HNO3 其它气体 气体X 下列说法错误的是 A.“合成氨”可实现人工固氮 B.“深度氧化”中还原剂为NO C.气体X可循环利用 D.流程中氮元素均被氧化 8.聚合物P可用于制造车、船的挡风玻璃，其合成反应如下： nCH2O-C-OCH3+nHO 0-0CHs+(2-1)x M 下列说法正确的是 A.X为CH3OH B.该反应为加聚反应 C.N苯环上的一氯代物有4种 D.P完全水解生成M和N 9.微观结构可解释宏观现象。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 冰的密度小于干冰 水分子间存在氢键 B 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 c “杯酚”分离C60和C70 “杯酚”与C6o、C70形成的化学键强度不同 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在范德华力 高二化学第2页（共8页） 10.A$2S,俗称“雌黄”，其分子结构如图，在不同光照和空气湿度下，可发生以下反应： As0,十HS,02气，外走AS,空气自然生HAs04十HS0, 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 AS2S3 A、As2S3中所有S一As一S键角相等 B.1 mol As2S3中含孤电子对数为8NA C.反应I和反应Ⅱ中均有H2O参与反应 D.反应IⅡ中，每生成1molH3AsO4转移的电子数目为2NA ll.“Wacker氧化”是工业制乙醛及有机合成中构建羰基的关键方法。某“Wacker氧化” 反应的机理如图，依次发生反应①、②，L代表某配体。 R人过2H+2C LPd 02+2H+2CT ① ② R入+， H20 物质a 下列说法错误的是 A.a为LnPdCl2 B.该“Wacker氧化”反应的催化剂是LnPd C.反应①中，2号碳原子的杂化轨道类型从sp2变为sp3 D.总反应方程式为R人+0， 0,催化剂9 R 12.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将逸出的气体通入 A 有乙烯生成 少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 B 向FeCk溶液中滴加几滴淀粉KI溶液，振荡，溶液变蓝 Fe3+具有氧化性 向Zn与稀硫酸的反应体系中加入几滴CuSO4溶液， CuSO4对该反应具 C 产生气泡的速率变快 有催化作用 向阿司匹林的水溶液中滴入2滴稀硫酸，振荡，再 阿司匹林的水解产 向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，无明显现象 物中不含酚羟基 高二化学第3页（共8页） 13.锂硒电池是一种具有高电导率的新型固态电池。Li2S的立方晶胞结构如图。晶体的 密度为pg/cm,m点的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数为N入。 下列说法错误的是 A.a点代表微粒Se2 B.b点的分数坐标为（之，，4）】 372 C.晶胞边长为3 -×107nm D。晶胞沿y销方向的投影图为中。。 14.我国科研工作者研制出一种纳米硅基锂离子电池，装置如图。放电时的总反应为： LiM:O,+LinSi=LiMOy+Si. ◇◇◇ 硅基电极有机聚合物三元俚电极 (LiSi) 电解质(Li1nMOy) 下列说法错误的是 A.放电时，三元锂电极的电势更高 B.放电时，硅基电极的反应为：LinSi一ne一nLi十Si C.充电时，L由硅基电极经有机聚合物电解质向三元锂电极迁移 D.充电时，外电路中每转移1mole,理论上硅基电极质量增重7g 15.25℃，总浓度为0.1mol/L的二元弱酸H2A的溶液中，H2A、HAˉ、A2-的分布分数ò [例如：6H2A)= c(H2A) 一]与溶液pH变化的关系如图。 c(H2A)+c(HA )+c(A2) 1.0 1 0.8 0.6 0.4 Xc(4.34.y) 0.2 b(394.0.22) 0 01234.5 6 7 pH 下列说湛正雠的是 A.曲线I代表(A-)随pH的变化 B.a点的坐标为（3.54,0.50) C.pH=2.54时， dH2A1=10 6(HA) D.pH=3时，总浓度为0.01molL的HA溶液中6HA)与上图中H2A)不相等 高二化学第4页（共8页) 二、非选择题：共4题，共55分。 16.(13分) 乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂。某实验小组利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，部分装 置如图（加热及夹持装置省略)。 相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度/gcm3 乙醇 78 0.789 冷凝水》 乙酸 118 1.05 分水器 电动搅 乙酸乙酯 77 0.9 拌器 水 实验步骤： I.向仪器A中加入22mL95%乙醇和12mL冰醋酸，再缓慢 加入0.5mL浓硫酸，混匀，加入2~3粒沸石。安装带分水器的回流 装置，向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流。 IⅡ.反应结束后，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，向其中缓慢加入饱和N2CO3 溶液，不断振荡并放气，直至无C02气体放出。静置，分去水层。 Ⅲ.向步骤Ⅱ分液漏斗中加入10mL洗涤液a,振荡、静置，分去水层；再加入10mL 洗涤液b洗涤酯层，静置，分去水层。酯层经干燥后得产品。 回答下列问题： (1)步骤I中，仪器A的名称是 ,其最佳规格是 mL(填“50”或“100”)。 (2)乙酸的沸点高于乙醇的沸点，原因是 (3)分水器是利用冷凝液在分水器中分层，上层有机层通过支管流回A,下层水层 从下口放出。使用分水器的优点是 (4)步骤IⅡ中，饱和Na2CO3溶液有溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、. 和 的作用。 (5)步骤Ⅲ中，洗涤液a是。. （填标号)。 A.饱和NaCI溶液 B.饱和CaC2溶液 (6)乙酸乙酯的乙酰基上的氢在核磁共振氢谱中为单峰，则乙酸乙酯的核磁共振氢 谱图为 (填“图a”或“图b”)。 10 8 10 图a 图b 高二化学第5页（共8页） 17、（14分) 钕元素(N)作为稀士家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。一种 利用钕铁硼磁体废料（主要含Nd、Fe、B单质）制取氧化钕(Nd2O,)的工艺流程如下图。 萃取剂 萃取剂 浓盐酸 H2O, N503 NaOH P507 浓盐酸 H2C204 02 钕铁硼 磁体废料一酸浸氧化 萃取 调pH 萃取 反萃取 沉钕 焙烧 -Nd203 漫渣 有机相 (含Fe) 已知：①Nd与盐酸反应生成NdCL,B难溶于非氧化性酸； ②氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强： ③KpNd2(C2O4)3]=2.7×10-21。溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为其 沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Nd的价层电子排布式为4f46s2。Nd位于第 周期， 区。 (2)“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”步骤，发生反应的离子方程式是 (4)“调pH”步骤，pH不能太高的原因是 (5)萃取剂P507可用HR表示，萃取原理为：3HR)2(有机相)十Nd+(水相一NdHR2(有 机相)十3H(水相)。萃取率与溶液的初始pH、Nd+与P507浓度比之间的关系如图。 100 80 60 40 ⑧cNd3hc(P507)=1:6 20 ▣cNd3h:cP507)=1:9 △cNd3:c(P507)=l:12 0 1.5 2.02.53.03.5 初始pH ①从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的增大而增大的原因是 ②“萃取IⅡ”步骤，萃取Nd3+的最佳条件是 (填标号)。 A.2.0,1:12 B.2.5,1:9 C.3.0,1:6 D.3.5,1:6 (6)“沉钕”步骤，当Nd3+恰好完全沉淀时，C2O的浓度是 mol/L。 (7)“焙烧”步骤，发生反应的化学方程式是 高二化学第6页（共8页) 18.(14分) 埃索美拉唑可治疗十二指肠溃疡、胃溃疡等疾病。一种埃索美拉唑中间体(H)的合 成路线如下图（部分试剂和反应条件略去）。 NO, (CH3CO)2O 浓NO, NaOH D SnCl2_ NH C-H8O3N2 HCI NH2 A B 0 NH2 CS2,KOH SH G C2HsOH NaOH NH2 回答下列问题： (1)A可由》 NH合成， NH的化学名称是 (2)B中官能团的名称是 (3)B→C的化学方程式是 (4)D→E的反应类型是 (5)E→F的过程中，经历了加成、消去反应。消去时还可能产生与F互为同分异构 体的副产物，其结构简式是 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含苯环和两个一NO2; ②核磁共振氢谱的各组峰面积比为6：2：1：1。 (7)G的部分合成路线如下： H2O,H】 △ CN COOH 已知： LiAIH4 OH。 J的结构简式是 K→G的化学反应方程式是 (同时生成两种气体)。 高二化学第7页（共8页) 19.(14分) 利用CL处理品S获得硫单质和氢气（高附加值产品）的研究备受关注。相关反应如下： 反应上：2Sg)=ZH(x)+5(g) △Hh=+169.8kJ/mol 反应i:CH4(g)+Sz(g)=CS(g)+2H2(g)△h=+63.2k/mol 回答下列问题： (1)反应CHa(g)+2HS(g)=CSz(g)+4H(g)的△H= kJ/mol。该反应正反应 活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 (2)1100℃、100kPa条件下，以I200 cm'/min的固定流速向管式流动反应器中通入 m(CH):nHS):(A)=1:2:17的原料气，测得H2S、CH4、S2、CS2、H2的摩尔分数与 气体在反应器内停留时间的关系（即沿着反应器的不同位置检测气体组成）如下图所示。 10 H-S 8 巴 6 煎 CH 尔 4 女 0 停留时间(s) ①曲线I、Ⅱ分别代表物种 (填化学式)。 ②曲线Ⅱ所示物种随停留时间先增大后减小，请分析减小的可能原因是 0 (3)T℃、100kPa条件下，向反应器中通入n起(CH4):n起(H2S):n起(Ar)=1:1:8 的混合气体，平衡时测得HS的转化率为32%，S2的收率为4%。 n平(H2) 已知：S2的收率= 2n平S2】x100%,H五的收率三2n(CH4)+22S》xI00%。 n起(H2S) ①H2的收率=%。 ②T℃、保持恒压100kPa,向反应器中通入n起(CH4):n(H2S)=1:1,不通 入Ar,则相同温度下H2S的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)传统工业采用Claus工艺处理H2S,即利用反应ⅲ和反应v生成硫单质。 反应i:2HS(g)+3O2(g)→2S02(g)+2H2O(g) 反应iv:4H2S(g)+2S02(g)一3S2(g)+4H20(g) 利用CHa处理H2S与Claus工艺相比，前者的优点是 高二化学第8页（共8页）