精品解析：广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是 A．檀香木雕杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．鎏金舞马银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．檀香木雕杯主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A符合题意； B．秘色瓷莲花碗属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．青铜四足鬲主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子，C不符合题意； D．鎏金舞马银壶主要成分为银、金等金属材料，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选A。 2. “三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是 A. 拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体 B. 通入可将工业污水中的重金属离子除去，的电子式为 C. 金属Pd可将汽车尾气中的NOx催化转化，的原子核内有62个中子 D. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，同时存在共价键、范德华力、金属键，不属于共价晶体，A错误； B．是共价化合物，电子式不存在中括号和阴阳离子标识，给出的电子式是离子化合物的书写形式，B错误； C．原子的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．聚羟基丁酸酯由羟基丁酸发生缩聚反应制得，反应有小分子生成，不属于加聚反应，D错误； 故选C。 3. “岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是 A. 高压封存氢气的过程，是物理过程 B. 电解水制备氢气是将电能转化为化学能 C. “岩盐储氢”中含有的、、互为同位素 D. 合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的区 【答案】C 【解析】 【详解】A．高压封存氢气的过程没有新物质生成，属于物理过程，A正确； B．电解水制备氢气是利用电能使水发生分解反应，将电能转化为化学能储存在产物中，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、、均为氢元素的单质分子，不互为同位素，C错误； D．镍的价电子排布为，属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区，D正确； 故选C。 4. 木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 可发生消去反应 C. 1mol木糖最多可加成 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．木糖含羟基、醛基共2种官能团，A正确； B．连羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，B正确； C．只有醛基可与加成，1mol醛基最多消耗1mol，C正确； D．醛基和醇羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D错误； 故答案为：D。 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．铁片上镀铜 C．制备胶体 D．刻蚀覆铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于定容，不能溶解固体，且易水解，需先将固体溶于浓盐酸抑制水解再稀释，操作不符合要求，A错误； B．铁片镀铜时，镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁片作阴极接电源负极，电解液为溶液，该装置符合电镀原理，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作错误，C错误； D．与不发生反应，刻蚀覆铜板应使用溶液，试剂选择错误，D错误； 故答案选B。 6. 劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是 劳动项目 化学知识 A 用纯碱溶液去除灶台油污 溶液显碱性 B 用“84”消毒液漂白衣物 NaClO具有漂白性 C 工程师用生石灰固硫 将转化为 D 工人为铁栅栏刷油漆 防止Fe发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，不是（小苏打），该项化学知识表述错误，A错误； B．“84”消毒液的有效成分为，反应生成的具有强氧化性、漂白性，可用于漂白衣物，B正确； C．生石灰为，固硫时先与反应生成，后续被氧化为，可减少排放，C正确； D．给铁栅栏刷油漆可隔绝与空气中的氧气、水接触，能防止发生吸氧腐蚀，D正确； 故选A。 7. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸中氢离子的数目为 B. 反应生成时，电子转移数为 C. 和混合气体含有的氧原子数目为 D. 与足量碳反应，消耗碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．98%的浓硫酸中主要以分子形式存在，几乎不电离出，氢离子数目远小于，A错误； B．未说明处于标准状况下，无法确定其物质的量，且即使是标况下生成1mol ，C元素从0价升高到+4价，转移电子数为，B错误； C．每个和分子均含有2个氧原子，故1mol二者的混合气体中氧原子物质的量为2mol，数目为，C正确； D．随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与碳不反应，故实际参与反应的小于1.6mol，消耗碳原子数目小于，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向固体中滴加水： B. 向溶液中加入溶液： C. 向溶液中滴加过量的氨水： D. 用KSCN溶液检验： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，A错误； B．在碱性条件下会转化为，离子方程式为，B正确； C．氨水为弱碱，过量氨水与反应只能生成沉淀，不会生成，离子方程式为，C错误； D．与反应生成的是可溶于水的络合物，离子方程式为，D错误； 故答案为B。 