四川雅安市2025-2026学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

**基本信息** 围绕化学观念与科学探究，通过真实情境整合物质结构、反应规律等核心知识，实现基础与创新能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3/45|物质转化、实验设计、工业流程|以碳中和为情境设计物质转化题，融合科学态度与责任；实验探究题分层设问，考察科学思维与实践能力|

2025一2026学年下期期末教学质量检测高中二年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19P-31Ca-40 一、单项选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的) 1.下列关于生活中的化学描述正确的是 A.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它不能使溴水褪色 B.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，能用于海鲜食品防腐 C.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用65℃以上的水冲洗 D.茶叶中的茶多酚属于烃类物质 2.下列化学用语表达正确的是 A.p一pπ键形成的原子轨道重叠示意图： C0++0→003→ B.羟基的电子式：：O:H C.C,H,的分子结构模型： D.邻硝基甲苯的结构简式： 3.1,3-丁二烯和1-丁炔在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.元素分析仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振仪 4.下列各组物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A.Si02和C02 B.NaBr和HBr C.CCl4和NaCI D.CH4和H2O 化学试题第1页（共8页） 5.阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 OH -CH +CHCOOH △ COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.阿司匹林的分子式为C,H,O: B.乙酸酐分子中所有原子可能共平面 C.乙酸酐与乙酸互为同系物 D.lmol阿司匹林最多能与2 molNaOH反应 6.物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测错误的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A NH NO C,H NH,NO, 熔点降低 B CHCOOH CFCOOH 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变大 D AgCl [Ag(NH,)2]CI 在水中的溶解度变大 7.下列实验方案不能得出相应结论的是 饱和食盐水 CHCH.Br 足量 电 酸性 CuSO, KMnO 溴水 「溶液 溶液 观察溴水颜色变化 观察酸性KMnO4溶液颜色变化 A.结论：乙炔能使酸性KMnO,溶液褪色 B.结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯 CH,COOH 2~3滴酸性 KMnO,溶液 Na,CO 苯酚钠 2mL苯 溶液 2mL甲苯 观察苯酚钠溶液中的现象 观察溶液颜色变化 C.结论：碳酸的酸性强于苯酚 D.结论：苯环使甲基活化 化学试题第2页（共8页） 8.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH0含有孤电子对数为2N B.31g白磷(P4)晶体中共价键数目为N C.1mol丙烯腈(CH,CHCN)中π键电子对数目为2N D.4.4gC2H,O中含有o键数目最多为0.7N 9.下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A.冰融化时，H2O分子中H一O键发生断裂 B.NH比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C.键角：HO<HO是由于H0中O上孤电子对数比HO*中O上的多 D.臭氧是含有非极性键的极性分子 10.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋 取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中 最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.电负性：Q>W>Z C.第一电离能：Y>X>Z D.最高化合价：Y>Q>X 11.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中正确的是 HOOC-CH-CH--NH-CH-CH. COOCH3 A.阿斯巴甜分子中含有4种官能团 B.阿斯巴甜可以与碱反应，但与酸不反应 C.阿斯巴甜分子完全水解生成4种产物 D.1mol阿斯巴甜分子最多消耗6moH, 12.下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 ONa OH A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H20→ +NaHCO3 B.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：16H*+5C,O+2MnO:=10C02个+8H,0+2Mm2 C.向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH,·H,O=[Cu(NH,)4]+4H,0 D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-A>CH;COONa+Cu2Ol+3H2O 化学试题第3页（共8页） OH O 13.一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 OH O 0 A.①改变了反应的活化能 COOH ⑦ H B.④⑤⑦均能使溴水褪色 ① C.总反应为加成反应 H,O OH N COOH O COOH D.若用 替换⑤可得到 H,C H OH COOH HC- ⑤ 14,几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 ●Na NaCl晶胞 C02晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A.NaCI中Na的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na+有6个 C.若金刚石的晶胞边长为a,其中两个最近的碳原子之间的距离为 2 D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 化学试题第4页（共8页） 15.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为 局部结构示意图（忽略立体化学）。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 聚合 CH2CH2x fCH,CH, 一定条件 -(CH2CH2 ,…十CH2CHV C2H0〈 CH2OH 0 CH,OH P3 C2HsO P4 下列说法错误的是 A.