四川省宜宾市、自贡市等2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2025 年春期宜宾市普通高中学业质量监测 高二年级 参考答案 一、选择题：每小题 3 分，共 45 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D C B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B A B 二、非选择题：共 4 小题，共 45 分 16．（14 分） （1） （2）SiO2 MnO2＋SO2 Mn2+＋SO 24 （3）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于后续步骤充分沉淀除去 （4）使 Fe3＋、Al3＋、Cu2＋完全沉淀除去，同时防止 Mn2＋沉淀使产率降低 （5）2.5×108 （6）趁热过滤 17．（14 分） （1）恒压滴液漏斗 （2）控制温度，防止 H2O2和 NaCuO2 受热分解 （3）O2 （4）2CuCl2＋H2O2＋6NaOH 2NaCuO2↓＋4NaCl＋4H2O （5）b （6） 100% a )(101194 21 3    VVc 或 % a )(6.47 21 VVc  或 100% a )(476.0 21 VVc （7）偏小 18．（12 分） （1）高温 （2）－30 （3） （4）①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正移 ②50% ③c 19．（15 分） （1）4-硝基苯甲酸（或对硝基苯甲酸） b （2） NH2 COOC2H5 （3）取代反应 （4） HN OO ＋NaOH HN ONaO ＋CH3CH2OH （5）F 或 NH F 分子中 2 个甲基具有推电子效应，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强 （6）8 2025年春期宜宾市普通高中学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Na23A127Cu64I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“八音”为我国古代八类不同材料制作的乐器。下列制作“八音”的材料中，主要成分不属 于有机高分子的是 A.商代虎纹石磬 B.曾侯乙竹篪(chi) C.古琴的蚕丝琴弦D.雷鼓的皮革鼓面 2.下列物质在一定条件下水解，能生成葡萄糖的是 A.核酸 B.蛋白质 C.油脂 D.蔗糖 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.SO2的VSEPR模型： B.H2O的空间填充模型： C.KOH的电子式：K:O:H D.Cl2中o键的电子云轮廓图： 高二年级化学试卷第1页共8页 4.固体管道疏通剂疏通厨卫管道的原理为2Al+2NaOH+HzO一2Na[Al(OH)4]+3H↑。下列说 法正确的是（设N4为阿伏加德罗常数的值） A.2.7gA1中含有电子的数日为0.3 B.1 mol Na[Al(OH)4]固体中含阳离子的数目为Na C.每产生2.24LH2,转移电子的数目为0.2Na D.pH=13的NaOH溶液中OH的数目为0.1NA 5.下列实验操作需要用到对应仪器的是 (球形干燥管) (蒸发皿) (漏斗) (长颈漏斗) A.蒸馏 B.灼烧 C.分液 D.过滤 6.化合物M是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M的说 法错误的是 A.分子式为CH120 B.分子中含有羰基 C.分子中含有3个手性碳原子 M D.能发生加成、取代、氧化反应 7.劳动创造美好生活。下列劳动项日涉及化学反应的离子方程式正确的是 A.用明矾净水：A13++3H0一A1(O田3↓十3H B.用FeCl,溶液腐蚀铜质印刷电路板：Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2 C.用Na2CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CO}一CaC03 D.用醋酸除去水垢中的CaC03:CaC03十2H一Ca2++C02个+H2O 8.一种结构对称的阴离子（如图）由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素 组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X B.第一电离能：Y>Z C.简单氢化物沸点：M>Z - D.简单离子半径：W>M 9.向盛有CSO4溶液（含[CuH2O)4]2+)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡 试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液（含Cu个H)4]+)。下列说法错误的是 A.难溶物为Cu(O)2 B.稳定性：[CuNH)4]2+<[CuH2O)4]2 C.在[CuNH3)4]+中，Cu2+提供空轨道，NH提供孤电子对 D.在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体 高二年级化学试卷第2页共8页 10.丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、P%@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸 为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A.a是电源正极 直流电源 ●abe A B.工作时，SO?向石墨电极方向移动 C. 可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液 H HOOC COOH O. D.阴极区的反应： 墨电 极 4H HOOC COOH HOOC COOH HOOC COOH +2H+2e— 稀硫酸 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取10滴1-溴丁烷和1mL5%NaOH溶液混合，振荡、 A 检验碳卤键 加热，再加入几滴2%AgNO3溶液 比较水和乙醇中O一H键 ⊙ 取等体积的乙醇和水分别与相同大小的钠块反应 的极性 C 除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 探究有机物中基团间的 分别取等体积的苯和甲苯，各加入几滴酸性KMnO4 D 相互作用 溶液，振荡；向酸性KMnO4溶液中通入甲烷 12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 石英砂1800200℃粗生 300℃ ② SiHCI ①4 11100℃，高纯硅) ③4 焦炭 HCI H, 下列说法正确的是 A.步骤①生成粗硅的反应：Si02十C82o℃ Si+COz↑ B.SiHCI,中Si采用p2杂化 C.整个制备过程中，HCI可循环使用 D.流程中涉及到的物质的熔点：Si>SiO2 13.碘晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，密度为pgc3。下图是碘的单层结构，层内 碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。N4为阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.碘分子的配位数为4 B.同质量碘中“卤键”数目：液体碘>晶体碘 C.晶体中碘分子的排列有两种取向 2×254 D.晶体中，层间距为 pabN x10-30 pm “卤键机 高二年级化学试卷第3页共8页 14.制备氯乙烯(HC=CH+HC1Pc,H,C=CHCI)的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所 示。下列说法正确的是 C2H2 C HCI CI Pd- .Cl PdCl, 器 H,C= CH 000 H,C=CHCI H、 -29.01 HC≡ CH PdCl, TS2 -131.44 -133.76 -130.00 、-153.33 、191.12, TSI 11 HC 388.82 M cl ci HCI Pd. H2C=CHCI Ma 反应过程 A.M3→M4步骤放出热量 B.M1中C=C的键长比乙炔中的短 C.催化剂PdCl2可提高乙炔的平衡转化率 D.该过程的总反应速率由M2→M3步骤决定 15.常温下，用0.1 nolL NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(N3)溶液，所得滴定曲线 如图。下列说法正确的是 pH 11 9 b 10 20 十30→ V(NaOH)/mL A.常温下，KN)=103 B.水的电离程度：d>c C.b点溶液中：cNa)>cN3)>cN3)>cH)>c(OH) D.d点，cN3)+cN3)=0.1molL 高二年级化学试卷第4页共8页 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16.(14分) 硫酸锰(MSO4)是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分为 MnO2,还含有少量MgO、Fe2zO3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等)制备MnSO4的工艺流程如图。 稀HS04S02 H202 MnCO2 MnS 软锰 调p 系列操作 矿粉 酸浸 转化 除镍 MnSOH2O 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Cu2* Mn2+ Ni2+ Mg2 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，Ksp(MnS)=2.5×1013,Ksp(NiS)=1.0×10-21。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子轨道表示式为 (2)“酸浸”时，滤渣1的主要成分是；MnO2参与反应的离子方程式为 (3)“转化”时，加入H202的作用是 (4)“调pH”时，控制pH的范围为6.78.0，原因是 (5)“除镍”时，发生反应MnS(s)十Ni2*(aq)→NiS(s)十Mm*(aq)。常温下，该反应的平 衡常数K= (6)己知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操 作”得MnSO4·HO,“系列操作”包括蒸发结晶、 、洗涤干燥。 趣120 100 80 MS045H20 60 40 、Mgs0,6iH,0 MnSO,H.O 20 20 40 60 80100温度/℃ 高二年级化学试卷第5页共8页 17.