精品解析：江西南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年度下学期高一4月期中考试 化学试卷

2024-2025学年度下学期高一4月期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Ba-137 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 建筑上使用的玻璃属于新型无机非金属材料 D. 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 2. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 3. 下列有关烃的叙述正确的是 A. 符合通式为的不同烃一定互为同系物 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D. 符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 B. 羟基含有的电子数目为 C. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 6. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 7. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到的1mol乙酸乙酯 D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．比较非金属性：S>C>Si B．检验CO2 C．合成氨并检验氨的生成 D．验证氨气的还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体11.2L 11. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y一定为SO2 D. 若X为非金属单质，则A不一定可以与金属Cu反应生成Y 12. 某混合气体由两种气态烃任意比例组成。取2.24 L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6 g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 14. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 二、填空题(共58分) 15. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________(填对应字母)；等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________(填对应字母)； （2）如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 下列说法不正确的是___________。 A. 一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴 B. 此实验可制得纯净的一氯甲烷 C. 若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失 D. 反应一段时间后，U形管右端的液面会降低 （3）一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯()也能发生类似的反应，请写出丙烯与Br2发生该反应的化学方程式___________。 （4）含有的化合物与B一样，在一定条件下可合成高分子化合物。如电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由___________(写结构简式)聚合而成的。 （5）乙烷的某同系物D的相对分子量为72，D的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 16. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A的结构简式为___________。 （2）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）F的结构简式为___________。 （4）A→D的反应类型为___________。 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 17. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有_________(填化学式)。 （5）Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为__________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期高一4月期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Ba-137 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 建筑上使用的玻璃属于新型无机非金属材料 D. 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种橡胶属于相对分子质量较高的有机物，属于有机高分子材料，A正确； B．太阳能电池板材料的主要成分为晶体，是光导纤维的主要成分，B错误； C．玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．超高强度钢属于铁合金，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，故其熔点低于纯铁，D错误； 故选A。 2. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式： ，A错误； B．和 二者为同种物质，B错误； C．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，C正确； D．四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，D错误； 故选C。 3. 下列有关烃的叙述正确的是 A. 符合通式为的不同烃一定互为同系物 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D. 符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．符合通式为的不同烃为不一定互为同系物，也可能为同分异构体，A错误； B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应，B正确； C．官能团异构的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也会有差别，C错误； D．符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物，官能团种类和个数都相同的同一类物质互为同系物，若官能团种类不同，它们不是同系物，D错误； 故答案为：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 B. 羟基含有的电子数目为 C. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，反应一段时间，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故无法计算产生分子数，故A错误； B．羟基的结构式为：-OH，1mol羟基含有9mol电子，故羟基含有的电子数目为，故B正确； C．一定条件下，与反应为可逆反应，进行不完全，1 mol 与足量反应，产的分子数小于，故C错误； D．乙醇溶液中，乙醇、水分子中均含有键，质量分数为的乙醇溶液中含有键的数目为7，故D错误。 答案为：B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，、、、，在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，A正确； B．铜离子在溶液中呈蓝色，无色透明的溶液中一定不存在铜离子，B错误； C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液， 、在酸性溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．新制氯水具有强氧化性，、会被铁离子和氯水氧化不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液，乙醇溶于水，无法通过分液分离出去，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应属于可逆反应，不能完全除去杂质，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质CO2，不能达到除杂目的，C错误； D．CaO可与水反应生成Ca(OH)2，乙醇不与CaO反应，再根据乙醇、水的沸点差异，通过加热蒸馏可得到乙醇，能达到除杂目的，D正确； 故选D。 8. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到的1mol乙酸乙酯 D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，A正确； B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序合理，B正确； C．酯化反应为可逆反应，则1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol，C错误； D．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．比较非金属性：S>C>Si B．检验CO2 C．合成氨并检验氨的生成 D．验证氨气的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，证明非金属性S>C>Si，A正确； B．