生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成 B.P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.I中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等 D.P4分子间可发生聚合反应，形成网状聚合物 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(14分) H、C、N、O、F、CI等非金属元素是构成化合物的常见元素，Fe、Co、Ni、Cu、Zn是重要 的过渡元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 ,基态Ni原子核外电子空间运动状态有 种。 (2)N、O、C以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构 式为 (3)Na[Al(OH)]溶液中，「AI(OH)4为配离子，该配离子中存在的化学键有 (填 字母标号)。 A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键 E.离子键 (4)CaF,的晶胞结构如图1，若该立方晶胞参数为anm, 0-Ca2 设N为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位 ●一F 长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为 (0,0,0),则B点的原子分数坐标为 ，该晶 体的密度为 gcm3。 图1 (5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺 磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母标号)。 A.[Cu(NH3)4]SO4 B.[Zn(NH3)4]SO4 C.K2[CuCl3] D.Na2[Sn(OH)6] 化学试题第5页（共8页） (6)一定温度下，C0的一种氧化物晶体可以自发地分散并形成 “单分子层”（部分结构如图2），则该氧化物的化学式为 图2 17.(13分)乙烯是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列 问题。 (1)乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图 所示： HCI [乙丹2二氯乙烧 热裂解 乙烯、氧气 氯乙烯 乙炔 M 已知： +‖→ ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是 (填字母标号)。 A.都能发生加成反应使溴水褪色 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都只有一种不同环境的氢原子 D.碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式： ③反应IV、V的反应类型分别是 ④M的结构简式为： (2)环氧乙烷( )是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消 CH- -CH 毒剂之一， 一种传统的以乙烯为原料制备环氧乙烷的工艺流程如下： CL/HO NaOH/HO 乙烯 A →环氧乙烷 己知：R1-C1+H0-R2oH→R,-0-R2+HCI ①物质A的结构简式是 ②对反应Ⅱ研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间等）不变时，随起始反应 物中8的增大，环氧乙烷的产幸先增大后下降，则环氧乙烷产率下降的可能原因 是 (结合化学方程式回答)。 化学试题第6页（共8页） CHO CHO 18.(14分)某同学在实验室以苯甲醛( )为原料制备间溴苯甲醛( 己知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表： 物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点 58.8℃ 179C 83.5℃ 229C 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 相对分子质量 160 106 99 185 实验步骤如下： 步骤1：将一定配比的无水A1C1(催化剂)、1,2-二氯乙烷（有机 溶剂)和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶（如图所 示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量的液溴，控 温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅 拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO,固体，放置一段时间后过滤出MgSO,·H,O晶 体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏，收集相应馏分。 (1)仪器X的名称是，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收 (填化学式)。 与本实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 (2)步聚1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的加热方式为 (填字母标号)。 A.油浴 B.水浴 C.冰水浴 (3)生成间溴苯甲醛的化学方程式为。 (4)步骤2分液时有机相处于（填“上层”或“下层”）。 (5)减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏的目的是 (6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为%。 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)甲基丙烯酸(H2c 人coOH)是制备多种高分子材料（如有机玻璃、高吸水性树脂、 隐形眼镜等)的原料，能由淀粉为起始原料制备，合成路线如下： H 乳酸菌 O2,Cu 淀粉 B H3C COOH △(C6H1206) (C3H6O3) △ C CH3MgBr H,H20 D 高分子 COOH (C4HgO3) E 已知： RMgBr OMgBr OH R2 H,H,O R2 Ri R3 R R3 (1)化合物B的系统命名为 化合物E的含氧官能团名称为 (2)写出化合物D的结构简式 (3)写出化合物B生成六元环状化合物的化学反应方程式 ,该反 应的反应类型为 (4)D→E反应条件为 (填字母标号) a.NaOH/C2HsOH,加热 b.浓硫酸，加热 c.NaOH/H2O,加热 d.NaOH/H2O,稀硝酸 (5)化合物E与甲醇反应可制备生产有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体F,写出在一定 条件下由F制备有机玻璃的化学反应方程式 (6)化合物E与H2发生加成反应得到产物H,H的同分异构体中能发生水解的有 种， 写出其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：1：6的化合物的结构简 式 化学试题第8页（共8页）