9. 均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。b为元素周期表中电负性最大的元素，h为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的最简单氢化物的空间构型为四面体型 D. a与e形成的化合物中a的化合价为-1价 【答案】D 【解析】 【分析】b为元素周期表中电负性最大的元素，b为F；h为短周期中原子半径最大的元素，h为Na；均为短周期主族元素，观察图表，a的原子半径远小于其他元素，a为H；b、c、d原子半径接近且依次增大，位于同周期的元素彼此相邻，c为O，d为N；同理e、f、g、h位于第三周期且相邻，g为Mg，f为Al，e为Si，据此分析解答。 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能总体增大，但Mg的3s轨道全满较稳定，第一电离能比Al大，所以第一电离能：Mg＞Al，即g＞f，A错误； B．F-、O2-、Na+的核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Na+＜F-＜O2-，即h＜b＜c，B错误； C．N的最简单氢化物为NH3，N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．由图可知，a的电负性比e大，故H与Si形成的化合物中H显负价，H的化合价为-1，D正确； 故选D。 10. 如图进行实验，反应一段时间后，从浓硝酸中拉出铜丝，往中滴加溶液。下列说法不正确的是 A. a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B. b中液面上方气体变红棕色时，含氮氧化物有3种 C. d中可用NaOH溶液吸收尾气 D. 若中不加铜片，滴加后中气体颜色无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．a中铜丝和浓硝酸反应，铜被氧化为，其方程式为，溶液变为绿色可能是因为溶有，证明浓硝酸得到电子，体现氧化性，A正确； B．进入b后，部分和水反应生成NO，其方程式为，铜和稀硝酸也会生成，当液面上方变红棕色时，说明同时存在未反应的和NO，同时存在的平衡，故含氮氧化物有3种，B正确； C．尾气主要为，也有可能含有，可与溶液发生反应：，，因此d中可用溶液吸收尾气，C正确； D．若b中不加铜片，进入b后仍会和蒸馏水反应生成无色NO，滴加后，c中催化分解产生，将进入c中的无色NO氧化为红棕色，气体颜色有明显变化，D错误； 故选D 11. 下列物质性质的结构因素分析不正确的是 性质 结构因素 A 稳定性： 氢键作用力： B 硬度： 键能： C 水溶性： 分子的极性： D 沸点： 离子键成分百分数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，该选项因果关系错误，A错误； B．和均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，键键长更短、键能大于键，故硬度更大，B正确； C．水为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子水溶性远大于非极性分子，C正确； D．的电负性远大于，中离子键成分更高，属于离子晶体，为分子晶体，故沸点更高，D正确； 故选A。 12. 的HF水溶液中存在平衡： ， 。下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 反应的平衡常数 C. 向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D. 溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释HF溶液时，溶液酸性减弱，减小，温度不变时水的离子积为定值，因此增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．将题干两个平衡相加可得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，B正确； C．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，C正确； D．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，D正确； 故选A。 13. 某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C. 装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D. 装置丁中反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】甲为氯气发生装置，且无加热装置，试剂X可为，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去气体，将氯气通入溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得 ，再将氯气通入溶液中，在冰水浴中反应，制得，最后用溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，甲装置无加热装置，故试剂X不能为，A错误； B．装置乙中饱和食盐水可除去中混有的杂质，避免消耗丙中，从而提高产量，B正确； C．丙中热水浴下反应为，其中5个化合价降低作氧化剂，1个化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂之比为5:1，C错误； D．给出的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14. 能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是 X Y Z 性质描述 A 最终生成铁盐，具有氧化性 B 与水反应只体现还原性 C 酸性： D 常温下，溶液的： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与氧气反应无法一步生成，转化不能实现，A错误； B．NO2与水反应的化学方程式为，中元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，B错误； C．元素非金属性，故酸性，且Z为，通常硅酸钠不能与水反应转化为硅酸，C错误； D．常温下与反应生成，加热与反应生成，与水反应生成（碱），NaOH可与CO2反应生成钠盐；同浓度下水解程度大于，故溶液pH：，D正确； 选D。 15. 