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．氮气和氢气在催化剂、加热条件下反应生成氨气，干燥氨气不能使得干燥pH试纸变色，不能检验氨气的生成，C错误； D．此装置可以验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性，不能验证还原性，D错误； 故选A。 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体11.2L 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，标准状况下体积为22.4L，故D错误； 故选D。 11. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y一定为SO2 D. 若X为非金属单质，则A不一定可以与金属Cu反应生成Y 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查物质转化及氧化还原反应判断，需结合物质性质分析 【详解】A．若A为硝酸，X可以是​（），也可以是（​），因此X不一定为，A错误； B．反应①②都有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定是非氧化还原反应，例如为时，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，H2S能与O2反应生成S(Y)和H2O，S进一步和O2反应生成SO2(Z)，SO2和H2O反应生成H2SO3(A)，故Y不一定是SO2，也可能是S，C错误； D．如为（非金属单质），转化为，为碳酸，碳酸不能与反应生成；若为，为浓硫酸，浓硫酸可以与反应生成，因此不一定能和反应生成，D正确； 故选D。 12. 某混合气体由两种气态烃任意比例组成。取2.24 L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6 g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算相关物理量：标准状况下 ， ， ，因此混合烃的分子式为，且题目要求两种烃可按任意比混合，说明两种烃分子式中H原子的下角标均为4，结合选项所给的烃分子式知，只有A符合题意，故选A。 13. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol，说明废水中含有，生成的沉淀为Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，则溶液中不含； ②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为BaSO4，其物质的量为，0.1L废水中含有0.03mol，则废水中不含有Ba2+； 0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，则溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不确定，故溶液中可能含有Na+。 【详解】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，浓度为：，若溶液中存在钠离子，则浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中的浓度至少是0.2mol/L，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在，一定不存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故选D。 14. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，A正确； B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的和的物质的量分别为和，则；；得，计算知，B正确； C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C错误； D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6mol电子，至少需要0.15molO2，即至少需要标准状况下氧气的体积为，D正确； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________(填对应字母)；等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________(填对应字母)； （2）如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 下列说法不正确的是___________。 A. 一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴 B. 此实验可制得纯净的一氯甲烷 C. 若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失 D. 反应一段时间后，U形管右端的液面会降低 （3）一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯()也能发生类似的反应，请写出丙烯与Br2发生该反应的化学方程式___________。 （4）含有的化合物与B一样，在一定条件下可合成高分子化合物。如电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由___________(写结构简式)聚合而成的。 （5）乙烷的某同系物D的相对分子量为72，D的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. A （2）BC （3） （4） （5） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷，等物质的量时，根据反应的关系式：CH4～2O2，C2H4～3O2，C2H6～3.5O2，则耗氧量最大的为C2H6，故选C； 等质量燃烧时，烃中氢元素质量分数越大，耗氧量越大，三种烃中​的含氢量最高，故等质量耗氧最多的是A。 【小问2详解】 A．一段时间后，甲烷和氯气发生一系列取代反应，可观察到U形管内壁出现油状液滴，A正确； B．甲烷和氯气发生一系列取代反应，此实验不可制得纯净的一氯甲烷，B错误； C．甲烷和氯气发生一系列取代反应，同时生成氯化氢，将U形管中的水换成饱和食盐水，氯化钠析出，则可看到有白色沉淀产生，C错误； D．反应一段时间后，消耗氯气，反应混合物的物质的量减少，且生成的氯化氢易溶于水，所以压强减小，U形管右端的液面会降低，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 根据题意，丙烯与溴发生加成反应，化学方程式为。 【小问4详解】 聚苯乙烯是苯乙烯加聚反应的产物，单体为苯乙烯（）。 【小问5详解】 烷烃通式为​，由相对分子质量得，即戊烷​，戊烷的同分异构体共3种（正戊烷、异戊烷、新戊烷），其中支链最多的是新戊烷，结构简式为。 16. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A的结构简式为___________。 （2）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）F的结构简式为___________。 （4）A→D的反应类型为___________。 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）② （3） （4）加成反应 （5） （6） ①. 酯基 ②. 【解析】 【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为。 【小问2详解】 B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意； 故选②。 【小问3详解】 由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 【小问4详解】 A→D的反应为： ，发生的反应类型为加成反应。 【小问5详解】 B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为。 【小问6详解】 E是乙酸乙酯，官能团为酯基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 17. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. 催化分解 （5）a （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，铜和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂； 根据分析，气体X为O2； MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 【小问6详解】 焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有_________(填化学式)。 （5）Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为__________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6）80% 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气体流速； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有； 【小问5详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 根据I2+2=，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.05L×=0.1mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $