广东广州市第六中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以文化传承与科技前沿为情境，覆盖有机化学、物质结构等模块，注重实验探究与综合应用，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机物判断、化学用语、实验装置、分子结构|以素纱禅衣等文物情境考查有机物分类，结合杯芳烃超分子材料体现科技前沿| |填空题|4题/56分|有机合成、工业流程、实验制备、结构推断|深海多金属结核提取流程综合考查元素化合物与反应原理，苯甲酸甲酯制备实验强化科学探究能力|

2025-2026学年下学期广州市第六中学高二期末考 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 P31 Cu64 Sn119 第Ⅰ卷 1、 选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由有机物制成的是 A.青铜器 B.兵马俑 C.素纱禅衣 D.玉佩 2. 下列说法错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子 B. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 C. 棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 D. 体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 3. 下列化学用语表述正确的是 A.异丁烷的球棍模型： B.羟基的电子式： C.硝基苯的结构简式： D.BCl3的VSEPR模型： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.检验生成的乙烯 5. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B. BF3是含极性共价键的非极性分子 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 D. CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱 6. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“CuSO4溶液”和“深蓝色溶液”中Cu2+结合的微粒分别是H2O和NH3 B. 步骤2发生反应的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- C. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的H给出孤电子对，Cu2+接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 9. 机器狗机身使用的ABS树脂()具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点。制备ABS树脂的单体可能为① ②③ ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH2=CH-CH=CH2 其中正确的组合是 A.①②④ B. ③④⑤ C.①②⑤ D.②④⑤ 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒{SC[6]A-AgNPs}与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 11. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-Hσ键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3 C. 向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠： D. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br— 13. 共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环丁烯()互为同分异构体 B. 二氧代物超过两种 C. 生成1mol C4H10至少需要2mol H2 D. 所有碳原子均处于同一平面 14. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 15. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是 A. 元素的电负性大小：Q＞T＞X B. 简单氢化物沸点：Y<Z<W C. 元素的第一电离能：W＞Z＞Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 16. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质最多消耗4mol H2，且还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗Imol Br2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH 第Ⅱ卷 2、 填空题(共56分) 17. 有机物种类繁多，现有以下五种有机物： ①CH3CH2OH ②HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH ③HOOCCH2CH2COOH ④ (1)写出①在银或铜催化下发生化学反应方程式：______________________________。 (2)写出②与③发生缩聚反应的化学方程式______________________________。 (3)写出④与银氨溶液反应的化学方程式______________________________。 (4)A→E是常见的有机溶剂，能被酸性KMnO4溶液氧化为对苯二甲酸的有________(填字母)。 A. B. C. D. E. (5)提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，将7.4g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成0.4mol CO2和9.0g H2O。 ①该有机化合物的质谱图如图所示，则其相对分子质量为_______________，该物质的分子式是_______________。 ②根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为2:3)，则A的结构简式为_______________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下： 已知：①萃取Cu2+的原理:Cu2++2RHCuR2+2H+(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13 (1)Ni价层电子排布式是_______________。 (2)“酸浸还原”时，SO2还原FeO(OH)的离子方程式为______________________________。 (3)“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1， c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1] (4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO4溶液。 (5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。 A.配合物中金属离子的配位数为6 B.配合物中氮原子的杂化类型为sp2 C.配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D.配位时，Co2+、Ni2+被氧化 (6)Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，原子1的分数坐标为(1，0，1)，原子2的分数坐标为________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含a、NA字母表示)。 19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表并回答下列问题： 物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃) 0.95g(50℃) 易溶 难溶 I.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸()和13g甲醇(CH3OH)，再小心加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热5mim，获得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)仪器X的名称是________________；加入沸石的作用是________________________。 (2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式________________________________。 II.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： (3)蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作a的名称是__________________。 (4)用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是__________________。 (5)实验制得苯甲酸甲酯精制品10.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为__________________。 Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) (6)能说明i装置中反应基本完全的现象是__________________。 (7)完成步骤③适宜采用的方法是__________________(填字母标号)。 a. 常温过滤 b. 趁热过滤 c. 蒸发 d. 分液 20. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 己知： (1)写出X分子式：__________________；F中含氧官能团的名称为：__________________。 (2)X生成A所需的试剂及反应条件：__________________。 (3)反应②③两步不能互换的理由是_____________________。 (4)反应④的化学方程式是_______________，反应类型为_______________。 (5)写出同时满足下列条件的C7H6C12的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①含苯环 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:3 (6)已知：(R表示烃基，R'表示烃基或氢)，利用已知和所学知识在答题卡相应位置，写出以CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下： 学科网（北京）股份有限公司 $