百里醌(TQ)具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚(TY)合成百里醌(TQ)的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅳ中均有极性共价键断裂 B. 步骤Ⅲ的原子利用率为100% C. 由TY制备TQ发生在阴极区域，电极反应式为 D. 使用同位素标记的参与反应，可得到产物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ断裂水中极性共价键，过程Ⅳ也存在极性共价键的断裂，A正确； B．步骤Ⅲ中反应物的所有原子全部转化为中间体产物，没有副产物生成，原子利用率为，B正确； C．由TY制备TQ的过程中，TY失去电子发生氧化反应，电解池中氧化反应发生在阳极区域，阴极发生得电子的还原反应，C错误； D．TY分子式为，TQ分子式为​，TQ中额外的氧原子来自反应物水，因此用参与反应，产物TQ中会含有，D正确； 故选C。 16. 一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含有铁离子和葡萄糖酸离子(GH)形成的络合物。下列说法不正确的是 A. 为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜 B. 充电过程中，b极电极反应式为 C. 放电过程中，电路中每转移，负极区溶液增重 D. 放电过程中，正负极电解液几乎不变 【答案】C 【解析】 【分析】由题意，放电时a为负极、b为正极。 【详解】A．两侧的活性物质（铁络合物、铁氰根）均为阴离子，使用阳离子交换膜只允许透过，可阻止两侧阴离子交叉，避免电解液交叉污染，A正确； B．充电过程时，装置为电解池，b极为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．放电过程中，负极反应为，电路中每转移，则负极区溶液中1 mol钾离子会进入正极区，负极区溶液减重39 g，C错误； D．放电过程中，负极反应为，正极反应为，溶液中氢氧根离子浓度不变，正负极电解液几乎不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 Ⅰ．沉淀法提纯粗盐 （1）某小组同学用粗盐(含少量、、)获得NaCl晶体： 加水溶解粗盐加入过量溶液加入过量溶液加入过量溶液，后续需要的操作按顺序分别为______________(填编号)。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 Ⅱ．电导率法探究沉淀转化的方向 【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀，同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。(难溶物的饱和溶液可视为极稀溶液；实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。) 【实验步骤】向盛有固体的烧杯中加入蒸馏水，得到的悬浊液。再向其中加入溶液。测量实验过程中的电导率。 探究一：与之间的转化 实验1 实验2 a：固体 b：溶液 a：固体 b：溶液 （2）根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明与之间发生转化的是______________(填“实验1”或“实验2”)，判断依据是______________。 探究二：与之间的转化 实验3 实验4 a：AgCl固体 b：KI溶液 a：AgI固体 b：KCl溶液 （3）根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明与之间发生了转化。结合下表数据，阐述理由：______________。 微粒 离子无限稀释摩尔电导率 (，水溶液，单位： ) 160.04 138.60 76.34 76.80 127.32 （4）拓展分析 ①某同学通过实验3中观察到实验现象：______________，认为AgCl已经转化成了AgI。 ②该沉淀转化的离子方程式为______________。 该反应的平衡常数______________。(保留2位有效数字)[，] 【答案】（1）DEA （2） ①. 实验1 ②. 由于和的电导率不同，加入溶液后，电导率先增大后逐渐减小 （3）和的无限稀释摩尔电导率数据非常接近，因此无论转化反应是否发生，体系的电导率变化都将非常微弱，所以不能由电导率变化判断该反应能否正向进行 （4） ①. 沉淀的颜色由白色变为黄色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 加入沉淀剂除去、、后，生成了硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀，需要先过滤（D）除去沉淀；滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，需要滴加盐酸（E）除去过量的杂质碱和碳酸盐，最后蒸发结晶(A)得到NaCl晶体，因此顺序为DEA； 【小问2详解】 实验1中，若转化为，发生反应:，每消耗1 mol 生成 1mol，由表格数据可知 的摩尔电导率小于， 因此反应后电导率会下降，与实验1的曲线变化一致，可以证明发生了转化;而实验2中几乎无电导率变化，说明几乎不发生转化； 【小问3详解】 由表格数据可知，的摩尔电导率(76.34)和的摩尔电导率(76.80)几乎相等，无论是否发生 转化，反应前后离子总电导率几乎不变，无法从电导率变化判断是否发生了转化； 【小问4详解】 ①为白色沉淀，为黄色沉淀，若转化发生，可观察到白色沉淀变为黄色；②沉淀转化的离子方程式为：；平衡常数 18. “煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。 已知：①含杂质洗涤液中含有、、、。 ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全： 物质 （1）“粉碎”的目的是______________。 （2）“气化”发生反应的化学方程式为：______________。 ______________+______________。 （3）由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A为______________。 （4）“沉铁”时，加入溶液的目的：______________(用离子方程式表示)。pH最低可调至______________(忽略溶液体积变化，)。 （5）①“滤饼C”的成分为______________、______________(填化学式)及少量的。 ②从平衡移动角度分析转化成的原因______________________。 （6）“粗合成气”中含杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。ZnS的面心立方晶胞结构如图所示。 与最近且等距离的数目为______________，二者距离为______________pm。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率(合理即可) （2） （3）分馏 （4） ①. 或 ②. 3.5 （5） ①. MgCO3 ②. ③. 存在溶解平衡：，发生水解使溶液呈碱性()，与结合生成更难溶的，促使的溶解平衡正向移动，最终生成 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】煤粉碎为干煤粉，经过“气化”生成与，洗涤吸收后得到精制合成气，根据沸点不同，从粗油品得到汽油、柴油等产品；含杂质洗涤液中含有、、、，加入并调pH得到氢氧化铁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，得到MgCO3、及少量的。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是：增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率(合理即可)； 【小问2详解】 “气化”生成与，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据沸点不同，从粗油品得到汽油、柴油等产品的操作为分馏； 【小问4详解】 “沉铁”时，加入溶液的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，再转为氢氧化铁，离子方程式：或；的为，当铁离子浓度为，氢氧根浓度为，氢离子浓度为，则pH最低可调至； 【小问5详解】 ①、与过量的碳酸钠溶液生成MgCO3、及少量的； ②存在溶解平衡：，发生水解使溶液呈碱性()，与结合生成更难溶的，促使的溶解平衡正向移动，最终生成； 【小问6详解】 一个晶胞中，与其中一个顶点最近且等距离的位于与顶点相邻的三个面的面心，该顶点被八个晶胞共有，每个面心被两个晶胞共有，则与最近且等距离的数目为；二者距离为面对角线的一半，即 pm。 19. 尿素[]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。工业生产尿素的基本原料为和，在高温()、高压()下发生全液相反应。反应历程中能量变化如图所示。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为______________。 （2）该反应的______________，该反应的决速步骤为第______________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。相较于常温，高温时单位时间内产率大幅提高，原因是______________。 （3）向绝热密闭容器中通入和()发生上述反应，下列叙述说明反应已经达到平衡状态的有______________(填标号)。 A. 的物质的量分数不再变化 B. C. 和物质的量之比为2∶1 D. 平衡常数不再变化 （4）实际生产中，测得的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。 ①a点对应的反应体系到达平衡状态时，的物质的量分数为______________(完成答题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字)。 ②该反应的平衡常数______________(列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简)。 【答案】（1） （2） ①. ②. Ⅱ ③. 温度升高，反应速率加快，单位时间内尿素的产量升高 （3）AD （4） ①. 0.21 ②. 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，基态N原子价层电子排布为，轨道表示式为：； 【小问2详解】 焓变，根据图示知过渡态I+过渡态II=总反应，故； 反应决速步骤由活化能更大的步骤决定，第二步活化能，因此决速步骤为第Ⅱ步； 相较于常温，高温单位时间尿素产率提高的原因是：升高温度，化学反应速率显著加快，单位时间内尿素生成量更大，因此产率大幅提高； 【小问3详解】 A．​的物质的量分数不再变化，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A正确； B．平衡时速率关系应为，B错误； C．初始投料，反应按消耗，任意时刻二者物质的量之比都是，不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应在绝热容器中进行，温度改变则平衡常数改变，不变说明温度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故答案选。 【小问4详解】 ①由a点数据，设初始，由投料比得，转化 ，列三段式：则平衡总物质的量：，尿素的物质的量分数：； ②用物质的量分数计算平衡常数，，代入数据得：。 20. 氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体的合成反应如下： （1）化合物的分子式为______________。 （2）①化合物3a含氧官能团的名称为______________。 ②3a发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有______________种。其中，含有2个甲基的结构简式为______________。 条件：ⅰ．能与钠反应放出氢气 ⅱ．能发生银镜反应 ⅲ．不含手性碳 （3）下列说法正确的是______________。 A. 分子中有大键，且分子间能形成氢键 B. 2a分子中含有孤电子对的原子有和 C. 分子中的碳原子采取、杂化，且可能全部共平面 D. 该反应属于取代反应，仅涉及C-Cl键、N-H键、C-N键等σ键的断裂与形成 （4）吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因：______________。 （5）根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物Ⅰ(如图)。 ①第一步，引入：其反应的化学方程式为______________(注明反应条件)。 ②第二步，进行______________(填写具体反应类型)，在和盐酸条件下将转化为。 ③第三步，合成化合物Ⅰ：②中得到的有机物与2a反应。 （6）直接合成化合物Ⅱ(如图)，需要1a、______________(填结构简式)和吡啶为原料。 