(14分) 高铜酸钠(NaCuo2)是一种难溶于水的棕黑色固体，具有强氧化性，受热易分解，可用作 检测还原性糖、蛋白质的分析试剂。 回答下列问题： I.制备NaCuO2 某种制备高铜酸钠的部分实验装置如图所示（夹持装置略)。向浓NaOH溶液中加入H2O2 溶液，再滴入C1C2溶液，三颈烧瓶中出现大量棕黑色固体和气泡。反应后，将三颈烧瓶中的混 合物抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 X、 CuCL,溶液 H,O,溶液 一尾气 冰水浴 浓NaOH溶液 已知：NaCuO2在中性或酸性条件下不稳定，遇酸有O2和Cu2+生成。 (1)仪器X的名称是 (2)反应过程中放出大量的热。实验时使用冰水浴的目的是 (3)气泡的主要成分是 (填化学式)。 (4)制备NaCuO2的化学方程式为 (5)洗涤粗产品时，可选择的试剂是 (填标号)。 a.水 b.NaOH溶液 c.稀盐酸 Ⅱ.测定产品的纯度 ①称取ag粗产品，加足量稀硫酸配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中： ②向锥形瓶中加入足量10%I溶液，摇匀，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol/LN2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗Na2SzO3溶液V1mL: ③再加入足量10%KSCN溶液，摇匀，溶液蓝色加深，继续用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴 定至蓝色消失，又消耗NazS2O3溶液VzmL。 已知：2Cu2++4I一2C+I2,I2+2S20}一S4O6+2I:Cl沉淀表面易吸附I2:Kp(CuSC) =1.77×10-3,K(Cu)=1.27×1012。 (6)该粗产品的纯度为 (用含c、a、1、的式子表示)。 (7)若未加入10%KSCN溶液，直接用N2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得产 品的纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高二年级化学试卷第6页共8页 18.(12分) 异戊烯是一种重要的化工原料，主要用于生产农药、抗氧剂和香料。工业上可用异戊烷 (人一)催化脱氢制得异戊烯，制备时体系中同时存在如下反应： 反应I: 人一(g)→人 (g)+H2(g) △H1=+124 kJmol-1 2-甲基-1-丁烯 反应Ⅱ： 人 (g)→人之(g)+H(g △H2=+134 kJmol1 3-甲基-1-丁烯 反应Ⅲ： 人>(g)→ 人(g)+H(g) )△H3=+114 kJ-mol1 2-甲基-2-丁烯 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)人一(g)十人∠(g)→2人(g)的△H=kmol1。 (3)异戊烷催化脱氢生成烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间 体如图甲所示（图中“。”表示单个电子）。 参考过渡态1的表达，过渡态2为： +H。 C、·CH3+H 30 过渡态1 660,27) 减渡态、 25 、.A(g)+H2(g) 20 a B(g)+H2(g) (560,18.5) 15 C(g)+H(g) b 5 (g) 560,4.5) 500510520530540550 560570 反应过程 反应温度C 免 乙 (4)在0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，实验测得各产物的平衡收 率[如：A的平衡收率= 平衡时n(A) 初始时n(异戊烷) ×100%]随温度的变化关系如图乙所示。 ①各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大，原因是 ②在560℃时，异戊烷的平衡转化率是 ③图中曲线a代表2-甲基-2-丁烯，代表3-甲基-1-丁烯的曲线是 (填“b”或“c”)。 高二年级化学试卷第7页共8页 19.(15分) 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 NO NH2 N HN 试剂y C,HOH C Br i)NaOH溶液 浓硫酸，△CgH1NO2 DIPEA ii)H COOH COOH 00入 OH K2C03 A D OH N入ci hci G H HN 00 丁卡因 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。试剂X可能是 (填标号)。 a.H2SO4 b.Fe/盐酸 c.KMnO4 (2)C的结构简式是 (3)CD的反应类型是 (4)D→E中，第)步反应的化学方程式是 (5)胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(NH)和NH比较，碱性较 强的是 ,原因是 (6)E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基（一NH2)与苯环直接相连： ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1。 高二年级化学试卷第8页共8页