【答案】（1） （2） ①. 酰胺基 ②. 2 ③. （3）AB （4）吡啶能和反应生成的HCl结合 （5） ①. ②. 还原反应 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据分子的结构简式，可知其分子式为； 【小问2详解】 ①化合物3a含氧官能团的名称为酰胺基； ②3a发生水解反应会生成羧酸，该羧酸的结构简式为，它的同分异构体中，同时满足题中条件的共有2种，分别为和；其中，含有2个甲基的结构简式为； 【小问3详解】 A．1a分子中有苯环，苯环中有大键，含有氨基，能形成分子间氢键，故A正确； B．根据2a分子的结构简式，其中含有孤电子对的原子有和，O有2个孤电子对，Cl有3个孤电子对，故B正确； C．3a中异丙基的中心碳原子为杂化，空间为四面体结构，所有碳原子不可能全部共平面，故C错误； D．反应为取代反应，有N-H键和C-Cl键的断开，形成了C-N键和H-Cl键，故D错误； 答案为AB； 【小问4详解】 由上一小题D项可知，该反应为取代反应，同时生成HCl，吡啶是一种有机碱，能和反应生成的HCl结合，促使反应进行，能显著提高该反应转化率； 【小问5详解】 ①根据生成物的结构，第一步应该在甲氧基对位引入，其反应的化学方程式为； ②第二步，将硝基还原为氨基，发生的反应类型是还原反应； 【小问6详解】 根据题干中的反应原理为取代反应，现要合成，需要和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是 A．檀香木雕杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．鎏金舞马银壶 A. A B. B C. C D. D 2. “三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是 A. 拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体 B. 通入可将工业污水中的重金属离子除去，的电子式为 C. 金属Pd可将汽车尾气中的NOx催化转化，的原子核内有62个中子 D. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得 3. “岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是 A. 高压封存氢气的过程，是物理过程 B. 电解水制备氢气是将电能转化为化学能 C. “岩盐储氢”中含有的、、互为同位素 D. 合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的区 4. 木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 可发生消去反应 C. 1mol木糖最多可加成 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．铁片上镀铜 C．制备胶体 D．刻蚀覆铜板 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是 劳动项目 化学知识 A 用纯碱溶液去除灶台油污 溶液显碱性 B 用“84”消毒液漂白衣物 NaClO具有漂白性 C 工程师用生石灰固硫 将转化为 D 工人为铁栅栏刷油漆 防止Fe发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸中氢离子的数目为 B. 反应生成时，电子转移数为 C. 和混合气体含有的氧原子数目为 D. 与足量碳反应，消耗碳原子数目为 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向固体中滴加水： B. 向溶液中加入溶液： C. 向溶液中滴加过量的氨水： D. 用KSCN溶液检验： 9. 均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。b为元素周期表中电负性最大的元素，h为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的最简单氢化物的空间构型为四面体型 D. a与e形成的化合物中a的化合价为-1价 10. 如图进行实验，反应一段时间后，从浓硝酸中拉出铜丝，往中滴加溶液。下列说法不正确的是 A. a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B. b中液面上方气体变红棕色时，含氮氧化物有3种 C. d中可用NaOH溶液吸收尾气 D. 若中不加铜片，滴加后中气体颜色无明显变化 11. 下列物质性质的结构因素分析不正确的是 性质 结构因素 A 稳定性： 氢键作用力： B 硬度： 键能： C 水溶性： 分子的极性： D 沸点： 离子键成分百分数： A. A B. B C. C D. D 12. 的HF水溶液中存在平衡： ， 。下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 反应的平衡常数 C. 向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D. 溶液中 13. 某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C. 装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D. 装置丁中反应的离子方程式： 14. 能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是 X Y Z 性质描述 A 最终生成铁盐，具有氧化性 B 与水反应只体现还原性 C 酸性： D 常温下，溶液的： A. A B. B C. C D. D 15. 百里醌(TQ)具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚(TY)合成百里醌(TQ)的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅳ中均有极性共价键断裂 B. 步骤Ⅲ的原子利用率为100% C. 由TY制备TQ发生在阴极区域，电极反应式为 D. 使用同位素标记的参与反应，可得到产物： 16. 一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含有铁离子和葡萄糖酸离子(GH)形成的络合物。下列说法不正确的是 A. 为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜 B. 充电过程中，b极电极反应式为 C. 放电过程中，电路中每转移，负极区溶液增重 D. 放电过程中，正负极电解液几乎不变 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 Ⅰ．沉淀法提纯粗盐 （1）某小组同学用粗盐(含少量、、)获得NaCl晶体： 加水溶解粗盐加入过量溶液加入过量溶液加入过量溶液，后续需要的操作按顺序分别为______________(填编号)。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 Ⅱ．电导率法探究沉淀转化的方向 【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀，同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。(难溶物的饱和溶液可视为极稀溶液；实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。) 【实验步骤】向盛有固体的烧杯中加入蒸馏水，得到的悬浊液。再向其中加入溶液。测量实验过程中的电导率。 探究一：与之间的转化 实验1 实验2 a：固体 b：溶液 a：固体 b：溶液 （2）根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明与之间发生转化的是______________(填“实验1”或“实验2”)，判断依据是______________。 探究二：与之间的转化 实验3 实验4 a：AgCl固体 b：KI溶液 a：AgI固体 b：KCl溶液 （3）根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明与之间发生了转化。结合下表数据，阐述理由：______________。 微粒 离子无限稀释摩尔电导率 (，水溶液，单位： ) 160.04 138.60 76.34 76.80 127.32 （4）拓展分析 ①某同学通过实验3中观察到实验现象：______________，认为AgCl已经转化成了AgI。 ②该沉淀转化的离子方程式为______________。 该反应的平衡常数______________。(保留2位有效数字)[，] 18. “煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。 已知：①含杂质洗涤液中含有、、、。 ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全： 物质 （1）“粉碎”的目的是______________。 （2）“气化”发生反应的化学方程式为：______________。 ______________+______________。 （3）由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A为______________。 （4）“沉铁”时，加入溶液的目的：______________(用离子方程式表示)。pH最低可调至______________(忽略溶液体积变化，)。 （5）①“滤饼C”的成分为______________、______________(填化学式)及少量的。 ②从平衡移动角度分析转化成的原因______________________。 （6）“粗合成气”中含杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。ZnS的面心立方晶胞结构如图所示。 与最近且等距离的数目为______________，二者距离为______________pm。 19. 尿素[]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。工业生产尿素的基本原料为和，在高温()、高压()下发生全液相反应。反应历程中能量变化如图所示。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为______________。 （2）该反应的______________，该反应的决速步骤为第______________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。相较于常温，高温时单位时间内产率大幅提高，原因是______________。 （3）向绝热密闭容器中通入和()发生上述反应，下列叙述说明反应已经达到平衡状态的有______________(填标号)。 A. 的物质的量分数不再变化 B. C. 和物质的量之比为2∶1 D. 平衡常数不再变化 （4）实际生产中，测得的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。 ①a点对应的反应体系到达平衡状态时，的物质的量分数为______________(完成答题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字)。 ②该反应的平衡常数______________(列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简)。 20. 氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体的合成反应如下： （1）化合物的分子式为______________。 （2）①化合物3a含氧官能团的名称为______________。 ②3a发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有______________种。其中，含有2个甲基的结构简式为______________。 条件：ⅰ．能与钠反应放出氢气 ⅱ．能发生银镜反应 ⅲ．不含手性碳 （3）下列说法正确的是______________。 A. 分子中有大键，且分子间能形成氢键 B. 2a分子中含有孤电子对的原子有和 C. 分子中的碳原子采取、杂化，且可能全部共平面 D. 该反应属于取代反应，仅涉及C-Cl键、N-H键、C-N键等σ键的断裂与形成 （4）吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因：______________。 （5）根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物Ⅰ(如图)。 ①第一步，引入：其反应的化学方程式为______________(注明反应条件)。 ②第二步，进行______________(填写具体反应类型)，在和盐酸条件下将转化为。 ③第三步，合成化合物Ⅰ：②中得到的有机物与2a反应。 （6）直接合成化合物Ⅱ(如图)，需要1a、______________(填结构简式)和吡啶为原料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $